2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時(shí)訓(xùn)練：水溶液中的離子反應(yīng)與平衡01(解析版)

2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時(shí)訓(xùn)練：《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》專題01一、選擇題(本題包括10小題)1.(2024屆寧夏石嘴山市第三中學(xué))常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中能大量共存的是A．eq\f(c(OH－),c(H+))＝10-12的溶液中：NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4)B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))、K＋、Cl－、I－C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)D.能與金屬鋁產(chǎn)生氫氣的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NOeq\o\al(－,3)答案：A解析：A．eq\f(c(OH－),c(H+))＝10-12的溶液呈酸性，NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4)之間不反應(yīng)，都不與H+反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A符合題意；B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中存在Fe3+，F(xiàn)e3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2Fe3++2I-=2Fe2++I2，不能大量共存，故B不符合題意；C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中的HCOeq\o\al(－,3)與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，即Fe3+＋3HCOeq\o\al(－,3)＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，故C不符合題意；D．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中存在大量H+或OH－，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，在堿性環(huán)境中Al3＋與OH－反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；2.(2024屆寧夏吳忠中學(xué))下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,3)B.在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCOeq\o\al(－,3)C.常溫下，由水電離出的c(OH－)＝1.0×10-12mol·L－1的溶液：Ba2+、Na+、NOeq\o\al(－,3)、Cl－能大量共存D.c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液：Fe2+、Cl－、Ba2+、NOeq\o\al(－,3)答案：C解析：A．氨水顯堿性，會(huì)與Ag+、Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+和HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．此溶液可能為酸，也可能為堿，能夠大量共存，故C正確；D．NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下可以氧化Fe2+，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；3.(2024屆上海洋涇中學(xué))H2A為二元弱酸，則下列說法正確的是A.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等B.在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)答案：B解析：A.陰離子在溶液中水解會(huì)導(dǎo)致陰離子數(shù)目增大，A2-、HA-的水解程度不同，在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B.在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，A2-、HA-的水解程度不同，Na2A水解程度大，溶液堿性強(qiáng)，前者pH大于后者，故B正確；C.在NaHA溶液中弱酸根離子存在電離平衡和水解平衡，溶液酸堿性取決于二者程度大小，在NaHA溶液中不一定有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH－)＞c(H+)，故C錯(cuò)誤；D.在Na2A溶液中一定有電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)＝c(HA-)+c(OH－)+2c(A2-)，故D錯(cuò)誤；4.(2023屆浙江百校聯(lián)考)某水溶液中存在H2XO3/HXOeq\o\al(－,3)、HYOeq\o\al(2-,4)/H2YOeq\o\al(－,4)緩沖對(duì)。常溫下，該水溶液中各緩沖對(duì)微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgG[G表示(c(H2XO3)/c(HXOeq\o\al(－,3)))或c(HYOeq\o\al(2-,4))/c(H2YOeq\o\al(－,4))]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(已知：常溫下，H2XO3的電離平衡常數(shù)為Ka1＝10-6.4、Ka2＝10-10.3，H3YO4的電離平衡常數(shù)為Ka1＝10-2.1，Ka2＝10-7.2，Ka3＝10-12.7)。下列說法不正確的是A．曲線Ⅰ表示lgeq\f(c(H2XO3),c(HXOeq\o\al(－,3)))與溶液pH的關(guān)系B．a(chǎn)→b的過程中，水的電離程度越來越大C．當(dāng)c(H2XO3)＝c(HXOeq\o\al(－,3))時(shí)，c(HYOeq\o\al(2-,4))＞c(H2YOeq\o\al(－,4))D．當(dāng)溶液pH逐漸增大時(shí)，eq\f(c(H2YOeq\o\al(－,4))?c(HXOeq\o\al(－,3)),c(HYOeq\o\al(2-,4)))逐漸減小答案：C解析：A．隨著溶液的pH逐漸增大，c(H2XO3)不斷減小，c(HXOeq\o\al(－,3))不斷增大，則eq\f(c(H2XO3),c(HXOeq\o\al(－,3)))應(yīng)不斷減小，則曲線I表示lgeq\f(c(H2XO3),c(HXOeq\o\al(－,3)))與溶液pH的關(guān)系，故A正確；B．a(chǎn)→b的過程中，eq\f(c(HYOeq\o\al(2-,4)),c(H2YOeq\o\al(－,4)))逐漸增大，c(c(H2YOeq\o\al(－,4)))逐漸減小，c(HYOeq\o\al(2-,4))逐漸增大，水的電離程度逐漸增大，故B正確；C．當(dāng)c(H2XO3)＝c(HXOeq\o\al(－,3))時(shí)，c(H+)＝10-6.4mol/L，依據(jù)Ka2(H3YO4)＝eq\f(c(H+)×c(HYOeq\o\al(2-,4)),c(H2YOeq\o\al(－,4)))＝10-7.2，則eq\f(c(HYOeq\o\al(2-,4)),c(H2YOeq\o\al(－,4)))＝eq\f(10-7.2,10-6.4)＝10-0.8＜1，則c(HYOeq\o\al(2-,4))＜c(H2YOeq\o\al(－,4))，故C錯(cuò)誤；D．eq\f(c(H2YOeq\o\al(－,4))×c(HXOeq\o\al(－,3)),c(HYOeq\o\al(2-,4)))＝eq\f(Ka1(H2XO3)×c(H2XO3),Ka2(H3YO4))，當(dāng)溶液pH逐漸增大時(shí)，c(H2XO3)逐漸減小，溫度不變，Ka1(H2XO3)和Ka2(H3YO4)為定值，故D正確；5.(2023屆重慶第一中學(xué))常溫下，下列敘述不正確的是A.1L1mol/LKF溶液中離子總數(shù)小于1L1mol/LNaI溶液中離子總數(shù)B.向pH＝5的硫酸中加水至原體積的10000倍，有eq\f(c(H+),c(SOeq\o\al(2-,4)))＞2C.等物質(zhì)的量濃度的①(NH4)2SO4；②NH4Fe(SO4)2；③(NH4)2Fe(SO4)2；④CH3COONH4四種溶液，溶液中c(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))：③＞①＞②＞④D.將等物質(zhì)的量的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶于水中，形成的溶液有c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(H2C2O4)＋2c(H+)＞c(C2Oeq\o\al(2-,4))＋2c(OH－)答案：D解析：A．KF溶液中離子總數(shù)為2[n(K+)＋n(H+)]，NaI溶液中離子總數(shù)為2[n(Na+)＋n(H+)]，而n(K+)＝n(Na+)，但KF溶液顯堿性，n(H+)小于NaI溶液中的n(H+)，故KF溶液中離子總數(shù)較小，故A正確；B．pH＝5的硫酸中eq\f(c(H+),c(SOeq\o\al(2-,4)))＝2，加水至原體積的10000倍，c(H+)趨近于10-7mol/L，而c(SOeq\o\al(2-,4))變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,10000)，故此時(shí)eq\f(c(H+),c(SOeq\o\al(2-,4)))＞2，故B正確；C．Fe2+、Fe3+抑制NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))水解，CH3COO－促進(jìn)NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))水解，故溶液中c(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))：③>①>②>④，故C正確；D．電荷守恒有c(Na+)＋c(H+)＝2c(C2Oeq\o\al(2-,4))＋c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(OH－)，而Na2C2O4和NaHC2O4物質(zhì)的量相等，物料守恒有3[c(C2Oeq\o\al(2-,4))＋c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(H2C2O4)]＝2c(Na+)，故c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋3c(H2C2O4)＋2c(H+)＝c(C2Oeq\o\al(2-,4))＋2c(OH－)，故D錯(cuò)誤；6.(2024屆成都市第七中學(xué))向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag+＋NH3[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋，lg[c(M)/(mol·L－1)]與lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的關(guān)系如下圖所示(其中M代表Ag+、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線IV可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B.反應(yīng)[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常數(shù)K的值為102.81C.c(NH3)＝0.01mol·L-1時(shí)，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)＞c([Ag(NH3)]＋)＞c(Ag＋)D.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp＝c(Ag+)c(Cl－)＝10-4.70答案：D解析：氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中銀離子濃度減小，氯離子濃度增大、一氨合銀離子增大，繼續(xù)滴加氨水，一氨合銀離子增大的幅度小于二氨合銀離子，則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線。A．溶液中氯離子濃度越大，說明氯化銀的溶解度越大，由分析可知，曲線IV為氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線，則曲線IV可視為氯化銀溶解度隨氨氣濃度變化曲線，故A正確；B．由圖可知，氨氣濃度為0.1mol/L時(shí)，溶液中二氨合銀離子、一氨合銀離子的濃度分別為10-2.35mol/L、10-5.16mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝eq\f(10-2.35,0.1×10-5.16)＝102.81，故B正確；C．由分析可知，曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線，由圖可知，氨氣濃度為0.01mol/L時(shí)，溶液中二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子的濃度大小順序?yàn)閏([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋)，故C正確；D．由圖可知，氨氣濃度為0.1mol/L時(shí)，溶液中銀離子、氯離子的濃度分別為10-7.40mol/L、10-2.35mol/L，則氯化銀的溶度積為10-7.40×10-2.35＝10-9.75，故D錯(cuò)誤；7.(2024屆四川仁壽第一中學(xué))常溫下，向某二元弱酸H2R溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，測(cè)得溶液中含R微粒占所有含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A．H2R溶液中，c(H+)＝c(OH－)＋c(R2-)＋c(HR－)B.曲線②表示溶液中HR－占所有含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化C．b點(diǎn)溶液中，c(Na+)＜3c(HR－)D．Na2R溶液中：c(Na+)＝2[c(HR－)＋c(H2R)＋c(R2-)]答案：A解析：常溫下，向某二元弱酸H2R溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，H2R的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，HR－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，然后HR－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)又減小，R2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則曲線①代表H2R，曲線②代表HR－，曲線③代表R2-，以此解答。A．H2R溶液中存在電荷守恒：c(H+)＝c(OH－)＋2c(R2-)＋c(HR－)，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，曲線②表示溶液中HR－占所有含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化，故B正確；C．b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋2c(R2-)＋c(HR－)，此時(shí)c(R2-)＝c(HR-)，又因?yàn)榇藭r(shí)溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH－)，則c(Na+)＜3c(HR－)，故C正確；D．Na2R溶液中存在物料守恒c(Na+)＝2[c(HR－)＋c(H2R)＋c(R2-)]，故D正確；8.(2024屆四川仁壽第一中學(xué))室溫時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)探究(NH4)2C2O4溶液的性質(zhì)，操作及現(xiàn)象如下表所示：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象1測(cè)定0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液的pH，測(cè)得溶液pH＜72向0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中加入等體積0.2mol·L－1的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀(草酸鈣的Ksp＝4.0×10-9)3向0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中滴加少量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體，后冷卻至室溫下列說法正確的是A．0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中存在：c(OH－)＋c(NH3?H2O)＝c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(H+)＋c(H2C2O4)B.由實(shí)驗(yàn)1可得：Kh(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))＞Kh(C2Oeq\o\al(2-,4))C.由實(shí)驗(yàn)2所得溶液：c(C2Oeq\o\al(2-,4))＝8×10-8mol·L－1D.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中水的電離程度大于0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液答案：C解析：A．0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中存在物料守恒c(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))＋c(NH3?H2O)＝2c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋2c(C2Oeq\o\al(2-,4))＋2c(H2C2O4)，電荷守恒c(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))＋c(H+)＝c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋2c(C2Oeq\o\al(2-,4))＋c(OH－)，所以溶液中存在c(OH－)＋c(NH3?H2O)＝c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(H+)＋2c(H2C2O4)，A錯(cuò)誤；B．0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液的pH＜7，溶液顯酸性，但由于銨根的濃度是草酸根濃度的2倍，所以不能說明二者水解程度的相對(duì)大小，B錯(cuò)誤；C．混合時(shí)CaCl2過量，混合后溶液中鈣離子濃度為0.05mol·L－1，所以c(C2Oeq\o\al(2-,4))＝eq\f(4.0×10-9,0.05)＝8×10-8mol·L－1，C正確；D．加入NaOH后溶液為草酸鈉溶液沒有之前草酸銨雙水解對(duì)的電離促進(jìn)程度大，D錯(cuò)誤；9.(2024屆重慶南開中學(xué))檸檬酸(H3A)是一種三元弱酸，可用于家用廚具除水垢。某pH＝5的生活廢水中含有檸檬酸鈉鹽，室溫下檸檬酸的pKa(pKa＝－lgKa)如圖所示。下列有關(guān)該廢水的描述不正確的是A.離子濃度存在關(guān)系：c(Na+)＜c(H3A)＋c(H2A－)＋c(HA2-)＋c(A3-)B.若使溶液中c(H2A－)＝c(A3-)需將廢水的pH調(diào)節(jié)至5.58C.若加入小蘇打?qū)U水逐漸中和至中性，c(HA2-)將先增大后減小D.若加入FeCl3固體形成穩(wěn)定的配合物[FeA3]6-廢水的pH將減小答案：A解析：Ka1＝10-3.13、Ka2＝10-4.77、Ka3＝10-6.36，H2A-電離大于水解、HA2-電離大于水解；A．pH＝5的溶液為NaH2A、Na2HA的混合液，根據(jù)物料守恒離子濃度存在關(guān)系：c(Na+)＞c(H3A)＋c(H2A－)＋c(HA2-)＋c(A3-)，故A錯(cuò)誤；B．Ka2×Ka3＝eq\f(c(H+)c(HA2-),c(H2A－))×eq\f(c(H+)c(A3-),c(HA2-))＝eq\f(c2(H+)c(A3-),c(H2A－))＝10-4.77－6.39＝10-11.16若使溶液中c(H2A－)＝c(A3-)則c2(H+)＝＝10-11.16，需將廢水的pH調(diào)節(jié)至5.58，故B正確；C．pH＝5的溶液為NaH2A、Na2HA的混合液，若加入小蘇打?qū)U水逐漸中和至中性，H2A-先生成HA2-后HA2-再生成A3-，c(HA2-)將先增大后減小，故C正確；D．若加入FeCl3固體形成穩(wěn)定的配合物[FeA3]6-A3-濃度減小，H2A－H+＋HA2-、HA2-H+＋A3-平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，廢水的pH將減小，故D正確；10.(2024屆重慶楊家坪中學(xué))常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：HCOeq\o\al(－,3)、K+、Cl-、Na+B．pH＝12的溶液中：Na+、Fe3+，C1-、NOeq\o\al(－,3)C．eq\f(Kw,c(H+))＝10-10mol·L-1的溶液中：NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))，COeq\o\al(2-,3)、Cl－、K+D.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、Mg2+、Na+、SOeq\o\al(2-,4)答案：D解析：A．能使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=12的溶液為堿性溶液，堿性溶液中鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．eq\f(Kw,c(H+))＝10-10mol·L-1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10-10mol·L-1的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，NOeq\o\al(－,3)、Mg2+、Na+、SOeq\o\al(2-,4)在酸溶液中均不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；二、填空題(本題包括10小題)11.(2024屆河北石家莊第二十四中學(xué))硫代硫酸鈉(Na2S2O3)應(yīng)用廣泛，可用作定影液、含砷廢水去除劑、定量分析還原劑等。(1)Na2S2O3可用作定影液熔解未曝光的溴化銀(AgBr)，通過如圖1所示轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)定影液再生，也可達(dá)到回收銀的目的。AgBr溶于Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(2)在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示。已知t℃時(shí)，Ksp(AgCl)=4.9×10-10，在t℃時(shí)，反應(yīng)AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=_______。(3)Na2S2O3去除酸性廢水中H3AsO3的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示(圖中“HS”為自由基，“?”表示孤單電子)。方框中X的化學(xué)式為_________________。(4)Na2S2O3可測(cè)定含Cr2Oeq\o\al(2-,7)廢水中Cr元素的含量。量取廢水20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：6I-+14H++Cr2Oeq\o\al(2-,7)=3I2+2Cr3++7H2O。加入少量淀粉作為指示劑，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2Oeq\o\al(2-,3)=2I-+S4Oeq\o\al(2－,6)平行滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液24.00mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________________________________。②廢水中Cr元素的量為_______。答案：(1)AgBr＋2S2Oeq\o\al(2-,3)＝[Ag(S2O3)2]3－＋Br－(2)103(3)H2S2(4)①溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原②2.08×103mg/L解析：(1)由圖知，AgBr溶于Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式為，AgBr＋2S2Oeq\o\al(2-,3)＝[Ag(S2O3)2]3－＋Br－；(2)由圖可知，Ksp(AgBr)＝7×10-7×7×10-7＝4.9×10-13，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)eq\f(c(Cl－),c(Br－))＝eq\f(c(Cl－)c(Ag+),c(Br－)c(Ag+))＝eq\f(Ksp(AgCl),Ksp(AgBr))＝eq\f(4.9×10-10,4.9×10-13)＝103；(3)X歧化后生成S8和H2S，則X為H2S2；(4)①滴定終點(diǎn)時(shí)碘單質(zhì)恰好完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色消失，則終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；②由以上反應(yīng)可得關(guān)系式：Cr2Oeq\o\al(2-,7)～3I2～6S2Oeq\o\al(2-,3)，反應(yīng)消耗0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，則n(S2Oeq\o\al(2-,3))＝0.1000mol/L×24×10-3L＝2.4×10-3mol，則n(Cr2Oeq\o\al(2-,7))＝eq\f(1,6)n(Na2S2O3)＝eq\f(1,6)×2.4×10-3mol＝4×10-4mol，廢水中Cr元素的含量為eq\f(4×10-4mol×2×52g/mol×1000mg/g,0.02L)＝2.08×103mg/L。12.(2024屆河北石家莊精英中學(xué))乳酸亞鐵[CH3CH(OH)COO]Fe易溶于水(其水溶液易被氧化)，不溶于乙醇，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由FeCO3與乳酸反應(yīng)制得。I．制備碳酸亞鐵：實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常采用如圖所示的裝置制備FeCO3(電磁攪拌器及夾持裝置略)：實(shí)驗(yàn)步驟：第1步：組裝儀器，①________，加入試劑：第2步：控制盛放稀鹽酸的分液漏斗的活塞制取二氧化碳，排盡裝置內(nèi)的空氣；第3步：一段時(shí)間后，至裝置C中溶液pH為7時(shí)啟動(dòng)電磁攪拌器并控制盛放FeSO4溶液的分液漏斗的活塞，滴加一定量0.8mol·L-1的FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀；第4步：抽濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。(1)裝置B中盛放試劑a的作用是________________，盛放Na2CO3溶液的儀器名稱為___________；①中應(yīng)填入的實(shí)驗(yàn)操作是___________。(2)將裝置A中的CaCO3塊狀固體改為粉末會(huì)加快制取CO2速率的原因是_____________________。(3)裝置C中最后一步反應(yīng)得到FeCO3的離子方程式為____________________________。Ⅱ．制備乳酸亞鐵：(4)將制得的FeCO3加到乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸，冷卻，加入乙醇，過濾，再洗滌和干燥，得到產(chǎn)品。①加入少量鐵粉的目的是____________________________(用離子方程式表示)。②加入乙醇的目的是___________________________________。Ⅲ．測(cè)定產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度：(5)不能通