高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題：金屬及其化合物

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題：金屬及其化合物一、單選題1．下列冶煉金屬的方法錯(cuò)誤的是（）A．火法煉 B．電解食鹽水煉C．鋁熱法煉 D．熱分解法煉2．化學(xué)與生活關(guān)系非常密切，下列關(guān)于生活中的化學(xué)敘述正確的是（）A．金屬鎂著火后，可以用滅火器中的干粉撲滅B．玉墜的主要成分是二氧化硅C．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子材料，對(duì)環(huán)境的影響是形成白色污染D．含碘食鹽中含有KI，可以預(yù)防地方性甲狀腺腫大3．對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是（）A．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)B．硫酸沸點(diǎn)高，主要是因?yàn)榉肿娱g形成了氫鍵C．將濃硫酸和銅片反應(yīng)生成的氣體通入品紅溶液紅色褪去，說明產(chǎn)生漂白性氣體D．反應(yīng)能進(jìn)行，說明不溶于稀硫酸4．中國(guó)航天夢(mèng)，步履不停，未來可期。下列說法正確的是（）A．首枚液氧甲烷運(yùn)載火箭成功發(fā)射，甲烷是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．海上發(fā)射二十四號(hào)C衛(wèi)星，其太陽(yáng)能電池板材料的主要成分為C．使用的耐高溫酚醛樹脂膠黏劑屬于新型無機(jī)非金屬材料D．逃逸塔的材料是超高強(qiáng)度鋼，其熔點(diǎn)高于純鐵5．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑B．節(jié)日燃放的煙花的焰火，實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩C．為防止中秋月餅等富脂食品被氧化，常在包裝袋中放入生石灰D．紅酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒6．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化證明具有還原性B用玻璃棒蘸取某無色溶液后在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色檢驗(yàn)溶液中有C向盛有淀粉溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化比較和的氧化性強(qiáng)弱D向包有足量過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，觀察脫脂棉燃燒證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱A．A B．B C．C D．D7．下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是（）選項(xiàng)XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2，再通過量NH3CMgOMgCl2Mg(OH)2③加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A．A B．B C．C D．D8．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．可用鐵絲代替鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)B．可用熱的NaOH溶液洗去附著在試管內(nèi)壁的硫C．液溴需貯存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口瓶中，并進(jìn)行水封D．可用AgNO3溶液區(qū)分NaCl、NaI、KNO39．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）

abcABCSDA．A B．B C．C D．D10．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．分別在甲乙兩支側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，乙裝置的氣球膨脹速率大B．用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2C．取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。結(jié)論：該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾11．下列離子方程式或化學(xué)方程式中書寫錯(cuò)誤的是（）A．用檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式：↓B．用TiCl4制備TiO2的化學(xué)方程式：↓C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2：D．電解CuCl2溶液的化學(xué)方程式：↑12．下列敘述正確的是（）①碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物②過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑③氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料④焰色試驗(yàn)體現(xiàn)的是元素的性質(zhì)A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有Na+，沒有K+B．向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)紅色石蕊紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，則該鹽溶液中含有C．向某溶液中加入少量新制氯水后再加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有Fe2+D．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中含14．下列反應(yīng)中，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒有影響的是（）A．Na與O2 B．Na與H2OC．Na2CO3與稀鹽酸 D．C與O215．一小塊在空氣中久置的Al片置于過量NaOH溶液中，生成H2的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖。下列敘述正確的是（）A．若n=1，生成H2時(shí)被氧化的Al為0.5molB．N點(diǎn)以后溶液中的溶質(zhì)僅為NaAlO2、NaOHC．O→M：發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化還原反應(yīng)D．M→N：溶液的質(zhì)量逐漸減小16．2023年我國(guó)科技取得新突破，實(shí)現(xiàn)“上天、入海、探月”．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．探月衛(wèi)星需要火箭發(fā)送，火箭動(dòng)力源于氧化還原反應(yīng)B．神舟十六號(hào)太陽(yáng)敏感器上的石英玻璃主要成分是硅C．國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)“”實(shí)現(xiàn)商飛，其中使用的鋁鋰合金具有硬度大，質(zhì)量輕等優(yōu)點(diǎn)D．首艘國(guó)產(chǎn)大型郵輪“愛達(dá)·魔都號(hào)”下水，郵輪常用鑲嵌鋅塊的方法來防止外殼被海水腐蝕17．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水。已知，過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（）A．U形管內(nèi)紅色褪去 B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大 D．U形管水位d<c18．下列說法錯(cuò)誤的是A．鹵族元素是典型的非金屬元素，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在B．侯氏制堿法屬于聯(lián)合制堿法，能同時(shí)得到氨肥C．儲(chǔ)氫合金是一類能大量吸收氫氣，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料D．工業(yè)上制取采用與的反應(yīng)，也曾用與反應(yīng)制取19．北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．膽礬能溶于水B．膽礬受熱不分解C．“熬之則成膽礬”包含蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶D．膽礬溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)20．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)。下列選項(xiàng)中的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如上圖轉(zhuǎn)化的是（）XYZWAFeBSCDA．A B．B C．C D．D二、綜合題21．價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。它是以元素化合價(jià)為縱坐標(biāo)，物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的二維平面圖像，如圖為鈉元素的價(jià)類二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）①的化學(xué)式為；“”代表的物質(zhì)類別為。（2）K與Na同屬于IA族元素，有相似的化學(xué)性質(zhì)，切綠豆大小的鉀粒投入到裝有適量水的燒杯中，產(chǎn)生的現(xiàn)象為；其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）將Na久置于空氣中，最終得到的產(chǎn)物為(填化學(xué)式)；若溶液中含有少量，除去雜質(zhì)的最優(yōu)方法為(用離子方程式表示)。（4）NaH可以和反應(yīng)生成，該反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為。（5）NaCl溶液在通電條件下可生成NaOH以及兩種氣體，其中一種為黃綠色，該反應(yīng)的離子方程式為。22．硫酸錳晶體()是重要的微量元素肥料之一。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究用軟錳礦(主要成分為，含有少量、、等雜質(zhì)制取硫酸錳晶體，其具體流程如下：已知：①反應(yīng)原理為：；②難溶于水。（1）濾渣2主要成分是，步驟②中的稀硫酸的作用是。（2）步驟③中采用硫酸和草酸晶體溶解，草酸晶體的作用是；配制硫酸時(shí)，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要。將濾渣2置于燒杯中，先加入稀硫酸，將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體，直至燒杯中的固體全部溶解。在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體的理由是。（3）步驟④的具體實(shí)驗(yàn)操作有，經(jīng)洗滌后干燥得到晶體。（4）興趣小組同學(xué)擬繼續(xù)研究硫酸錳的高溫分解的固體產(chǎn)物，經(jīng)查資料可知：硫酸錳晶體高溫下分解產(chǎn)物為、、，及水蒸氣。為了確定的化學(xué)式，采用下面裝置進(jìn)行測(cè)定(已知：的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃)。①裝置中吸收的氣體為。②實(shí)驗(yàn)自始至終均需通入，其目的是。③若起始時(shí)，在裝置A中加入，充分反應(yīng)后，測(cè)得裝置C增重6.4g，則的化學(xué)式為。23．鎳、鈷元素在鋰電池材料和國(guó)防工業(yè)方面應(yīng)用廣泛。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣(含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca的化合物)中提取鎳和鈷的工藝流程如圖：已知：i.Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11；ii.NiSO4在水中的溶解度隨溫度升高明顯增大，不溶于乙醇和苯。回答下列問題：（1）“酸浸渣”主要成分的名稱為。（2）基態(tài)Co原子的核外M層電子排布式為。Co的核電荷數(shù)比Ni小1，但Co的相對(duì)原子質(zhì)量比卻Ni的略大，原因是。（3）“除鐵”的離子方程式為。（4）“除鈣鎂”時(shí)，pH不宜過低的原因是。Ca2+和Mg2+沉淀完全。時(shí)，溶液中c(F-)最小為mol·L-1（5）“萃取”原理為Co2+(aq)+2HA(有機(jī)相)?Co(A)2(有機(jī)相)+2H+(aq)。“反萃取”時(shí)為促進(jìn)Co2+的轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)條件或采取的實(shí)驗(yàn)操作有①；②多次萃取。（6）獲得NiSO4(s)的“一系列操作”中洗滌產(chǎn)品可選用(填字母標(biāo)號(hào))試劑。a.冷水b.乙醇c.苯24．實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(提示：銅氨溶液[Cu(NH3)4]SO4中的[Cu(NH3)4]2+呈深藍(lán)色)（1）除將電鍍廢渣“粉碎”外，請(qǐng)你再寫出一條提高電鍍廢渣酸浸效率的措施。（2）“酸浸”時(shí)，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)?從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。（3）“沉CuNH4SO3”時(shí)可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：①制取SO2的化學(xué)方程式為。②“沉CuNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：。③反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）提純“沉CuNH4SO3”后的溶液可獲得硫酸銨晶體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某晶體是硫酸銨。實(shí)驗(yàn)過程：取少許晶體溶于水配成溶液，。(完成實(shí)驗(yàn)過程，試劑任選。)25．某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì)，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按如圖步驟進(jìn)行：請(qǐng)根據(jù)流程，回答以下問題：（1）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是。（2）若坩堝質(zhì)量是W1g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)得鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則造成誤差的原因可能是(寫出一種原因即可)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．可以用火法煉銅，如，故A不符合題意；B．電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能生成鈉，應(yīng)該電解熔融的氯化鈉冶煉鈉，故B符合題意；C．可以用鋁單質(zhì)和鐵的氧化物高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉鐵，故C不符合題意；D．可以用加熱氧化銀的方法冶煉銀，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)火法煉銅；B．電解熔融的氯化鈉冶煉鈉；C．通過鋁熱反應(yīng)冶煉鐵；D．銀是不活潑金屬，可通過熱分解法冶煉。2．【答案】C【解析】【解答】A.鎂能夠在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，生成的碳又能燃燒，所以鎂著火后不能用干粉滅火器滅火，故A不符合題意；B.玉墜的主要成分比較復(fù)雜，一部分主要成分為二氧化硅，一部分主要成分為氧化鋁，還有的屬于硅酸鹽類物質(zhì)，故B不符合題意；C.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚氯乙烯，所以聚乙烯、聚氯乙烯都是合成高分子材料，隨意拋棄會(huì)形成白色污染，故C符合題意；D.碘是合成甲狀腺激素的主要成分，缺乏會(huì)患甲狀腺腫大，含碘食鹽中含有KIO3，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意通常玉石包括的種類很多，如水晶、翡翠、剛玉、藍(lán)寶石和紅寶石等，水晶的主要成分為二氧化硅，藍(lán)寶石和紅寶石的主要成分為氧化鋁。3．【答案】A【解析】【解答】A、常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，不是不反應(yīng)，故A符合題意；

B、硫酸分子的結(jié)構(gòu)為，其結(jié)構(gòu)可看作是一個(gè)硫?；c兩個(gè)羥基，而每個(gè)硫酰基又有兩個(gè)氫鍵配合能力較強(qiáng)的氧，所以理論上一個(gè)硫酸中所有的氫都以氫鍵的形式被鍵合了，使得硫酸的沸點(diǎn)高，故B不符合題意；C、濃硫酸和銅片發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，故C不符合題意；D、反應(yīng)能進(jìn)行，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，有沉淀生成，說明不溶于稀硫酸，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、常溫下鋁在濃硫酸中鈍化；

B、硫酸分子間能形成氫鍵；

C、濃硫酸和銅片反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性；

D、該反應(yīng)能進(jìn)行，說明CuS不與稀硫酸反應(yīng)。4．【答案】A【解析】【解答】A、甲烷只含C-H極性鍵，其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故A正確；

B、太陽(yáng)能電池板材料的主要成分為，常用于制作光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；C、耐高溫酚醛樹脂膠黏劑屬于有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；D、超高強(qiáng)度鋼屬于合金，其熔點(diǎn)低于純鐵，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！痉治觥緼、甲烷只含C-H鍵，正負(fù)電荷中心重合；

B、太陽(yáng)能電池板材料的主要成分為；

C、酚醛樹脂為合成高分子；

D、合金的熔點(diǎn)低于其組分金屬。5．【答案】C【解析】【解答】A．過氧化鈉可以和二氧化碳及水反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，可作供氧劑，A不符合題意；B．某些金屬元素灼燒時(shí)產(chǎn)生特殊的火焰，這叫焰色反應(yīng)，節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，B不符合題意；C．包裝袋內(nèi)加入生石灰，利用了其吸水性，防止食物的受潮；要防止氧化，往往加入還原鐵粉，C符合題意；D．葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，碳酸鈉溶液顯堿性，因此可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)均放出氧氣；

B.煙花利用了金屬的焰色反應(yīng)；

C.生石灰是干燥劑，防止氧化應(yīng)加入還原劑；

D.蘇打?yàn)樘妓徕c。6．【答案】B【解析】【解答】A.向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，無明顯變化，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變?yōu)檠t色，因此說明有鐵離子生成，說明亞鐵離子具有還原性，故A不符合題意；

B.玻璃中含有鈉元素，一般利用鉑絲或者鐵絲，故B符合題意；

C.向盛有淀粉溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察顏色變化為藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)產(chǎn)生，故C不符合題意；

D.向包有足量過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，觀察脫脂棉燃燒，說明反應(yīng)放熱，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.氯水可將亞鐵離子氧化為鐵離子，說明亞鐵離子具有還原性；

B.玻璃棒中含有鈉元素；

C.溴單質(zhì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，說明溴單質(zhì)氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)；

D，過氧化鈉與水反應(yīng)放熱。7．【答案】C【解析】【解答】A.無論氯氣量多或量少，氯氣與鐵發(fā)生反應(yīng)只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故不能實(shí)現(xiàn)X→Y的轉(zhuǎn)化，A不符合題意；

B.②中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳，轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，但②中給定條件不合理，B不符合題意；

C.MgO與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解為MgO，Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，可以實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化，C符合題意；

D.氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，轉(zhuǎn)化④不能發(fā)生，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵與Zn反應(yīng)可得到Fe；

B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，氯化鈉與氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；

C．MgO與HCl溶液反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加熱生成MgO，Mg(OH)2與HCl溶液反應(yīng)生成MgCl2；

D．偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，氧化鋁與水不反應(yīng)。8．【答案】C【解析】【解答】A.鐵元素灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為無色，鐵燃燒會(huì)形成氧化物，但又不影響焰色反應(yīng)的效果，則可用潔凈的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，故A不符合題意；B.不溶于水的硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的硫化鈉和亞硫酸鈉，達(dá)到洗去附著在試管內(nèi)壁的硫的目的，故B不符合題意；C.溴具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的溴能與橡膠塞發(fā)生加成反應(yīng)，使橡膠塞腐蝕老化故C符合題意；D.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀、與碘化鈉溶液反應(yīng)生成黃色的碘化銀沉淀、與硝酸鉀不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，則用硝酸銀可以鑒別氯化鈉、碘化鈉和硝酸鉀，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.焰色反應(yīng)主要是灼燒時(shí)的顏色來判斷元素，鐵絲和鉑絲灼燒時(shí)沒有顏色，故可以用做焰色反應(yīng)

B.硫和熱的氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，故可以除去硫單質(zhì)

C.溴具有很強(qiáng)的腐蝕性，可與橡膠塞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一般使用含有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶，并進(jìn)行水封

D.可以通過是否與硝酸銀反應(yīng)以及反應(yīng)的沉淀的顏色的不同進(jìn)行鑒別9．【答案】B【解析】【解答】A．Fe和氯氣點(diǎn)燃生成FeCl3，F(xiàn)eCl3和氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3溶于鹽酸生成FeCl3，但Fe(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe，A不符合題意；B．CO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解又生成了Na2CO3，也能生成CO2，B符合題意；C．H2S受熱分解可以生成S，S燃燒可以生成SO2，SO2與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)可以生成S，但SO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2S，C不符合題意；D．NH3發(fā)生催化氧化可以生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成NO，但NO2不能一步轉(zhuǎn)化為NH3，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.Fe(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe；

C.SO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2S；

D.NO2不能一步轉(zhuǎn)化為NH3。10．【答案】C【解析】【解答】A、甲中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，乙中碳酸氫鈉直接和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以乙裝置的氣球膨脹速率大，故A不符合題意；B、開始反應(yīng)時(shí)，A中生成的氫氣由C進(jìn)入B，排出B中的空氣，可以防止氫氧化亞鐵被氧化，一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾C，A中的硫酸亞鐵進(jìn)入B，與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)2，故B不符合題意；C、Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，發(fā)生反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO，生成Fe3+，干擾變質(zhì)的檢驗(yàn)，故C符合題意；D、Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2，加入足量燒堿溶液充分反應(yīng)，Al(OH)3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、注意碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的；

B、注意氫氧化亞鐵會(huì)與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵；

C、根據(jù)變質(zhì)的定義進(jìn)行作答；

D、注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物，會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。11．【答案】C【解析】【解答】A．離子方程式：↓，故A不符合題意；B．化學(xué)反應(yīng)的方程式↓，故B不符合題意；C．正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C符合題意；D．化學(xué)方程式：↑，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.Fe2+遇到生成深藍(lán)色沉淀，用此反應(yīng)檢驗(yàn)亞鐵離子

B.TiCl4與水反應(yīng)生成TiO2晶體和氯化氫

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2的反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉

D.電解氯化銅溶液時(shí)，溶液中的銅離子和氯離子放電析出銅和氯氣12．【答案】C【解析】【解答】①碳酸氫鈉俗稱小蘇打，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，且能和食物中的酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，所以常用于制作發(fā)酵粉；能夠和胃酸反應(yīng)，且堿性較弱，常用于制作治療胃酸過多的藥物，故①符合題意；②氧化鈉和二氧化碳以及水反應(yīng)均不能產(chǎn)生氧氣，不能作供氧劑，故②不符合題意；③氧化鐵為紅色固體，常用于制作紅色油漆和涂料，故③符合題意；④焰色反應(yīng)是因?yàn)榧ぐl(fā)態(tài)電子發(fā)生躍遷形成的，同一元素的不同原子或離子焰色反應(yīng)是相同的，所以體現(xiàn)的是元素的性質(zhì)，故④符合題意；故答案為：C。

【分析】①考察碳酸氫鈉堿性較弱，常用于制作治療胃酸過多的藥物；

②考察過氧化鈉能夠與二氧化碳，水反應(yīng)生成氧氣；

③考察氧化鐵為紅棕色固體，利用物理顏色常用于制作紅色油漆和涂料；

④考察焰色反應(yīng)是激發(fā)態(tài)電子發(fā)生躍遷形成的，同一元素的焰色反應(yīng)是相同的，可用來檢查元素；

13．【答案】B【解析】【解答】A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由操作和現(xiàn)象可知，原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+，A不符合題意；B．濕潤(rùn)的紅色石蕊紙變藍(lán)，則氣體為氨氣，則原溶液中含有，B符合題意；C．二價(jià)鐵離子和KSCN不反應(yīng)，三價(jià)鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色，二價(jià)鐵離子易被氯水氧化生成三價(jià)鐵離子，F(xiàn)e2+檢驗(yàn)時(shí)要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe3+干擾，C不符合題意；D．白色沉淀為硫酸鋇或AgCl，且硝酸可將氧化為，則溶液中不一定存在，D不符合題意；故答案為：B。【分析】A．Na+的黃色火焰會(huì)影響觀察K的焰色反應(yīng)，K需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；B．氨氣遇水生成一水合氨，顯堿性，所以氨氣遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊紙變藍(lán)；C．溶液中可能存在鐵離子；D．硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀。14．【答案】B【解析】【解答】A．Na與O2在常溫下反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，反應(yīng)條件不同對(duì)產(chǎn)物有影響，故A不選；B．Na與H2O反應(yīng)無論條件或用量如何變化，產(chǎn)物都是NaOH和H2，故B選；C．Na2CO3與少量稀鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，Na2CO3與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)物用量不同對(duì)產(chǎn)物有影響，故C不選；D．C與少量O2在點(diǎn)燃條件下生成CO，C與過量O2在點(diǎn)燃條件下生成CO2，反應(yīng)物的用量對(duì)產(chǎn)物有影響，故D不選；故答案為：B。

【分析】

A.鈉和氧氣反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉；

B.鈉和水反應(yīng)不論反應(yīng)條件和用量，生成物均不變；

C.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)生成碳酸氫鈉，鹽酸過量生成氯化鈉和二氧化碳；

D.碳和氧氣充分反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳，不充分反應(yīng)時(shí)生成一氧化碳。15．【答案】B【解析】【解答】A．若n=1，根據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑生成H2時(shí)被氧化的Al為mol，A不符合題意；B．N點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，則N點(diǎn)以后溶液中的溶質(zhì)僅為NaAlO2、NaOH，B符合題意；C．O→M是氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)的類型不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．M→N發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，溶液的質(zhì)量逐漸增加，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥恳恍K在空氣中久置的Al片置于過量NaOH溶液中，首先是表面的氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉和水，然后是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，結(jié)合圖像分析解答。16．【答案】B【解析】【解答】A、火箭的動(dòng)力來源于燃料的燃燒，燃料燃燒的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A說法正確。

B、石英的主要成分為SiO2，B說法錯(cuò)誤。

C、鋁鋰合金具有硬度大、密度小、質(zhì)量輕的優(yōu)點(diǎn)，C說法正確。

D、郵輪鑲嵌鋅塊，由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe，Zn作為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e作為正極，被保護(hù)起來。因此可防止外殼被海水腐蝕，D說法正確。

故答案為：B

【分析】A、火箭動(dòng)力來源于燃料的燃燒。

B、石英的主要成分為SiO2。

C、鋁鋰合金具有硬度大、密度小的特點(diǎn)。

D、鑲嵌的鋅塊作為原電池的負(fù)極，對(duì)郵輪起到保護(hù)作用。17．【答案】C【解析】【解答】A.由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，所以U形管內(nèi)的紅水不褪色，故A不符合題意；B.由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變紅，故B不符合題意；C.由上述分析可知：Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，所以氣球a變大，故C符合題意；D.由于反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液顯堿性，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答。18．【答案】D【解析】【解答】A．鹵族元素是典型的非金屬元素，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在，A不符合題意；B．侯氏制堿法屬于聯(lián)合制堿法，能同時(shí)得到氮肥，B不符合題意；C．儲(chǔ)氫合金是一類能大量吸收氫氣，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料，C不符合題意；D．工業(yè)上制取一般不采用與的反應(yīng)(作為原料，來源少，成本高)，主要采用電解飽和食鹽水的方法，過去也曾采用鹽(如)與堿[如]反應(yīng)的方法，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．鹵族元素性質(zhì)活潑，以化合態(tài)存在；B．氯化銨可作氮肥；C．儲(chǔ)氫合金是一類能大量吸收氫氣，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料；D．工業(yè)上制取一般不采用與的反應(yīng)(作為原料，來源少，成本高)。19．【答案】B【解析】【解答】A．“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水……”，說明膽礬能溶于水，故A不符合題意；B．膽礬受熱會(huì)分解為硫酸銅和水，故B符合題意；C．“熬之則成膽礬”包含蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶過程，故C不符合題意；D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”說明膽礬溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！庇深}意可知，“苦泉”泉水中含有硫酸銅，硫酸銅溶液蒸發(fā)得到硫酸銅晶體，從溶液中獲取晶體，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，是發(fā)生了：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，硫酸銅與Fe置換反應(yīng)生成Cu，據(jù)此解答。20．【答案】A【解析】【解答】A．氯氣和Fe加熱下反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，過量鐵和少量氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A符合題意；B．H2S溶液與氧氣反應(yīng)生成S單質(zhì)，S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫化氫與氧氣不能直接得到二氧化硫，B不符合題意；C．硝酸銀和少量氨水反應(yīng)生成，再與過量氨水反應(yīng)生成，硝酸銀不能一步轉(zhuǎn)化為，C不符合題意；D.1mL與1mol反應(yīng)生成，再與1mol反應(yīng)生成，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.注意Cl2具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)直接生成FeCl3。

B.H2S與少量O2反應(yīng)生成S，與過量O2反應(yīng)生成SO2，S與O2反應(yīng)生成SO2。

C.與少量氨水反應(yīng)生成，與過量氨水反應(yīng)生成，與氨水反應(yīng)生成。

D.碳碳三鍵、碳碳雙鍵均能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，注意反應(yīng)物比例不同，產(chǎn)物不同。21．【答案】（1）或；鹽類（2）鉀粒迅速融化成小球浮在水面上到處游動(dòng)并發(fā)出響聲，小球逐漸變小并消失；（3）；（4）（5）2C【解析】【解答】（1）如圖，①為Na元素+1價(jià)的氧化物，其化學(xué)式為或；圖中“”代表的物質(zhì)為NaCl、、，屬于鹽類；故答案為：或；鹽類；（2）同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，Na與水能劇烈反應(yīng)，所以K與水也能劇烈反應(yīng)，切綠豆大小的鉀粒投入到裝有適量水的燒杯中，產(chǎn)生的現(xiàn)象為：鉀粒迅速融化成小球浮在水面上到處游動(dòng)并發(fā)出響聲，小球逐漸變小并消失；其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：鉀粒迅速融化成小球浮在水面上到處游動(dòng)并發(fā)出響聲，小球逐漸變小并消失；；（3）將Na久置于空氣中，與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成NaOH、再與反應(yīng)，最終生成；因能與反應(yīng)生成，除去雜質(zhì)的方法為通入過量，其反應(yīng)為；故答案為：；；（4）NaH和反應(yīng)生成的反應(yīng)為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1，該反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為；故答案為：；（5）根據(jù)題意，NaCl溶液在通電條件下可生成NaOH以及兩種氣體，其中一種為黃綠色，根據(jù)元素守恒，另一種氣體為，其反應(yīng)的離子方程式為2Cl?故答案為：2Cl

【分析】（1）①為元素為+1價(jià)的氧化物，為氧化鈉或過氧化鈉；Na2CO3、NaHCO3、NaCl均屬于鹽；

（2）鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣；

（3）Na在空氣中放置的變化為Na→Na2O→NaOH→Na2CO3；二氧化碳與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

（4）NaH和反應(yīng)生成和氫氧化鈉；

（5）電解NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣。22．【答案】（1）除去（2）做還原劑，將MnO2還原為Mn2+；100mL容量瓶、膠頭滴管；防止MnO2固體表面產(chǎn)生MnC2O4而阻止反應(yīng)進(jìn)行，并防止草酸過量引入雜質(zhì)（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（4）SO2；排出裝置中的空氣，并將生成的氣體全部趕至后面裝置吸收；Mn3O4【解析】【解答】（1）步驟②為向?yàn)V渣1中加入稀硫酸，堿性氧化物氧化鐵溶于稀硫酸生成硫酸鐵，二氧化錳不溶解，則稀硫酸的作用是溶解除去Fe2O3，故答案為：除去Fe2O3；（2）步驟③為向?yàn)V渣2加入6.0mol/L硫酸和草酸晶體，酸性條件下二氧化錳和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)中二氧化錳做氧化劑，草酸做還原劑，將MnO2還原為Mn2+；配制100mL6.0mol/L硫酸時(shí)用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；由題意可知MnC2O4難溶于水，溶解二氧化錳過程中，為防止MnO2固體表面產(chǎn)生MnC2O4而阻止反應(yīng)進(jìn)行和草酸過量引入新雜質(zhì)，應(yīng)先加入稀硫酸，將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體，直至燒杯中的固體全部溶解，故答案為：做還原劑，將MnO2還原為Mn2+；100mL容量瓶、膠頭滴管；防止MnO2固體表面產(chǎn)生MnC2O4而阻止反應(yīng)進(jìn)行，并防止草酸過量引入雜質(zhì)；(3)步驟④為硫酸錳溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MnSO4·7H2O晶體，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；①由題意可知，MnSO4·7H2O晶體受熱分解生成的氣體中含有二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，三氧化硫能溶于濃硫酸，二氧化硫不溶于濃硫酸，混合氣體經(jīng)過濃硫酸，濃硫酸吸收了三氧化硫和水蒸氣，則氫氧化鈉溶液吸收的氣體為二氧化硫，故答案為：SO2；②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，通入氮?dú)獾哪康氖桥懦鲅b置中的空氣，實(shí)驗(yàn)中通入氮?dú)獾哪康氖菍nSO4·7H2O晶體受熱分解生成的氣體全部趕至后面裝置吸收，防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故答案為：排出裝置中的空氣，并將生成的氣體全部趕至后面裝置吸收；③83.1gMnSO4·7H2O的物質(zhì)的量為=0.3mol，6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)MnxOy中錳元素的化合價(jià)為a，由得失電子數(shù)目守恒可得0.3mol×（a—2）=0.1mol×2，解得a=，則MnxOy為Mn3O4，故答案為：Mn3O4。【分析】由題給流程可知，向軟錳礦中加入氫氧化鈉溶液，酸性氧化物二氧化硅和兩性氧化物氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，二氧化錳和氧化鐵不溶解，則濾渣1為二氧化錳和氧化鐵；向?yàn)V渣1中加入稀硫酸，堿性氧化物氧化鐵溶于稀硫酸生成硫酸鐵，二氧化錳不溶解，則濾渣2為二氧化錳；向?yàn)V渣2加入稀硫酸和草酸晶體，酸性條件下二氧化錳和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳，硫酸錳溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MnSO4·7H2O晶體。23．【答案】（1）硫酸鈣（2）3s23p63d7；Co的質(zhì)量較大的同位素在自然界中豐度較高（3）+6Fe2++15H2O=Cl-+6Fe(OH)3↓+12H+（4）c(H+)過高，c(F-)減小，不利于鈣鎂沉淀完全；10-2.5或3.1610-3（5）酸性條件（6）ab【解析】【解答】（1）酸浸時(shí)用硫酸，產(chǎn)生的硫酸鈣微溶，故“酸浸渣”主要成分的名稱為硫酸鈣；（2）Co是27號(hào)元素，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2，故其M層電子排布式為3s23p63d7；Co的質(zhì)量較大的同位素在自然界中豐度較高，故雖然Co的核電荷數(shù)比Ni小1，但Co的相對(duì)原子質(zhì)量比卻Ni的略大；（3）“除鐵”時(shí)加入的氯酸鈉將亞鐵離子氧化，反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為+6Fe2++15H2O=Cl-+6Fe(OH)3↓+12H+；（4）“除鈣鎂”時(shí)，隨著pH的降低，溶液中的H+增加，H++F-HF的平衡正向移動(dòng)，溶液中c(F-)減小，為使CaF2和MgF2的溶解平衡逆向移動(dòng)，NaF用量更多；已知離子濃度≤10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，且Ksp(CaF2)=1.010-10，Ksp(MgF2)=7.510-11，鈣離子沉淀完全時(shí)鎂離子已沉淀完全，c(F-)==10-2.5(mol/L)=3.1610-3(mol/L)，所以為使Ca2+和Mg2+沉淀完全，溶液中c(F-)最小為10-2.5或3.16×10-3；故答案為：c(H+)過高，c(F-)減小，不利于鈣鎂沉淀完全；10-2.5或3.16×10-3；（5）“反萃取”時(shí)為促進(jìn)Co2+的轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)條件或采取的實(shí)驗(yàn)操作有①酸性條件；②多次萃?。唬?）獲得NiSO4(s)的“一系列操作”中洗滌產(chǎn)品使其溶解度降低而晶體析出，故可選用冷水或乙醇，故答案為：ab。

【分析】（1）依據(jù)流程圖，利用反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；（2）依據(jù)構(gòu)造原理分析；（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析；（4）依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；利用Ksp計(jì)算；（5）反萃取是用反萃取劑使被萃取物從負(fù)載有機(jī)相返回水相的過程，為萃取的逆過程。（6）洗滌產(chǎn)品使其溶解度降低而晶體析出。24．【答案】（1）升高酸浸溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等合理答案（2）硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去（3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓++6；上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色（4）取少許溶液于試管中，加入少許鹽酸，無現(xiàn)象后滴加氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白