押題02 綜合應(yīng)用題（解析版）

押題02綜合應(yīng)用題一、綜合應(yīng)用題1．（2023·江蘇蘇州·蘇州工業(yè)園區(qū)星灣學(xué)校校考模擬預(yù)測）海水中含有大量鹽類，海水淡化是綜合利用海洋資源的重要產(chǎn)業(yè)。某種海水淡化裝置允許水分子透過，阻止鹽類透過。采用該裝置淡化海水，可分別獲得濃鹽水和淡水。(1)①進(jìn)入淡化裝置前的海水必須進(jìn)行預(yù)處理，可用純堿除去大部分鈣鹽和鎂鹽，寫出純堿與CaCl2生成沉淀的化學(xué)方程式________。②分離出的濃鹽水相比較原海水，不變的是_______（填序號(hào)）。A．各溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．各溶質(zhì)的質(zhì)量

C．溶劑的質(zhì)量③該方法除了用于海水淡化，還可用于______（填序號(hào)）。A．硬水軟化

B．污水處理

C．物質(zhì)鑒別(2)某工廠淡化海水后得到的濃鹽水和淡水中鹽類物質(zhì)含量如下表（微量鹽類忽略不計(jì)）。國家規(guī)定居民生活用水中鹽類物質(zhì)總含量≤500mg·L-1，計(jì)算并推斷所得淡水中鹽類總含量______生活用水的標(biāo)準(zhǔn)（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）；該工廠一套淡化裝置每小時(shí)產(chǎn)生濃鹽水300L，其中含有NaCl_______kg。氯化鈉氯化鎂硫酸鎂硫酸鈣淡水0.170.0124.8×10-48.5×10-4濃鹽水45.03.63.30.14(3)淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgCl2，可制各金屬鎂，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：1.MgCl2溶解度隨溫度升高而增大。2.MgCl2的溶液為中性。3.MgCl2在酸性溶液中結(jié)晶，可避免與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀。①寫出步驟1的主要反應(yīng)方程式______。該過程使用石灰乳，而不用澄清石灰水的原因是______。②濃鹽水經(jīng)過步驟1和2兩步反應(yīng)后又獲得了MgCl2，設(shè)計(jì)這兩步的目的是_______。③圖中未涉及的反應(yīng)類型為_______。A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)④步驟2分兩步完成，第一步加入物質(zhì)X，第二步降溫結(jié)晶得到純凈的MgCl2。第一步應(yīng)加入_______。⑤鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，依據(jù)此現(xiàn)象可用鎂制作______（寫出一種即可）?！敬鸢浮?1)

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

B

AB(2)

達(dá)到

13.5(3)

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓.+CaCl2

使氯化鎂充分反應(yīng)

提純氯化鎂，去除雜質(zhì)

C

稀鹽酸

照明彈【解析】（1）①純堿是碳酸鈉的俗名，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；②分離出的濃鹽水相比較原海水，不變的是各溶質(zhì)的質(zhì)量，故選B；③海水淡化裝置允許水分子透過，阻止鹽類透過。該方法除了用于海水淡化，還可用于硬水軟水、污水處理，故選:AB；（2）淡水中每升所含鹽類物質(zhì)總質(zhì)量為，故所得淡水中鹽類總含量達(dá)到生活用水的標(biāo)準(zhǔn)；該工廠一套淡化裝置每小時(shí)產(chǎn)生濃鹽水300L，其中含有NaCl質(zhì)量為：；（3）①石灰乳主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓.+CaCl2；石灰乳中氫氧化鈣含量更高，該過程使用石灰乳，而不用澄清石灰水的原因是使氯化鎂充分反應(yīng)；②濃鹽水經(jīng)過步驟1和2兩步反應(yīng)后又獲得了MgCl2，設(shè)計(jì)這兩步的目的是提純氯化鎂，去除雜質(zhì)；③氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；氯化鎂電解生成金屬鎂和氯氣，符合一變多，屬于分解反應(yīng)；氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，屬于化合反應(yīng)，圖中未涉及的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。故選C；④步驟2分兩步完成，第一步加入物質(zhì)X，第二步降溫結(jié)晶得到純凈的MgCl2，第一步應(yīng)加入稀鹽酸；⑤利用鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光這一特殊現(xiàn)象，可用鎂制造照明彈(合理即可)。2．（2023春·江蘇揚(yáng)州·九年級(jí)校聯(lián)考階段練習(xí)）氫氣是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，它的開發(fā)與儲(chǔ)存是目前研究的熱點(diǎn)。Ⅰ．北京冬奧大量使用氫能，標(biāo)志著我國氫能研制走在了世界前列。(1)北京冬奧會(huì)滑雪使用的是氫能客車搭載“氫騰”燃料電池系統(tǒng)，“氫騰”燃料電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式為______能轉(zhuǎn)化為電能。Ⅱ．氫氣是高熱值清潔燃料，目前主要通過電解水和天然氣催化重整的方法獲取氫氣，其中天然氣催化重整制氫涉及的反應(yīng)原理為：（第1步）CH4H2，（第2步）CO+H2OCO2+H2(2)第1步反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示：①該反應(yīng)中涉及的氧化物有______種。②該反應(yīng)生成C和D的分子個(gè)數(shù)比為______。③該反應(yīng)中，元素化合價(jià)保持不變的是_______（填元素符號(hào)）。④通過上述兩步天然氣重整制氫，16g甲烷與足量的H2O反應(yīng)，理論上最終能獲得_______gH2。(3)向催化重整體系中投入一定量的CaO可以吸收CO2，從而提高H2的百分含量。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1。從t1起，H2體積分?jǐn)?shù)降低且CaO吸收CO2的速率變慢，可能的原因是_______。Ⅲ．Mg17Al12是一種特殊的鎂合金。(4)該合金是一種儲(chǔ)氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，“儲(chǔ)氫過程”屬于_______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。(5)單位質(zhì)量的MgH2分解釋放出氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序是_______?！敬鸢浮?1)化學(xué)(2)

2

1:3

O

8(3)CaO吸收CO2生成CaCO3覆蓋在CaO表面，阻礙吸收進(jìn)行(4)化學(xué)(5)T3<T2<T1【解析】（1）“氫騰”燃料電池工作時(shí)將化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（2）①氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素。B(H2O)和C(CO)是氧化物，所以該反應(yīng)中涉及的氧化物有2種；②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。C和D的分子個(gè)數(shù)比為1:3。③單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，化合物中元素化合價(jià)不為0，因有氫氣生成，所以氫元素化合價(jià)一定改變。CH4中碳元素為-4價(jià)，H2O中氧元素為-2價(jià)，CO中碳元素為+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，所以元素化合價(jià)保持不變的是O；④根據(jù)甲烷和水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的化學(xué)方程式可知，16份質(zhì)量的甲烷完全反應(yīng)生成6份質(zhì)量的氫氣和28份質(zhì)量的一氧化碳。根據(jù)第2步的化學(xué)方程式可知。28份質(zhì)量的一氧化碳可以轉(zhuǎn)化為2份質(zhì)量的氫氣，所以16g甲烷與足量的水反應(yīng)，理論上最終能生成6g+2g=8g的氫氣。（3）從圖像可知，反應(yīng)一段時(shí)間后CaO的消耗率變慢，而氫氣的體積分?jǐn)?shù)下降，則可推測有物質(zhì)阻礙了CaO與二氧化碳的反應(yīng)。則可能原因是CaO吸收CO2生成CaCO3覆蓋在CaO表面，阻礙吸收進(jìn)行。（4）在儲(chǔ)氫過程中有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化。（5）溫度越高，反應(yīng)速度越快，則釋放出氫氣的速度越快，所以溫度的大小為T3<T2<T1。3．（2023春·江蘇揚(yáng)州·九年級(jí)校聯(lián)考階段練習(xí)）碳及其化合物的綜合利用能使世界變得更加絢麗多彩。Ⅰ．碳的多樣性碳元素是人類接觸和利用最早的元素之一。由碳元素組成的單質(zhì)可分為無定形碳、過渡態(tài)碳和晶形碳三大類，如圖。石墨是制鉛筆芯的原料之一，在16世紀(jì)被發(fā)現(xiàn)后，曾被誤認(rèn)為是含鉛的物質(zhì)。直到18世紀(jì)，化學(xué)家將石墨與KNO3共熔后產(chǎn)生CO2，才確定了它是含碳的物質(zhì)。(1)金剛石屬于______（填字母序號(hào)）。a．無定形碳

b．過渡態(tài)碳

c．晶形碳(2)證明石墨是含碳物質(zhì)，是通過石墨與KNO3共熔生成二氧化碳來判斷，其依據(jù)原理是______。Ⅱ．碳中和(3)廣袤無際的自然界是一個(gè)碳的世界。碳在自然界中的循環(huán)變化，對于生態(tài)環(huán)境有極為重要的意義。隨著工業(yè)生產(chǎn)的高速發(fā)展和人們生活水平的提高，排入大氣中的CO2越來越多，會(huì)導(dǎo)致______的加劇。減少CO2排放，實(shí)現(xiàn)碳中和，已成為全球共識(shí)。碳循環(huán)、碳替代、碳減排、碳封存是實(shí)現(xiàn)碳中和的4種主要途徑。(4)碳循環(huán)：碳循環(huán)是自然界中的重要循環(huán)，綠色植物通過______吸收CO2。(5)碳替代：實(shí)現(xiàn)碳替代，可用清潔的新能源替代高污染能源。下列屬于新能源的是_____（填字母序號(hào)）。a．太陽能

b．地?zé)崮?/p>

c．國六B汽油(6)碳減排：實(shí)現(xiàn)碳減排，以下措施可行的是________（填字母序號(hào)）。a．出行乘坐公共交通

b．提高能源的使用效率

c．禁止使用化石燃料(7)碳封存：CO2的吸收是碳封存的首要環(huán)節(jié)，常選用NaOH、氨水等作吸收劑。如圖是一種利用氫氧化鈉溶液捕集CO2的主要技術(shù)流程。①利用氫氧化鈉溶液與CO2的反應(yīng)可以吸收CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。捕捉室中采用噴淋方式加入氫氧化鈉溶液，其優(yōu)點(diǎn)是______。②整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有______（寫化學(xué)式）?！敬鸢浮?1)c(2)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變##質(zhì)量守恒定律(3)溫室效應(yīng)(4)光合作用(5)ab(6)ab(7)

增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分

CaO、NaOH【解析】（1）由圖可知，金剛石是晶形碳，故選c。（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，二氧化碳中含有碳元素，而KNO3中不含碳元素，則說明石墨為含碳物質(zhì)。（3）空氣中二氧化碳含量過高，會(huì)引起溫室效應(yīng)的加劇。（4）植物通過光合作用可吸收二氧化碳。（5）太陽能、地?zé)崮芫鶎儆谛履茉?，而汽油屬于化石燃料，故選ab。（6）a、出行乘坐公共交通，能減少化石燃料的使用，且減少污染，該措施可行；b、提高能源的使用效率，能保護(hù)能源，且減少污染，該措施可行；c、目前使用的主要能源為化石燃料，則不能完全禁止使用，該措施不可行。故選ab。（7）①氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；采用噴淋方式加入氫氧化鈉溶液，能增加反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。②有流程可知，該過程中既有氫氧化鈉、氧化鈣的生成，又需要氧化鈣和氫氧化鈉，則可循環(huán)使用的物質(zhì)為CaO、NaOH。4．（2023春·江蘇揚(yáng)州·九年級(jí)校聯(lián)考階段練習(xí)）硫酸銅是一種重要物質(zhì)。Ⅰ．硫酸銅晶體的制備某化學(xué)興趣小組提出可以用回收的廢舊電線獲得的含銅廢料制備藍(lán)色膽礬（CuSO4?XH2O）。查閱資料：①過氧化氫常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都促進(jìn)其分解。②CuSO4?XH2O易溶于水難溶于酒精，加熱時(shí)會(huì)逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO4。③白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4?XH2O方案1：原原同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：方案2：驊驊同學(xué)查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：(1)方案1中形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是：_______。(2)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止______。(3)從能耗角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案______（填“1”或“2”）更合理。(4)方案中“一系列操作”依次為：過濾、______、冷卻結(jié)晶、______（填字母序號(hào)）。a．蒸發(fā)濃縮

b．加水稀釋

c．加水溶解

d．過濾(5)溶液M、N都是CuSO4的______（選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液。(6)所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是______。（填字母序號(hào)）a．冷蒸餾水

b．95%的酒精

c．熱蒸餾水Ⅱ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的硫酸銅(7)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO4溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m1。步驟2：將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，塞好橡膠塞。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待反應(yīng)有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuSO4溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m2。①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是______。②步驟2中可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。該變化可說明Fe和Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______。③若m1=m2，可證明參加反應(yīng)的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于______。(8)某興趣小組同學(xué)在做硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴加試劑的順序不同會(huì)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。【查閱資料】①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu(OH)2、綠色難溶的Cux(OH)y(SO4)z等多種產(chǎn)物。②68℃時(shí)，Cu(OH)2發(fā)生分解生成對應(yīng)的金屬氧化物和水；300℃左右Cux(OH)y(SO4)z發(fā)生分解?！舅伎冀涣鳌繉?shí)驗(yàn)一中的藍(lán)色沉淀加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?！緦?shí)驗(yàn)探究】將實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)后的物質(zhì)過濾、洗滌、低溫干燥得淺藍(lán)綠色固體樣品。小組同學(xué)稱取27.6g樣品，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①裝配好裝置后，裝藥品前要進(jìn)行的操作是______。②控制溫度為68℃，對樣品進(jìn)行熱分解，至固體質(zhì)量不再減少，再通一段時(shí)間N2。冷卻后測得裝置B增重1.8g。a．再通一段時(shí)間N2的目的是______。b．樣品中Cu(OH)2的質(zhì)量為_______。③取出裝置A中加熱后的剩余固體，溶于適量稀鹽酸完全溶解后，再向溶液中加入過量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；繼續(xù)加入過量NaOH溶液，沉淀質(zhì)量增加了24.5g。則Cux(OH)y(SO4)z中x：y：z=______。【拓展延伸】在燒杯中放入20mL某硫酸銅溶液，逐滴加入某濃度的氫氧化鋇溶液，測定混合液pH隨滴入Ba(OH)2溶液體積的變化，結(jié)果如圖。下列說法正確的是______（填字母序號(hào)）。a．硫酸銅溶液呈酸性

b．a(chǎn)點(diǎn)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是硫酸銅c．b點(diǎn)燒杯內(nèi)物質(zhì)幾乎不導(dǎo)電

d．bc段燒杯內(nèi)沉淀質(zhì)量不斷增加【答案】(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2)H2O2受熱分解(3)2(4)

a

d(5)飽和(6)b(7)

除去鐵釘表面的鐵銹

鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色

Fe>Cu

反應(yīng)后生成的FeSO4和Cu的質(zhì)量總和(8)

Cu(OH)2CuO+H2O

檢查裝置氣密性

使反應(yīng)生成的水全部排入B中被B吸收

9.8g

3:4:1

abc【解析】（1）銅和氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅的水溶液為藍(lán)色，所以形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。（2）過氧化氫受熱易分解，所以溫度控制在50℃到60℃是為了防止H2O2受熱分解。（3）方案1需要灼燒、加熱等，耗能較高。方案2只有部分操作需要控制溫度在50℃到60℃，能耗較低。所以從能耗角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，方案2更合理。（4）方案中“一系列操作”后得到含有結(jié)晶水的硫酸銅晶體，則為降溫結(jié)晶的過程，則依次為過濾、a．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、d.過濾。（5）溶液M、和N都是硫酸銅的飽和溶液，因?yàn)橐幌盗胁僮骱蠖挤蛛x為硫酸銅晶體和溶液M或N，則溶液M或N不能繼續(xù)溶解硫酸銅，是硫酸銅的飽和溶液。（6）所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，根據(jù)查閱資料硫酸銅晶體易溶于水難溶于酒精，則最好使用b．95%的酒精洗滌，以免硫酸銅晶體損失。（7）①砂紙打磨可除去表面雜質(zhì)，則用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是除去鐵釘表面的鐵銹。②鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，則現(xiàn)象是鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，則該變化可說明Fe和Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e>Cu。③m1為反應(yīng)前錐形瓶及各物質(zhì)的總質(zhì)量，m2為反應(yīng)后錐形瓶及各物質(zhì)的總質(zhì)量。若m1=m2，可證明參加反應(yīng)的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的FeSO4和Cu的質(zhì)量總和。（8）思考交流：藍(lán)色沉淀是氫氧化鈉和硫酸銅生成的氫氧化銅。氫氧化銅發(fā)生分解生成對應(yīng)的金屬氧化物和水，化學(xué)反應(yīng)元素的種類不變，則生成氧化銅和水，化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)探究：①涉及氣體的實(shí)驗(yàn)，裝配好裝置后，裝藥品前要進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性。以免裝置漏氣導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，浪費(fèi)藥品。②該實(shí)驗(yàn)需要將生成的水全部排入B濃硫酸中，則通氮?dú)獾哪康氖鞘狗磻?yīng)生成的水全部排入B中被B吸收。裝置B增重1.8g是生成水的質(zhì)量。水中氫元素的質(zhì)量和氫氧化銅中氫元素的質(zhì)量相同，所以樣品中氫氧化銅的質(zhì)量為。③硫酸根與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則反應(yīng)后得到11.65g硫酸鋇沉淀，則硫酸根的質(zhì)量為。銅離子和氫氧化根離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，則反應(yīng)后得到24.5g氫氧化銅沉淀。開始?xì)溲趸~加熱生成氧化銅，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)也生成氧化銅，則Cux(OH)y(SO4)z中銅形成氫氧化銅的質(zhì)量為24.5g-9.8g=14.7g，其中銅的質(zhì)量為。則64x：96z=9.6g：4.8g，x:z=3:1。化合物整體不帶電，則2×3-y-(2×1)=0，y=4。所以x：y：z=3:4:1。拓展延伸：a.開始溶液pH<7，所以硫酸銅溶液呈酸性。正確；b.a點(diǎn)溶液pH<7，則硫酸銅過量。硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，所以此時(shí)溶質(zhì)是硫酸銅。正確；c.b點(diǎn)pH=7，溶液為中性，則硫酸銅和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，此時(shí)燒杯內(nèi)物質(zhì)為水，幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，所以幾乎不導(dǎo)電。正確；d.bc段氫氧化鋇過量，不發(fā)生反應(yīng)，所以沉淀質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；故選abc。5．（2022春·江蘇鎮(zhèn)江·九年級(jí)校考階段練習(xí)）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(一)鐵的廣泛應(yīng)用(1)生活中我們常用鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵有良好的___________性。(2)自行車作為常用代步工具，既輕便靈活，又符合環(huán)保要求。如圖所標(biāo)物質(zhì)中不涉及到的材料是___________。(選填序號(hào))A．合金 B．無機(jī)非金屬材料 C．有機(jī)合成材料(3)沾染食鹽水的鐵制品更容易生銹，可能的原因是___________。(4)請寫出日常生活中防止鐵制品生銹的一種措施___________。(5)可以用稀硫酸除去鐵銹(Fe2O3·3H2O)。請寫出相關(guān)方程式：___________。(二)硫酸鐵銨的制備硫酸鐵銨[x(NH4)2SO4·yFe2(SO4)3·zH2O］廣泛應(yīng)用工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。用廢玻璃粉末(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2等物質(zhì)，SiO2不溶于酸)制備硫酸鐵銨的主要流程如下圖：(6)將廢玻璃研磨成粉末的目的是___________。(7)向?yàn)V液A中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，加入H2O2時(shí)需要加熱，但溫度不宜過高，原因是___________。(8)得到濾渣A時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌回收，檢驗(yàn)濾渣A已經(jīng)洗滌干凈的方法是___________。(三)硫酸鐵銨的實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)稱取ng硫酸鐵銨，用下圖裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。資料：x(NH4)2SO4·yFe2(SO4)3·zH2O在t1℃時(shí)首先完全失去結(jié)晶水，加熱至t2℃時(shí)完全分解為FeaOb、SO3、NH3和H2O。堿石灰是CaO和NaOH的混合物回答下列問題：(9)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要___________。(10)加熱之后需繼續(xù)通入一段時(shí)間N2，目的是___________。(11)控制溫度在t1℃時(shí)加熱，實(shí)驗(yàn)后測得B裝置質(zhì)量增加0.54g?？刂茰囟仍趖2℃，加熱至反應(yīng)完全。另稱取兩份ng硫酸鐵銨，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。I．向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到4.28g紅褐色沉淀；II．向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到18.64g白色沉淀。①x(NH4)2SO4·yFe2(SO4)3·zH2O中，x：y：z=___________，若缺少裝置C除了會(huì)導(dǎo)致尾氣污染環(huán)境，還會(huì)使___________(選填“x”，“y”或“z”)值偏大。②加熱至t2℃時(shí)，測得FeaOb的質(zhì)量為3.04g，則FeaOb的化學(xué)式為___________。【答案】(1)導(dǎo)熱(2)B(3)氯化鈉會(huì)加速鐵的銹蝕(4)刷漆（合理即可）(5)(6)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分(7)

過氧化氫高溫下易分解(8)取最后一次洗滌液少量于試管，滴加氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈(9)檢查裝置的氣密性(10)使反應(yīng)生成的氣體全部被B、C裝置吸收(11)

2:2:3

z

Fe4O5【解析】（1）生活中我們常用鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵有良好的導(dǎo)熱性；（2）A、鋼和不銹鋼均是鐵的合金，不符合題意；B、沒有涉及無機(jī)非金屬材料，符合題意；C、塑料和制作輪胎的合成橡膠均屬于合成材料，不符合題意。故選B；（3）食鹽水是氯化鈉溶液，鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，沾染食鹽水的鐵制品更容易生銹，可能的原因是氯化鈉會(huì)加速鐵的銹蝕；（4）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，防止鐵制品銹蝕，可以隔絕氧氣和水，如刷漆、涂油等；（5）稀硫酸除鐵銹，是因?yàn)镕e2O3·3H2O與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（6）將廢玻璃研磨成粉末的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（7）向廢玻璃粉末中加入過量稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，硫酸過量，向?yàn)V液A中加入過氧化氫，生成硫酸鐵，故發(fā)生反應(yīng)為過氧化氫和硫酸、硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含氫元素，故還應(yīng)有水生成，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；加入H2O2時(shí)需要加熱，但溫度不宜過高，原因是高溫下，過氧化氫易分解；（8）分析流程圖信息可知，濾渣A表面可溶性雜質(zhì)為H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，則檢驗(yàn)濾渣A是否洗凈就是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇，則檢驗(yàn)濾渣A已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量于試管，滴加氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈，故填：取最后一次洗滌液少量于試管，滴加氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈；（9）實(shí)驗(yàn)過程中，有氣體生成，故裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；（10）加熱之后需繼續(xù)通入一段時(shí)間N2，目的是使反應(yīng)生成的氣體全部被B、C裝置吸收；（11）①設(shè)x(NH4)2SO4?yFe2(SO4)3?zH2O中Fe2(SO4)3的質(zhì)量為a，F(xiàn)e2(SO4)3與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇的質(zhì)量為b硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)：，氯化鋇和硫酸鐵反應(yīng)：，可得關(guān)系式：2Fe(OH)2～Fe2(SO4)3～3BaSO4

a=8gb=13.98g設(shè)x(NH4)2SO4?yFe2(SO4)3?zH2O中(NH4)2SO4的質(zhì)量為c控制溫度在t1℃時(shí)加熱，實(shí)驗(yàn)后測得B裝置質(zhì)量增加0.54g，故結(jié)晶水的質(zhì)量為0.54g，則x(NH4)2SO4?yFe2(SO4)3?zH2O中，若缺少裝置C除了會(huì)導(dǎo)致尾氣污染環(huán)境，空氣中的水蒸氣還會(huì)被B裝置吸收，會(huì)使測得結(jié)晶水的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致z值偏大；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，F(xiàn)eaOb中鐵元素的質(zhì)量與硫酸鐵中鐵元素的質(zhì)量相同，則鐵元素的質(zhì)量為，F(xiàn)eaOb中氧元素的質(zhì)量為，則FeaOb中，F(xiàn)eaOb的化學(xué)式為Fe4O5。6．（2023春·江蘇蘇州·九年級(jí)統(tǒng)考階段練習(xí)）氫氣被看作是理想的能源。氫氣的制取和儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。Ⅰ．氫氣的制取(1)水煤氣變換是化石能源制氫的重要途徑，其反應(yīng)為：。不同溫度下，多種催化劑對該反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是___________。A．催化劑的使用效率與溫度有關(guān)B．2％Au/α—MoC在150℃時(shí)催化效果最佳C．α—MoC可使CO轉(zhuǎn)化率接近100％D．催化劑為2％Au/β—MoC時(shí)，溫度越高CO轉(zhuǎn)化率越高(2)CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取H2的重要方法，生產(chǎn)過程中涉及的重要反應(yīng)有，。①向催化重整體系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是___________。②催化重整體系中有關(guān)CaO的使用與H2的百分含量的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中信息可以得出的結(jié)論是___________。(3)使用C3N4/CQDS復(fù)合催化劑可將水轉(zhuǎn)化為氫氣，微觀變化原理如圖。①反應(yīng)I、II前后沒有改變的粒子是___________。請?jiān)趫D中方框內(nèi)補(bǔ)充完整該示意圖___________。②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___________。II．氫氣的儲(chǔ)存根據(jù)氫氣的特性，其儲(chǔ)存方法可分為物理法和化學(xué)法兩大類，物理法主要有低溫液化儲(chǔ)氫。高壓壓縮儲(chǔ)氫、碳基材料儲(chǔ)氫等，化學(xué)法主要有金屬氫化物儲(chǔ)氨，配位氫化物儲(chǔ)氫等，如圖是一些儲(chǔ)氫材料的質(zhì)量儲(chǔ)氫密度和體積儲(chǔ)氫密度。(已知：質(zhì)量儲(chǔ)氫密度=儲(chǔ)氫后氫元素在儲(chǔ)氫材料中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；體積儲(chǔ)氫密度=儲(chǔ)氫后單位體積的儲(chǔ)氮材料中儲(chǔ)存氫元素的質(zhì)量)(4)碳基儲(chǔ)氫材料“碳納米管”屬于___________(填“單質(zhì)”或“化合物”)。(5)從分子角度解釋低溫、高壓儲(chǔ)氫的原理：___________。(6)結(jié)合圖示，下列儲(chǔ)氫材料中最理想的是___________。A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al(BH4)3(7)Mg17Al12也是一種常用的儲(chǔ)氫材料，在一定條件下完全吸氫后可得到MgH2和Al。單位質(zhì)量的MgH2分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序是___________，此“儲(chǔ)氫過程”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。【答案】(1)AB(2)

CaO可吸收二氧化碳，使生成氫氣的反應(yīng)正向移動(dòng)，氫氣百分含量增大

納米CaO顆粒小，表面積大，使反應(yīng)速率加快(3)

氫原子、氧原子

(4)單質(zhì)(5)低溫、高壓使氫分子間隔變小(6)D(7)

T3＜T2＜T1

【解析】（1）A、據(jù)圖可知，催化劑的使用效率與溫度有關(guān)，比如，2％Au/α—MoC在150℃時(shí)催化效果最佳。A正確；B、據(jù)圖可知，催化劑的使用效率與溫度有關(guān)，比如，2％Au/α—MoC在150℃時(shí)催化效果最佳。B正確；C、據(jù)圖可知，2％Au/α—MoC在150℃時(shí)可使CO轉(zhuǎn)化率接近100％。C不正確；D、據(jù)圖可知，催化劑為2％Au/β—MoC時(shí)，在150℃時(shí)可使CO轉(zhuǎn)化率最高，溫度高于150℃時(shí)CO轉(zhuǎn)化率又下降，所以催化劑為2％Au/β—MoC時(shí)，不是溫度越高CO轉(zhuǎn)化率越高。D不正確。綜上所述：選擇AB。（2）①由于CaO可吸收二氧化碳，使生成氫氣的反應(yīng)正向移動(dòng)，氫氣百分含量增大，所以向催化重整體系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量。②據(jù)催化重整體系中有關(guān)CaO的使用與H2的百分含量的關(guān)系圖可以得出結(jié)論，納米CaO顆粒小，表面積大，會(huì)使反應(yīng)速率加快。（3）①據(jù)圖可知，反應(yīng)I、II前后沒有改變的粒子是氫原子、氧原子。據(jù)圖可知，反應(yīng)II是過氧化氫分解生成水和氧氣，所以圖中方框內(nèi)應(yīng)是1個(gè)氧分子，1個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成。所以示意圖為②據(jù)圖可知，反應(yīng)I是水在太陽光照射、催化劑作用下生成氫氣和過氧化氫，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為（4）“碳納米管”是由碳元素組成的純凈物，是碳的一種單質(zhì)。（5）由于低溫、高壓使氫分子間隔變小，所以低溫、高壓儲(chǔ)氫。（6）據(jù)圖可知，相同條件下，儲(chǔ)氫材料中Al(BH4)3儲(chǔ)氫最多，是最理想的儲(chǔ)氫材料。（7）根據(jù)題意可知，“儲(chǔ)氫過程”中Mg17Al12在一定條件下完全吸氫后可得到MgH2和Al。所以“儲(chǔ)氫過程”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；據(jù)圖可知，單位質(zhì)量的MgH2分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化中溫度T3＜T2＜T1。7．（2023春·江蘇蘇州·九年級(jí)統(tǒng)考階段練習(xí)）某廢酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人員用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價(jià)的電石渣(主要成分為CaO)，經(jīng)一系列操作可得到磁性鐵(Fe3O4)。具體流程如圖所示：已知在90℃下向沉淀中加入氯酸鈉時(shí)所發(fā)生的主要反應(yīng)為：；(1)用pH試紙測定廢酸液酸堿度的操作方法為___________。(2)“沉鐵”過程中生成沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)率(％)43.950.686.293.092.391.6根據(jù)表格分析，欲獲得較高的產(chǎn)率，最適宜的pH為___________，pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是___________。(4)“水洗”時(shí)，為檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中滴加___________。A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．硝酸銀溶液(5)若廢酸液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5％，則50t廢液經(jīng)上述流程處理后最多可得到磁性鐵多少噸？(寫出詳細(xì)計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】(1)將pH試紙放在干凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比、讀數(shù)(2)(3)

7.5

四氧化三鐵能與酸反應(yīng)(4)C(5)設(shè)最多可得到磁性鐵的質(zhì)量為x，根據(jù)元素守恒，可得：解得x≈2.42t答：50t廢液經(jīng)上述流程處理后最多可得到磁性鐵2.42噸。【解析】（1）測定溶液酸堿度的方法為：將pH試紙放在干凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比、讀數(shù)。（2）由題意可知，“沉鐵”過程中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸亞鐵和石灰乳中的氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，pH=7.5時(shí)，產(chǎn)率最高，則欲獲得較高的產(chǎn)率，最適宜的pH為7.5；當(dāng)pH較低時(shí)，溶液顯酸性，而四氧化三鐵能與酸反應(yīng)，則產(chǎn)率較低。（4）由題意可知，濾渣表面可能含有氯化鈉溶液，則若想檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈，只需證明最后一次洗滌液中不含氯化鈉溶液即可，又由于稀鹽酸、氫氧化鈉均不與氯化鈉反應(yīng)，而氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則可用硝酸銀證明，故選C。（5）見答案。8．（2023秋·江蘇蘇州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）民以食為天，人類主要通過食用淀粉獲得能量。(1)大米、面粉等食物中的淀粉是綠色植物通過_____合成、轉(zhuǎn)化形成的。(2)2021年9月，中國科學(xué)家發(fā)表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果預(yù)示著人類能節(jié)約土地資源、解決糧食短缺，同時(shí)減少CO2排放，緩解_____（填環(huán)境問題）等。(3)如圖為人工合成淀粉的關(guān)鍵步驟。①圖中轉(zhuǎn)化Ⅰ的化學(xué)方程式為_____。②經(jīng)檢測，人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結(jié)構(gòu)上一致，實(shí)驗(yàn)室可用碘水初步檢驗(yàn)出有淀粉生成。(4)獲得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如圖是制氫、貯氫與釋氫的一種方法。①虛線框內(nèi)制氫的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。②釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2_____（選填“多”或“少”）。【答案】(1)光合作用(2)溫室效應(yīng)(3)CO2+3H2CH3OH+H2O(4)

2H2O2H2↑+O2↑

多【解析】（1）植物的光合作用產(chǎn)生有機(jī)物，淀粉是由植物通過光合作用合成、轉(zhuǎn)化形成的。（2）空氣中二氧化碳含量過高會(huì)加劇溫室效應(yīng)，故減少二氧化碳的排放能緩解溫室效應(yīng)。（3）①轉(zhuǎn)化Ⅰ中，二氧化碳和氫氣在催化劑的催化條件下生成甲醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O。（4）①虛線框內(nèi)總反應(yīng)為水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑。②根據(jù)流程圖可知，釋氫過程的化學(xué)方程式為MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑，則產(chǎn)生的氫元素有MgH2中的氫元素，也含有水中氫元素，故釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2多。【點(diǎn)睛】本題結(jié)合新信息考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決問題的能力，根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析解答。9．（2023秋·江蘇揚(yáng)州·九年級(jí)校聯(lián)考期末）研究“水”可從多角度展開。(1)“水循環(huán)”、“氧循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界存在的三大重要循環(huán)。請結(jié)合圖1回答問題：①從物質(zhì)變化及分子角度看，三種循環(huán)中有一種與另外兩種在變化上有本質(zhì)的區(qū)別這種循環(huán)主要是由______的運(yùn)動(dòng)引起的；②用學(xué)科觀點(diǎn)分析碳循環(huán)和氧循環(huán)，其中正確的是______（填字母序號(hào)）；A．變化觀：每個(gè)人都在參與碳、氧循環(huán)B．守恒觀：碳、氧循環(huán)過程中各元素守恒，其化合價(jià)不變C．平衡觀：碳、氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定D．微粒觀：綠色植物的作用是使自然界中的氧原子總數(shù)增加③自然界中的碳循環(huán)主要是通過二氧化碳來實(shí)現(xiàn)的。圖1中消耗二氧化碳的途徑有______（填數(shù)字序號(hào)）。近年來，大氣中二氧化碳含量增加，導(dǎo)致溫室效應(yīng)，因此人類要積極采取措施維持循環(huán)體系中二氧化碳的相對平衡；④為解決日益加劇的溫室效應(yīng)，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：如圖2把CO2含量高的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，然后再通化學(xué)反應(yīng)在分解池內(nèi)放出二氧化碳進(jìn)入合成塔，在合成塔內(nèi)300℃、200kPa和催化劑條件下使之變?yōu)榧状迹–H3OH）和水。寫出合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(2)水的電解：①理論上電解水得到氧氣和氫氣的體積比為1：2，某同學(xué)用碳棒作電極進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)，得到氧氣和氫氣的體積比小于1：2，對產(chǎn)生此現(xiàn)象原因的猜想不合理的是______（填字母）。A．部分氧氣溶于水

B．部分氧氣與碳棒反應(yīng)C．部分氧氣被碳棒吸附

D．部分氧氣與氫氣反應(yīng)重新生成了水②電解水的過程可用下列圖示表示，粒子運(yùn)動(dòng)變化的先后順序是______（填字母）。A．①②③④

B．①②④③

C．④③①②

D．④①②③(3)水的用途：①碘與鋅在常溫下反應(yīng)速度很慢，若滴入幾滴水則反應(yīng)劇烈，水在此的作用是______。②圖4實(shí)驗(yàn)中，對水的主要作用分析不全面的是______（填字母）。A．a(chǎn)圖中的水便于觀察燒瓶內(nèi)氣壓變化B．b圖中的水提供熱量C．c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時(shí)集滿D．d圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶(4)水的保護(hù)：2022年3月22日是第三十屆“世界水日”，其主題為“珍惜地下水，珍視隱藏的資源”。①地下水是______（填“混合物”或“純凈物”）。②在如圖所示的家庭小實(shí)驗(yàn)中，棉花、細(xì)沙和小卵石在凈水中的作用是______。③實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)，在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片的目的是______。④機(jī)場、車站等公共場所設(shè)有許多直飲水機(jī)，能將自來水進(jìn)一步凈化處理得到可直接飲用水，其處理水的過程如下圖所示。吸附罐中固體顆粒的主要作用是______，該過程是______變化，紫外線燈管照射的作用是______。證明該直飲水是軟水還是硬水，需要加入______檢驗(yàn)。⑤閱讀下列科技短文并回答問題。過氧化氫可用于消毒殺菌，具有不穩(wěn)定性。將水蒸氣冷凝在硅、玻璃、塑料、金屬等材料表面，均發(fā)現(xiàn)了過氧化氫的存在。研究顯示：水蒸氣冷凝為粒徑小于10微米的液滴時(shí)，部分水分子會(huì)轉(zhuǎn)化為過氧化氫分子。水微滴中形成的過氧化氫含量隨液滴尺寸的增大而減少。過氧化氫的產(chǎn)生量與濕度、溫度等環(huán)境條件密切相關(guān)。當(dāng)使用硅材料、相對濕度為55%時(shí)，得到過氧化氫的最大濃度隨溫度變化關(guān)系如圖所示。ⅰ、下列說法錯(cuò)誤的是______（填字母）。A．水蒸氣在冷凝過程中可能發(fā)生化學(xué)變化B．水蒸氣在玻璃表面冷凝得到的液滴一定為純凈物C．一定條件下，水蒸氣冷凝可用于材料表面的綠色消毒D．水蒸氣冷凝為水流時(shí)，水分子間的間隔減小ⅱ、圖中a點(diǎn)（―2.8℃）未生成過氧化氫的原因可能是______。【答案】(1)

水分子

AC

①⑥

(2)

D

C(3)

催化作用

AB(4)

混合物

過濾作用

防止暴沸

吸附色素和異味

物理

殺菌消毒

肥皂水

B

溫度過低，水蒸氣冷凝后直接凝固成固體【解析】（1）①“氧循環(huán)”和“碳循環(huán)”屬于化學(xué)變化，而“水循環(huán)”屬于物理變化，是由于水分子的不斷運(yùn)動(dòng)引起的。②A、人的呼吸作用參與了碳、氧循環(huán)，選項(xiàng)正確；B、氧氣參與反應(yīng)生成二氧化碳，由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、空氣中的二氧化碳可以通過植物的光合作用轉(zhuǎn)換為氧氣，使二氧化碳含量降低，有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定，選項(xiàng)正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量、種類、個(gè)數(shù)不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選AC。③消耗二氧化碳是指CO2轉(zhuǎn)換為其他物質(zhì)，根據(jù)圖示可知，符合條件的為①和⑥。④根據(jù)題干信息可知，反應(yīng)物為氫氣和二氧化碳，生成物為甲醇和水，反應(yīng)條件為300℃、200kPa和催化劑，所以反應(yīng)方程式為。（2）①電解水得到氧氣和氫氣的體積比小于1：2，說明氧氣的含量減少；A、部分氧氣溶于水，使氧氣的含量減少，猜想合理；B、部分氧氣與碳棒反應(yīng)，使氧氣的含量減少，猜想合理；C、部分氧氣被碳棒吸附，使氧氣的含量減少，猜想合理；D、部分氧氣與氫氣反應(yīng)重新生成了水，氧氣和氫氣的含量都減少了，猜想不合理。故選D。②水電解過程中，水分子先變成氫原子和氧原子，氫原子在和氧原子重新結(jié)合成新的氫分子和氧分子，所以順序?yàn)棰堍邰佗?，故選C。（3）①催化劑能改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，滴幾滴水能加快碘與鋅的反應(yīng)速率，所以水起到催化作用，為催化劑。②A、水便于觀察燒瓶內(nèi)氣壓變化和作反應(yīng)物，分析不全面；B、水提供熱量和隔絕氧氣，分析不全面；C、集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時(shí)集滿，分析全面；D、水防止熔融物炸裂集氣瓶底，分析前面。故選AB。（4）①地下水中含有水和其他可溶性雜質(zhì)，屬于混合物。②棉花、細(xì)沙和小卵石在凈水過程中能過濾掉一些難溶性雜質(zhì)，起過濾作用。③沸石或碎瓷片的表面都有很微小的孔，能短暫的儲(chǔ)存氣體，降低了液體中的壓強(qiáng)，從而防止暴沸。④活性炭的主要作用是吸附色素和異味，該過程是物理變化，紫外線燈管照射能殺菌消毒；用肥皂水鑒別軟水和硬水。⑤A、根據(jù)題干信息可知，水蒸氣冷凝為粒徑小于10微米的液滴時(shí)，部分水分子會(huì)轉(zhuǎn)化為過氧化氫分子，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)正確；B、水蒸氣在玻璃表面冷凝得到的液滴包含水和過氧化氫，屬于混合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、一定條件下，水蒸氣冷凝可產(chǎn)生少量過氧化氫，過氧化氫可用于消毒殺菌，選項(xiàng)正確；D、水蒸氣冷凝時(shí)形成液體水，分子間隔減小，選項(xiàng)正確。故選B。圖中a點(diǎn)（―2.8℃）未生成過氧化氫的原因可能是溫度過低，水蒸氣冷凝后直接凝固成固體。10．（2023秋·江蘇蘇州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室用氧化鐵粉末模擬煉鐵，裝置如圖所示。(1)B裝置的兩個(gè)作用是_____、_____。(已知：氫氧化鈉、碳酸鈉易溶于水，(2)某同學(xué)用酒精燈和酒精噴燈兩種不同的熱源進(jìn)行加熱，對模擬煉鐵進(jìn)一步探究，裝置如圖所示。完全反應(yīng)后，兩組生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟實(shí)驗(yàn)操作甲組乙組1稱量黑色粉末的質(zhì)量m1m22取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀鹽酸固體全部溶解，有大量氣泡固體不溶解，無氣泡產(chǎn)生4取黑色粉末，加入足量硫酸銅溶液有紅色物質(zhì)析出無紅色物質(zhì)析出查閱資料：a.常溫下Fe3O4不與稀鹽酸或硫酸銅溶液反應(yīng)。b.CO與Fe2O3反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物受溫度的影響如圖所示：根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析：①甲組產(chǎn)物是_______，乙組用的熱源是_______。②某同學(xué)猜想乙組的生成物為Fe3O4。若該同學(xué)稱量黑色粉末m2=_______g，則可證實(shí)他的猜想。(3)某鋼鐵廠采用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵，日產(chǎn)含鐵7×104t的生鐵，至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程)_______?！敬鸢浮?1)

吸收CO2

收集CO(2)

Fe##鐵

酒精燈

4.64(3)解：設(shè)至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是xx=1.25×105t答：至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是1.25×105t?！窘馕觥浚?）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，同時(shí)能利用排水法收集一氧化碳，故B裝置的作用是：吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，收集一氧化碳；（2）①甲組的黑色粉末能被磁鐵吸引，能全部與鹽酸反應(yīng)有氣泡，加入足量硫酸銅溶液，有紅色物質(zhì)生成可知，甲組的固體產(chǎn)物是Fe；由圖可知，甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，除了加熱溫度，其它因素都相同，通過查閱資料可知溫度升高會(huì)增強(qiáng)一氧化碳的還原性，對比實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，甲組的產(chǎn)物是鐵，說明甲組用的熱源是酒精噴燈，則乙組用的熱源是酒精燈；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故生成的四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量與氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量相等，鐵元素的質(zhì)量為，生成四氧化三鐵的質(zhì)量為：；（3）見答案。11．（2023秋·江蘇鹽城·九年級(jí)統(tǒng)考期末）對于金屬材料，我們應(yīng)從多角度了解。(1)金屬的性質(zhì)①鐵鍋用于炒菜，主要利用鐵具有______性。②鋁耐腐蝕的原因是______。③鐵和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和一種可燃性氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。④將一定質(zhì)量的鋁片加入、和的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。則濾液中一定含有的陽離子是______（寫離子符號(hào)）。(2)金屬的冶煉實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置進(jìn)行模擬煉鐵，反應(yīng)前大玻璃管中加入鐵的氧化物（FexOy）試樣質(zhì)量為5.8g（已知：試管內(nèi)NaOH溶液能將反應(yīng)產(chǎn)生的吸收完全）。①加熱前，應(yīng)先往玻璃管中通入CO氣體的原因是______。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后繼續(xù)通CO氣體至玻璃管冷卻，此時(shí)NaOH溶液的質(zhì)量增加了4.4g。推算該氧化物（FexOy）中x、y的比為______（填最簡整數(shù)比）。③實(shí)驗(yàn)中需要進(jìn)行尾氣處理的原因是______。(3)金屬材料的應(yīng)用醫(yī)療器械通常用不銹鋼而不用純鐵，主要是因?yàn)椴讳P鋼具有______（答一點(diǎn)）的性能。(4)金屬資源的保護(hù)下列保護(hù)金屬資源的做法正確的是______（填字母）。A．防止金屬腐蝕 B．回收利用廢舊金屬 C．任意開采礦物【答案】(1)

導(dǎo)熱

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化

4H2O+3FeFe3O4+4H2；

置換

Mg2+、Al3+(2)

排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)爆炸以及干擾實(shí)驗(yàn)

3:4

CO有毒，會(huì)污染空氣(3)硬度大（或耐腐蝕等合理即可）(4)AB【解析】（1）①鐵鍋用于炒菜，需要使用燃?xì)饧訜?，主要利用鐵具有導(dǎo)熱性；②鋁耐腐蝕的原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化；③根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，生成的可燃性氣體是氫氣，鐵和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和一種可燃性氣體氫氣，化學(xué)方程式為4H2O+3FeFe3O4+4H2；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；④金屬活動(dòng)性大小為：Mg>Al>Cu>Ag，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液，一定不含有銅離子，而金屬活動(dòng)性Cu>Ag，故銀離子也被完全置換出來，鋁與AgNO3、Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋁，故濾液中一定含有的陽離子是Mg2+、Al3+。（2）①一氧化碳屬于易燃易爆氣體，加熱前，應(yīng)先往玻璃管中通入CO氣體的原因是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)爆炸以及干擾實(shí)驗(yàn)；②NaOH溶液的質(zhì)量增加了4.4g，此為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，③CO有毒，會(huì)污染空氣，反應(yīng)在的一氧化碳不能被完全消耗，故需要進(jìn)行尾氣處理。（3）合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性也更好，故金屬材料的應(yīng)用醫(yī)療器械通常用不銹鋼而不用純鐵，主要是因?yàn)椴讳P鋼具有硬度大、強(qiáng)度高、抗腐蝕好的優(yōu)點(diǎn)。（4）A、防止金屬腐蝕可以節(jié)約金屬資源，符合題意；B、回收利用廢舊金屬可以減少金屬礦藏的開采，增加金屬資源的循環(huán)利用次數(shù)，符合題意；C、任意開采礦物會(huì)浪費(fèi)金屬資源，不符合題意故選AB。12．（2022秋·江蘇揚(yáng)州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）空氣是一種寶貴的自然資源。請回答下列問題。(1)空氣中能支持燃燒的氣體是___________；稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，這是利用稀有氣體的___________（填“化學(xué)性質(zhì)”或“物理性質(zhì)”）。(2)科學(xué)家研制的人造空氣可供航天員呼吸。人造空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為70%，比地球上空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)___________（填“大”或“小”）。(3)如圖1為工業(yè)制取氧氣的部分流程示意圖，請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題：①液態(tài)空氣在空氣分餾塔中蒸發(fā)可分離出氧氣和氮?dú)猓硎抢玫獨(dú)夂脱鯕獾腳__________（填“密度”或“沸點(diǎn)”）不同而將氮?dú)夂脱鯕夥蛛x。②已知氧氣的沸點(diǎn)是-183℃，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)是-196℃。當(dāng)打開一個(gè)裝有液態(tài)空氣的容器蓋，并將一根燃著的木條置于容器口上方，觀察到的現(xiàn)象是___________。(4)冰箱中常用“氣調(diào)保鮮”來達(dá)到對食物保鮮的效果。如圖2所示是工業(yè)上用膜分離技術(shù)實(shí)現(xiàn)“氣調(diào)保鮮”的流程。在空氣分離后，進(jìn)入冰箱保鮮室內(nèi)的氣體是___________（填“富氧空氣”或“富氮空氣”）。這一保鮮原理主要是___________。(5)用圖3所示實(shí)驗(yàn)裝置測定空氣中氧氣含量，圖4是實(shí)驗(yàn)過程中集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化曲線。下列說法錯(cuò)誤的是___________。A．圖4中BC段氣壓變化的原因是燒杯中水進(jìn)入廣口瓶B．圖4中CD段氣壓變化的原因是溫度降低至室溫、瓶中氧氣被消耗C．圖4中DE段氣壓變化的原因是紅磷燃燒放熱，瓶塞被沖開。D．實(shí)驗(yàn)前廣口瓶內(nèi)空氣體積為V，燒杯中水的體積為V1；實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余水的體積為V2，計(jì)算空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：×100%【答案】(1)

氧氣##O2

物理性質(zhì)(2)小(3)

沸點(diǎn)

木條熄滅(4)

富氮空氣

氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定(5)AC【解析】（1）氧氣具有助燃性，能支持燃燒；稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，利用的是其物理性質(zhì)；（2）人造空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為70%，空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為78%，故比地球上空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)??；（3）①液態(tài)空氣在空氣分餾塔中蒸發(fā)可分離出氧氣和氮?dú)?，原理是利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同，將其分離；②已知氧氣的沸點(diǎn)是-183℃，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)是-196℃，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)低，故氮?dú)庀确蛛x出來，氮?dú)獠蝗紵?、不支持燃燒，故觀察到的現(xiàn)象是：燃著的木條熄滅；（4）由圖可知，在空氣分離后，進(jìn)入冰箱保鮮室內(nèi)的氣體是富氮空氣，這是因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，可作食品保護(hù)氣；（5）A、圖4中BC段壓強(qiáng)增大，是因?yàn)榧t磷燃燒放出大量的熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，符合題意；B、圖4中CD段氣壓變化的原因是逐漸冷卻至室溫，且紅磷燃燒消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，不符合題意；C、圖4中DE段氣壓變化的原因是，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，氣體體積減小，壓強(qiáng)增大，符合題意；D、紅磷燃燒消耗氧氣，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，打開彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入水的體積就是消耗氧氣的體積，故空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：，不符合題意。故選AC。13．（2023秋·江蘇蘇州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）金屬材料是現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)。I、金屬的性質(zhì)(1)用銅制導(dǎo)線，是利用了銅的延展性和___________。(2)下列金屬不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是___________（填字母）。A．Mg B．Zn C．CuII、金屬的冶煉(3)某鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%（無其他含鐵物質(zhì)），該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(4)實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的裝置如圖1所示，其中CO與Fe2O3中氧元素結(jié)合，使其失氧轉(zhuǎn)化為Fe。除了CO，從左側(cè)通入的物質(zhì)X還可以是___________（填字母）。A．水煤氣（CO和H2） B．CO2 C．木炭(5)工業(yè)上煉鐵高爐的結(jié)構(gòu)如圖2所示。①高爐中產(chǎn)生CO的主要反應(yīng)為、。其中A區(qū)域主要發(fā)生“C→CO2”反應(yīng)的原因是___________（從影響燃燒的因素角度分析）。②煉鐵時(shí)加入石灰石，可將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3與鐵水分離除去。加入的石灰石還有利于Fe2O3轉(zhuǎn)化，其原理是___________。Ⅲ、金屬的應(yīng)用金屬鎂通過反應(yīng)可儲(chǔ)存氫氣。常溫下，MgH2可以與水反應(yīng)釋放氫氣，同時(shí)生成難溶于水的Mg（OH）2。(6)①理論上，240g鎂通過上述反應(yīng)最多能儲(chǔ)存多少氫氣___________？（寫出計(jì)算過程）②MgH2與水反應(yīng)時(shí)釋氫速率逐漸減慢，且釋放的氫氣少于儲(chǔ)存的氫氣?？赡艿脑蚴莀__________?！敬鸢浮?1)導(dǎo)電性(2)C(3)42%(4)A(5)

有充足的氧氣

碳酸鈣高溫分解生成的二氧化碳與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，可與更多的氧化鐵反應(yīng)生成鐵(6)

解：設(shè)理論上，240g鎂最多能儲(chǔ)存氫氣的質(zhì)量為x。答：設(shè)理論上，240g鎂最多能儲(chǔ)存氫氣的質(zhì)量為20g。

生成的氫氧化鎂沉淀附在固體表面阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，反應(yīng)速率變慢，生成氫氣量變少【解析】（1）用銅制導(dǎo)線，是利用了銅的延展性和導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電性。（2）金屬活動(dòng)性順序表中銅排在氫后面，不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂和鋅排在氫前面，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故填：C。（3）某鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故填：42%。（4）實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的裝置如圖1所示，其中CO與Fe2O3中氧元素結(jié)合，使其失氧轉(zhuǎn)化為Fe，CO具有還原性，除了CO，從左側(cè)通入的物質(zhì)X，應(yīng)該是具有還原性的氣體。A、水煤氣中的一氧化碳、氫氣都具有還原性，故A符合題意；B、CO2不具有還原性，故B不符合題意；C、木炭具有還原性，是固體，故C不符合題意。故填：A。（5）①高爐中A區(qū)域有充足的氧氣，所以該區(qū)域主要發(fā)生“C→CO2”反應(yīng)，故填：有充足的氧氣。②煉鐵時(shí)加入石灰石，可將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3與鐵水分離除去。加入的石灰石還有利于Fe2O3轉(zhuǎn)化，其原理是碳酸鈣高溫分解生成的二氧化碳與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，可與更多的氧化鐵反應(yīng)生成鐵，更利于Fe2O3轉(zhuǎn)化，故填：碳酸鈣高溫分解生成的二氧化碳與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，可與更多的氧化鐵反應(yīng)生成鐵。（6）①見答案。②MgH2與水反應(yīng)時(shí)釋氫速率逐漸減慢，且釋放的氫氣少于儲(chǔ)存的氫氣?？赡艿脑蚴巧傻臍溲趸V沉淀附在固體表面阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，反應(yīng)速率變慢，生成氫氣量變少。14．（2023秋·江蘇無錫·九年級(jí)統(tǒng)考期末）中國將在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”：2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。為了實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，全社會(huì)各個(gè)領(lǐng)域開始行動(dòng)起來。I、二氧化碳的產(chǎn)生(1)自然界中動(dòng)植物呼吸是二氧化碳的主要來源之一?；鹕奖l(fā)時(shí)，碳酸類礦物（如碳酸鈣）的巖層高溫分解也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，寫出碳酸鈣分解的化學(xué)方程式：______。(2)化石燃料的利用使大氣中二氧化碳的濃度逐年上升。下列物質(zhì)中，不屬于化石燃料的是______。a．煤

b．氫氣

c．石油

d．天然氣Ⅱ、二氧化碳的捕集(3)自然界中消耗二氧化碳的主要途徑有______。（只答一點(diǎn)即可）(4)化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于高效捕集CO2，流程如下圖所示：①寫出“空氣反應(yīng)器”中Fe3O4在加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______。③與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，從燃料反應(yīng)器排放出的CO2濃度更高的原因是______。Ⅲ、二氧化碳的應(yīng)用2021年9月，中國科學(xué)家發(fā)表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。合成步驟如下圖所示：(5)淀粉是由分子構(gòu)成的有機(jī)物，從微觀角度分析，直鏈淀粉和支鏈淀粉的性質(zhì)不同，原因是______。(6)步驟I中的反應(yīng)為：，現(xiàn)有6.6gCO2，最多能生成甲醇（CH3OH）的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）【答案】(1)(2)b(3)植物的光合作用(4)

H2O、Fe2O3

在空氣反應(yīng)器中已經(jīng)將不參與反應(yīng)的氮?dú)馀懦觯?5)分子構(gòu)成不同(6)解：設(shè)最多生成甲醇的質(zhì)量為x，x=4.8g答：最多生成甲醇的質(zhì)量為4.8g。【解析】（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，個(gè)I反應(yīng)方程式為；（2）化石燃料包括煤、石油、天然氣，故氫氣不屬于化石燃料，故選b；（3）光合作用是植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水合成淀粉和氧氣同時(shí)釋放能量的過程，植物的光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途徑；（4）①“空氣反應(yīng)器”中Fe3O4在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，該反應(yīng)方程式為；②由圖可知，水在氣化爐中轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣與氧化鐵反應(yīng)生成水，氧化鐵在燃料反應(yīng)器中與一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，故該流程中H2O和Fe2O3既是反應(yīng)物又是生成物，在流程中可循環(huán)利用；③與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，在空氣反應(yīng)器中已經(jīng)將不參與反應(yīng)的氮?dú)馀懦?，故從燃料反?yīng)器排放出的CO2濃度更高；（5）淀粉是由分子構(gòu)成的有機(jī)物，從微觀角度分析，直鏈淀粉和支鏈淀粉的性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同；（6）見答案。15．（2023春·江蘇連云港·九年級(jí)?？茧A段練習(xí)）從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。（一）鐵及其化合物的應(yīng)用(1)明代科學(xué)著作《天工開物》中記載：“泥固塞其孔，然后使水轉(zhuǎn)釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3O4而形成青磚。該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為______________。(2)鐵的化合物在現(xiàn)代更多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①碳酸亞鐵（FeCO3）不溶于水，可作補(bǔ)血?jiǎng)煤笈c胃酸反應(yīng)生成______________被人體吸收，促進(jìn)血紅蛋白的生成。②火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水，其理由為______________。③活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。吸收中生成的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為______________，再生時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（二）FeOOH的制備用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備FeOOH主要流程如下。(3)酸溶時(shí)適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和H2SO4濃度，目的是______________，產(chǎn)生的氣體為______________。(4)還原發(fā)生的反應(yīng)為。沉淀發(fā)生的反應(yīng)為。沉淀時(shí)反應(yīng)溫度不宜太高，原因是______________。（三）FeOOH的含量測定已知：FOOH及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。稱取含F(xiàn)e3O4的FeOOH樣品76.6g，進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。控制不同的溫度對樣品加熱，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。(5)樣品中FeOOH的含量_________________為%（精確到0.1%）。(6)當(dāng)加熱到T4℃時(shí)，M點(diǎn)固體的成分是_______________。【答案】(1)(2)

氯化亞鐵

FeOOH中存在H、O元素

H2O

2（Fe2S3?H2O）+3O2=4FeOOH+6S(3)

加快反應(yīng)速率

氫氣和二氧化碳(4)防止過氧化氫受熱分解(5)由圖像可知，生成氧化鐵的質(zhì)量為71.2g；設(shè)FeOOH的質(zhì)量為xx=53.4g樣品中FeOOH的含量為：×100%≈69.7%(6)Fe3O4和FeO【解析】（1）高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3O4而形成青磚，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為；（2）①碳酸亞鐵（FeCO3）不溶于水，可作補(bǔ)血?jiǎng)?，服用后與胃酸反應(yīng)生成氯化亞鐵（FeCl2）被人體吸收，促進(jìn)血紅蛋白的生成；②火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水（分子式為H2O），其理由為FeOOH中存在H、O元素；③根據(jù)流程過程知，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2FeOOH+3H2S=Fe2S3?H2O+3H2O，則吸收中生成的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為H2O；根據(jù)流程過程知，再生時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2（Fe2S3?H2O）+3O2=4FeOOH+6S；（3）酸溶時(shí)適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和H2SO4濃度，目的是加快反應(yīng)速率；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，碳酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化碳的混合氣體；（4）過氧化氫具有氧化性，把亞鐵離子氧化為FeOOH，但是過氧化氫在高溫下發(fā)生分解，氧化能力減弱，因此沉淀時(shí)反應(yīng)溫度不宜太高，原因是防止過氧化氫受熱分解；（5）見答案；（6）由圖像看出，當(dāng)加熱到T4℃時(shí)，F(xiàn)e3O4還沒有完全反應(yīng)，M點(diǎn)固體的成分是Fe3O4和FeO。16．（2023春·江蘇蘇州·九年級(jí)?？奸_學(xué)考試）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的用途。Ⅰ.(1)鋁制品具有很好的抗腐蝕的原因是：_______________。(2)鐵制品發(fā)生銹蝕的原因是鐵與_______________接觸。Ⅱ.古玩市場驚現(xiàn)“三星堆”遺址出土的同款黃金面具，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為鑒別其真假進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。銅鋅合金（又稱：假黃金）外觀和黃金相似，常被不法商版以假亂真。同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下不同的探究方案，均驗(yàn)證了該黃金面具是假黃金，請幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(3)方案一：截取小塊黃金面具放在酒精燈上加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。(4)方案二：截取小塊黃金面具于試管中，加入一定量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。Ⅲ.粗制氧化鎳主要含氧化鎳（NiO），以及少量氧化鈷（CoO）和氧化鐵，以粗制氧化鎳為原料制備純鎳的流程如圖：(5)反應(yīng)①中，反應(yīng)物X可能是_______________（填化學(xué)式）。(6)操作安全說明中要求反應(yīng)③開始前“用氮?dú)獬浞执祾咴O(shè)備內(nèi)部”的目的是_______________。(7)在以上生產(chǎn)流程中循環(huán)使用CO的目的是_______________。Ⅳ.請根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：(8)用亦鐵礦床煉鐵時(shí)，若煉得的生鐵中含5.6t鐵，理論上需加入含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？【答案】(1)鋁和氧氣在鋁表面形成一層致密氧化膜(2)氧氣、水##(3)固體顏色變?yōu)楹谏?4)(5)C(6)排盡裝置中的空氣；(7)防止一氧化碳污染空氣，且能降低生產(chǎn)成本(8)解：設(shè)理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦質(zhì)量為x答：理論上需加入含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為10t?！窘馕觥浚?）鋁能和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，該薄膜能夠阻礙鋁和氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，所以使得鋁具有良好的抗腐蝕性，故填鋁和氧氣在鋁表面形成一層致密氧化膜；（2）鐵制品生銹是因?yàn)殍F和氧氣、水同時(shí)接觸。故填氧氣、水或（3）銅鋅合金中的紅色的銅在加熱條件下可以和空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，所以“假黃金”在酒精燈上加熱時(shí)，可觀察到固體顏色變?yōu)楹谏?。故填?）銅鋅合金中的鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，其化學(xué)反應(yīng)方程式為，故填；（5）根據(jù)流程可知，二氧化碳在高溫下轉(zhuǎn)化為一氧化碳，而二氧化碳和碳可以在高溫下生成一氧化碳，所以X可能為碳，故填C；（6）一氧化碳在不純凈時(shí)加熱或點(diǎn)燃易引發(fā)爆炸，所以需要用氮?dú)馀疟M裝置中的空氣。故填排盡裝置中的空氣；（7）一氧化碳有毒，不能直接排放，以免污染空氣，且一氧化碳循環(huán)利用，可降低生產(chǎn)成本，故填防止一氧化碳污染空氣，且能降低生產(chǎn)成本。（8）見答案。17．（2023秋·江蘇揚(yáng)州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）雙氧水廣泛應(yīng)用于化學(xué)合成、印染紡織、污水處理等領(lǐng)域。(1)欲將100g30%的過氧化氫溶液稀釋成6%的過氧化氫溶液用以實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，則需要加入水的體積為________mL，若量取30%的過氧化氫溶液時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________6%（填“>”“<”或“=”）。(2)某化學(xué)興趣小組利用下列裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間長短來探究影響H2O2分解速率的因素。①儀器a、儀器b的名稱分別是________、________。②錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，此實(shí)驗(yàn)選用排水法收集時(shí)，當(dāng)觀察到________的現(xiàn)象時(shí)，開始收集。a.氣泡連續(xù)均勻冒出

b.一有氣泡冒出③探究過氧化氫分解快慢的影響因素，實(shí)驗(yàn)過程如下表所示實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度二氧化錳用量雙氧水體積雙氧水濃度氧氣體積收集時(shí)間甲20℃0.2g10mL6%125ml20S乙20℃0.2g10mL30%125ml2S丙40℃無10mL30%125ml148S通過對比實(shí)驗(yàn)甲與實(shí)驗(yàn)乙得出的結(jié)論是_______；對比實(shí)驗(yàn)乙與實(shí)驗(yàn)丙得出結(jié)論：溫度越高，過氧化氫分解速率越慢。你認(rèn)為該結(jié)論是否可靠？理由是_______。(3)某研究團(tuán)隊(duì)在《Science》雜志上提出一種一步合成法：在Pt-Pb催化劑作用下，氫氣和氧氣化合得到過氧化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。其工藝特點(diǎn)主要采用水作為反應(yīng)介質(zhì)，活性炭為載體的Pt-Pb催化劑，為了出于安全考慮，合成時(shí)在反應(yīng)物中加入大量CO2、N2等，請說出需要加入這些氣體的原因_________。(4)用雙氧水制得的“補(bǔ)鈣增氧靈”（主要成分是CaO2），在常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，其反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。長時(shí)間存放的過氧化鈣中含有的主要雜質(zhì)是氫氧化鈣和________（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?1)

400

<(2)

錐形瓶

水槽

a

在其他條件相同時(shí)，雙氧水的濃度越大，反應(yīng)速率越快

不可靠，因?yàn)橐冶麅蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)中存在兩個(gè)變量，不能形成對比實(shí)驗(yàn)(3)

降低氫氣的含量(4)

CaCO3【解析】（1）設(shè)：需要加入水的質(zhì)量為。100g×30%=（100g+）×6%，解得，=400g。需要加入水的體積=；取若量取30%的過氧化氫溶液時(shí)俯視讀數(shù)，則實(shí)際30%的過氧化氫溶液體積偏小，即30%的過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜6%。（2）①據(jù)圖可知，儀器a是錐形瓶，儀器b是水槽。②錐形瓶內(nèi)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式；用排水法收集氧氣時(shí)，當(dāng)觀察到氣泡連續(xù)均勻冒出，說明氧氣生成，此時(shí)錐形瓶中空氣已經(jīng)排凈，這時(shí)氧氣較純，開始收集。故填：a。③據(jù)表格可知，通過對比實(shí)驗(yàn)甲與實(shí)驗(yàn)乙得出：在其他條件相同時(shí)，雙氧水的濃度越大，反應(yīng)速率越快；由于乙丙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中存在兩個(gè)變量，不能形成對比實(shí)驗(yàn)，所以對比實(shí)驗(yàn)乙與實(shí)驗(yàn)丙得出的結(jié)論不可靠。（3）在Pt-Pb催化劑作用下，氫氣和氧氣化合生成過氧化氫，所以化學(xué)方程式。因?yàn)闅錃馐强扇夹詺怏w，易發(fā)生爆炸，為了出于安全考慮，合成時(shí)在反應(yīng)物中加入大量CO2、N2等化學(xué)性質(zhì)不活潑氣體，以降低氫氣的含量。（4）“補(bǔ)鈣增氧靈”（主要成分是CaO2）常溫下與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，化學(xué)方程式。CaO2常溫下與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，生成的氫氧化鈣部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，所以長時(shí)間存放的過氧化鈣中含有的主要雜質(zhì)是氫氧化鈣和碳酸鈣，碳酸鈣的化學(xué)式CaCO3。18．（2023春·江蘇泰州·九年級(jí)階段練習(xí)）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應(yīng)用。某含銅樣品中的成分是CuCO3、Cu(OH)2和雜質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某研究小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置測定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響）。已知：無水硫酸銅為白色固體，遇水變成藍(lán)色。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①連接裝置并___________。②準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量1.2g。③裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；④向錐形瓶內(nèi)加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反應(yīng)；⑤冷卻到室溫；⑥再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172mL。(2)裝置C中的無水硫酸銅的作用是____________。(3)步驟⑥中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準(zhǔn)管___________（填“緩慢上升”或“緩慢下降”），直至液面相平。(4)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，保留到0.1%）(5)若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結(jié)果偏大的是___________（填序號(hào)）。A．硫酸的用量不足B．量氣管中未加植物油C．步驟③中平視刻度，步驟⑥中仰視讀數(shù)D．步驟⑥中沒有調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數(shù)【答案】(1)檢查氣密性(2)檢驗(yàn)二氧化碳中是否含有水蒸氣(3)緩慢下降(4)生成的二氧化碳的體積為：，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：，由于二氧化碳中的碳元素全部來自于碳酸銅，則碳酸銅的質(zhì)量為：，碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，答：碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.7%；(5)C【解析】（1）在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)前，要先檢查裝置的氣密性；（2）反應(yīng)生成的二氧化碳中含有水蒸氣