2025屆云南省曲靖市高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2025屆云南省曲靖市高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列關(guān)于生活中的化學(xué)物質(zhì)或化學(xué)現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)不正確的是

()A．奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料丙烷是有機(jī)物B．用少量食醋除去水壺中的水垢C．工業(yè)上最初獲得苯的主要方法是石油的分餾D．濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚變黃色，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)2、在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)3、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2O2的電子式：C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6)nD．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：17374、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化錳具有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑B．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵C．AlCl3是電解質(zhì)，可電解熔融AlCl3制鋁D．油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）A．制溴苯B．檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否有水C．從a處移到b處，觀察到銅絲由黑變紅D．制取少量乙酸乙酯6、從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如下圖所示下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作B．由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)7、下列變化屬于物理變化的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色B．濃硝酸滴到皮膚變黃C．鈉與酒精混合有氣泡D．苯滴入溴水中振蕩后水層接近無(wú)色8、維生素C可溶于水，溶液呈酸性，有還原性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是A．維生素C是有機(jī)物B．新鮮蔬菜比煮熟的維生素C含量多C．在維生素C溶液中滴入石蕊試液顯藍(lán)色D．維生素C在溶液中或受熱時(shí)容易被氧化9、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)d極質(zhì)量減少，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（）A．a(chǎn)＞c＞d＞b B．a(chǎn)＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a10、海洋約占地球表面積的71%，其開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是①試劑1可以選用NaOH溶液②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:

2Br-+

Cl2=2Cl-+Br2③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來(lái)制備鋁⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來(lái)制備鈉⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A．①③④⑥B．②③④⑥C．①②③⑤D．①③④⑤11、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)12、已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列說(shuō)法不正確的是A．Se的原子序數(shù)為34B．單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽D．H2S比H2Se穩(wěn)定13、MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．對(duì)于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH314、自然界中的能源可以分為一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界沒(méi)有經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源，由一次能源經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源產(chǎn)品，稱(chēng)為二次能源。下列敘述正確的是階段()A．電能是二次能源 B．水力是二次能源C．天然氣是二次能源 D．水煤氣是一次能源15、常溫下，氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵斷裂產(chǎn)生氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（）共價(jià)鍵H-HF-FCl-ClH-FH-ClH-IE(kJ·mol-1)436157243568432298A．由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)活性F2＞Cl2B．表中最不穩(wěn)定的共價(jià)鍵是F-F鍵C．2Cl(g)=Cl2(g)△H=+243kJ·mol-1D．F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)△H=－358kJ·mol-116、下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒(méi)有得到應(yīng)用的是（）A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑17、關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A．糖類(lèi)只含C、H、O三種元素B．油脂能發(fā)生水解反應(yīng)C．蛋白質(zhì)屬于高分子化合物D．葡萄糖和蔗糖屬于同系物18、下面是某同學(xué)所畫(huà)的各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你認(rèn)為正確的是（）A． B． C． D．19、正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其球棍模型如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正己烷的分子式為，其沸點(diǎn)比丙烷低B．正己烷的一氯代物有3種C．正己烷能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色D．正己烷所有碳原子可在一條直線(xiàn)上20、下列屬于高分子化合物的是A．油脂B．氨基酸C．淀粉D．葡萄糖21、在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是(

)A．Na B．P C．Cl D．Ar22、下列關(guān)于海水資源的說(shuō)法不正確的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．從海水中可以提取鈾和重水等核原料C．海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價(jià)值D．海水中金的儲(chǔ)存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫(xiě)出⑥與⑧元素組成的最簡(jiǎn)單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號(hào)）。（3）②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，元素⑦的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________；該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)___________（用離子符號(hào)）。24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。

(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________25、（12分）研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗(yàn)證其性質(zhì)。（資料在線(xiàn)）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置應(yīng)選用下圖中的______(填序號(hào))(2)實(shí)驗(yàn)中A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)一段時(shí)間后D中的現(xiàn)象為_(kāi)________。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)_________。(5)圖(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設(shè)計(jì)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_________(填“能”或“不能”)。若能請(qǐng)說(shuō)明理由，若不能則提出改進(jìn)的措施_________。26、（10分）一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))①各裝置連接順序?yàn)锳→___________;A

裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學(xué)采用的是最新報(bào)道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(3)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：①I(mǎi)Cl的氧化性比I2強(qiáng)：________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應(yīng)：_______________________________________________。27、（12分）二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點(diǎn)137℃，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：①儀器m的名稱(chēng)為_(kāi)____________。②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．堿石灰b．濃硫酸c．無(wú)水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。（2）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標(biāo)號(hào)）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（含V、m的代數(shù)式表示）。28、（14分）（1）寫(xiě)出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；（2）用電子式表示H2O的形成過(guò)程_________________________________________________；（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。（4）在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類(lèi)型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是____。（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）①置換反應(yīng)，②化合反應(yīng)，③分解反應(yīng)，④取代反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，⑥加聚反應(yīng)（5）電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________。29、（10分）(1)含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(2)將0.40molN2O4氣體充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：①T1℃，40～80s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L·s)。②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示:①甲容器平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；②T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。(4)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。①則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；②用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．丙烷為烴類(lèi)物質(zhì)，常用于火炬燃料，為有機(jī)物，A正確；B．醋酸具有酸性，可與碳酸鈣、氫氧化鎂等反應(yīng)，可用于除去水壺中的水垢，B正確；C．工業(yè)上最初獲得苯的主要方法是煤的干餾，C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)可發(fā)生顏色反應(yīng)，因此濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚變黃色，D正確。答案選C。2、A【解析】

CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液存在電荷守恒，則c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此c(Na+)＞c(CH3COO-)，因單水解的程度一般較弱，則有c(CH3COO-)＞c(OH-)，因此有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故選A。3、D【解析】A．鋁離子的核電荷數(shù)為13，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2屬于離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C、淀粉受由很多葡萄糖結(jié)構(gòu)單元形成的高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n，故C錯(cuò)誤；D．氯原子的核電荷數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為：3717Cl，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)判斷，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)方法，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過(guò)氧根離子的電子式的書(shū)寫(xiě)。4、D【解析】A.二氧化錳可作H2O2分解的催化劑，A錯(cuò)誤；B.鋁能置換出氧化鐵中的鐵，但不能用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵，B錯(cuò)誤；C.AlCl3是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，可電解熔融氧化鋁制鋁，C錯(cuò)誤；D.油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂，D正確，答案選D。5、C【解析】

A、苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在鐵作催化劑的條件下制溴苯，故A錯(cuò)誤；B.鈉與乙醇、水都能反應(yīng)放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否有水，故B錯(cuò)誤；C.b處乙醇蒸氣的濃度較大，從a處移到b處，氧化銅被乙醇還原為銅，觀察到銅絲由黑變紅，故C正確；D.制取少量乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤，答案選C。6、C【解析】

A．過(guò)程①在粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，需要加入化學(xué)試劑Na2CO3、BaCl2、NaOH等化學(xué)試劑把雜質(zhì)沉淀過(guò)濾除去，再加入HCl調(diào)節(jié)溶液的pH，就得到精鹽溶液，可以用于氯堿工業(yè)，正確；B．母液中含有MgCl2，將溶液在HCl的氛圍中加熱就可以得到無(wú)水MgCl2，在這一系列變化中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，因此未涉及氧化還原反應(yīng)，正確；C．工業(yè)上一般電解無(wú)水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)，錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，因此都屬于置換反應(yīng)，正確。答案選C。7、D【解析】分析：A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，被高錳酸鉀氧化；B.濃硝酸滴到皮膚變黃，屬于蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)；C.鈉與酒精混合有氣泡，該氣體為氫氣；D.苯滴入溴水中振蕩，溶解在水中的溴，被轉(zhuǎn)移到了苯中；結(jié)合物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別據(jù)此分析判斷。詳解：A.乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，因此通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，屬于化學(xué)變化，故A不選；B.濃硝酸能夠與部分蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，因此滴到皮膚上，皮膚變黃，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.乙醇分子中含有羥基，能夠與鈉反應(yīng)放出氫氣，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.苯滴入溴水中振蕩后水層接近無(wú)色，發(fā)生了苯與溴水的萃取，屬于物理變化，故D選；故選D。8、C【解析】

A.維生素C含C、H、O元素，具有常見(jiàn)有機(jī)物的官能團(tuán)，是有機(jī)物，故A正確；B.煮熟的維生素C發(fā)生氧化或水解反應(yīng)，含量減少，則新鮮蔬菜比煮熟的維生素C含量多，故B正確；C.維生素C可溶于水，溶液呈酸性，則滴入石蕊試液顯紅色，故C錯(cuò)誤；D.維生素C中含C=C、-OH，具有還原性，在溶液中或受熱時(shí)容易被氧化，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)分析及官能團(tuán)的性質(zhì)。9、A【解析】

在原電池中，如果兩種金屬作電極，一般情況下，都是較活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極金屬失電子成為金屬離子進(jìn)入溶液，負(fù)極質(zhì)量減輕。電解質(zhì)溶液是稀硫酸，H+在正極得電子生成H2。電子從負(fù)極到正極，電流從正極到負(fù)極?！驹斀狻縜、b相連時(shí)a為負(fù)極，那么活動(dòng)性a>b；c、d相連時(shí)，電流由d到c，說(shuō)明c的活動(dòng)性大于d；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明氫離子在c極上得電子生成氫氣，那么a是負(fù)極，金屬活動(dòng)性a>c；b、d相連時(shí)，d極質(zhì)量減少，說(shuō)明d極金屬失電子，d做負(fù)極，金屬活動(dòng)性d>b，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為a＞c＞d＞b。故選A。10、D【解析】分析：海水經(jīng)提純可到粗鹽，苦鹵加入稀硫酸、氯氣，發(fā)生2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，經(jīng)富集，可蒸餾分離出溴，分離后的溶液中含有鉀離子、鎂離子，加入試劑1得到氫氧化鎂沉淀，則試劑1可為石灰乳，粗鹽經(jīng)提純后為重要的工業(yè)原料，可用于氯堿工業(yè)，可用于鈉的冶煉，以此解答該題。詳解：①石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1需要廉價(jià)且原料來(lái)源廣泛，故錯(cuò)誤；②氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，故正確；③氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故錯(cuò)誤；

④氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉，故錯(cuò)誤；⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故錯(cuò)誤；⑥可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了海水資源的開(kāi)發(fā)和利用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，涉及氧化還原反應(yīng)、除雜、金屬的冶煉等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法。11、B【解析】

比較化學(xué)反應(yīng)速率，先統(tǒng)一單位，后轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)進(jìn)行比較?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知A.v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.25mol/(L·s)；B.v(B)=0.3mol/(L·s)；C.v(C)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.27mol/(L·s)；D.v(D)=1mol/(L·s)，v(B)=0.25mol/(L·s)；因此反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。答案選B?！军c(diǎn)睛】比較化學(xué)反應(yīng)速率，先統(tǒng)一單位，后轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)進(jìn)行比較；或者各物質(zhì)的速率除以自身系數(shù)，轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行大小比較。12、B【解析】試題分析：A、硒是第四周期ⅥA元素，與S元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)，其原子序數(shù)為16+18=34，故A正確；B、Se與S元素性質(zhì)相似，Se在空氣中燃燒生成SeO2，故B錯(cuò)誤，C、Se與S元素性質(zhì)相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽，故C正確；D、同主族上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，H2S比H2Se穩(wěn)定，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。13、C【解析】

根據(jù)蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO。A.ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項(xiàng)正確；B.ΔH2表示斷裂CO32-中共價(jià)鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無(wú)關(guān)，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項(xiàng)正確；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負(fù)值，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D項(xiàng)正確。故答案選C。14、A【解析】

A．電能是通過(guò)物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的，或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來(lái)的，為二級(jí)能源，故A正確；B．水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級(jí)能源，故B錯(cuò)誤；C．天然氣是礦物燃料，是經(jīng)人工開(kāi)采、加工后獲得的，為一級(jí)能源，故C錯(cuò)誤；D．水煤氣是通過(guò)煤和水蒸汽制取得到的，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，是二級(jí)能源，故D錯(cuò)誤；故選A。15、C【解析】分析：A、鍵能越小反應(yīng)活性越強(qiáng)；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定；C、形成化學(xué)鍵放熱；D、依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷。詳解：A、鍵能越小反應(yīng)活性越強(qiáng)，根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)可知反應(yīng)活性是F2＞Cl2，A正確；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，最不穩(wěn)定的是F-F鍵，B正確；C、2mol氯原子形成1mol氯氣放熱，即2Cl(g)=Cl2(g)△H=－243kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則反應(yīng)F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)的△H=(157+2×432－2×568－243)kJ/mol＝-358kJ/mol，D正確；答案選C。16、B【解析】

金屬冶煉常采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表分析解答?！驹斀狻緼．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉，故A不選；B．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，用冰晶石降低其熔點(diǎn)，還沒(méi)有用碳作還原劑，故B選；C．鐵較活潑，工業(yè)上采用熱還原法冶煉鐵，故C不選；D．Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法是解題的關(guān)鍵。對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法冶煉；在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用熱還原法冶煉；活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉；V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)冶煉。17、D【解析】A.糖類(lèi)只含C、H、O三種元素，A正確；B.油脂屬于酯類(lèi)，能發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，C正確；D.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，結(jié)構(gòu)不相似，二者不屬于同系物，D錯(cuò)誤，答案選D。18、D【解析】

根據(jù)核外電子排布理論：即能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則判斷?！驹斀狻緼、違反了泡利原理，每個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)電子，應(yīng)表示為：故A錯(cuò)誤；B、違反了能量最低原理，先排布4s軌道后排3d軌道，應(yīng)表示為：故B錯(cuò)誤；C、違反了能量最低原理，先排滿(mǎn)3p后排4s，20號(hào)元素為鈣，不可能失去6個(gè)電子，應(yīng)表示為：故C錯(cuò)誤；D、均符合核外電子排布規(guī)律，故D正確。答案選D。19、B【解析】

A．正己烷的分子式為，其沸點(diǎn)比丙烷高，故A錯(cuò)誤；B．正己烷中有三種等效氫，所以其一氯代物有3種，故B正確；C．正己烷不能與溴水反應(yīng)，不能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；D．正己烷中的碳原子均為飽和碳原子，和每個(gè)碳原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，鍵角約為109°28′，所以正己烷分子中所有碳原子不可能在一條直線(xiàn)上，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】正己烷的球棍模型：，正己烷分子中的碳原子可以呈鋸齒狀。20、C【解析】分析：相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，常見(jiàn)的天然高分子為淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等。詳解：油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,A錯(cuò)誤；氨基酸相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；淀粉的分子量由幾萬(wàn)到幾十萬(wàn)，屬于天然高分子化合物,C正確；葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。21、C【解析】

A、Na原子的最外層電子數(shù)為1，最高化合價(jià)為+1價(jià)；B、P原子的最外層電子數(shù)為5，最高化合價(jià)為+5價(jià)；C、Cl原子的最外層電子數(shù)為7，其最高正化合價(jià)為+7；D、Ar的最外層電子數(shù)為8，已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，常表現(xiàn)0價(jià)；綜上所述，符合題意的為C項(xiàng)，故選C。【點(diǎn)睛】元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價(jià)，需要注意的是F無(wú)正價(jià)，稀有氣體元素常顯0價(jià)。22、C【解析】試題分析：A、海水淡化的方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故說(shuō)法正確；B、海水中可以提取鈾和重水等核燃料，故說(shuō)法正確；C、溴和氟元素不是微量元素，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、海水中許多元素富集程度很低，故說(shuō)法正確?？键c(diǎn)：考查海水資源的綜合利用等知識(shí)。二、非選擇題(共84分)23、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價(jià)化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；元素④單質(zhì)為氟氣，氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)為鈉，鈉在⑦的單質(zhì)氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋築r-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。24、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素?！驹斀狻?1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）E為S元素，最高價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2—、Na+、S2—，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價(jià)化合物，用電子式表示H2O的形成過(guò)程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價(jià)鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。25、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液變?yōu)榧t色取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化無(wú)尾氣處理裝置不能在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶【解析】

A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣通入B中與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)；通入C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；通入D中，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵；通入飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，因此干燥的紅布條褪色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A部分用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合制取Cl2，屬于“固+液=氣”型的反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，故答案為：③；(2)實(shí)驗(yàn)中A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)D中氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，三價(jià)鐵離子遇到KSCN變紅色，故答案為：D中溶液變?yōu)榧t色；(4)C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化只需要檢驗(yàn)是否生成硫酸根離子，方法為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化，故答案為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化；(5)氯氣有毒，會(huì)污染空氣，圖(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置，故答案為：無(wú)尾氣處理裝置；(6)a處通入氯氣，氯氣經(jīng)過(guò)飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，會(huì)生成次氯酸，因此干燥的紅布條褪色，不能證明氯氣是否具有漂白性，改進(jìn)的措施是在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：不能；在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱，注意與課本實(shí)驗(yàn)區(qū)分開(kāi)。26、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，結(jié)合問(wèn)題分析解答。詳解：（1）①用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，因此需要先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥氯氣，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl。由于ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中。又因?yàn)槁葰庥卸?，需要尾氣處理，所以最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，因此裝置順序?yàn)椋篈→C→E→B→D。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價(jià)，氯元素總共降6價(jià)，化合價(jià)升降應(yīng)相等，則碘單質(zhì)應(yīng)配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì)，可用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)即證明ICl的氧化性比I2強(qiáng)；②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，則顏色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色說(shuō)明ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、實(shí)驗(yàn)過(guò)程的控制，物質(zhì)的分離提純等知識(shí)點(diǎn)，為高考頻點(diǎn)，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)靈活運(yùn)用，善于提取題目的信息。第（3）問(wèn)是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)（即氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用）和題目中隱含的信息進(jìn)行知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。27、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac×100%【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）①儀器m為冷凝管；②裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應(yīng)，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來(lái)的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應(yīng)裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點(diǎn)為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；③發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④裝置F的作用是除去HCl；⑤裝置D的作用是除去過(guò)量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；⑥氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）①根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉(zhuǎn)化成SO42－，然后加入Ba2＋，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測(cè)BaSO4的質(zhì)量，因此W溶液具有的性質(zhì)為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應(yīng)得到有毒物質(zhì)氯氣，因此W溶液為ac；②固體為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分?jǐn)?shù)為：×100%。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題設(shè)計(jì)的思路一般是制氣裝置→除雜裝置→干燥裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置，有些問(wèn)題還要根據(jù)題目所給的信息完成，如S2Cl2與水反應(yīng)，因此還要防止空氣水蒸氣的進(jìn)入，裝置D的作用不僅是除去過(guò)量的氯氣，還要防止空氣水蒸氣進(jìn)入，因此需要用堿石灰。28、高弱白磷②⑤⑥2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃【解析】分析：（1）氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個(gè)電子；氯化銨屬于離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；

（2）水分子為共價(jià)化合物，其分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，據(jù)此寫(xiě)出用電子式表示H2O的形成過(guò)程；

（3）放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則白磷能量高；物質(zhì)的能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定；生成物相同時(shí)，反應(yīng)物總能量越高，則反應(yīng)中放熱熱量越高；（4）根據(jù)“綠色化學(xué)工藝”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種，由原子守恒推測(cè)反應(yīng)物的種類(lèi)；（5）工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁；氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)可發(fā)生,鎂為引燃劑。詳解：（1）氯原子的原子序數(shù)為17，其原子核外有3個(gè)電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

氯化銨為離子化合物，陰陽(yáng)離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氯化銨的電子式為：，

故答案為：；；

（2）氫原子和氧原子之間以共用電子對(duì)而形成水分子，用電子式表示形成過(guò)程為：，

故答案為：；

（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，說(shuō)明反應(yīng)物能量大于生成物總能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量高，能量越高的物質(zhì)越不穩(wěn)定，故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱；等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，由于白磷能量高，屬于白磷放出熱量多，

故答案為：高；弱；白磷．（4）“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%；題中反應(yīng)符合的是化合反應(yīng)；加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)。故答案為：②⑤⑥。（5）電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑；氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)可發(fā)生,鎂為引燃劑,所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃,因此，本題正確答案是：2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑；Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃。點(diǎn)睛：本題考查了電子式的表示方法及其應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)與能量變化等知識(shí)，注意掌握電子式的能夠及書(shū)寫(xiě)原則，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系及物質(zhì)穩(wěn)定性與能量大小的關(guān)系。抓住一個(gè)主要信息（“綠色化學(xué)工藝”中反應(yīng)物中原子