云南省昆明市西山區(qū)2024屆高三年級下冊第三次教學質(zhì)量檢測理綜化學試題 含解析

西山區(qū)2024屆高三第三次教學質(zhì)量檢測

理科繪合試題

考生注意：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Zn-65

第I卷

一、選擇題：本題共21個小題，每小題6分，共126分。（其中1~18題每小題給出的四個

選項中，只有一項是符合要求的；19~21題有多個選項符合要求，全部選對得6分，選對但

不全得3分，有選錯或不選得0分。）

1.鄉(xiāng)村振興和可持續(xù)發(fā)展都是我國發(fā)展戰(zhàn)略的重要舉措，化學發(fā)揮著重要作用，下列有關敘述正確的是

A.pH傳感器測土壤酸堿性，用NH4cl改善酸性土壤

B.我國是風力發(fā)電最多的國家，風力發(fā)電可以減少碳排放，加快實現(xiàn)碳中和

C.黑龍江“五常大米”聞名全國，其主要成分淀粉可水解得到乙醇，用于釀酒

D.云南紅壤適宜種植茶葉，紅色土壤是因為其中富含F(xiàn)eO

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯化鏤溶液由于鏤根離子水解，導致溶液顯酸性，無法調(diào)節(jié)酸性土壤，A錯誤；

B.風力發(fā)電可以減少二氧化碳的排放從而加快實現(xiàn)碳中和，B正確；

C.淀粉水解得到的是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下，可氧化為乙醇從而實現(xiàn)釀酒的過程，C錯誤；

D.紅色土壤是因為土壤中含有Fe2O3,D錯誤；

故選B。

2.維生素C具有還原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化劑氧化為脫氫維生素C（己知：阿伏加德羅常數(shù)

的值為NA）。下列有關說法錯誤的是

CH2-CH_CAC=O

CH2-CH-CH?C^O

OHOH/C=qOHOH尸K

HOOHoo

維生素C脫氫維生素c

A.脫氫維生素C中，鍵角①=鍵角②

B.脫氫維生素C分子中含有3種官能團

C.Imol維生素C中含◎鍵數(shù)目為20NA

D.維生素C與Fe3+發(fā)生氧化還原反應時,Imol維生素C被氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.脫氫維生素C中，鍵角①中心原子O是sp3雜化，鍵角接近109。28，，鍵角②中心原子C是

sp2雜化，鍵角接近120。，所以鍵角①〈鍵角②，故A錯誤;

B.脫氫維生素C分子中含有羥基、跋基和酯基3種官能團，故B正確;

C.根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)簡式，Imol維生素C中含。鍵數(shù)目為20NA,故C正確;

D.根據(jù)圖示，維生素C轉(zhuǎn)化為脫氫維生素C減少2個H,可知Imol維生素C被氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2NA,故D正確;

故選Ao

3.阻燃劑FR是由W、X、Y、Z、T五種短周期主族元素組成，原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z屬于同一

周期，Y、T屬于同一主族,分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是

%Z/DW

\z

W、x/％x/W

、zj//D

DIII

/X*x、w

W

KD

D阻燃劑FRD

A.根據(jù)信息可知元素X是N,Y是CB.第一電離能：Z>Y>X

C.沸點：YW3<TW3D.最高價含氧酸酸性：X<T<Y

【答案】D

【解析】

【分析】W、X、Y、Z、T五種短周期主族元素，X、Y、Z屬于同一周期，Y、T屬于同一主族，可知W

位于第一周期，X、Y、Z位于第二周期，T位于第三周期，根據(jù)成鍵情況可知，W是H,X是C,Y是N,

Z為O,T是P,據(jù)此回答。

【詳解】A.由圖可知，X是C,Y是N,A錯誤；

B.同周期從左往右第一電離能在增大，但是N的價電子排布為2s22P3,2P能級半滿，能量低，比同周期

相鄰元素高，所以順序為N>O>C,B錯誤；

C.YW3為NH3,TW3為PH3,由于NH3分子間存在氫鍵，熔沸點比同主族簡單氫化物高，所以NH3>

PH3,C錯誤；

D.根據(jù)非金屬性越強，最高價含氧酸性越強，非金屬性為C<P<N,最高價含氧酸性也是C<P<N,D正

確；

故選：D。

4.科學家設計了一種以石墨為正極的高容量可充電Li/Cb電池，原理如圖所示。氯化鋁(AlCb)溶解在亞

硫酰氯(S0C12)中，以氟化物(LiFSI)為溶劑。下列敘述正確的是

A.放電時，電解質(zhì)溶液可以是AlCb水溶液

B.放電時，石墨極電極反應式為Cb+2e-+2Li+=2LiCl

C.充電時，石墨極與電源負極連接

D.充電時，轉(zhuǎn)移2NA個電子時鋰電極理論上消耗7g鋰

【答案】B

【分析】具有石墨正極的高容量Li/Cb可充電電池，放電時鋰為負極，鋰失電子發(fā)生氧化反應，電極反應

式為Li-e=Li+,石墨為正極，氯氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Ch+2e-+2Li+=2LiCl,充電時鋰電

極端為陰極，發(fā)生還原反應：Li++e=Li,石墨電極端為陽極，發(fā)生氧化反應：2LiCl-2e-=CbT+2Li+,據(jù)此

分析；

【詳解】A.鋰是活潑金屬，會與水反應，不能用水溶液，A錯誤；

B.根據(jù)分析，放電時，石墨極的電極反應式為：Cb+2e-+2Li+=2LiCl,B正確；

C.充電時石墨電極端為陽極，與電源正極連接，C錯誤；

D.充電時，根據(jù)電極方程式Li++e=Li,轉(zhuǎn)移2NA個電子時，鋰電極理論上生成14g鋰，D錯誤；

故選B。

5.下列實驗目的對應的實驗操作正確的是

選項實驗目的實驗操作

A證明活潑性：K>Cu將少量K投入CuSCU溶液中，觀察是否產(chǎn)生紅色固體

B證明H2s。4具有氧化性將少量稀硫酸滴入Na2s2O3溶液，觀察是否產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

C證明酸性：H2SO3>HC1O將S02通入漂白粉溶液，觀察是否變渾

D證明FeCb溶液已經(jīng)變質(zhì)取適量溶液滴加KSCN溶液，觀察是否變紅

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.將K直接加入硫酸銅溶液中，會直接和水反應，無法置換出銅，A錯誤；

B.硫代硫酸鈉在酸性條件下會發(fā)生歧化反應生成二氧化硫和硫單質(zhì)，與硫酸的氧化性無關，B錯誤；

C.將二氧化硫融入漂白粉溶液，次氯酸根離子會將其氧化為硫酸根離子，無法比較二者酸性，C錯誤;

D.若滴加硫氟化鉀溶液后溶液變紅，說明溶液中含有鐵離子，氯化亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，D正確；

故選D。

6.乙醛是一種重要的二碳試劑，其某種合成機理如圖所示。下列說法錯誤的是

CHCHON.O

2+

[(C2H4)Fe]④[(學5)Fe(OH)「

H,。

A.Fe+是該反應的催化劑

B.C2H50H是合成過程中的副產(chǎn)物

C.該合成乙醛的反應為C2H6+2N201cH3cHO+2N2+H2O

D.增大N2濃度，有利于提高CH3CHO的反應速率

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)合成機理可知Fe+在第一步消耗，最后一步生成，是該反應的催化劑，A正

確；

B.由合成機理可知C2H50H為生成物，所以C2H50H是合成過程中的副產(chǎn)物，B正確；

C.根據(jù)合成機理的箭頭指入情況和指出情況可知該合成乙醛的反應為

C2H6+2N2O-CH3cHO+2N2+H2O,C正確；

D.增大N2濃度，不利于各中間產(chǎn)物的生成，不利于提高CH3cHO的速率，D錯誤；

故選：D。

7.室溫下，兩種難溶鹽AgCl(白色)、Ag2CrCU(磚紅色)的離子濃度關系曲線如圖所示，其中p(C「)=-

Igc(Cl)、p(Cr0t)=-lgc(Cr0t)>p(Ag+)=-lgc(Ag+),lg2=0.3?下列說法正確的是

A.Ksp(Ag2CrO4)=4xl0-i0

c(cr)

B.向A點的混合溶液中，加入硝酸銀固體，二:、變小

c(CrOj)

C.向等濃度的NaCl和NazCrCU混合溶液中滴加AgN03溶液，先產(chǎn)生白色沉淀

D.B點條件下既能生成白色沉淀，也能生成磚紅色沉淀

【答案】C

【解析】

【分析】存在溶解平衡為Ag2CrO4(s)U2Ag+(aq)+CrOj(aq)、AgCl(s)#Ag+(aq)+Cl(aq),p(Cl)=-lgc(Cl),

p(CrO1)=-lgc(CrOj)、p(Ag+)=-lgc(Ag+),根據(jù)曲線特點，實線的橫坐標起點和縱坐標起點的值一樣，則

表示AgCl；虛線表示Ag2&O4；

【詳解】A.由上述分析可知，虛線表示Ag2CrC)4,由坐標值可知，當p(Ag+)=O時，p(CrO廣)=11.4,即

2+11412

此時c(CrO1)=1(piL4moi/L,Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag)c(CrO\)=10-=4xl0-,故A錯誤；

B-A點混合溶液加入硝酸銀固體，就匕=晨黑券F噴霍需‘,叱)增大,

Ksp(AgCl)C(cr)

而左g譚F不變，故，小;、增大，故B錯誤;

Ksp(Ag,CrO4)c(CrOj)

C.因為實線表示AgCl,虛線表示Ag2CrO4。當縱坐標為0時，即c(Cr)=c(CrO>)=lmol/L時，由橫坐標

可知，c(Ag+)=1096moi/L時，C1開始沉淀，即AgCl先沉淀，即先得到白色沉淀，故C正確;

D.因為實線表示AgCl；虛線表示Ag2CrO4；由題干可知，坐標值越大表示相關離子濃度越小，所以B

點對于AgCl是過飽和狀態(tài)，會生成AgCl沉淀；B點對于示Ag2CQ是未飽和狀態(tài)，不會生成Ag2CrCU

沉淀，故D錯誤。

答案選C。

第n卷

二、非選擇題：考生根據(jù)要求作答，共14題，共174分(用黑色碳素筆在答題卡上書寫作

答，在試題卷上作答無效。

8.隨著對有色金屬需求的高速增長及冶煉技術(shù)的發(fā)展，鋼鐵行業(yè)的瓦斯泥也從昔日無序丟棄的大宗固體

廢物變成了今日搶手的資源。昆鋼的技術(shù)員設計以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3>Bi2s3、Bi、FezCh還含少

量PbO、FeO、CuO)為原料提取鋅、鈿的工藝流程如圖所示:

[CU(NH3)4]2+

L[Zn(NH3)4f+公用嗎3)個到工煨燒

ZnCO-3Zn(OH)-----?ZnO

2-過濾COf過濾32

c3

NH3,NH4HCO3過濾°

瓦斯泥一——i浸取

H2O

,油,木H2so4幽產(chǎn)品

J濾渣房酸相浸提水解

濾渣2

回答下列問題:

(1)“浸取”步驟，為避免“瓦斯泥”在反應器的底部沉淀結(jié)塊，可采取的措施為

(2)配離子[Cu(NH3)4]2+中,.接受孤電子對，其中電負性最大的基態(tài)原子的價層電子排布圖為

o“過程I”步驟發(fā)生反應的離子方程式為

(3)“過程n”步驟產(chǎn)生的氣體..(填電子式)，可在流程的.步驟中循環(huán)使用。

(4)“濾渣2”的主要成分除S外還有

(5)己知：此工藝中，Bi3+水解得到BiOCl沉淀的適宜pH范圍為1.620；溶液中金屬離子開始沉淀和

完全沉淀的pH如表所示:

金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+

開始沉淀時

7.01.96.2

PH

完全沉淀時

9.03.280

PH

①結(jié)合上述信息分析，“水解”步驟加入適量Zn粉的目的是。

②“水解”步驟后的“系列操作”為。

【答案】(1)(高速)攪拌

2s2p

2+2+

(2)①.Cu2+②.1-77-11AIi|AI?.[Cu(NH3)4]+Zn=[Zn(NH3)4]+Cu

(3)?.H,NeH②.浸取

H

(4)PbSO4(5)①.將Fe3+還原為Fe2+,避免在Bi3+水解時，F(xiàn)e3+同時水解，導致產(chǎn)物不純②.

過濾、洗滌、干燥

【解析】

【分析】瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3>Bi2s3、Bi、FezCh還含少量PbO、FeO、CuO),浸取之后過濾得到

22

[CU(NH3)4]\[Zn(NH3)4]\CO，，濾渣1中的PbO和硫酸反應后，得到的濾渣2中會含有PbSCU,

“水解”時加入適量的Zn粉可以將Fe3+還原為Fe2+,避免在由3+水解時，F(xiàn)e3+同時水解，導致產(chǎn)物不

純，“水解”后，將得到的產(chǎn)品過濾、洗滌并干燥即可得到產(chǎn)品；

【小問1詳解】

“浸取”時，為避免“瓦斯泥”在反應器的底部沉淀、結(jié)塊，可采用高速攪拌的方法；

【小問2詳解】

配離子[Cu(NH3)4p+中，CiP+是中心離子，接受孤電子對，電負性最大的是N,價層電子排布圖為

2s2p

ryjni|HIf|;“過程I”中[CU(NH3)4F+和Zn反應生成[Zn(NH3)4p+和Cu,反應的離子方程式為

2+2+

[Cu(NH3)4]+Zn=[Zn(NH3)4]+Cu；

【小問3詳解】

??

H?N?H

根據(jù)元素守恒可知，“過程n”中會產(chǎn)生NH3,電子式為：..,結(jié)合流程圖可知，NH3可在

H

流程中的“浸取”步驟中循環(huán)使用;

【小問4詳解】

濾渣1中的PbO和硫酸反應后，得到的濾渣2中會含有PbSO4;

【小問5詳解】

①結(jié)合表中信息可知，“水解”時加入適量的Zn粉可以將Fe3+還原為Fe2+,避免在Bi3+水解時，F(xiàn)e3+同

時水解，導致產(chǎn)物不純;

②“水解”后，將得到的產(chǎn)品過濾、洗滌并干燥即可得到產(chǎn)品。

9.熱敏材料V02可用于航天器的智能熱輻射器，可用氧鈕(IV)堿式碳酸鏤[化學式為

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O]為原料制備。已知VO2+在酸性條件下易被氧化，氧機(IV)堿式碳酸鏤的

制備流程如圖:

N2H「2H。、HCL蛆V0C12溶液NH4HCO3

粗產(chǎn)品

V2O5

步驟一步驟二

回答下列問題：

(1)步驟一鹽酸不宜過量，原因可能;生成V0C12的同時，還生成一種無色無污染的氣體，該反

應的化學方程式為O

(2)步驟二可在如圖裝置中進行。

②接口的連接順序為a—

③實驗開始時，先關閉K2,打開Ki,當_______時(寫實驗現(xiàn)象)，再關閉Ki,打開K2,充分反應，靜

置，得到固體。

(3)測定產(chǎn)品純度

稱取ag樣品用稀硫酸溶解后，加入25.00mL0.02moi?L-iKMnO4溶液，VCP+化成VO；,向反應后溶液中

1

滴加0.025mol?L-Na2S03標準液，至剩余的KMnO4溶液恰好反應完全，消耗Na2SO3標準液20.00mLo

①取用KMnCU溶液不能使用式滴定管，滴定至反應終點的實驗現(xiàn)象為o

②下列情況會導致產(chǎn)品純度偏小的是(填標號)。

A.用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出

B.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

C.Na2SO3溶液部分變質(zhì)

D.滴定達終點時，俯視刻度線讀數(shù)

【答案】(1)①.vo?+在酸性條件下易被氧化變質(zhì)，過量的鹽酸還會與碳酸氫鍍?nèi)芤悍磻?，降低原?/p>

利用率②.2V2O5+N2H4-2HC1+6HC1=4VOC12+N2T+6H2O

(2)①.啟普發(fā)生器②.dTe-fTg-b-c③.裝置B中澄清石灰水變渾濁

(3)①堿②.當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s03標準液時，錐形瓶內(nèi)溶液紫色褪去且半分鐘內(nèi)不再改變

?.AC

【解析】

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中鹽酸與石灰石反應制備用于排盡裝置中空氣的二氧化碳氣體，裝置

C中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫，裝置D中V0C12溶液與碳酸氫鏤溶液

反應制備氧機(W)堿式碳酸鏤，裝置B中盛有的澄清石灰水用于驗證裝置中的空氣完全排盡，則裝置的連

接順序為ACDB,接口的連接順序為a-d-e-f-g-b-c。

【小問1詳解】

由題給流程可知，步驟一的目的是制備vocu，由題給信息可知，若鹽酸過量，VO2+在酸性條件下易

被氧化變質(zhì)，不利于VOCU的制備，且過量的鹽酸還會與碳酸氫鏤溶液反應，降低原料利用率；由題意

可知五氧化二鈾與N2H4?2HC1和鹽酸反應生成VOCU、氮氣和水，反應的化學方程式為：

2V2O5+N2H4-2HC1+6HC1-4VOC12+N2T+6H2O；

【小問2詳解】

①儀器A的名稱是啟普發(fā)生器；

②由分析可知，裝置的連接順序為ACDB,接口的連接順序為aTd—e—f—g-bTC；

③由分析可知，裝置B中盛有的澄清石灰水用于驗證裝置中的空氣完全排盡，則制備氧機(W)堿式碳酸鏤

的具體操作為實驗開始時，先關閉K2,打開Ki,當裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明裝置中空氣已經(jīng)排

盡，再關閉Ki,打開K2,充分反應，靜置，得到固體；

【小問3詳解】

①KMnCU溶液具有強氧化性，故取用KMnCU溶液不能使用堿式滴定管；當亞硫酸鈉溶液與酸性高鋸酸

鉀溶液完全反應時，滴入最后半滴亞硫酸鈉溶液，溶液會由紫色變?yōu)闊o色，則當?shù)稳胱詈蟀氲蝸喠蛩徕c

標準液時，錐形瓶內(nèi)溶液紫色褪去且半分鐘內(nèi)不再改變說明滴定達到滴定終點；

②A.用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出，下部附有的水分會稀釋亞硫酸鈉溶液，會使滴定消耗亞

硫酸鈉溶液的體積偏大，導致所測產(chǎn)品純度偏小，故A符合題意；

B.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成會使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏小，導致所測產(chǎn)品

純度偏大。故B不符合題意；

C.亞硫酸鈉溶液部分變質(zhì)會使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏大，導致所測產(chǎn)品純度偏小，故C符合題

忌；

D.滴定達終點時，俯視刻度線讀數(shù)會使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏小，導致所測產(chǎn)品純度偏大，故

D不符合題意；

故選AC?

10.云南豐富的地熱能開發(fā)和利用過程中，硫磺溫泉常伴有H2s氣體生成。H2s為無色、有臭雞蛋氣味的

劇毒氣體，H2s脫硫技術(shù)是當前的重點研究方向。

(1)20世紀30年代，德國法本公司將H2s的氧化分兩階段完成。

3

1

第一階段反應為H2S(g)+5O2(g)=SO2(g)+H2O(g)AH=-518.9kJ.mol-,

3

第二階段反應為2HS(g)+SO(g)=2HO(g)+-S(s)△”=-96]kJ?moH。

222xx

33

19世紀英國化學家Claus開發(fā)了H2s氧化制硫的方法，即：3H2S(g)+-O2(g)=-Sx(s)+3H2O(g),△H=-

2x

kJ^mol-1o

(2)氧化鋅法也是一種傳統(tǒng)的脫硫方法，其反應原理如下：ZnO(s)+H2s(g)峰為ZnS(s)+H2O(g)

AH-76.63kJ.mol1,文獻顯示，工業(yè)上氧化鋅法控制溫度在300~400℃,分析控制此溫度區(qū)間的原因：

溫度過低,溫度過高。

(3)熱解H2s制H2。根據(jù)文獻，將H2s和CH4的混合氣體導入石英管反應器熱解(一邊進料，另一邊出

料)，發(fā)生如下反應：

I.2H2s(g)峰為2H2(g)+S2(g)△Hi=+170kJ?mol-i

1

II,CH4(g)+S2(g)脩?>CS2(g)+2H2(g)A//2=+64kJ-mol

總反應：III.2H2s(g)+CH"g)峰為CS2(g)+4H2(g)

投料按體積之比V(H2S)：V(CH4)=2：1,并用N2稀釋，常壓，不同溫度下反應相同時間后，測得H2和

CS2體積分數(shù)如表：

溫度/℃9501000105011001150

36

H2/V(%)0.51.55.58.5

CS2/V(%)0.00.00.10.41.8

①反應n能自發(fā)進行的條件是

②恒溫恒壓下，增加N2的體積分數(shù)，H2的物質(zhì)的量?在1000℃,常壓下，保持通入的H2s體積

分數(shù)不變，提高投料比[C(H2S)：C(CH4)],H2s的轉(zhuǎn)化率.(填“增大，減小或不變”)o

③在TK、pkPa反應條件下，只充入H2s和Ar氣體進行H2s熱分解反應。已知反應一開始,

C(H2S)：c(Ar)=l：3,平衡時混合氣中H2s與H2的分壓相等，則平衡常數(shù)&=kPao

(4)ZnO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：ZnO晶體的密度為pg?cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氧離子

的配位數(shù)為.o晶胞邊長a為.nmo

OZn

?0

【答案】(1)-615.0或-615

(2)①.反應速率太慢②.該反應為放熱反應，不利于反應向脫硫的方向進行

①.高溫②.增大③.不變④

(3).E

17

4x81

(4)①.4②.3

21

^Axpxl0

【解析】

【小問1詳解】

3

①H2s(g)+-O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H=-518.9kJ?moH,

3

1

②2H2s(g)+SO2(g)=2H2O(g)+—Sx(s)△”=-96.1kJ-mok。

X

33

根據(jù)蓋斯定律①+②得3HS(g)+-O(g)=-Sx(s)+3HO(g),AH=-(518.9+96.1)kJ?mol1=-615.0kJ?mol1

222x2.1

【小問2詳解】

溫度過低反應速率太慢；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，溫度過高不利于反應向脫硫的

方向進行，所以工業(yè)上氧化鋅法控制溫度在300-400℃o

【小問3詳解】

①反應n,△”>()、AS>O,能自發(fā)進行的條件是高溫。

②恒溫恒壓下，增加N2的體積分數(shù)，相當于減壓，平衡正向移動，H2的物質(zhì)的量增大。在1000℃,常

壓下，保持通入的H2s體積分數(shù)不變，提高投料比[c(H2S)：c(CH4)],根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，1000C時只發(fā)

生反應I,溫度不變，平衡常數(shù)不變，H2s的轉(zhuǎn)化率不變。

③在TK、pkPa反應條件下，只充入H2s和Ar氣體進行H2s熱分解反應。已知反應一開始,

2H2s(g)b2H2(g：s(g)

1+2

,初始(mol/L)a00

c(H2S)：c(Ar)=l:3,設c(H2S)=amol/L,,,

轉(zhuǎn)化(mol/L)XX0.5x

平衡(mol/L)

a-xX0.5x

平衡時混合氣中H2s與H2的分壓相等，則a-x=x,解得x=0.5amol/L,則平衡常數(shù)Kp=

0.25a0.5a2

px-----px-----

4.25〃4.25。

2—kPa?

0.5a17

px--

4.25a

【小問4詳解】

根據(jù)圖示，氧離子的配位數(shù)為4。晶胞中氧原子數(shù)為4,根據(jù)化學式可知Zn原子數(shù)為4,ZnO晶體的密度

4(65+16)

4x81

為pg?cm-3,P=~―--3—；g'cm-*3,晶胞邊長為。

a----------------n21mo

(axlOIXNA7VAxpxW

11.酮基布洛芬片是用于緩解頭痛、關節(jié)腫痛以及牙痛、術(shù)后痛等的非處方藥。也用于感冒引起的發(fā)熱。

其合成路線如圖所示:

(1)A—B的反應類型為

(2)C中含氧官能團的名稱為,D-E的化學方程式為o

O

(3)||中碳原子的雜化類型為_______；酮基布洛芬中含有的手性碳原

CH3—O—C—O—CH3

子有個。

(4)B在NaOH水溶液加熱，酸化后生成有機物M,寫出在一定條件下M生成高聚物的化學反應方程

式

(5)H為酮基布洛芬的同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有8組峰，且峰面積之比為

3：2：2：2：2：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為

①含

的一種合成路線

【答案】ii.取代反應

12.①.想基CH2CN

CH2CN

+HC1

13.①.Sp3、Sp2

o

一定條件II

>HO干CCH2O土H+(n-l)H2O

SOC12