2024屆上海市市西中高三最后一?；瘜W試題含解析

2024屆上海市市西中高三最后一模化學試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小，X與

W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A.四種元素簡單離子的半徑：X<Y<Z<W

B.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵

C.離子化合物W2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1:1

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價化合物

2、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為pg式!!^,質(zhì)量分數(shù)為w%,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下列

表達式正確的是

m

A.n（NaCl）=.molBw二——

58.5pV

22.4m

C.c（NaCl）=mol-E1D.V=--------

58.558.5

3、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原

子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物（ZXY”：的結(jié)構(gòu)式為Y三X-Z-Z-X三Y。下列說法正確的是（）

A.化合物Z2W2中含有離子鍵

B.簡單離子半徑大小順序：ry>rw>。

C.元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強

D.X和Z組成的化合物中可能所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4、下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學反應(yīng)的是（）

A.黑火藥爆炸B.用鐵礦石煉鐵C.濕法煉銅D.轉(zhuǎn)輪排字

5、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）

A.二氧化碳分子的比例模型nQ

B.芳香煌的組成通式CnH2n6（n>6）

C.12c、14c原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為

D.羥基的電子式（j：H

6、聯(lián)合國大會宣布2019年為“國際化學元素周期表年”，中國科技館推出“律動世界——化學元素周期表專題展”。已

知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大，且X、

Y與T同主族，W、Z與T同周期。下列判斷錯誤的是（）

A.元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在

B.元素非金屬性強弱：Z>Y

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W

D.X與氧元素形成的氧化物不止一種

7、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵，北Ti和北Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說法正確的是

A.2Ti比北Ti少1個質(zhì)子B.2Ti和以Ti的化學性質(zhì)相同

C.2Ti的相對原子質(zhì)量是46D.北Ti的原子序數(shù)為47

8、下列說法正確的是

A.煤的干儲和石油的分儲都是化學變化

B.漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物

C.純堿、明磯和干冰都是電解質(zhì)

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液

9、化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.”華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉過程

C.港珠澳大橋為了防腐蝕可以在鋼鐵中增加含碳量

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.7gl4c中，含有3NA個中子

B.25℃時，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為

C.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4L

D.標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NA

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.向1L1mol-L1NaClO溶液中通入足量CCh,溶液中HC1O的分子數(shù)為NA

B.標準狀況下，體積均為2.24L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.由13g乙酸與2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

12、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價

為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（）

A.離子半徑：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有離子鍵

C.簡單離子還原性：c<dD.c的單質(zhì)易溶于b、c形成的二元化合物中

13、用光潔的鉗絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是（）

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能還含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

14、近年，科學家發(fā)現(xiàn)了116號元素Lv。下列關(guān)于293Lv和294Lv的說法錯誤的是

A.兩者電子數(shù)相差1B.兩者質(zhì)量數(shù)相差1

C.兩者中子數(shù)相差1D.兩者互為同位素

15、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟銃礦（主要成分為Mn。？，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）

制備高純碳酸鎰的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（）已知室溫下："，

|；一"I卜」，八|=1".。）

高純

濾渣

A.試劑X可以是MnO、Mr!。?、M11CO3等物質(zhì)

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

C.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

D.為提高沉淀MnCOs步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

16、實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有Cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空

氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4Cul+Hg=Cu2HgI4+2Cuo下列有關(guān)說法正確的是（）

A.上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2Hgi4中，Hg的化合價為+2

B.上述反應(yīng)中Cui既是氧化劑，又是還原劑

C.上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化

D.上述反應(yīng)中生成64gCu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

17、不能用元素周期律解釋的是（）

A.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵

B.向淀粉KI溶液中滴加濱水，溶液變藍

C.向Na2s03溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成

D.F2在暗處遇H2即爆炸，12在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)

18、下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色黃色溶液中只含Bn

濃鹽酸乙

B燒杯中看見白色沉淀geo證明酸性強弱：H2CO3>H2SiO3

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2s04,加熱；再加入銀氨溶液；未出

C蔗糖未水解

現(xiàn)銀鏡

DpH試紙先變紅后褪色試紙氯水既有酸性，又有漂白性

A.AB.BC.CD.D

19、下列除雜方案正確的是

選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

洗氣

ACO2(g)SO2(g)飽和NaHSCh溶液、濃H2sCh

3+

BNH4C1(aq)Fe(aq)NaOH溶液過濾

CCh(g)HCI(g)飽和NaHCCh溶液、濃H2s。4洗氣

DSO2(g)SO3(g)濃H2s04洗氣

A.AB.BC.CD.D

20、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色BF的還原性強于Cl-

相同條件下，分別向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnCh

濃度對反應(yīng)速率的影響：濃度越

B溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液（過量），0.5mol/LKMnO4溶液紫色

大，反應(yīng)速率越快

褪去的時間更短（生成的Mi?+對該反應(yīng)無影響）

C向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由無色變?yōu)樗{色，后藍色褪去氯氣具有強氧化性和漂白性

室溫下，用pH試紙測得O.lmol/LNa2sCh溶液的pH約為10,HSO3結(jié)合H+的能力比SCV?的

D

O.lmol/LNaHSCh溶液的pH約為5強

A.AB.BC.CD.D

21、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH3

B.先從a管通入NH3,再從b管通入CO2

C.為吸收剩余的NH3,c中應(yīng)裝入堿石灰

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

22、下列各組中所含化學鍵類型相同的一組是（）

A.NaOH、H2sO4、NH4C1B.MgO、Na2sO4、NH4HCO3

C.Na2O2>KOH、Na2sO4D.AlCh,AI2O3、MgCh

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）PEI[-^S]是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件

和試劑已略去）：已知:

4-氯-1,2-二甲苯+

OHOH-

CrCH?Cl

ii.CH3COOH。'""JCHA-NHR+CH3coOH

"°(R代表短基)

(1)A為鏈狀點。A的化學名稱為。

(2)A-B的反應(yīng)類型為o

(3)下列關(guān)于D的說法中正確的是(填字母)。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有一C1和0

(5)C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-澳丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關(guān)

化學方程式：

(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。

寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：

CHO

24、(12分)鈴蘭醛［jQfY］具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁

(CHa)aC

香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香

料。其合成路線如圖所示:

CHO

④CH3cHzcH0

回

(l)B中官能團的名稱是

（2）①的反應(yīng)類型是o

⑶寫出反應(yīng)②的化學方程式：O

（4）烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

其二氯取代物有種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學方程式是

⑸寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體o

I.有兩個取代基II.取代基在鄰位

p3

（6）已知：RCH2COOH°>RCHClCOOHo仿照上述流程，寫出以CH3cH2CHO為原料制備聚乳酸

rO

II

H^C^CH-CiOH的合成路線（無機試劑自選）。

CH3

25、（12分）三苯甲醇（）是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其

合成流程如圖:

已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Bro

②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)合成

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下:

物質(zhì)相對分子量沸點熔點溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醛等有機溶

劑

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3℃

醇、苯等有機溶劑

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有機溶

劑

苯甲酸乙酯150212.6℃-346C不溶于水

請回答下列問題：

（1）合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是—，已知制備格氏試劑的反應(yīng)劇烈放熱，但實驗開始時

常加入一小粒碘引發(fā)反應(yīng)，推測12的作用是—。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生——（用化學方程式表示）。

（2）制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無水乙醛的

混合液，反應(yīng)劇烈，要控制反應(yīng)速率除使用冷水浴外，還可以__（答一點）?；亓?.5h后，加入飽和氯化核溶液，

有晶體析出。

（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙酸、漠苯、苯甲酸乙酯和堿式澳化鎂等雜質(zhì)，可先通過—（填操作方法,

下同）除去有機雜質(zhì)，得到固體17.2g。再通過——純化，得白色顆粒狀晶體16.0g,測得熔點為164℃。

（4）本實驗的產(chǎn)率是（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。本實驗需要在通風櫥中進行，且不能有明火，原因是。

26、（10分）用6mol?I/】的硫酸配制100mLimol?硫酸，若實驗儀器有：

A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL

容量瓶

（1）實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到接近標線2cm?3cm

處，用滴管滴加蒸儲水到標線

D.配制溶液時，如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到接近容量瓶刻度標線1cm?

2cm處，用滴管滴加蒸儲水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

27、(12分)過氧化鈣(CaCh)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常

用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問題。

I.CaCh晶體的制備：

CaCh晶體通?？衫肅aCL在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaCh的實驗方案和裝置

示意圖如下：

④105*0?*1

供烤60min,ICR」

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為

(2)冷水浴的目的是；步驟③中洗滌CaO2?8H2O的實驗操作方法是

II.CaCh含量的測定:

測定CaCh樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol-L'HCl,振蕩使樣品溶解生

成過氧化氫，再加入幾滴MnCb稀溶液，立即用0.0200mol?L」KMnO4標準溶液滴定到終點，消耗25.00mL標準液。

(3)上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是—；滴定前加入MnCb稀溶液的作用可能是__。

(4)滴定過程中的離子方程式為,樣品中Cath的質(zhì)量分數(shù)為o

(5)實驗I制得的晶體樣品中Cath含量偏低的可能原因是：①一一;②__。

28、(14分)2019年10月9日諾貝爾化學獎授予對鋰電池方面研究有貢獻的三位科學家。磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型

電池，電池的總反應(yīng)為：LihxFePO4+LixC6=LiFePC)4+C6。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，文獻

報道可采用FeCb、NH4H2P。4、LiCl和苯胺等作為原料制備。

(1)基態(tài)Li原子中，核外電子排布式為,占據(jù)的最高能層的符號是0

(2)該電池總反應(yīng)中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)。

(3)FeCb和LiFePO4中的鐵元素顯+3、+2價，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Fe為何能顯+3、+2價。

(4)苯胺與甲苯(()一C&)的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分

別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃),原因是?

(5)NH4H2P。4中，NH4+的空間構(gòu)型為o與PCV-互為等電子體的分子或離子有(寫兩種)，PCV-中

磷原子雜化軌道類型為?

(6)鋰晶體為A2型密堆積即體心立方結(jié)構(gòu)(見圖)，晶胞中鋰的配位數(shù)為o若晶胞邊長為apm,則鋰原子的

半徑r為pm?

型/建枳一體心立方姑構(gòu)

29、(10分)綜合處理工業(yè)“三廢”，有利于保護環(huán)境、節(jié)約資源。反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)U2cO2(g)+N2(g),

可減少汽車尾氣中污染物的排放，在2L密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，n(CO2)隨溫度T和時間t的變化曲線如圖所

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=,若升高溫度，平衡常數(shù)K值______(填“增加”“減小”或“不變”)，說明

理由______;

(2)在T2溫度下，0?2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=；

(3)工業(yè)廢水的處理方法有很多，使用Fe2(SO4)3處理廢水，酸性廢水中的懸浮物很難沉降除去，結(jié)合離子方程式

用平衡移動原理解釋原因_____,干法制備多功能水處理劑高鐵酸鈉(NazFeO。的反應(yīng)原理為：

2FeSO4+6Na2()2T2Na2FeO4+Na2O+2Na2so4+O2T,該反應(yīng)的氧化劑為;

(4)采用氨堿法生產(chǎn)純堿會產(chǎn)生大量的副產(chǎn)品，用化學方程式表示產(chǎn)生副產(chǎn)品的原因_____o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

由題知，z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，

故X是氫元素，則W是鈉元素；結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知，Y是氮元素。

【詳解】

A.簡單離子的半徑r(H+)<r(Na+)<r(CT)<r(N3-),即X<W<Z<Y,A項錯誤；

B.NH4H中既含離子鍵又含共價鍵，B項正確；

C.過氧化鈉中陰陽離子數(shù)之比為1:2,C項錯誤；

D.只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價化合物，如硝酸；也可能是離子化合物，如硝酸錢，D項錯誤。

答案選B。

2、C

【解析】

rn

A.n(NaCl)=--,pV表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量，故A錯誤；

58.5

m

B.溶液的質(zhì)量為：pg*cm-3xVmL=pVg,則質(zhì)量分數(shù)co%=一二，故B錯誤；

C.溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaCl)=10°°夕。％=10p(o/58.5,故C正確；

M

D.與等不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤；

58.5

故答案選Co

3、D

【解析】

X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、Y、

Z組成的一種化合物(ZXY”的結(jié)構(gòu)式為Y三X-Z-Z-X三Y,X形成4個共價鍵，位于WA族，Y形成3個共價鍵，位于

VA族，Z形成2個共價鍵，位于VIA族，則X為C元素，Y為N,Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、

Z2W2,則W為C1元素，形成的物質(zhì)分別為SC12和S2CI2。

A.化合物Z2WZ為S2a2,S最外層6個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個電子，C1最外層7個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

需要共用1個電子，則s2c12中只含有共價鍵，結(jié)構(gòu)是為Cl-S—S—CLA錯誤；

B.Y、Z、W形成的簡單離子分別為N3-、S2-、cr,N3一核外只有2個電子層，半徑最?。欢鳶?一和的核外電子

排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2一的半徑大于C「的半徑，因此排序為S2->C廠>N3-,即rz>rw>ry,

B錯誤；

c.W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2s03,為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯誤；

D.X為C元素，Z為S元素，C原子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個電子，S要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個電子，則1

個C原子和2個S原子均可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為CS2,結(jié)構(gòu)是為S=C=S,D正確。

答案選D。

4、D

【解析】

A.火藥使用涉及反應(yīng)為2KNC)3+S+3C=K2S+N2T+3cO2T，發(fā)生化學反應(yīng)，A錯誤；

B.鐵的冶煉涉及3co+Fe2(h土三2Fe+3CO2,發(fā)生化學反應(yīng)，B錯誤；

C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學反應(yīng)，C錯誤；

D.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應(yīng)，D正確。

答案選D。

5、C

【解析】

A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此碳原子的半徑大于氧原子，A項錯誤；

B.C^H2M是苯的同系物的組成通式，芳香煌的同系物則不一定，B項錯誤；

CJ2c和"C僅僅是中子數(shù)不同，均有6個質(zhì)子和6個電子，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖均為C項正確；

D.基態(tài)氧原子有6個電子，和一個氫原子形成共價鍵后的電子后應(yīng)該是7個，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

芳香化合物、芳香燒、苯的同系物，三者是包含的關(guān)系，同學們一定要注意辨別。

6、A

【解析】

X、Y與T同主族，且T為短周期元素，則T為硅(Si)；再由"X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大”,

可確定X為碳(C),Y為錯(Ge)；W、Z與T同周期，則W為鋁(Al),Z為磷(P)。

【詳解】

A.元素Si在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A錯誤；

B.元素非金屬性強弱：P>Si>Ge,B正確；

C.因為CO2通入NaAKh溶液中能生成A1(OH)3,所以酸性H2c。3>Al(OH)3,C正確；

D.C與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等，D正確；

故選Ao

7、B

【解析】

A.北Ti和北Ti:質(zhì)子數(shù)都是22,故A錯誤;

B.；；Ti和；；Ti是同種元素的不同原子，因為最外層電子數(shù)相同，所以化學性質(zhì)相同，故B正確；

C.46是2Ti的質(zhì)量數(shù)，不是其相對原子質(zhì)量質(zhì)量，故C錯誤；

D.Ti的原子序數(shù)為22,故D錯誤；

答案選B。

8、B

【解析】

A、石油的分儲是物理變化而煤的干儲是化學變化，選項A錯誤；

A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧

化鈉的混合物，選項B正確；

C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，是電解質(zhì)；明機是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質(zhì)；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質(zhì),

選項C錯誤；

D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項D錯誤。

答案選B。

9、B

【解析】

A.手機中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯誤；

B.豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入鹵水(含有電解質(zhì)溶液)會引發(fā)膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；

C.鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，C錯誤；

D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯誤；

答案選B。

10、D

【解析】

A.1個14c中含有8個中子，7gl4c即0.5mol,含有中子數(shù)目為4NA,故A錯誤；

B.溶液的體積未知，所以無法計算相關(guān)微粒的個數(shù)，故B錯誤；

C.3.2gCu即0.05mol,與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，化學計量關(guān)系為：Cu—2N(h可知"(NO2)=0.1moL

V(NO2)=2.24L,且標況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故C錯誤；

D.標況下，5.6L丙烷為0.25moL一個丙烷分子含有10個共價鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個共價鍵，故D正確;

答案選D。

【點睛】

易錯點為B選項，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計算微粒數(shù)目必須要計算物質(zhì)的量，題中沒有給出體積，不能

計算物質(zhì)的量，也就無法計算微粒數(shù)目。NO2在標況下不是氣體。

11、D

【解析】

A.向ILlmoH/iNaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HC1O的分子數(shù)小于NA,故A錯

誤；

B.標準狀況下，H2O是液體,2.24LH2O的物質(zhì)的量不是O.lmol,故B錯誤；

C.NO和Ch反應(yīng)生成Nth,體系中存在2NO?平衡，2moiNO與1mol。2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的

分子數(shù)小于2NA,故C錯誤；

D.乙酸、CO(NH2)2中氫元素質(zhì)量分數(shù)都是已，由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)

的量是(13+2)gx白+lg/mol=lmol,氫原子數(shù)是NA,故D正確。

選D。

12、D

【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，則a為Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為C；

c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c,則d為CL

【詳解】

A.Na+核外電子層數(shù)為2,而Cl和S2-核外電子層數(shù)為3,故Na+半徑小于和S?-的半徑；電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)

越多，半徑越小，所以cr的半徑小于S2-的半徑，所以離子半徑：a<d<c,故A錯誤；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化鈉NazSx,既有離子鍵，又有共價鍵，故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，相應(yīng)離子的還原性越弱，所以簡單離子還原性：c>d,故C錯誤；

D.硫單質(zhì)易溶于CS2中，故D正確；

故選D。

13、D

【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鉆玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。

做焰色反應(yīng)實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。

故選D。

14、A

【解析】

A、293LV和29?v的電子數(shù)都是116,A錯誤;

B、293LV的質(zhì)量數(shù)是293,29?V的質(zhì)量數(shù)是294,質(zhì)量數(shù)相差1,B正確；

C、293LV的中子數(shù)是117,294LV的中子數(shù)是118,中子數(shù)相差1,C正確；

D、293LV和294LV是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；

答案選A。

15、C

【解析】

濕法浸出軟鎰礦(主要成分為MnC>2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸鎰，加入濃硫酸和植物粉浸出

過濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫錢形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸鎰。

【詳解】

A.試劑X可以是MnO、M11CO3等物質(zhì)，目的是調(diào)節(jié)溶液pH,利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì),

但不用二氧化鎰，避免引入雜質(zhì)，故A錯誤；

2+25211

B.Mg(OH)2完全沉淀時，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg).c(OH-)=1xWxc(OH-)=1.8xW,則

c(OH-)=JTixlO-3moi.匚1,則pH為3.5?5.5時不能除去Mg雜質(zhì)，故B錯誤；

C.加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價由+4價降低為+2價，故C正確；

D.持續(xù)升高溫度，可使碳酸鎰分解，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

16、A

【解析】

A.CiuHgL,中Cu元素的化合價為+1價，Hg為+2價，I為-1價，故A正確；

B.Cu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，Cui為氧化劑，故B錯誤；

C.Cu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯誤；

D.由方程式可知，上述反應(yīng)中生成64gCu,即Imol時，轉(zhuǎn)移Imol電子，電子數(shù)為INA,故D錯誤；

答案選A。

17、C

【解析】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；

B.非金屬性強的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；

C.向Na2sCh溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)；

D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易。

【詳解】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉

形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；

B.向淀粉KI溶液中滴入濱水，溶液變藍，說明漠單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選；

C.向Na2sCh溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，HC1不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；

D.非金屬性F>L故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選Co

18、D

【解析】

A.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，該黃色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能將I-氧化為碘單質(zhì)，故不

能確定黃色溶液中只含有Bn,A選項錯誤；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中看見白色沉淀可能是揮發(fā)的HC1氣體與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到H2SiO3的白色沉淀，不

能證明酸性H2cO3>H2SiO3,B選項錯誤；

C.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進行，該實驗中加入銀氨溶液之前沒有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應(yīng)的稀

硫酸，實驗不能成功，故實驗操作及結(jié)論錯誤，B選項錯誤；

D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH試紙先變紅后褪色，D選項正確；

答案選D。

19、D

【解析】

A、除去CO2中混有SO2,常用飽和NaHCCh溶液，故A錯誤；

B、加入NaOH溶液，不僅Fe3+能與NaOH反應(yīng)，而且NH4+也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；

C、除去CL中HCL常用飽和NaCl溶液，不能用NaHCCh溶液，容易產(chǎn)生新的雜質(zhì)82,故C錯誤；

D、SO3能溶于濃硫酸，SO2不溶于濃硫酸，因此可用濃硫酸除去SO2中混有Sth,故D正確；

答案為D。

20、A

【解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應(yīng)2Br-+CL=Br2+2C「，由此得出還原性Br>C「，A正確；

B.要通過溶液紫色褪去的時間長短比較反應(yīng)速率快慢，應(yīng)該讓酸性高鎰酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度,

B錯誤；

C.淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液先變藍后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒有漂白性，C錯誤；

D.0.Imol/LNa2s03溶液的pH大，堿性強，則結(jié)合的能力強，D錯誤；

故選Ao

21、B

【解析】

侯氏制堿法的原理：

①將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2,溶液中會生成高濃度的HCO。與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較

小的NaHCCh析出：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl；

②將析出的沉淀加熱，制得Na2c。3（純堿）：2NaHCChANa2cO3+CO2T+H2O,生成的CO2可用于上一步反應(yīng)（循

環(huán)利用）；

③副產(chǎn)品NH4a可做氮肥。

【詳解】

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2,A項錯誤；

B.先通入NH3,NH3在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再從b管通入CO2,B項正確；

C.堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C項錯誤；

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCCh,將其加熱得到純堿（Na2co3）,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

侯氏制堿法中，要先通入足量NH3,再通入CO2,是因為：NH3在水中的溶解度極大，先通入NH3使食鹽水顯堿性，

能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3一,與高濃度的Na+結(jié)合，才能析出NaHCCh晶體；如果先通入CCh,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的N%,所生成的HCO3-濃度很小，無法析出NaHCCh晶體。

22、C

【解析】

A.NaOH、NH4a含有離子鍵和共價鍵，H2SO4只含有共價鍵，化學鍵類型不相同，故A錯誤；

B.MgO中只有離子鍵，Na2s04、NH4HCO3中含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不相同，故B錯誤；

C.Na2O2>KOH、Na2sO4均為離子鍵和共價鍵，化學鍵類型相同，故C正確。

D.A1CL只含有共價鍵，AI2O3、MgCL含有離子鍵，化學鍵類型不相同，故D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、丙烯加成反應(yīng)ab-COOH+NaOH^-+NaBr；

OH-OCHJO

+2H2

2CHILH,+。2噌^2CH3J.CH3°地二汐°026°<注如《獨

【解析】

由題中信息可知，A為鏈狀燒，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應(yīng),

_CHj_

根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E(HOVH《一C”O(jiān)H)；采用逆合成

CHJ

分析法可知，根據(jù)的單體，再結(jié)合題意，可推知4-氯-1,2-二甲基催

o0

化氧化制備F,則F為罌二,二丁。,根據(jù)給定信息ii可知，K為。，據(jù)此分析作答。

OO

【詳解】

(1)A為鏈狀點，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；

(2)A-B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),

故答案為ab；

(4)4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為篇二今］［「"，其分子中所含官能團有一。和一COOH,

故答案為一COOH；

(5)僅以2-濱丙烷為有機原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有關(guān)反應(yīng)

BrOH

的化學方程式為CH,」H—CH,,NaOH―~~?CH」HYH,*NaBr

△

OHO

2CHj-CH—CHj+o：?2CHj—C—CH3+2HjO"

(6)由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息「Q-°H梟0■向可知,中間產(chǎn)物1為

；0;再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息

脫水CH<RNH，u

?CHjCOOH-------——JCHjC-NH-R+CHCOOH可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為

CHJCQ

°基>

OOfc_0_

墟二家)。令2

°O

【點睛】

本題考查的是有機推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時，要先瀏覽整題，

不能因為合成路線沒有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機物的結(jié)構(gòu)很復雜，只要我們仔細分析官能團的

變化和題中的新信息，還是能夠解題的。