專題15 化學(xué)工藝流程-學(xué)易金卷：三年（2021-2023）中考化學(xué)真題分項匯編（四川專用）（解析版）

專題15化學(xué)工藝流程1．【2023四川成都】成都有豐富的鈣芒硝礦（主要成分有硫酸鈉和硫酸鈣），是生產(chǎn)元明粉（硫酸鈉）的重要原料，工藝流程和硫酸鈉的溶解度曲線如下、回答問題。（1）①處用到的分離方法是______。（2）礦石粉共經(jīng)過______次浸出，可有效增大“一段浸出液”的濃度，其目的是提高產(chǎn)率和______。（3）終渣中主要含有硫酸鈣，原因是______。（4）②處濃溶液的溫度約為______時，開始降溫結(jié)晶，較為合適。（5）硫酸鈉可用于鋇鹽（如氯化鋇）中毒的解毒劑，解毒原理的化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮浚?）過濾（2）①.三或3②.避免蒸發(fā)時消耗更多能源（3）硫酸鈣在水中溶解能力較弱（答案合理即可）（4）40℃（5）【解析】（1）①處是將浸出渣和浸出液即固體和液體分離，此方法為過濾；故答案為：過濾；（2）一般經(jīng)過三次浸泡，基本達(dá)到充分浸出，可有效增大“一段浸出液”的濃度，同時由于使用的溶劑量適宜，既可以提高產(chǎn)率又可以避免蒸發(fā)時消耗更多能源；故答案為：三或3；避免蒸發(fā)時消耗更多能源；（3）終渣中主要含有硫酸鈣，是因為硫酸鈣在水中溶解能力較弱，答案合理即可；故答案為：硫酸鈣在水中溶解能力較弱（答案合理即可）；（4）由于硫酸鈉在40℃時，溶解度最大，所以②處濃溶液的溫度約為40℃時，開始降溫結(jié)晶，較為合適；故答案為：40℃；（5）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：。2.【2023四川廣安】中國古代典籍中記錄了很多化學(xué)知識，展示了我國古代人民的智慧。《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。主要流程如下圖所示：（1）“熬”的過程類似于下列粗鹽提純實(shí)驗中的________操作（填序號）。A.溶解 B.過濾 C.蒸發(fā)（2）“烹”的過程中，膽礬（）首先轉(zhuǎn)變成水和無水硫酸銅，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_______反應(yīng)。（3）寫出“鐵釜”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（4）鐵釜外側(cè)容易生銹，是因為鐵與空氣中的________發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）C（2）分解（3）

（4）水、氧氣【解析】（1）“熬”的過程后得到了硫酸銅晶體，則類似蒸發(fā)操作，故選C；（2）膽礬轉(zhuǎn)變成水和無水硫酸銅，是一種物質(zhì)分解產(chǎn)生多種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；（3）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，方程式是；（4）鐵生銹是鐵與空氣中的水、氧氣發(fā)生反應(yīng)。3.【2023四川宜賓】某小組同學(xué)以貝殼(主要成分為CaCO3）、草木灰(含K2CO3)和油脂為原料，模擬古法制肥皂，實(shí)驗室操作流程如下圖：已知：油脂密度小于水，難溶于水；在堿性、加熱條件下生成的物質(zhì)可溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）“煅燒”生成的固體產(chǎn)物俗稱_____。（2）“溶解”后，溶液中的溶質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。（3）“沉淀”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（4）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。（5）“加熱攪拌”時，判斷油脂完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_____?！敬鸢浮浚?）生石灰（2）Ca(OH)2（3）（4）CaCO3

（5）溶液中沒有分層現(xiàn)象

【解析】（1）貝殼的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以“煅燒”生成的固體產(chǎn)物為氧化鈣，俗稱生石灰；（2）氧化鈣溶于水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以“溶解”后，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2；（3）向氫氧化鈣溶液中加入草木灰（含碳酸鉀），碳酸鉀與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）由流程圖可知，碳沉淀過程中得到的濾渣為碳酸鈣，碳酸鈣又是煅燒過程中的反應(yīng)物，碳酸鈣既是反應(yīng)物又是生成物，在流程中可循環(huán)利用，化學(xué)式為CaCO3；（5）油脂密度小于水，難溶于水；在堿性、加熱條件下生成的物質(zhì)可溶于水，所以“加熱攪拌”時，判斷油脂完全反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液完全互溶，溶液中沒有分層現(xiàn)象。4.【2023四川眉山】鈦金屬具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來金屬”。我國釩鈦磁鐵礦床分布廣泛，儲量豐富，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈦鐵礦需要粉碎，其目的是_____。（2）鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中鈦元素的化合價為_____價。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）金屬礦物不能再生。下列能有效保護(hù)鈦金屬資源的措施是_____。A.回收利用廢舊鈦金屬制品 B.任意開采鈦金屬礦石C.鈦金屬抗腐蝕性能好，可隨意堆放儲存 D.尋找、開發(fā)鈦金屬的代替品【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）+4（3）（4）AD【解析】（1）鈦鐵礦需粉碎，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。（2）設(shè)其中鈦元素的化合價為x，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，x+2+(-2)×3=0，x=+4。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬鈦，化學(xué)方程式為：。（4）A、回收利用廢舊金屬制品能有效保護(hù)鈦金屬資源，正確；B、任意開采鈦金屬礦石，不利于保護(hù)鈦金屬資源，會造成鈦金屬資源浪費(fèi)，錯誤；C、鈦金屬雖然抗腐蝕性能好，但也不能隨意堆放儲存，錯誤；D、尋找、開發(fā)金屬的代用品，能有效保護(hù)鈦金屬資源，正確。故選AD。5.【2023四川涼山】今年是侯德榜《純堿制造》一書出版90周年。侯氏制堿法以氯化鈉、水、氨氣(NH3)、CO2為原料，既能制備純堿(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工藝流程如下圖：流程圖中反應(yīng)①的原理為。請結(jié)合圖中信息回答問題。（1）操作I為___________。（2）下列說法錯誤是___________。A.工藝流程中CO2可循環(huán)使用B.Na2CO3是由離子構(gòu)成的化合物C.NaHCO3俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多D.NH4Cl可作氮肥，能使植物莖稈粗壯，增強(qiáng)植物抗倒伏能力【答案】（1）過濾（2）D【解析】（1）操作I能得到NaHCO3固體和NH4Cl溶液，將固體與液體分離，為過濾；（2）A、根據(jù)流程可知，CO2是反應(yīng)①的反應(yīng)物，反應(yīng)②的生成物，工藝流程中CO2可循環(huán)使用，說法正確；B、Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，說法正確；C、NaHCO3俗稱小蘇打，能與胃酸中鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于治療胃酸過多，說法正確；D、NH4Cl含有氮元素可作氮肥，能促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量作用，說法錯誤。故選D。6.【2023四川內(nèi)江】鎂、純堿在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某地的菱鎂礦中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱鎂礦等為原料制取鎂、純堿的工藝流程如圖。請回答下列問題：（1）在反應(yīng)①中，為了加快反應(yīng)速率，選用_______（填“塊狀”或“粉末狀”）菱鎂礦：寫出菱鎂礦中碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）向飽和食鹽水中通入NH3、CO2氣體時，需加壓通入的氣體是_______；在反應(yīng)②③中均發(fā)生_______反應(yīng)（填化學(xué)反應(yīng)基本類型）。（3）此工藝條件下金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：金屬離子Mg2+Al3+Fe3+開始沉淀的pH8.93.41.5沉淀完全的pH10.94.72.8向a溶液中通入足量空氣后，溶液中_______元素化合價發(fā)生了改變：向b溶液中加MgO調(diào)節(jié)溶液pH，調(diào)pH范圍為_______?！敬鸢浮浚?）①.粉末狀②.（2）①.二氧化碳或CO2②.分解（3）①.Fe或鐵②.4.7≤pH<8.9【解析】（1）在反應(yīng)①中，為了加快反應(yīng)速率，選用粉末狀菱鎂礦，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）氨氣極易溶于水，常溫、常壓下，二氧化碳在水中的溶解度較小，故需要加壓通入的氣體是二氧化碳，壓強(qiáng)增大，二氧化碳的溶解度增大；反應(yīng)②為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)③為氯化鎂在通電條件下反應(yīng)生成鎂和氯氣，這兩個反應(yīng)均符合“一變多”的特點(diǎn)，均屬于分解反應(yīng)；（3）a溶液中含鎂離子、亞鐵離子、鋁離子，通入足量空氣，調(diào)pH，得到氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀和氯化鎂溶液，說明通入足量空氣后，溶液中鐵元素化合價發(fā)生了改變，由+2價變?yōu)?3價；向b溶液中加MgO調(diào)節(jié)溶液pH，目的是使鋁離子和鐵離子形成沉淀，而鎂離子不能形成沉淀，故pH范圍為：4.7≤pH<8.9。7.【2022四川達(dá)州】海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如下圖：已知：粗鹽中雜質(zhì)有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及試劑已省略。（1）“操作I”中玻璃棒的作用是_______。（2）濾渣中除泥沙外還有_______(填化學(xué)式)。（3）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（4）海水中本身就有氯化鎂，請分析反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)化過程的目的_______?！敬鸢浮浚?）引流（2）Mg(OH)2、CaCO3（3）

（4）除去雜質(zhì)，濃縮氯化鎂【解析】（1）“操作I”是過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是引流。（2）粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCl2、CaC12，加入過量氫氧化鈉和氯化鎂產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以濾渣中還有Mg(OH)2、CaCO3。（3）反應(yīng)③是電解氯化鎂產(chǎn)生鎂和氯氣，方程式是：。

（4）反應(yīng)①、②是從母液中除去雜質(zhì)，濃縮氯化鎂。8.【2022四川德陽】碘（I2）及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料等方面。I2的一種制備方法如下圖所示：說明：圖中的“置換”指發(fā)生置換反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______（填儀器名稱）。（2）在此制備流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。（3）溶液B中主要溶質(zhì)可能是______（填化學(xué)式）。（4）“置換①”中的化學(xué)方程式為______。【答案】（1）漏斗（2）AgNO3（3）FeCl3或FeCl2（4）

【解析】（1）“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（2）有生成和投入的物質(zhì)可循環(huán)利用，可看出可循環(huán)使用的物質(zhì)是AgNO3；（3）置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；因此置換②的反應(yīng)溶液B中的溶質(zhì)是由鐵元素和氯元素組成的化合物，可以為FeCl3或FeCl2；（4）置換①AgI和Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag，化學(xué)方程式為：。9.【2022四川廣安】黃銅（銅鋅合金）長期使用會銹蝕，銅銹主要成分為Cu2（OH）2CO3.查閱資料：銅銹可以與稀硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)?；厥諒U黃銅有用成分，調(diào)配鋅銅比例，可以鑄造新的黃銅，變廢為寶。其工藝流程圖如下：（1）步驟一、步驟二、步驟三中均有混合物分離的操作，且方法相同，分離需要的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還需要___________。（填玻璃儀器名稱）（2）化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的種類與特點(diǎn)分為四大基本反應(yīng)類型，請寫出步驟三中的主要化學(xué)方程式___________，其反應(yīng)類型是___________。（3）系列處理二后獲得鋅的質(zhì)量___________原廢黃銅中鋅的質(zhì)量。（選填“<”“=”或“>”）（4）黃銅顏色與黃金相似，人稱“愚人金”，常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列選項中不能區(qū)別黃銅與黃金的方法是___________。A.用磁鐵吸引B.浸入稀鹽酸溶液，觀察有無氣泡C.在空氣中灼燒后觀察顏色D.測定密度大小【答案】（1）玻璃棒（2）①.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②.置換反應(yīng)（3）>（4）A【解析】（1）根據(jù)流程：步驟一、步驟二、步驟三中均有混合物分離的操作，得到了固體和液體，都是過濾操作，過濾需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯及玻璃棒；（2）步驟一廢黃銅與過量稀硫酸反應(yīng)，銅銹可以與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸銅，則反應(yīng)后的溶液A中的溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸；步驟二溶液A與過量的鋅反應(yīng)，硫酸銅和鋅反應(yīng)產(chǎn)生銅和硫酸鋅，鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，則得到固體B中含有銅和鋅；步驟三固體B和過量的稀硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，則是鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，方程式是：，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)；（3）步驟二溶液A與過量的鋅反應(yīng)，則加入了鋅，所以系列處理二后獲得鋅的質(zhì)量大于原廢黃銅中鋅的質(zhì)量，故填：>；（4）A、黃銅與黃金都不被磁鐵吸引，不能區(qū)分；符合題意；B、金不與鹽酸反應(yīng)，黃銅中的鋅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，則可以用鹽酸區(qū)分；不符合題意；C、金不與氧氣反應(yīng)，黃銅中的銅和空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生黑色的氧化銅，可以區(qū)分；不符合題意；D、黃銅的密度小于黃金，則可以通過測定密度大小來區(qū)分；不符合題意；故選A。10.【2022四川瀘州】工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板，反應(yīng)為，蝕刻廢液又可再處理，實(shí)現(xiàn)資源回收和循環(huán)利用，其流程轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。請回答相關(guān)問題。（1）“蝕刻廢液”的全部溶質(zhì)有____________和少量FeCl3。操作I的名稱是____________。（2）參照上述流程，畫出由“金屬殘渣x”分離回收Cu和FeC12溶液的簡單流程圖。（3）上述流程中，能使三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵的物質(zhì)有____________。（4）蝕刻掉128g銅，消耗FeCl3的質(zhì)量為____________g，理論上至少需要20%FeCl3溶液的質(zhì)量為____________g。（不需要寫出計算過程）【答案】（1）①.②.過濾（2）（3）銅和鐵（4）①.650②.3250【解析】（1）FeCl3與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故“蝕刻廢液”的全部溶質(zhì)有和少量FeCl3。操作I為固液分離，為過濾操作；（2）“蝕刻廢液”中氯化銅與過量的鐵粉反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，經(jīng)過操作I過濾得到濾液為氯化亞鐵，金屬殘渣為過量的鐵和生成的銅，金屬殘渣中加入適量的稀鹽酸，鹽酸與過量的鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)，則可達(dá)到由“金屬殘渣x”分離回收Cu和FeC12溶液，流程圖見答案；（3）上述流程中，有，“蝕刻廢液”中有少量的氯化鐵，加入過量的鐵粉，可以使氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故可以使三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵的物質(zhì)有鐵和銅；（4）設(shè)蝕刻掉128g銅，消耗FeCl3的質(zhì)量為，解得即消耗FeCl3的質(zhì)量為650g，則理論上至少需要20%FeCl3溶液的質(zhì)量為。11.【2022四川樂山】垃圾分類有利于保護(hù)環(huán)境，充分利用資源。某廠從廢舊電子產(chǎn)品中回收貴重金屬同時制備CuSO4·5H2O的工藝流程如下：已知：步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。回答下列問題：（1）從垃圾分類的角度，該廠加工的廢舊電子產(chǎn)品屬于。A.有害垃圾 B.可回收垃圾 C.廚余垃圾 D.其他垃圾（2）流程中步驟③回收的貴重金屬為_______。（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥等。（4）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）B（2）金、銀（3）降溫結(jié)晶（4）【解析】（1）根據(jù)該流程圖可知，可從廢舊電子產(chǎn)品中回收貴重金屬，同時制備CuSO4·5H2O，于是從垃圾分類的角度，該廠加工的廢舊電子產(chǎn)品屬于可回收垃圾，故選B；（2）根據(jù)流程中步驟②是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，步驟③是銅與稀硫酸、氧氣在加熱條件下生成硫酸銅和水，所以粗銅中的銅和鐵均已完全反應(yīng)完，則流程中步驟③回收的貴重金屬為金、銀；（3）由溶液得到晶體，應(yīng)進(jìn)行一系列的操作，包括：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，故填：降溫結(jié)晶；（4）步驟②中發(fā)生反應(yīng)是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故填：。12.【2021四川德陽】“綠色化學(xué)”是化工產(chǎn)生中的重要理念。下圖為利用尿素工廠廢氣和磷酸工廠廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)硫酸鈣的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)副產(chǎn)品的化學(xué)式為______。(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(3)工藝流程中體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計有_________(答一點(diǎn)即可)?！敬鸢浮?1).CaO(2).(3).CO2循環(huán)利用，減少溫室氣體的排放等【解析】【分析】【詳解】(1)由流程圖可知，副產(chǎn)品為碳酸鈣在煅燒爐中煅燒得到，煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，則副產(chǎn)品化學(xué)式為CaO。(2)沉淀池中硫酸鈣、水、二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸銨，化學(xué)方程式為。(3)工藝流程中，需要消耗二氧化碳，且二氧化碳能循環(huán)使用，體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計有CO2循環(huán)利用，減少溫室氣體的排放等。13.【2021四川樂山】納米碳酸鋇是一種重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，某工廠用含SiO2雜質(zhì)的BaCO3為原料制備納米碳酸鋇的工藝流程如圖所示：已知：SiO2難溶于水，且不與常見酸發(fā)生反應(yīng)，回答下列問題：(1)操作A的名稱為____________。SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，但常溫下易與氫氟酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=X+2H2O，則X的化學(xué)式為______________。(2)流程中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(3)寫出副產(chǎn)品的用途____________。(寫一條即可)【答案】①.過濾②.SiF4③.BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O④.氮肥【解析】【分析】【詳解】（1）固液分離操作是過濾，SiO2+4HF=X+2H2O，反應(yīng)前Si、4H、4F、2O反應(yīng)后4H、2O、X，根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，X含有4H、Si為SiF4，故填：過濾；SiF4。（2）流程中加入鹽酸時，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇二氧化碳和水，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。（3）氯化鋇和碳酸銨生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，副產(chǎn)品是氯化銨可作氮肥，故填：氮肥。14.【2021四川巴中】化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備用BaCl2溶液與適量K2SO4溶液制備BaSO4。完成實(shí)驗操作1后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)自己錯把K2CO3溶液當(dāng)成K2SO4溶液。為了不浪費(fèi)藥品，同學(xué)們討論決定，借助其它試劑與固體A繼續(xù)完成制備BaSO4的實(shí)驗，其中試劑B中的溶質(zhì)由兩種元素組成。整個實(shí)驗流程如下：（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為__。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__（3）操作Ⅱ的名稱為__，溶液b的溶質(zhì)為__。（4）從理論上講，該實(shí)驗過程最終得到的BaSO4質(zhì)量__原方案得到的BaSO4質(zhì)量（填“＞”“＝”或“＜“）【答案】（1）復(fù)分解反應(yīng)（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（3）①.蒸發(fā)②.BaCl2、HCl（4）=【解析】【分析】氯化鋇與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鉀，溶液a中的溶質(zhì)是氯化鉀，固體A為碳酸鋇，借助其它試劑與固體A（碳酸鋇）繼續(xù)完成制備BaSO4的實(shí)驗，其中試劑B中的溶質(zhì)由兩種元素組成。碳酸鋇轉(zhuǎn)化為可溶性的鋇鹽，同時有氣體生成，符合碳酸鹽與酸反應(yīng)的性質(zhì)，所以此時B為鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，氣體則是二氧化碳，由于加入的B溶液為過量的，所以溶液b溶質(zhì)是氯化鋇和氯化氫，硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀。（1）根據(jù)流程可知，反應(yīng)①是氯化鋇與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鉀，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分反應(yīng)生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（2）根據(jù)流程可知，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（3）操作Ⅱ是將溶液中的溶質(zhì)與水分離，其操作名稱為蒸發(fā)。根據(jù)分析可知，溶液b的溶質(zhì)為BaCl2、HCl；（4）根據(jù)流程可知，反應(yīng)前、后的鋇離子都是轉(zhuǎn)化為沉淀，沒有增加也沒有減小，所以質(zhì)量相等。15.【2021四川涼山】2021年5月15日，我國“天問一號”探測器成功著陸火星，探測器采用了鈦合金、鋁合金等材料制造。冶煉金屬鈦的部分流程如圖：金紅石主要成分為TiO2，無色氣體A是一種有毒的可燃性氣體，試寫出①處的化學(xué)反應(yīng)方程式______，氬氣在②處的作用是______?！敬鸢浮竣?

②.隔絕空氣，防止鎂或生成的鈦被氧化

【解析】【分析】【詳解】金紅石主要成分為TiO2，將金紅石、焦炭混合通入氯氣制得TiCl4，同時生成無色氣體A，A是一種有毒的可燃性氣體，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中含Ti、O、C、Cl，生成物中含Ti、Cl，故生成物中還應(yīng)含C、O，故生成的可燃性氣體是一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。鎂能與空氣中的氧氣、氮?dú)獾仍诟邷叵路磻?yīng)，反應(yīng)生成的Ti也能在高溫下與氧氣反應(yīng)，故在過程②中，氬氣的作用是隔絕空氣，防止鎂或生成的鈦被氧化。16.【2021四川眉山】2009年，我國華為公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高純硅，以下為制備高純硅和二氧化硅的主要工藝流程。(1)反應(yīng)①從基本反應(yīng)類型角度分析，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)中，在工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)_______。【答案】①.化合②.③.HCl【解析】【分析】【詳解】（1）反應(yīng)①為硅與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成SiCl4，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故填：化合；（2）反應(yīng)②為HSiCl3和H2在900～1100℃的條件下生成HCl和Si，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；既是反應(yīng)物，又是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)利用，所以該反應(yīng)中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl，故填：；HCl。17.【2021四川綿陽】金屬鋅在冶金、化學(xué)電源等方面具有重要作用。以閃鋅礦（主要含ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如下：已知：常溫下PbSO4難溶于水和稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）ZnS的名稱是______。（2）“焙燒”過程中金屬硫化物轉(zhuǎn)化成金屬氧化物，焙燒時ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。焙燒尾氣必須進(jìn)行凈化處理的原因是______。（3）“溶浸”產(chǎn)生的濾渣主要成分除了SiO2外還有______。（4）“氧化除雜”的主要反應(yīng)為，則x、y、z依次是______?！半娊狻边^程的反應(yīng)為：2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4，則電解得到的溶液可返回______工序繼續(xù)使用。（5）“還原除雜”利用鋅粉與CdSO4反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______；已知Cd放入鹽酸中有氣體產(chǎn)生，則Cd、Zn、Cu的金屬活動性順序為______。【答案】（1）硫化鋅（2）①.②.SO2會污染空氣或形成酸雨（3）PbSO4（4）①.6，4，4②.溶浸（5）①.②.Zn＞Cd＞Cu【解析】【分析】（1）化合物從右往左讀，ZnS的名稱是硫化鋅。（2）由流程可知，“焙燒”過程中金屬硫化物轉(zhuǎn)化成金屬氧化物，焙燒時ZnS發(fā)生反應(yīng)為硫化鋅和氧氣生成氧化鋅和二氧化硫，化學(xué)方程式為：；焙燒尾氣SO2會污染空氣或形成酸雨，故必須進(jìn)行凈化處理。（3）已知：常溫下PbSO4難溶于水和稀硫酸?！叭芙碑a(chǎn)生的濾渣主要成分除了SiO2外還有生成的PbSO4。（4）化學(xué)方程式的配平遵循兩個原則①遵循質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。）②遵循客觀事實(shí)；“氧化除雜”的主要反應(yīng)配平后為：，故x、y、z依次是6，4，4。由流程可知，“電解”過程生成的硫酸溶液可以在溶浸工序繼續(xù)使用。（5）“還原除雜”利用鋅粉與CdSO4反應(yīng)，生成硫酸鋅和Cd單質(zhì)，反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)也說明金屬活動性Zn大于Cd；已知Cd放入鹽酸中有氣體產(chǎn)生，而銅不能和酸反應(yīng)，故金屬活動性Cd大于Cu；故Cd、Zn、Cu的金屬活動性順序為Zn＞Cd＞Cu。18.【2021四川雅安】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)。）為原料制備高純度氧化鎂的工藝流程示意圖如下：（1）FeCO3的名稱是___________。（2）為了加快“酸溶”，可采取的措施有___________（回答2條即可）。（3）在實(shí)驗室里完成操作I，需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有___________；濾液I里，存在的陽離子有___________（填離子符號）。（4）MgSO4固體與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，可將雜質(zhì)離子沉淀除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________?！敬鸢浮浚?）碳酸亞鐵（2）加熱、攪拌、粉碎礦石、增大硫酸濃度等（3）①.燒杯②.Fe2+、Mg2+、H+（4）

（5）

【解析】【分析】【小問1詳解】FeCO3中鐵元素顯+2價，故名稱是碳酸亞鐵；【小問2詳解】加快化學(xué)反應(yīng)速率，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)物的濃度，提高溫度等，故為了加快“酸溶”，可采取的措施有加熱、攪拌、粉碎礦石、增大硫酸濃度等；【小問3詳解】操作I實(shí)現(xiàn)了固液分離，是過濾，過濾中需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有燒杯；菱鎂礦主要成分為碳酸鎂、含有少量碳酸亞鐵，加入稀硫酸，碳酸鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，碳酸亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水，該反應(yīng)中，硫酸應(yīng)過量，才能將碳酸鎂、碳酸亞鐵完全反應(yīng)，故濾液I里，存在的陽離子有：Mg2+、Fe2+、H+；【小問4詳解】由圖可知，硫酸鎂和木炭在高溫下反應(yīng)生成氧化鎂、二氧化硫和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問5詳解】由圖可知，加入氨水，形成了氫氧化鐵，故硫酸亞鐵在反應(yīng)過程中，被氧化為了硫酸鐵，硫酸鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：19.【2021四川宜賓】氯化鈉既是一種重要的調(diào)味品，又是重要的化工原料。工業(yè)上以粗鹽（主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙）為原料制備較純的NaCl晶體的流程如下圖。已知：Mg(OH)2和BaCO3均為難溶物。回答下列問題：（1）加水“溶解”粗鹽時，需要進(jìn)行攪拌，目的是________。（2）Ba(OH)2溶液與“濾液1”中的______、_______（填離子符號）生成難溶性沉淀。（3）“濾液2”的pH_______7（填“>”、“<”或“