宣威市來賓某中學學2024屆中考考前最后一卷化學試卷含解析

宣威市來賓一中學2024屆中考考前最后一卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1.下列物質屬于堿的是

A.H2OB.NaHCO3C.Ca（OH）2D.H3BO3

2.進行化學實驗操作考核時，下列四位同學的操作中正確的是（）

4.小明同學依據(jù)描述書寫的化學符號：①兩個氮分子：2N2；②由三個氧原子構成的臭氧分子：30；③粒子結構示意

3+2+

圖f+16,i288表示的粒子：S；④兩個鐵離子：2Fe；⑤導電、導熱性最好的金屬：Ag；⑥+2價的鎂元素：Mg0

其中，正確的是（）

A.②④⑤B.①④⑤C.①③⑤D.①④⑥

5.賴氨酸是人體必備的氨基酸之一，能促進人體發(fā)育、增強免疫功能。其化學式為C6H14N2O2,下列有關敘述不正確

的是（）

A.賴氨酸是由分子構成的有機化合物

B.賴氨酸中氫元素的質量分數(shù)最小

C.一個賴氨酸分子中含有24個原子核

D.賴氨酸分子中各元素的質量比為36：7：14：16

6.下列敘述正確的是

A.冰塊和水混合得到混合物

B.凡是含氧元素的化合物都是氧化物

C.自然界的物質都是以化合物的形式存在的

D.同種元素組成的純凈物是單質

A

7.實驗室制取氯氣的化學方程式為:Mn€>2+4HC1（濃）=MnC12+CLT+2X,氯氣有毒。下列說法不正確的是（）

A.X的化學式為H2O

B.反應中鎰元素的化合價由+4變?yōu)?2

C.制取氯氣時要有尾氣處理

D.可采用制取二氧化碳的裝置制取氯氣

點燃

8.有關反應2Mg+Ch4^^2MgO的說法正確的是

A.鎂加氧氣在點燃條件下生成氧化鎂

B.每3克鎂和2克氧氣在點燃條件下生成5克氧化鎂

C.每2克鎂和3克氧氣在點燃條件下生成5克氧化鎂

D.每2份鎂和1份氧氣在點燃條件下生成2份氧化鎂

9.向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐漸加入一定量的NaOH溶液，下列說法錯誤的是（）

A.加入氫氧化鈉溶液不會立即產(chǎn)生沉淀

B.向反應后溶液中加入氧化銅，無明顯現(xiàn)象，則反應后溶液中一定有氯化鎂

C.向反應后溶液中加入硫酸銅，有藍色沉淀，則反應后溶液中一定有兩種溶質

D.產(chǎn)生沉淀的化學方程式是：MgC12+2NaOH=2NaCI+Mg（OH）2I

10.下列說法中，不正確的是

A.控制燃燒條件可以到達防火、滅火和防止爆炸的目的

B.香煙的過濾嘴可過濾除CO等有害物質，故吸煙對身體無害

C.進入久未開啟的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做燈火實驗

D.為了促進燃燒，將煤加工成煤粉以增大可燃物與氧氣的接觸面積

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

11.金屬是一種重要的自然資源，回答下列有關金屬的問題。

（1）生鐵和鋼性能不同的原因是;

（2）2CuO+C之典2Cu+CC）2反應中，CuO發(fā)生____反應（填“氧化”或“還原”）；

（3）把鎂粉和鋅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應，過濾，得到濾渣和濾液，取濾渣加鹽酸，產(chǎn)生氣泡，濾渣

中一定含有的物質有?

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12.將25克石灰石（雜質不溶于水，也不與酸反應）放入燒杯中，恰好與100克稀鹽酸完全反應，生成8.8克二氧化碳。

試計算：（1）原樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；（2）原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

四、簡答題（本大題共2小題，共8分）

13.某化學興趣小組在學習鹽酸與氫氧化鈉的反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進行

圖像描述。圖A是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖B是微觀粒子結合過程的示意圖。

根據(jù)圖A的曲線變化，回答下列問題：該變化對應的實驗操作是將________性溶液滴加到______性溶液中。當?shù)稳肴?/p>

液的質量為ag時，溶液中的陽離子為（填符號）。當溶液的pH=7時，溶液中的主要離子是

（填符號）。當加入溶液的質量為bg時，溶液中的陰離子為（填符號），向所得溶液中滴加紫色

石蕊溶液，溶液呈__________色。（結論）從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者,

該反應中參與反應的離子是o

14.天然氣完全燃燒的化學方程式為；野外篝火常用沙土掩埋滅火，其滅火原理是；氫氣作燃料的優(yōu)點是

（答出一條即可）。

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

15.化學教材中“蠟燭燃燒實驗”為我們開啟了化學之門。在老師指導下化學興趣小組的同學對蠟燭燃燒實驗進行了

探究。

&/在蠟燭火焰上

金y方罩一個內壁

fv蘸有澄清石灰

水的燒杯

圖1

［探究1］蠟燭燃燒生成的氣體一定是二氧化碳嗎？

(1)如圖1,燒杯內壁涂有澄清石灰水，有同學對澄清石灰水變渾濁說明“蠟燭燃燒生成了二氧化碳”的結論產(chǎn)生了

異議，他的理由是。

(2)為得到正確的實驗結論，你認為應該補充的實驗步驟是,寫出CO2使澄清石灰水變渾濁的化學反應方程式

［探究2］用數(shù)字化儀器研究蠟燭燃燒

(3)蠟燭在密閉容器內燃燒，同時監(jiān)測容器內氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如圖2

所示。曲線(填“a"、"b”或"c”)能夠說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。由測量結果你對燃燒的條件的

新認識是o

蠟z

燭z.50

燃L.00

燒L.50

.00

質.50

0.

量,00

g0.

圖3

［探究3］蠟燭燃燒的質量與燃燒的時間關系的探究

(4)點燃一根直徑為4cm的蠟燭，觀察到燭芯周圍有一杯狀的燭油。蠟燭燃燒的質量與燃燒的時間呈現(xiàn)如圖3所示

關系。

①據(jù)圖判斷蠟燭燃燒的化學反應速率(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)o

②燭芯周圍的燭油沒能發(fā)生燃燒的原因是O

16.居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳，她把金屬鐳放入水中，發(fā)生猛烈反應，得到氫氧化鐳［Ra(OH)2］的水溶液。氫氧化

鐳固體為白色粒狀固體，易溶于水形成僅次于氫氧化鈉的超強堿，有極強的腐蝕性，化學性質與其他可溶性氫氧化物

類似?，F(xiàn)有氫氧化鐳的無色溶液，提供下列限選試劑：稀硝酸、稀鹽酸、二氧化碳氣體、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、

酚醐試液、紫色石蕊試液、鎂條。請預測氫氧化鐳的化學性質，說明預測依據(jù)，并設計實驗驗證。

注：氯化鐳、硝酸鐳等是可溶性鹽，碳酸鐳是難溶性鹽。

預測預測的依據(jù)驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象

①能夠與含CO3?-的取少量Ra(OH)2溶液于試管中，滴入少量Na2cCh溶液，如果

鹽反應—察到_____,則預測成立。

_____,

②能夠與一__反應

—如果觀察到____,則預測成立。

__________9

③能夠與____反應

—如果觀察到____,則預測成立。

參考答案

一、單選題(本大題共10小題，共20分)

1、C

【解題分析】由兩種或兩種以上物質組成的物質叫混合物；由一種物質組成的物質叫純凈物；由一種元素組成的純凈

物叫單質；由不同元素組成的純凈物叫化合物；由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫氧化物。溶于水產(chǎn)生的

陽離子只有氫離子的化合物是酸。由金屬或錢根和酸根組成的化合物叫鹽，由金屬或錢根和氫氧根組成的化合物叫堿。

A.H2O屬于氧化物，B.NaHCCh屬于鹽；C.Ca(OH)2屬于堿；D.H3BO3屬于酸。故選C。

2、D

【解題分析】

A、檢驗溶液酸堿性的方法，指示劑不能直接滴入試劑瓶，會污染試劑，選項A錯誤；

B、量筒只能量取液體，不能用來溶解配制溶液，可以用燒杯配制，選項B錯誤；

C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，選項C錯誤；

D、熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅，選項D正確。故選D。

3、A

【解題分析】

2

常見的酸根有碳酸根離子（CO3%）,硝酸根離子（NO3）硫酸根離子（SO4-）,氫氧根（OH-）不是酸根離子；故選:

Ao

4、B

【解題分析】

試題分析：①兩個氮分子：2N2,是正確的表示；②由三個氧原子構成的臭氧分子：30,是錯誤的表示，應該表示為

2

O3；③粒子結構示意圖（+16）288表示的粒子：S,是錯誤的表示，應該為S-；④兩個鐵離子：2Fe3+是正確的表示;

⑤導電、導熱性最好的金屬：Ag,是正確的表示；⑥+2價的鎂元素：Mg?+是錯誤的表示，應該為，；心。故答案選擇B。

考點：化學符號的含義

5、D

【解題分析】

分析賴氨酸化學式C6H14N2O2,解答有關化學式的計算，選擇不正確的。

【題目詳解】

A、賴氨酸中含有碳元素，所以它是由分子構成的有機化合物，故A正確，不符合題意；

B、依據(jù)化學式C6H14N2O2可計算賴氨酸中各元素的質量比為72:14:28:32=36:7:14:16,氫元素占的比例最小，所以

氫元素的質量分數(shù)最小，故B正確，不符合題意；

C、一個賴氨酸分子中含有6個碳原子、14個氫原子、2個氮原子和2個氧原子，每個原子有一個原子核，所以一個

賴氨酸分子中含有24個原子核，故C正確，不符合題意；

D、賴氨酸中各元素的質量比為72:14:28:32=36:7:14:16,分子是由原子構成，物質是由元素組成，故D錯誤，符合

題意。故選D。

6、D

【解題分析】

A、冰塊和水混合得到混合物中只有水一種物質，屬于純凈物，故A錯誤；

B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸鉀中含有鉀、

氯、氧三種元素，不屬于氧化物，故B錯誤；

C、自然界的物質既有以化合物的形式存在，也有以單質的形式存在，例如金在自然界可以以單質形式存在，故C錯

誤；

D、同種元素組成的純凈物是單質，故D正確。故選D。

7、D

【解題分析】

A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，則2X分子中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個X分子

由2個原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為H2O,故選項說法正確。

B、二氧化鎬和氯化鎰中鎰元素的化合價分別為+4價、+2價、鎰的化合價由+4降為+2,故選項說法正確。

C、氯氣有毒，制取氯氣時要有尾氣處理裝置，故選項說法正確。

D、實驗室制取氯氣屬于固液加熱型，制取二氧化碳屬于固液常溫型，故選項說法錯誤。

故選：D

8、B

【解題分析】

A、“+”應該讀作“和”，“=”應該讀作“生成”，應該讀作，鎂和氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，故選項

說法錯誤。

B、由化學方程式可知，在點燃條件下，每48克鎂跟32克氧氣反應生成80克氧化鎂，即每3克鎂和2克氧氣在點燃

條件下生成5克氧化鎂，故選項說法正確。

C、由B可知該選項說法錯誤。

D、由化學方程式可知，在點燃條件下，每48克鎂跟32克氧氣反應生成80克氧化鎂，即每3份質量的鎂跟2份質量

的氧氣在點燃的條件下反應生成5份質量的氧化鎂，故選項說法錯誤。

故選:B.

9、B

【解題分析】

向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐漸加入一定量的NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，不產(chǎn)生沉淀；再與氯化鎂反應,

產(chǎn)生白色沉淀。

【題目詳解】

A、由分析可知，加入氫氧化鈉溶液不會立即產(chǎn)生沉淀，說法正確；故不符合題意；

B、向反應后溶液中加入氧化銅，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在鹽酸，中性或堿性，反應后溶液中不一定有氯化鎂;

因此說法錯誤；故符合題意；

C、向反應后溶液中加入硫酸銅，有藍色沉淀，可知氫氧化鈉過量，則反應后溶液中一定有氯化鈉和氫氧化鈉兩種溶

質，說法正確；故不符合題意；

D、氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀，因此生成沉淀的化學方程式是：

MgC12+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2I,說法正確；故不符合題意；

故選B

10、B

【解題分析】

A、物質具有可燃性、可燃物的溫度達到著火點、與氧氣接觸是燃燒的三個條件，缺一不可，控制燃燒條件可以達到

防火、滅火和防止爆炸的目的，故A說法正確；

B、香煙的過濾嘴只能除去顆粒狀固體，不可濾除CO等有害物質，所以吸煙有害健康，故B說法不正確；

C、進入久未開啟的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做燈火實驗，故C說法正確；

D、為了促進燃燒，將煤加工成煤粉以增大可燃物與氧氣的接觸面積，故D說法正確。故選B。

二、填空題(本大題共1小題，共4分)

11＞含碳量不同還原Ag、Zn

【解題分析】

(1)生鐵(含碳量2.3%-4.3%)和鋼(含碳量0.04%-2.3%)性能不同的原因是：含碳量不同；

(2)2CuO+c92Cu+CO2反應中，CuO提供氧元素，被還原，發(fā)生還原反應；

(3)把鎂粉和鋅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，鎂粉先與硝酸銀發(fā)生置換反應產(chǎn)生銀和硝酸鎂，然后鋅粉和硝酸銀才

能發(fā)生置換反應，過濾，得到濾渣和濾液，取濾渣加鹽酸，產(chǎn)生氣泡，濾渣中一定含有的物質有：鋅和銀；因為鎂粉

先與硝酸銀發(fā)生置換反應被消耗，濾渣中不確定是否有鎂。

三、計算題(本大題共1小題，共5分)

12、(1)80%(2)14.6%

【解題分析】

利用二氧化碳的質量，根據(jù)反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量和HC1的質量，最后使用質量

分數(shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)和所用鹽酸的質量分數(shù)。

【題目詳解】

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x。鹽酸中HC1的質量為yo1007344

xy8.8g

100_73_44

xy8.8g

解得：x=20g,y=14.6g

則碳酸鈣的質量分數(shù)=20g/25gxlOO%=80%

鹽酸中的溶質質量分數(shù)為：14.6g/100gxlOO%=14.6%o

答：（1）原樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；（2）原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%。

四、簡答題（本大題共2小題，共8分）

13、堿酸H+和Na+Na+和CICT和OH藍H+和OIT

【解題分析】

分析圖A可知剛開始溶液的pH=2,為酸性，之后pH逐漸增大；圖B可知Na+和Ct并未參與反應

【題目詳解】

由分析圖A曲線的變化趨勢可以發(fā)現(xiàn)溶液由酸性變?yōu)閴A性，因此是為將堿性溶液加入酸性溶液中。在加入ag氫氧化

鈉溶液時，此時溶液仍為酸性，所以溶液中陽離子有H+,但已經(jīng)加入了NaOH,所以溶液中還有Na+

pH=7時，H+和OH-在溶液中均已不存在，此時溶液中只含Na+和C1-

當加入bg氫氧化鈉溶液時pH>7,顯堿性石蕊試液遇堿變藍，則溶液中一定有OH：但是最開始的溶液中有Cl、而

cr沒有消失，因此此時溶液中有er和OH-

分析B圖，發(fā)現(xiàn)Na+和Cr在反應前后沒有變化，而H+和OH-在反應后消失，變成了IhO,因此參與反應的離子是

H+和OHo

故答案為堿；酸；H+和Na+；Na+和Cl；CT和OH；藍；H+和OH

占燃

14、CH4+2O2-CO2+2H2O隔絕氧氣（或空氣）熱值高（或燃燒產(chǎn)物是水不污染空氣）

【解題分析】

點燃

天然氣的主要成分是甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，完全燃燒的化學方程式為CH4+ZOzUcOz+ZH?。；

沙土掩埋可使可燃物隔絕氧氣（或空氣）而滅火；

工業(yè)上制取氫氣是通過分解水得到的，而地球上水資源豐富，可以從水中提取氫氣，資源廣泛；氫氣的燃燒值高；氫

氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境。

【題目點撥】

本題難度不大，掌握常見燃料使用對環(huán)境的影響、滅火的原理等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

15、燃燒放熱，燒杯溫度升高，Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低，石灰水變渾濁也可能是由于析出了Ca（OH）

2固體將變渾濁的燒杯拿離火焰，冷卻到室溫，觀察燒杯中石灰水是否重新變澄清（合理即可）

Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2Obe可燃物燃燒，氧氣濃度必須達到其燃燒需要的最低濃度穩(wěn)定

溫度未達到燭油的著火點

【解題分析】

(1)燃燒放熱，燒杯溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低，石灰水變渾濁也可能是由于析出了Ca(OH)

2固體;

(2)為得到正確的實驗結論，應該補充的實驗步驟是將變渾濁的燒杯拿離火焰，冷卻到室溫，觀察燒杯中石灰水是否

重新變澄清(合理即可)；二氧化碳可以和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，該反應的化學方程式為：Ca(OH)

2+CO2=CaCO3；+H2O；

(3)蠟燭在密閉容器內燃燒，同時監(jiān)測容器內氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如坐標圖所示，由

于蠟燭燃燒消耗了氧氣，生成了二氧化碳和水，曲線b、c能夠說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。根據(jù)實驗結果，對

燃燒條件的新認識是：可燃物燃燒，氧氣濃度必須達到其燃燒需要的最低濃度；

(4)①根據(jù)圖象可以判斷蠟燭燃燒的化學反應速率是穩(wěn)定的；

②燭芯周圍的燭油與氧氣接觸，卻沒能發(fā)生燃燒的