2024屆高考增分小專題：《 溶液中三大守恒及其應用 》(學生版)

2024屆高考增分小專題：溶液中三大守恒及其應用真題演練?辨明考向1.(2023年湖南卷)常溫下，用濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標準溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η(η＝eq\f(V(標準溶液),V(待測溶液)))的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.Ka(CH3COOH)約為10-4.76B.點a：c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.點b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)D.水的電離程度：a＜b＜c＜d2．(2023年福建卷)25℃時，某二元酸(H2A)的Ka1＝10-3.04、Ka2＝10-4.37。1.0mol·L－1NaHA溶液稀釋過程中δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－)與pc(Na+)的關系如圖所示。已知pc(Na+)＝－lgc(Na+)，HA－的分布系數(shù)δ(HA－)＝eq\f(c(HA－),c(H2A)·c(HA－)?c(A2－))。下列說法錯誤的是A．曲線n為δ(HA－)的變化曲線B．a點：pH＝4.37C．b點：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na+)D．c點：c(Na+)＋c(H+)＝3c(HA－)＋c(OH－)3.(2023年江蘇卷)室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如題圖所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10-11，Ka(HF)＝6.3×10-4。下列說法正確的是A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(F－)＝c(Na+)＋c(H+)B.“除鎂”得到的上層清液中：c(Mg2+)＝eq\f(Ksp(MgF2),c(F－))C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(COeq\o\al(2-,3))＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(OH－)D.“沉錳”后的濾液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2-,3))4.(2023年重慶卷)(NH4)2SO4溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關于各點對應的溶液，下列說法正確的是A.M點Kw等于N點KwB.M點pH大于N點pHC.N點降溫過程中有2個平衡發(fā)生移動D.P點c(H+)＋c(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))＋c(NH3?H2O)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2-,4))5.(2022年全國乙卷)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10-3。在某體系中，H+與A－離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，當達到平衡時，下列敘述正確的是A.溶液Ⅰ中c(H+)＝c(OH-)＋c(A－)B.溶液Ⅱ中的HA的電離度為eq\f(1,101)C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-46.(2022年1月浙江選考)某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是A.圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B.當?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應用離子方程式表示為：HCO3－+H+＝CO2↑＋H2OC.根據(jù)pH－V(HCl)圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)－c(CO32-)＝c(OH-)－c(H+)7.(2022年6月浙江卷)25℃時，向20mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(酷酸的Ka＝1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點的pH突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是A.恰好中和時，溶液呈堿性B.滴加NaOH溶液至pH＝4.3的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為：H+＋OH-＝H2OC.滴定過程中，c(Cl-)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D.pH＝7時，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)8.(2022年河北卷)某水樣中含一定濃度的COeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(－,3)和其他不與酸堿反應的離子。取10.00mL水樣，用0.01000mol?L-1的HCl溶液進行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關系如圖(混合后溶液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A．該水樣中c(COeq\o\al(2-,3))=0.01mol?L-1B．a點處c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH－)C．當V(HCl)≤20.00mL時，溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))基本保持不變D．曲線上任意一點存在c(COeq\o\al(2-,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.03mol?L-19.(2022年湖南卷)室溫時，用0.100mol·L－1的標準AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgI)＝8.5×10-17。下列說法正確的是A.a點：有白色沉淀生成B.原溶液中I－的濃度為0.100mol·L－1C.當Br－沉淀完全時，已經有部分Cl－沉淀D.b點：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag+)10.(2022年江蘇卷)一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1＝4.4×10-7、Ka2＝4.4×10-11。下列說法正確的是A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCOeq\o\al(－,3))B.KOH完全轉化為K2CO3時，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCOeq\o\al(－,3))+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2，=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))D.如圖所示的“吸收”“轉化”過程中，溶液的溫度下降11(2022年遼寧卷)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一、在25℃時，NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH、NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分數(shù)【如δ(A2-)＝eq\f(c(A2－),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－))與溶液pH關系如圖】。下列說法錯誤的是A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表NH2CH2COO－C．NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－＋H2ONHeq\o\al(＋,3)CH2COOH＋OH-的平衡常數(shù)K＝10-11.65D．c2(NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－)＜c(NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH)?c(NH2CH2COO－)12.(2021年全國乙卷)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M+)－c(H+)為線性關系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是A．溶液pH＝4時，c(M+)＜3.0×10-4mol/LB．MA的溶度積度積Ksp(MA)＝5.0×10-8C.溶液pH＝7時，c(M+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH-)D．HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈2.0×10-413.(2021年高考廣東卷)鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確是A.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3B.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋，pH升高C.GHCl在水中的電離方程式為：GHCl＝G＋HClD.GHCl水溶液中：c(OH-)＋c(Cl-)＝c(GH+)＋c(G)14.(2021年高考湖南卷)常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A.該NaX溶液中：c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)C.當pH＝7時，三種溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H+)－c(OH－)15.(2021年6月浙江選考)取兩份10mL0.05mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L－1的鹽酸，另一份滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A.由a點可知：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度B.過程中：逐漸減小C.過程中：D.令c點的，e點的，則16.(2021年高考山東卷)賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+eq\o(,\s\up7(K1))H2R+eq\o(,\s\up7(K2))HReq\o(,\s\up7(K3))R-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)＝，下列表述正確的是A．eq\f(K2,K1)＞eq\f(K3,K2)B．M點，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)＝2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點，pH＝eq\f(－lgK2－lgK3,2)D．P點，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)17．(2021年浙江1月選考)實驗測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是：A.圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B.將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度eq\f(0.50,x)mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC.隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D.25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)18．(2020年全國卷Ⅰ)以酚酞為指示劑，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如下圖所示。[比如A2－的分布系數(shù)：QUOTEcA2-cH2A下列敘述正確的是A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C．HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D．滴定終點時，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)19．(2020年江蘇卷)室溫下，將兩種濃度均為0.10mol·L－1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是A．NaHCO3—Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－)B．氨水—NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．H2C2O4－NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4為二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O42-)＋c(OH－)20．(2020年天津卷)7．常溫下，下列有關電解質溶液的說法錯誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)D．在1mol·L－1Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－121．(2020年浙江7月)常溫下，用0.1mol·L－1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)B．當?shù)稳氚彼?0mL時，c(QUOTENH4+NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．當?shù)稳氚彼?0mL時，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，c(QUOTENH4+NH4+)＜c(Cl－)

知識梳理●胸有成竹電荷守恒、物料守恒、質子守恒統(tǒng)稱為溶液中的“三大守恒”，彼此獨立，又相互依存，這“三大守恒”關系是一把解決粒子濃度大小比較問題的金鑰匙，以及粒子之間的等量關系，要解決“三大守恒”關系的問題必然涉及強弱電解質、電離平衡、水的電離、離子反應、鹽類水解等基本知識點的綜合運用。電荷守恒：整個溶液不顯電性溶液中陽離子所帶的正電總數(shù)＝陰離子所帶的負電總數(shù)離子顯幾價其濃度前面就要乘上一個幾倍的系數(shù)，既要考慮溶質的電離，也要考慮水的電離，還要考慮鹽的水解。物料守恒：也叫原子守恒在電解質溶液中，某些離子能夠發(fā)生水解或者電離，變成其它離子或分子等，這雖然可使離子的種類發(fā)生變化，但卻不能使離子或分子中某種特定元素(由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關系)的原子的數(shù)目發(fā)生變化，因此應該始終遵循原子守恒。質子守恒：1．概念：第一種理解由水電離出的H+總數(shù)永遠等于由水電離出的OH-總數(shù)，所以在強堿弱酸鹽溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c(酸式弱酸根離子)+c(弱酸分子)在強酸弱堿鹽溶液中有：c(H+)=c(OH-)+c(弱堿分子)第二種理解電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等得質子所得產物的總濃度=失質子所得產物的總濃度若某產物是得兩個質子得來的，則該產物的濃度前應乘個2倍系數(shù)2．范圍：只有可水解的鹽溶液中才存在著質子守恒3．類型：(1)強堿弱酸鹽的溶液中：如Na2CO3溶液中第一種理解第二種理解由水電離出的H+的存在形式H+，酸式弱酸根離子，弱酸分子H2O得質子得H3O+COeq\o\al(2-,3)得質子得HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3H+、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3由水電離出的OH-存在形式只以OH-本身形式存在H2O失質子得OH－OH-質子守恒式規(guī)律c(OH-)=c(H+)+c(酸式弱酸根離子)+c(弱酸分子)舉例c(OH-)=c(H+)+c(HCOeq\o\al(－,3))+2c(H2CO3)推導c(OH-)液=c(OH-)水=c(H+)水=c(H+)液+c(HCOeq\o\al(－,3))+2c(H2CO3)(2)強酸弱堿鹽的溶液中：如NH4Cl溶液中第一種理解第二種理解H+的存在形式H+H2O得質子得H3O+OH-的存在形式OH-、NH3·H2OH2O失質子得OH-，NH4+失質子得NH3·H2O質子守恒式規(guī)律c(H+)=c(OH-)+c(弱堿分子)舉例c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)推導c(H+)液=c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)液+c(NH3·H2O)(3)弱酸弱堿鹽的溶液中：①正鹽：以(NH4)2CO3為例第一種理解第二種理解H+的存在形式H+、HCO3-、H2CO3H2O得質子得H3O+，COeq\o\al(2-,3)得質子得HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3OH-存在形式OH-、NH3·H2OH2O失質子得OH-，NH4+失質子得NH3·H2O質子守恒式規(guī)律c(H+)+c(酸式弱酸根離子)+2c(弱酸分子)=c(OH-)+c(弱堿)舉例c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)推導c(H+)水+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)液+c(NH3·H2O)②酸式鹽：以NH4HCO3為例第一種理解第二種理解H+的存在形式H+、H2CO3H2O得質子得H3O+，HCO3-得質子得H2CO3OH-的存在形式OH-、NH3·H2O，部分OH-與HCO3-生成了CO32-H2O失質子得OH-，NH4+失質子生成NH3·H2O，HCO3-失去質子得CO32-特別提醒最容易被漏掉的就是質子守恒式質子守恒式規(guī)律c(H+)+c(弱酸分子)=c(OH-)+c(弱堿)+c(弱酸根離子)舉例c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(CO32-)推導c(H+)水+c(H2CO3)=c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)液+c(NH3·H2O)+c(CO32-)4．關系：電荷守恒式與物料守恒式相加減可得質子守恒式Na2CO3中電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒式c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)質子守恒式c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHCO3中電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒式c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)質子守恒式c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)(NH4)2CO3中電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)質子守恒式c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)NH4HCO3中電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)質子守恒式c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(CO32-)CH3COONa電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒式c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)質子守恒式c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)NH4Cl中電荷守恒式c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)質子守恒式c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)Na2S中電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒式c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)質子守恒式c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)Na3PO4中電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO42-)物料守恒式c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO42-)+3c(H3PO4)質子守恒式c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO42-)+3c(H3PO4)=c(OH-)等濃度等體積的混合液醋酸和醋酸鈉電荷守恒式c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒式2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)質子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)氯化銨和氨水電荷守恒式c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)質子守恒式c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)小結：此類溶液中的質子守恒只能用電荷守恒式與物料守恒式相加減來獲得【解題提醒】1．比較時緊扣兩個微弱(1)弱電解質(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]。(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋＋]。2．酸式鹽與多元弱酸的強堿正鹽溶液酸堿性比較(1)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個更強，如NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解能力大于其電離能力，故溶液顯堿性。＋]>[S2－]>[OH－]>[HS－]>[H＋]。3．質子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導出來以KHS溶液為例，電荷守恒式為[K＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HS－]＋2[S2－]①，物料守恒式為[K＋]＝[HS－]＋[S2－]＋[H2S]②，由①－②得質子守恒式，消去沒有參與變化的K＋等。4．規(guī)避等量關系中的2個易失分點(1)電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡單相加。如2[COeq\o\al(2－,3)]的化學計量數(shù)2代表一個COeq\o\al(2－,3)帶2個負電荷，不可漏掉。(2)物料守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示[Na＋]是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。酸、堿中和型離子濃度的關系

【例題精講?智能提升】1．(2024屆廈門海滄實驗中學)25℃時，向25mL0.lmol·L-1鄰苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固體，混合溶液的pH隨－lgc(HA-)以及－lgc(A2-)的關系如圖所示(忽略溶液體積變化和鄰苯二甲酸的揮發(fā))。下列有關敘述錯誤的是A．鄰苯二甲酸的Ka1約為1.0×10-3B．b點有關微粒濃度大小關系為(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)C．從b點到e點，水電離產生的c(H+)先增大后減小D．c點c(K+)>3c(A2-)2．(2024安徽皖豫名校聯(lián)盟)不同溫度下，測得0.10mol·L－1NaHCO3溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是A．從O至M段HCOeq\o\al(－,3)的水解程度一直在增大B．O點溶液和P點溶液中c(OH－)相等C．將N點溶液恢復到25℃，pH等于8.62D．整個過程中始終存在：c(COeq\o\al(2-,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝c(Na+)3．(2024屆安徽皖南八校大聯(lián)考)NaHCO3溶液中存在多個平衡關系，相應平衡關系所對應的離子方程式及其平衡常數(shù)如下表。下列說法錯誤的是名稱平衡關系離子方程式K碳酸一級電離H2CO3H++HCOeq\o\al(－,3)Ka1=4.2×10-7碳酸二級電離HCOeq\o\al(－,3)H++COeq\o\al(2-,3)Ka2=5.6×10-11水的自偶電離H2O+H2OH3O++OH-Kw=10-14HCOeq\o\al(－,3)的水解HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3+OH-Kb2=2.4×10-8HCOeq\o\al(－,3)的自偶電離K=1.3×10-4A．HCOeq\o\al(－,3)的自偶電離方程式：HCOeq\o\al(－,3)+HCOeq\o\al(－,3)H2CO3+COeq\o\al(2-,3)B．NaHCO3溶液中存在：c(OH-)+c(COeq\o\al(2-,3))＝c(H+)+c(H2CO3)C．常溫下，等體積的0.4mol/LNa2CO3溶液和0.4mol/L鹽酸混合所得溶液的pH為8.3，溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))+2c(H2CO3)+c(H+)＝(0.2+10-5.7)mol/LD．根據(jù)平衡常數(shù)預測，向0.10mol/L的NaHCO3溶液中加入CaCl2固體時，不會產生沉淀和氣泡[Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]忽略溶液體積變化)4.(2024屆福建福州屏東中學)常溫下，0.1mol?L-1H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物質的量分數(shù)(分布系數(shù)δ)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．圖中X、Y、Z分別代表H2A、HA-、A2-B．若升高溫度，a、b點移動趨勢都向左C．常溫下，H2A的一級電離常數(shù)Ka1＝10-4.3D．NaHA溶液中存在：c(H+)＋c(H2A)＝c(A2-)＋c(OH-)5．(2024屆湖南長沙市雅禮中學)常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、C2Oeq\o\al(2-,4)三種微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法不正確的是A．pH＝2.7的溶液中，eq\f(c2(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))),c(H2C2O4)?c(C2Oeq\o\al(2-,4)))＝1000B．向0.1mol·L－1的KHC2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，有兩點對應水電離的c(H+)＝10-7mol·L－1，這兩點對應溶液的pH相等C．在KHC2O4溶液中，一定存在：c(K+)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(H+)－c(OH－)D．等濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中水電離的c(H+)＜10-7mol·L－16.(2024屆山東實驗中學三診)某二元堿M(OH)2在水溶液中逐級電離。25℃時，M2+、M(OH)＋和M(OH)2三者各自的分布系數(shù)δ(x)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。已知：δ(x)＝eq\f(c(x),c(M2+)＋c[M(OH)＋]＋c[M(OH)2])，下列說法錯誤的是A．Kb2[M(OH)2]的數(shù)量級為10-7B．δ[M(OH)2]＝δ(M2+)時，pH=8.39C．等物質的量的MCl2和M(OH)Cl混合溶液中δ(M2+)＜δ[M(OH)+]D．M(OH)Cl溶液中，若c[M(OH)2]＋2c(M2+)＋c(H+)＝c(OH－)，則δ[M(OH)2]＝δ[M(OH)+]7.(2024屆浙江舟山中學)已知：H2RH+＋HR－，HR－H+＋R2-，CuR難溶于水。常溫下，Ka1(H2R)＝1×10-9，Ka2(H2R)＝2×10-13，當10mL0.1mol/LH2R溶液中緩慢加入少量CuSO4粉末，溶液中c(H+)與(Cu2+)的變化如圖所示(忽略溶液的體積變化)。下列有關說法不正確的是A.X點溶液的pH≈5B.根據(jù)Y點數(shù)據(jù)可求得Ksp(CuR)=1×10-24C.Z點溶液中含R微粒的主要存在形式為H2RD.Y點對應的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(SOeq\o\al(2-,4))+c(OH-)8.(2024屆浙江Z20名校聯(lián)盟)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molCH3COONa固體溶于稀醋酸至溶液呈中性，CH3COO－的數(shù)目為NAB．1mol中含有π鍵的數(shù)目為3NAC．0.1mol/L的Na2S溶液中n(S2-)＋n(HS－)＋n(H2S)＝0.1NAD．0.2mol·L－1K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，生成的Cr2Oeq\o\al(2-,7)數(shù)目為0.1NA9.(2024屆四川閬中中學月考)常溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的HX和HY的溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．Ka(HX)和Ka(HY)的數(shù)量級分別為10-8和10-4B．A、B、C三點中由水電離出的c(H+)由大到小的順序為C＞B＞AC．HX曲線上的A點與C點混合，則存在c(X－)＋c(HX)＝2c(Na+)D．B點滿足2c(H+)＋c(HY)＝2c(OH－)＋c(Y－)10.(2024屆四川瀘縣第四中學)25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化的關系如圖甲所示，其中a點的坐標為(9.5，0.5)。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關系中一定正確的A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)＝10－4.5mol/LC.圖乙中b點的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)D.圖乙中c點的溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

拓展訓練●鞏固考點1.(2024屆四川遂寧第二中學二診)常溫下，往0.01mol·L－1的NaHA溶液中通入HCl(g)或加入NaOH固體調節(jié)溶液的pH(忽略體積變化)，溶液中c(HA－)隨pH變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．水的電離程度：c＞b＝d＞aB．c點溶液中存在：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)C．d點溶液中存在：c(Na+)＝c(HA－)＋2c(A2－)D．Ka1(H2A)≈2.0×10-32．(2024屆黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西模擬)常溫下，通過下列實驗探究NaHCO3的性質。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為82向5mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中加入5mL1mol·L-1CaCl2溶液，產生白色沉淀和氣體3向5mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，產生白色沉淀4向5mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，有無色氣體逸出下列有關說法錯誤的是A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＋c(COeq\o\al(2-,3))＝c(H+)＋c(H2CO3)B．實驗2發(fā)生反應的離子方程式為：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2+＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2OC．實驗3發(fā)生反應的離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2OD．實驗4發(fā)生反應的離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋H+＝H2O＋CO2↑3．(2024屆黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西模擬)常溫下，二元弱酸H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol?L﹣1，溶液中各含磷物種的pc－pOH關系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(shù)(pc＝－lgc)，pOH表示OH的濃度的負對數(shù)[pOH＝－lgc(OH﹣)]。下列有關說法正確的是A．若反應HPOeq\o\al(2-,3)＋H3PO3eq\o(,\s\up7(充電),\s\do7(放電))2H2POeq\o\al(－,3)可以發(fā)生，其平衡常數(shù)值為10-5.3B．在濃度均為0.1mol/L的NaH2PO3和Na2HPO3混合溶液中c(Na+)>c(H2POeq\o\al(－,3))>c(HPOeq\o\al(2-,3))>c(H+)>c(OH﹣)C．b點時，x＝9.95D．d點溶液中存在關系式c(H+)＝0.1＋c(HPOeq\o\al(2-,3))+c(OH﹣)4．(2024屆浙江模擬)草酸鈣是常見的難溶物。將過量草酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)＋C2Oeq\o\al(2-,4)(aq)[已知Ksp(CaC2O4)=2.3，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，下列有關說法不正確的是A．上層清液中含碳微粒最主要以C2Oeq\o\al(2-,4)形式存在B．上層清液中存在：c(Ca2+)=c(C2Oeq\o\al(2-,4))+c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))+c(H2C2O4)C．H2C2O4加入CaCl2溶液時，加入適量醋酸鈉粉末，有利于生成CaC2O4沉淀D．向上層清液中通入HCl至pH=1，則：2c(Ca2+)－2c(C2Oeq\o\al(2-,4))－c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))－c(OH―)=0.1mol·L-15．(2024屆黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西模擬)室溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HCl和HX溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．HX的電離平衡常數(shù)Ka＜1×10-7B．M點存在：c(HX)－c(X－)＞c(OH－)－c(H+)C．將P點和N點的溶液混合，溶液呈酸性D．向N點的溶液中通入HCl氣體至pH＝7：c(Na+)＞c(HX)＝c(Cl－)＞c(X－)6.(2024屆重慶拔尖強基聯(lián)盟)25℃時，向20mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，測得溶液的pOH與lgeq\f(c(HA－),c(H2A))或lgeq\f(c(A2－),c(HA－))的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．L1線表示lgeq\f(c(A2－),c(HA－))與pOH的變化關系B．H2A的Ka1＝10-6.96C．pH＝3時，溶液中c(H2A)＞c(HA-)＞c(A2-)D．當加入30mLNaOH溶液時，有2c(H2A)＋2c(HA－)＋2c(A2－)＝3c(Na+)7．(2024屆江西一模)室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5、Ka1(H2SO3)＝10-1.85、Ka2(H2SO3)＝10-7.22、Kb(NH3?H2O)＝1.8×10-5。本小組同學進行如下實驗：實驗實驗操作和現(xiàn)象1測定0.10mol·L－1NaHSO3溶液的pH≈a2向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入少量SO23向20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液10mL4配制0.10mol·L－1的(NH4)2SO3、CH3COONH4、NH4HSO3三種溶液下列所得結論正確的是A．實驗1溶液中存在：c(Na+)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H2SO3)＞c(SOeq\o\al(2-,3))B．實驗2反應的離子方程式：CH3COO－＋SO2＋H2O＝CH3COOH＋SOeq\o\al(2-,3)C．實驗3反應后的溶液中存在：c(CH3COOH)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H+)D．實驗4中各溶液pH大?。篶(NH4HSO3)＜c(CH3COONH4)＜c[(NH4)2SO3]8.(2024屆北京朝陽區(qū)質量檢測)分別向相同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，滴定過程中溶液的pH變化如下圖，下列說法不正確的是A．曲線①、②分別表示鹽酸滴定Na2CO3、NaHCO3溶液的過程B．a、b、c點水的電離程度：a＞b＞cC．a、b、d點均滿足：c(Na+)＋c(H+)＝2c(COeq\o\al(2-,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．ab段和de段發(fā)生的主要反應均為：HCOeq\o\al(－,3)＋H+＝CO2↑＋H2O9.(2024屆河北大數(shù)據(jù)應用聯(lián)合調研)次磷酸(H3PO2)是強還原劑，加熱到130℃時則分解成正磷酸和磷化氫，可用作殺菌劑、神經系統(tǒng)的強壯劑、金屬表面的處理劑以及制造催化劑和次磷酸鹽等。常溫下，將0.1mol·L－1NaOH溶液滴入20.00Ml0.100mol·L－1的H3PO2溶液中，溶液pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．由圖可知，NaH2PO2為正鹽B．A、B、C三點中由水電離出的c(H+)由大到小的順序為C＞B＞AC．A點存在守恒關系：c(H+)＋c(H3PO2)＝c(OH－)＋c(H2POeq\o\al(－,2))D．B點存在守恒關系：c(H2POeq\o\al(－,2))＝c(Na+)10．(2024屆浙江模擬)室溫下，通過下列實驗探究Na2CO3的性質。已知：25℃時，H2SO3的Ka1＝1.42×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。實驗1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，測得溶液pH約為12；實驗2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固體充分攪拌，一段時間后過濾。向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；實驗3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說法正確的是A．實驗1所得溶液中，c(Na+)＜c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2-,3))B．根據(jù)實驗2，可推測Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．實驗3反應后溶液中存在：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2-,3))D．25℃時，反應COeq\o\al(2-,3)+H2SO3HHCOeq\o\al(－,3)+HSOeq\o\al(－,3)的平衡常數(shù)K=2.5×10-811．(2024屆河南TOP二十名校調研)25℃時，已知Ka(HA)＝1.8×10-4、Ka(HB)＝1.75×10-5，則下列敘述正確的是A．因Ka(HA)＞Ka(HB)，故NaB溶液的pH大于NaA溶液的pHB．等pH的HA、HB溶液分別稀釋100倍，溶液中c(A－)＞c(B－)C．向NaB溶液中滴加HA溶液至pH＝7時，c(B－)?c(HA)＞c(A－)?c(HB)D．等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中，c(OH－)＝c(H+)＋c(HA)＋c(HB)12．(2024屆江西吉安第一中學期中)常溫下，向20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴入等濃度的HCOOH溶液，所得溶液中l(wèi)geq\f(c(HCOOH),c(CH3COOH))與lgeq\f(c(HCOO－),c(CH3COO－))的關系如圖所示。已知Ka(CH3COOH)＝1.76×10-5，下列說法錯誤的是A．Ka(HCOOH)＝1.76×10-4B．滴入20mLHCOOH溶液后，溶液中存在：c(HCOO－)＞c(CH3COOH)C．隨著HCOOH溶液的加入，eq\f(c(HCOOH)?c(CH3COOH),c(HCOO－)?c(CH3COO－))逐漸增大D．滴入20mLHCOOH溶液后，溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(HCOOH)＋c(Na+)＋c(H+)13.(2024屆四川射洪中學校月考)常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.10mol·L－1HA溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示，下列敘述錯誤的是A．Ka(HA)的數(shù)量級為10-4B．b點時消耗NaOH溶液的體積小于20mLC．混合溶液的導電能力：a＞bD．b點溶液中離子濃度：c(Na+)＝c(A－)＞10-7mol·L－114．(2024屆江蘇泰州中學)CuC2O4是一種重要的催化劑。以Na2C2O4為原料制備CuC2O4的反應方程式為：Na2C2O4＋CuSO4＝CuC2O4↓＋Na2SO4。已知室溫下：Ka1(H2C2O4)＝10-1.23、Ka2(H2C2O4)＝10-4.27。下列說法正確的是A.為獲得純度較高的CuC2O4，可向Na2C2O4溶液中滴加CuSO4溶液B.為確認C2Oeq\o\al(2-,4)已完全沉淀，將反應后溶液靜置，向上層清液中加CuCl2溶液，觀察是否有沉淀C.室溫下，0.10mol·L－1Na2C2O4溶液中存在c(OH－)＝c(H+)＋c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))D.室溫下，加水稀釋一定0.10mol·L－1的NaHC2O4溶液，溶液中的eq\f(c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))),c(C2Oeq\o\al(2-,4)))值逐漸增大15.(2024屆四川宜賓敘州區(qū)第二中學)室溫下，向10mL0.100molNa2CO3溶液中逐滴滴加0.100mol/LHCl溶液，整個反應過程中無氣體逸出(溶解的CO2均表示為H2CO3)。測得混合溶液的pH隨加入HCl溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是A．a點溶液的溶質主要為NaCl、Na2CO3、NaHCO3B．b點溶液中c(COeq\o\al(2-,3))＜c(H2CO3)C．c點溶液中c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2-,3))D．取d點溶液加熱至沸騰，然后冷卻至室溫，溶液的pH增大16.(2024屆四川瀘第一中學)在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為lmol?L-1的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加入過量的質量、形狀均相同的鎂條，實驗結果如下圖。關于該實驗的下列說法，正確的是A．P點溶液：c(NH4+)＋2c(Mg2+)＞c(Cl-)B．反應劇烈程度：NH4Cl>HClC．Q點溶液顯堿性是因為MgCl2發(fā)生水解D．1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應停止17.(2024屆重慶第一中學)25℃時，0.1mol·L－1的H3PO4溶液中，不同型體的分布優(yōu)勢如下圖所示(X指含磷微粒的百分含量、pH的調控使用HCl、NaOH)。已知：①H2CO3(Ka1＝1.0×10-6.38、Ka2＝1.0×10-10.25)②當某一型體分布優(yōu)勢接近100%時，另外兩種相鄰型體含量近似相等；則下列說法錯誤的是A．pHB≈eq\f(pHA＋pHC,2)≈4.7B．當使用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至Na2HPO4時，可選用酚酞作指示劑C．D點滿足：c(H+)＋c(NA+)＝c(OH－)＋0.1D．不可用NaHCO3與H3PO4反應生成Na2HPO418.(2024屆浙江寧波一模)已知H2X的電離常數(shù)Ka1＝2×10-8、Ka2＝3×10-17。常溫下，難溶物BaX在不同濃度鹽酸(足量)中恰好不再溶解時，測得混合液中l(wèi)gc(Ba2+)與pH的關系如圖所示：下列說法正確的是A．直線上任一點均滿足：c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋2c(X2-)B．M點：c(H2X)＞c(Cl－)＞c(H+)C．N點：c(HX－)約為2×10-7mol/LD．Ksp(BaX)約為1.2×10-2119.(2024屆浙江嘉興測試)T℃時，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：已知：p(Cd2+)＝－lgc(Cd2+)，p(N)＝－lgc(COeq\o\al(2-,3))或－lgc(OH－)，下列說法正確的是A．曲線Ⅱ表示Cd(OH)2沉淀溶解平衡曲線B．Z點對應的溶液中：c(H+)＜c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)C．Y點對應的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液D．T℃時，在Cd(OH)2(s)＋COeq\o\al(2-,3)(aq)CdCO3(s)＋2OH－(aq)平衡體系中K＝10020．(2024年1月浙江選考仿真)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣－氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)＋H2O(l)HClO(aq)＋H+(aq)＋Cl－(aq)K2=10-3.4HClO(aq)H+(aq)＋ClO－(aq)K3其中Cl2(aq)、HClO(aq)和ClO－(aq)分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，存在c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)C．用氯處理飲用水時，pH=6.5時殺菌效果比pH=7.5時更好D．經計算，Cl2(g)＋H2O(l)2H+(aq)＋ClO－(aq)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K=10-12.121.(2024屆成都外國語學校)分析化學中“滴定分數(shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。常溫下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．該酸堿中和滴定過程應該選用甲基橙做指示劑B．從x點到z點的整個過程中，y點的水的電離程度最大C．x點處的溶液中滿足：c(MOH)＋c(OH-)＜c(M＋)＋c(H＋)D．根據(jù)y點坐標可以算得Kb(MOH)＝9×10-722.(2024屆上海洋涇中學)H2A為二元弱酸，則下列說法正確的是A.在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等B.在等物質的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)23．(2024年1月浙江選考仿真)草酸鈣是常見的難溶物。將過量草酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)＋C2O42-(aq)[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3，Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1＝5.6×10-2，Ka2＝1.5×10-4，下列有關說法不正確的是A．上層清液中含碳微粒最主要以C2O42-形式存在B．上層清液中存在：c(Ca2+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)C．H2C2O4加入CaCl2溶液時，加入適量醋酸鈉粉末，有利于生成CaC2O4沉淀D．向上層清液中通入HCl至pH=1，則：2c(Ca2+)－2c(C2O42-)－c(HC2O4-)－c(OH―)＝0.1mol·L-124.(2024屆重慶南開中學)室溫下，將兩種濃度均為0.10mol·L