2024屆福建省廈門市高三年級下冊聯(lián)考模擬預(yù)測化學(xué)試題（解析版）

福建省廈門市2024屆高三下學(xué)期畢業(yè)班第四次質(zhì)量檢測

化學(xué)試題

本試卷共6頁?？偡?00分?？荚嚂r間75分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：016V51Fe56Zn65

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.我國明代李時珍《本草綱目》中記載豆腐制作過程：“凡黑豆…皆可為之。水浸，硝碎。濾去渣，煎

成。以鹵汁或山鞋葉或酸漿醋淀，就釜收之制作過程不涉及的操作及現(xiàn)象是

A.溶解B.過濾C.聚沉D.蒸儲

【答窠】D

【解析】

【詳解】A.“水浸”涉及到的操作是溶解，A不符合題意；

B.“濾去渣”涉及到的操作是過濾，B不符合題意；

C.“以鹵汁或山鞋葉或酸漿醋淀”涉及到的現(xiàn)象是聚沉，豆?jié){是膠體分散系，加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉，形

成豆腐，C不符合題意；

D.蒸儲操作未涉及，D符合題意；

故選D。

2.花椒中的椒麻味主要是由羥基中山椒素(M)產(chǎn)生的，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是

B.M中所有碳原子共平面

C.ImolM可消耗ImolNaOH

D.M無對映異構(gòu)體

【答案】B

【解析】

【分析】有機物M含有官能團碳碳雙鍵和酰胺基、羥基，酰胺基能夠與NaOH反應(yīng)，羥基不與NaOH反

應(yīng)，據(jù)此回答。

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)式可知，有5個碳碳雙鍵和一個碳氧雙鍵，所以不飽和度為6,A正確；

B.M中出現(xiàn)結(jié)構(gòu)“下、”，則所有碳原子不可能共平面，B錯誤；

C.酰胺基能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)，ImolM可消耗ImolNaOH,C正確；

D.從結(jié)構(gòu)可知，M無手性碳，無對映異構(gòu)體，D正確：

故選B。

3.加熱CoJ溶液，發(fā)生反應(yīng)：[（：0（凡0）6羊（粉紅色）+4C「k^[CoCLr（藍色）+6凡0,溶液顏

色由粉紅色變?yōu)樗{色。下列說法錯誤的是

A.基態(tài)Co原子的價電子排布式為3d4/

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.向冷CoC4溶液中加入NaCl固體，溶液變藍

D.加水稀釋，平衡正移

【答窠】D

【解析】

【詳解】A.C。為27號元素，基態(tài)Co原子的價電子排布式為3d74s2,A正確；

B.加熱CoCL溶液，溶液顏色由粉紅色變?yōu)樗{色，說明升高溫度，平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B

正確；

C.向冷CoCb溶液中加入NaCl固體，C1-濃度增大，平衡正向移動，溶液變藍，C正確；

D.加水稀釋，反應(yīng)物濃度減少程度更大，平衡逆向移動，D錯誤；

故選D。

4.a-Fe晶體為體心立方晶胞結(jié)構(gòu)。Fe、HCN與K2cO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

Fe+6HCN+2K2CO3=K4[Fe（CN）6]+H2T+2CO2T+2H2OoNA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法

錯誤的是

A.pH=5的HCN溶液中H+數(shù)目為10'NA

B.ImolKjFelCN）。]中配位鍵數(shù)為6NA?

C.生成U.2L（標準狀況）H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

112

D.1個a?Fe晶胞質(zhì)量為\-g

【答案】A

【解析】

【詳解】A.pH=5的HCN溶液中H+濃度為104moi/L,溶液體積未知，無法計算H+數(shù)目，故A錯誤;

B.K/Fe(CN)6］中Fe2+與6個CN-形成6個配位鍵，因此ImolKjFelCN：%］中配位鍵數(shù)為6NA?,故B

正確；

C.11.2L(標準狀況)H2物質(zhì)的量為0.5mol,生成11.2L(標準狀況)H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故C正確;

D.a-Fe晶體為體心立方晶胞結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法，1個晶胞中Fe的數(shù)目為l+8x"=2,因此1個a-Fe晶

2x56g/mol112

胞質(zhì)量為=￡-g,故D正確;

NA

故選Ao

5.下列實驗方案、操作和現(xiàn)象正確的是

酸性

飽和

—KMnO4

LFeCb溶液I溶液

_NaOH

i溶液

\H2c2O4

#溶液

eA5

A.制備Fe(OH%膠體B.測定H2c2。4溶液濃度

r1llllh

re

<—

1-----1-----1-----

42(

食鹽外

C.模擬外加電流陰極保護D.測定乙醇的核磁共振氫

法譜

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.飽和氯化鐵溶液通入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體，A錯誤:

B.酸性高缽酸鉀溶液應(yīng)該用酸式滴定管盛放，B錯誤；

C.鐵與電源的負極相連，作陰極被保護，該裝置可以模擬外加電流陰極保護法，C正確；

D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH20H,乙醇的核磁共振氫譜應(yīng)該出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比是3:2:1,D錯

誤；

答案選C。

6.某光敏劑的結(jié)構(gòu)如圖。前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大，X、Z、W、Q位于不同

周期。下列說法錯誤的是

x

—

Xz

、/=

ZZ-W

II

ZZ

彳

/、

XZ、丫

I

X

A.第一電離能：Y>W

B.Q的單質(zhì)顏色為深紅棕色

C.沸點:Y2X4<Z2X4

D.X?W形成四面體形的VSEPR模型

【答案】c

【解析】

【分析】某光敏劑的結(jié)構(gòu)如圖。前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大，X、Z、W、Q位于

不同周期，X連接1個共價鍵，X為H,丫連接3個共價鍵，丫為N,Z連接4個共價鍵，Z為C,W連接

2個共價鍵，W為S,Q連接1個共價鍵，Q為Br。

【詳解】A.P的3P軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于S,P和N同處于第VA族，N的原子

半徑小于P,則N的第一電離能大于P,則第一電離能：N>S,A正確；

B.Bn顏色為深紅棕色，B正確；

C.N2H4分子間存在氫鍵，沸點：N2HpC2H…C錯誤；

D.H?S中心原子價層電子對數(shù)為2+g（6—2xl）=4,形成四面體形的VSEPR模型，D正確；

故選C。

7.在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖。下列說法錯誤的是

261.9

一過渡至I226.48

三

2尸

￡

一

起

±一

H

反應(yīng)歷程

A.生成中間體時碳的雜化方式未發(fā)生改變

B.生成中間體的反應(yīng)為決速步驟

C.產(chǎn)物1為加成反應(yīng)的產(chǎn)物

D.動力學(xué)和熱力學(xué)優(yōu)勢產(chǎn)物均為產(chǎn)物2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)物苯中碳的雜化方式為Sp2雜化，生成的中間體中碳的雜化方式既有雙鍵碳的Sp2雜化、

又有飽和碳原子的sp3雜化，所以碳原子的雜化發(fā)生了改變，故A錯誤；

B.由圖可知，生成中間體的反應(yīng)的活化能最大，化學(xué)反應(yīng)速率最慢，所以生成中間體的反應(yīng)為決速步

驟，故B正確；

C.對比苯和產(chǎn)物I的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)過程相當于在苯的兩個鄰位碳上各加一個原子團，其中一個加

硝基、另外一個加-OSChH,即產(chǎn)物1為加成反應(yīng)的產(chǎn)物，故C正確；

D.由圖示可知，生成產(chǎn)物2的反應(yīng)的活化能更小，化學(xué)反應(yīng)速率更快，即動力學(xué)優(yōu)勢產(chǎn)物為產(chǎn)物2,產(chǎn)

物2的能量更低、更穩(wěn)定，即熱力學(xué)優(yōu)勢產(chǎn)物為產(chǎn)物2,故D正確；

故答案為：Ao

8.利用富磺酸鹽修飾鋅碘二次電池，總反應(yīng)為Zn+I；=||=Zn2++3r,其裝置如下。

下列關(guān)于充電過程說法錯誤的是

A.a為陽極

B.仆向b極移動的原因是電場作用

C.理論上消耗3moi1轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

D.富磷酸鹽的作用是減緩b電極的腐蝕

【答案】B

【解析】

【分析】充電時，a極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，I-失去電子，電極反應(yīng)式為：3I-2e=I3,b極為陰極，電

極反應(yīng)式為：Zn2++2e-=Zno

【詳解】A.由分析得，a為陽極，故A正確；

B.充電過程中，在電場作用下，U向陽極，即a電極移動，故B錯誤；

C.由電極反應(yīng)式3r-2e-=I；可知，理論上消耗3moi1轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故C正確；

D.富碘酸鹽中含有Zd+,作用是減緩b電極腐蝕，故D正確；

故選B。

9.氧化沉淀法回收石油煉制的Co-FeZ/AhOi加氫脫氮催化劑的流程如下。

H.SO4HQ：NaOHNa,CO,

|||pH=a|pH=8

一

廢mi化劑-I:出HL化H沉鐵N沉淀~I-Na,SO4-10H;O

Fe(OH),XCoCO,

374

已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=10-o下列說法正確的是

A.“浸出”時可將H2s。4替換為HNO?

B.“氧化”過程說明氧化性：Fe3+>Co3+

C.“沉鐵”后溶液中c(Fe3+)=l(y'mol-L",則a=3.2

D.“沉淀”中X主要成分為A12(CC)3)3

【答案】C

【解析】

【分析】廢催化劑用硫酸溶液浸取，浸出液含有亞鐵離子、鋁離子、鉆離子，向濾液加入H2O2主要是氧化

溶液中的Fe2+得Fe'+,后用氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，通過過濾除去氫氧化鐵沉

淀達到除鐵的目的，過濾后的濾液中加入碳酸鈉將鉆轉(zhuǎn)化為CoCO3沉淀、將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，

過濾濾液處理得到硫酸鈉晶體；

【詳解】A.HNOj具有強氧化性，會生成污染性氣體NO,且會引入硝酸根離子雜質(zhì)，A錯誤;

B.“氧化”過程亞鐵離子被氧化為鐵離子，而Co2+沒有被氧化為Co3+,說明氧化性：Fe3+<Co3+B錯誤;

C.“沉鐵”后溶液中c(Fe3+)=105moi.匕，則

c(0H)=L,pOH=10.8,則pH=3.2,即a=3.2,C正

確：

D.鋁離子和碳酸根離子水解生成氫氧化鋁沉淀，“沉淀”中X主要成分為氫氧化鋁，D錯誤；

故選C。

10.丙氨酸[NH2cH(CHJCOOH]是人體內(nèi)重要的氨基酸。25c時，NH：CH(CH3)COOH.

NH：CH(CHjCOO\NH,CH(CH3)COO的分布分數(shù)[如J_f———-

c(A-J+c[HAJ+C(H2A)

B.pH、6.1時，丙氨酸微粒無法在電場作用下定向移動

C,c2[NH；CH(CH)COO]<c[NH；CH)COOH]?c(CH)COO]

3(CH3[NH2CH3

"

D.HOOCCH(CH3)NH3a溶液中c[HOOCCH(CH3)NH；]>c(H)>c[NH；CH(CH3)COO]

【答案】C

【解析】

【分析】NH2cH(CH3)COOH有-NHz,-COOH兩種官能團，氨基具有堿性，在酸性較強時會結(jié)合H+,按

基具有酸性，在堿性較強時會與OH反應(yīng)，則曲線a表示M/；C”(CH3)COOH的分布分數(shù)，曲線b表

示的分布分數(shù)，曲線c表示NH2cH(CH3)COO的分布分數(shù)，結(jié)合25℃時曲線a、b

交點坐標(2.5,0.50),對應(yīng)c(H+)=1025mo]/L且c[M/；a7(C”3)COOH】=c[M/；C7/(a/3)CO01

計算NH；CH(CH3)COOHuNH；CH(CH3)COCT+H+的平衡常數(shù)K產(chǎn)

c\NHyCH（C%）COO]c（H+）

=10-25,同理再根據(jù)b、c曲線交點坐標(9.7,0.50)可得

c[NH；CH（CH3）COOH~\

97

M/；CH(CH3)CO0-=NH2cH(CH3)COO-+H+的電離常數(shù)為K2=10-,由此解題。

【詳解】A.由溶液中的NH；C”(C”3)COO-離子可知，NH；C”(C”3)COOH發(fā)生電離時是較基先

電離，故NH；C”(C”3)COOH中-COOH電離能力強于一N"3A正確；

B.由圖知pHM.l時，丙氨酸微粒以NWCH(CH3)COO一形式存在，整體不帶電荷，無法在電場作用

下定向移動，B正確；

2597

C.由分析，Kl=10->K2=10-,即

++

c[/V//；CH(C//3)COO]c(H)c[NH2CH(CH.)COO]c(H)“

C[N”;CG(CH3)CGO”]~C[NH;CH(CH.)COO^-'

2

c)COO-]>c\_NH^CH(CH.)COOH]?[NH2CH{CH^fCOO-],C錯誤；

D.HOOCCH(CH3)NH3G溶液中，存在電離平衡NH；CH(C&)COOH=NH；CH(C&)CO。-+H\

弱電解質(zhì)是小部分發(fā)生電離，氫離子除了該電離平衡產(chǎn)生，還有水電離產(chǎn)生，故

c[NH；CH{CH^)COOH]>c(H+)>c[NH；CH(CHjCOOl，D正確；

本題錯誤的選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

11.利用某陽極泥(含Au和Ag單質(zhì))回收貴金屬Au并合成高能量密度材料[Ag(NH3)2T[Ag3(Ns)J

的工藝流程如下。

NaClO,N:H4-H3O

陽極泥-溶浸-Na：SQ,溶液HNO,

濾液一絡(luò)合一電解溶研--------[Ag（NH,）J[Ag,（N,）J

(1)“溶浸”過程生成AuCL的離子方程式為

（2）“還原”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）溶液中含銀微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨c（S2。；）的變化如圖。

?

朱

s強

陽

器

00010020.030040.05

①“絡(luò)合”過程為獲得卜8區(qū)。3）2『，應(yīng)調(diào)節(jié)Na2s2。3最佳濃度為mol-E'o

②25℃時，AgCl的長片1.8乂10」°,[AgSOsb『的K穩(wěn)=3.0xl0%

AgCl（s）+2S2O^（aq）^^[Ag（S2O3）2]''（叫）+CT（aq）的平衡常數(shù)K=。

（4）“電解”過程生成Ag的電極反應(yīng)式為。

（5）“溶解”過程可提高溶解速率的措施有（填1條）。

（6）[Ag（NHj][Ag3（N5）J晶體的局部結(jié)構(gòu)如圖。

①[Ag（NH3）2][Ag3（N5）4]晶體中存在的微粒間作用力有（填標號）。

A.離子鍵B.。鍵C.冗鍵D.金屬鍵E.氫鍵

②晶體中Ag+的雜化軌道類型__________（填“相同”或“不同”）,依據(jù)是o

【答案】（1）C103+2Au+7C1+6H*=2AUC14+3H2O

（2）4HAUC14+3N2H4H2O=4AU+3N2T+16HC1+3H2O或

4HAUC14+11N,H4H,O=4AU+3N,T+8N2H6C12+11H,O

（3）①.0.025②.5.4xlO3

3

(4)[Ag(S2O3)2]'+e=Ag+2S2O^'

（5）適當升溫（6）①.ABCE②.不同③.與Ag+形成配位鍵的原子個數(shù)不同（或形成的

空間構(gòu)型不同）

【解析】

【分析】陽極泥（含Au和Ag單質(zhì)）用氯化鈉、氯酸鈉和硫酸溶浸生成HAuCL,濾渣中含氯化銀，濾液用

一水合胱還原生成金；漉渣中的氯化銀與硫代硫酸鈉反應(yīng)生成[Ag（S2O3）2]:電解得到銀單質(zhì)，用硝酸

+

溶解生成硝酸鹽，最終得到[Ag（NH3）2][Ag3（N5）4]\

【小問1詳解】

“溶浸”過程Au與氯化鈉、氯酸鈉和硫酸反應(yīng)生成HAuCb,生成AuCl；的離子方程式為

+

C1O；4-2AU+7C1+6H=2AUC14+3H2O；

【小問2詳解】

HAuQ4用一水合聊還原生成金，一水合腓中氮元素化合價升高被氧化生成氮氣，“還原”過程發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為4HAUC14+3N2H4H2O=4AU+3N2T+16HC1+3H2O或

4HAUC14+11N2H4H2O=4AU+3N2T+8N2H6C12+11H2O；

【小問3詳解】

①由圖可知，Na2s2O3的濃度為0.025mol/L時，[Ag3O）『的物質(zhì)的量分數(shù)最大，所以“絡(luò)合”過

程為獲得[Ag（S203）J，應(yīng)調(diào)節(jié)Na2s2O3最佳濃度為0.025mol/L；

②25c時，AgCl的長卬=1.8乂10/°,即K+kSg+￡KTAlSxlO-Z[AgC。。了的

K穩(wěn)=3.0xIO*,即Ag+(aq)+2S2O；(aq)=[AgGO)]"(aq)的

=3.0xlO13,所以AgCl(s)+2S2。；(叫)▼?卜8心2。3)2](aq)+C「(aq)的平

。（應(yīng)卜2他0；-）

衡常數(shù)K二

+3

c(cr)c{[A^(s2o3)2]^}_c(^)c(cr)c{[A^(SA)2]-}

=1.8x1010X3.0X10B=5.4X!03；

2

c(s2or)■運尸兩小校

【小問4詳解】

“電解”[AgSOs^T生成Ag，其電極反應(yīng)式為[Ag（S2O3）2『+e-=Ag+2S2O>

【小問5詳解】

“溶解”過程可提高溶解速率的措施有適當升溫或適當提高硝酸的濃度等；

【小問6詳解】

①［Ag（NH3）2T［Ag3（N‘）J晶體中存在陰、陽離子，即存在離子鍵，同時［Ag（NH）了內(nèi)還存在氮

氫o鍵，［Ag3（Nj4］內(nèi)存在北鍵，由于氮元素的電負性很強，晶體中還存在氫犍，故答案為：ABCE；

②由圖可知，［AglNHJz］和［Ag3（Ns）4］中與Ag+形成配位鍵的原子個數(shù)不同，Ag+的價層電子對數(shù)

不同（或形成的空間構(gòu)型不同），則Ag+的雜化軌道類型也不同。

12.某研究小組對質(zhì)量分數(shù)為86%的V2。，雜質(zhì)為Fe?。。進行分離提純。

I.將V2O5粗品轉(zhuǎn)化為V0C13（實驗裝置如圖，夾持及加熱裝置省略）。

160℃

反應(yīng)原理為2AICI3+V2O5^=A12O3+2VOC13

已知：部分物質(zhì)的熔沸點如下表，VOCh是黃色液體且極易水解。

化合物FeCl3A1C13VOC13NaAlCl4

熔點/℃306194-77151

沸點/℃316180127—

（1）實驗操作如下：

a.反應(yīng)前，稱取BO.OOgVzOs粗品；

b.通入Ar；

c.停止通入Ar；

d.將無水AlCh與V2O5粗品加入三頸燒瓶中;

e.加熱至160℃并恒溫反應(yīng)3h；

f.關(guān)閉加熱裝置，待裝置冷卻至室溫。

正確操作順序為：af（填標號）。

（2）裝置存在的不足之處是。

（3）在相同條件下，對上述轉(zhuǎn)化過程進行如下探究。

實驗1（未添加NaCl固體）實驗2（添加NaCl固體）

現(xiàn)象C中收集到黃色液體并有大量白色固體反應(yīng)較快，C中僅收集到黃色液體

A

△i.NaCl+AlCl3=NaAlCl4

i.3A1C13+V2O5=3A1OC1+2VOC13

反應(yīng)過程ii.__________

A

ii.6A1OC1+V2O5=3A12O3+2VOC13A

iii.6A1OC1+V2O5=3A12O3+2VOC13

①實驗1中白色固體最可能為°

②實驗2中反應(yīng)ii化學(xué)方程式是.

③從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析NaAlCl4熔點較低的原因是

④添加NaCl固體可加快化學(xué)反應(yīng)速率并泥高AlCh利用率的原因是。

II.由VO。制備V2O5并測定提鈿率

將VOCh加水配成VO2。溶液，滴入氨水，在35c下反應(yīng)得到NH4Vo,，過濾，洗滌，燃燒得到

22.00gV2。，固體。己知：不同pH下，V（V）在溶液中主要的存在形式如下。

PH<66?88?1010-12

主要離子VO：VO3VQ；VO：

（4）滴入氨水生成NH4Vo3的原因有

（5）判斷NH4VO3沉淀是否洗滌干凈，可使用的檢驗試劑有

（6）稱取2.00g樣品，用稀硫酸溶解配成100mL溶液。取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入

50.00mL0.5000mol-lJ(NH4),Fe(SOj2溶液，生成丫0504，再用0.2000111011；啜乂1104，標準液

滴定剩余的Fe?+至終點，消耗標準液20.70mL。則提機率為。［提軌率

_n產(chǎn)物（V元素）

xlOO%]

n原料（V兀素）

【答窠】（1）dfbfefffc

（2）尾氣出口未加干燥裝置

(3)①.AIC13②.3NaAICI4+V2O5=3AIOCl+2VOCl3+3NaCl③.NaAlCL為離子晶體,

陰離子半徑大，陰陽離子電荷低，離子鍵較弱④.反應(yīng)生成低熔點的液態(tài)NaAlCL,增大反應(yīng)物接觸面

積，防止Ale1升華

（4）調(diào)控pH為6?8,并生成NH；使V（V）轉(zhuǎn)化為沉淀NH”。？

（5）AgNO3

（6）83.4%

【解析】

【分析】將V2。’粗品轉(zhuǎn)化為VOC13（實驗裝置如圖，夾持及加熱裝置省略），反應(yīng)原理為

160c

2A1C13+V2O5-------A12O3+2VOC13,操作步驟為：反應(yīng)前，稱取BO.OOgVzOs粗品，通入Ar,加熱至

160℃并恒溫反應(yīng)3h,關(guān)閉加熱裝置，待裝置冷卻至室溫，停止通入Ar,VOC）是黃色液體且極易水

解，因此尾氣出口應(yīng)添加干燥裝置。

【小問1詳解】

操作步驟為：反應(yīng)前，稱取BO.OOgYOs粗品，通入Ar,加熱至160c并恒溫反應(yīng)3h,關(guān)閉加熱裝置,

待裝置冷卻至室溫，停止通入Ar，因此，操作順序為a-dfbfefffc；

【小問2詳解】

VOC%是黃色液體且極易水解，因此尾氣出口應(yīng)添加干燥裝置：

【小問3詳解】

①實驗1中白色固體最可能為AlCh,A1Q3加熱后升華，進入裝置C；

②NaAlCl,與V2O5反應(yīng)，生成A1OC1、VOC13.NaCl,化學(xué)方程式為：

3NaAlCl4+V2O5=3AlOCl+2VOCl3+3NaCl；

③NaAlCl,為離子晶體，陰離子半徑大，陰陽離子電荷低，離子鍵較弱，熔點較低;

④反應(yīng)生成低熔點的液態(tài)NaAlCL，增大反應(yīng)物接觸面積，防止AlCh升華，因此添加Na。固體可加快

化學(xué)反應(yīng)速率并提高AlCb利用率；

【小問4詳解】

滴加氨水可調(diào)控pH為6?8,使得V(V)以VO；的形式存在，并提供NH；,使V(V)轉(zhuǎn)化為沉淀

NH4VO3；

【小問5詳解】

檢驗NH4V是否洗滌干凈，實質(zhì)是檢驗最后一次洗滌液中是否含有C1,可用AgNC)3來檢驗Ch

【小問6詳解】

+

涉及到的反應(yīng)有：V2O5+2H=2VO^+H2O,VO；+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2?？傻藐P(guān)系式

2++3+2+

V2O52V0；?2Fe2+,滴定的離子方程式為：5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O,參加滴

定的Fe?+的物質(zhì)的量為0.2000mol/Lx0.0207mLx5=0.0207mol,與VO；反應(yīng)得Fe?+的物質(zhì)的量為：

0.5000mol/Lx0.05L-0.0207mol=0.0043mol,根據(jù)關(guān)系式V2。、-2VO；?2Fe?，可得，

2+

n(V2O5)=^n(Fe)=0.00215mol,原料中V2O5物質(zhì)的量為黑器，提銅率

100mL22g

0.00215molx2x

n產(chǎn)物(V元素)20mL2g

xl00%=xlOO%=83.4%。

n原料(V兀素)30gx86%工2

182g/mol

13.可利用干法熱分解法和濕法催化氧化法高效脫除沼氣中的H2s。

(1)已知：部分鍵能數(shù)據(jù)為￡但田)=436刀?0101“、E(H-S)=347kJ-mol1>E(S=S)=425kJ?mol\

2H2s(g)=2H2(g)+Sz(g)AH=kJ-moF1。

(2)干法熱分解法原理為2H2s(g)=2H2(g)+S2(g)。向體積為VL恒容容器中充入lmolH?S,初始壓強

n（X）

為pkPa,平衡時體系中各物質(zhì)一行~僅隨溫度t的變化如圖。

①S?對應(yīng)圖中的曲線是（填字母），結(jié)合平衡移動原理說明理由。

②tJC時，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率為,分壓平衡常數(shù)Kp=（以分壓表示，分壓=總壓乂

物質(zhì)的量分數(shù)，列計算式即可）。

（3）濕法催化氧化法高效脫除H2s的過程如下。

ZnSO,溶液F*SO）溶液

II

H,S-|沉淀脫質(zhì)"H軾化沉破卜|電解卜H;

S

①“沉淀脫硫”中發(fā)生反應(yīng)Zn2+（aq）+H2s（aq）=-ZnS（s）+2H+（aq）K=。（已知：25℃

時，H2s的K/1=1O'3,ZnS的K卬=1024）

②“氧化沉硫”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有2Fe3++H2s=2Fe2++SJ+2H\°

③c（FP）對脫硫效率影響如圖。隨著c（Fe'+）增大，脫硫效率趨于平緩的原因是0

0.97----------1----------1----------1----------1----------

0306090120150

c（Fe,4）/g.L'

④該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有（填化學(xué)式）。

（4）相比濕法催化氧化法，干法熱分解法的優(yōu)點是,缺點是

【答案】(1)+91(2)①.c②.H2s分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動：H2、S2含量

增加，且物質(zhì)的量比為2:1③.30%④.亞

980

⑶①.104②.ZnS+2Fe3+=2Fe2++S+Zn2+③.Fe3+濃度增大，溶液酸性增強，抑制H2s

的電離及促使沉淀脫硫反應(yīng)逆移④.ZnSO4、Fe2(SO4)3

(4)①.操作簡單②.耗能較多、脫硫效率低、產(chǎn)物易于分離等

【解析】

[分析】H2s與ZnSO4溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZnS和H2so4,沉淀脫硫未反應(yīng)完的H2s與生成的ZnS與硫酸鐵反

應(yīng)轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)、硫酸亞鐵、硫酸鋅，過濾得到S單質(zhì)，濾液電解得到H2,據(jù)此回答。

【小問1詳解】

△”二反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=4'347-2、436125=+911＜卜1n01/；

【小問2詳解】

①H2s分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，S2的含量增大，且物質(zhì)的量比為2:1,所以S2對應(yīng)圖中

的曲線為c：

②由圖可知，平衡時H2s的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量之比為70%,起始時H2s為Imol,說明轉(zhuǎn)化的H2s

為0.3moL生成的H2為0.3mol,生成的S2為。.15mol,剩余的H2s為成7mol,時,H2s的平衡轉(zhuǎn)化率

03mol11.15

為二——x100%=30%,根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比有，一二——，則平衡時的壓強為1.15kPa,

1molPP平

p(H2s尸一■—xl.15pkPa,p(S2)=—■—x1.15pkPa,p(H2)=—■—x1.15pkPa,分壓平衡常數(shù)Kp二

1.151.151.15

【小問3詳解】

①“沉淀脫硫”中發(fā)生反應(yīng)Zn2+(aq)+H2s(叫)=ZnS(s)+2H+