化學(xué)反應(yīng)的方向同步練習(xí)題 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)選擇性必修1

2.3化學(xué)反應(yīng)的方向同步練習(xí)題一、選擇題1．在下列變化中，體系的熵減小的是A．水結(jié)成冰 B．Zn與稀硫酸反應(yīng)C．蔗糖在水中溶解 D．KClO3加熱分解產(chǎn)生氧氣2．下列關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較合理的是A．相同壓強(qiáng)下，lmolH2O(50℃)>1molH2O(80℃)B．相同溫度和壓強(qiáng)下，1molCO2(g)<2molCO(g)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO2<lmolSO3D．相同條件下，1mol單晶硅>1mol二氧化硅晶體3．下列說法正確的是A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0B．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=﹣78.03kJ·mol-1，ΔS=+494.4J·mol-1·k-1，此反應(yīng)在高溫下都才能自發(fā)進(jìn)行C．常溫下，2H2O2H2↑+O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是非自發(fā)反應(yīng)D．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的4．下列說法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)上 B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng) D．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的5．下列說法正確的是A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) B．熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)C．固體溶解一定是熵減小的過程 D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生6．對于反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-904kJ·mol-1，下列有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C．達(dá)到平衡時，增大容器的體積，v(正)增加、v(逆)減小D．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時，斷裂1molO-H鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工業(yè)上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是將氨和空氣混合后通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，反應(yīng)生成NO(g)，生成的一氧化氮與殘余的氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=?116.4kJ?mol?1。隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。工業(yè)上一般用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣(NO和NO2)，由于NO不能被堿吸收，一般控制NO和NO2約為1：1通入石灰乳，凈化尾氣的同時又可制得混凝土添加劑Ca(NO2)2。電解法脫硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亞硝酸，再用電解法生成硝酸。對反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)能夠自發(fā)的原因△S＞0B．工業(yè)上使用合適的催化劑可提高NO2的生產(chǎn)效率C．升高溫度，該反應(yīng)v(逆)減小，v(正)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化學(xué)鍵能總和比2molNO2(g)中大116.4kJ?mol?18．下列說法正確的是A．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值：氣態(tài)<液態(tài)<固態(tài)B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向C．、的反應(yīng)在低溫時不能自發(fā)進(jìn)行D．已知反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則的平衡常數(shù)為2K9．下列說法中正確的是A．升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)速率B．對于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率C．使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率D．催化劑并不能使非自發(fā)反應(yīng)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)10．有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法，正確的是A．根據(jù)計算，常溫下合成氨反應(yīng)的ΔH-TΔS<0，所以常溫下的反應(yīng)速率很快B．升高溫度，既可以加快合成氨的速率，又可以提高平衡轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增加的放熱反應(yīng)，在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行D．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減小的放熱反應(yīng)，在常溫時可自發(fā)進(jìn)行11．依據(jù)下列熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論中，正確的是A．，增加氮氣和氫氣的用量，則變大B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．，，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行D．若；；則12．資源化利用CO2是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO2光催化轉(zhuǎn)化為CH4的方法入選了2020年世界十大科技進(jìn)展，其原理為：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2與氫氣反應(yīng)制CH4的一種催化機(jī)理如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)中La2O2是催化劑B．H2在Ni催化作用下產(chǎn)生?H過程的△S>0C．反應(yīng)中La2O2CO3釋放出CO2D．使用催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率13．已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 B．C．使用催化劑可以減小a、b的差值 D．和完全分解為氣態(tài)原子需放出能量14．生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的A． B．C． D．15．在圖甲中的A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(如圖乙所示)，兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是。A．此過程為混亂程度小向混亂程度大的方向的變化過程，即熵增大的過程B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C．此過程從有序到無序，混亂度增大D．此過程是自發(fā)可逆的二、填空題16．煤電工業(yè)產(chǎn)生的煙氣或汽車尾氣中常含有NOx、CO等污染大氣的氣體，其中的NOx來源于如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：(1)反應(yīng)Ⅱ在常溫下就能自發(fā)進(jìn)行，則a_______0。(填“>”或“<”)(2)煤電工業(yè)煙氣中的NO可利用“氨法脫硝”處理，其反應(yīng)為①反應(yīng)中，生成時，被氧化的的質(zhì)量為_______。②工業(yè)上可利用尿素[]水解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)為避免汽車尾氣中的NOx和CO直接排放到大氣中，可利用“三元催化轉(zhuǎn)換器”將其轉(zhuǎn)化為和。①已知含碳物質(zhì)參與反應(yīng)的能量變化如所示，則NO(g)和CO(g)轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式為_______。②“三元催化轉(zhuǎn)換器”中用到了金屬鉑，如圖為金屬鉑的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。金屬鉑晶體中，鉑原子周圍與之緊鄰的其他鉑原子數(shù)目為_______。若A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______。17．某化學(xué)興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料信息如下：①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4②氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合③由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖請回答下列問題：(1)H2與硫化合的反應(yīng)_______熱量(填“放出”或“吸收”)；(2)已知H2Te分解反應(yīng)的?S＞0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：_______；(3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是_______(填序號)。(4)寫出在NaOH溶液中通入過量的H2S反應(yīng)的離子方程式：_______(5)寫出4mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液中滴入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液中反應(yīng)的離子方程式：_______18．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究。(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1①該反應(yīng)在低溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。(2)已知在400℃時，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的K=0.5。①400℃時，2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的K'=___________(填數(shù)值)。②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v(N2)正___________v(N2)逆(填“>”“<”“=”或“不能確定”)。③若在恒溫下將容器的容積縮小到原來的二分之一，則合成氨反應(yīng)的平衡___________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；反應(yīng)的?H___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡。現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：實驗編號溫度/℃起始量)/mol平衡量)/mol達(dá)到平衡所需時間)/minCOH2OH2CO1650421.62.452900210.41.63①平衡常數(shù)K(650℃)___________K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)②若將實驗2中CO和H2O的物質(zhì)的量加倍，則平衡時H2的物質(zhì)的量濃度為___________?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．A解析：A．液態(tài)變固態(tài)是熵減的過程，A正確；B．Zn與稀硫酸反應(yīng)有氣體生成是熵增的過程，B錯誤；C．蔗糖在水中溶解，混亂度增大，是熵增的過程，C錯誤；D．KClO3加熱分解產(chǎn)生氧氣是熵增的過程，D錯誤；故選A。2．B【分析】熵即體系的混亂度，體系越混亂，熵越大。解析：A．相同壓強(qiáng)下，80℃下H2O分子運(yùn)動速率較50℃大，混亂度比50℃大，熵較大，即相同壓強(qiáng)下，lmolH2O(50℃)的熵<1molH2O(80℃)的熵，A錯誤；B．2molCO(g)含有的分子數(shù)比1molCO2(g)多，相同溫度和壓強(qiáng)下，2molCO(g)的混亂度較大，故相同溫度和壓強(qiáng)下，1molCO2(g)的熵<2molCO(g)的熵，B正確；C．標(biāo)況下SO3是液體SO2是氣體，1molSO2的熵大于lmolSO3的熵，C錯誤；D．單晶硅由硅原子直接形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，二氧化硅由硅和氧形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，單晶硅中原子較二氧化硅中更有序，故相同條件下，1mol單晶硅的熵小于1mol二氧化硅晶體的熵，D錯誤；答案選B。3．C解析：A．反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，其ΔH>0，ΔS>0，選項A錯誤；B．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=﹣78.03kJ·mol-1，ΔS=+494.4J·mol-1·k-1，該反應(yīng)的復(fù)合判據(jù)一定滿足△H-T△S<0，說明此反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，選項B錯誤；C．2H2O2H2↑+O2↑的△H>0，△S>0，常溫下復(fù)合判據(jù)△H-T△S>0，則常溫下水的分解反應(yīng)不能自發(fā)反應(yīng)，選項C正確；D．反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的，若△H<0，△S>0，則一定自發(fā)，若△H>0，△S<0，則一定非自發(fā)，若△H<0，△S<0或△H>0，△S>0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，選項D錯誤；答案選C。4．C解析：A．反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的，若，，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，與反應(yīng)是否放熱無關(guān)，A項錯誤；B．自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，比如氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)是熵減反應(yīng)，B項錯誤；C．吸熱反應(yīng)可能會自發(fā)進(jìn)行，氯化銨與氯氧化鋇晶體為吸熱反應(yīng)，常溫下就能進(jìn)行，C項正確；D．燃料的燃燒需要點燃，是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定都是非自發(fā)進(jìn)行的，D項錯誤；故答案為：C。5．B解析：A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，放熱反應(yīng)△H＜0，若△S＜0，高溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯誤；B．依據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0屬于非自發(fā)進(jìn)行分析，熵增大反應(yīng)△S＞0，△H＞0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，故B正確；C．混亂度越大，熵值越大，則固體溶解是一個熵增大的過程，故C錯誤；D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，如碳酸鈣的分解反應(yīng)在常溫下是非自發(fā)反應(yīng)，但是在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；故選B。6．C解析：A．該反應(yīng)為熵增的放熱反應(yīng)，ΔH-TΔS<0，故該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B正確；C．達(dá)到平衡時，增大容器的體積，減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，C錯誤；D．?dāng)嗔?molN-H鍵說明有氨氣反應(yīng)的同時，斷裂1molO-H鍵，即有水反應(yīng)，說明正逆反應(yīng)速率相等，即該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選C。7．B解析：A．根據(jù)自由能公式得到該反應(yīng)能夠自發(fā)的原因是△H＜0，△S＞0，故A錯誤；B．工業(yè)上使用合適的催化劑，可加快反應(yīng)速率，因此可以提高NO2的生產(chǎn)效率，故B正確；C．升高溫度，該反應(yīng)v(逆)增大，v(正)增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動即逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D．根據(jù)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=?116.4kJ?mol?1，得到2molNO(g)和1molO2(g)中所含化學(xué)鍵能總和比2molNO2(g)中所含化學(xué)鍵能總和小116.4kJ?mol?1，故D錯誤。綜上所述，答案為B。8．B解析：A．同一物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的混亂度依次增大，混亂度越大熵值越大，則熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，故A錯誤；B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡和反應(yīng)方向，故B正確；C．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)，△G=△H-T△S＜0在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D．反應(yīng)的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)=K2，故D錯誤；故選：B。9．D解析：A．升高溫度能加快所有反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯誤；B．對于無氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)不能加快反應(yīng)速率，故B錯誤；C．用正催化劑能加快正、逆反應(yīng)速率，故C錯誤；D．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的熵變和焓變有關(guān)系，催化劑只改變反應(yīng)所需的活化能，不改變反應(yīng)熱，催化劑對△H-T△S的值無影響，則對反應(yīng)的自發(fā)性無影響，故D正確；答案選D。10．D解析：A．常溫下合成氨反應(yīng)的ΔH-TΔS<0，只能說明合成氮反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，而不能說明反應(yīng)的快慢，故A錯；B．合成氨反應(yīng)放熱，升高溫度，合成氨反應(yīng)逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C．由于合成氨反應(yīng)的ΔS<0，ΔH<0，根據(jù)ΔH-TΔS，可知高溫不自發(fā)，故C錯誤；D．由于合成氨反應(yīng)的ΔS<0，ΔH<0，根據(jù)ΔH-TΔS，可知在常溫時可自發(fā)進(jìn)行，D正確；選D。11．D解析：A．增加氮氣和氫氣的用量，實際放熱增大，但不變，A錯誤；B．能量越低越穩(wěn)定，石墨能量更低更穩(wěn)定，B錯誤；C．根據(jù)復(fù)合判斷知，，，高溫下可自發(fā)發(fā)生，C錯誤；D．碳的充分燃燒放出更多的熱量，帶符號后，D正確；故選D。12．B【分析】由圖可知，CO2與氫氣反應(yīng)制CH4的一種催化機(jī)理為CO2＋La2O3→La2O2CO3，La2O2CO3→La2O3＋，，＋?H→CH4＋H2O，據(jù)此作答。解析：A．La2O3反應(yīng)前后不變，為反應(yīng)的催化劑，La2O2為中間產(chǎn)物，故A錯誤；B．H2在Ni催化作用下產(chǎn)生?H過程為分子斷鍵過程，熵值增加，△S>0，故B正確；C．反應(yīng)中La2O2CO3釋放出，故C錯誤；D．催化劑不能降低反應(yīng)的焓變，可以降低反應(yīng)的活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題考查反應(yīng)機(jī)理和能量變化，依據(jù)題目圖象準(zhǔn)確判斷反應(yīng)機(jī)理是解題的關(guān)鍵，注意催化劑的判斷。13．B【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能量變化圖可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合能量變化分析解答。解析：A．上述反應(yīng)的＞0，＜0，根據(jù)復(fù)核判據(jù)可知，＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；B．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量變化圖可知，，B正確；C．使用催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，而，所以不能改變a、b的差值，C錯誤；D．和完全分解為氣態(tài)原子需吸收能量，而不是放出能量，D錯誤；故選B。14．A解析：合成氣反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，，根據(jù)，在高溫下成立可知，，故本題選A。15．D解析：A．由圖可看出，此過程氣體分子由有序變?yōu)榛靵y，為混亂程度小向混亂程度大的方向的變化過程，即熵增大的過程，A正確；B．由題意知ΔH=0，B正確；C．由圖可看出，此過程從有序到無序，混亂度增大，C正確；D．ΔS>0，由ΔH-TΔS＜0知，該過程的逆過程不能自發(fā)進(jìn)行，D錯誤；答案選D。二、填空題16．<8.5gCO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)=-746.5kJ/mol12(0，，)解析：(1)反應(yīng)Ⅱ是氣體體積減小的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，該反應(yīng)在常溫下就能自發(fā)進(jìn)行說明其為放熱反應(yīng)，<0，則a<0，故答案為：<；(2)①反應(yīng)中，N元素化合價既有由氨分子中-3價上升到0價、又有由NO分子中+2價下降到0價，O元素化合價由0價下降到-2價，生成時消耗molO2，O元素得到1.5mol電子，被氧化的的物質(zhì)的量為=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol17g/mol=8.5g，故答案為：8.5g；②尿素水解成氨氣和二氧化碳，方程式為：CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑，故答案為：CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑；(3)①由圖可知，熱化學(xué)方程式a.C(s)+O2(g)=CO(g)；b.C(s)+O2(g)=CO2(g)；c.；由蓋斯定律可知，2(b-a)-c可以得到2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)=(-393.52+2110.5-180.5)kJ/mol=-746.5kJ/mol，故答案為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)=-746.5kJ/mol；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鉑原子位于晶胞的頂點和面心，鉑原子周圍與之緊鄰的其他鉑原子數(shù)目為12，若A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，，)，故答案為：12；(0，，)。17．(1)放出(2)因為化合時ΔH＞0，ΔS＜0，ΔH-TΔS＞0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行(3)①②③(4)OH-+H2S=HS-+H2O(5)2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O解析：根據(jù)③的圖象獲取反應(yīng)熱的信息結(jié)合反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析解答；根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的比較方法：①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定)；③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱)；④相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)；⑤單質(zhì)得電子的能力比較非金屬性強(qiáng)弱等分析判斷；NaOH溶液中通入過量的H2S反應(yīng)生成硫氫化鈉和水、草酸和高錳酸鉀溶液在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為錳離子，據(jù)此分析解答。(1)從圖象可知，S與H2的△H＜0，反應(yīng)放出熱量，故答案為：放出；(2)從圖象可知，Te和H2反應(yīng)的△H＞0，而H2Te分解反應(yīng)的△S＞0，Te和H2化合的△S＜0，則△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：因為化合時△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；(3)根據(jù)元素非金屬性的判斷方法可知，上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是①②③，故選①②③；(4)NaOH溶液中通入過量的H2S反應(yīng)生成硫氫化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H2S=HS-+H2O，故答案為：OH-+H2S=HS-+H2O；(5)草酸和高錳酸鉀溶液在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為錳離子，