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文檔簡介
考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分滿分100分考試時間75分鐘2.答題前考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚3.考生作答時請將答案答在答題卡上選擇題每小題選出答案后用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答超出答題區(qū)域書寫的答案無效在試題卷草稿紙上作答無效4.本卷命題范圍高考范圍5.可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40zn65Ag108一選擇題:本題共14小題每小題3分共計42分在每小題列出的四個選項中只有一項是符合題目要求的1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.漂白粉可以用來殺菌B.聚乙燎塑料屬于熱塑性塑料C.順丁橡膠可用于制輪胎D.棉花、麻、蠶絲等材料中的主要成分相同2.下列化學用語表述正確的是HA.中子數(shù)為142的軸原子:1UB.離子化合物NH5的電子式:[H:N~~:H]十H—HC.熟石膏的化學式:2CaSO4.H2OD.聚丙燎的結構簡式:七CH2CH2CH2士3.下列由廢鋁屑制取NH4Al(SO4)2.12H2O的實驗裝置與操作能達到實驗目的的是4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.44gCO2中含C鍵的數(shù)目為2NAB.28gN2與足量H2反應,生成氨氣分子的數(shù)目是2NAS【高二摸底聯(lián)考.化學第1頁(共6頁)】SC.1molNaHCO3完全分解,得到CO2分子的數(shù)目為NAD.標準狀況下,22.4LCHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NA5.下列有關反應的化學方程式書寫正確的是ΔA.CU與足量的硫混合加熱:CU十S—CUSΔB.向Na2CO3溶液中通入少量SO2:SO2十H2O十2CO——SO—十2HCOHOC.氯乙燒和NaOH水溶液共熱:CH3CH2Cl十NaOHCH2—CH2《十NaCl十H2O光照D.將氯水在強光下照射:2HClO—Cl2《十2H2O光照2O32O32)獲取銅和膽礬的操作流程如圖所示:稀硫酸 礦渣一浸取一氧化一逐步分離一一系列操作一CUSO4.5H2O粗產(chǎn)品CU和X下列說法錯誤的是A.X為SiO2B.“浸取”時有氧化還原反應發(fā)生7.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知基態(tài)W、X原子核外未成對電子數(shù)之比為2:3。下列說法正確的是WXYZA.常溫下,W的單質(zhì)為氣態(tài)B.X的含氧酸一定為強酸C.Y的單質(zhì)耐酸、耐堿D.自然界中存在Z的單質(zhì)8.下列物質(zhì)的差異性可用電負性解釋的是A.沸點:HF<H2OB.活潑性:C2H4>C2H6C.ka:CCl3COOH<CF3COOHD.第一電離能:O<N9.有機化合物M對白色念珠菌具有較好的抑制作用,是一種潛在的廣譜抗真菌藥物,M的結構如圖所示。下列關于M的說法正確的是A.含有兩種官能團B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C.能發(fā)生取代和消去反應D.分子中所有原子一定共平面M【高二摸底聯(lián)考.化學第2頁(共6頁)】S10.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A向FeI2溶液中通入少量Cl2證明氧化性:Cl2>Fe3十B將尖嘴彎曲向上,擠壓膠管內(nèi)玻璃球將氣泡排出除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡C向含有術和術酪的混合溶液中滴入濃澳水,然后過濾除去術中的術酪D將灼熱的木炭伸入濃硝酸中,有紅棕色氣體生成證明木炭與濃硝酸反應生成了NO234Cl3是銘的一種配合物,向100mL0.2mol.L1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成2.87g白色沉淀。下列說法正確的是A.Cr為周期表的s區(qū)元素B.NH3和NO中N的雜化類型相同C.該配合物的配體只有NH3D.該配合物中心離子的配位數(shù)為612.以CH3OH堿性燃料電池為電源,電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿,A.與燃料電池a極相連的M極區(qū)發(fā)生氧化反應B.陽極生成1mol氣體時,有2molOH—通過離子交換膜C.b電極的反應式為CH3OH十8OH——6e——CO—十6H2OD.陰極生成22.4L氣體(標準狀況下)時,理論上導線中流過2mole—13.氧化鋅晶體的一種晶胞是如圖所示的立方晶胞,下列說法錯誤的是A.基態(tài)鋅原子核外無未成對電子B.與zn原子距離最近的zn原子有6個D.該晶胞沿義軸方向的平面投影圖為14.常溫下,用0.1mol.L—1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol.L—1HA溶液。溶液中A—或HA的分誤的是A.HA的ka的數(shù)量級為10—6十)>C)【高二摸底聯(lián)考.化學第3頁(共6頁)】S二非選擇題:本題共4小題共58分Pbs雜質(zhì))為原料制備金屬鋅并進行煙氣脫硫的流程如圖所示:稀硫酸o2、試劑Xzn粉焙燒酸浸還原除鎬氧化除雜閃鋅礦一一一一一濾液一一zn焙燒酸浸還原除鎬氧化除雜+濾渣1濾渣2濾渣3+濾渣1濾渣2濾渣3so2煙氣脫硫一一so2煙氣脫硫回答下列問題:(3)試劑X的作用是調(diào)節(jié)PH,為了盡可能多地得到目標產(chǎn)物,X可以是(任寫一種化學式即可),若常溫下加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的PH—4,此時溶液中C(Fe3十)—mol.L—1{已知KSP[Fe(oH)3]—2.8X10—39}。4溶液制備單質(zhì)鋅時,沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。(6)“煙氣脫硫”的原理是2caco3十2so2十o22caso4十2co2。若要吸收上述制備流程中產(chǎn)生的9.6kgso2,至少需要kg石灰石(caco3的質(zhì)量分數(shù)為75%)。(7)在zns立方晶胞中,s位于6個面心和8個頂點,已知晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。該zns晶體的密度為g.cm—3。2clcooH)的熔點為63節(jié),沸點為189節(jié),易潮解,在有機合成和化學分析中有重乙酸軒要應用。實驗室可通過反應cH3cooH十cl2cH2clcooH十Hcl,以及如圖所示裝置(部分乙酸軒夾持儀器已省略)制備cH2clcooH?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為?!靖叨茁?lián)考.化學第4頁(共6頁)】s(6)從反應后裝置C三頸燒瓶中的混合液得到氯乙酸的方法是,除去冰醋酸和乙酸軒。17.(15分)1丁燎[CH2—CHCH2CH3(g)]為重要的基礎化工原料之一,可以利用正丁燒(CH3CH2CH2CH3)催化脫氫制備,催化脫氫分為無氧催化脫氫和有氧催化脫氫?;卮鹣铝袉栴}:催化劑I.無氧催化脫氫反應原理:CH3CH2CH2CH3(g)——必CH2—CHCH2CH3(g)十H2(g)ΔH催化劑3CH2CH2CH3、CH2—CHCH2CH3、H2的燃燒熱分別為2878KJ.mol—1,2720KJ.mol—1,(2)一定溫度下,向1L恒容密閉容器中充入1molCH3CH2CH2CH3,發(fā)生上述無氧催化脫氫反應。①500節(jié)時,下列能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母)。H10)B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變H82D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變②104Pa時,表示CH3CH2CH2CH3的曲線是(填圖中字母序號,下同105Pa時,表示CH2—CHCH2CH3的曲線是。Ⅱ.有氧催化脫氫通常選擇O2或CO2為氧化劑,反應原理如下:催化劑催化劑催化劑S2—CHCH2CH32催化劑S【高二摸底聯(lián)考.化學第5頁(共6頁)】—NaCNIΔ———OO—————F(3)其他條件相同,與無氧脫氫相比,有氧脫氫(O2為氧化劑)時,CH3CH2CH2CH3的平衡轉化率要—NaCNIΔ———OO—————F高一些的可能原因是。(4)一定溫度和壓強下,向初始體積為2L的密閉容器中加入2molCH3CH2CH2CH3、1molO2、1molCO2,同時僅發(fā)生反應i、i,測得平衡時n(CO)—0.4mol,體積增大20%,則平衡時2②該溫度下,反應i的平衡常數(shù)Kc—。(5)有氧催化脫氫時,假設上述反應i和反應i均有副反應發(fā)生。已知O2為氧化劑時,CH2—CHCH2CH3的選擇性(生成CH2—CHCH2CH3的物質(zhì)的量與轉化的CH3CH2CH2CH3的物質(zhì)的量之比)明顯低于CO2為氧化劑時的選擇性,可能原因是18.(15分)有機物H是合成阿托伐他江鈣的關鍵中間體。H的一種合成路線如下:C7H7ClAIBCH2CNBH/HH/HOSOClCDFFAlCl— ECHNOGBr——CHNOGBr F回答下列問題:—(1)—F的化學名稱為?!狾———NH—O—H(2)A生成B的反應類型為,E中含氧官能團的名稱為。(4)A中碳原子的雜化類型為,G的結構簡式為。(5)M是D的同分異構體,屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應的M共有種(不含立體異構),其中核磁共振氫譜有四組峰的M的結構簡式為(任寫————F————F— 【高二摸底聯(lián)考.化學第6頁(共6頁)】S1.D漂白粉可以用來殺菌,A項不符合題意;聚乙燎塑料制品可以反復加熱熔融加工,屬于熱塑性塑料,B項不符合題意;順丁橡膠可用于制輪胎,C項不符合題意;棉花、麻、蠶絲等材料的主要成分不同,D項符合題意。2.C中子數(shù)為142的軸原子應表示為2U,A項錯誤;H—的兩個電子沒有畫出,B項錯誤;熟石膏的化學式:2CaS04.H20,C項正確;聚丙燎的結構簡式為七CH—CH2士,D項錯誤。|CH33.C稱量時應為左物右碼,A項錯誤;Na0H溶液能完全溶解廢鋁屑,B項錯誤;C項正確;蒸干時NH4Al去結晶水,D項錯誤。4.A44gC02為1mol,含有2molC鍵,A項正確;氮氣與氫氣合成氨的反應為可逆反應,生成氨氣分子的數(shù)目小于2NA,B項錯誤;碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,1molNaHC03完全分解,得到0.5molC02,C項錯誤;標準狀況下CHCl3不是氣體,物質(zhì)的量不為1mol,D項錯誤。5.BCU與S加熱只能生成CU2S,A項錯誤;二氧化硫少量,反應生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉,B項正確;氯乙燒和Na0H水溶液共熱發(fā)生水解反應,應生成CH3CH20H,C項錯誤;氯水強光照射HCl0分解生成HCl和02,D項錯誤。6.CSi02不溶于稀硫酸中,A項正確;由CU20—一CU可知,發(fā)生了氧化還原反應,B項正確;因為含有CU,故“浸取”后溶液中無Fe3十,C項錯誤;“一7.D由題意知,W為C,X為N,Y為Al,Z為S。常溫下,W的單質(zhì)為固態(tài),A項錯誤;X的含氧酸HN02為弱酸,B項錯誤;Y的單質(zhì)為鋁,不耐酸、不耐堿,C項錯誤;Z為S,在自然界中存在單質(zhì),D項正確。8.CHF沸點小于H20的,因為H20分子間形成氫鍵多于HF,A項不符合題意;活潑性:C2H4>C2H6,因為碳碳鍵強度:C鍵>π鍵,B項不符合題意;ka:CCl3C00H<CF3C00H,因為電負性:F>Cl,C項符合題意;第一電離能:0<N,因為N原子核外2P軌道半充滿,D項不符合題意。9.BM含輕基、既膠基和碳碳雙鍵三種官能團,A項錯誤;含有酪輕基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,B項正確;M不能發(fā)生消去反應,C項錯誤;分子中所有原子不一定共平面,D項錯誤。10.B向FeI2溶液中通入少量Cl2,Cl2只與I—反應,不能證明氧化性:Cl2>Fe3十,A項錯誤;除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡,尖嘴彎曲向上擠壓膠管內(nèi)玻璃球將氣泡排出,B項正確;術酪與濃澳水反應生成的三澳術酪溶解在術中,無法過濾除去,C項錯誤;濃硝酸受熱也會分解生成二氧化氮,也會有紅棕色氣體生成,不能證明木炭與濃硝酸反應生成了N02,D項錯誤。11.DCr元素位于周期表的d區(qū),A項錯誤;NH3中N的雜化類型為sP3,N0中N的雜化類型為sP2,B項錯誤;配合物的物質(zhì)的量為0.2mol.L—1X100X10—3L—0.02mol,氯化銀的物質(zhì)的量為—0.02mol,配合物中配位離子Cl—不與Ag十反應,1mol該配合物生成1molAgCl沉淀,所以1mol該配合物中含1mol外界離子Cl—,即配離子中含有2個Cl—,該配合物的化學式可寫為[Cr(NH3)4Cl2]Cl,中心離子的配體為NH3和Cl—,C項錯誤;中心離子配位數(shù)6,D項正確。12.B電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿,飽和食鹽水在陽極消耗,生成Cl2,發(fā)生氧化反應,故燃料電池a為電源的正極,A項正確;離子交換膜為陽離子交換膜,通過Na十,B項錯誤;b電極為負極,電極反應式為CH30H十80H——6e——C0—十6H20,C項正確;陰極生成22.4LH2(標準狀況)時,理論上導線中流過2mole—,D項正確。13.B與ZN原子距離最近的ZN原子數(shù)目有12個,B項錯誤;A、C、D三項均正確。14.C0.1mol.L—1的Na0H溶液滴定20mL0.1mol.L—1HA溶液的過程中,A—分布系數(shù)逐漸增大,HA分布系數(shù)逐漸減小,曲線a表示HA分布系數(shù),曲線b表示A—分布系數(shù),根據(jù)x點可得出ka(HA)—10—5.2,HA的ka的數(shù)量級為10—6,A項正確;m點的溶液是等濃度的NaA和HA混合溶液,由ka(HA)—10—5.2或圖可知,HA的電離程度大于十[C十的電離程度最大,D項正確?!靖叨茁?lián)考.化學參考答案第1頁(共2頁)】S——0—一———0—一——一 催化劑,ΔΔ15.(1)2ZNS十3022ZN0十2S02(——0—一———0—一——一 催化劑,ΔΔ、pbS04(3)ZN0或ZNC03或ZN2(0H)2C03或ZN(0H)2等;2.8X10—9(各2分)2十十ZN—Cd十ZN2十(1分)a3XNA(7)3.88X10a3XNA—十Cl0十6H十—3Cl2《十3H20(2分)(5)不能(1分白色沉淀有可能是沒有參加反應的Cl2與AgN03溶液反應得到的(2分)催化劑(3)生成的H2與02
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