化學方程式的四種配平方法

化學方程式的四種配平方法四種化學方程式配平方法在化學變化過程中，質(zhì)量守恒定律必須被遵循，即反應前后元素種類和原子個數(shù)必須相等。常用的配平化學方程式的方法包括：（1）最小公倍數(shù)法：例如，教材介紹的配平方法就是最小公倍數(shù)法。在P＋O2――P2O5反應中，首先配平氧：最小公倍數(shù)為10，得到化學計量數(shù)為5和2，P＋5O2――2P2O5；然后再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）觀察法：通過對某物質(zhì)的化學式進行分析來判斷配平時化學計量數(shù)的方法。例如，配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因此必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子，即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2。最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學計量數(shù)的，因此被稱為觀察法。（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為奇數(shù)和偶數(shù)的元素作為配平起點，將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。例如，甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2――H2O＋CO2。在反應前，O2中氧原子為偶數(shù)，而在反應后，H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，因此首先將H2O前配以2，將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2――2H2O＋CO2，然后配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，將其化學式前的計量數(shù)定為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，則將各計量數(shù)同乘以同一個整數(shù)，將分數(shù)化為整數(shù)。這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法稱為歸一法。例如，甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式的配平可以采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2。顯然，決定生成H2O和CO2的數(shù)量的關鍵是甲醇的組成，因此將其計量數(shù)定為1，這樣可以得到其燃燒后生成H2O和CO2的分子個數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數(shù)同乘以2，化為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，無論采用何種方法配平化學方程式，只能修改化學式前面的化學計量數(shù)，絕不能修改化學式中元素右下角的數(shù)字。因為修改元素符號右下角的數(shù)字意味著修改反應物和生成物的組成，可能導致出現(xiàn)不存在的物質(zhì)或改變原有化學變化的反應物或生成物，從而出現(xiàn)不存在的化學變化。化學方程式的配平方法練習①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。例1、配平C2H5OH+O2——CO2+H2O選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟。)②奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。例2、配平FeS2+O2Fe2O3+SO2第一步：選擇氧原子為突破口，F(xiàn)e2O3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)FeS2+O2——2Fe2O3+SO2③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。例3、配平Fe3O4+COFe+CO2↑由觀察知：CO+O→CO2，F(xiàn)e3O4可提供4個氧④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。第一步：設NH3的系數(shù)為11NH3+O2——NO+H2第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和