化學(xué)-河北省邯鄲市2024屆高三年級(jí)下學(xué)期5月保溫試題和答案

邯鄲市2024屆高三年級(jí)第四次調(diào)研監(jiān)測(cè)

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘.

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再洗涂其他答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.

4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容.

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16S32Ti48Fe56Zn65

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.

1.“挖掘文物價(jià)值，講好中國故事.”下列文物在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕的是

選項(xiàng)AB

.

文物

名稱先鋒煲（陶）翔鷺紋銅鼓

選項(xiàng)CD

文物

六棱柱形水晶穿

名稱弦紋玻璃杯

珠

A.AB.BC.CD.D

2.亞氨基化硫（S7NH）的制備原理：5S+S2C12+3NH3=S7NH+2NH4C1o下列化學(xué)用語表述正確的

是

第1頁/共10頁

A.基態(tài)S原子的價(jià)層電子排布式：［Ne］3s23P4

B.NH3的VSEPR模型:

11

c.NH4cl的電子式：HSNSH『［創(chuàng)

D.S2cU的結(jié)構(gòu)式：C1-S=S-C1

3.以50%乙醇為溶劑，采用重結(jié)晶法提純2—硝基一1.3—苯二酚，下列儀器不需要被使用的是

A.AB.BC.CD.D

4.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是

A.小蘇打溶液中存在電離和水解平衡

B.若硫化氫和濃硫酸反應(yīng)后的含硫產(chǎn)物只有SO2,SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.電解飽和食鹽水時(shí)陰極和陽極反應(yīng)同時(shí)發(fā)生

D.F2,Cl2、Bq的氧化性隨著鹵素原子序數(shù)的增大而減弱

5.下列物質(zhì)性質(zhì)和原理分析相匹配的是

選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)原理分析

冰醋酸中沒有能自由移動(dòng)的離子

A冰醋酸不導(dǎo)電，醋酸溶液能導(dǎo)電

醋酸溶液中有能自由移動(dòng)的離子

BFCH2COOH的酸性比C1CH2coOH的強(qiáng)FCH2COOH的摩爾質(zhì)量小于C1CH2coOH

C甲酸的沸點(diǎn)高于二甲醴(CHsOCHs)甲酸的范德華力大于二甲酸

第2頁/共10頁

甲苯是非極性溶劑，水是極性溶劑

D油漆易溶于甲苯，不溶于水

油漆是極性大的物質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

6.武漢大學(xué)某課題組通過銅/常催化實(shí)現(xiàn)煤與醛合成醇，下列敘述錯(cuò)誤的是

甲乙丙

A.基態(tài)Cr、Cu原子中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、1

B.上述反應(yīng)是加成反應(yīng)，丙能發(fā)生消去反應(yīng)

C.丙分子含1個(gè)手性碳原子

D.甲、丙都能使酸性KMnC之溶液褪色

7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W位于同主族但不相鄰，基態(tài)Z原子價(jià)層電子排布

式為“s"2P2",WXYZ3是生活中常見的食品發(fā)泡劑。下列敘述正確的是

A.電負(fù)性：Z>X>YB.第一電離能：W>Y>Z

C.最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：Y>ZD.熔點(diǎn)：WX<YZ2

8.水熱法制備WO3的流程如圖，下列敘述正確的是

19mL去離子水3moi?夏鹽酸

0.825gNaCl

A.本實(shí)驗(yàn)使用托盤天平稱量B.NaCl作反應(yīng)的氧化劑

C.調(diào)pH為2的目的是促進(jìn)反應(yīng)完全D,用BaCl2溶液檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗凈

9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確或操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)操作目的

A取適量Fe（NC）3｝晶體溶于濃硝酸中，加水稀釋到指定刻度配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

第3頁/共10頁

測(cè)定草酸溶液濃度

B用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液并滴定草酸溶液

C向75%的酒精中加入鈉粒證明75%的酒精中含水

向0.1mol-L-1NaCl溶液中先滴加少量O.lmol】AgNC）3溶液

D明：&p（AgCl）＞&p（AgI）

振蕩后再滴加少量O.lmoLI7iKI溶液

A.AB.BC.CD.D

10.硫代硫酸鈉（Na2s2O3）主要用于照相時(shí)作定影劑，也可用作氟化物的解毒劑，下列離子方程式書寫錯(cuò)

誤的是

A.用過量的Na2s2O3溶液除去底片上的AgBr時(shí)有Na3[Ag（上]生成：

+3-

Ag+2S2O^=[Ag（S2O3）2]

+

B.久置空氣中的Na2s2O3溶液變質(zhì)：S2O^+H2O+20,=2SO^+2H

+

C.用Na2s2O3溶液吸收工業(yè)尾氣中足是的Cl?：S2O^+4C12+5H2O=2SO^+8Cr+10H

D.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸：S2Oj+2H+=SJ+SO2?+H2O

11.CO2的回收和利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。在一恒容密閉反應(yīng)器中充人體積之比為1:1的CO?

和H2，發(fā)生反應(yīng)：①CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）AHi=+3L2kJ-moL,

②CC）2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH2=+41.2kJ-mor\在相同時(shí)間內(nèi)，Ct%的轉(zhuǎn)化率、

“（HCOOH）

HCOOH的選擇性[HCOOH的選擇性=―片='100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘

述錯(cuò)誤的是

第4頁/共10頁

-10o

40-

%-95

/35

土--90%

-

班0

3--85

伺MW-

S25-80

-卿

H0-75

O2-0

O5-70。

O1

--

H065

1--60

5

-

,567

4006060860

溫

60團(tuán)

/K

A.溫度高于673K時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)②

B.溫度低于673K時(shí)，HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大

C.平衡時(shí)，再充入O.lmolC。？和O.lmolH2,再次達(dá)到平衡時(shí)，HCOOH的物質(zhì)的量增大

D.673K下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2,HCOOH、CO的濃度之比為5:57:133

12.香港城市大學(xué)、中國科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院和深圳大學(xué)合作，證明了TiC>2納米片在酸性條件下具

有本征差的析氫活性，展現(xiàn)出快速選擇性地將硝酸根離子還原為氨的催化性能.下列有關(guān)裝置放電過程（如

圖所示）的敘述錯(cuò)誤的是

用電器

A.電子由a極經(jīng)用電器流向b極

B.a極為負(fù)極，b極發(fā)生還原反應(yīng)

-

C.b極上的電極反應(yīng)式為NO；+8e+6H2O=NH3T+9OH「

D.a極質(zhì)量減少2.60g時(shí)，b極區(qū)有0.09molOH"向雙極膜遷移

13.FeTiOs常用于制備磁芯、磁盤和傳感器等，它的晶胞（結(jié)構(gòu)如圖）為等軸晶系。下列敘述錯(cuò)誤的是

已知：晶胞參數(shù)為anm,以為阿伏加德羅常數(shù)的值。

第5頁/共10頁

A.Fe?+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B.氧離子構(gòu)成正八面體形

152x1（）23

C.Fe2+和Ti4+之間的距離為500缶pmD.FeTiOs晶體密度為f—-g-cm-3

NAxa

14.常溫下，向濃度相等的甲酸（HCOOH）和醋酸（HAc）的混合溶液中滴加氨水，溶液中談

cHCOOcAc]cNH；

[pX=—IgX,x=------------「__J]與pH的關(guān)系如圖所示.下列敘述錯(cuò)

c(HCOOH)c(HAc)c(NH3H2O)

誤的是

B.常溫下，Ka（HCOOH）=10-3-75

C.向HAc溶液中滴加氨水至Q點(diǎn)：c（NH：）=c（Ac-）=c（H+）=c（0H-）

D.上述反應(yīng)中，最先生成HCOONH,和H?。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分.

15.倍酸鉛（PbCrOQ又稱錦黃，是一種重要的黃色顏料，常用作橡膠、水彩、色紙的著色劑。以含鉛廢

渣（主要成分是PbSC>4和ZnO,還含F(xiàn)e3（）4，SiO?等）為原料制備錨酸鉛的流程如下:

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足量氨水和(NH)CC)3硝酸氣體RKOH(aq)NaOH+K2c2

含鉛廢渣一H堿浸|~?浸渣一H酸浸~?濾液］—除鐵|~?濾液2—沉銘I>PbCrO4

浸液含Si固體Fe(OH)3

已知：①PbSC)4不溶于硝酸。

②常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下:

電解質(zhì)PbCO3PbSO4PbCrO4Pb(OH)2Fe(OH)3

8x1071.6x10-82.8x10-31.0x10*1.0x10-38

回答下列問題：

(1)鉛位于周期表第周期族，基態(tài)鉛原子最高能級(jí)上電子云輪廓圖為形。

⑵“堿浸”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為.

(3)已知：“酸浸”中6.3gHNC)3作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子。氣體R在空氣中的顏色變化為

(4)“酸浸”中鉛元素浸出率與溫度、硝酸濃度的關(guān)系如圖所示.“酸浸”最佳條件為.

1GO-

95-

%

/

<90-

王

明85-

q

d80-

75-

70-

⑸常溫下,若測(cè)得“酸浸”后得到的溶液中c(Pb2+)=0.01mol〕T,“除鐵”中控制pH范圍為,

c(Fe3+)<ixlO^mol.L1,則表明Fe?+已完全沉淀。

(6)“沉銘”中生成PbCr。4反應(yīng)的離子方程式為

16.硫酸四氨合鋅［Zn(NH3)4SO4-H2O］是一種重要的試劑，在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。某小組在實(shí)驗(yàn)室

制備硫酸四氨合鋅的步驟如下：

在儀器X內(nèi)加入1.5gZiiSO_2.5g尿素(CH4N2O,過量)和5.0mL乙二醇(HOCH2cH2OH)及適

量蒸鐳水，油浴加熱，控制溫度在120℃以下回流。加熱時(shí)溶液澄清，繼續(xù)反應(yīng)半小時(shí)有固溫度計(jì)體析出，

再反應(yīng)半小時(shí)，冷卻，抽濾，用無水乙醇洗滌沉淀數(shù)次，在95℃下烘干產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：

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(1)尿素所含元素中，基態(tài)N原子的軌道表示式為；尿素易溶于水的原因是

(2)儀器X的名稱是;冷凝管中進(jìn)水口是(填"a”或"b”)。

(3)尿素與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為;乙二醇的作用是。

(4)加熱“回流”時(shí)溫度不宜高于120℃,其原因是.

(5)烘干產(chǎn)品時(shí)宜選擇的加熱方式為(填標(biāo)號(hào))。

a.酒精燈直接加熱b.沙浴c.水浴加熱

(6)用乙醇洗滌產(chǎn)品，而不用水洗滌，利用了乙醇的性質(zhì)是0

(7)若最終得到1.976gZn(NH3)4SC)4—O,則產(chǎn)率為(保留3位有效數(shù)字)。

17.我國科學(xué)家開發(fā)出了高效催化劑ZnZrOx,實(shí)現(xiàn)CO2催化還原合成乙烯和丙烯，反應(yīng)原理如下：

I.2CO2(g)+6H2(g)QCH2=CH2(g)+4H2O(g)；

n.3co2（g）+9H2（g）QCH3CH=CH2（g）+6H2O（g）AH2.

回答下列問題：

(1)在周期表中，Cu和Zn相鄰，二者中第二電離能與第一電離能之差較大的是(填“Cu”或

“Zn”)。

(2)已知幾種可燃物的燃燒熱如下:

物質(zhì)H2（g）C2H4（g）C3H6（g）

燃燒熱

-285.8-1411.0-2058.0

1

H2O(g)=H2O(l)AH=-44kJ-mor'?則"=kJ.mor.

(3)在密閉容器中充入適量CO2和H2,發(fā)生上述反應(yīng)。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比〃的關(guān)系如圖所

示。代表C02平衡轉(zhuǎn)化率與投料比關(guān)系的曲線是(填“①”或"②”)，判斷的依據(jù)是.

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077K

（4）向恒容密閉容器中充入1molCO2和5moia，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)口，測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)CCh的轉(zhuǎn)

①其他條件相同，催化效率較高的是（填“Cat/或“Cat/）;b點(diǎn)（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）

平衡狀態(tài)，判斷依據(jù)是-

②Cah作用下，溫度高于400℃時(shí)，b-c過程中C02轉(zhuǎn)化率降低，可能的原因是.

③400℃時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率為75%,此時(shí)容器中H2O的物質(zhì)的量為moL

（5）/C時(shí)，在1L恒容密閉容器中充入LOmolCCh和2.5molH2,同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)n,達(dá)到平衡時(shí)

C02轉(zhuǎn)化率為50%,乙烯的選擇性為50%,在該條件下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=L3.mor\提示:

”(C2H4)

乙烯的選擇性=xlOO%。

〃(C2H4)+〃?4)

18.H是合成某藥物的中間體，一種合成H的流程如下（Et為乙基，Ph為苯基），回答下列問題:

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(1)G的分子式為。

(2)有機(jī)物中N原子電子云密度越大，堿性越強(qiáng)。下列有機(jī)物堿性由弱到強(qiáng)排序?yàn)?填標(biāo)號(hào))。

(3)B的名稱是,H中含氧官能團(tuán)是(填名稱)。

(4)A-B的反應(yīng)類型是,有機(jī)物y的作用是。

(5)寫出E-F的化學(xué)方程式：.

(6)在C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫一種)。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②Imol有機(jī)物最多能消耗2moiNaOH；③在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：6.

0

(7)一種重要的有機(jī)物09的合成路線如下圖(反應(yīng)條件已略去)，其中M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別

0

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邯鄲市2024屆高三年級(jí)第四次調(diào)研監(jiān)測(cè)

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘.

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再洗涂其他答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.

4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容.

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16S32Ti48Fe56Zn65

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.

1.“挖掘文物價(jià)值，講好中國故事.”下列文物在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕的是

選項(xiàng)AB

■5791

文物

名稱先鋒煲（陶）翔鷺紋銅鼓

選項(xiàng)CD

文物1O

六棱柱形水晶穿

名稱弦紋玻璃杯

珠

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

第1頁/共21頁

【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件可知，常見的合金和潮濕的空氣構(gòu)成原電池，活潑金屬鐵或銅為負(fù)極，易

發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，據(jù)此分析。

【詳解】先鋒煲（陶）、弦紋玻璃杯、六棱柱形水晶穿珠均為無機(jī)非金屬材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易腐蝕，

翔鷺紋銅鼓銅為青銅是鋅銅合金，鋅、銅和潮濕的空氣構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸

氧腐蝕，故答案為：B。

2.亞氨基化硫（S7NH）的制備原理：5S+S2C12+3NH3=S7NH+2NH4C1o下列化學(xué)用語表述正確的

是

A.基態(tài)S原子的價(jià)層電子排布式：[Ne]3s23P4

B.NH3的VSEPR模型：

H

c.NH4cl的電子式JH：7：H][：（j：

LH

D.S2cI2的結(jié)構(gòu)式：C1-S=S-C1

【答案】c

【解析】

【詳解】A.S是16號(hào)元素，價(jià)層電子排布式：3s23P4,A錯(cuò)誤；

B.NH3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+g（5-3xl）=4,含有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，B錯(cuò)

誤；

H

c.NH4cl是離子化合物，電子式為三：H],C正確；

L訂JLXJ

D.S2cU是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為：C1-S-S-C1,D錯(cuò)誤；

故選C-

3.以50%乙醇為溶劑，采用重結(jié)晶法提純2—硝基一1,3—苯二酚，下列儀器不需要被使用的是

第2頁/共21頁

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】以50%乙醇為溶劑，采用重結(jié)晶法提純2-硝基-1,3-苯二酚，需要用到燒杯、漏斗和酒精燈，不需

要冷凝管，故選C。

4.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是

A.小蘇打溶液中存在電離和水解平衡

B.若硫化氫和濃硫酸反應(yīng)后的含硫產(chǎn)物只有SO2,SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.電解飽和食鹽水時(shí)陰極和陽極反應(yīng)同時(shí)發(fā)生

D.F21Cl?、Br2的氧化性隨著鹵素原子序數(shù)的增大而減弱

【答案】D

【解析】

【詳解】A.同一物質(zhì)在水溶液中的電離與水解是對(duì)立關(guān)系，碳酸氫根在水中既電離，又水解，符合“事物

的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，A不符合題意；

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是對(duì)立的關(guān)系，但該反應(yīng)的產(chǎn)物SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，符合“事物的

雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合題意；

C.電解池工作時(shí)，陽極和陰極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化

反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一在電解池中，因此，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事

物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C不符合題意；

D.某元素單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)和原子序數(shù)的增大不是對(duì)立關(guān)系，故F2、CL、Bn的氧化性隨著鹵素原子序數(shù)

的增大而減弱與“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)無關(guān)，D符合題意；

本題選D.

5.下列物質(zhì)性質(zhì)和原理分析相匹配的是

第3頁/共21頁

選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)原理分析

冰醋酸中沒有能自由移動(dòng)的離子

A冰醋酸不導(dǎo)電，醋酸溶液能導(dǎo)電

醋酸溶液中有能自由移動(dòng)的離子

BFCH2co0H的酸性比C1CH2co0H的強(qiáng)FCH2COOH的摩爾質(zhì)量小于C1CH2coOH

C甲酸的沸點(diǎn)高于二甲醛(CH30cH3)甲酸的范德華力大于二甲酸

甲苯是非極性溶劑，水是極性溶劑

D油漆易溶于甲苯，不溶于水

油漆是極性大的物質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.冰醋酸沒有電離出自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，醋酸在水溶液電離出能自由移動(dòng)的氫離子和

醋酸根離子，所以能導(dǎo)電，故A物質(zhì)性質(zhì)和原理分析相匹配；

B,由于F的電負(fù)性大于C1,導(dǎo)致FCH2co0H中竣基比C1CH2co0H更容易電離，所以FCH2co0H的

酸性比ClCH2C00H的強(qiáng)，故B物質(zhì)性質(zhì)和原理分析不匹配；

C.甲酸分子間可以形成氫鍵，二甲醛不可以形成氫鍵，所以甲酸的沸點(diǎn)高于二甲醛(CH30cH3),故c

物質(zhì)性質(zhì)和原理分析不匹配；

D.油漆是非極性物質(zhì)，甲苯是非極性溶劑，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶，油漆易溶于甲苯，不溶于水，

故D物質(zhì)性質(zhì)和原理分析不匹配；

故選A.

6.武漢大學(xué)某課題組通過銅/銘催化實(shí)現(xiàn)煌與醛合成醇，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)Cr、Cu原子中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、1

B.上述反應(yīng)是加成反應(yīng)，丙能發(fā)生消去反應(yīng)

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C.丙分子含1個(gè)手性碳原子

D.甲、丙都能使酸性KMnC)4溶液褪色

【答案】A

【解析】

【詳解】A.基態(tài)Cr價(jià)電子排布式為3d54s1含有6個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Cu價(jià)電子排布式為3d"4si,含有

1個(gè)未成對(duì)電子，A錯(cuò)誤；

B.由甲、乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲和乙發(fā)生加成反應(yīng)生成丙，丙中有-OH,且與-OH相連C原子的相鄰C原

子上含有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；

C.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，丙分子中與-OH相連C原子是手性碳原子，

C正確；

D.甲中含有醛基能使酸性KMnC)4溶液褪色，丙中含有羥基能使酸性KMnC)4溶液褪色，D正確；

故選Ao

7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X,W位于同主族但不相鄰，基態(tài)Z原子價(jià)層電子排布

式為〃s"2P2",WXYZ3是生活中常見的食品發(fā)泡劑。下列敘述正確的是

A.電負(fù)性：Z>X>YB.第一電離能：W>Y>Z

C.最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：Y>ZD.熔點(diǎn)：WX<YZ2

【答案】C

【解析】

【分析】基態(tài)Z原子價(jià)層電子排布式為“S"2P2"則n=2,Z元素為O,X、W位于同主族但不相鄰，WXYZ3

是生活中常見的食品發(fā)泡劑，則WXYZ3為NaHCOs，即X元素為H,Y元素為C,W元素為Na元素。

【詳解】A.電負(fù)性：0>C>H,即Z>Y>X,故A錯(cuò)誤；

B.第一電離能：0>C>Na,即W<Y<Z,故B錯(cuò)誤；

C.Y元素為C,最簡(jiǎn)單氫化物是CH%鍵角是109°18；Z元素為O,最簡(jiǎn)單氫化物是H2O,鍵角是105°,

鍵角大?。篩>Z,故C正確；

D.WX是NaH,是離子晶體，YZ?是CO?,是分子晶體，熔點(diǎn)：WX>YZ2,故D錯(cuò)誤；

故選C.

8.水熱法制備WO3的流程如圖，下列敘述正確的是

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19mL去離子水3moi?草鹽酸

J(

僚%_溶解|------調(diào)r水解抽濾洗滌f烘干

KTn1XPHI1T1—1I111i1wc>3

]NanWO/2HoO▲------------------------------------'

242f(pH=2)(180℃)

0.825gNaCl

A.本實(shí)驗(yàn)使用托盤天平稱量B.NaCH乍反應(yīng)的氧化劑

C.調(diào)pH為2的目的是促進(jìn)反應(yīng)完全D.用BaCl2溶液檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗凈

【答案】C

【解析】

【分析】Na2WO#2H2。加入去離子水溶解，加入鹽酸與NazWCU反應(yīng)生成H2WO4和NaCl,H2WO4加熱分

解生成W03,抽濾洗滌后，烘干得到W03。

【詳解】A.托盤天平的精確度為0.1g,不能稱量0.825g藥品，故A錯(cuò)誤；

B.NazWOMILO中W元素為+6價(jià)，產(chǎn)物WCh中W元素也為+6價(jià)，流程中其他元素化合價(jià)也沒有改變，

不涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.NazWCU和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為用。j+2H+=H2WO4,調(diào)pH為2可增大氫離子濃度，目的是促進(jìn)反

應(yīng)完全，故C正確；

D.反應(yīng)過程中雜質(zhì)為NaCl,故要檢驗(yàn)氯離子從而檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗凈，BaCL溶液無法檢驗(yàn)氯離子，故D錯(cuò)

誤；

故選Co

9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確或操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)操作目的

A取適量Fe(NC)3｝晶體溶于濃硝酸中，加水稀釋到指定刻度配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液并滴定草酸溶液測(cè)定草酸溶液濃度

C向75%的酒精中加入鈉粒證明75%的酒精中含水

-1

向0.1mobLNaCl溶液中先滴加少量O.lmol?17]AgNO3溶液

D明：Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

振蕩后再滴加少量O.lmol-171Kl溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

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【解析】

【詳解】A.硝酸會(huì)氧化亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；

B.高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化堿式滴定管的橡膠管，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇也能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，不能證明75%的酒精中含水，故C錯(cuò)誤；

D.NaCl過量，硝酸銀不足，生成氯化銀沉淀，加入O.lmoLLTKI,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，證明

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；

故選D。

10.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)主要用于照相時(shí)作定影劑，也可用作氟化物的解毒劑，下列離子方程式書寫錯(cuò)

誤的是

A.用過量的Na2s2O3溶液除去底片上的AgBr時(shí)有Na3[Ag(S2O31]生成：

+3-

Ag+2S2Of-=[Ag(S2O3)2]

+

B.久置空氣中的Na2s2O3溶液變質(zhì)：S2O；-+H2O+20,=2SO^+2H

+

C.用Na2s2O3溶液吸收工業(yè)尾氣中足是的CU：S2O^+4C12+5H2O=2SO；-+8CF+10H

D.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸：S2。：+2H+=SJ+SO2T+H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.用過量的Na2s2O3溶液除去底片上的AgBr時(shí)有Na31Ag(S2O3)2]生成，反應(yīng)的離子方程式

為：AgBr+2S2O^=[Ag(S2O3)2]^+Br',選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.久置空氣中的Na2s2。3溶液變質(zhì)，被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

--+

S2O|+H2O+2O2=2SO4+2H,選項(xiàng)B正確；

C.用Na2s2O3溶液吸收工業(yè)尾氣中足量的Cl2,生成硫酸鈉、氯化鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：

S2O^+4C12+5H2O=2SO^+8CP+10H+,選項(xiàng)C正確；

D.向Na2s2。3溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為：

S2。：+2H+=SJ+SO2?+H2O,選項(xiàng)D正確；

答案選A.

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11.CC）2的回收和利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑.在一恒容密閉反應(yīng)器中充入體積之比為1:1的CC）2

和珥,發(fā)生反應(yīng)：①CC）2（g）+H2（g）QHCOOH（g）=+31.2kJ-mor1,

②CO2（g）+H2（g）QCO（g）+H2O（g）AH2=+41.2kJ-molT。在相同時(shí)間內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率、

〃（HCOOH）

HCOOH的選擇性［H80H的選擇性=而總訶木可與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘

B.溫度低于673K時(shí)，HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大

C.平衡時(shí)，再充入O.lmolCOz和O.lmol%,再次達(dá)到平衡時(shí)，HCOOH的物質(zhì)的量增大

D.673K下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2,HCOOH、CO的濃度之比為5:57:133

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度高于673K時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率增加，但HCOOH的選擇性降低，故以發(fā)

生反應(yīng)②為主，A正確；

B.根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度低于673K時(shí)，HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大，B正確；

C.平衡時(shí)再通入O.lmolCCh和0」molH2,平衡一定正向移動(dòng)，HCOOH的物質(zhì)的量一定增大，C正確；

D.根據(jù)題意，利用轉(zhuǎn)化率和選擇性表達(dá)式可知，673K時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為95%,其中HCOOH的選擇性為

30%,那么CO的選擇性為70%,設(shè)起始時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量為amol,根據(jù)化學(xué)方程式利用元素守恒，平

衡時(shí)二氧化碳0.05amol,HCOOH和CO物質(zhì)的量之和為0.95amol,那么HCOOH的物質(zhì)的量為0.95ax30%

=0.285amol,CO的物質(zhì)的量為0.95ax70%=0.665amol,容密閉容器中CCh、HCOOH、CO的濃度之比為

10:57:133,故D錯(cuò)誤;

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故選Do

12.香港城市大學(xué)、中國科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院和深圳大學(xué)合作，證明了Tit）?納米片在酸性條件下具

有本征差的析氫活性，展現(xiàn)出快速選擇性地將硝酸根離子還原為氨的催化性能。下列有關(guān)裝置放電過程（如

圖所示）的敘述錯(cuò)誤的是

用電器

A.電子由a極經(jīng)用電器流向b極

B.a極為負(fù)極，b極發(fā)生還原反應(yīng)

C.b極上的電極反應(yīng)式為NO；+8e+6H2O=NH3T+9OH

D.a極質(zhì)量減少2.60g時(shí)，b極區(qū)有0.09molOH向雙極膜遷移

【答案】D

【解析】

卜分析】a極上Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Zn2+,a極為負(fù)極，b極上NO：發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)

化成NE,b極為正極.

【詳解】A.放電時(shí)，電子由負(fù)極（a極）經(jīng)用電器流向正極（b極），A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)分析，a極為負(fù)極，b極為正極，b極上NO：發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.b極上NO：發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NH3,電極反應(yīng)式為NO#8e-+6H2O=NH3f+9OH-,C項(xiàng)正確；

2.60g

D.a極電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,a極減少Zn的物質(zhì)的量為，=0.04mol,電路中通過電子物質(zhì)的

65g/mol

量為0.08mol,b極電極反應(yīng)式為NO；+8e-+6H2O=NH31+9OH\b極區(qū)有0.08molOH-向雙極膜遷移，D項(xiàng)

錯(cuò)誤；

答案選D。

13.FeTiOs常用于制備磁芯、磁盤和傳感器等，它的晶胞（結(jié)構(gòu)如圖）為等軸晶系。下列敘述錯(cuò)誤的是

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已知：晶胞參數(shù)為anm,名為阿伏加德羅常數(shù)的值。

B.氧離子構(gòu)成正八面體形

152x1（）23

C.Fe?+和Ti4+之間的距離為500"zpmD.FeTiC>3晶體密度為=------g-cm-3

/xq

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖中已知的兩個(gè)Ti原子的坐標(biāo)。0,0）和（1,1,1）,Fe2+在體心位置，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

故A正確；

B.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧離子構(gòu)成正八面體形，故B正確；

C.Fe?+和Ti4+之間的距離為體對(duì)角線的;，即為"anm,故C錯(cuò)誤；

22

D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)為1,cP-個(gè)數(shù)為6x1=3,口4+的個(gè)數(shù)為8x』=l,晶胞的質(zhì)量

28

23

152,j152,31.52xlO,3

為『g,晶胞的體積為ax10"cn?,晶體的密度為_--7?g/cm=.3g/m,故D

正確；

答案選C

14.常溫下，向濃度相等的甲酸（HCOOH）和醋酸（HAc）的混合溶液中滴加氨水，溶液中談

c（HCOCT）c（Ab）c（NH：）

[pX=—IgX,x=4-----------4、4_L「_J]與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)

c（HCOOH）c（HAc）c（NH3H2O）

誤的是

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A.L1代表Ag，(Ac)與正的變化關(guān)系

c(HAc)

B,常溫下，Ka(HCOOH)=10一3-75

C.向HAc溶液中滴加氨水至Q點(diǎn)：c(NH：)=c(Ac-)=c(H+)=c(0H-)

D.上述反應(yīng)中，最先生成HCOONH4和H2。

【答案】C

【解析】

c(HCOOjKa(HCOOH)c(Ac')_Ka(HAc)c(NH：)_Kb(NH3><H2O)并結(jié)

【分析】

c(H+)-'c(HAc)c(H+)

c(HCOOH)C(NH3XH2O)C(OH)”

合題干圖像信息可知，隨著pH的增大，c(H+)減小，HCOOH,HAc的X增大，pX減小，氨水的X減小,

pX增大，且由于-CH3為推電子基團(tuán)，導(dǎo)致CH3coOH中竣基上的O-H極性比HCOOH的小，貝UCH3coOH

c(Ac-)

的酸性弱于HCOOH,即Ka(HAc)<Ka(HCOOH),據(jù)此可知L,代表-1g———《隨pH的變化，L2代表

c(HAc)

cHCOO-隨pH的變化，L3代表-lgC(NH4)隨正的變化,據(jù)此分析解題。

-1g------------S

c(HCOOHC(NH3.H2O)

【詳解】A.由分析可知，L代表—lg'(A。)與pH的變化關(guān)系,A正確;

c(HAc)

cHCOOJ

B.由分析可知，L?代表-1g-------------^隨pH的變化，由點(diǎn)(8.75,-5)可知，根據(jù)

c(HCOOH)

)、一+可彳守，10---------875------,即常溫下，Ka(HCOOH)=10-3.75B正確;

c(HCOOH)c(H+)10-875a\)

，八"%/工人目匚十一匕一r.Ka(CH.COOH)口口Kb(NH.xHO)

C.由分析并結(jié)合題干信息可知，1()5=—/——即Ka(CH3coOH尸10-4叫1m055=-1"4⑷?，

Kb(NH3?H2。尸10-476,向HAC溶液中滴加氨水至Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pX和pH分別相等，則溶液顯中性，即有

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c(NH：)=c(Ac-)>c(H+)=c(OH-),C錯(cuò)誤;

D.由分析可知，CH3coOH的酸性弱于HCOOH,則向濃度相等的甲酸（HCOOH）和醋酸（HAc）的

混合溶液中滴加氨水時(shí)HCOOH先于氨水反應(yīng)，即上述反應(yīng)中，最先生成HCOONJU和H2O,D正確；

故答案為：C。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分.

15.倍酸鉛（PbCrO"又稱錦黃，是一種重要的黃色顏料，常用作橡膠、水彩、色紙的著色劑。以含鉛廢

渣（主要成分是PbSC>4和ZnO,還含F(xiàn)e3（）4，Si。？等）為原料制備鋁酸鉛的流程如下:

NaOH+K2Cr2O7

濾液2—>||—>PbCrO4

浸液含Si固體Fe(OH)3

已知：①PbSC）4不溶于硝酸。

②常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下:

電解質(zhì)PbCO3PbSO4PbCrO4Pb(OH)2Fe(OH)3

8x10-"1.6x10-82.8x10-31.0x10*1.0x10-38

回答下列問題:

（1）鉛位于周期表第周期族，基態(tài)鉛原子最高能級(jí)上電子云輪廓圖為形。

⑵“堿浸”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為。

⑶已知：“酸浸”中6.3gHNC）3作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子。氣