第三章 不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì) 檢測(cè)題 高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第三章《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》檢測(cè)題一、單選題（共20題）1．鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，可用于濃度的測(cè)定，鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是A．鄰二氮菲的一氯代物有3種B．中Fe2+的配位數(shù)為3C．鄰二氮菲的熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能D．溶液酸性太強(qiáng)時(shí)無法用鄰二氮菲測(cè)定Fe2+的濃度，其原因可能是鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵而減弱與Fe2+的配位能力2．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Z原子的價(jià)層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；由W、X、Y形成的一種陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中正確的是A．工業(yè)上采用電解法冶煉Y單質(zhì) B．W的氧化物屬于離子晶體C．原子半徑：Z>Y>X>W D．第一電離能：X>Y>Z3．一種銅的氯化物立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，說法錯(cuò)誤的是A．該化合物的化學(xué)式為CuClB．已知P、Q的原子坐標(biāo)分別為、，則R的原子坐標(biāo)是C．Cu原子的配位數(shù)是4D．若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為apm，則該晶體的棱長為4．下列說法不正確的是A．X-射線衍射是最可靠的區(qū)分晶體和非晶體的方法B．冠醚和金屬離子的聚集體可以看成是一類超分子C．納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是有序的D．中國科學(xué)家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素5．下列說法不正確的是A．加熱使碘升華是因?yàn)槲盏臒崃靠朔朔肿娱g作用力B．二氧化硅和干冰中所含的化學(xué)鍵類型相同C．，說明H－O鍵的鍵能為22kJ/molD．冰醋酸溶于水的過程中既破壞了分子間作用力，又破壞了部分化學(xué)鍵6．下列各組比較中，正確的是A．分子晶體中的沸點(diǎn)大于的沸點(diǎn)B．氨分子間存在氫鍵，故的穩(wěn)定性大于C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在白磷中的溶解度：7．推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容，下列推理合理的是A．AgBr具有感光性，AgCl也具有感光性B．Si和Ge的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，同族Pb的單質(zhì)也是半導(dǎo)體材料C．Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3，F(xiàn)e3I8也可以寫成FeI2?2FeI3D．CO2是極性鍵構(gòu)成的分子，SiO2也是極性鍵構(gòu)成的分子8．鋁是大自然賜予人類的寶物，硅是帶來人類文明的重要元素之一，它們的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料，可用氫氣在高溫下還原四氯化硅制得。反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．SiH4的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng) B．1mol晶體硅中含鍵C．該反應(yīng)的平衡常數(shù) D．高溫下反應(yīng)每生成需消耗9．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述正確的是A．等離子體是只由離子組成的具有帶電性的氣態(tài)物質(zhì)B．1molCo3+的八面體配合物[CoClx(NH3)y]Clz與足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，則x、y、z的值分別為2、4、2C．若MgO的化學(xué)鍵中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%，則MgO可看作離子晶體與共價(jià)晶體之間的過渡晶體D．利用超分子的自組裝特征，可以分離C60和C7010．唐代詩人白居易有詩云：“融雪煎香茗，調(diào)酥煮乳糜?！毕铝形镔|(zhì)形成的晶體熔化時(shí)與雪融化時(shí)破壞的作用力完全相同的是A．O3 B．金剛石 C．氨氣 D．NaCl11．C60的晶體空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，已知：晶胞參數(shù)為apm，各點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)。下列說法錯(cuò)誤的是A．該晶體的化學(xué)式為K3C60 B．K+位于由C60分子圍成的正六面體中心C．晶胞中C點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)為(，0，0) D．相鄰兩個(gè)K+的最短距離為apm12．下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法不正確的是A．金屬鍵不具有方向性和飽和性B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子D．金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用，因而具有延展性13．2024年央視春晚首次應(yīng)用5G-A技術(shù)，Al含量高，硬科技霸屏，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．舞蹈《瓷影》所詮釋的青花瓷，其主要原材料為含水的鋁硅酸鹽B．晚會(huì)采用的LED屏，其發(fā)光材料通常是以Si3N4為基礎(chǔ)，用Al取代部分Si，用O取代部分N后所得的陶瓷制作而成C．5G-A技術(shù)所需高頻通訊材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加熱狀態(tài)下一般會(huì)變成液晶，液晶既具有液體的流動(dòng)性，又表現(xiàn)出類似晶體的各向異性D．芯片中二氧化硅優(yōu)異的半導(dǎo)體性能。使得晚會(huì)上各種AI技術(shù)得以完美體現(xiàn)14．鋯是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．該氧化物的化學(xué)式為B．該氧化物的密度為C．原子之間的最短距離為D．若坐標(biāo)取向不變，將p點(diǎn)原子平移至原點(diǎn)，則q點(diǎn)原子位于晶胞面的面心15．中學(xué)常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，其中為二氧化碳晶體結(jié)構(gòu)模型的是A．B．C．D．16．氮氧化鋁(AlON)是新型透明高硬度防彈鋁材料，可耐1200℃的高溫。下列說法不正確的是A．基態(tài)鋁原子的價(jià)電子軌道表示式為B．AlON和水晶所含的化學(xué)鍵類型不同C．AlON中三種元素都位于周期表p區(qū)D．AlON屬于共價(jià)晶體17．海冰是海水凍結(jié)面成的咸水冰，海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是A．海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B．海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多C．海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D．海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為(設(shè)冰的密度為)18．某超分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)超分子的描述不正確的是A．圖示中超分子的構(gòu)成元素電負(fù)性大小順序?yàn)椋篛＞N＞C＞HB．有的超分子是可以無限伸展的，所以這些超分子屬于高分子化合物C．超分子的特征是分子識(shí)別和分子自組裝D．圖示中的超分子存在的作用力類型包含σ鍵、π鍵、氫鍵和范德華力19．海水中含有豐富的碘元素。實(shí)驗(yàn)室通過以下流程從凈化除氯后的含碘海水中提取。下列有關(guān)說法不正確的是

A．“轉(zhuǎn)化”后的溶液中主要含有和B．用稀溶解“濾渣Y”得到的溶液可循環(huán)利用C．“富集”得到含碘化合物的晶胞如圖所示，其中距離每個(gè)最近的有4個(gè)D．“氧化”時(shí)，理論上通入氯氣的量至少控制為溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量的1.5倍20．下列排序不正確的是A．鍵長：碳碳三鍵＞碳碳雙鍵＞碳碳單鍵B．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOHC．沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞C60二、非選擇題（共5題）21．請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：。硅元素位于元素周期表的第族。(2)從晶體類型來看，金剛石屬于晶體。(3)甲烷分子中碳原子的雜化方式為。SO的空間構(gòu)型為。(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的原因是。(5)NaCl和CsCl熔點(diǎn)高的是，(填化學(xué)式)其主要原因是。(6)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是(只要求列出算式)。22．螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是；若該立方晶胞參數(shù)為apm，正負(fù)離子的核間距最小為pm。23．形式多樣的硅酸鹽是無機(jī)礦物的重要基石。是一種四面體形的離子(屬硅酸根)，其結(jié)構(gòu)可用圖a表示，硅原子位居該四面體中心(圖中不可見)，四個(gè)氧原子各占一個(gè)頂點(diǎn)。圖b和圖c則是復(fù)合硅酸根離子中的兩個(gè)實(shí)例，均為無支鏈的單環(huán)狀，分別由數(shù)個(gè)硅氧四面體a通過共用氧原子的形式構(gòu)成。

(1)求b的化學(xué)式。。(2)若一個(gè)單環(huán)狀離子中Si原子數(shù)為n(n≥3)，則其化學(xué)式為。(3)綠柱石是鈹、鋁的此類硅酸復(fù)鹽，其化學(xué)式中含6個(gè)硅原子，該復(fù)鹽的化學(xué)式是。24．金屬晶體金屬晶體具有共同的物理特性，如具有，能和，有性等。25．1183K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖甲所示，1183K以上純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)如圖乙所示，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同。(1)純鐵晶體中鐵原子以鍵相互結(jié)合。(2)在1183K以下的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子有個(gè)；在1183K以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子有個(gè)。參考答案：1．DA．鄰二氮菲分子中含有4種不同位置的H原子，故其一氯代物有4種，A錯(cuò)誤；B．N原子上有孤對(duì)電子，易形成配位鍵，在鄰二氮菲分子內(nèi)有2個(gè)N原子，則Fe2+和3個(gè)鄰二氮菲形成配合物時(shí)，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為6，B錯(cuò)誤；C．鄰二氮菲是由分子構(gòu)成的分子晶體，物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)所含化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．用鄰二氮菲測(cè)定Fe2+濃度時(shí)應(yīng)控制pH在2~9的適宜范圍，這是因?yàn)椋寒?dāng)H+濃度高時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱；若OH-濃度較高時(shí)，OH-與Fe2+反應(yīng)，也影響與鄰氮菲配位，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2．AW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Z原子的價(jià)層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則Z為S元素；由陰離子結(jié)構(gòu)可知，W、X、Y形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、2、4，則W為H元素、X為O元素、Y為Al元素。A．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，故A正確；B．氫元素形成的氧化物水和過氧化氫均為分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．氫原子的電子層數(shù)最小，原子半徑最小，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序?yàn)锳l＞S＞O＞H，故C錯(cuò)誤；D．金屬元素的第一電離能小于非金屬元素，同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則第一電離能的大小順序?yàn)镺＞S＞Al，故D錯(cuò)誤；故選A。3．DA．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cl原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個(gè)Cu原子，Cu原子屬于頂點(diǎn)與面心上，晶胞中含有Cu原子數(shù)目為，故化學(xué)式為CuCl該化合物的化學(xué)式為CuCl，A正確；B．已知P、Q的原子坐標(biāo)分別為、，則R為包含P在內(nèi)的八分之一個(gè)晶胞的中心，故R原子坐標(biāo)是，B正確；C．由圖知，距離Cu最近且等距的氯原子有4個(gè)，則Cu原子的配位數(shù)是4，C正確；D．若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為apm，即為晶胞立方體體對(duì)角線的，而體對(duì)角線為晶胞邊長的倍，則該晶體的棱長為，D不正確；答案選D。4．CA．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X一射線衍射實(shí)驗(yàn)，故A正確；B．冠醚是大環(huán)多醚類物質(zhì)的總稱，能與陽離子絡(luò)合形成超分子，故B正確；C．納米材料是長程有序的晶狀結(jié)構(gòu)，界面卻是長程有序和短程無序的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．1965年我國科學(xué)家成功合成結(jié)晶牛胰島素，這是中國科學(xué)家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)，故D正確；答案選C。5．CA．固體碘受熱升華，是物理變化，碘分子本身沒有變化，吸收的熱量克服了分子間作用力，故A正確；B．二者所含的化學(xué)鍵類型相同，都是共價(jià)鍵，故B正確；C．液態(tài)水變水蒸氣的過程是物理變化，水分子沒有被破壞，鍵沒有發(fā)生斷裂，所以通過題干中所給熱化學(xué)方程式，無法計(jì)算鍵的鍵能，故C錯(cuò)誤；D．冰醋酸由醋酸分子構(gòu)成，溶于水的過程中破壞了分子間作用力，部分電離產(chǎn)生和，破壞了部分共價(jià)鍵，故D正確；答案選C。6．AA．和均為分子晶體，分子間僅存在范德華力，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，故沸點(diǎn)：，A正確；B．非金屬簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵、范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，的穩(wěn)定性大于是因?yàn)镹的非金屬性大于P，B錯(cuò)誤；C．金屬鈉比鎂活潑，容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于鎂的第一電離能，鈉最外層只有一個(gè)電子，再失去一個(gè)電子出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，最外層有2個(gè)電子，因此，的第二電離能大于的第二電離能，C錯(cuò)誤；D．是非極性分子，是極性分子，白磷是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在苯中的溶解度：，D錯(cuò)誤；本題選A。7．AA．鹵化銀的感光性是指這些化合物見光分解的難易程度，從AgF到AgI，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，其見光易分解程度越大，所以感光性越強(qiáng)，但AgF沒有感光性，A正確；B．元素周期表的金屬元素和非金屬元素的交界處可以找到半導(dǎo)體材料，Si和Ge都在金屬元素和非金屬元素的交界處，而鉛不在，鉛是金屬，為導(dǎo)體，B錯(cuò)誤；C．Fe元素常見的化合價(jià)是+2價(jià)和+3價(jià)，所以Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3，鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)只能生成碘化亞鐵，因此Fe3I8可以寫成3FeI2?I2，C錯(cuò)誤；D．CO2是由碳氧極性鍵構(gòu)成的分子，但SiO2是由極性鍵構(gòu)成的原子晶體，不存在分子，D錯(cuò)誤；答案選A。8．BA．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于Si，所以HCl的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，故A錯(cuò)誤；B．晶體硅中每個(gè)硅原子都和4個(gè)硅原子形成Si-Si鍵，每個(gè)Si-Si鍵被兩個(gè)硅原子共有，所以平均每個(gè)硅原子連接2個(gè)Si-Si鍵，則1mol晶體硅中含2molSi-Si鍵，故B正確；C．固體的物質(zhì)的量濃度是一個(gè)常數(shù)，不寫在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，故正確的平衡常數(shù)表達(dá)式為，故C錯(cuò)誤；D．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定消耗氫氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選B。9．CA．等離子體是一種呈電中性的物質(zhì)聚集體，其中含有帶電粒子且能自由運(yùn)動(dòng)，使等離子體具有導(dǎo)電性，故A錯(cuò)誤；B．已知1mol該配合物與足量AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，可確定z=2，配合物中Co為+3價(jià)，外界離子為2個(gè)Cl-，配合物化合價(jià)代數(shù)和為零，則x=1，配合物為八面體，說明中心原子的配位數(shù)為6，則y=5，則x、y、z的值分別為1、5、2，故B錯(cuò)誤；C．離子鍵、共價(jià)鍵之間并非嚴(yán)格截然可以區(qū)分，若MgO中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%，則MgO可看作離子晶體與共價(jià)晶體之間的過渡晶體，故C正確；D．C60和C70混合物加入一種空腔大小適合C60的“杯酚”中可進(jìn)行分離，這是利用超分子的分子識(shí)別特征，故D錯(cuò)誤；故選C。10．C冰雪是分子晶體，水分子間能形成氫鍵，雪融化時(shí)破壞的作用力為氫鍵和范德華力；A．O3是分子晶體，熔化時(shí)破壞范德華力，故不選A；

B．金剛石是共價(jià)晶體，熔化時(shí)破共價(jià)鍵，故不選B；

C．氨氣是分子晶體，氨氣分子間能形成氫鍵，熔化時(shí)破壞的作用力為氫鍵和范德華力，故選C；

D．NaCl是離子晶體，熔化時(shí)破壞的作用力離子鍵，故不選D；選C。11．BA．該晶體中，含C60的個(gè)數(shù)為=4，含K+個(gè)數(shù)為=12，所以化學(xué)式為K3C60，A正確；B．晶體中，6個(gè)面心上的C60圍成正八面體，K+位于其中心，晶體可以分成8個(gè)小立方體，在小立方體中，含有4個(gè)C60，構(gòu)成正四面體，K+位于其中心，B錯(cuò)誤；C．晶胞中C點(diǎn)位于X軸上，且位于棱的中點(diǎn)，則其坐標(biāo)參數(shù)為(，0，0)，C正確；D．同一面上相鄰兩個(gè)棱心(K+)之間的距離為apm，8個(gè)小立方體中，頂點(diǎn)(K+)與體心(K+)之間的距離為apm，大立方體的斜對(duì)角線中，三個(gè)K+將其均分為4份，兩個(gè)K+之間的距離為apm，所以相鄰兩個(gè)K+的最短距離為apm，D正確；故選B。12．CA．金屬鍵存在于金屬陽離子和“自由電子”之間的強(qiáng)的相互作用，不是存在于相鄰原子之間的作用力，而是屬于整塊金屬，沒有方向性和飽和性，A項(xiàng)正確；B．金屬鍵是存在于金屬陽離子和“自由電子”之間的強(qiáng)的相互作用，這些“自由電子”為所有陽離子所共用，其本質(zhì)也是電性作用，B項(xiàng)正確；C．金屬中存在金屬陽離子和“自由電子”，當(dāng)給金屬通電時(shí)，“自由電子”定向移動(dòng)而導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．金屬具有具有良好的延展性，受外力作用變形時(shí)，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用，D項(xiàng)正確；答案選C。13．DA．青花瓷是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，其主要原材料為含水的鋁硅酸鹽，故A正確；B．LED屏發(fā)光材料通常是以Si3N4為基礎(chǔ)，用Al取代部分Si，用O取代部分N后所得的結(jié)構(gòu)多樣化的陶瓷，故B正確；C．液晶在一定溫度范圍內(nèi)既具有液體的流動(dòng)性，在折射率、磁化率、電導(dǎo)率等宏觀方面又表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，故C正確；D．芯片主要成分是硅單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。14．BA．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含4個(gè)Zr、個(gè)O，則立方氧化鋯的化學(xué)式為ZrO2，A正確；B．結(jié)合A分析可知，晶體密度為，B錯(cuò)誤；C．原子之間的最短距離為面對(duì)角線的一半，即，C正確；D．根據(jù)晶胞的位置可知，若坐標(biāo)取向不變，將p點(diǎn)原子平移至原點(diǎn)，則垂直向下，q點(diǎn)原子位于晶胞面的面心，D正確；答案選B。15．CA．二氧化碳晶體是由二氧化碳分子構(gòu)成的晶體，該晶體不是二氧化碳晶體，A不符合題意；B．該晶體為NaCl晶胞模型，不是二氧化碳晶體模型，B不符合題意；C．CO2分子晶體由二氧化碳分子構(gòu)成，是面心立方晶體，C項(xiàng)符合題意；D．該晶體模型為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為共價(jià)晶體，可能為金剛石晶體模型，D不符合題意；故選C。16．BA．基態(tài)鋁原子核外電子數(shù)為13，電子排布式為1s22s22p63s23p1，價(jià)電子排布式為3s23p1，價(jià)電子軌道表示式為，故A正確；B．AlON屬共價(jià)晶體，水晶(SiO2)屬于共價(jià)晶體，化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．p區(qū)包含第ⅢA族～0族的元素，Al為第ⅢA族元素，O為VIA族，N為VA族元素，均位于p區(qū)，故C正確；D．AlON硬度大、熔點(diǎn)高，屬共價(jià)晶體，故D正確；故選：B。17．DA．“鹽泡”內(nèi)含有NaCl等鹽類物質(zhì)，“鹽泡”越多，質(zhì)量越大，海冰的密度越大，A錯(cuò)誤；B．海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水，說明海冰的冰齡達(dá)到1年以上，海冰內(nèi)層無“鹽泡”，B錯(cuò)誤；C．NaCl在鹵汁中主要以、形式存在，C錯(cuò)誤；D．從結(jié)構(gòu)圖中可知，海冰中“鹽泡”與的個(gè)數(shù)比為，設(shè)“鹽泡”物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為500000xmol，則1L(1L=1000cm3)海冰的質(zhì)量為，解得，則，海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為，D正確；答案選D。18．BA．圖示中超分子的構(gòu)成元素為C、H、O、N，非金屬性O(shè)＞N＞C＞H，則電負(fù)性大小順序?yàn)椋篛＞N＞C＞H，A正確；B．有的超分子是可以無限伸展的，但分子間通過氫鍵等相互作用結(jié)合在一起，所以這些超分子不屬于高分子化合物，B不正確；C．超分子的特征是分子識(shí)別和分子自組裝，例如細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝性質(zhì)，生物體的細(xì)胞即是由各種生物分子自組裝而成，C正確；D．從圖中可以看出，圖示中的超分子中原子間存在單鍵、雙鍵、氫鍵等，則存在的作用力類型包含σ鍵、π鍵、氫鍵和范德華力，D正確；故選B。19．D含碘海水和反應(yīng)生成沉淀，向懸濁液中加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)，向溶液中通入氯氣可得到粗碘。A．含碘海水和反應(yīng)生成沉淀，向懸濁液中加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)，故“轉(zhuǎn)化”后的溶液中主要含有和，A正確；B．濾渣Y為Ag，用稀溶解Ag可得到循環(huán)利用，B正確；C．觀察晶胞可知，距離每個(gè)最近的有4個(gè)，C正確；D．還原性：，故當(dāng)通入氯氣的量為溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量的1倍時(shí)，化學(xué)方程式為，D錯(cuò)誤。故選D。20．AA．碳碳單鍵鍵長大于碳碳雙鍵的鍵長，碳碳雙鍵的鍵長大于碳碳三鍵的鍵長，則碳碳鍵鍵長:碳碳單鍵＞碳碳雙鍵＞碳碳三鍵，選項(xiàng)A不正確；B．極性C-F>C-Cl>C-H，導(dǎo)致羧酸電離氫離子能力增強(qiáng)，酸性:CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，選項(xiàng)B正確；C．相同碳原子的烷怪，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，正戊烷沒有支鏈，異戊烷有一個(gè)支鏈，新戊烷有兩個(gè)支鍵，故沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，選項(xiàng)C正確；D．SiO2是共價(jià)晶體，NaCl為離子晶體，C60形成晶體為分子晶體，則熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞C60，選項(xiàng)D正確；答案選A。21．(1)1s22s22p63s23p2IVA(2)共價(jià)(3)sp3正四面體(4)HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子(5)NaCl由于兩種物質(zhì)微粒所帶電荷相同，鈉離子半徑小于銫離子，NaCl晶體晶格能大，所以NaCl離子晶體的熔高(6)（1）硅原子核電荷數(shù)為14，其基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，硅元素位于元素周期表的第三周期第IVA族；（2）金剛石為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體；（3）甲烷分子中碳原子有4個(gè)價(jià)電子，碳的雜化方式為sp3；硫酸根離子中S形成4個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為(6+2-2×4)÷2=0，為四面體結(jié)構(gòu)；（4）HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，測(cè)定值一般高于理論值；（5）由于NaCl和CsCl所帶電荷相同，鈉離子半徑小于銫離子，NaCl晶體晶格能大，所以NaCl離子晶體的熔高；（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)F-的配位數(shù)為4，則Ca2+配位