2025屆內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布市集寧區(qū)一中高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2025屆內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布市集寧區(qū)一中高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處在同一平面的是（

）A．CH2=CH-CN B．CH2=CH-CH=CH2C．苯乙烯 D．2-甲基-1,3-丁二烯2、不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（）A．H2O是液體，

H2S常溫下是氣體B．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C．H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SD．O2和H2化合比S和H2化合容易3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NAB．常溫常壓下，NA個(gè)CH4分子占有的體積約為22.4LC．常溫常壓下，1molNa2O2中陰離子為2NA個(gè)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA個(gè)氧原子4、下列事實(shí)不能用原電池理論解釋的是（）A．鋁片不用特殊方法保存B．生鐵比純鐵易生銹C．制氫氣時(shí)用粗鋅而不用純鋅D．工程施工隊(duì)在鐵制水管外刷一層“銀粉”5、0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯氣，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH26、下列屬于吸熱反應(yīng)是A．金屬鈉與水的反應(yīng) B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng) D．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)7、下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A．CH3Cl B．C． D．8、下列物質(zhì)在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物的是()A．蔗糖B．蛋白質(zhì)C．油脂D．麥芽糖9、用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，正極區(qū)pH增大B．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2

mole-通過(guò)10、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為+3，只有氧化性B．反應(yīng)中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)中每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移6mol電子D．Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌11、下列說(shuō)法不正確的是A．煤的氣化和液化都是物理變化B．乙烯的產(chǎn)量衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志C．含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一D．減少燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是治理霧霾的有效措施12、下列敘述正確的是A．CH2Cl2有和兩種結(jié)構(gòu)B．分子式為C3H6和C5H10的物質(zhì)一定互為同系物C．的一氯代物有5種D．1mol某烷烴完全燃繞消耗11molO2，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))有5種13、下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是A．元素周期表有8個(gè)主族B．0族原子的最外層電子數(shù)均為8C．ⅠA族的元素全是金屬元素D．短周期是指第1、2、3周期14、為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A． B．C． D．15、下列屬于取代反應(yīng)的是（）A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B．乙烯通入溴水中C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng) D．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液16、下列說(shuō)法正確的是A．熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl B．元素非金屬性：P>S>ClC．原子半徑：S>C1>F D．堿性：Mg(OH)2>KOH17、下列說(shuō)法不正確的是A．甲烷、乙烷、異丁烷互為同系物B．甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種C．應(yīng)用分餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)D．2-丁烯：CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一平面上18、根據(jù)描述判斷下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是A．1molN2和4molH2在一定條件下充分反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率為13%B．將SO3加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中有SO3、SO2、O2C．將裝有NO2(紅棕色)和N2O4(無(wú)色)混合氣體的燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺D．2molH2在1molO2中燃燒生成2molH2O，2molH2O電解生成2molH2和1molO219、《漢書(shū)》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢(mèng)溪筆談》對(duì)從地表滲出的、當(dāng)?shù)厝朔Q為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，關(guān)于上文的下列說(shuō)法中正確的是()A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油 D．其煙的主要成分是木炭20、下列有關(guān)反應(yīng)限度的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度之前，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等，但各物質(zhì)的濃度可能相等B．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度不會(huì)隨反應(yīng)條件的改變而改變C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D．一定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度21、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的化合物是A．Na2OB．NaOHC．Br2D．NaCl22、一定溫度下(T2>Tl)，在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)（正反應(yīng)放熱）達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1：2B．達(dá)到平衡時(shí)，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%C．達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大D．若溫度為Tl，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見(jiàn)的無(wú)色液體。E和G為無(wú)色氣體，其中E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色，其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多。⑴F的化學(xué)式為_(kāi)_____。E的電子式為_(kāi)_____。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。⑷寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①~⑩種元素，填寫下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題)(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過(guò)程：________，該化合物屬于_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，按酸性增強(qiáng)的順序排列為_(kāi)________。25、（12分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序?yàn)開(kāi)_____________（2）實(shí)驗(yàn)室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的氣味。26、（10分）在熾熱條件下，將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置,回答下列問(wèn)題：(1)C裝置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預(yù)測(cè)：A裝置中的現(xiàn)象是___________________,B裝置中的現(xiàn)象是__________。分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是_____，分離B裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無(wú)色，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為_(kāi)____。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型為_(kāi)___，E裝置的作用是__________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑。(1)圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______

(寫

化學(xué)式)，其制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應(yīng)選擇的裝置為_(kāi)______，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。①A中盛放的固體藥品是_________(填化學(xué)式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_(kāi)________。②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填字母編號(hào))。編號(hào)IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條③D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。④報(bào)紙報(bào)道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請(qǐng)用離子方程式表示其原因:________。28、（14分）將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng)，所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200mol/L，經(jīng)檢測(cè)M點(diǎn)時(shí)溶液中無(wú)Cu2+；求：（1）c(CuCl2)=______mol·L－1。（2）鐵粉的質(zhì)量_______g。29、（10分）甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表（所取溶液體積均為5mL):實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①250.10.1②250.20.2③500.20.1④500.10.1（1）其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇__________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。（2）Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（3）若實(shí)驗(yàn)①中加入反應(yīng)物各5mL后加入10mL水，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間為t1，實(shí)驗(yàn)②中加入反應(yīng)物各5mL后加入30mL水，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間為t2，則t1__________t2（選填“＞”、“＜”或“=”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

根據(jù)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)上的碳原子直接相連的原子一定在苯環(huán)所在的平面上、乙烯也為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的原子一定在乙烯所在的平面上，以及乙炔為直線結(jié)構(gòu)，與乙炔中的碳碳三鍵直接相連的原子一定在乙烯所在的平面上；【詳解】A.CH2=CH-CN相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被-CN取代，不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu)，-C≡N中兩個(gè)原子在同一直線上，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以該分子中所有原子可能在同一平面上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CH2=CH-CH=CH2相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被乙烯基取代，不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個(gè)面上，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以所有原子可能都處在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯乙烯相當(dāng)于苯環(huán)上的一個(gè)氫被乙烯基取代，不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個(gè)面上，與苯環(huán)直接相連的乙烯基上的碳原子一定在苯環(huán)所在的平面上，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所有原子可能都處在同一平面上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式，該物質(zhì)中存在甲基，甲基在有機(jī)物中，最多只有兩個(gè)原子在有機(jī)物所在的平面上，所以所有的原子不可能處在同一平面，D項(xiàng)正確；

答案選D。2、A【解析】分析：一般依據(jù)與氫氣化合的難易程度、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性以及相互之間的置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱。詳解：A.H2O是液體，H2S常溫下是氣體與非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有關(guān)系，A正確；B.硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁是由于被空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)硫，這說(shuō)明氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S說(shuō)明氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣化合，O2和H2化合比S和H2化合容易，這說(shuō)明氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，D錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解析】

A、1molCl2與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，A錯(cuò)誤；B、NA個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量為1mol，常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則其體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧離子構(gòu)成的，常溫常壓下，1molNa2O2中陰離子為NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2的物質(zhì)的量均是0.5mol，其中均含有NA個(gè)氧原子，D正確，答案選D。4、A【解析】

A.鋁在空氣中容易被氧化，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜可以阻止其內(nèi)部的鋁被腐蝕，因此，鋁片不用特殊方法保存；B.生鐵中含有較多的碳，在潮濕的空氣中可以形成原電池而發(fā)生生吸氧腐蝕，故其比純鐵易生銹；C.粗鋅與其中的雜質(zhì)在酸中可以形成許多微小的原電池而加快反應(yīng)速率，因此，制氫氣時(shí)用粗鋅而不用純鋅；D.在鐵制水管外刷的“銀粉”是防銹漆，其中含有鋁粉，在潮濕的環(huán)境中，可以形成原電池，鋁是負(fù)極，從而保護(hù)鐵管。綜上所述，不能用原電池理論解釋的是A，選A。5、B【解析】

0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，這說(shuō)明該烴分子中只含有一個(gè)雙鍵。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯氣，即1mol氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，由此判斷該加成產(chǎn)物分子中只含有6個(gè)氫原子，故原氣態(tài)烴分子有含有6個(gè)氫原子，為丙烯。答案選B。6、D【解析】

A．金屬鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，明確常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵；常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體的反應(yīng)。7、B【解析】

A、一氯甲烷不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、2－溴丙烷既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C、分子中與CH2Cl相連的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、分子中與CH2Br相連的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】掌握鹵代烴消去反應(yīng)的條件是解答的關(guān)鍵，鹵代烴都可以發(fā)生水解反應(yīng)，但不一定能發(fā)生消去反應(yīng)，只有與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子時(shí)才能發(fā)生消去反應(yīng)，另外也需要注意鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的反應(yīng)條件是在氫氧化鈉的醇溶液中并加熱，這也是常考的考點(diǎn)。8、D【解析】分析：A．蔗糖在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖和果糖；B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；C．根據(jù)油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯分析；D．麥芽糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖。詳解：A．蔗糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖和果糖，A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)水解生成各種氨基酸，產(chǎn)物不止一種，B錯(cuò)誤；C．油脂水解生成甘油和各種高級(jí)脂肪酸，產(chǎn)物不止一種，C錯(cuò)誤；D．麥芽糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖，產(chǎn)物只有一種，D正確；答案選D。9、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C錯(cuò)誤；電子只能從導(dǎo)電通過(guò)，不能從溶液通過(guò)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。10、D【解析】分析：中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià),Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià),以此來(lái)解答。詳解：A.氫氧化鐵中鐵元素化合價(jià)為+3,為最高價(jià),具有氧化性,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中次氯酸鈉中Cl元素的化合價(jià)降低了,NaClO是氧化劑,被還原,NaCl是還原產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;C.生成1molNa2FeO4,由Fe元素的化合價(jià)變化可以知道有3mol電子轉(zhuǎn)移,故C錯(cuò)誤;D.Na2FeO4中Fe元素為最高價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌,可用于水的凈化,故D正確;所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：考查氧化還原反應(yīng)的原理和應(yīng)用。高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑，進(jìn)而確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。11、A【解析】

A.煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳；煤的液化分為直接液化和間接液化，直接液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，間接液化是先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇等液態(tài)有機(jī)物，都是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.由于乙烯是從石油煉制過(guò)程中生產(chǎn)的氣體里分離出來(lái)的，乙烯的制造過(guò)程也是一個(gè)相對(duì)復(fù)雜的過(guò)程，在石油化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途，乙烯的產(chǎn)量衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志，故B正確；C.酸雨是由氮氧化物和硫氧化物導(dǎo)致，含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一，故C正確；D.減少燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)可有效的減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，是治理霧霾的有效措施，故D正確；答案選A。12、D【解析】

A、甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫原子是等效的，所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B、分子式為C3H6和C5H10的物質(zhì)其結(jié)構(gòu)不一定相似，不一定互為同系物，B錯(cuò)誤；C、的一氯代物有4種，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)1mol烷烴完全燃燒消耗11molO2，可以判斷該烷烴是C7H16，主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）有：（CH3CH2）3CH、CH3CH2C（CH3）2CH2CH3、CH3CH2CH2C（CH3）2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3，共5種，D正確。答案選D。13、D【解析】試題分析：A．元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第VIII族，錯(cuò)誤；B．0族原子中He原子最外層只有2個(gè)電子，其余元素的原子最外層電子數(shù)為8，錯(cuò)誤；C．ⅠA族的氫元素是非金屬元素，其余都是金屬元素，錯(cuò)誤；D．第1、2、3周期含有的元素比較少，叫短周期元素，正確?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。14、D【解析】

A、沒(méi)有參照物，所以無(wú)法判斷，故A錯(cuò)誤；B、催化劑、溫度都不同，所以無(wú)法判斷，故B錯(cuò)誤；C、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的影響因素不同，所以無(wú)法判斷，故C錯(cuò)誤；D、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的不同點(diǎn)只有溫度，所以能判斷溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；答案選D。15、A【解析】

A.甲烷和與氯氣的混合氣體在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.乙烯和溴水之間的反應(yīng)是加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析。16、C【解析】A、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性減弱，因此有熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，故A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，因此是Cl>S>P，故B錯(cuò)誤；C、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑：S>Cl>F，故C正確；D、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Mg，因此KOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，故D錯(cuò)誤。17、B【解析】A．甲烷、乙烷、異丁烷的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相關(guān)若干個(gè)CH2基團(tuán)，互為同系物，故A正確；B．由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，還有無(wú)機(jī)物：氯化氫，總計(jì)5種產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)沸點(diǎn)的差異，分離煤焦油中的苯等芳香族化合物應(yīng)用分餾的方法，故C正確；D．CH3CH=CHCH3故，此為烯烴結(jié)構(gòu)，乙烯中的六個(gè)原子均共平面，線兩個(gè)甲基取代H的位置生成2-丁烯，四個(gè)碳原子可以共平面，故D正確；故選B。18、D【解析】

A.N2與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1:3，若將1molN2和4molH2混合，在一定條件下充分反應(yīng)，氫氣過(guò)量，N2的轉(zhuǎn)化率為13%，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A不符合題意；B.將SO3加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應(yīng)，若反應(yīng)完全，反應(yīng)后容器中將不再含有SO3，但事實(shí)上反應(yīng)后容器中有SO3、SO2、O2，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A不符合題意；C.將裝有NO2(紅棕色)和N2O4(無(wú)色)混合氣體的燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺，說(shuō)明具備NO2(紅棕色)轉(zhuǎn)化為N2O4(無(wú)色)的反應(yīng)條件，但物質(zhì)未反應(yīng)反應(yīng)，證明NO2與N2O4存在反應(yīng)：2NO2[Failedtodownloadimage:0:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607279104/EXPLANATION/6d655e921cc34f9b9efd266518634f58.png]N2O4，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C不符合題意；D.2molH2在1molO2中燃燒生成2molH2O，2molH2O電解生成2molH2和1molO2，說(shuō)明H2O分解反應(yīng)是完全徹底的反應(yīng)，不是可逆反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。19、C【解析】

由題中信息可知，“洧水”的主要成分是石油，根據(jù)石油的性質(zhì)分析。【詳解】A項(xiàng)、“洧水”的主要成分是石油，是烴的混合物，不是油脂，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、“洧水”的主要成分是石油，煤油是石油分餾的產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、“洧水”的主要成分是石油，故C正確；D項(xiàng)、煙的成分是碳的顆粒，不是木炭，故D錯(cuò)誤；故選C。20、B【解析】

A．可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度之前，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等，但各物質(zhì)的濃度可能相等，故A正確；B．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度會(huì)隨溫度、濃度等條件的改變而改變，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí)，反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，故C正確；.D．一定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)榉磻?yīng)3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)達(dá)到了限度，故D正確；故選B。21、B【解析】分析：Na2O是只含離子鍵的化合物；NaOH是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物；Br2是只含共價(jià)鍵的單質(zhì)；NaCl是只含離子鍵的化合物。詳解：A項(xiàng)，Na2O是只含離子鍵的化合物；B項(xiàng)，NaOH是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物；C項(xiàng)，Br2是只含共價(jià)鍵的單質(zhì)；D項(xiàng)，NaCl是只含離子鍵的化合物；含有共價(jià)鍵的化合物是NaOH，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系，掌握化學(xué)鍵的判斷方法是解題的關(guān)鍵。一般活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物中含離子鍵（AlCl3除外）；全由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵（銨鹽除外）；含原子團(tuán)的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。22、C【解析】A.容器II相當(dāng)于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開(kāi)始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于容器I增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為大于1：2，A錯(cuò)誤；B.容器III相當(dāng)于是0.2mol/LNO與0.1mol/L氯氣開(kāi)始建立平衡，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器III中NO的轉(zhuǎn)化率小于容器I中NO的轉(zhuǎn)化率（20%），所以達(dá)到平衡時(shí)，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率大于80%，B錯(cuò)誤；C.容器II相當(dāng)于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開(kāi)始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于容器I增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，C正確；D.根據(jù)容器I中數(shù)據(jù)可知該溫度下平衡常數(shù)為K=0.0420.162×0.08=11.28,若溫度為Tl，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則濃度熵為二、非選擇題(共84分)23、NH3·H2ONH4+＋OH－NH3↑＋H2ONaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3【解析】

由C是海水中最多的鹽可知，C為氯化鈉；由D是常見(jiàn)的無(wú)色液體可知，D為水；由E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)可知，E為氨氣；由B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色可知，B、C、I、J為含有鈉元素的化合物；由I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多可知，I為碳酸氫鈉；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為氯化銨，氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合，會(huì)反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，F(xiàn)為一水合氨；E為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：NH3·H2O；；（2）反應(yīng)①為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案為：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（3）反應(yīng)②為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案為：NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；（4）反應(yīng)③為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案為：2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3?！军c(diǎn)睛】由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣，并由此確定A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推斷的難點(diǎn)，也是推斷的突破口。24、Ar離子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3＜H2SO4＜HClO4【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍?，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。(1)上述元素中，最不活潑的是惰性元素，為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar；；

(2)④與⑦的化合物為氯化鈉，為離子化合物，其形成過(guò)程用電子式表示為，故答案為：；離子；(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)為Br2，故答案為：Br2；(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鋁能與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，按酸性增強(qiáng)的順序排列為H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案為：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。25、乙醇，濃硫酸，乙酸小果香【解析】(1)乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)的制備過(guò)程中，考慮到冰醋酸的成本問(wèn)題以及濃硫酸的密度比乙醇大，以及濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱，應(yīng)該先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(2)乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的氣味，故答案為：?。还?。26、檢驗(yàn)B裝置中是否有溴揮發(fā)出來(lái)橙色褪去,液體不分層橙黃色褪去,液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒氧化反應(yīng)加成反應(yīng)檢驗(yàn)乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳【解析】

(1)由于溴水易揮發(fā)，溴能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淺黃色沉淀，所以C裝置的作用是檢驗(yàn)B裝置中是否有溴揮發(fā)出來(lái)。(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，又因?yàn)?，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳，所以A裝置中的現(xiàn)象是橙色褪去，液體不分層；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則B裝置中的現(xiàn)象是橙黃色褪去，液體分層。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸點(diǎn)相差較大，則分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是蒸餾；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，則分離B裝置中產(chǎn)物是分液操作，需要的玻璃儀器名稱是分液漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)D裝置中溶液由紫色變無(wú)色，說(shuō)明酸性高錳酸鉀溶液被還原，則D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。(4)根據(jù)以上分析可知A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則E裝置的作用是檢驗(yàn)乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳。27、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcM