含量測(cè)定技術(shù)智慧樹(shù)知到期末考試答案章節(jié)答案2024年天津生物工程職業(yè)技術(shù)學(xué)院

含量測(cè)定技術(shù)智慧樹(shù)知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年天津生物工程職業(yè)技術(shù)學(xué)院EDTA配位滴定主要應(yīng)用于無(wú)機(jī)物的定量分析。（）

答案:錯(cuò)被污染的藥品，按劣藥處理。（）

答案:錯(cuò)不少顯色反應(yīng)需要一定時(shí)間才能完成，而且形成的有色配合物的穩(wěn)定性也不一樣，因此必須在顯色后一定時(shí)間內(nèi)進(jìn)行測(cè)定（）

答案:對(duì)13可見(jiàn)分光光度計(jì)的結(jié)構(gòu)組成中包括的部件有（）

答案:單色器###檢測(cè)系統(tǒng)###光源任何型號(hào)的分光光度計(jì)都由光源、單色器、吸收池和顯示系統(tǒng)四個(gè)部分組成。（）

答案:錯(cuò)加入三乙醇胺，不可以掩蔽的金屬離子是（）。

答案:Mg2＋###Ca2＋###Zn2＋下列哪些化合物對(duì)偏振光的旋轉(zhuǎn)角度表現(xiàn)為正值（）

答案:天門(mén)冬氨酸###d-葡萄糖###l-葡萄糖以CaCO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定EDTA時(shí)，（）需用操作液潤(rùn)洗。

答案:滴定管試驗(yàn)用水，除另有規(guī)定外，均系指（）。

答案:純化水配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須使用煮沸后冷卻的蒸餾水。

答案:對(duì)器皿不潔凈，濺失試液，讀數(shù)或記錄差錯(cuò)都可造成偶然誤差。

答案:錯(cuò)確定圓盤(pán)手動(dòng)旋光儀視場(chǎng)，在兩者中間出現(xiàn)明暗一致，即為三分視野消失，此為讀數(shù)界面。

答案:對(duì)單獨(dú)一支pH指示電極是可以進(jìn)行測(cè)量的，它不必與另一個(gè)半電池作參比電極一起工作。

答案:錯(cuò)溶液的濃度一定時(shí)，沉淀的Ksp越小，沉淀滴定的突躍范圍越小。

答案:錯(cuò)酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的實(shí)際穩(wěn)定性越大。

答案:錯(cuò)EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液一般用直接法配制。

答案:錯(cuò)摩爾法測(cè)定Cl離子含量時(shí)，指示劑K2CrO4用量越大；終點(diǎn)越易觀(guān)察；測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度越高。

答案:錯(cuò)溶液的pH值愈小，金屬離子與EDTA配位反應(yīng)能力愈低。

答案:對(duì)當(dāng)用NaOH溶液滴定HCl時(shí)，酚酞指示劑用量越多，變色越靈敏，滴定誤差越小。

答案:錯(cuò)增大溶液中H+濃度，可增強(qiáng)溶液中氧化劑的氧化性。

答案:錯(cuò)下述情況（）。屬于分析人員不應(yīng)有的操作失誤

答案:滴定前用被滴定溶液洗滌錐形瓶###稱(chēng)量時(shí)未等稱(chēng)量物冷卻至室溫就進(jìn)行稱(chēng)量復(fù)合電極使用前首先檢查玻璃球泡是否有裂痕、破碎。

答案:對(duì)能用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)，必須滿(mǎn)足的條件之一是有確定的化學(xué)計(jì)算比。

答案:對(duì)滴定各種金屬離子的最低pH值與其對(duì)應(yīng)lgK（穩(wěn)）繪成的曲線(xiàn)，稱(chēng)為EDTA的酸效應(yīng)曲線(xiàn)。

答案:對(duì)在配位滴定中，消除干擾離子的方法有（）。

答案:改用其它滴定劑法###預(yù)先分離法###掩蔽法###控制溶液酸度法在下列情況中，對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是（）。

答案:測(cè)定某石料中鈣鎂含量時(shí)，試樣在稱(chēng)量時(shí)吸了潮###以失去結(jié)果水的硼砂為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸溶液的濃度能形成無(wú)機(jī)配合物的反應(yīng)雖然很多，但由于大多數(shù)無(wú)機(jī)配合物的穩(wěn)定性不高，而且還存在分步配位的缺點(diǎn)，因此能用于配位滴定的并不多。

答案:對(duì)一些物質(zhì)具有使偏振光振動(dòng)平面方向發(fā)生旋轉(zhuǎn)的性質(zhì)稱(chēng)為物質(zhì)旋光性。

答案:對(duì)碘量法中為了防止I2的揮發(fā)應(yīng)（

）。

答案:滴定時(shí)不要?jiǎng)×艺駬u###I2完全析出后立即滴定###碘量瓶中反應(yīng)，用水封口###加入過(guò)量的KI玻璃電極的結(jié)構(gòu)由（

）組成，而關(guān)鍵部分為敏感玻璃膜。

答案:敏感玻璃膜###內(nèi)參比電極###電極腔體（玻璃管）###內(nèi)參比溶液系統(tǒng)誤差的性質(zhì)是（

）。

答案:具有單向性法揚(yáng)司法中應(yīng)用的指示劑，其性質(zhì)屬于（

）。

答案:吸附HCl與HAc的混合溶液（濃度均為0.10mol/L），能否以甲基橙為指示劑用0.1000mol/LNaOH溶液直接滴定其中的HCl？

答案:不能以下有關(guān)EDTA的敘述正確的為（

）。

答案:EDTA的幾種型體中，只有其四價(jià)陰離子能與金屬離子直接配位###pH值不同時(shí)，EDTA的主要存在型體也不同###在不同pH值下，EDTA各型體的濃度比不同莫爾法要求溶液的酸度為（

）

答案:pH=6.5-10.5高錳酸鉀法中，調(diào)節(jié)溶液的酸性使用的是（

）。

答案:H2SO4法揚(yáng)司法測(cè)定氯離子時(shí)常加入糊精，其作用是（

）

答案:Ag2CrO4沉淀不易生成欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/LHCl)（

）mL。

答案:8.4mL滴定分析中，若懷疑試劑在放置中失效可通過(guò)（）方法檢驗(yàn)。

答案:對(duì)照分析EDTA同陽(yáng)離子結(jié)合生成（）。

答案:螯合物玻璃電極的關(guān)鍵部分為（

）敏感玻璃膜。

答案:敏感玻璃膜以甲基橙為指示劑標(biāo)定含有Na2CO3的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測(cè)定結(jié)果（

）

答案:偏高對(duì)滴定終點(diǎn)顏色的判斷，有人偏深有人偏淺，所造成的誤差為系統(tǒng)誤差。

答案:對(duì)常見(jiàn)pH計(jì)的結(jié)構(gòu)主要由復(fù)合pH電極及電流計(jì)組成。

答案:對(duì)電極不能用于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或其他腐蝕性溶液。

答案:對(duì)在分析數(shù)據(jù)中，所有的“0”都是有效數(shù)字。

答案:錯(cuò)在酸性介質(zhì)中氧化劑有較強(qiáng)的氧化性。

答案:錯(cuò)間接碘量法中，滴定至終點(diǎn)后5分鐘內(nèi)溶液變成藍(lán)色是空氣氧化的原因，不影響標(biāo)定結(jié)果。

答案:錯(cuò)紫外光譜定量分析是通過(guò)對(duì)特征吸收譜帶強(qiáng)度的測(cè)量來(lái)求出組分含量。其理論依據(jù)是朗伯-比耳定律。

答案:對(duì)pH計(jì)外參比電極為銀/氯化銀電極，作用是提供與保持一個(gè)固定的參比電勢(shì)，要求電位穩(wěn)定，重現(xiàn)性好，溫度系數(shù)小。

答案:對(duì)在消除系統(tǒng)誤差的前提下，平行測(cè)定的次數(shù)越多，平均值越接近真值。

答案:對(duì)高錳酸鉀法讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與液面兩側(cè)最高點(diǎn)呈水平。

答案:對(duì)同一種中心離子與有機(jī)配位體形成的配合物往往要比與無(wú)機(jī)配合體形成的配合物更穩(wěn)定。

答案:對(duì)在下列情況下的分析測(cè)定結(jié)果偏高的是（

）

答案:試樣中含有銨鹽，pH10時(shí)用鉻酸鉀指示劑法測(cè)定氯離子###pH4時(shí)用鉻酸鉀指示劑法測(cè)定氯離子筆式pH計(jì)，一般制成單一量程，測(cè)量范圍狹，為專(zhuān)用簡(jiǎn)便儀器。

答案:對(duì)氧化還原滴定法有哪些指示終點(diǎn)的方法

答案:自身指示劑法###專(zhuān)屬指示劑法###電位法###氧化還原指示劑法###永停法旋光儀樣品管用后要及時(shí)將溶液倒出，用蒸餾水洗滌干凈，揩干藏好。所有鏡片均不能用手直接揩擦，應(yīng)用柔軟絨布揩擦。

答案:對(duì)間接碘量法操作中，滴定結(jié)束，溶液放置5分鐘后變成藍(lán)色的原因是（

）

答案:空氣中O2的作用電極電勢(shì)可以用于（

）

答案:判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向###判斷氧化還原反應(yīng)的限度###判斷氧化還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱pH計(jì)按儀器體積分為（

）。

答案:筆式(迷你型)###臺(tái)式###便攜式###在線(xiàn)連續(xù)監(jiān)控測(cè)量的在線(xiàn)式下列各組物質(zhì)不具有旋光性的是（

）。

答案:氯化鈉注射液往X溶液中通入過(guò)量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X鹽可能是（

）。

答案:AgNO3###Na2SO3可用下述那種方法減少滴定過(guò)程中的偶然誤差（

）。

答案:增加平行測(cè)定次數(shù)EDTA酸效應(yīng)曲線(xiàn)不能回答的問(wèn)題是（

）。

答案:準(zhǔn)確測(cè)定各離子時(shí)溶液的最低酸度可用下述那種方法減少滴定過(guò)程中的偶然誤差（）。

答案:增加平行測(cè)定次數(shù)一個(gè)分析方法的準(zhǔn)確度是反映該方法（）的重要指標(biāo)，它決定著分析結(jié)果的可靠性。

答案:系統(tǒng)誤差間接碘量法的酸度條件是（

）。

答案:弱酸性###中性EDTA作為配位劑具有的特性是()

答案:生成的配合物穩(wěn)定性很高###EDTA與金屬離子大多形成1:1配合物準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系為(

)

答案:精密度高，準(zhǔn)確度不一定高###準(zhǔn)確度高，精密度一定高鐵銨釩指示劑法中防止沉淀的轉(zhuǎn)化的方法有（

）

答案:將生成的AgCl沉淀過(guò)濾###提高指示劑Fe3+濃度###用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，加入幾滴1,2-二氯乙烷###用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，加入1～2ml硝基苯在配位滴定中，指示劑應(yīng)具備的條件是（

）。

答案:K(MIn)在改變了的測(cè)量條件下，對(duì)同一被測(cè)量的測(cè)量結(jié)果之間的一致性稱(chēng)為（）。

答案:再現(xiàn)性###重復(fù)性選擇指示劑的原則是：指示劑的變色范圍全部或部分落在突躍范圍內(nèi)。

答案:對(duì)旋光儀連續(xù)使用時(shí)間不宜超過(guò)4小時(shí)。如果使用時(shí)間較長(zhǎng)，中間應(yīng)關(guān)熄10~15分鐘，待鈉光燈冷卻后再繼續(xù)使用，或用電風(fēng)扇吹打，減少燈管受熱程度，以免亮度下降和壽命降低。

答案:對(duì)既可用來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為(

)。

答案:H2C2O4·2H2O在配位滴定中，金屬離子與EDTA形成配合物越穩(wěn)定，在滴定時(shí)允許的pH值（

）。

答案:越低莫爾法要求使用的指示劑為（

）

答案:K2CrO4在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱(chēng)為（

）

答案:滴定終點(diǎn)高錳酸鉀滴定法指示終點(diǎn)用的是（

）。

答案:自身指示劑溶液[H+]≥0.24mol/L時(shí)，不能生成硫化物沉淀的離子是（

）。

答案:Zn2+間接碘量法加入淀粉指示劑的最佳時(shí)間是（

）。

答案:接近終點(diǎn)時(shí)加入使用萬(wàn)分之一精度分析天平用差減法進(jìn)行稱(chēng)量時(shí)，為使稱(chēng)量的相對(duì)誤差在0.1%以?xún)?nèi)，試樣質(zhì)量應(yīng)（

）。

答案:在0.2g以上在酸性溶液中，用KMnO4滴定液滴定Na2C2O4反應(yīng)由慢而快的原因是（

）

答案:反應(yīng)中有Mn2+生成分析測(cè)定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于偶然誤差（

）。

答案:滴定管讀取的數(shù)偏高或偏低直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（

）。

答案:基準(zhǔn)試劑下列條件適用于佛爾哈德法的是（

）。

答案:滴定酸度為0.1-1mol/L只有具備氧化性或還原性的物質(zhì)才能使用氧化還原滴定法測(cè)定含量。

答案:錯(cuò)高錳酸鉀法可測(cè)定某些氧化劑含量，也可測(cè)定某些還原劑含量，甚至可以測(cè)定一些非變價(jià)元素離子的含量。

答案:對(duì)確定圓盤(pán)手動(dòng)旋光儀視場(chǎng)三分視野讀數(shù)界面兩邊亮中間暗時(shí)為讀數(shù)界面。

答案:錯(cuò)誤差是指測(cè)定值與真實(shí)值之間的差值，誤差相等時(shí)說(shuō)明測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度相等。

答案:錯(cuò)當(dāng)溶液中[H+]濃度增加時(shí)，下列氧化劑的氧化能力增強(qiáng)的是（

）。

答案:下列關(guān)于pH玻璃電極的敘述錯(cuò)誤的是（

）。

答案:可作參比電極與EDTA不反應(yīng)的離子用（

）進(jìn)行滴定。

答案:間接滴定法氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)的過(guò)程比較簡(jiǎn)單。

答案:錯(cuò)突躍電勢(shì)△φ在0.2到0.4v之間時(shí)，采用電位法就可以明顯的測(cè)到突躍，從而指示終點(diǎn)。

答案:對(duì)若是兩種金屬離子與EDTA形成的配合物的lgK(MY)值相差不大，也可以利用控制溶液酸度的方法達(dá)到分步滴定的目的。

答案:錯(cuò)為了防止高錳酸鉀溶液被氧化，配置完成后應(yīng)立即標(biāo)定。

答案:錯(cuò)可用KMnO4法測(cè)定含量的物質(zhì)有（

）。

答案:FeSO4###H2O2###Na2C2O4產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因?yàn)椋ǎ?/p>

答案:K'MIn某分析人員所測(cè)得的分析結(jié)果，精密度好，準(zhǔn)確度差，可能是（

）導(dǎo)致的。

答案:儀器未校正###標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用的基準(zhǔn)物保存不當(dāng)###選擇的指示劑不恰當(dāng)0.2000mol/LNaOH溶液對(duì)H2SO4的滴定度為（

）g·mL－1

答案:0.0098用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一元弱酸時(shí),若弱酸和NaOH的濃度都比原來(lái)增大十倍,則滴定曲線(xiàn)中----------(

)

答案:化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH不變,后0.1%的pH增大pH值測(cè)定時(shí)常用銀-氯化銀電極等作為指示電極。

答案:錯(cuò)有效數(shù)字中的所有數(shù)字都是準(zhǔn)確有效的。

答案:錯(cuò)配位滴定中，酸效應(yīng)系數(shù)越小，生成的配合物穩(wěn)定性越高。

答案:錯(cuò)pH計(jì)清洗電極后，不要用濾紙擦拭玻璃膜，而應(yīng)用濾紙吸干,避免損壞玻璃薄膜、防止交叉污染，影響測(cè)量精度。

答案:對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法，后者也稱(chēng)為標(biāo)定法。

答案:對(duì)手性分子是指分子結(jié)構(gòu)互為實(shí)物和鏡象關(guān)系（象左手和右手一樣）彼此不能完全重疊的特征。

答案:對(duì)EDTA與絕大多數(shù)金屬離子形成的螯合物具有下面特點(diǎn)（）。

答案:配合物水溶性極好###計(jì)量關(guān)系簡(jiǎn)單###配合物十分穩(wěn)定AgCl在HCl溶液中的溶解度，隨HCl的濃度增大，先是減小然后又逐漸增大，最后超過(guò)其在純水中的溶解度。這是由于（

）

答案:開(kāi)始減小是由于同離子效應(yīng)###最后增大是由于配位效應(yīng)氧化還原滴定法應(yīng)具備的條件（

）。

答案:反應(yīng)速度要快###反應(yīng)必須按一定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行###有合適的方法指示滴定終點(diǎn)的到達(dá)###不能有副反應(yīng)###反應(yīng)必須能夠進(jìn)行完全經(jīng)常用作pH計(jì)的指示電極的是（

）。

答案:pH玻璃電極在一定的條件下，旋光性物質(zhì)的比旋光度是一個(gè)物理常數(shù)。

答案:對(duì)通常酸堿指示劑要發(fā)生明顯的顏色變化，需要溶液有1個(gè)pH單位的變化。

答案:對(duì)在重量分析中，使用有機(jī)沉淀劑代替無(wú)機(jī)沉淀劑進(jìn)行沉淀的優(yōu)點(diǎn)是（

）

答案:沉淀吸附雜質(zhì)少，沉淀純凈###沉淀摩爾質(zhì)量大，分析準(zhǔn)確度高###沉淀的溶解度小，有利于被測(cè)組分沉淀完全對(duì)于酸效應(yīng)曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的有（）。

答案:可判斷混合物金屬離子溶液能否連續(xù)滴定###可找出單獨(dú)滴定某金屬離子時(shí)所允許的最高酸度###酸效應(yīng)曲線(xiàn)代表溶液pH值與溶液中的MY的絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)以及溶液中EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)的對(duì)數(shù)值之間的關(guān)系直接碘量法可以測(cè)定下列哪些物質(zhì)的含量？

答案:Na2S2O3###Na2SO3###維生素C配合滴定的方式有（）。

答案:返滴定###置換滴定###直接滴定###間接滴定下列屬于沉淀重量法對(duì)沉淀形式要求的是（

）

答案:沉淀純凈###沉淀的溶解度小###沉淀顆粒易于過(guò)濾和洗滌酸堿滴定法選擇指示劑時(shí)可以不考慮的因素（

）。

答案:指示劑相對(duì)分子質(zhì)量的大小在A(yíng)gCl水溶液中，其［Ag+］=［Cl-］=1.34×10-5mol/L,AgCl的Ksp=1.8×10-10,該溶液為（）。

答案:飽和溶液不能減少測(cè)定過(guò)程中偶然誤差的方法（

）。

答案:進(jìn)行空白試驗(yàn)###進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)###進(jìn)行儀器校正滴定誤差的大小主要取決于（）。

答案:指示劑的性能###溶液的濃度在沉淀反應(yīng)中，同一種沉淀的顆粒愈大，沉淀吸附雜質(zhì)量愈多。

答案:錯(cuò)用同濃度的NaOH溶液分別滴定同體積的H2C2O4和HCl溶液，消耗相同體積的NaOH，說(shuō)明（

）。

答案:HCl溶液的濃度是H2C2O4溶液濃度的兩倍間接碘量法所用的滴定液是（

）。

答案:Na2S2O36.78850修約為四位有效數(shù)字是6.788。

答案:對(duì)為什么一般都用強(qiáng)酸（堿）溶液作酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液？為什么酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度不宜太濃或太稀？

答案:但酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度太濃，滴定終點(diǎn)過(guò)量的體積一定時(shí)，產(chǎn)生的誤差增大###若太稀，終點(diǎn)時(shí)指示劑變色不明顯，故滴定的體積也會(huì)增大，致使誤差增大。###用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿作滴定劑時(shí)，滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)Kt較大，反應(yīng)進(jìn)行的較完全。不屬于氧化還原滴定法的是（

）。

答案:鉻酸鉀指示劑法所謂終點(diǎn)誤差是由于操作者終點(diǎn)判斷失誤或操作不熟練而引起的。

答案:錯(cuò)配制Na2S2O3溶液時(shí)，要加入少許Na2CO3，其目的是（

）。

答案:防止微生物生長(zhǎng)和Na2S2O3分解酸效應(yīng)和其它組分的副反應(yīng)是影響配位平衡的主要因素。

答案:對(duì)配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，以下操作正確的是（

）。

答案:標(biāo)定時(shí)用煮沸并冷卻過(guò)的蒸餾水###先配成飽和溶液###裝于聚乙烯塑料瓶中###密塞、放置數(shù)日再標(biāo)定用吸收了CO2的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PO4至第一計(jì)量點(diǎn)；繼續(xù)滴定至第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)，對(duì)滴定結(jié)果各有何影響？

答案:滴定至第一計(jì)量點(diǎn)用甲基橙做指示劑，H3PO4的測(cè)定結(jié)果沒(méi)有影響。###第二計(jì)量點(diǎn)用酚酞做指示劑，滴定結(jié)果偏大。使用間接碘量法測(cè)定銅鹽含量時(shí)，需要用到的試劑有（

）。

答案:KI###Na2S2O3###HAcEDTA作為配位劑具有的特性是（）。

答案:能提供6對(duì)電子，所以EDTA與金屬離子形成1:1配合物###生成的配合物穩(wěn)定性很高EDTA與大多數(shù)金屬離子的配位比是（

）。

答案:1:1下列數(shù)字保留四位有效數(shù)字，修約正確的有（

）。

答案:1.5675→1.568###0.086765→0.08676###100.23→100.2在配位滴定中，金屬離子與EDTA形成配合物越穩(wěn)定，在滴定時(shí)允許的pH值（）。

答案:越低金屬指示劑的封閉是由于指示劑與金屬離子生成的配合物過(guò)于穩(wěn)定造成的。（）

答案:對(duì)試驗(yàn)用水，除另有規(guī)定外，均系指純化水。（）

答案:對(duì)在只考慮酸效應(yīng)的配位反應(yīng)中，酸度越大形成配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)越大。（）

答案:錯(cuò)任意兩種顏色的光，按一定的強(qiáng)度比例混合就能得到白光。

答案:錯(cuò)銀量法中使用pKa=5.0的吸附指示劑測(cè)定鹵素離子時(shí)，溶液酸度應(yīng)控制在pH5。

答案:錯(cuò)藥品含量測(cè)定的方法只能選擇國(guó)家藥品標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的方法。（）

答案:對(duì)某物質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量為1.00g,用天平稱(chēng)量稱(chēng)得0.99g,則相對(duì)誤差為1%。

答案:錯(cuò)兩位分析者同時(shí)測(cè)定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取試樣均為3.5g，分別報(bào)告結(jié)果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的報(bào)告是合理的。

答案:對(duì)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液裝入滴定管之前，要用該溶液潤(rùn)洗滴定管3次，而錐形瓶也需用該溶液潤(rùn)洗或烘干。（）

答案:錯(cuò)拿吸收池時(shí)只能拿毛面，不能拿透光面，擦拭時(shí)必須用擦鏡紙擦透光面，不能用濾紙擦。

答案:對(duì)電位分析法是利用電極電位與濃度的關(guān)系測(cè)定物質(zhì)含量的電化學(xué)分析法。

答案:對(duì)銀量法中用鉻酸鉀做指示劑的方法又叫莫爾法。

答案:對(duì)突躍電勢(shì)越大，氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的越完全。

答案:對(duì)摩爾吸光系數(shù)的單位為mol·cm/L。

答案:錯(cuò)進(jìn)行危險(xiǎn)物質(zhì)、揮發(fā)性有機(jī)溶劑、特定化學(xué)物質(zhì)或毒性化學(xué)物質(zhì)等操作實(shí)驗(yàn)或研究，說(shuō)法正確的是（）

答案:必須戴防護(hù)口罩###必須戴防護(hù)手套###必須戴防護(hù)眼鏡對(duì)照品系指用于生物檢定、抗生素或生化藥品中含量或效價(jià)測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。（）

答案:錯(cuò)如果從面對(duì)著光線(xiàn)入射方向觀(guān)察，使偏振光的振動(dòng)方向?yàn)轫槙r(shí)針旋轉(zhuǎn)的物質(zhì)稱(chēng)左旋體，用（+）表示

答案:錯(cuò)雙指示劑法混合堿測(cè)定中，用到的指示劑是（

）。

答案:甲基橙###酚酞CO經(jīng)呼吸道進(jìn)入血液后，立即與血紅蛋白結(jié)合形成碳氧血紅蛋白，CO與血紅蛋白的親和力比氧大，致使血攜氧能力下降，同時(shí)碳氧血紅蛋白的解離速度卻比氧合血紅蛋白的解離慢3600倍，且碳氧血紅蛋白的存在影響氧合血紅蛋白的解離，阻礙了氧的釋放，導(dǎo)致低氧血癥，引起組織缺氧。（）

答案:對(duì)下列誤差屬于系統(tǒng)誤差的是（）。

答案:試樣未經(jīng)充分混合###標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)不合格###滴定管未校準(zhǔn)一般將閃點(diǎn)在25°C以下的化學(xué)試劑列入易燃化學(xué)試劑，它們多是極易揮發(fā)的液體。（）

答案:對(duì)下列物質(zhì)能做配體的是（）。

答案:C6H5NH2###CH3NH2###NH3以下關(guān)于EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液制備敘述正確的為（

）。

答案:標(biāo)定條件與測(cè)定條件應(yīng)盡可能接近###使用EDTA分析純?cè)噭┫扰涑山茲舛仍贅?biāo)定###EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液應(yīng)貯存于聚乙烯瓶中下列各組酸堿物質(zhì)中，哪些是共軛酸堿對(duì)？

答案:C2H5OH－C2H5OH2+###NH3－NH4+鉻酸鉀指示劑法滴定條件是（

）

答案:控制指示劑K2CrO4濃度在6.33×10-3mol/L###控制溶液pH=6.5-10.5###滴定時(shí)劇烈振搖答案用莫爾法測(cè)定Cl離子時(shí)pH=4,其滴定終點(diǎn)將（

）。

答案:推遲到達(dá)EDTA滴定金屬離子M，MY的絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)為KMY，當(dāng)金屬離子M的濃度為0.01mol/L時(shí)，下列l(wèi)gαY（H）對(duì)應(yīng)的pH值是滴定金屬離子M的最高允許酸度的是（）。

答案:lgαY（H）=lgK(MY)-8以下誘發(fā)安全事故的原因的是（）。

答案:不良的工作環(huán)境###設(shè)備的不安全狀態(tài)###勞動(dòng)組織管理的缺陷###人的不安全行為有一堿液可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它們的混合物。若用HCl溶液滴定至酚酞變色,消耗HCl溶液的體積為V1mL,繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定至橙色，又用去V2mL,根據(jù)以下V1與V2的關(guān)系判斷該堿液的組成。

答案:V2=0，V1＞0時(shí)，組成為Na0H###V1﹤V2時(shí)，組成為Na2C03和NaHC03###V1=V2，組成為Na2C03###V1﹥V2時(shí)，組成為Na2C03和Na0H###V1=0，V2＞0時(shí)，組成為NaHC03用莫爾法進(jìn)行測(cè)定時(shí)，哪種離子不能存在？

答案:Ba2+下列關(guān)于螯合物的敘述中，不正確的是（）。

答案:有兩個(gè)以上配位原子的配位體均生成螯合物用莫爾法進(jìn)行測(cè)定時(shí)，干擾測(cè)定的陰離子是（

）。

答案:C2O42-某溶液的濃度為c(g/L),測(cè)得透光度為80%。當(dāng)其濃度為2c（g/L）時(shí)，則透光度為（）。

答案:64%以下銀量法需采用返滴定形式的是（

）

答案:佛爾哈德法測(cè)Cl-如果將一元弱酸和強(qiáng)堿等體積和摩爾濃度混合，生成的溶液的pH值會(huì)偏向于哪一端（）

答案:堿性三人對(duì)同一樣品的分析，采用同樣的方法，測(cè)得結(jié)果為：甲：31.27%、31.26%、31.28%；乙:31.17%、31.22%、31.21%；丙：31.32%、31.28%、31.30%。則甲、乙、丙三人精密度的高低順序?yàn)椋?/p>

）。

答案:甲＞丙＞乙下列各物質(zhì)不具有旋光性的是（

）。

答案:丙酸檢驗(yàn)方法是否可靠的辦法（）。

答案:加標(biāo)回收率欲配制pH為5的緩沖溶液，應(yīng)選下列何種酸及其共軛堿體系?

答案:HAc(pKa=4.74)EDTA同陽(yáng)離子結(jié)合生成（）。

答案:螯合物吸光系數(shù)越小，說(shuō)明比色分析方法的靈敏度越高。（）

答案:錯(cuò)濃度≤1g/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液可似保存幾天后繼續(xù)使用。（）

答案:錯(cuò)藥物的雜質(zhì)主要有兩個(gè)來(lái)源，一是生產(chǎn)過(guò)程，二是藥物貯存的過(guò)程。（）

答案:對(duì)儀器分析用標(biāo)準(zhǔn)溶液制備時(shí)，一般先配制成標(biāo)準(zhǔn)貯備液，使用當(dāng)天再稀釋成標(biāo)準(zhǔn)溶液。（）

答案:對(duì)溶液的pH值越小，金屬離子與EDTA配位反應(yīng)能力越低。（）

答案:對(duì)在紫外-可見(jiàn)分光光度法的定性分析對(duì)比法中，具有相同吸收光譜圖的一定是同一物質(zhì)。（）

答案:錯(cuò)所謂化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)是一回事。

答案:錯(cuò)常用的一些酸堿如HCl，H2C2O4，H2SO4，NaOH，NaHCO3，Na2CO3都不能用作基準(zhǔn)物質(zhì)。

答案:錯(cuò)莫爾法測(cè)定氯離子時(shí)，鉻酸鉀的實(shí)際用量為0.02mol/L。

答案:錯(cuò)沉淀洗滌的目的是洗去由于吸留或混晶影響沉淀純凈的雜質(zhì)。

答案:錯(cuò)配合物的穩(wěn)定常數(shù)為一不變的常數(shù)，它與溶液的酸度大小無(wú)關(guān)。（）

答案:對(duì)天然產(chǎn)物中常常存在手性分子，因此旋光度測(cè)量在天然產(chǎn)物領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。（）

答案:對(duì)EDTA滴定某種金屬離子的最高pH可以在酸效應(yīng)曲線(xiàn)上方便地查出。

答案:錯(cuò)在間接碘量法中，淀粉指示液可以在滴定前加入被測(cè)溶液中。

答案:錯(cuò)對(duì)沾染過(guò)有毒物質(zhì)的儀器和用具，實(shí)驗(yàn)完畢應(yīng)立即采取適當(dāng)方法處理以破壞或消除其毒性。（）

答案:對(duì)在直接碘量法中，淀粉指示液可以在滴定前加入被測(cè)溶液中。

答案:對(duì)滅火的四種方法是什么（）

答案:隔離法###冷卻法###窒息法###化學(xué)抑制法EDTA中含有配位原子的數(shù)目錯(cuò)誤的是（）。

答案:8個(gè)羥基氧原子###2個(gè)氨基氮原子###4個(gè)羥基氧原子隨著藥品純度的提高，即使有準(zhǔn)確的化學(xué)和物理方法或細(xì)胞學(xué)方法能取代動(dòng)物試驗(yàn)進(jìn)行藥品質(zhì)量檢測(cè)，也不應(yīng)采用而減少動(dòng)物試驗(yàn)。（）

答案:錯(cuò)重量分析法中，由于同離子效應(yīng)，沉淀劑過(guò)量越多，沉淀溶解度越小。

答案:錯(cuò)關(guān)于EDTA，下列說(shuō)法正確的是(

)。

答案:EDTA是乙二胺四乙酸的簡(jiǎn)稱(chēng)###EDTA與金屬離子配合形成螯合物###分析工作中一般用乙二胺四乙酸二鈉鹽下列各組物質(zhì)都具有旋光性的是(

)。

答案:乳酸阿斯巴甜

谷氨酸鈉###硫酸奎寧、丁溴東莨菪堿、頭孢噻吩鈉準(zhǔn)確度表示分析結(jié)果與真實(shí)值接近的程度。它們之間的差別越大，則準(zhǔn)確度越高。

答案:錯(cuò)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是（

）。

答案:反應(yīng)機(jī)制較復(fù)雜###反應(yīng)往往要分步進(jìn)行###常常伴有副反應(yīng)發(fā)生###反應(yīng)速度常常較慢旋光度測(cè)量只能用于測(cè)量液態(tài)樣品，而不能用于固態(tài)樣品。（）。

答案:錯(cuò)直接碘量法和間接碘量法的不同之處有（

）。

答案:終點(diǎn)的顏色不同###滴定液不同###加入指示劑的時(shí)間不同###反應(yīng)的機(jī)制不同pH計(jì)校準(zhǔn)方法均采用兩點(diǎn)校準(zhǔn)法，即選擇兩種標(biāo)準(zhǔn)緩沖液:一種是（

）標(biāo)準(zhǔn)緩沖液，第二種是（

）標(biāo)準(zhǔn)緩沖液或（

）標(biāo)準(zhǔn)緩沖液。

答案:pH值約4左右###pH值約7左右###pH值約9左右EDTA的有效濃度[Y]與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH增大而（

）。

答案:增大紫外-可見(jiàn)分光光度法多組分的定量分析，測(cè)量依據(jù)是（）

答案:吸光度的加和性硼砂(Na2B4O7·10H2O)作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的濃度,若事先將其置于干燥器中保存,則對(duì)所標(biāo)定鹽酸溶液濃度的結(jié)果影響是（

）

答案:偏低鄰菲羅啉分光光度法測(cè)定微量鐵試驗(yàn)中，緩沖溶液是采用（）配制。

答案:乙酸-乙酸鈉藥品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中，檢查項(xiàng)目的主要作用和意義是（）。

答案:保證藥物的安全性，有效性提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法有（

）。

答案:減小偶然誤差###消除測(cè)量過(guò)程中的系統(tǒng)誤差###減小測(cè)量誤差###選擇合適的分析方法碘量法中為了防止I-被空氣氧化應(yīng)（

）。

答案:避免陽(yáng)光直接照射###滴定速度適當(dāng)快些有關(guān)稱(chēng)量瓶的使用正確的是（）。

答案:蓋子要配套使用###不用時(shí)要蓋緊蓋子###不可作反應(yīng)器###用后要洗凈在普通冰箱中不可以存放什么物品（）

答案:有機(jī)溶劑分析室常用的EDTA水溶液呈（）性。

答案:弱堿將等體積和摩爾濃度的鹽酸和氫氧化鈉混合后，生成的溶液的pH值是多（）

答案:7《中華人民共和國(guó)藥品管理法實(shí)施條例》規(guī)定，對(duì)藥品生產(chǎn)企業(yè)生產(chǎn)的新藥設(shè)立不超過(guò)5年的監(jiān)測(cè)期，是為了（）

答案:保護(hù)公眾健康的要求用沉淀滴定法測(cè)定銀，下列方式中適宜的是（

）

答案:佛爾哈德法直接滴定高錳酸鉀法應(yīng)在下列哪種溶液中進(jìn)行？

答案:強(qiáng)酸性溶液取用試劑時(shí)，錯(cuò)誤的說(shuō)法是（）

答案:多取的試劑可倒回原瓶，避免浪費(fèi)分析測(cè)定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于偶然誤差（）。

答案:滴定管讀取的數(shù)偏高或偏低pH=4時(shí)用莫爾法測(cè)定Cl離子含量，將使結(jié)果（

）。

答案:偏高酸度計(jì)是用于測(cè)量溶液中的哪種離子濃度的儀器（）

答案:氫離經(jīng)常用作pH計(jì)的指示電極的是（）

答案:pH玻璃電極旋光度在任何條件下均與濃度呈線(xiàn)性關(guān)系，故可以用來(lái)測(cè)量含量。（）

答案:錯(cuò)下列各物質(zhì)不具有旋光性的是（）

答案:丙酸如果從面對(duì)著光線(xiàn)入射方向觀(guān)察，若使偏振光的振動(dòng)方向逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)的物質(zhì)，稱(chēng)右旋體，用（—）表示（）

答案:錯(cuò)常用旋光儀的基本結(jié)構(gòu)包括：（）

答案:檢偏鏡、檢測(cè)器###測(cè)定管###光源、濾光片###起偏鏡單獨(dú)一支pH指示電極是不可以進(jìn)行測(cè)量的，必循與另一個(gè)半電池作參比電極一起工作。（）

答案:對(duì)測(cè)定旋光度時(shí)，與旋光度相關(guān)的因素包括（）

答案:測(cè)定光源、測(cè)定波長(zhǎng)###溶劑###濃度###溫度很多藥物具有光學(xué)活性，能使入射的平面偏振光旋轉(zhuǎn)，即射出的光線(xiàn)與入射光線(xiàn)可形成一定的角度，偏轉(zhuǎn)的度數(shù)稱(chēng)為旋光度。（）

答案:對(duì)旋光度的測(cè)定溫度為：（）

答案:20℃玻璃電極的結(jié)構(gòu)由（）組成，而關(guān)鍵部分為敏感玻璃膜。

答案:電極腔體（玻璃管）###敏感玻璃膜###內(nèi)參比電極###內(nèi)參比溶液在分光光度法中，用光的吸收定律進(jìn)行定量分析，應(yīng)采用的入射光為（

）。

答案:單色光影響摩爾吸收系數(shù)的因素是（

）。

答案:入射光波長(zhǎng)###溶液溫度p.p1{margin:0.0px0.0px0.0px0.0px;font:11.0pxSimSun;color:#000000}下列屬于紫外-可見(jiàn)分光光度計(jì)組成部分的有（

）。

答案:檢測(cè)器###吸收池###單色器###光源分光光度計(jì)維護(hù)保養(yǎng)應(yīng)考慮（

）影響。

答案:濕度###防塵###溫度###防震紫外吸收光譜和可見(jiàn)吸收光譜同屬電子光譜，都是由于價(jià)電子躍遷而產(chǎn)生的。

答案:對(duì)紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)上常用的光源有（

）。

答案:鎢絲燈###氫弧燈在相同條件下測(cè)定甲、乙兩份同-有色物質(zhì)溶液吸光度。若甲液用1cm吸收池，乙液用2cm吸收池進(jìn)行測(cè)定，結(jié)果吸光度相同，甲、乙兩溶液濃度的關(guān)系是（

）。

答案:c甲=2c乙紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)中的成套吸收池其透光率之差應(yīng)為（

）。

答案:<0.5%紫外光譜分析中所用比色皿是（

）。

答案:石英材料的分光光度法中判斷出測(cè)得的吸光度有問(wèn)題，可能的原因包括（

）。

答案:比色皿潤(rùn)洗不到位###比色皿配套性不好###比色皿沒(méi)有放正位置###比色皿毛面放于透光位置在下列情況下的分析測(cè)定結(jié)果偏高的是（）

答案:pH4時(shí)用鉻酸鉀指示劑法測(cè)定氯離子###試樣中含有銨鹽，pH10時(shí)用鉻酸鉀指示劑法測(cè)定氯離子影響沉淀溶解度的因素有哪些？主要有同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、酸效應(yīng)和配位效應(yīng)。此外還有溫度、溶劑、沉淀顆粒的大小和沉淀的結(jié)構(gòu)等。（）

答案:對(duì)往X溶液中通入過(guò)量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X鹽可能是（）。

答案:AgNO3###Na2SO3在Cl-、Br-、CrO42-離子溶液中，三種離子的濃度均為0.10mol/L，加入AgNO3溶液，沉淀的順序?yàn)椋ǎＲ阎狵SPAgCl=1.8×10-10,KSPAgBr=5.0×10-13,KSPAg2CrO4=2.0×10-12（）。

答案:Br-、Cl-、CrO42-鉻酸鉀指示劑法滴定條件是（）

答案:控制指示劑K2CrO4濃度在6.33×10-3mol/L###滴定時(shí)劇烈振搖答案###控制溶液pH=6.5-10.5Ag2CrO4在25℃時(shí)，溶解度為8.0×10-5mol/L，它的溶度積為（）

答案:2.0×10-12銀量法中用鉻酸鉀做指示劑的方法又叫莫爾法。（）

答案:對(duì)AgCl在HCl溶液中的溶解度，隨HCl的濃度增大，先是減小然后又逐漸增大，最后超過(guò)其在純水中的溶解度。這是由于（）

答案:開(kāi)始減小是由于同離子效應(yīng)###最后增大是由于配位效應(yīng)在莫爾法中，凡是能與Ag+生成微溶性化合物或絡(luò)合物的陰離子，都干擾測(cè)定（）

答案:對(duì)溶液的濃度一定時(shí)，沉淀的Ksp越小，沉淀滴定的突躍范圍越?。ǎ?/p>

答案:錯(cuò)電極電勢(shì)可以用于（）

答案:判斷氧化還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱###判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向###判斷氧化還原反應(yīng)的限度可用KMnO4法測(cè)定含量的物質(zhì)有（）。

答案:Na2C2O4###FeSO4###H2O2間接碘量法操作中，滴定結(jié)束，溶液放置5分鐘后變成藍(lán)色的原因是（）

答案:空氣中O2的作用直接碘量法加入淀粉指示劑的最佳時(shí)間是（）

答案:滴定開(kāi)始前加入高錳酸鉀滴定反應(yīng)開(kāi)始速度較慢，可以通過(guò)加熱加速反應(yīng)。（）

答案:錯(cuò)直接碘量法應(yīng)控制的反應(yīng)條件是（）

答案:中性或弱堿性突躍電勢(shì)越大，氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的越完全。（）

答案:對(duì)高錳酸鉀法可測(cè)定某些氧化劑含量，也可測(cè)定