安徽省江淮十校2024屆高三年級下冊第三次聯(lián)考化學(xué)試卷(含答案)

安徽省江淮十校2024屆高三下學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：考號：

一,單選題

1.杭州第19屆亞運(yùn)會開幕式的火炬?zhèn)鬟f環(huán)節(jié)給人們留下了深刻的印象。下列不能作

為火炬燃料的是（）

A.液氮B.甲醇C.丙烷D.液氫

2.化學(xué)與日常生活密切相關(guān)。下列項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識關(guān)聯(lián)錯誤的是（）

選項(xiàng)項(xiàng)目化學(xué)知識

ANH4HCO3作膨松劑NH4HCO3可中和酸并受熱分解

B用鐵罐車運(yùn)輸濃硝酸常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)

C給農(nóng)作物施肥KNC）3N、K是植物生長的營養(yǎng)元素

DCIO2可用于自來水的殺菌消毒CIO2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

3.下列化學(xué)用語錯誤的是（）

H

A.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵:

B呵的電子式：鵬亨

C.SR空間結(jié)構(gòu)模型:

D.基態(tài)。原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖：QXZ）

4.室安卡因是一種抗心律失常藥物，結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)它的說法錯誤的是（）

A.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽

B.分子結(jié)構(gòu)中含有手性碳原子

C.苯環(huán)上一氯代物為3種

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

5.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.“鐵水打花”利用了鐵元素的焰色試驗(yàn)

B.潔白絲滑的絲綢的主要成分屬于蛋白質(zhì)

C.游冰池里添加CuSO4的目的是使池水美麗夢幻

D.HF能在玻璃上雕刻花紋是利用HF的酸性

6.下列事實(shí)不能通過比較F、Q、Br元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是（）

A.NF3分子的極性大于NC13

B.F—F鍵的鍵能小于ci—Cl鍵的鍵能

C.ciBr與水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是HC1和HBrO

D.氣態(tài)氟化氫中存在（HF%,而氣態(tài)氯化氫中是HC1

7.下列所選儀器或操作符合實(shí)驗(yàn)要求的是（）

A比較北和Cu的B驗(yàn)證SO2的漂白C驗(yàn)證乙怏可使漠D除去C"中的HC1并

活動性性水褪色干燥

AAB.BC.CD.D

8.下列解釋事實(shí)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）

A.銅在存在NH3的環(huán)境中被氧氣腐蝕：

2+

2CU+8NH3+O2+2H2。2[Cu（NH3）4]+40H

-

B.鋅鎰堿性電池放電時正極反應(yīng)式：MnO2+e+H2O^MnOOH+OH

C.向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH-=CP+CIO+H2O

D.一定條件下，由乳酸[CH3CH（OH）COOH]合成聚乳酸的化學(xué)方程式：

OHCH,

I定條件,I

---------------->H-tKWHWl)HQ

O

9.“杯酚”（―）能夠分離提純C6。和C7o,其原理如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.“杯酚”是一種極性分子

B.“操作1”和“操作2”均是過濾

C.“杯酚”與C60通過化學(xué)鍵形成超分子

D.“杯酚”和氯仿能循環(huán)利用

10.新型離子液體表現(xiàn)出特殊的溶解性，廣泛用作纖維素溶解、蛋白質(zhì)結(jié)

晶、納米制備等方向的溶劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.基態(tài)氯原子核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)有9種

B.合成[BMIm]Cl的基礎(chǔ)原料咪嗖（O）水溶性強(qiáng)于苯

C.相較于傳統(tǒng)液態(tài)有機(jī)溶劑，具有難揮發(fā)的優(yōu)點(diǎn)

D.lmol[BMIm]Cl中含有C—Co鍵的數(shù)目為5NA

11.某種超分子聚合物網(wǎng)絡(luò)生物電極的制備原料CB的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z

是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相鄰，X原子的價層電子數(shù)為內(nèi)層

電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）

A.CB分子中有2種不同環(huán)境的W

B.CB具有良好的耐酸堿性

C.氫化物的沸點(diǎn)：Y>X

D.第一電離能：Z>Y>X

12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象均正確，且能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向O.lmol/LHI溶液中滴加幾滴淀粉溶溶液出現(xiàn)藍(lán)

3+

A氧化性：Fe>12

液，再滴加幾滴0.1mol/LFe（NC>3）3溶液色

Ag2O均溶

B將Ag2O分別加入濃氨水和稀硝酸中Ag2O屬于兩性氧化物

解

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱一段時

C無銀鏡產(chǎn)生蔗糖未水解

間，然后滴加銀氨溶液

向濃度均為O.lmol/L的MgSO4和CuSO4先觀察到有

D的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的藍(lán)色沉淀生^sp[Cu(OH)2]<^sp[Mg(OH)2]

NaOH溶液成

A.AB.BC.CD.D

13.某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2OJ固定”，利于工業(yè)廢氣中的NO2高

效轉(zhuǎn)化為HNC>3,其原理示意圖如下。

MOF用科NjO,

圖例

含NO］的廢氣再生UNO,

已知：2NC)2(g).N2O4(g)AH<0°下列說法正確的是()

A.該過程屬于氮的固定

B.“固定”過程體現(xiàn)超分子的識別功能

C.溫度升高時有利于2。4被MOFs固定

D.轉(zhuǎn)化為HNO3反應(yīng)的原子利用率約為82%

14.近期我國科技工作者研發(fā)了一種“酸堿混合硝酸”鋅電池，其工作原理如下圖所示.

圖中“雙極膜”中間層中的H2。解離為H+和OH1并在電場作用下分別向兩極遷移。下

列說法錯誤的是()

H

HO

—

電-

==

極;

Oi

ROH）：HH

HNH

A.催化電極上的電勢比鋅電極上的高

B.負(fù)極區(qū)的反應(yīng)式為Zn-2e，4OH-Zn(OH)j

C.“雙極膜”中間層中的H+在電場作用下移向催化電極

D.催化電極表面產(chǎn)生O.lmolNH；時，鋅電極質(zhì)量會減少13g

15.草酸(H2c2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I：往20mL0.Imol/LNaHCzC^溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液；

實(shí)驗(yàn)H：往20mL0.Imol/LNaHCzC^溶液中滴加0.Imol/LCaCl2溶液.

H2CQ4

已知：的電離常數(shù)=5.4義10-2,=5.4x10-5,K,n(CaC,C)4)=24x10-9,

溶液混合后體積變化忽略不計(jì)，下列說法錯誤的是()

A.實(shí)驗(yàn)I可選用酚醐作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)

B.實(shí)驗(yàn)I中V(NaOH)=10mL時，溶液顯酸性

C.實(shí)驗(yàn)n中在初始階段發(fā)生的是21^20：+?22+—?2?2。4(+凡?2。4

D.實(shí)驗(yàn)H中V(CaC12)=80mL時，溶液中c(C2Oj)=4.0xl(y7moi/L

二、實(shí)驗(yàn)題

16.鐵酸鋅(ZnFezOj是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，可作烯類有機(jī)化合物氧化脫氫的

催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備鐵酸鋅可采用如下步驟：

I.制備前驅(qū)物ZnFe2(C2O4)3-6H2O

①分別配制lOOmLO.lmol/L(NH)Fe(SO4)2溶液和lOOmLO.O5moi/LZ11SO4溶液，并

將二者混合備用。

②另外稱取5.3g(NH4)2C2O4溶于100mL蒸儲水中。

③將①和②所得溶液混合加熱到75℃，并在90?100°。加熱攪拌5min；待溶液冷卻后

進(jìn)行減壓過濾、洗滌，干燥，得到前驅(qū)物。

II制備鐵酸鋅(ZnFezOj

將步驟I所得前驅(qū)物在700℃灼燒2h，冷卻后稱量質(zhì)量為mg，計(jì)算產(chǎn)率。

回答下列問題：

(1)步驟I中配制lOOmLO.O5moi/LZ11SO4溶液需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭

滴管、100mL容量瓶和.下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是

(填標(biāo)號)。

建

A,

//\、

B.

（2）在試管中加入少量（NH4）,Fe（SC）4）,晶體，加水溶解，滴加（填寫試

劑名稱），無明顯現(xiàn)象，由此可知樣品（填“己域“未”）變質(zhì)。

（3）步驟I中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是。

（4）步驟n中“灼燒”發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

（5）該實(shí)驗(yàn)的總產(chǎn)率為0

（6）ZnFez。4晶體的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞可看成由A、B單元按C方式交替

排布構(gòu)成，表示。2-。則“?”表示的微粒是（填符號），ZnFe2C>4晶體

的密度為g/cn?（已知晶胞參數(shù)為anm,列出計(jì)算式）。

三、填空題

17.鈦白粉（TiO?）是一種重要的工業(yè)原料，可作白色顏料和增白劑。一種以鈦鐵礦

（主要成分是FeTiC）3，含有少量的CaO、Fe2O3sSiO2等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)制備TiO?

的工藝流程如下：

硫酸鐵M

低鐵彳-d+卜~＞魏漉ILI分［I水:1皿皿oT素」卜T白希

jjift域鞏濾強(qiáng)2

回答下列問題：

（1）基態(tài)Ti的核外價層電子排布式為。

（2）“酸浸”是用硫酸在加熱下“溶煮”鈦鐵礦，“濾液1”中Ti的存在形式為TiO2+，則

“酸浸”中FeTiC）3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o由圖可知，當(dāng)浸出率為70%

時，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為o

(3)綠磯是FeSG>4-7H2。，則“還原”加入過量鐵粉的目的是。

(4)“水解”過程中適當(dāng)稀釋并加熱的目的是。

(5)鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬.工業(yè)上可利用Mg與TiCl,反應(yīng)制備金屬鈦。下列

金屬冶煉方法與Mg冶煉Ti的方法相似的是°(填標(biāo)號)

A.高爐煉鐵

B.電解熔融NaCl制鈉

C.鋁熱反應(yīng)制鎰

D.Ag2。分解制銀

(6)Ti。2轉(zhuǎn)化為TiCl有以下兩種方法.在1000。。時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①TiO2(s)+2C12(g)^TiCL(g)+C)2(g)AH,=+172kJ-moF1

1

(2)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)^TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-5IkJ-mol-

請分析方法②加入C(s)的目的可能是。

18.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加

以利用.回答下列問題：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

反應(yīng)I：H2s(g)-1s2(g)+H2(g)AH1=+90kJ-molT

1

反應(yīng)n：CH4(g)+S2(g).CS2(g)+2H2(g)AH^+SlkJ-mol

①反應(yīng)niCH4(g)+2H2s(g)CS?(g)+4H2(g)的△&=-----------。

②反應(yīng)n自發(fā)的條件是(填“低溫”“高溫”或“任何溫度’)。

③CHQCS2和H2S三種分子的鍵角大小順序?yàn)閛

(2)投料比n(H2S):n(CH4)=2:l,并用N2稀釋：在lOOkPa，不同溫度條件下反應(yīng)

相同時間后，測得H?和CS?體積分?jǐn)?shù)如下表：

溫度/℃9501000105011001150

H2的體積分?jǐn)?shù)/%0.51.53.65.58.5

cs2的體積分?jǐn)?shù)/%0.00.00.10.41.8

①下列說法一定正確的是(填標(biāo)號)。

A.其他條件不變時，用Ar替代N?對實(shí)驗(yàn)結(jié)果幾乎無影響

B.恒溫恒壓下，增加N2的體積分?jǐn)?shù)，CS2的濃度升高

C.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推出H2s中S-H鍵弱于CH4中的C-H鍵

D.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推出，溫度越高，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率越高

②在1000℃，lOOkPa下，保持通入H2s的體積分?jǐn)?shù)不變，提高投料比

n(H2S):n(CH4),H2S的轉(zhuǎn)化率不變，原因是。

③已知反應(yīng)過程中存在副反應(yīng)CHKg).C(s)+2H2(g)?研究發(fā)現(xiàn)，溫度高于1500C

時繼續(xù)升溫，H2S的轉(zhuǎn)化率不會增大反而會降低的可能原因是。

(3)在:TCJOOkPa反應(yīng)條件下，將〃但25):〃(€：114)：“(2)=3:3:2的混合氣進(jìn)行反應(yīng)

IIL達(dá)到平衡時，CS2分壓與H2s的分壓相同.則反應(yīng)HI的標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)平衡常數(shù)

K；=。(已知：分壓=總壓x該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)

(\g/、h

PGPH

dD(g)+eE(g)-—gG(g)+hH(g)K；=/?〉，，其中P?=WOkPa，

PD.PE

00

IP)IP)

PG、PH、PD、PE為各組分的平衡分壓)。

19.多非利特(化合物G)在心律失常治療方面具有廣闊的應(yīng)用前景，某種合成路線

如下圖所示：

G

NaBH3CN

已知：R,CHO+R2NH2>R!CH2NHR2

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為oA分子結(jié)構(gòu)中的-NO2是一種“拉電子”基團(tuán)，則

A的酸性(填"/或)苯酚。

(2)C中官能團(tuán)的名稱為硝基、和-

(3)EfF的反應(yīng)類型為°

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)得到目標(biāo)產(chǎn)物G后，常用于分析產(chǎn)物中官能團(tuán)種類的方法是(填標(biāo)

號)。

A.紅外光譜分析

B.原子光譜分析

C.質(zhì)譜分析

D.X射線衍射實(shí)驗(yàn)

(6)化合物C的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種(不考慮立體異

構(gòu))。

①硝基與苯環(huán)直接相連，且苯環(huán)上只有兩個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

參考答案

1.答案：A

解析：甲醇、丙烷、液氫都易在空氣中燃燒，均可以作為火炬的燃料。A項(xiàng)，雖然氮

氣在一定的條件下可以與氧氣反應(yīng)，但N三N鍵能很大，反應(yīng)條件要求很高，故不適

合作為火炬的燃料。

2.答案：B

解析：常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，B錯。

3.答案：A

解析：鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵為

4.答案：C

解析：A項(xiàng)，該物質(zhì)能與過量鹽酸反應(yīng)生成2種鹽（酰胺基和氨基均能與鹽酸反

應(yīng)）；苯環(huán)上的一氯代物有2種，故選C。

5.答案：B

解析：A項(xiàng)，“鐵水打花”又叫打鐵花，利用了鐵和空氣中氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，

不是鐵元素的焰色試驗(yàn)，A錯誤；B項(xiàng)，絲綢的主要成分屬于蛋白質(zhì)，B正確；C項(xiàng),

游泳池里加入硫酸銅的主要目的是殺菌消毒，抑制藻類生長，C錯誤；D項(xiàng)，二氧化

硅是酸性氧化物，與HF反應(yīng)不體現(xiàn)HF的酸性，D錯誤；故選B。

6.答案：B

解析：F—F鍵鍵能小于Cl—C1鍵的鍵能，是因?yàn)榉影霃叫?，原子核間的斥力

大，使鍵能小于Cl—C1鍵的鍵能。

7.答案：D

解析：A項(xiàng)，銅應(yīng)該插入硫酸銅溶液，A錯誤；B項(xiàng)是驗(yàn)證二氧化硫的還原性，B錯

誤；C項(xiàng)，乙怏中含有H2s氣體，也能使濱水褪色，C錯誤。

8.答案：C

解析：C項(xiàng)中的石灰乳不能拆寫。

9.答案：C

解析：超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，C

錯誤。

10.答案：D

解析：lmol[BMIm]Cl中含有C-Co鍵的數(shù)目為4義。

11.答案：A

解析：W、X、Y、Z分別為H、C、N、Oo該物質(zhì)中有酰胺基，不耐酸堿，B錯誤；

碳的氫化物有很多，應(yīng)改為最簡單氫化物，C錯誤；第一電離能：N>O>C，D錯誤。

12.答案：D

解析：形成的HNO3也有氧化性，A錯誤；AgzO溶于氨水形成配合物，B錯誤；滴加

銀氨溶液之前應(yīng)先將溶液調(diào)至堿性，C錯誤。

13.答案：B

解析：A項(xiàng)，氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，該過程不屬于氮的固定，

A錯誤；C項(xiàng)，溫度升禺，平衡逆向移動，不利于N?O4被MOFs固定，C錯誤；D

項(xiàng)，轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)是2N2O4+OZ+2H2O-4HNO3,其原子利用率為100%,D

錯誤。

14.答案：D

解析：A項(xiàng)，鋅電極為負(fù)極，催化電極為正極.催化電極的電勢比鋅電極的高，A正

確；B項(xiàng)，負(fù)極區(qū)反應(yīng)式為Zn-2e-+4OIT^[Zn(OH)4r，B正確；C項(xiàng)，可在電

流作用下移向正極，C正確；D項(xiàng)，產(chǎn)生O.lmolNH；轉(zhuǎn)移osmoler鋅電極質(zhì)量減少

0.4x65=26g,D錯誤。

15.答案：D

解析：A項(xiàng)，NaHCzO,溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點(diǎn)時生成顯堿性的草酸鈉溶液，

為了減小實(shí)驗(yàn)誤差要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑，因此，實(shí)驗(yàn)I可選用酚醐作

指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)，故A正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)I中V(NaOH)=10mL時，溶質(zhì)是

NaHCQQNa,C,C>4，且兩者的物質(zhì)的量濃度相等，K,=5.4義103〉號=上竺二，

■a2b5.4X105

則草酸氫根的電離程度大于草酸根的水解程度，因此存在溶液顯酸性，B正確；C

項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)H中，由于開始滴加的氯化鈣量較少而NaHC2()4過量，因此該反應(yīng)在初始階

段發(fā)生的是2HC2O；+Ca2+^CaC2C>4J+H2c2O4，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

c（H2c2。4）C（H2c2。4）.c（H+）.C?0；）

2+2*42+2+

c（Ca）-c（HC2O；）—c（Ca）-c（C2O^）-c（HC2O；）.c（H）

6*5

——當(dāng)12：——1XIO?4.2X1O,因?yàn)槠胶獬?shù)很大，說明反應(yīng)能

K/45.4X10-2X2.4X10-92.4

夠完全進(jìn)行，故C正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)H中V（CaC12）=80mL時，溶液中的鈣離子濃度

0.Imol?Lx0.080L-0.Imol?「x0.020L

為c（Ca2+）==0.06mol-L1?

OJL

KspSOj-18-1

溶液中24x1°molL=4.0x10~mol-L,故D錯誤。

c（Ca2+）0.06

16.答案：（1）玻璃棒；C

（2）硫氟化鉀溶液；未

（3）取最后一次洗滌液，加入足量的鹽酸酸化，再滴加氯化領(lǐng)溶液，無沉淀即洗凈

（4）ZnFe2（C2O4）3-6H2O0皿ZnFe2O4+2CO2T+4COT+6H2OT

（5）—^xl00%

1.205

8x241

⑹2+；

Zn'x（axIO］，

星析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴

管、100mL容量瓶；A項(xiàng)，振蕩的方法錯誤，D項(xiàng)，搖勻的方法錯誤，答案選C。

（2）檢驗(yàn)（NHJzFeGOjz是否變質(zhì)的實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)鐵離子，所需的試劑為硫氟化鉀溶

液，未變紅說明未變質(zhì)。

（3）步驟③中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否仍有疏酸

根，故操作為取最后一次洗滌液，加入足量的鹽酸酸化，再滴加氯化領(lǐng)溶液，無沉淀

即洗凈。

（4）“灼燒”所涉及反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，草酸鹽分解會產(chǎn)生CO和CO2混合氣體.反應(yīng)的

m

化學(xué)方程式為ZnFe2（C2O4）3-6H2O0=ZnFe2O4+2CO2T+4COT+6H2OT□

（5）鐵酸鋅的理論產(chǎn)量為0.05mol/Lxl00xl（T3Lx241g/mol=1.205g，該制備實(shí)驗(yàn)的

m

產(chǎn)率為xl00%o

1.205

（6）結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算可知：“?！北硎镜奈⒘?shù)為32,“△”表示的微粒數(shù)為16,

表示的微粒數(shù)為8,故“?”表示的微粒為a?+；lmol晶胞中含有8molZnFe2O4,根據(jù)密度

8x241

公式即可得到答案為73

A^Ax(axlO)

17.答案：⑴3d24s