人教版九下化學(xué) 第十一單元 課時(shí)1 幾種常見(jiàn)的鹽 課件

課時(shí)1

幾種常見(jiàn)的鹽九下

化學(xué)

人教版學(xué)習(xí)目標(biāo)新課引入新知學(xué)習(xí)課堂小結(jié)12341.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成、性質(zhì)及主要用途2.掌握碳酸鹽（或碳酸氫鹽）與酸的反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式3.掌握碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的檢驗(yàn)方法4.了解粗鹽提純的操作方法和注意事項(xiàng)學(xué)習(xí)目標(biāo)難點(diǎn)重點(diǎn)新課引入我說(shuō)你猜！原從水中來(lái)，不敢水中行。

人人都要我，無(wú)我食不成。新知學(xué)習(xí)鹽是什么?？鹽是指一類(lèi)組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物?！笆雏}是鹽，鹽就是食鹽”

日常生活中所說(shuō)的鹽，通常指食鹽（主要成分是NaCl）；而化學(xué)中的鹽指的是一類(lèi)物質(zhì)。Ⅰ

鹽碳酸鈣碳酸鈉硫酸銅CaCO3Na2CO3CuSO4金屬離子酸根離子亞硝酸鈉NaNO3氯化銨NH4Cl銨根離子鹽中不一定含有金屬元素知識(shí)拓展

亞硝酸鈉（NaNO2）

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，是一種白色不透明晶體。它外形很像食鹽，亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹飪會(huì)引起中毒。而亞硝酸鈉是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，現(xiàn)在世界各國(guó)仍允許將其限量使用于某些肉類(lèi)食品。針對(duì)訓(xùn)練下列物質(zhì)中屬于鹽的是()A.CH3COOHB.CaSO4

C.Ca(OH)2D.MnO2B酸鹽堿氧化物氯化鈉(NaCl)俗稱(chēng)食鹽白色晶體，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；溶解度受外界溫度變化影響不大物理性質(zhì)：Ⅱ氯化鈉氯化鈉的用途醫(yī)療：配制生理鹽水農(nóng)業(yè)：選種工業(yè)：化工原料交通：融雪劑生活：作調(diào)味品、腌漬食品氯化鈉與人體健康

鈉離子對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用；氯離子是胃液中的主要成分。

運(yùn)動(dòng)過(guò)度、出汗太多時(shí)，體內(nèi)的Na+、Cl-和K+降低，會(huì)導(dǎo)致惡心、嘔吐和肌肉痙攣等現(xiàn)象。氯化鈉的分布：海洋鹽湖鹽井鹽礦針對(duì)訓(xùn)練氯化鈉是日常生活中最常見(jiàn)的一種鹽，下列有關(guān)氯化鈉的描述正確的是()氯化鈉是重要的調(diào)味品，可以腌漬蔬菜、魚(yú)、肉等氯化鈉是人體正常生理活動(dòng)所必需的，所以攝入量越多越好C.氯化鈉可以用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液D.通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到純凈的氯化鈉A粗鹽提純粗鹽制取海水鹽井水鹽湖水粗鹽初步提純的精鹽溶解沉淀過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶煮沸粗鹽提純晾曬Ⅲ

粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)步驟：①溶解②過(guò)濾③蒸發(fā)④計(jì)算產(chǎn)率玻璃棒：攪拌，加速溶解1.溶解

用電子天平稱(chēng)取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌(起什么作用?)，一直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱(chēng)量剩下的粗鹽，計(jì)算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。稱(chēng)取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g5.0

復(fù)習(xí)回顧2.過(guò)濾一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙低于漏斗邊緣

液面低于濾紙邊緣三靠：漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁

玻璃棒下端輕靠三層濾紙一側(cè)

燒杯嘴靠在玻璃棒的中部3.蒸發(fā)（1）濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿；（2）酒精燈加熱蒸發(fā)；（3）加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌濾液，防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺；（4）當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。4.計(jì)算產(chǎn)率

用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量后，回收到教師指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。溶解粗鹽/g粗鹽/g精鹽產(chǎn)率/%5.0

粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除各步驟中玻璃棒的作用1.溶解：攪拌，加速粗鹽的溶解。2.過(guò)濾：引流，防止液體外濺。3.蒸發(fā)：攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。4.計(jì)算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體。造成產(chǎn)率過(guò)高的可能原因：提純后精鹽未完全干燥就稱(chēng)重；粗鹽中含有其他可溶性雜質(zhì)等。造成產(chǎn)率降低的可能原因：溶解攪拌時(shí)液滴濺出；溶解時(shí)加入的粗鹽過(guò)多，未完全溶解；過(guò)濾時(shí)，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失；蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有及時(shí)攪拌或停止加熱太晚，造成液滴飛濺等。有的小組得出的精鹽產(chǎn)率大于理論值，有的小組得出的精鹽產(chǎn)率小于理論值，他們?cè)斐蛇@些情況的可能原因有哪些？針對(duì)訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作可將“粗鹽”中難溶性雜質(zhì)去除，下列儀器在上述操作過(guò)程中不會(huì)用到的是()CA.燒杯

B.漏斗C.錐形瓶D.蒸發(fā)皿碳酸鈉

Na2CO3俗稱(chēng)純堿或蘇打，是易溶于水的白色粉末。純堿的水溶液呈堿性，但純堿不是堿碳酸鈉廣泛用于玻璃、紡織、造紙和洗滌劑的生產(chǎn)等。純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì)，在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)制堿技術(shù)把持在西方國(guó)家手中。1921年，正在美國(guó)留學(xué)的侯德榜先生，為了發(fā)展我國(guó)的民族工業(yè)應(yīng)愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家范旭東先生的邀請(qǐng)，毅然回國(guó)潛心研究制堿技術(shù)，成功改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法，（又稱(chēng)侯式制堿法）。侯式制堿法大大的提高了原料的利用率。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜碳酸氫鈉NaHCO3俗稱(chēng)小蘇打，是白色晶體，能溶于水水溶液呈弱堿性NaHCO3俗稱(chēng)小蘇打，是白色晶體，能溶于水

NaHCO3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多癥。CaCO3是難溶于水的白色固體，，是大理石、石灰石的主要成分。碳酸鈣CaCO3可用作建筑材料、補(bǔ)鈣劑。歸納碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的比較名稱(chēng)俗稱(chēng)(或主要成分)主要用途碳酸鈉純堿、蘇打用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)碳酸氫鈉小蘇打發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過(guò)多癥的藥劑碳酸鈣大理石、石灰石可作補(bǔ)鈣劑，石灰石、大理石用作建筑材料，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()A.碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑B.碳酸鈉可用于制洗滌劑C.亞硝酸鈉可用作調(diào)味品D.碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)針對(duì)訓(xùn)練C請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式?檢驗(yàn)二氧化碳的方法及化學(xué)方程式？CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O鹽酸腐蝕含CaCO3的建材2HCl+CaCO3=====

CaCl2+H2O+CO2↑根據(jù)上述反應(yīng)，推斷一下Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)11-1碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，試管中的澄清石灰水變渾濁反應(yīng)更迅速，產(chǎn)生氣泡更多，試管中的澄清石灰水變渾濁Na2CO3

+

2HCl

2NaCl

+

CO2↑

+

H2ONaHCO3

+

HCl

NaCl

+

CO2↑

+

H2O

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會(huì)兒又慢慢上浮，到接近液面時(shí)又下沉。答：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸作用產(chǎn)生CO2氣體。氣體附在雞蛋殼表面的氣體推動(dòng)雞蛋上浮，到液面后氣體逸出，雞蛋的重力大于浮力雞蛋下沉，然后又會(huì)有氣體附于雞蛋表面，于是雞蛋反復(fù)上下移動(dòng)。解釋下述現(xiàn)象

饅頭、面包等發(fā)面食品的一個(gè)特點(diǎn)是面團(tuán)中有許多小孔(如右圖)，它們使發(fā)面食品松軟可口。根據(jù)發(fā)酵粉(含碳酸氫鈉和有機(jī)酸等)可與面粉、水混合直接制作發(fā)面食品的事實(shí)，說(shuō)明碳酸氫鈉在其中的作用。答：發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉能和有機(jī)酸遇水起反應(yīng)，產(chǎn)生大量CO2氣體，留下氣孔，使饅頭、面包等松軟可口。解釋下述現(xiàn)象CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=====NaCl+H2O+CO2↑小結(jié)：組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2

，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）離子。碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)

現(xiàn)象：有氣泡，石灰水變渾濁結(jié)論：含有CO32-（或HCO3-）離子CO32-（或HCO3-）離子的檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。操作步驟：取樣，加入稀鹽酸，將生成氣體通入澄清石灰水。碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)11-2現(xiàn)象分析鹽和堿能發(fā)生反應(yīng)嗎？澄清溶液變渾濁反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的應(yīng)用NaOH的工業(yè)制取純堿Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿由純堿制燒堿純堿燒堿Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的應(yīng)用加入適量的熟石灰Ca(OH)2，過(guò)濾如何除去氫氧化鈉溶液中混有少量雜質(zhì)碳酸鈉？Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH梳理和歸納是一種行之有效的學(xué)習(xí)方法。下列關(guān)于NaHCO3的描述錯(cuò)誤的是()A．俗稱(chēng)：蘇打B．用途：可作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多的藥物C．物理性質(zhì)：白色固體D．化學(xué)性質(zhì)：可與稀HCl、稀H2SO4反應(yīng)針對(duì)訓(xùn)練A溶洞的形成

知識(shí)拓展溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山洞中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2]CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2溶有碳酸氫鈣的水遇熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，水中碳酸氫鈣會(huì)分解，重新變成碳酸鈣沉積下來(lái)。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。課堂小結(jié)幾種常見(jiàn)的鹽碳酸氫鈉氯化鈉俗名小蘇打，可作發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多癥食鹽的主要成分，作調(diào)味品、選種、生理鹽水、融雪劑俗名純堿、蘇打，用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)碳酸鈉碳酸鈣大理石、石灰石的主要成分，作建筑材料、補(bǔ)鈣劑1.

下面是一些常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)，其中錯(cuò)誤的是(

)A.碳酸氫鈉——蘇打B.碳酸鈉——純堿C.氫氧化鈉——火堿D.氫氧化鈣——消石灰A隨堂檢測(cè)2.

將某種固體放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則這種固體肯定不是下列哪種物質(zhì)(

)A.鋅粒

B.純堿C.熟石灰

D.小蘇打C3.

選擇下列物質(zhì)填空：

a.食鹽；

b.純堿；

c.碳酸氫鈉；

d.碳酸鈣（1）可用作洗滌劑的是_____；（填序號(hào)，下同）（2）可用作調(diào)味劑的_____；（3）可用作補(bǔ)鈣劑和牙膏填充劑的是_____；（4）可用于生產(chǎn)玻璃的是_____；（5）可用