水解影響因素解析

①常見(jiàn)陰離子NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO—、ClO—

、CN—、F—、AlO2—②常見(jiàn)陽(yáng)離子CO32—、SiO32—、

SO32—、S2—、

PO43—HCO3—、HSO3—、HS—、HPO42—、H2PO4—

三、影響鹽類水解的主要因素

和鹽類水解反應(yīng)的利用1、影響鹽類水解的主要因素①內(nèi)部因素鹽的本性：越弱越易水解②外部因素水解反應(yīng)△H>0越熱越水解濃度：溫度：越稀越水解溶液的酸、堿性：加酸加堿加鹽強(qiáng)堿弱酸鹽NaA：A—+H2OHA+OH—移動(dòng)c(H+)c(A—)c(OH—)pH升高溫度降低溫度加大量水加濃硫酸加NaOH加NaA強(qiáng)酸弱堿鹽BCl：B++H2OH++BOH移動(dòng)c(H+)c(B+)c(OH—)pH升高溫度降低溫度加大量水加濃硫酸加NaOH加BCl3mLCH3COONa溶液后，滴加酚酞，有何現(xiàn)象？將溶液加熱后，顏色有何變化？練習(xí)活頁(yè)作業(yè)（十三）7,8,10題混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應(yīng)用四、鹽類水解的應(yīng)用1、制備Fe(OH)3膠體（1）制備方法：（一）制備膠體與膠體的凈水

向

中滴加少量的

溶液，

至

，

為止。（2）反應(yīng)原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體）+3HCl2、明礬凈水的原理Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體）+3H+明礬與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的飽和FeCl3沸水繼續(xù)煮沸紅褐色（二）泡沫滅火器的原理內(nèi)筒（玻璃）裝有Al2(SO4)3溶液外筒（鋼制）裝有NaHCO3溶液

Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3+

OH

–混合前混合后草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。三.農(nóng)用化肥的使用—銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合觀點(diǎn)一:

觀點(diǎn)二:

CO32-+H2OHCO3-+OH-NH4++OH-=NH3+H2O

NH3·H2O=NH3+H2O鹽類的水解專題-----離子濃度大小比較【練習(xí)】

2、下列離子不能大量共存的是（）ANa+、NH4+、Cl-、CH3COO-BK+、Al3+、S2-、Cl-CNa+、Fe3+、F-、SO42-DK+、NH4+、Cl-、HCO3-BC【注意】NH4+水解很微弱，與水解程度不是很大的CH3COO-、HCO3-等可共存！思考：你有哪些方法可確定是弱酸？方法一、通過(guò)稀釋前后的PH變化來(lái)確定；方法二、若已知其濃度，測(cè)定PH來(lái)確定;方法三、測(cè)定這種酸形成的鹽PH

，若PH>7;稀釋后變化PH不大的是弱酸如0.1mol/LHAPH為3，不等于1，可確定是弱酸簡(jiǎn)記：一稀兩測(cè)如NaA溶液的PH>7,可確定HA是弱酸還有很多方法！【特別注意】判斷酸式鹽溶液的酸堿性(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：NaHSO4只電離(2)弱酸的酸式鹽既電離又水解。電離程度強(qiáng)于水解，則顯酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度強(qiáng)于電離，則顯堿性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。NaH2PO4、NaHSO3兩種弱酸的酸式鹽水溶液呈酸性，即：H2PO4-、HSO3-兩種離子電離為主（十二）比較離子濃度大?、貼a2S=2Na++S2-②S2-+H2OHS-+OH-

③HS-+H2OH2S+OH-

④H2OH++OH-

②

C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+

)

①C(Na+)>2C(S2-

)1、在Na2S的溶液中:2、KAl(SO4)2溶液中離子濃度比較：

C(SO42-)>C(K+)>C(Al3+)>C(H+)>C(OH-)3、NaHCO3溶液的離子濃度大小：C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H2CO3)>C(H+)>C(CO32-)4.、NaHSO3溶液的離子濃度大?。篊(Na

+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>C(OH-)>C(H2SO3)1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（Cl-）＋c（OH－）3、質(zhì)子守恒：水電離的H＋和OH－相等C（H＋）＝C（OH－）＋C（NH3.H2O）

2、物料守恒：電解質(zhì)溶液中，某一組分的起始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和C（Cl-）＝C（NH4＋）＋C（NH3.H2O）（N原子守恒）二、三種守恒關(guān)系在解題中的運(yùn)用①電荷守恒c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)②物料守恒：c(Na+)=2C(C)＝

0.2mol/L

c(Na+)=2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]③質(zhì)子守恒某些特征性的原子是守恒的質(zhì)子守恒也可由電荷守恒與物料守恒處理而得。如0.1mol/LNa2CO3溶液中②①①-②得c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)。三種守恒關(guān)系在解題中的運(yùn)用①電荷守恒c(H+)+c(H2CO3)＝c(CO32-)＋

c(OH-)②物料守恒：c(Na+)=c(C)＝

0.1mol/Lc(Na+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)③質(zhì)子守恒某些特征性的原子是守恒的質(zhì)子守恒可由電荷守恒與物料守恒處理而得。如0.1mol/LNaHCO3溶液中②①①-②得c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)?！菊n堂練習(xí)】1、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；②若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；③若C(NH4＋)<C(Cl－)，則溶液的pH

7。2、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離=><B題型一強(qiáng)酸弱堿鹽（MA）溶液中的離子濃度比較例1：在NH4Cl溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]D[Cl-]=[NH4-]>[H+]=[OH-]A題型二強(qiáng)堿弱酸鹽溶液（MA）中離子濃度比較例2、在CH3COONa溶液中，下列關(guān)系式正確的是A[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]C[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]D[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]答案:BD題型三強(qiáng)酸+弱堿混和（恰好完全反應(yīng)）后的溶液

強(qiáng)酸+弱堿混和（恰好完全反應(yīng)）后，溶液即為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，按強(qiáng)酸弱堿鹽溶液處理即可。

例3：將等體積、等濃度的鹽酸溶液和氨水混和，下列關(guān)系式正確的是（）A[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]D[Cl-]+[OH-]=[NH4+]+[H+]AD題型四弱酸+強(qiáng)堿混和（恰好完全反應(yīng)）后的溶液，按強(qiáng)堿弱酸鹽溶液處理即可。

例4、20ml1mol·L-1醋酸溶液與40ml0.5mol·L-1NaOH

溶液混和，所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（）（1988年、1995年高考題）同例2A[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]C[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]D[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]BD【小結(jié)】常見(jiàn)的鹽溶液灼燒最終產(chǎn)物AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體從溶液制取，只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無(wú)水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe

SO4溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3（五）、制備無(wú)水鹽或化學(xué)藥劑1、從溶液中制取無(wú)水鹽(1)如：從AlCl3溶液中制取固體AlCl3在持續(xù)

的條件下加熱蒸發(fā)才可得到其固體,不然得到的是Al2O3問(wèn):怎樣從FeCl3溶液中制備無(wú)水FeCl3通入干燥的HCl氣流（2）如：從Fe2(SO4)3溶液中制備無(wú)水Fe2(SO4)3；問(wèn)：從Al2(SO4)3溶液中制備無(wú)水Al2(SO4)3；（3）怎樣從Na2CO3溶液中制取Na2CO3？加入蒸發(fā)到?jīng)]水蒸氣即可都是采用加入蒸發(fā)的方法

如配制CuSO4溶液需加入少量

；配制FeCl3溶液加入少量

然后再加適量蒸餾水配制（六）、

配制某些鹽溶液要考慮鹽類的水解。【問(wèn)題】如何配制Fe2(SO4)3溶液呢?先加入少量的稀硫酸,再加適量蒸餾水配制,稀硫酸鹽酸注：須加入相應(yīng)的酸抑制其水解，防止溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。（七）、試劑的貯存考慮鹽的水解。如Na2CO3溶液貯存時(shí)用橡膠塞

CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+OH-=SiO32-

+H2O注意：實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞【檢驗(yàn)一下】你自己的理解和記憶力下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（）AFe2(SO4)3BFeCl3CNa2CO3DKClB【再考考你】1、你會(huì)保存以下藥品嗎?(1)Na2CO3:(2)NaF:應(yīng)保存在塑料瓶中或鉛質(zhì)容器中∵CO32-+H2OHCO3-+OH–

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O∵

F-+H2OHF+OH–

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O應(yīng)保存在橡膠塞的玻璃瓶中（九）.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽的反應(yīng)考慮鹽類的水解如將金屬鎂投入到氯化銨溶液中有氣泡產(chǎn)生NH4++2H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑NH3·H2O=NH3↑

+H2O

Mg+2NH4+=Mg2++NH3↑

+H2↑

（十）、判斷鹽溶液的酸堿性及能否使指示劑變色要考慮鹽類的水解

如CH3COONa溶液顯堿性使酚酞變紅的原因

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl溶液使紫色石蕊變紅原因

NH4++H2ONH3·H2O+H+【考考你】2、你會(huì)制取以下藥品嗎?(1)制備Al2S3(2)配制CuSO4溶液(3)從FeCl3溶液中制備固體FeCl3(4)如何配制FeSO4溶液因雙水解,需在非水條件下制取:2Al+3S=Al2S3△先加少量的稀硫酸(抑制其水解),再加蒸餾水配制在持續(xù)通入干燥的HCl氣流的條件下加熱蒸發(fā)才可得到其固體,不然得到的是Fe2O3先加少量的稀硫酸(抑制水解)和少量鐵粉(防止氧化)的,再加蒸餾水配制題型五強(qiáng)酸+弱堿等體積混和后（酸PH=x，堿PH=y，x+y=14(室溫)）

分析：當(dāng)x+y=14時(shí)，酸溶液中的[H+]與堿溶液中[OH-]相等，弱堿未完全電離，堿的濃度大于酸的濃度，等體積混和時(shí)，堿大量過(guò)量，溶液以弱堿的電離為主。

題型五強(qiáng)酸+弱堿等體積混和后（酸PH=x，堿PH=y，x+y=14）

例4、將PH=3的鹽酸溶液與PH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A[NH4+]>[Cl->[OH

-]

>[H+]B[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]D[Cl-]>[NH4-]>[OH-]>[H+]（1996年高考題）A題型六

分析：當(dāng)x+y=14時(shí)，酸溶液中的[H+]與堿溶液中[OH-]相等，弱酸未完全電離，酸的濃度大于堿的濃度，等體積混和時(shí)，酸大量過(guò)量，溶液以弱酸的電離為主。弱酸+強(qiáng)堿等體積混和后（酸PH=x，堿PH=y，x+y=14）C

例6、將PH=3的醋酸和PH=11的NaOH等體積混和，溶液中離子濃度大小順序正確的是（）A[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

B[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

C[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]

D[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]題型七

酸堿混和后其中一種過(guò)量（酸與堿中只有一種是強(qiáng)電解質(zhì)）有兩種可能：弱電解質(zhì)過(guò)量強(qiáng)電解質(zhì)過(guò)量一般以電離為主抑制了電離

例7、將0.2mol·L-1醋酸與0.4mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混和，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（）

A[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]

B[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]

C[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]

D[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]B題型八強(qiáng)堿弱酸鹽+酸混和后溶液中離子濃度比較

在這種體系中，混和后強(qiáng)酸與弱酸根反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，或就是弱酸與鹽的混和體系。解題時(shí)，可先求出反應(yīng)后體系中的存在物質(zhì)，一般情況下以弱酸的電離為主。

例8、將濃度相等的醋酸鈉與鹽酸等體積混和，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（）A[Na+]=[CH3COO-]=[Cl

-]>[H+]

B[Na+]=[Cl

-]>[H+]

>[CH3COO-]

C[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]

D[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]BD題型九強(qiáng)酸弱堿鹽+堿混和后溶液中離子濃度比較

在這種體系中，混和后強(qiáng)堿與弱堿根反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，或就是弱堿與鹽的混和體系。解題時(shí)，可先求出反應(yīng)后體系中的存在物質(zhì)，一般情況下以弱堿的電離為主。例9、0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl等體積混和后，離子濃度大小正確的次序是（）A[Na+]>[Cl

-]>[OH-]>[H+]

B[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

D[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]B1.(2001年全國(guó)春招題)在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是()。A．c(Na+)＝2c(CO32-)B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)Dc(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)[解析]由于CO32-水解，故c(Na+)＞2c(CO32-)；又CO32-水解以第一步為主，故有c(HCO3-)＞c(H2CO3)，依物料守恒，有c(Na+)＝2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故c(Na+)＞c(CO32-)＋c(HCO3-)；因由水電離出H+和OH-物質(zhì)的量相等，可得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故c(OH-)≠2c(H+)。綜合上述，正確答案為C。題2.(2003年上海高考題)在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)兩者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，等同于單一溶質(zhì)，故與題型①方法相同