第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（考點清單）（講+練）（原卷版）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子課題2原子的結(jié)構(gòu)課題3元素考點7元素和元素符號考點8元素周期表考點6相對原子質(zhì)量考點5離子考點4原子的結(jié)構(gòu)考點2探究分子運動的實驗考點1物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成考點3用微粒的觀點解釋01物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1.物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成分子原子離子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持原子是圖像或模型常見物質(zhì)、Cl2、CO、CO2、H2O、H2O2、C60、甲烷、酒精、葡萄糖等（如Fe、Cu）、金剛石（C）、硅（Si）、（如He、Ne）等氯化鈉（NaCl由和構(gòu)成）、硫酸銅（CuSO4由和構(gòu)成）【易錯警示】【易錯警示】分子保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、氣味、狀態(tài)密度等都是宏觀的，是該物質(zhì)的大量分子聚集在一起才表現(xiàn)出來的屬性，單個分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。如：二氧化硫有刺激性氣味，而單個二氧化硫分子不具有刺激性氣味?！疽族e警示】【易錯警示】物質(zhì)的化學性質(zhì)由構(gòu)成該物質(zhì)的粒子來保持1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學性質(zhì)由構(gòu)成它的分子保持。如：氧氣的化學性質(zhì)由構(gòu)成它的保持，雖然氧分子是由氧原子構(gòu)成，但氧原子不能保持氧氣的化學性質(zhì)，因為氧氣不是直接由氧原子構(gòu)成的。2.由原子構(gòu)成的物質(zhì)，化學性質(zhì)由構(gòu)成它的原子保持。如：鐵的化學性質(zhì)由保持。3.由離子構(gòu)成的物質(zhì)，化學性質(zhì)由構(gòu)成它的陰陽離子共同保持。如：氯化鈉的化學性質(zhì)由和共同保持。2.分子和原子區(qū)別和聯(lián)系原子分子定義原子是化學變化中的最小粒子分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子區(qū)別在中不能再分在化學變化中相同點①原子、分子都很，但都有一定的質(zhì)量和體積；②原子、分子之間；③原子、分子總是；④都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的；⑤都能保持的物質(zhì)的化學性質(zhì)聯(lián)系分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的；分子是由構(gòu)成的，分子可分裂成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子【易錯警示】【易錯警示】（1）有些物質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；如O2大多數(shù)物質(zhì)的分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成；如MnO2、KClO3相同的原子也可構(gòu)成分子；如O2和O3、H2O、H2O2（2）分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。例如：水分子由②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構(gòu)成。例如：一個水分子由（3）分子由原子構(gòu)成，不同的原子大小不同，但分子都比原子大，分子只是一定比構(gòu)成它的原子大。分子由原子構(gòu)成，不同的原子大小不同，但分子不一定都比原子大，分子只是一定比構(gòu)成它的原子大。02探究分子運動的實驗實驗步驟步驟1：在盛有約40ml蒸餾水的燒杯中加如5一6滴酚酞試液，攪拌均勻，觀察現(xiàn)象步驟2：取步驟I得到的溶液，置于試管中，再向其中滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象步驟3：將燒杯中的溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C,加入約5ml濃氨水。用一個大燒杯罩住A，C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外實驗圖示現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液顏色由無色變?yōu)樯獳燒杯中；B燒杯中結(jié)論水不能使酚酞變色能使酚酞變色分子解釋A燒杯變紅原因：。B燒杯不變色原因：。03用微粒的觀點解釋1.用微粒的觀點解釋物理變化和化學變化（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）物理變化化學變化宏觀沒有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成微觀沒有改變分子分成，又結(jié)合成新分子化學變化的實質(zhì)：。2.用微粒的觀點解釋混合物和純凈物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）混合物純凈物宏觀含有兩種或兩種以上的物質(zhì)，如空氣只含有一種物質(zhì)，如氧氣微觀含有分子，如空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等只含有分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子3.用微粒的觀點解釋單質(zhì)和化合物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）單質(zhì)化合物宏觀含有元素的，如氧氣、氮氣含有元素的純凈物，如二氧化碳、水微觀分子中只含有原子，如氧氣分子只含氧原子，氮氣分子只含氮原子分子中含有或原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子4.用微粒的觀點解釋現(xiàn)象：原因常見現(xiàn)象濕衣服的晾干、聞到花香、紅墨水在水中的擴散、煤堆在墻角一段時間后墻變黑等濕衣服晾在太陽下比陰涼處干得快，夏天比冬天干得快物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮現(xiàn)象、氣體能被壓縮、水和酒精混合后體積小于原來兩者體積之和、體溫計工作原理等04原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子由居于原子中心的帶電的和核外帶電的構(gòu)成，原子核由帶正電的和不帶電的構(gòu)成。原子不顯電性的原因原子核帶的與核外電子帶的相等，但相反。一般規(guī)律(1)在原子中，核電荷數(shù)==(2)不同種類的原子不同(3)原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)(4)并不是所有原子的原子核中都有。例如：原子核中無中子2.原子的核外電子的排布電子層電子運動沒有固定的軌道，但在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動，這些區(qū)域成為“”。離核最近的為，依次為第二層、第三層…。核外電子的分層排布在多電子原子中，電子能量不同，能量越低，離核，能量越高，離核。核外電子排布的規(guī)律①核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。②第一層最多為個電子，第二層最多為個電子；③最外層電子數(shù)不超過個電子（若第一層為最外層時，不超過個電子）3.原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核的“+”號表示原子核帶正電性弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示注意點圓圈內(nèi)的數(shù)字等于（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)）4.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學性質(zhì)關(guān)系原子原子的最外層電子數(shù)特點得失電子元素性質(zhì)稀有氣體原子個（He為個）既不得電子，也不失電子比較金屬原子一般少于個易電子不穩(wěn)定非金屬原子一般多于個易電子不穩(wěn)定05離子1.離子的形成定義帶電的叫離子形成分類帶的原子（或原子團），如H+、NH4+帶的原子（或原子團），如Cl?、CO32-離子符號書寫在元素符號標出離子所帶電荷數(shù)，如Al3+、O2?含義離子結(jié)構(gòu)示意圖陽離子圓圈內(nèi)數(shù)字弧線上數(shù)字之和，如鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖陰離子圓圈內(nèi)數(shù)字弧線上數(shù)字之和，如氧離子結(jié)構(gòu)示意圖【易錯警示】【易錯警示】（1）形成離子過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學性質(zhì)改變。（2）金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。2.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性不帶電帶電帶電聯(lián)系06相對原子質(zhì)量1.相對原子質(zhì)量定義以作為標準，，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。表達式符號Ar單位相對原子質(zhì)量是一個“比值”，單位為“1”，通常省略不寫。近似計算相對原子質(zhì)量≈+2.原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量來源與性質(zhì)實際測出來的，比較得出的，數(shù)值非常小，10-26~10-27級大于或等于1單位單位，如“克”“”等有單位，為“1”，省略不寫【易錯警示】【易錯警示】（1）相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量，它是個；無質(zhì)量單位。（2）原子的實際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量就。（3）兩種原子的相對原子質(zhì)量之比等于它們的。（4）質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約相等（相對質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量，可忽略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在上。07元素和元素符號1.元素定義______________________________一類原子的總稱?！巴活愒印卑ǎ?1\*GB3①相同，中子數(shù)不同的原子。如：質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)分別為0、1、2的三種氫原子都屬于氫元素=2\*GB3②相同的原子和簡單離子。如：Na和Na+屬于同種元素。種類元素的種類由原子的決定。不同，元素種類就不同；不同種元素的本質(zhì)區(qū)別：化學性質(zhì)元素的化學性質(zhì)由原子的決定相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（只有一層則為2）=1\*GB3①達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子：其元素的化學性質(zhì)相似，都不活潑；=2\*GB3②未達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子：若都為同一類原子，，化學性質(zhì)相似，若不是同一類原子，則不好比較（即同類相同才相似）存在形式=1\*GB3①單質(zhì)形式=2\*GB3②化合物形式如：氧元素以單質(zhì)形式存在于O2中，又以化合物形式存在于SO2、CO2、H2O、KMnO4等物質(zhì)中分類=1\*GB3①元素：“钅”字旁（汞和金除外）=2\*GB3②元素：“石”“氵”字旁，“氣”字頭等=3\*GB3③元素：“氣”字頭含量地殼中含量前四位的元素：人體中含量前三位的元素：空氣中前兩位的元素：海水中前四位的元素：【易錯警示】【易錯警示】1.元素的化學性質(zhì)與相應原子的密切相關(guān)。2.一般情況下，兩種元素，若屬于同一類別，對應的原子相等，則化學性質(zhì)相似。如：氧元素和硫元素，對應的氧原子和硫原子最外層電子數(shù)都是6，則氧元素與硫元素化學性質(zhì)相似3.氫元素與鈉元素化學性質(zhì)。鈉原子易失去電子，氫原子不太易失去電子。4.氦元素與鎂元素化學性質(zhì)。鎂原子易失去2個電子，氦原子既不易失電子，也不易得電子。2.元素符號：元素符號書寫由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。元素符號含義宏觀表示微觀表示該元素的特殊某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示如H：表示，；Fe：表示，，數(shù)字+元素符號只表示意義：幾個原子。如5O：表示；3Ne：3個氖原子。08元素周期表編制者原子序數(shù)元素周期表按元素原子遞增的順序給元素編號。原子序數(shù)===橫行（周期）元素周期表有7個橫行，每一橫行元素的，最外層電子數(shù)從左到右由1依次增加至8，元素種類從金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素（第一周期除外）縱列（族）同一縱列元素的，電子層數(shù)依次增加，共有18個縱列，16個族（8、9、10三個縱列共同組成1個族）每一格【易錯警示】【易錯警示】（1）原子的電子層數(shù)＝元素所在數(shù)；相同的原子在同一周期。（2）最外層電子數(shù)＝所在主族數(shù)；相同的原子在同一主族。1.（2023年山西省中考化學真題）海浩現(xiàn)象是在持續(xù)-15°C的超低溫度下，蒸發(fā)的海水與低溫冷空氣中的顆粒物相結(jié)合，形成冰晶后，呈現(xiàn)出煙雨茫茫的自然景象。這種由水蒸氣形成冰晶的過程發(fā)生變化的是

A．分子的種類變多 B．每個水分子體積變大C．分子的間隔變小 D．每個水分子質(zhì)量變大2．下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖的是A． B．C． D．3．（2022年湖北省荊門市中考化學真題）就化學本身的特點來看，“見著知微”使我們更容易踏入化學學科的大門。下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是A．氯化鈉 B．水 C．氫氧化鈉 D．金剛石4．（2023年山東泰安市化學中考真題）對下列事實的解釋不合理的是A．通過氣味區(qū)別氮氣和氨氣——分子是運動的，不同分子的性質(zhì)不同B．干冰升華為二氧化碳氣體——狀態(tài)變化，分子大小隨之變化C．氧氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中——壓強增大，分子之間的間隔變小D．蔗糖在熱水中溶解更快——溫度升高分子的運動速率加快5．（2023年黑龍江省龍東地區(qū)中考化學真題）下列客觀事實對應的微觀解釋錯誤的是A．端午時節(jié)，粽葉飄香一一分子總是在不斷運動著B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了C．氧氣和液氧都能支持燃燒一一構(gòu)成物質(zhì)的分子相同，其化學性質(zhì)相同D．水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起一一水分子間的間隔增大6．（2021山東濟寧九年級上學期期期末化學試題）一定條件下，水蒸氣在密閉容器里的冷卻過程中，溫度和時間的關(guān)系如下圖所示，①②③表示水在不同時刻的存在狀態(tài)。下列有關(guān)判斷正確的是A．水分子間的間隔：③>① B．水分子的運動速率：②>①C．狀態(tài)③的水分子靜止不動 D．②→③水分子由無序排列變成有序排列7．（2023年山東省威海市中考化學真題）下列關(guān)于分子、原子、離子的認識不正確的是A．在化學變化中，分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅B．原子得失電子變成離子后，質(zhì)量幾乎不變，化學性質(zhì)差別很大C．同種原子通過不同方式結(jié)合成的分子化學性質(zhì)不同D．同種分子排列方式不同則化學性質(zhì)不同8．下圖中和分別表示氧原子和氫原子，其中所表示的粒子能保持水的化學性質(zhì)的是A． B．C． D．9．（2022江蘇興化九年級上學期期末）如圖所示，分別同時在雙連試管中滴入2~3滴濃氨水和濃鹽酸，2~3秒鐘后即觀察到滴入濃鹽酸的試管中產(chǎn)生白煙。下列敘述錯誤的是A．氨氣和氯化氫接觸后有新物質(zhì)生成B．分子在不斷地運動C．氯化氫分子運動速率比氨氣分子運動速率快D．濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性10．（2023湖北武漢九年級上學期期末）某課外小組探究微粒的運動，對教材實驗（如圖1）進行了改進（如圖2，裝置氣密性良好）。實驗時推動注射器活塞將少量濃氨水滴下，觀察試管M、N內(nèi)棉花上酚酞溶液的變化。下列說法不正確的是（

）A．圖1燒杯乙中液體變紅可以說明氨分子在不斷運動B．圖2中試管M若浸入冰水中，試管N中的酚酞溶液不會變紅C．圖2中試管M和試管N內(nèi)的酚酞溶液先后變紅D．圖2與圖1實驗相比較，其優(yōu)點有節(jié)約藥品、減少空氣污染11．（2022年四川省瀘州市中考化學真題）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是A．鈉原子次外層有8個電子 B．一個鈉原子變成鈉離子失去1個電子C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關(guān)12．與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是A．元素的相對原子質(zhì)量 B．元素的核電荷數(shù)C．原子的核外電子數(shù) D．原子的最外層電子數(shù)13．（2022年廣西貴港市中考化學真題）下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒中，在化學反應中容易得到電子的是A． B． C． D．14．（湖南省常德市2021年中考化學試題）如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A．上述五種微粒只涉及四種元素B．②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定C．①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子D．①④對應元素組成化合物的化學式為NaF15．（2023年甘肅省蘭州市中考化學真題）我國科研團隊合作完成的“鎂離子電池”項目榮獲2022年國際“鎂未來技術(shù)獎”。如圖是鎂元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)說法不正確的是A．x＝12B．鎂屬于金屬元素C．鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.31D．在化學反應中，鎂原子易失去2個電子變成Mg2-16．（2023年山東省菏澤市中考化學真題）模型建構(gòu)是化學科學研究的基本方法。如圖是某同學繪制的原子結(jié)構(gòu)模型和原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是

A．③形成的陽離子符號是H+B．①②屬于同種元素C．①對應的原子結(jié)構(gòu)示意圖是④D．②形成的單質(zhì)化學性質(zhì)不穩(wěn)定17．（2023年山東泰安市化學中考真題）關(guān)于下列符號或圖示的說法正確的是①②③

④

A．①表示2個氫元素 B．②表示鋁元素的化合價為+3價C．③表示鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．由④可知硒的相對原子質(zhì)量為18．（2023年四川省德陽市中考化學真題）飲用礦泉水可分為碳酸水、硅酸水、鍶水等幾大類，此外還有含鋅、鍶、碘、硒等的礦泉水。下列相關(guān)說法正確的是A．礦泉水中含有的“鋅、鍶、碘、硒”是指單質(zhì)B．取礦泉水與酒精混合后，總體積為C．鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，故鍶原子在化學反應中易失去最外層電子D．長期飲用純凈水替代礦泉水更有利于身體健康19．（四川省成都市第四十三中學2022-2023學年九年級下學期開學考試化學試題）利用氧氣傳感器對微粒的運動進行探究(如圖甲)。按以下三個步驟依次進行實驗：①塑料瓶敞口放置；②雙手貼在瓶外壁上；③將塑料瓶的瓶口朝下。測出氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的曲線(如圖乙)。下列說法正確是A．MN段能說明氧分子被分解B．Q點氧氣體積分數(shù)最低約為30%C．PQ段的體積分數(shù)明顯下降，說明氧氣的密度比空氣小D．NP段和MN段的體積分數(shù)變化情況相比，說明溫度升高分子運動速率加快20．認真分析測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為A．12 B．16C．5 D．1021．（2022年四川省攀枝花市中考化學真題）觀察圖1、圖2中各種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問