甘肅省康樂中學2023-2024學年高一下學期5月月考化學試卷

2024年5月7日高中化學學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是A．醫(yī)用酒精 B．葡萄糖溶液 C．氯化鈉溶液 D．稀溶液2．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是A．所有的金屬都是固態(tài)的B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C．金屬都能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的3．下列儀器對應(yīng)的名稱不正確的是A．容量瓶B．長頸漏斗C．泥三角D．坩堝A．A B．B C．C D．D4．下列化學用語表示的不一定是乙醇的是（

）A．C2H6O B．C2H5OH C．CH3CH2OH D．5．鋁鋰合金是應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域的新型材料，下列性質(zhì)與其應(yīng)用無關(guān)的是（

）A．導(dǎo)電性好 B．密度小 C．硬度大 D．熔點比鋁低6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．葡萄糖B．C．強堿與銨鹽反應(yīng)D．7．中國科學院理化技術(shù)研究所與清華大學醫(yī)學院聯(lián)合研究出液態(tài)金屬機器人。鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)是最常見的液態(tài)金屬。下列有關(guān)說法錯誤的是A．自然界中沒有游離態(tài)的鈉和鋁B．為了減緩鈉與水的反應(yīng)，可以用鋁箔包裹鈉并扎些小孔再放入水中C．鋁鈉合金投入足量硫酸銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀生成，不可能生成單質(zhì)銅D．若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)8．我國古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去。這種“堿劑”的主要成分可能是A．食鹽 B．燒堿 C．純堿 D．膽礬9．含、和泥沙的粗食鹽，由粗食鹽提純，加水溶解后下列加藥品順序和操作最佳的是①②

③HCl

④NaOH

⑤過濾

⑥加熱蒸發(fā)得到晶體；A．④②⑤①③⑥B．①④②⑤③⑥C．②①④⑤③⑥D(zhuǎn)．④①②⑤③⑥10．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑、體積膨脹濃硫酸具有吸水性B向銅粉中加入稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，再加入少量硝酸鉀固體，溶液變藍硝酸鉀起催化作用C向某乙醇中加入一小塊金屬鈉，有氣泡生成該乙醇中含有水D向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中含有A．A B．B C．C． D．D二、多選題11．研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．HCN比HNC更穩(wěn)定B．HCN(g)→HNC(g)為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱C．1molHCN(g)中的所有化學鍵全部斷開需要吸收186.5kJ的熱量D．1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量12．如圖為反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量與反應(yīng)歷程示意圖，以下敘述正確的是A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)的能量變化量為E2與E1的差值C．加入催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱變大D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量13．含下列離子組的溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是離子組加入試劑離子方程式ANa+、SOBa(OH)2溶液SO+Ba2+=BaSO4↓BH+、Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+、HCO稀H2SO4溶液HCO+H+=H2O+CO2↑DH+、SO少量銅粉Cu+2H+=Cu2++H2↑A．A B．B C．C D．D14．下列實驗操作分析或記錄正確的是A．質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸與等體積水混合后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于49%B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．將11.7gNaCl固體溶于2L水中，所得NaCl溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為4.0g15．將34.2gC12H22O11（蔗糖）溶解在100mL水中。關(guān)于所組成的溶液，下列敘述中正確的是A．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%C．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的確定還需知道溶液的密度D．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的確定還需知道溶液的密度三、填空題16．某些化學反應(yīng)可用下式表示：，回答下列問題：(1)若C為氯化鈉，D為能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的兩種組合分別是：或。(2)若A為，B為鹽酸，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為。(3)若C、D均為氣體，完成反應(yīng)的化學方程式：。17．(1)在同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比為，原子總數(shù)之比為，質(zhì)量之比為，密度之比為。(2)100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+物質(zhì)的量濃度是，含Al3+物質(zhì)的量mol，從其中取10ml，Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度是，再將這10ml溶液稀釋成100ml，物質(zhì)的量濃度又為，Al3+與物質(zhì)的量濃度之比是。(3)NH3的摩爾質(zhì)量為，8.5gNH3的物質(zhì)的量是mol，含有個氨分子，標準狀況下占有的體積是L。四、計算題18．將一定量的鋁加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L，求：(1)消耗鋁的物質(zhì)的量為多少？(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少？五、判斷題19．置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。()20．將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入到濃H2SO4中，并用玻璃棒不斷攪拌。(_____)閱讀短文，回答問題。濃硫酸是一種氧化作用相當強的氧化劑，它的氧化作用是由分子里價的硫所引起的。加熱時，絕大多數(shù)金屬(除外)都能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，但都沒有氫氣生成。在金屬活動性順序中氫前面的金屬，根據(jù)它們還原性的不同，硫酸分子里價的硫能被還原為不同價態(tài)的產(chǎn)物，如和等。在一般情況下，大多生成。在加熱情況下，當還原性強的鋅與濃硫酸作用時，主要生成，但往往同時有單質(zhì)S和生成。金屬的還原性越強，生成S和的傾向就越大。在金屬活動性順序氫以后的金屬，在加熱情況下與濃硫酸反應(yīng)都生成，而不生成S和。常溫下，鐵、鋁的表面被濃硫酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)。所以，常溫下可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硫酸。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“正確”或“錯誤”)。21．濃硫酸的氧化性與價的硫有關(guān)。22．加熱時，銅與濃硫酸反應(yīng)生成。23．常溫下，鐵與濃硫酸反應(yīng)會生成氫氣。24．常溫下可用鋁制容器來盛裝濃硫酸。25．100mL18.0mol·L-1的濃硫酸和足量銅反應(yīng)生成SO2分子數(shù)目為0.9NA。(__)26．軟脂酸C15H31COOH屬于飽和高級脂肪酸。(__)參考答案：1．C【分析】電解質(zhì)指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。【詳解】A．酒精為非電解質(zhì)，A錯誤；B．葡萄糖為非電解質(zhì)，B錯誤；C．NaCl為電解質(zhì)，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，C正確；D．為電解質(zhì)，但具有腐蝕性，不能用來擦拭皮膚，D錯誤；故選C。2．B【詳解】A．常溫下金屬單質(zhì)都是固體，說法錯誤，因為汞為液體，故A錯誤；B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性金屬特性，故B正確；C．不是所有金屬能與酸反應(yīng)，有些不活潑的金屬不與酸反應(yīng)，如金和鹽酸、硫酸等酸不反應(yīng)；鋁能與堿反應(yīng)，故C錯誤；D．性質(zhì)活潑的金屬在自然界以化合態(tài)的形式存在；有些化學性質(zhì)不活潑的金屬在自然界是以游離態(tài)存在的，如金、銀等，故D錯誤；故選B。3．B【詳解】A．根據(jù)該儀器的結(jié)構(gòu)特點可知為容量瓶，故A不選；B．根據(jù)該儀器的結(jié)構(gòu)特點可知為分液漏斗，故B選；C．根據(jù)該儀器的結(jié)構(gòu)特點可知為泥三角，故C不選；D．根據(jù)該儀器的結(jié)構(gòu)特點可知為坩堝，故D不選；故選B。4．A【詳解】A．可以是乙醇的分子式，也可以是二甲醚的分子式，故A項表示的不一定是乙醇；B．C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，故B表示的一定是乙醇；C．CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，故C表示的一定是乙醇；D．是乙醇的電子式，故D表示的一定是乙醇；故答案為A。5．A【詳解】鋁鋰合金具有密度小、硬度大、抗腐蝕、熔點比鋁低的性質(zhì)，是航空飛行器較理想的結(jié)構(gòu)材料之一，易導(dǎo)電的性質(zhì)與此應(yīng)用無關(guān)，故答案為A。6．C【詳解】A．葡萄糖，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，故B正確；C．強堿與銨鹽反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D．是酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。7．C【詳解】A．鈉很活潑，極易和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；鋁屬于親氧元素，極易和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，所以自然界中沒有游離的鈉和鋁，故A正確；B．鈉與水反應(yīng)劇烈，用鋁箔包裹鈉并扎些小孔再放入水中可以減緩鈉與水的反應(yīng)，故B正確；C．鋁鈉合金投入足量硫酸銅溶液中，鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，若n(Al)＞n(Na)，金屬鋁也可能會置換出金屬銅，故C錯誤；D．氫氧化鈉會和鋁反應(yīng)生成NaAlO2，若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則鋁完全和氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)鈉、鋁原子守恒可知：n(Al)≤n(Na)，故D正確；故選C。8．C【詳解】該“堿劑”的主要成分是一種鹽，根據(jù)鹽的水解原理可知該鹽應(yīng)該為強堿弱酸鹽，選項中只有純堿符合題意，故合理選項是C。9．C【解析】含、和泥沙的粗食鹽，由粗食鹽提純，溶于水后，加氯化鋇除去硫酸根，加碳酸鈉除去鋇離子，加氫氧化鈉除去鎂離子，然后過濾除去沉淀，最后加鹽酸，除去剩余的氫氧根和碳酸根，加熱時鹽酸揮發(fā)而被除去，蒸發(fā)得到晶體；【詳解】由分析可知，加藥品順序和操作最佳的是②①④⑤③⑥；故答案選C。【點睛】解答時注意，碳酸鈉一定要在氯化鋇之后。10．D【詳解】A．向蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑、體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸脫水性、強氧化性，故A錯誤；B．向銅粉中加入稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，再加入少量硝酸鉀固體，溶液變藍，發(fā)生反應(yīng)，硝酸鉀是反應(yīng)物，故B錯誤；C．鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，向某乙醇中加入一小塊金屬鈉，有氣泡生成，不能說明乙醇中含有水，故C錯誤；D．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，發(fā)生反應(yīng)，說明該溶液中含有，故D正確；選D。11．BC【詳解】A．由圖可知，HCN具有的能量較低，則HCN比HNC更穩(wěn)定，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如八水合氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱就能進行，故B錯誤；C．由圖可知，1molHCN(g)形成過渡態(tài)吸收186.5kJ的熱量，HCN(g)轉(zhuǎn)化為過渡態(tài)過程中化學鍵沒有全部斷裂，故C錯誤；D．ΔH＝生成物總能量?反應(yīng)物總能量＝(59.3?0.0)kJ/mol＝＋59.3kJ/mol，則1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量，故D正確；故答案選BC。12．AB【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B.E1為反應(yīng)物的活化能，E2為生成物的活化能，正反應(yīng)的能量變化量為E2與E1的差值，B正確；C.加入催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱，C錯誤；D.由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，D錯誤；故答案為：AB。13．AC【詳解】A．硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為+Ba2+=BaSO4↓，A正確；B．石灰乳含有大量Ca(OH)2固體，因此不能拆，離子方程式為Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，B錯誤；C．與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，離子方程式為+H+=H2O+CO2↑，C正確；D．Cu與H+不能發(fā)生化學反應(yīng)，D錯誤；故選AC。14．AD【詳解】A．根據(jù)“大大小小”原則即密度大于1g?cm?3的溶液等體積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于兩者和的一半，密度小于1g?cm?3的溶液等體積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于兩者和的一半，因此質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸與等體積水混合后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故A正確；B．量筒精確度為0.1mL，故B錯誤；C．11.7gNaCl物質(zhì)的量，將11.7gNaCl固體溶于2L水中，溶液體積小于2L，所得NaCl溶液物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故C錯誤；D．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液，需稱量NaOH固體的質(zhì)量0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故D正確。綜上所述，答案為AD。15．BC【分析】34.2g蔗糖的物質(zhì)的量為0.1mol，溶劑水的體積為0.1L，其質(zhì)量為100g。利用物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義式進行求算。【詳解】A．因溶劑的體積為0.1L，而溶液的體積未知，所以無法求得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，A項錯誤；B．該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為34.2g，溶液質(zhì)量為134.2g，所以該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%，B項正確；C．由選項B分析及可知，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的確定還需知道溶液的密度，C項正確；D．由選項B分析可知，質(zhì)量分數(shù)可直接求算，無需知道溶液的密度，D項錯誤；故選BC。16．(1)碳酸鈉和鹽酸碳酸氫鈉和鹽酸(2)(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】(1)由題意可知A與B反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，則A和B可以是碳酸鈉和鹽酸，也可以是碳酸氫鈉和鹽酸。(2)由題意可知，方程式為濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，則離子方程式為：。(3)依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可知C、D為二氧化碳和二氧化硫，化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。17．1：11：15：34：114：112mol/L0.21mol/L0.1mol/L2：317g/mol0.53.01×102311.2【詳解】(1)同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目相同，則同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1；甲烷的分子式為CH4，1個分子中含有5個原子，二氧化碳的分子式為CO2，1個分子中含有3個原子，相同物質(zhì)的量的氣體原子總數(shù)之比為5：3，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，則質(zhì)量之比為16：44=4：11，二者體積相同，密度之比等于質(zhì)量之比為1：1，故答案為：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11；(2)0.1L1mol/LAl2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=1mol/L×2=2mol/L，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量=cV=0.1L×1mol/L=0.1mol，Al3+物質(zhì)的量n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]=0.2mol，溶液是均勻的，從其中取10mLAl2(SO4)3溶液的濃度不變，為1mol/L，令稀釋后的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，則：0.01L×1mol/L=0.1L×c，解得c=0.1mol/L，硫酸鋁為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3，同一溶液中Al3+與物質(zhì)的量濃度之比是為2：3，故答案為：2mol/L；0.2；1mol/L；0.1mol/L；2：3；(3)氨氣的摩爾質(zhì)