2024年北京市大興區(qū)高三年級下冊查漏補缺(高考二模)化學(xué)試卷含答案

大興區(qū)2023-2024學(xué)年度第二學(xué)期高三查漏補缺

化學(xué)2024.5

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23S32Cu64

第一部分選擇題

本部分每小題只有一個選項符合題意，每小題3分

1.科技是第一生產(chǎn)力，近年我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域做出卓越成就。下列說法正確的是

A.中科院化學(xué)所研制納米四氧化三鐵晶體材料，該晶體為金屬晶體

B.“天舟四號”配置碑化線太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C.核地研院發(fā)現(xiàn)月壤中“嫦娥石”富含稀有元素鋁，89丫和9。丫互為同素異形體

D.杭州亞運會主火炬塔使用廢碳再生的“綠色零碳甲醇”燃料，該燃料不含碳元素

2.化學(xué)用語是化學(xué)的特殊語言。下列有關(guān)化學(xué)用語或圖示表達正確的是

A.羥基的電子式：O:H

B.BF3的VSEPR模型：J、

C.基態(tài)F原子核外電子的空間運動狀態(tài)有5種

D.Ca(CN)2中的化學(xué)鍵：離子鍵、p-po鍵和s-sn鍵

3.勞則有思，動則有得。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A用含鐵的紅色涂料粉刷房屋外墻氧化鐵為堿性氧化物

B用糯米和麥芽制作傳統(tǒng)麥芽糖在酶作用下淀粉發(fā)生水解反應(yīng)

C用煤油擦拭自行車上的瀝青有機物結(jié)構(gòu)相似能互溶

D用紫外燈給環(huán)境消毒紫外線使蛋白質(zhì)變性

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.34gH2O2中含有極性共價鍵數(shù)目為3NA

B.常溫下，0.1molNH3分子中含有的電子數(shù)為NA

C.Na2O2與水反應(yīng)生成0.1mol02轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

121

D.0.1mol-LNa2cO3溶液中，c(CO3)+c(HCO3)+c(H2co3)=0.1mol-L

5.黑木耳中“春耳”“伏耳”含鐵量較“秋耳”高。實驗提取并用Na2s2O3測定干黑木耳樣品中鐵元素含

6.

A.p-p◎鍵p-p兀鍵的對稱性相同

B.并非所有的共價鍵都有方向性

C.原子核外電子排布式分別為卜2和Is22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

D.H2是雙原子分子，CH4是五原子分子，這是由共價鍵的方向性決定的

7.右圖為銅或鎂的部分價類二維圖，下列相關(guān)描述不正確的是

A.可能存在aTd—>c

B.d可能溶于過量的氨水

C.若新制的d能檢驗醛基，則此時生成b

D.蒸干e的水溶液均能得到原溶質(zhì)

8.氯元素有多種化合價，可形成C「、C10\C102>CKV、CIO4一等離子，下列說法簿誤的是

A.基態(tài)C1原子的價層電子排布式為3s23P5

B.鍵角：C1O2>CIO3一>C1O4-

c.cr提供孤電子對與Ci?+可形成Cuci4>

D.C1O2\CIO3-、CIO4-中Cl的雜化方式相同

9.物質(zhì)間轉(zhuǎn)化是有規(guī)律的。下列方程式符合規(guī)律且正確的是

A.酸+堿7鹽+水：3HI+Fe(OH)3==Fel3+3H2O

B.酸性氧化物+水一酸：3NO2+H2O==2HNO3+NO

C.活潑金屬+水一堿+氫氣：2Fe+6H2。==Fe(OH)3+3H2T

D.等物質(zhì)的量濃度等體積的甘氨酸溶液與鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng):

+

H2N—CH2—COOH+H===H3N—CH,—COOH

E.較強酸+較弱酸鹽一較弱酸+較強酸鹽:

CO2+H2O+CH3C00==HCO3+CH3COOH

3+

F.強堿弱酸鹽水溶液顯酸性：Fe+3H2O=Fe(OH)3J+3H+

G.電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離：KNO3雪里K+NO3-

10.已知前四周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。X是最輕的元素，丫的p軌道比s軌道

少2個電子,Z與丫同周期,Z的最簡氫化物水溶液呈堿性,R元素常被稱為“21世紀金屬”，

廣泛用作航空材料。元素丫和R組成的某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是

A.最簡氫化物熔沸點比較：Y<Z

B.基態(tài)Y、Z原子核外電子均有5種空間運動狀態(tài)

C.元素X分別與Y、Z組成的常見化合物均為極性分子

D.氣態(tài)團簇分子的分子式為RY

11.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、

探究乙醇消去反應(yīng)若濱水褪色，則乙醇消去

A少量沸石，迅速升溫至140℃,將產(chǎn)

的產(chǎn)物反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯

生的氣體通入2mL澳水中

探究Na2sCh固體取少量待測樣品溶于蒸儲水，加入足若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣

B

樣品是否變質(zhì)量稀鹽酸，再加入足量BaCb溶液品已經(jīng)變質(zhì)

探究金屬鈉在氧氣若無氣體生成，則固體粉

取少量固體粉末，加入2?3mL蒸儲

C中燃燒所得固體粉末為NazO；若有氣體生成，

水

末的成分則固體粉末為Na2O2

探究乙酰水楊酸樣取少量樣品，加入3mL蒸儲水和少

若有紫色沉淀生成，則該

D品中是否含有水楊量乙醇，振蕩，再加入1-2滴FeCh

產(chǎn)品中含有水楊酸

酸溶液

12.鐵的配合物離子（用［L-Fe-H「表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理和相對能量的變化情況如圖所示:

飛過渡杳1過SQ

_(

_.0.-0

。I

曰;-22

+LJ-

H

3I+nI

O12.

)OUO46-.

、+r+vI

仃UU

HH+o+

舐O

+H?O

案O

—O

OUJ

O—

要OHUO+

UHOX

HU+

H

0

O

U

H

反應(yīng)進程

下列說法不E螂的是

A.該過程的總反應(yīng)為HCOOH獸催化理劑CO2t+H2T

B.H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化

D.該過程的總反應(yīng)速率由H-III步驟決定

13.下圖為Fe(OH%、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時pM-pH關(guān)系圖

(pM=-lg[c(M)/(mol-L-1)]；c(M)<lO^mol-L-1可認為M離子沉淀完全)。

下列敘述正確的是

A.由a點可求得Ksp(Fe(OH)3)=103

B.pH=4時A1(OH)3的溶解度為號mol.「

C.濃度均為0.01mol-L-1的AF+和Fe3+可通過分步沉淀進行分離

D.AF+和Cu2+的混合溶液中c(CE)=0.2mol.LT時二者不會同時沉淀

14.鉆配合物[ColNHj]。是橙黃色晶體，溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應(yīng)制備：

2COC12+2NH4C1+10NH3+H2O2>2[Co(NH3)6]d3+2H2Oo

具體步驟如下：

I.稱取2.0gNH4cl，用5mL水溶解。

II.分批加入3.0gCoCU6Hq后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪

拌下逐滴加入10mL的雙氧水。

III.加熱至55?60℃反應(yīng)20min。冷卻，過濾。

IV.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。

V.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。

下列說法不亞做的是

A.步驟I中可選用升溫或攪拌的方法加快NH4cl溶解

B.步驟II中，將溫度降至10℃以下以避免濃氨水揮發(fā)、分解及H2O2分解

C.步驟IV中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為活性炭

D.步驟V中加入濃鹽酸的目的是促進鉆配合物[Co(NH3)6]Cb的溶解

第二部分非選擇題

15.(16分)

2+

銅氨溶液含有[CU(NH3)4],有廣泛應(yīng)用。用硫酸銅溶液和氨水反應(yīng)可以制得銅氨溶液。

(1)基態(tài)Cu原子價電子軌道表示式為。

(2)CuSO4溶液是因為含有___絡(luò)離子(填離子符號)呈藍色，其絡(luò)離子中的配位原子是。

(3)制備銅氨溶液。

向CuSO4溶液中加入少量氨水，得到藍色沉淀；繼續(xù)加入氨水，沉淀完全溶解，得到深

藍色溶液Ao

①深藍色溶液中陽離子內(nèi)存在的化學(xué)鍵類型有=

②寫出藍色沉淀轉(zhuǎn)化成深藍色溶液的化學(xué)方程式O

③鍵角：NH3NE+(填“大于”“小于”或“等于")，解釋原因：o

④該實驗中，C/+與NH3結(jié)合能力(填“大于”“小于”或“等于")Ci?+與H2。

結(jié)合能力，解釋原因：。

(4)在a、b兩支試管中各取少量深藍色溶液A,分別向試管中滴加BaCb溶液95%乙醇

BaCb溶液、95%乙醇(如右圖)，靜置后，a試管中的得到白色

沉淀，反應(yīng)的離子方程式是；b試管中加入乙醇后，用a-|久b

玻璃棒摩擦試管壁，析出的深藍色晶體的化學(xué)式是。深藍色溶液A

(5)銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣

泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為；銅的某種氧化物

晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，若該晶體的密度為dg/cn?,阿伏加德羅

常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為。銅

。氧

cm。((用含d和NA的式子表示)。

16.(8分)CO2的資源化利用是實現(xiàn)“碳中和、碳達峰”的途徑。我國科學(xué)家研發(fā)的“液態(tài)陽光”

計劃是：通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫制備甲醇，涉及

的反應(yīng)如下。

4

反應(yīng)i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHI==-49.4kJ-mol

反應(yīng)ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

回答下列問題。

(I)根據(jù)右圖，△$=o

(2)將CO2和比按物質(zhì)的量比1：3混合，以固定

流速通過盛放Cu/Zn/Al/Zr催化劑的反應(yīng)器，在

相同時間內(nèi)，不同溫度下的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

反應(yīng)歷程

3636

>n（轉(zhuǎn)化為CH30H的CO?）O.0.S

已知：CH30H產(chǎn)率=-------------------------

n（通入的CO2總量）30

O.30

①由圖可知，催化劑活性最好的溫度大約0.<-L

0.-H

2424O

在（填序號，下同）。o.x

O.u

I8—8

（a.480Kb.520Kc.523K）

②483K升溫到523K,反應(yīng)速率受溫度影響更大

0.120.12

的是o480500520540

f/K

（反應(yīng)反應(yīng)）-CO2平衡轉(zhuǎn)化率—CH30H平衡產(chǎn)率

a.ib.ii-CO2實驗轉(zhuǎn)化率一》-CHQH實驗產(chǎn)率

③為了提圖CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率，可以采取的措施有o

（3）溫度由523K升到543K,CH30H的實驗產(chǎn)率降低的原因可能是L答2條）。

（4）從資源化利用角度分析科學(xué)家研發(fā)的“液態(tài)陽光”重要意義o

17.（10分）阿佐塞米（化合物L(fēng)）是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。L的一

種合成路線如下（部分試劑和條件略去）。

KMnO

B4

C7H6C1NO2

COOHCOOH

F1)C1SOH/PC11)SOC1POCI3

332H

"If^*SO2NH22)NH3H26C7H6clFN203s

2)NH3H2O

ClCl

G

已知：R-COOH-必!2TR-C0C1―”比。>R-C0NH2

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是。

（2）由A生成B的化學(xué)方程式為。

（3）反應(yīng)條件D應(yīng)選擇（填標號）。

a.HNO3/H2SO4b.Fe/HClc.NaOH/C2H50Hd.AgNO3/NH3

（4）F中含氧官能團的名稱是。

（5）H生成I的反應(yīng)類型為o

（6）化合物J的結(jié)構(gòu)簡式為。

（7）寫出滿足下列條件的B同分異構(gòu)體。

①屬于芳香族化合物

②核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為2：2：1：1

18.(10分)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiC>2、SiO2,A12O3,MgO、CaO以及少量

的FjCX,。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表

金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+

開始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全(c=10-5)的pH3.24.711.113.8

回答下列問題：

(1)“焙燒”中，TiO”SQ幾乎不發(fā)生反應(yīng)，A1Q、MgO、CaO、Fez。?轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸

鹽，寫出Al.轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式o

(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0,在“分步沉淀”時用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6,依

次析出的金屬離子是o

(3)“母液①”中Mg2+濃度為_______mol.L1。

(4)“水浸渣”在160℃進行“酸溶”，“酸溶渣”的成分是SiO?、o

(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiC^xHQ沉淀，該反應(yīng)的離子方

程式是o

(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，可以得到循環(huán)利用的物質(zhì)是o

19.(14分)鎂是一種重要的活潑金屬。某學(xué)習(xí)小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl、

Br)中模擬工業(yè)生產(chǎn)提鎂，并探究鎂的相關(guān)反應(yīng)。

(1)工業(yè)生產(chǎn)提鎂過程如下圖，回答下列問題：

i.從過程①發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是o

ii.過程①得到的沉淀中混有少量Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是：先將沉淀放到盛有

飽和溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過、(填操作方法)，可得純凈的

Mg(OH)2o

iii.工業(yè)上通過過程④制得金屬鎂，制得金屬鎂的方法是

（2）探究鎂的相關(guān)反應(yīng)

鎂是一種活潑金屬，常溫下能與水緩慢反應(yīng)。小組同學(xué)將打磨后的鎂條投入AgCl濾液中,

發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生大量氣泡，實驗探究其原因。

i.重復(fù)實驗：配制100mL0.2moL/LAgNCh溶液，除托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒外，還需

用到的玻璃儀器有,保存時需要注意o向90mLlmol/LKCl溶液中加入10mL

0.2mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，得到AgCl濾液。取少許AgCl濾液，投入5cm

打磨后的鎂條，快速產(chǎn)生大量氣泡。

ii.實驗探究鎂與AgCl濾液快速產(chǎn)生氣體的原因。

查閱資料：體積較小的陰離子，能夠“鉆入"Mg（OH）2膜，達到溶解的效果。K+對該反應(yīng)無影響。

提出猜想：可能是NORcr促進鎂與水的反應(yīng)

實驗探究：完成下列表格中的試劑

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

I將5cm打磨后的鎂條投入5mL水中細微氣泡附著

II將5cm打磨后的鎂條投入5mL1mol/L_______溶液中細微氣泡附著

III將5cm打磨后的鎂條投入______溶液中細小氣泡冒出

實驗結(jié)論：C1-促進鎂與水的反應(yīng)，溶液中的NO3-離子無影響。

（3）對比發(fā)現(xiàn)：鎂條與AgCl濾液的反應(yīng)速率比實驗HI更快。經(jīng)討論，猜想AgCl濾液中存在

微量Ag+,可能形成了微小Mg-Ag原電池，進一步加快反應(yīng)速率。

提出猜想：Ag+和C「共同加快鎂與水反應(yīng)速率

實驗探究：將微觀原電池放大，設(shè)計宏觀原電池裝置以證明猜想。甲組實驗過程如下表所示,

表中液體丫是

大興區(qū)2023?2024學(xué)年度第二學(xué)期查漏補缺

高三化學(xué)參考答案及評分標準

第一部分選擇題(共42分)

本部分共14小題，每小題3分，共42分。

題號1234567

答案BCAACBD

題號891011121314

答案BDABDCD

第二部分非選擇題(58分)

說明：(1)分值為2分的化學(xué)方程式或離子方程式，配平1分，各物質(zhì)化學(xué)式1分；

除特殊要求外，反應(yīng)條件、氣體符號T、沉淀符號[不占分。

(2)答案合理酌情給分。

15.(16分)

__________3d___________