2024屆山東省臨沂市羅莊區(qū)高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2024屆山東省臨沂市羅莊區(qū)高三第六次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時(shí)，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H2體積（已換算成

標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)1234567

溶液1.0mol/L0.1moI/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

組成

NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實(shí)驗(yàn)2、3可得，NH：濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快

B.由實(shí)驗(yàn)1、4、5可得，cr對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用

C.由實(shí)驗(yàn)3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg（OH）2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)

D.無論酸性條件還是堿性條件，NH；都能加快鎂和水的反應(yīng)

2、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

MRlFeCl,**

A.甲用于制取氯氣

B.乙可制備氫氧化鐵膠體

C.丙可分離12和KC1固體

D.丁可比較Cl、C、Si的非金屬性

3、下列說法正確的是

A.乙二醇和丙三醇互為同系物

B.室溫下，在水中的溶解度：乙醇〉苯酚〉乙酸乙酯

C.分子式為C7H80且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種

D.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑

4、在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是

5、根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是()

A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO4

6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.岫2。2吸收C02產(chǎn)生可用作呼吸面具供氧劑

B.CIO,具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiOz硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.NHs易溶于水，可用作制冷劑

+2

7,已知某二元酸H2M。4在水中電離分以下兩步：H2MO4=H++HMOr,HMO4#H+MO4<)常溫下向20mLO.lmol/L

NaHMCh溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(OH)>c(HMO4)

C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大

+2

D.圖像中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na)=c(HMO4-)+2c(MO4-)

8、下列表示正確的是()

A.中子數(shù)為8的氧原子符號(hào)：

B.甲基的電子式：H：?-

H

C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH30cH3

D.CO2的比例模型：受）

9、某溶液X中含有H+、NH：、Na\Mg2\Fe2\SO》、CF.BL、A1O；、SiCV-和HCO3-離子中的若干種。取100

mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

22+

A.溶液X中一定沒有A1O；、SiO3',可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c（C「）＜0.2molL-'

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCL按物質(zhì)的量之比2：1混合再溶于水配制而成

10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NA

D.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

11、關(guān)于新型冠狀病毒，下來說法錯(cuò)誤的是

A.該病毒主要通過飛沫和接觸傳播B.為減少傳染性，出門應(yīng)戴好口罩

C.該病毒屬于雙鏈的DNA病毒，不易變異D.該病毒可用“84消毒液”進(jìn)行消毒

12、以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是（）

①鈉、鋁、氯：1個(gè)；②硅、硫：2個(gè)；③磷：3個(gè)；④鐵：4個(gè).

A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④

13、常溫下，向lLpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CCh的體積（y）與溶液中水電離出的c（OH）的關(guān)系如圖

所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=lxlO-iOmol?L“

B.b點(diǎn)溶液中：c(H+)=lxlO7molL1

+2

C.c點(diǎn)溶液中:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO3")

+2

D.d點(diǎn)溶液中:c(Na)=2c(CO3-)+c(HCO3-)

14、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個(gè)人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩

中間的過濾層，能過濾細(xì)菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯(PP)為材料，由許多縱橫交錯(cuò)的

纖維以隨機(jī)方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認(rèn)識(shí)正確的是

SMSmaterial液體

統(tǒng)融Spunbond(PP)

飾?以，，鼠或名MMekb?wn(P9)

MW/,Spunbond(PP)

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯

B.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2—CH2—CH2—

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

15、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600-700℃),具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

“COj

A.電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

2

B.負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e+CO3一=CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負(fù)載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gCh

16、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是（）

A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.ImolPPV最多能與4mollh發(fā)生加成反應(yīng)

與濱水加成后的產(chǎn)物最多有14個(gè)原子共平面

和苯乙烯互為同系物

17、海南是海洋大省，擁有豐富的海洋資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A.蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘B.蒸儲(chǔ)海水可以得到淡水

C.電解海水可以得到單質(zhì)鎂D.海水制食用鹽的過程只發(fā)生了物理變化

18、實(shí)驗(yàn)過程中不可能產(chǎn)生Fe（OH）3的是

A.蒸發(fā)FeCb溶液B.FeCb溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

19、我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)

于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（）

?:多孔足狀楞

b:多孔催化所

c:青蝌*體

A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ch+4e-+2H2O=4OH-

C.環(huán)境中的CL與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH+Cr=Cu2（OH）3ClJ

D.若生成2molCU2（OH）3CL則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L

20、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法正確的是()

A.X、Y與氫均可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物

B.元素的最高正價(jià)：Z>X>W

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

D.簡(jiǎn)單離子的半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)

21、常溫下，向21mLi.溶液中逐滴滴入1.lmol?LfNaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列

說法錯(cuò)誤的是

A.OA各點(diǎn)溶液均存在：c(B")>c(Na+)

B.C至D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)

C.點(diǎn)。時(shí)，pH>l

D.點(diǎn)C時(shí)，X約為11.4

22、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSCh溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加

NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時(shí)，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室溫下K2(H2s03)約為1.0X107

+2+

D.c點(diǎn)溶液中c(Na)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知化合物X由4種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

已知：步驟②中消耗KI0.15moi

請(qǐng)回答：

(I)X的化學(xué)式是_黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是__。

(2)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2c03溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

24、(12分)慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。

0H

HzC------CHCH3

\/

0

N0H

D慢心律

(1)c中的含氧官能團(tuán)名稱為和；

(2)由B—C的反應(yīng)類型是?

(3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

①屬于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個(gè)手性碳原子

0H

已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷(H2c\__/CH。寫出以鄰甲基苯酚(〔

(5)2)CH3)

oL1

OCH2COOCH2CH3

和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例見本題題干

25、(12分)氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測(cè)定產(chǎn)品純度。

已知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNCh溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；③焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量。2。

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用）:

京焦性沒食子

型/酸溶液

D

⑴實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在________中（填物質(zhì)名稱）。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是

⑵氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)閛（填代號(hào)）

（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

（4）用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣（Ca3N2）產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：。

H.測(cè)定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測(cè)定氮化鈣產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。

⑸當(dāng)產(chǎn)品與蒸儲(chǔ)水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是

⑹取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開始量氣管讀數(shù)為％mL,最終量氣管讀數(shù)為V2mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品純度為

（用代數(shù)式表示）。如果開始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得結(jié)果（填“偏

高”“偏低”或“無影響”）。

26、（10分）碘酸鉀（KIO3）是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中KK>3的純度:

IKQcHiOKOH溶液KI溶液?幡鹽制

其中制取碘酸（HK）3）的實(shí)驗(yàn)裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)性質(zhì)

HKh白色固體，能溶于水，難溶于CC14

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIO3

-

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：CIO+IO3=IO4+cr

回答下列問題

(1)裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為。

(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B中所加CC14的作用是從而加快反應(yīng)速率。

(3)分離出B中制得的HK)3水溶液的操作為；中和之前，需將HKh溶液煮沸至接近于無色，其目的

是，避免降低KIC)3的產(chǎn)率。

(4)為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是(填序號(hào))。

NaOH

ABCD

(5)為促使KK)3晶體析出，應(yīng)往中和所得的KI。?溶液中加入適量的o

(6)取1.000gKK)3產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004moi/LNa2s2。3溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失(U+ZS?。；=2]+$4。=),測(cè)得

每次平均消耗Na2s2。3溶液25.00mL。則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

27、(12分)某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余,

實(shí)驗(yàn)記錄如下；

實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)；

廠銅粉

ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實(shí)驗(yàn)1

_2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振

Fe2(SO4)3溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式O甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異常現(xiàn)象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

2+

02Cu+4SCN-.2CuSCNI(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫鼠KSCN)2]:是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和L之間。

該同學(xué)又通過如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象

1mL0.2mol/L

「KSCN

溶液呈綠色，一段時(shí)間后后開始出現(xiàn)白

實(shí)驗(yàn)2

色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

三_1mL0.05mol/L

廠CuSO4

5滴0.05mol/L

[CuSO4

實(shí)驗(yàn)3無色溶液立即變紅，同時(shí)生成白色沉淀。

2mL

1—0.5moVLFeSO4

0.2mol/LKSCN

(2)經(jīng)檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式.o繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。

＜?xì)溲趸浥菀赫{(diào)至堿性

過注

實(shí)臉2的濁液

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是

(4)乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，Ci?+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是

(5)為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。

A溶液B瘩液

①A溶液為o

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說法是否合理？（填合理或不合

理），原因是o_

③驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是o

28、（14分）科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)：硫化態(tài)的鉆、銅、硫相互作用相（所謂“CoMoS”相）和嘎吩（分子式為C4H4S）的加氫

脫硫反應(yīng)（C4H4S+4H2->C4HIO+H2S）活性有線性關(guān)系。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

⑴基態(tài)鉆原子的外圍電子排布圖（軌道表示式）為。

⑵常溫下，嚷吩是一種無色、有惡臭、能催淚的液體，天然存在于石油中。

①Imol嚷吩（、：'/）中含有的b鍵數(shù)目為_。

②在組成曝吩的三種元素中，電負(fù)性最小的是_（填元素符號(hào)，下同）；與S元素位于同一周期的非金屬元素第一電離

能由大到小的順序?yàn)閛

⑶已知沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2S,其原因。

（4）H2s在空氣中燃燒可生成SO2,SO2催化氧化后得到SO3o

①寫出與Sth互為等電子體的分子和離子：_、__（各一種）。

②氣態(tài)Sth以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為;固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結(jié)（如圖1所示），該分子中S

原子的雜化軌道類型為

（5）Na2s的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則黑球代表的離子是——。已知Na+的半徑為0.102nm,S*的半徑為0.184nm,根據(jù)

硬球接觸模型，則Na2s的晶胞參數(shù)a=_nm（列出計(jì)算式即可）。

29、（10分）艾司洛爾（I）是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速的一種藥物，某合成路線如下：

CH3

CH3COOHCH光照①NaOH/HzO、△…八丙二酸)

c，HQ^rB-----------------------?C7H6O2C9H8。3

②H*毗咤、苯胺雷尼鎮(zhèn)/△

CHC12

ACDE

H2cH2COOCH312cH2coOCH3

ECHCHz—CHCH2CI(CH3)2CHNH$

QHIQ鼎/1.43---------------------*

OCH2CHCH2NHCH(CH3)2

GI

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的化學(xué)名稱為

(2)G-H的反應(yīng)類型為，H中所含官能團(tuán)的名稱為

(3)C-D中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(4)已知：1molD和1mol丙二酸在口比咤、苯胺中反應(yīng)生成1molE、1mol上0和1molC02,且E能與濱水發(fā)生加

成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)X是F的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②與FeCL

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為6:2:1:1

⑹參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以機(jī)門皿?和/\為主要原料制備*網(wǎng)去的合成路線

V~CH=CHCH20HCH2-CHCH2Br陽CH20cH2CH-C%

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

2+

A、試驗(yàn)2、3中主要反應(yīng)為：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H2T+2NH3H2O,由于試驗(yàn)2中的n(NH4+)大于試驗(yàn)3

中的n(NH4+),而鎂是過量的，所以不能得出NH：濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故A符合題意;

B、由試驗(yàn)1、2對(duì)比可知，反應(yīng)速率加快，其原因有可能是Na+、具有催化作用，由試驗(yàn)4、5對(duì)比可知，Na+對(duì)反

應(yīng)無催化作用，由此可知，cr對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用，故B不符合題意；

C、試驗(yàn)7中NH4a濃度較試驗(yàn)3高，產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原

因在于試驗(yàn)7中加入了高濃度NHylhO,NH3-H2O與Mg2+反應(yīng)生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)，故C不符

合題意；

D、由試驗(yàn)1、2、7對(duì)比可知，無論酸性條件還是堿性條件，NH；都能加快鎂和水的反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為Ao

2、C

【解析】

A.Mn(h與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCb溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向

沸水中逐滴加入5~6滴FeC13飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.L易升華，加熱L和KC1固體的混合物，L變?yōu)榈庹魵?，碘蒸氣在圓底燒瓶底冷凝成L固體，燒杯中留下KC1,C

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說明錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+C(M，得出酸性HOH2CO3,但HC1不

是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較C、C1非金屬性強(qiáng)弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導(dǎo)出的CO2中一定混有

HCLHC1能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，不

能比較H2c03、H2S23酸性的強(qiáng)弱，不能比較c、Si非金屬性的強(qiáng)弱，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選C。

3、B

【解析】

A.乙二醇含有2個(gè)羥基，丙三醇含有3個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B.室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇〉

苯酚〉乙酸乙酯，B正確；

C.分子式為C7H8。且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對(duì)甲基苯酚共3種，C錯(cuò)誤；

D.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)影響了甲基，使甲基變活潑，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

4、D

【解析】

分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選

項(xiàng)解答。

詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正確；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。

答案選D。

點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)(包括物理性質(zhì)和化

學(xué)性質(zhì))特點(diǎn)的角度去解答和判斷。

5、B

【解析】

CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。

A.CaCCh屬于鹽類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項(xiàng)正確；

C.CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.KMnCh屬于鹽類，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

6、A

【解析】

A.NazCh吸收CO2生成。2和Na2co3,NazCh用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；

B.C1O2具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性，故B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

7、B

【解析】

根據(jù)圖像可知，NaHMO4與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度達(dá)到最高，說明兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高,

此時(shí)消耗NaOH的體積為20mL,計(jì)算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進(jìn)行分析。

【詳解】

A.根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，說明此時(shí)兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

KwIQ-14

+,3

lOxlO^LxO.lmol-L^lOxlO^LxcCNaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H)=c(QH)==10-mol/L,貝！|pH=13,

故A錯(cuò)誤；

B.F點(diǎn)溶質(zhì)為Na2Mo4,溶液中質(zhì)子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMOr)+2c(H2Mo4),所以c(OIT)>c(HMO4一),故B正

確；

C.根據(jù)題意，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的溶質(zhì)Na2M04,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，即溶質(zhì)為Na2M。4時(shí)，水解程度最大，E

到F過程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，

水的電離程度先變大，后變小，故C錯(cuò)誤；

D.由A選項(xiàng)推出c(NaOH)=0.1mol/L,G點(diǎn)加入40mL等濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2MO4,

Na+的濃度最大，MO4?一部分水解，溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒：

++2-

c(Na)+c(H)=2c(MO4)+c(HMO4)+c(OH-),則c(Na+)Vc(HMOr)+2c(MC)4"),故D錯(cuò)誤;

答案選B。

8、B

【解析】

A.中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16,該原子正確的表示方法為10,故A錯(cuò)誤；

H

B.甲基為中性原子團(tuán)，其電子式為H：2,故B正確；

H

C.CH30cH3為二甲醛，乙醛正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH20cH2cH3,故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為,故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

電子式的書寫注意事項(xiàng)：(1)陰離子和復(fù)雜陽離子要加括號(hào)，并注明所帶電荷數(shù)，簡(jiǎn)單陽離子用元素符號(hào)加所帶電荷表

示。(2)要注意化學(xué)鍵中原子直接相鄰的事實(shí)。(3)不能漏寫未參與成鍵的電子對(duì)。

9、D

【解析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能

存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明不含漠離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所

以4.66克白色沉淀為硫酸鋼沉淀，產(chǎn)生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有錢根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則

加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯(cuò)誤；

B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯(cuò)誤；

C.氨氣的體積為448mL，物質(zhì)的量為0.02mol,說明錢根離子物質(zhì)的量為0.02mol,結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02moL

硫酸領(lǐng)沉淀為4.66克，硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol,氧化鎂質(zhì)量為0.4克，鎂離子物質(zhì)的量為O.OlmoL結(jié)合的氫

氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02moL第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說明原溶液還有氫離子，物質(zhì)的量為

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根據(jù)電荷守恒分析，還應(yīng)存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量為

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02moL若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02moL則氯離子的濃度最小值

為0[:。=0.2mol/L,故錯(cuò)誤;

D.溶液中含有0.02mol錢根離子，0.02mol硫酸根離子，O.Olmol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質(zhì)的量最小值為

0.02mol,可能是由0.02molNH4HS04和O.OlmolMgCL按物質(zhì)的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，

故正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

掌握反應(yīng)過程中離子之間的比例關(guān)系，進(jìn)行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當(dāng)加入氫氧化鈉后溶液為中性，

說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存

在氫離子，再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。

10>D

【解析】

A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了|mol電子，與氯氣反應(yīng)

生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3moi電子，與S反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移了2moi電子，故A錯(cuò)誤；

B、葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式相同為CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量

30g

/J~；=皿01,含有的氫原子數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤；

C、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元環(huán)，

即0.5NA個(gè)六元環(huán)，故C錯(cuò)誤；

2.1g

D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為—7=0.1mol,而一個(gè)DTO中含10個(gè)質(zhì)子，故O.lmolDTO中含NA個(gè)質(zhì)子，故D正確;

2lg/mol

答案選D。

11、C

【解析】

A.通常病毒傳播主要有三種方式：一是飛沫傳播，二是接觸傳播，三是空氣傳播，該病毒主要通過飛沫和接觸傳播，

A正確；

B.飛沫傳播就是通過咳嗽、打噴嚏、說話等產(chǎn)生的飛沫進(jìn)入易感黏膜表面，為了減少傳染性，出門應(yīng)戴好口罩，做好

防護(hù)措施，B正確；

C.該冠狀病毒由核酸和蛋白質(zhì)構(gòu)成，其核酸為正鏈單鏈RNA,C錯(cuò)誤；

D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有強(qiáng)的氧化性，能夠使病毒的蛋白質(zhì)氧化發(fā)生變性而失去其生理活性，因此“84

消毒液”具有殺菌消毒作用，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

12、D

【解析】

①鈉原子的電子排布式為：Is22s22P63s]，則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：Is22s22P63s23/,

則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1;氯原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P5,則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為1,故①正確；

②硅原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P2,則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2;硫原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3

則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2,故②正確；

③磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3,故③正確；

④Fe的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4,故④正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,3P為半充滿狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)為3,Fe的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2,電子先排布在4s能級(jí)上，再排布在3d能級(jí)上，3d有5個(gè)軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌

道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對(duì)電子數(shù)為4。

13、C

【解析】

試題分析：A.a點(diǎn)溶液是NaOH溶液，pH=10,則水電離出的c(H+)=lxlO“Omol?L”，正確。B.b點(diǎn)溶液中

c(OH)=lxl07mol-L1,由于水的離子積是kw=lxl()-i4mol2.L-2,所以c(H+)=lxl0-7mo[?L-i,正確。C.c點(diǎn)水電離產(chǎn)生

的c(OH-)最大，則溶液是Na2c03溶液。根據(jù)物料守恒可知c(Na+)>c(CO3*),CChz一發(fā)生水解反應(yīng)形成HCO,但是鹽

水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以C(CO32?C(HCO3-)。故溶液中離子濃度關(guān)系是：

+2

c(Na)>c(CO3-)>c(HCO3-),錯(cuò)誤。D.d點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HC()3-)+c(OlF),

由于c(OH-)=lxl0-7mol-L-i,所以c(H+)=lxlO”7moi吐,故c(Na+)=2c(CO3*)+c(HCO3-),正確。

考點(diǎn)：考查堿與酸性氧化物反應(yīng)時(shí)水電離程度大小比較及溶液中離子濃度關(guān)系的知識(shí)。

14、A

【解析】

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的鏈節(jié)：I，故B錯(cuò)誤；

CH3

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH3,碳碳雙鍵不能省，故c錯(cuò)誤；

D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

15、B

【解析】

原電池工作時(shí)，出失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CC>2,正極上為氧氣得電子生成CfV，則正

極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32，

【詳解】

A.分析可知電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯(cuò)誤；

B.原電池工作時(shí)，H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時(shí)，電子從負(fù)極電極a-負(fù)載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯(cuò)誤；

D.電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CO32-,電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，反應(yīng)氧

氣0.05mol,消耗O2質(zhì)量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

16、C

【解析】

A、合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmollh發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14個(gè)原子共平面，選項(xiàng)C正確

H

D.,CH,和苯乙烯相差C2H2,不是相差n個(gè)CH2,不互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

H

答案選C。

17、B

【解析】

A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，最后再萃取蒸儲(chǔ)得到碘單質(zhì)即可,

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、利用蒸謂法控制水的沸點(diǎn)100℃,使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸儲(chǔ)水，能使海水淡化，選項(xiàng)B正確；

C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、蒸發(fā)溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化，但粗鹽中除去雜質(zhì)時(shí)涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題涉及海水中獲取碘單質(zhì)、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等。

18、C

【解析】

A.蒸發(fā)FeCh溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；

B.FeCb溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化鐵，故B正確；

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；

故選：Co

19、D

【解析】

A.根據(jù)圖知，02得電子生成OH\Cu失電子生成CM+,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，

負(fù)極是a,A正確；

B.Ch在正極得電子生成OH,則正極的電極反應(yīng)式為：Ch+4e-+2H2O=4OH,B正確；

C.Ct擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CuMOH）3cL負(fù)極上生成CiP+、正極上生

成OH,所以該離子反應(yīng)為Cl\Ci?+和OH-反應(yīng)生成Cu2（OH）3a沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH+Cr=Cu2（OH）3CU，

C正確；

D.每生成1molCU2（OH）3CL需2moic1?+,轉(zhuǎn)移4moi電子，消耗1mol。2,則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2moi

2?xx

CU2（OH）C1,需消耗02的物質(zhì)的量n（O）=-...................=2mol,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O的體積V=2molx22.4

3242

L/mol=44.8L,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

20、A

【解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，則Y的核外電子數(shù)比X多8,又已知“Y原子核外電子數(shù)為X

原子核外電子數(shù)的兩倍”，則X為氧、Y為硫；因?yàn)閆的原子序數(shù)比Y大，所以Z為氯；再由“四種元素的質(zhì)子數(shù)之

和為47”，可確定W為碳。

【詳解】

A.X、Y與氫可形成H2O、H2S,二者原子個(gè)數(shù)比都為1：2,A正確；

B.X為O元素，不能表現(xiàn)出+6價(jià)，最多表現(xiàn)+2價(jià)，則“元素的最高正價(jià)：Z>X>W”的關(guān)系不成立，B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)镾的非金屬性小于CL所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<Z,C錯(cuò)誤；

D.簡(jiǎn)單離子的半徑應(yīng)為r（S2-）>r（C「）>r（O*）,D錯(cuò)誤；

故選Ao

21、D

【解析】

A.OA各點(diǎn)顯酸性，則c(H+)>c(OH),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B)則c(B?>c(Na+),A選項(xiàng)

正確；

B.C至D各點(diǎn)溶液中，C點(diǎn)濃度為C之后加入的c(NaOH)為L(zhǎng)lmokL、導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)，B選項(xiàng)正

確；

C.定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，pH>7,HB為弱酸，O點(diǎn)pH>l,C選項(xiàng)正確；

145

D.C點(diǎn)為剛好反應(yīng)完全的時(shí)候，此時(shí)物質(zhì)c(NaB)=L15moI-L-i,B-水解常數(shù)為Kh=ll-/(2xir)=5x11",B-水解生

成的c(OH-)=7^=j0.05x5xlOi°=5xU-6mol.L-i,C點(diǎn)c(H+)=2xir9mo[.L-i,C點(diǎn)pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)也可進(jìn)行定量分析：B點(diǎn)有c(B)=c(Na+)=19.9xll-3xl.lv(21xll-3+19.9xll-3),

c(HB)=(21.1xll-3-19.9xll-3)xl.l4-(21xll-3+19.9xll-3),則c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxll7xl99=1.99xll5,

則HB為弱酸，O點(diǎn)的pH>l。

22、D

【解析】

A.b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會(huì)促進(jìn)水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSCh,電離大于水解會(huì)抑制水的電離，c的

主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13,對(duì)水的電離抑制作用最大，A項(xiàng)正確;

B.當(dāng)NaHSCh與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時(shí)，滴定亞

硫酸消耗的V(NaOH)<LO.OOmL,B項(xiàng)正確;

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