2025屆安徽省廬巢七校聯(lián)盟高一化學第二學期期末統(tǒng)考試題含解析

2025屆安徽省廬巢七校聯(lián)盟高一化學第二學期期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說法正確的是A．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量B．該反應吸收的能最為(E1-E2)C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量D．該反應只有在加熱條件下才能進行2、下列有關(guān)晶體的說法中正確的是A．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高B．冰熔化時，水分子中共價鍵發(fā)生斷裂C．氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，所以氯化氫是離子晶體D．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力3、氯元素在自然界的主要存在形式是（）A．Cl2B．HClC．NaClD．KClO34、下列反應中，屬于取代反應的是A．乙烯在空氣中燃燒 B．苯在一定條件下跟氫氣反應C．苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應 D．乙烯在一定條件下跟HCl反應5、下列說法正確的是A．異丁烷與新戊烷互為同系物B．一氯甲烷在常溫下為液態(tài)C．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體D．酯化反應屬于加成反應6、通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是（）A．石油的年產(chǎn)量 B．硫酸的年產(chǎn)量C．合成纖維的年產(chǎn)量 D．乙烯的年產(chǎn)量7、下列離子方程式書寫正確的是A．少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱:NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．銅片與稀硝酸反應：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．金屬鐵加入到濃硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．工業(yè)上制備印刷電路板時發(fā)生的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+8、電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．FeB．NaClC．SiO2D．KNO3溶液9、乙烷中混有少量乙烯氣體，欲除去乙烯并得到純凈干燥的乙烷氣體，選用的試劑最好是A．氫氧化鈉溶液，濃硫酸B．酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸C．溴水，濃硫酸D．飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸10、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物B．原子半徑由小到大的順序為：W＜X＜Z＜YC．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO411、汽車發(fā)動機稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動機在稀燃和富燃條件下交替進行，尾氣中的NOx在催化劑上反應脫除。其工作原理示意圖如下：下列說法不正確的是A．稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應為：2NO+O2===2NO2B．稀燃過程中，NO2被吸收的反應為：BaO+2NO2===Ba(NO3)2C．富燃過程中，NO2被CO還原的反應為：2NO2+4CO===N2+4CO2D．富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應為：CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O12、為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1mol·L－1)反應過程中的熱效應，實驗測得如下數(shù)據(jù)：序號

35mL試劑

固體

混合前

溫度/℃

混合后

溫度/℃

①

水

2.5gNaHCO3

20.0

18.5

②

水

3.2gNa2CO3

20.0

24.3

③

鹽酸

2.5gNaHCO3

20.0

16.2

④

鹽酸

3.2gNa2CO3

20.0

25.1

由此得出的結(jié)論正確的是()。A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應C．20.0℃時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D．20.0℃時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃13、據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A．136B．50C．86D．22214、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B．CH4+CO2→CH3COOH過程中，只有C-H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C-C鍵D．催化劑加快了該反應的速率15、VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-，若把此溶液取一半加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中A13+的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L16、下列說法正確的是A．化學反應發(fā)生過程中一定伴隨著能量變化B．吸熱反應一定需要加熱才能進行C．化學反應釋放的能量一定是熱能D．有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化17、下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是A．纖維素B．蔗糖C．蛋白質(zhì)D．淀粉18、用括號中的試劑除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是A．溴苯中的溴（KI溶液）B．氯氣中的氯化氫（飽和食鹽水）C．乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）D．二氧化碳中的氯化氫（KOH溶液）19、下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（）A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S20、下列圖示與對應的敘述相符的是（）A．圖一表示反應：mA(s)+nB(g)?pC(g)△H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.B．圖二是可逆反應：A(g)+B(s)?C(s)+D(g)△H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。C．圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。D．圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)21、下列實驗操作不當?shù)氖牵ǎ〢．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．利用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴22、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下:下列說法錯誤的是A．濾渣A主要成分為SiO2B．濾液乙含有的陰離子主要為[

Al(OH)4]-、Cl-、OH-C．濾液丙中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3D．④的基本反應類型為分解反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題：（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學式），請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)化合物D中官能團的名稱為_______；反應②中

Cu的作用是__________。反應①.④的反應類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應①、③、④的化學方程式。①_____________。③_____________。④_____________。25、（12分）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應的化學方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，試回答：(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)]時，請用下列儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案。①儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用)__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________________；實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是_____________________；②列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式__________________；③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母標號填寫）A．CuO未全部還原為CuB．CuO受潮C．CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有___________。A．m(Cu)和m(CuO)B．m(N2)和m(H2O)C．m(Cu)和m(H2O)D．m(NH3)和m(H2O)26、（10分）把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答下列問題：（1）丁溶液中的溶質(zhì)為________(填化學式)。（2）寫出物質(zhì)的甲化學式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。（4）檢驗生成物I2的方法是________________________________________。27、（12分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應產(chǎn)物之一是KIO3)②碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質(zhì)量為________。28、（14分）（1）將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空格內(nèi)：敞口放置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增加_________________；濃硫酸與蔗糖放出大量熱，并出現(xiàn)黑色固體____________；（2）將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對接進行混合，瓶壁上能觀察到有_________________和_________________生成，其化學反應方程式為：____________________________，此反應中SO2作____________劑，1mol二氧化硫和硫化氫完全反應時，有_________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）當雨水的pH________時，我們稱之為“酸雨”。某環(huán)保小組測定某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6mol/L，這次雨__________酸雨（選填“屬于”或“不屬于”）。常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時的溶液的pH=__________。（4）將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中，可以看到現(xiàn)象_________________，說明_______________，若在此溶液中滴入酚酞試液，溶液呈_______色，其電離方程式___________________________。29、（10分）元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有重要的作用。下表列出①~⑩十種元素在周期表中的位置。請用化學用語回答下列問題：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑧3①③④⑦⑨4②⑥⑩（1）②的元素符號是________。（2）在①、②、③三種元素中，原子半徑由大到小的順序依次是________。（3）①、⑧二種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈________。（4）⑦、⑨二種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是________，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：________。（5）⑤元素的氫化物實驗室制法的化學方程式是________。此反應的能量變化示意圖如右圖所示，該反應是______反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是______。（6）對⑥元素的說法正確的是________（填字母）。a.⑥的非金屬性強于⑤b.氫化物穩(wěn)定性：⑥＜⑩c.最高價氧化物對應水化物的酸性：⑥＜⑤

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：依據(jù)圖象分析反應物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析判斷反應能量變化。詳解：A、圖象分析反應物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析反應是吸熱反應，因此破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，A錯誤；B、△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，B正確；C、圖象分析可知反應過程中反應物能量低于生成物能量，即A和B的總能量一定低于C和D的總能量，C錯誤；D、某些吸熱反應不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應，D錯誤；答案選B。2、A【解析】

A.原子晶體熔融時需要破壞共價鍵，共價鍵越強，熔點越高，故A正確；B.冰融化時，發(fā)生變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂，故B錯誤；

C.氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，但氯化氫常溫下為氣態(tài)，屬于分子晶體，故C錯誤；D.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，破壞的是分子間作用力，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，故D錯誤。故選A。3、C【解析】分析：氯元素主要存在海水中，主要以氯化鈉形的式存在，由此解答。詳解：氯是活潑的非金屬元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，氯元素主要存在海水中，主要以氯化鈉的形式存在。答案選C。4、C【解析】

A.乙烯在空氣中燃燒的反應屬于氧化還原反應，A不符合題意；B.苯在一定條件下跟氫氣反應生成環(huán)己烷的反應屬于加成反應，B不符合題意；C.苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應，產(chǎn)生硝基苯和水的反應屬于取代反應，C符合題意；D.乙烯在一定條件下跟HCl反應產(chǎn)生一氯乙烷，該反應屬于加成反應，D不符合題意；故合理選項是C。5、A【解析】

A.異丁烷與新戊烷的結(jié)構(gòu)相似，均是烷烴，相差1個CH2原子團，二者互為同系物，A正確；B.一氯甲烷在常溫下為氣態(tài)，B錯誤；C.淀粉與纖維素均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構(gòu)體，C錯誤；D.酯化反應是酸與醇生成酯和水的反應，屬于取代反應，D錯誤。答案選A。6、D【解析】

乙烯是重要的有機化工原料，乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展，因此，乙烯的產(chǎn)量已成為衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志，故D選項正確；答案選D。7、B【解析】

A.碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合加熱時，反應生成碳酸鈉氨氣和水，反應的離子方程式為：2OH?+NH4++HCO3?=CO32?+NH3↑+2H2O，A項錯誤；B.銅片與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，其離子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，B項正確；C.常溫下，金屬鐵加入到濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C項錯誤；D.電荷不守恒，工業(yè)上制備印刷電路板時發(fā)生的反應正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項錯誤；答案選B。8、B【解析】解：A、Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、NaCl屬于鹽，是化合物，是電解質(zhì)，故B正確；C、二氧化硅本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、硝酸鉀溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤，故選B．【點評】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別．9、C【解析】

A、氫氧化鈉溶液、濃硫酸均與乙烯不反應，故A錯誤；B項酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳，除去乙烯引入新雜質(zhì)二氧化碳，故B錯誤；C項、溴水與乙烯發(fā)生加成反應，濃硫酸干燥乙烷，故C正確；D項、飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸均與乙烯不反應，D錯誤；故選C。10、A【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，可確定X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則最外層電子數(shù)為6，且與S元素同周期，所以Y為Cl元素；W與X、Y既不同族也不同周期，只能為H。A．H和O可形成H2O和H2O2，故A正確；B．電子層越多原子半徑越大，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑W＜X＜Y＜Z，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，則HCl比H2S穩(wěn)定，故C錯誤；D．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式應為HClO4，故D錯誤；故選A。11、B【解析】

A.由圖可知，在稀燃條件下，一氧化氮與氧氣反應生成了二氧化氮，故A正確；B.給出的反應中只有N元素的化合價升高，沒有化合價降低的元素，所以在稀燃條件下，二氧化氮與氧化鋇反應生成硝酸鋇和一氧化氮，故B錯誤；C.由圖可知，CO和CxHy、NO2進入反應系統(tǒng)，而出來的是氮氣、二氧化碳和水，所以在富燃條件下，二氧化氮與一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳，故C正確；D.由圖可知，CO和CxHy、NO2進入反應系統(tǒng)，而出來的是氮氣、二氧化碳和水，所以在富燃條件下，CxHy與氧氣反應生成二氧化碳和水，故D正確。故選B。12、C【解析】

A項，由②和④可知，3.2gNa2CO3加入鹽酸中，包括溶解和反應兩個過程，其中溶解使溫度升高到24.3℃，最終溫度為25.1℃，所以Na2CO3與鹽酸反應是放熱反應，A錯誤；B項，由①和③可知，2.5gNaHCO3加入鹽酸中，包括溶解和反應兩個過程，其中溶解使溫度降低到18.5℃，最終溫度為16.2℃，所以NaHCO3與鹽酸反應是吸熱反應，B錯誤；C項，20.0℃時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，由于沒有Na2CO3溶解過程，所以混合后的溫度低于25.1℃，C正確；D項，由于NaHCO3溶于水為吸熱過程，20.0℃時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，與固體相比較，沒有溶解吸熱的過程，混合后的溫度將高于16.2℃，D錯誤。點睛：本題通過實驗探究化學反應的熱效應，考查學生靈活處理數(shù)據(jù)，分析、解決問題的能力注意結(jié)合題意對溶解和反應兩個過程進行分析，得出正確結(jié)論。13、B【解析】分析：原子的構(gòu)成中，元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。詳解：放射性同位素氡22286Rn質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222，則中子數(shù)=222-86=136，該同位素原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為136-86=50，故選B。點睛：解題的關(guān)鍵：掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。14、B【解析】分析：A、生成CH3COOH的總反應為CH4+CO2CH3COOH，據(jù)此解答；B、根據(jù)方程式判斷；C、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D、催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡。詳解：A、根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A正確；B、CH4+CO2→CH3COOH過程中，C-H鍵、C=O均發(fā)生斷裂，B錯誤；C、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C正確；D、催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；答案選B。點睛：本題考查原子利用率、化學反應的實質(zhì)、化學反應中的能量變化、催化劑對化學反應的影響，解題的關(guān)鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學平衡發(fā)生移動。15、D【解析】agSO42-的物質(zhì)的量是，根據(jù)硫酸鋁的化學式可知鋁離子的物質(zhì)的量是，因此若把此溶液取一半加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中A13+的物質(zhì)的量濃度為，答案選D。16、A【解析】分析：A．化學反應的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵的斷裂和形成伴隨著能量變化；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，為吸熱反應，常溫下可進行；C．化學能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能等；D．有新物質(zhì)生成的變化是化學變化。詳解：A．化學反應的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵的斷裂吸收能量，形成化學鍵放出能量，則一定伴隨著能量變化，A正確；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，為吸熱反應，常溫下可進行，則吸熱反應不一定需要加熱，B錯誤；C．化學反應釋放的能量不一定是熱能，也可以是光能、電能等，C錯誤；D．有化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，例如氯化氫溶于水共價鍵斷鍵，不是化學變化，D錯誤；答案選A。點睛：本題綜合考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握常見吸熱反應、放熱反應的特點，把握能量轉(zhuǎn)化的原因、形式等，題目難度不大。17、B【解析】分析：相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，據(jù)此解答。詳解：A．纖維素為多糖，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，A不符合；B．蔗糖為二糖，分子式為C12H22O11，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B符合；C．蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，C不符合；D．淀粉為多糖，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，D不符合；答案選B。18、B【解析】分析：A．溴與KI反應生成的碘單質(zhì)，易溶于溴苯；B．氯化氫極易溶于水；C．乙酸乙酯易溶于乙醇；D．二氧化碳、氯化氫均與KOH溶液反應。詳解：A．溴與KI反應生成的碘單質(zhì)，易溶于溴苯，會引入新雜質(zhì)，應選試劑為NaOH溶液，然后分液，A錯誤；B．氯化氫極易溶于水，氯氣中的氯化氫可以用飽和食鹽水除去，B正確；C．乙酸乙酯易溶于乙醇，引入新雜質(zhì)，應選飽和碳酸鈉，然后利用分液分離，C錯誤；D．二氧化碳、氯化氫均與KOH溶液反應，不符合除雜原則，應選擇飽和碳酸氫鈉溶液，利用洗氣法分離，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純及除雜，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離方法、分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大。19、A【解析】

N和O位于同周期，非金屬性O(shè)＞N；S和P位于同周期，非金屬性S＞P；N和P位于同主族，非金屬性N＞P；O和S位于同主族，非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，則最不穩(wěn)定的為PH3；故答案選A。20、A【解析】分析：本題考查的是條件對速率和平衡的影響，注意根據(jù)圖像判斷平衡的移動方向，分析縱坐標隨著橫坐標的變化趨勢。詳解：A.x點壓強比y低，所以反應速率x點比y點時的慢，故正確；B.在t1時刻改變條件使正逆反應速率仍相等，可能是加入催化劑或增大壓強，故錯誤；C.M點為平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，A的百分含量增大，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱，故錯誤；D.圖中陰影部分的面積表示反應物和生成物濃度的差值，故錯誤。故選A。21、B【解析】A.稀硫酸和鋅反應過程中加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應生成銅，形成原電池，可以加快反應速率，故正確；B.酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳，增加了新的雜質(zhì)，故錯誤；C.鈉的焰色反應為黃色，用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+，故正確；D.溴在苯中的溶解度比水中的大，所以可以用苯萃取溴水中的溴，故正確。故選B。22、C【解析】分析：本題考查的是金屬及其化合物的分離和提純，掌握鋁的化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：鋁土礦加入鹽酸，氧化鋁和氧化鐵都可以溶解，二氧化硅不溶解，所以濾渣A為二氧化硅，濾液甲中加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，濾液乙主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量的二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀。A.濾渣A為二氧化硅，故正確；B.濾液乙含有多陰離子主要為偏鋁酸根離子和氯離子和氫氧根離子，故正確；C.濾液丙中主要成分為碳酸氫鈉，故錯誤；D.氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，為分解反應，故正確。故選C。點睛：注意流程中物質(zhì)的使用量的多少，通常量的不同產(chǎn)物不同。與物質(zhì)的量有關(guān)的反應有：1.硝酸銀和少量氨水反應生成氫氧化銀沉淀，和過量氨水反應生成銀氨溶液。2.氫氧化鈉和少量氯化鋁反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，和過量的氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀。3.鹽酸和少量偏鋁酸鈉反應生成氯化鋁和氯化鈉，和過量的偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀。4.碳酸鈉和少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，和過量鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳和水。5.鐵和少量硝酸反應生成硝酸亞鐵，和過量硝酸反應生成硝酸鐵。二、非選擇題(共84分)23、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫【解析】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S?！驹斀狻浚?）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗二氧化硫的實驗方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。24、羧基催化劑加成反應取代反應（或酯化反應）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析：乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團為羧基；反應②為乙醇的催化氧化，反應中

Cu是催化劑。反應①為乙烯與水的加成反應，反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為：羧基；催化劑；加成反應；取代反應(或酯化反應)；(2)反應①為乙烯和水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應③為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的方程式為：；反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。25、b→c→a→c→d吸收產(chǎn)生的多余NH3防止空氣中H2O進入C中影響結(jié)果黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的固體A、CA、C【解析】（1）①儀器連接的關(guān)鍵處是：b裝置產(chǎn)生的NH3氣中混有的水蒸氣應先用C（堿石灰）除去，通過a（CuO）后產(chǎn)生的水蒸氣和過量的NH3氣應先通過C（堿石灰）吸收水，然后再通過d吸收多余的氨氣，故正確的連接順序應為：b→c→a→c→d。d中濃硫酸的作用是吸收多余的NH3氣，并防止空氣中的水分進入c中影響測定結(jié)果。實驗結(jié)束后a中黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的Cu。②根據(jù)方程式可知H2+CuOCu+H2Ox+1618m（CuO）m（H2O）Cu的相對原子質(zhì)量x=③A、如CuO未被全部還原成Cu，則上式中比值比實際大，結(jié)果偏大，A正確；B、如CuO受潮，則m（CuO）偏大，m（H2O）也偏大，還是變小，B錯誤；C、如CuO中混有Cu，則m（CuO）偏大，m（H2O）不變，則偏大，結(jié)果偏大，C正確；（2）如仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測定的物理量必須有CuO或Cu，故只能選擇A、m（Cu）和m（CuO）或C、m（Cu）和m（H2O），答案選AC。26、FeCl3AgI萃取、分液取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質(zhì)碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質(zhì)碘【解析】分析：本題考查的是物質(zhì)分離提純的方法、試劑的選擇、物質(zhì)的檢驗等，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。詳解：(1)碘化亞鐵和過量的氯氣反應生成碘和氯化鐵，所以丁溶液為FeCl3溶液；(2)碘離子和銀離子反應生成AgI沉淀，所以甲為碘化銀。(3)利用碘單質(zhì)容易溶解在有機溶劑中的特點，從碘水中提取碘應該用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉顯藍色的特性反應，檢驗碘單質(zhì)的方法為：取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質(zhì)碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質(zhì)碘。27、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解析】

制備KI：關(guān)閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，C中I2和KOH溶液反應：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應完的H2S氣體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應生成硫化氫氣體，反應的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發(fā)，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，故答案為：②；(4)硫化氫會污染空氣，D裝置是吸收未反應完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應生成KI和KIO3，反應的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol，得到KI晶體的過程主要為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸鋇除去硫酸根離子，過濾、洗滌并檢驗后，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，根據(jù)元素守恒，碘單質(zhì)中的碘最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的碘，氫氧化鉀中的鉀元素最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的鉀，因此KI的物質(zhì)的量=氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.15mol，質(zhì)量=0.15mol×166g/mol=24.9g，故答案為：24.9g?！军c睛】本題的易錯點和難點為(6)中計算，要注意最后加入HI溶液調(diào)至弱酸性，還會與過量的氫氧化鉀反應生成碘化鉀。28、吸水性脫水性淡黃色粉末小水珠SO2+2H2S3S↓+2H2O氧化4<5.6屬于3水充滿了整個試管氨氣極易溶于水紅色NH3?H2ONH4++OH—【解析】

(1)濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性；(2)已知2H2S+SO2=3S+2H2O，結(jié)合氧化還原反應的知識分析即可；(3)酸雨是pH小于5.6的雨水；某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6mol/L，溶液中c(H+)=5×10-6mol/L×2=1×10-5mol/L；常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時的溶液中c(H+)==1×10-3mol/L；(4)氨氣極易溶于水，溶液中的NH3?H2O能部分電離出OH-，則氨水顯堿性?！驹斀狻?1)敞口放置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增加，說明濃硫酸有吸水性；濃硫酸與蔗