北京市房山區(qū)2022屆高三第二次模擬測(cè)試化學(xué)試題(含答案解析)

北京市房山區(qū)2022屆高三第二次模擬測(cè)試化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.2022年4月16日，神州十三號(hào)返回艙成功著陸，我國(guó)在探索太空的征程上又邁出

了堅(jiān)實(shí)的一步。下列涉及的系列材料中，主要成分為金屬的是

B.航天員返回

A.返回艙與推進(jìn)艙C.返回艙減速傘D.返回艙側(cè)壁殼

途中穿著的航天

分離時(shí)使用的推進(jìn)劑材料——高強(qiáng)度錦體一高強(qiáng)度鋁合

服一合成纖維

----液氧和液氫綸纖維金

及尼龍膜

A.AB.BC.CD.D

2.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫正確的是

A.過(guò)氧化鈉的電子式是Na：。：。：Na

HH

II

B.乙烷的結(jié)構(gòu)式是H—f—C—H

HH

Is2s2p353p

c-基態(tài)磷原子的軌道表示式：?jiǎn)栭g向而訐|間刑

D.中子數(shù)為7的碳原子是；C

3.下列實(shí)驗(yàn)操作中，符合操作規(guī)范的是

A.向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁

B.用托盤天平稱量藥品時(shí)，右盤放藥品，左盤放祛碼

C.用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí)，將試紙浸入溶液中

D.萃取操作中倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩時(shí)，應(yīng)關(guān)閉玻璃塞和活塞

4.實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列做法能加快反應(yīng)速率的是

A.選用純度更大的金屬鋅B.改用濃硫酸C.改用粗鋅（含

銅、銀）D.降低溫度

5.脫落酸是一種抑制生長(zhǎng)的植物激素，可延長(zhǎng)鮮花盛開(kāi)的時(shí)間，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所

示。下列關(guān)于脫落酸的說(shuō)法不亞確的是

0H

A.分子式為C15H20O4B.存在酯類同分異構(gòu)體

C.一定條件下可以發(fā)生酯化、加聚、氧化反應(yīng)D.Imol脫落酸能與2moiNaHCCh

發(fā)生反應(yīng)

6.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，不育理的是

選

事實(shí)推測(cè)

項(xiàng)

Mg也一定能與鹽酸反應(yīng)置換出

ANa、Al能夠與鹽酸反應(yīng)置換出H2

H2

BH3PO4是中強(qiáng)酸，H2s。4是強(qiáng)酸HCIO4是強(qiáng)酸

IVA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材

CSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料

料

Ca與冷水較易反應(yīng)，Mg與冷水較難反

DBe與冷水更難反應(yīng)

應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

7.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.用食醋清洗水垢：C0；+2CH3co0H=2CH3coO+H2O+CO2T

B.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：C10+Cl+2H+=C12t+H20

+

C.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO；+H=CO2t+H2O

D.用硫化鈉除去廢水中的汞離子：Hg2++S2-=HgS；

8.下列顏色變化與氧化還原無(wú)關(guān)的是

A.濕潤(rùn)的紅色布條遇到氯氣褪色

B.棕黃色的FeCb飽和溶液滴入沸水中變紅褐色

C.紫色酸性KMnCU溶液通入乙烯氣體后褪色

D.淺黃色Na2C>2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?/p>

9.微生物電池可用來(lái)處理廢水中的對(duì)氯苯酚，其工作原理示意圖如圖。關(guān)于該電池的

說(shuō)法不亞碉的是

A.a極是負(fù)極

B.H+向b極遷移

C.b電極上發(fā)生的反應(yīng)是

D,生成O.lmolH2c。3,電池反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.4mol

10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加

A溶液變紅色一定含有Fe2+

KSCN溶液

SO2具有漂白

BSO2緩慢通入滴有酚麟的NaOH溶液中溶液紅色褪去

性

少量Zn粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液金屬Zn比Fe

C溶液顏色變淺

中活潑

取少量某無(wú)色溶液，先滴加氯水，再加溶液分層，下層原無(wú)色溶液中

D

入少量CCL，振蕩、靜置呈紫紅色一定有「

A.AB.BC.CD.D

11.聚酯三元醇應(yīng)用于制備醫(yī)用高分子材料，合成聚酯三元醇的原理如圖:

CH：OHoo

偎化劑一HAX

CHOH△MAOJO

CHOH

;O，Z（X.Y.Z表示

MlrAl高分亍鐮的片段）

索修.H.U.

1818

已知：R1COOR2+R3OH————>R1COOR3+R2OH

下列說(shuō)法不正理的是

A.單體Ml屬于醇類

B.改變Ml在三種單體中的比例，可調(diào)控聚酯三元醇的相對(duì)分子質(zhì)量

C.該合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

O0

D.X、Y、Z中包含的結(jié)構(gòu)片段可能有

-（CH:）5O-C-CH;OC-

12.甲硫醇是一種重要的化工原料，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過(guò)程如圖。下列

說(shuō)法中不正確的是

ZCH,SH

HHSOHHCH,0H

催化劑

B.反應(yīng)前后碳原子的成鍵數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化

C.若CD3OD和H2s參與，則可能生成CHD2sH和D20

D.催化劑的使用可大大提升反應(yīng)物硫化氫和甲醇的轉(zhuǎn)化率

13.用O.lOOmolL1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為O.lOOmol-L1

的HC1和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大表示

溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)）變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

電

導(dǎo)

率

A.曲線①代表向HC1中滴加NaOHB.A點(diǎn)溶液的pH小于C點(diǎn)溶液的pH

+

C.A、B兩點(diǎn)水的電離程度：A>BD.C—D發(fā)生了反應(yīng)：H+OH=H2O

14.小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法不正確的是

A.①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)#Mg2+(aq)+2OH(aq)

B.③中溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動(dòng)

C.c(OH)：(§)=?

D.③中存在：2c(Mg2+)>c(Cr)

二、有機(jī)推斷題

15.氧氮雜環(huán)是新藥研制過(guò)程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，有抗腫瘤功效。下面是某

研究團(tuán)隊(duì)提出的一種氧氮雜環(huán)類化合物F的合成路線:

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是,B中含氧官能團(tuán)的名稱是o

(2)B-C的化學(xué)方程式是一o

(3)C與M一定條件下反應(yīng)生成D,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(4)DTE的反應(yīng)類型是o

(5)B有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足以下條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①不含一CH3

②含2種官能團(tuán)

③含苯環(huán)，且苯環(huán)上僅有2個(gè)取代基

④核磁共振氫譜有三組吸收峰，峰面積之比為3：2：2

(6)參照上述合成路線和信息，寫出由和cu為原料合成

NH-CH(CH)2

3的路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明

試劑和反應(yīng)條件，無(wú)機(jī)試劑任選)—=

三、原理綜合題

16.氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫

氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

⑴反應(yīng)N2(g)+3H2(g)--2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

(2)在一定條件下氨的平衡含量如表。

溫度/℃壓強(qiáng)/MPa氨的平衡含量

2001081.5%

550108.25%

①該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)o

②哈伯選用的條件是550℃、lOMPa,而非200℃、lOMPa,可能的原因是。

(3)實(shí)驗(yàn)室研究是工業(yè)生產(chǎn)的基石。如圖中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在其它條件不變時(shí)，不同溫度

垂

、

凝

東

觸

田

眼

鼻

S

H

N

壓強(qiáng)/MPa

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是—o

②M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是一。

(4)盡管哈伯的合成氨法被評(píng)為“20世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能

高、產(chǎn)率低等問(wèn)題。因此，科學(xué)家在持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。如圖為電解法

合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應(yīng)式為—o

N?―"=;1||-----'—"N?、NH3

-O

質(zhì)子導(dǎo)體

-?

(5)NH3轉(zhuǎn)化為NO是工業(yè)制取硝酸的重要一步。己知：lOOkPa、298K時(shí)：

4

4NH3(g)+3O2(g)(-2N2(g)+6H2O(g)AH=-1268kJ-mol

1

2NO(g)?N2(g)+O2(g)AH=-180.5kJ-mol-

請(qǐng)寫出NH3轉(zhuǎn)化為NO的熱化學(xué)方程式—o

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

17.金屬銘及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。

(1)煙酸銘是銘的一種化合物，可促進(jìn)生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)合成，提高生物體的免疫力,

煙酸煙酸鈉

①H、C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是o

②煙酸中碳原子的雜化方式為=

(2)基態(tài)格原子的核外電子排布式為—，有一個(gè)未成對(duì)電子。

⑶銘元素的一種配合物[Cr(H2O)4C12]Cl?2H2O,配離子中提供孤電子對(duì)的原子為,

配位數(shù)為—=

⑷CrzCh晶體的熔點(diǎn)為2435℃,而CrCb晶體易升華，其主要原因是。

(5)銘、鈣和氧組成一種特殊的導(dǎo)電材料(復(fù)合氧化物)，其晶胞如圖所示。該晶體的化

學(xué)式為—。

OCa2

?02

OCr4

18.工業(yè)上用含三價(jià)機(jī)(丫2。3)為主的某石煤為原料(含有AI2O3、SiO2、Fe2C>3等雜質(zhì)),

低溫硫酸化焙燒一水浸工藝制備V2O5,其流程如圖:

煩燒

[VA]*

](NH4)2V6OI6|

資料:

i.VOSCU高溫易分解

ii.含磷有機(jī)試劑對(duì)溶液中離子萃取能力為Fe(III)>V(IV)>V(V)>Fe(II)

運(yùn).含磷有機(jī)試劑萃取過(guò)程中溶液的H+濃度越高，萃取率越低，萃取鋼效果越差

iv.l0VO：+8H2OH2VIOO；"14H+

v.氫氧化物完全沉淀時(shí)溶液的pH表

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2AI(OH)3

完全沉淀3.29.04.7

⑴焙燒過(guò)程中向石煤中加硫酸焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為VOSO4的化學(xué)方程式是一。

(2)預(yù)處理過(guò)程中先加入Na2so3溶液進(jìn)行還原預(yù)處理，加入Na2sCh溶液的第一個(gè)作用

是將V(V)還原為V(IV)減少帆的損失，再用氨水混合并調(diào)節(jié)溶液pH。

①請(qǐng)結(jié)合相關(guān)離子方程式，說(shuō)明加入Na2sCh的第二個(gè)作用—o

②解釋加氨水調(diào)節(jié)pH^5的原因是0

(3)上述I的具體操作為o

(4)沉機(jī)過(guò)程中先加入NaCICh進(jìn)行氧化，再加氨水調(diào)節(jié)pH,鍍鹽會(huì)將H2VIOO；8中的帆

元素以多鋼酸鏤((NH4)2V6O16)的形式沉淀。溶液pH值與沉帆率的關(guān)系如圖，請(qǐng)結(jié)合反

應(yīng)原理解釋沉鈾的pH=2.5的原因是.

85k

8ol_,_._■_._■_,_1~?_,_._.~I

0.51.01.52.02.53.03.5

pH

(5)測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：

稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入bimLcimolL

11

(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO；+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2。)最后用c2mol-LKMnO4溶液滴

定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnCU溶液的體積為b2mL。已知MnO【被還原

為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o(V2O5的摩爾質(zhì)

量:182g*mol4)

六、實(shí)驗(yàn)題

19.某小組用實(shí)驗(yàn)1探究FeCb與Cu的反應(yīng)，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)1：

1滴0.1mol/L0.15g銅粉

KSCN

2mL0.1mol/LFeCb溶液溶液變成紅色紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀

資料：i.CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應(yīng)，分別生成CiP+

與SO7、Cu2+與Ch

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其水溶液呈黃色。

(DFeCh溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為。

(2)小組同學(xué)推測(cè)白色沉淀中的Cu(I)(I表示+1價(jià)銅元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到

的，為探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分，小組同學(xué)實(shí)施了實(shí)驗(yàn)2：

加入3滴

大量白色沉淀

0.1mol/LAgNO3

溶液

加入3滴

實(shí)驗(yàn)1中藍(lán)色溶液少量白色沉淀

白色沉淀0.1mol/LBaCl2

溶液

由實(shí)驗(yàn)2可知，實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分是

(3)該小組欲進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實(shí)施了實(shí)驗(yàn)3：

步

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

驟

溶液變?yōu)樗{(lán)色，澄清透明，底部只

I—

有少量紅色固體剩余

取I中上層清液于試管中，滴加1滴立刻出現(xiàn)紅色，同時(shí)有白色沉淀生

II

O.lmol/LKSCN溶液成

III振蕩n中試管，靜置白色沉淀變多，紅色逐漸褪去

①步驟I的實(shí)驗(yàn)操作是一o

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象，小組同學(xué)認(rèn)為Fe3+與Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(I),他們的判

斷依據(jù)是—O

③步驟n中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是。

④解釋步驟HI中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：一o

參考答案：

1.D

【解析】

【詳解】

A.液氧和液氫屬于非金屬單質(zhì)，A不符合；

B.合成纖維及尼龍膜屬于有機(jī)高分子材料，B不符合；

C.高強(qiáng)度錦綸纖維屬于有機(jī)高分子材料，C不符合；

D.高強(qiáng)度鋁合金的主要成分為金屬單質(zhì)，D符合；

答案選D。

2.B

【解析】

【詳解】

A.過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式是Na+［：6：6：］2-Na+，故A錯(cuò)誤；

HH

II

B.乙烷中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H原子連接，結(jié)構(gòu)式是，

HH

故B正確；

C.根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)磷原子的軌道表示式

Is2s2p3s3p

E］回MIHIHI回111，I什故c錯(cuò)序

D.中子數(shù)為7的碳原子，質(zhì)量數(shù)是13,該原子表示為fc,故D錯(cuò)誤；

選B。

3.D

【解析】

【詳解】

A.向試管中滴加試劑時(shí)，滴管下端不能試管內(nèi)壁，否則容易組成試劑的污染，故不選

A；

B.用托盤天平稱量藥品時(shí)，右盤放祛碼，左盤放藥品，故不選B；

C.使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，不可將試紙浸入溶液中，否則會(huì)造成試劑污染，可以使

用玻璃棒蘸取少量溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，故不選C；

答案第1頁(yè)，共13頁(yè)

D.萃取操作中倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩時(shí)，應(yīng)關(guān)閉玻璃塞和活塞，防止漏液，故選D。

選D。

4.C

【解析】

【詳解】

A.若金屬鋅中含有不如鋅活潑的金屬雜質(zhì)，則可以形成原電池加快反應(yīng)速率，選用純度

更大的金屬鋅會(huì)降低反應(yīng)速率，A不符合題意；

B.濃硫酸與鋅反應(yīng)會(huì)生成S02,不產(chǎn)生H2,B不符合題意；

C.銅、銀不如鋅活潑，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)形成原電池，鋅為負(fù)極被氧化，可以加快反應(yīng)速

率，C符合題意；

D.降低溫度會(huì)減慢反應(yīng)速率，D不符合題意；

綜上所述答案為C。

5.D

【解析】

【詳解】

A.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為Cl5H20O4,A正確；

B.該物質(zhì)中含有竣基，所以存在酯類同分異構(gòu)體，B正確；

C.該物質(zhì)含有竣基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反

應(yīng)，C正確；

D.該物質(zhì)中只有竣基可以碳酸氫鈉反應(yīng)，所以Imol脫落酸只能與ImolNaHCCh發(fā)生反

應(yīng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。

6.C

【解析】

【詳解】

A.Mg的活潑性介于Na和A1之間，Na、Al能夠與鹽酸反應(yīng)置換出H2,可知Mg也一定

能與鹽酸反應(yīng)置換出H2,A合理；

B.同周期主族元素的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，H3PO4是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸，而

HC1CU的酸性要強(qiáng)于H2so4,所以HC1CU是強(qiáng)酸，B合理；

C.Si是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料，是因?yàn)槎呔挥诮饘俸头墙饘僭氐姆纸缇€

答案第2頁(yè)，共13頁(yè)

上，并不是IVA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料，如C元素位于IVA族，但不是半導(dǎo)體，C

不合理；

D.同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，所以Be的活潑性不如Mg,Mg與冷水較難反應(yīng)，則Be

與冷水更難反應(yīng)，D合理；

綜上所述答案為C。

7.A

【解析】

【詳解】

A.碳酸鈣為沉淀，不能拆成離子，正確離子方程式為CaCO3+2CH3co0H=2CH3coO

2+

+H2O+CO2T+Ca,A錯(cuò)誤；

B.84消毒液主要成分為NaClO,潔廁靈主要成分為鹽酸，二者混合后發(fā)生歸中反應(yīng)生成

氯氣，離子方程式為ClO-+Cr+2H+=CbT+H2O,B正確；

C.小蘇打?yàn)镹aHCCh,可以和胃酸即HC1反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為HCO；

+

+H=CO2t+H2O,C正確；

D.硫化鈉可以和汞離子生成硫化汞沉淀，離子方程式為Hg2++S2=HgS1,D正確；

綜上所述答案為A?

8.B

【解析】

【詳解】

A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其反應(yīng)方程式為：CI2+H2OHC1+HC1O,生成的次

氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使紅色布條褪色，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，顏色變化與氧化還原有

關(guān)，A不符合題意；

B.Fe3+在水溶液中呈棕黃色，F(xiàn)eCb飽和溶液滴入沸水中，F(xiàn)e3+水解生成紅褐色的氫氧化鐵

3+

膠體，其離子反應(yīng)方程式為：Fe+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,該反應(yīng)為不是氧化還原反

應(yīng)，顏色變化與氧化還原無(wú)關(guān)，B符合題意；

C.酸性KMnCU溶液具有強(qiáng)氧化性，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，被酸性KMnCU溶液氧

化，使紫色褪色，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，顏色變化與氧化還原有關(guān)，C不符合題意；

D.NazCh固體露置于空氣中，易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，其反應(yīng)方程式

為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2,NaOH也易與二氧化碳反應(yīng)，

答案第3頁(yè)，共13頁(yè)

其反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2c。3+H2O,Na2c。3是白色粉末，所以淺黃色逐漸變?yōu)?/p>

白色，該過(guò)程存在氧化還原反應(yīng)，顏色變化與氧化還原有關(guān)，D不符合題意；

綜上所述答案為：B

9.D

【解析】

【分析】

據(jù)圖可知CH3coO-在a電極上轉(zhuǎn)化為H2cCh和HC0；,C元素失電子被氧化，所以a電極

為負(fù)極，則b電極為正極，對(duì)氯苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成苯酚和氯離子。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，a極是原電池的負(fù)極，A正確；

B.原電池中陽(yáng)離子向正極遷移，b極為正極，所以H+向b極遷移，B正確；

C.b電極上對(duì)氯苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成苯酚和氯離子，電極反應(yīng)為

乂J+H++2e-=[)1+C1-,C正確；

D.a電極上CH3coe被氧化為H2cCh和HCOJ,只知道H2cO3的物質(zhì)的量，而不知HCO

]的物質(zhì)的量，無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。

10.D

【解析】

【詳解】

A.若原溶液中只含有Fe3+,現(xiàn)象相同，應(yīng)先加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，A

錯(cuò)誤；

B.S02為酸性氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，消耗NaOH,溶液堿性減弱，紅色褪

去，并不是SO2的漂白性，B錯(cuò)誤；

C.鋅粉少量，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,該反應(yīng)并不能體現(xiàn)Fe和Zn的金屬性強(qiáng)弱

關(guān)系，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)現(xiàn)象可知有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明原無(wú)色溶液中有h被C12氧化為12,D正確；

綜上所述答案為D。

11.C

答案第4頁(yè)，共13頁(yè)

【解析】

【分析】

由信息中的已知反應(yīng)可知，三種單體再生成聚酯三元醇時(shí)主要反生信息中的酯交換反應(yīng)，

其反應(yīng)原理為醇羥基斷開(kāi)H原子，酯基斷開(kāi)碳氧單鍵，斷開(kāi)處相互結(jié)合生成新的物質(zhì)。

【詳解】

A.據(jù)圖可知Ml所含官能團(tuán)只有羥基，所以屬于醇類，A正確；

B.改變Ml在三種單體中的比例，則產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式會(huì)改變，相對(duì)分子質(zhì)量也會(huì)改變，B

正確；

C.縮聚反應(yīng)有小分子生成，根據(jù)題目所給信息可知該反應(yīng)中無(wú)小分子生成，不是縮聚反

應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)信息的反應(yīng)原理，若涉及M2、M3之間的取代，X、Y、Z中包含的結(jié)構(gòu)片段可能

有??,D正確；

綜上所述答案為c。

12.D

【解析】

【詳解】

A.據(jù)圖可知總反應(yīng)為CH3OH+H2S」^>CH3SH+H2。，-HS取代了甲醇中-OH的反

應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，A正確；

B.甲醇反應(yīng)生成CH3SH,反應(yīng)前后碳原子的成鍵數(shù)目均為4,沒(méi)有發(fā)生變化，B正確；

C.若CD3OD和H2s參與，則在第④步反應(yīng)后，催化劑表面會(huì)吸附有H、OD、D,若0D

和D結(jié)合，H與CD2結(jié)合，則可能生成CHD2sH和D2O,C正確；

D.催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為Do

13.C

【解析】

【詳解】

A.HC1為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3coOH為弱電解質(zhì)，濃度相同時(shí)，HC1溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)，所

以曲線②代表向HC1中滴加NaOH,A錯(cuò)誤；

B.曲線①為向CH3coOH中滴加NaOH,當(dāng)?shù)渭拥腘aOH為10.00mL時(shí)，恰好與醋酸中

答案第5頁(yè)，共13頁(yè)

和，所以A點(diǎn)溶質(zhì)為CH3coONa,同理C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCL由于醋酸根的水解，A點(diǎn)溶液

顯堿性，而C點(diǎn)溶液顯中性，所以A點(diǎn)溶液的pH大于C點(diǎn)溶液的pH,B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)溶質(zhì)為CH3coONa,B點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3coONa和NaOH,醋酸根的水

解促進(jìn)水的電離，而NaOH的電離會(huì)抑制水的電離，所以A點(diǎn)水的電離程度更大，C正

確；

D.C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCL繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。

14.C

【解析】

【詳解】

A.向Mg(0H)2懸濁液中滴加酚麟，溶液變紅說(shuō)明①中存在沉淀溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),故A正確；

B.加入鹽酸消耗0H-,使Mg(OH)2(s紜Mg2+(aq)+2OH-(aq)正向移動(dòng)，過(guò)一段時(shí)間又補(bǔ)充了

OH,溶液又變紅，故B正確；

C.溫度不變Ksp不變，①變?yōu)棰诩尤肓讼←}酸，c(Mg2+)增大，根據(jù)Ksp=c(Mg2+)x

c2(0H-),c(Mg2+)增大，c(OH-)減小，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒2c(Mg2+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-),③中溶液顯堿性c(OH-)>c(H+),故

2c(Mg2+)>c(C「)，故D正確；

故答案為Co

15.(1)澳苯魏基、竣基

0H

⑶匕NH2

(4)加成

答案第6頁(yè)，共13頁(yè)

Br

OH

oNH-C（CH）催化劑公，;N=C(CH)

II3232NH-CH(CH3)2

+CH3CCH3

催化劑

【解析】

【分析】

根據(jù)后續(xù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知A中應(yīng)含有苯環(huán)，再結(jié)合A的分子式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為

Br

?；B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,C中存在結(jié)構(gòu)-CH=CHCOOC2H5,C轉(zhuǎn)化成D過(guò)程

中碳碳雙鍵變?yōu)閱捂I，則該反應(yīng)應(yīng)與題目所給信息類似，可知M中存在酚羥基，M與C

OH

發(fā)生加成反應(yīng)生成D,M結(jié)構(gòu)應(yīng)為:

（y出

(1)

BrO

A為名稱為澳苯；B中含氧官能團(tuán)為:人、-COOH,名稱是鏢基、較基。

⑵

BrO

OOH+C2H50H濃硫酸

B生成C為酯化反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：/△

0H

根據(jù)分析可知M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

⑷

答案第7頁(yè)，共13頁(yè)

D中存在碳氧雙鍵，E中變?yōu)樘佳鯁捂I同時(shí)形成羥基，-NH2轉(zhuǎn)化為-NH-連接到了之前存在

魏基的碳原子上，由此可知-NH2少的H應(yīng)該轉(zhuǎn)移成為羥基氫，故D轉(zhuǎn)化成E的反應(yīng)為加

成反應(yīng)。

(5)

觀察B結(jié)構(gòu)，B中存在一個(gè)澳和三個(gè)氧，故B的同分異構(gòu)體中應(yīng)有三個(gè)相同的含氧官能

團(tuán)，想要滿足條件①②，此官能團(tuán)只能是-CHO,則B的同分異構(gòu)體中的兩種官能團(tuán)分別

是-Br和-CHO,其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為3：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

OHC—C—CHO

CHO

(6)

NH0

2中存在與苯環(huán)直接相連的-NH2,II存在堤基，故可

CHCCH

Q33

0HI

參照D與E的加成反應(yīng)，則「丫與II反應(yīng)會(huì)生成^/N—d(CH3)2,

CH3CCH31

/<%^/N=C(CH)2

再參照E生成F的過(guò)程，一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成［了3,再與氫

H

氣加成即可得到C^N—CH(CH3)2；合成路線為

2

C(NH3)

16.(1)K=3

C(N2)C(H2)

(2)放熱溫度過(guò)低反應(yīng)速率太慢；溫度過(guò)高不利于反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

(3)200℃KQ=KM>KN

⑷N2+6e「+6H+=2NH3

(5)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△77=—907kJ?mo]T

【解析】

答案第8頁(yè)，共13頁(yè)

⑴

根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c；奇)■,

(2)

①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)不變，升高溫度氨的平衡含量降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移

動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②溫度過(guò)低反應(yīng)速率太慢；溫度過(guò)高不利于反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，所以選用的條件是

550℃、lOMPa；

(3)

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越低NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，所以曲線a對(duì)應(yīng)

的溫度為200℃；

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，溫度：Q=M<N,所以平衡常數(shù)：

KQ=KM>KN;

(4)

據(jù)圖可知，陰極上N2被還原為NH3,環(huán)境為酸性環(huán)境，所以陰極的電極反應(yīng)式為

N2+6b+6H+=2NH3；

(5)

NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g).-4NO(g)+6H2O(g),依次將所給兩個(gè)熱化

學(xué)方程式標(biāo)號(hào)為①、②，根據(jù)蓋斯定律，①-②x2可得4NH3(g)+5O2(g).-4NO(g)+6H2O(g)

的AH=-1268kJ-mol1-(-180.5kJ-mol1)x2=-907kJ-mor1o

17.(1)O>N>C>Hsp2

(2)Is22s22P63s23P63d54sl6

(3)O、Cl6

(4)CnO3是離子晶體，CrCb是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多，所以CnCh晶體

的熔點(diǎn)高，而CrCb晶體的熔點(diǎn)低，易升華

(5)CaCrO3

【解析】

(1)

①C、N、。的氫化物中H元素均顯正價(jià)，所以H的電負(fù)性最小，而同周期元素自左至右

電負(fù)性依次增大，所以電負(fù)性0>N>C>H；

答案第9頁(yè)，共13頁(yè)

②煙酸中的碳原子為苯環(huán)上的碳、形成碳氧雙鍵的碳，均為Sp2雜化；

(2)

Cr為24號(hào)元素，核外有24個(gè)電子,排布式為Is22s22P63s23P63d54s1，有3d和4s軌道上

共6個(gè)未成對(duì)電子；

(3)

H20中的0原子、C1原子均有孤電子對(duì)，可以提供孤電子對(duì)，根據(jù)該配合物的分子式可知

有4個(gè)H2O和2個(gè)Q原子配位，所以配位數(shù)為6；

(4)

CrCb晶體易升華，說(shuō)明其熔沸點(diǎn)低，而CnCh晶體的熔點(diǎn)很高，可見(jiàn)二者的晶體種類不

同，CnO3是離子晶體，CrCb是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多，所以Cr2O3晶

體的熔點(diǎn)高，而CrCb晶體的熔點(diǎn)低，易升華；

(5)

根據(jù)均攤法，該晶胞中Ci4+的個(gè)數(shù)為1,Ca2+的個(gè)數(shù)為8x，=l,。2一的個(gè)數(shù)為6x；=3,所以

化學(xué)式為CaCr03o

18.(1)2V2O3+O2+4H2SO4=4VOSO4+4H2O

3+-2++

(2)2Fe+SO3+H2O=2Fe+2H+SOt(或者寫H2sCh)除去A1(OH)3,提高VO；在

有機(jī)試劑中的萃取率

⑶過(guò)濾

(4)pH<2.5,10VO：+8H2O?H2V10O：；+14H+,該平衡逆向移動(dòng)，不利于形成多機(jī)酸鏤沉淀

⑸男(哂-5c0)

1000a

【解析】

【分析】

石煤在220℃條件下，空氣中硫酸化焙燒，V2O3轉(zhuǎn)化為VOSCU,AI2O3、FezCh轉(zhuǎn)化為相應(yīng)

的硫酸鹽，SiCh不反應(yīng)，得到的焙砂經(jīng)水浸、過(guò)濾后得到含有VCP+、VO；以及Fe3+、Al3+

雜質(zhì)的濾液，先加入Na2s。3溶液進(jìn)行還原預(yù)處理，將Fe3+和V(V)還原，然后再用氨水混

合并調(diào)節(jié)溶液pH,除去AF+,過(guò)濾后加入含磷有機(jī)試劑萃取V(IV),靜置分液得到含有

V(IV)的有機(jī)物，加入H2s04降低pH,使V(IV)從有機(jī)溶液中析出，之后進(jìn)行沉伽得到

(NH4)2V6O16,燃燒得到V2O5o

答案第10頁(yè)，共13頁(yè)

⑴

V2O3轉(zhuǎn)化為V0S04的過(guò)程中V元素被氧化，氧化劑應(yīng)是空氣中的氧氣，結(jié)合電子守恒、

元素守恒可得化學(xué)方程式為2V2O3+O2+4H2so4=4VOSO4+4H2O；

⑵

①含磷有機(jī)試劑對(duì)溶液中的Fe3+也有很強(qiáng)的萃取能力，所以加入Na2s03的第二個(gè)作用是將

2+2++

Fe3+還原為Fe,離子方程式為2Fe3++SO，+H2O=2Fe+2H+SOj；

②根據(jù)題目所給信息可知加氨水調(diào)節(jié)pH=5可以使AP+完全沉淀，除去Al(0H)3,提高V0

；在有機(jī)試劑中的萃取率；

⑶

水浸后會(huì)有一些難溶于水的雜質(zhì)，所以操作I為過(guò)濾；

(4)

+

溶液中存在反應(yīng)10VO；+8H2OH2VIOOJ8+14H,pH<2.5,氫離子濃度過(guò)高，該平衡逆向

移動(dòng)，不利于形成多鈾酸錢沉淀；

(5)

2+

根據(jù)電子守恒，存在數(shù)量關(guān)系n(Fe)=5n(MnO；),所以剩余的n[(NH4)