山東省鄒城市一中2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

山東省鄒城市一中2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．甲烷分子的球棍模型： B．中子數(shù)為18的氯原子：C．NH3的結(jié)構(gòu)式為： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH22、下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A．CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B．CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2C．CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2D．正丁烷和異丁烷3、研究人員研制出一種新型儲(chǔ)備電源—鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是A．高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應(yīng) B．OH-向高硅鑄鐵電極移動(dòng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e-Li+ D．電流的方向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極4、下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣B．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來(lái)C．常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個(gè)體系中D．因?yàn)殁g化，工業(yè)上可用鋁槽盛放熱的濃硫酸或濃硝酸5、NO和CO都是汽車(chē)排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 D．降溫可以加快反應(yīng)速率6、可逆反應(yīng)2SO2+O2A．SO3和O2 B．SOC．SO2、O2和SO3 D．7、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有可能是()A．X2為0.2mol·L-1B．Y2為0.45mol·L-1C．Z為0.35mol·L-1D．Z為0.4mol·L-18、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣，是氫能開(kāi)發(fā)的研究方向B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”C．油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí)，主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪;油脂中的碳鏈含碳碳單鍵時(shí)，主要是低沸點(diǎn)的植物油D．石油的分餾和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化9、可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極10、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2＋O2?2SO3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．升高溫度只提高逆反應(yīng)速率B．降低溫度可提高正反應(yīng)速率C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且等于011、在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始過(guò)一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋(píng)果塊會(huì)干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是A．加熱條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D．將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應(yīng)放出熱量13、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)()A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和熱)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)14、下列說(shuō)法正確的是（）A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的B．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)D．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物15、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，如下措施中①向鹽酸中加少量水；②將鐵粉換成鐵片；③升高溫度：④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，能達(dá)到目的有（）A．②④ B．①② C．②③ D．①④16、下列說(shuō)法正確的是(

)A．同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C．元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)D．還原性：S2－>Se2－二、非選擇題（本題包括5小題）17、為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為_(kāi)___________，化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______________(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______；加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______________。18、如圖表示常見(jiàn)元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒(méi)有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強(qiáng)堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，常可以用作制備紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的_______反應(yīng)。（3）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有______（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為_(kāi)___。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝壳皯?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。19、某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽(yáng)離子向_______極移動(dòng)。（2）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____________。（3）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號(hào)）。A．無(wú)水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________（填字母代號(hào)）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑20、苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無(wú)色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對(duì)分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無(wú)色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無(wú)色澄清液體212.61.05乙醇46無(wú)色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無(wú)色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過(guò)量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖B．振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)______________。21、下列說(shuō)法或操作正確的是__________。①用酒精萃取碘水中的碘，下層液體由分液漏斗下口放出，上層液體由上口倒出②使用容量瓶之前必須進(jìn)行檢漏操作③海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)時(shí)，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過(guò)氧化氫溶液④將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾時(shí)，可分離出NaCl晶體⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因?yàn)榈鈫钨|(zhì)受熱易升華⑥用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為：，故A錯(cuò)誤；B．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，該原子的正確表示方法為Cl，故B錯(cuò)誤；C．NH3分子中含有3個(gè)N-H鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中官能團(tuán)不能省略不寫(xiě)。2、D【解析】分析：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，據(jù)此解答。詳解：A.CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3的分子式不同，互為同系物，A錯(cuò)誤；B.CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2的分子式不同，互為同系物，B錯(cuò)誤；C.CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2的分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D.正丁烷和異丁烷的分子式均是C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確。答案選D。3、C【解析】

A.電池以金屬鋰和高硅鑄鐵為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負(fù)極，高硅鑄鐵為正極，高硅鑄鐵上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時(shí)OH-向負(fù)極鋰電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.鋰水電池中，鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+，故C正確；D.放電時(shí)電流的流向?yàn)檎龢O--導(dǎo)線—負(fù)極，即高硅鑄鐵電極→導(dǎo)線→鋰電極，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱、電極反應(yīng)、離子移動(dòng)方向、電子和電流方向的判斷，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。4、D【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，A正確；B.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來(lái)，B正確；C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個(gè)體系中，存在平衡關(guān)系：2NO2N2O4，C正確；D.因?yàn)殁g化，工業(yè)上可用鋁槽盛放冷的濃硫酸或濃硝酸，加熱時(shí)鋁與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。5、B【解析】

催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率；降溫、減壓一般減慢反應(yīng)速率，故答案為B。6、C【解析】

可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，故18O2中的18O通過(guò)化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過(guò)分解反應(yīng)會(huì)存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，C項(xiàng)正確；

答案選C。7、C【解析】

Z全部轉(zhuǎn)化時(shí)，X2的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L+mol/L="0.2"mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L+mol/L=0.4mol?L-1，故c（X2）的取值范圍為：0＜c（X2）＜0.2mol?L-1；當(dāng)X2全部轉(zhuǎn)化時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol?L-1，故c（Y2）的取值范圍為：0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1。【詳解】A、0＜c（X2）＜0.2mol?L-1，A錯(cuò)誤；B、0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，B錯(cuò)誤；C、c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，C正確；D、0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，D錯(cuò)誤。答案選C。8、B【解析】分析：A.利用化石燃料燃燒放出的熱量，消耗不再生能源，且燃燒排放污染物；B.利用二氧化碳制備全降解塑料,減少白色污染,環(huán)保節(jié)能；C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí),主要是低沸點(diǎn)的植物油；油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時(shí),主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪；D.石油的分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān),沒(méi)有新物質(zhì)生成。詳解:A.利用化石燃料燃燒放出的熱量,消耗不再生能源,且燃燒排放污染物,應(yīng)研究高效催化劑使水分解制備氫氣,是氫能開(kāi)發(fā)的研究方向,故A錯(cuò)誤;

B.利用二氧化碳制備全降解塑料，減少白色污染，環(huán)保節(jié)能，方法合理，所以B選項(xiàng)是正確的；C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí),主要是低沸點(diǎn)的植物油；油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時(shí),主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪，故C錯(cuò)誤;

D.石油的分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān),沒(méi)有新物質(zhì)生成,為物理變化,而煤的干餾屬于化學(xué)變化,有煤焦油等物質(zhì)生成,故D錯(cuò)誤。

因此，本題答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)與生活的判斷，平時(shí)要注意知識(shí)積累，注意總結(jié)化石燃料的利用和環(huán)境保護(hù)的關(guān)系以及其他一些熱點(diǎn)名詞。9、A【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，Al易失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，總反應(yīng)為：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯(cuò)誤；故選A。10、C【解析】

A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率，故C說(shuō)法正確；D、化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，υ正=υ逆≠0，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選C。11、D【解析】

A、濃硫酸有吸水性，蘋(píng)果塊會(huì)干癟，選項(xiàng)A正確；B、濃硫酸有吸水性，膽礬晶體失去部分水，表面有“白斑”，選項(xiàng)B正確；C、濃硫酸有吸水性，會(huì)吸收飽和硝酸鈉溶液揮發(fā)出的水，而使試管內(nèi)有晶體析出，選項(xiàng)C正確；D、pH試紙先變紅后變黑，選項(xiàng)D不正確；答案選D。12、B【解析】

A項(xiàng)、放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能發(fā)生，如煤炭的燃燒，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，故B正確；C項(xiàng)、一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能、熱能或電能等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應(yīng)吸收熱量，故D錯(cuò)誤；故選B。13、A【解析】

A、硫在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，其熱反應(yīng)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1，A正確；B、中和熱為放熱反應(yīng)，△H＜0，B錯(cuò)誤；C、乙醇的燃燒熱，水應(yīng)為液態(tài)，C錯(cuò)誤；D、沒(méi)寫(xiě)出物質(zhì)的狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)注意穩(wěn)定的氧化物的理解，一般H變?yōu)橐簯B(tài)水，C變?yōu)镃O2，S變?yōu)镾O2。14、B【解析】蛋白質(zhì)由C、H、O、N等元素組成，故A錯(cuò)誤；油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯，故B正確；葡萄糖、果糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；糖類(lèi)中只有多糖屬于高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤。15、B【解析】

①向鹽酸中加少量水，減小了鹽酸的濃度，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；②將鐵粉換成鐵片，減小反應(yīng)物的接觸面積，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；③升高溫度，能夠加快反應(yīng)速率，不符合題意；④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，增大了氫離子的濃度，增大了反應(yīng)速率且增加了氫氣的量，不符合題意；故答案選B?！军c(diǎn)睛】可以通過(guò)減小反應(yīng)物濃度、減小反應(yīng)物的接觸面積、降低環(huán)境溫度等方法實(shí)現(xiàn)減緩反應(yīng)速率。16、B【解析】

A、堿金屬?gòu)纳系较氯埸c(diǎn)降低，而鹵族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高，A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氣態(tài)氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D、非金屬性S>Se，對(duì)應(yīng)離子的還原性為S2－<Se2－，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2離子鍵極性共價(jià)鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵【解析】分析：融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學(xué)鍵類(lèi)型為極性共價(jià)鍵；（3）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過(guò)氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。18、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應(yīng)FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl3，反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO2。（1）根據(jù)以上分析可知?dú)怏wB和X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應(yīng)②是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應(yīng)；（3）學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物，由于鐵是變價(jià)金屬，因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng)，影響亞鐵離子檢驗(yàn)，而硫酸不反應(yīng)，故選A；（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則Z為CO2，反應(yīng)③是過(guò)量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國(guó)酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)。注意化學(xué)推斷題是一類(lèi)綜合性較強(qiáng)的試題，它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、Zn（或“負(fù)”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極，結(jié)合原電池的工作原理和構(gòu)成條件分析解答。詳解：（1）金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子從負(fù)極流出，通過(guò)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；（3）無(wú)水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計(jì)不會(huì)偏轉(zhuǎn)；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，故選BC；（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且是放熱反應(yīng)的可以設(shè)計(jì)成原電池，則A、中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原