2025屆上海市三林中學(xué)高一下化學(xué)期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2025屆上海市三林中學(xué)高一下化學(xué)期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、若aA+與bBn-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為A．b+n+1B．b+n-1C．b-n-1D．b-n+12、室溫下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低B．將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高C．△H3＞△H2D．△H1=△H2+△H33、下列說法不正確的是A．硬脂酸甘油酯屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性D．不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物4、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是A．KOHB．CO2C．MgCl2D．H2O5、反應(yīng)A+B→C△H＜0，分兩步進(jìn)行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A． B．C． D．6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10。在同周期元素中Z的簡(jiǎn)單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是（）A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞XB．Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為18C．X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：lD．電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z7、下列離子方程式書寫正確的是A．小蘇打中加入過量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+3H2O+2A1O2-=2Al(OH)3↓十CO32-C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2OD．Fe(NO3)2溶液中加入過量HI溶液：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O8、下列說法正確的是A．相對(duì)分子質(zhì)量相同、但結(jié)構(gòu)不同的兩種烴一定互為同分異構(gòu)體B．有機(jī)物和無機(jī)物之間不可能出現(xiàn)同分異構(gòu)體C．最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物不一定互為同系物D．碳原子數(shù)小于10且一氯代物只有一種的的烷烴共有3種9、下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是A．Na、Mg、Al、SB．C、N、O、FC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb10、下列物質(zhì)可通過皂化反應(yīng)來制造肥皂的是A．乙酸 B．葡萄糖 C．聚乙烯 D．油脂11、一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C．0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－112、現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl

五種溶液，只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是A．氨水 B．AgNO3

溶液 C．濃NaOH

溶液 D．NaCl

溶液13、等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量()A．前者多B．后者多C．兩者相等D．無法比較14、下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù)，試判斷，表示反應(yīng)進(jìn)行得最接近完全的平衡常數(shù)是A．K=1010B．K=10-10C．K=1D．K=10-115、下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極B．甲醇燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%C．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池D．充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行16、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al17、下列變化屬于化學(xué)變化的是A．海水曬鹽B．油脂皂化C．石油分餾D．苯萃取碘18、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未“客滿”。請(qǐng)你在“元素大廈”中為由俄羅斯科學(xué)家利用回旋加速器成功合成的119號(hào)超重元素安排好它的房間()A．第八周期第ⅠA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期0族D．第六周期第ⅡA族19、一次性餐具中，目前最具有發(fā)展前景的是：（）A．淀粉餐具 B．紙木餐具 C．塑料餐具 D．瓷器餐具20、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．PM2.5J是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附含有鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的重金屬離子，入肺后對(duì)人體產(chǎn)生很大的危害B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于農(nóng)田的灌溉C．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染D．14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同位素21、Be（OH）2是兩性的，跟強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Be2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成BeO22—?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時(shí)均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖像正確的是（）A．⑤③① B．②③④ C．③⑤④ D．③②①22、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是()A．醫(yī)療上判斷患者病情時(shí)可用新制的Cu(OH)2來測(cè)定患者尿液中葡萄糖的含量B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是來自石油的重要的基本有機(jī)化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是__________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是______________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型反應(yīng)②：______________________，反應(yīng)類型_________。反應(yīng)③：______________________，反應(yīng)類型_________。24、（12分）A、B、C、D、E為五種常見的有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)由B生成C的反應(yīng)類型是________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，D中的官能團(tuán)為______。(3)B與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為__________。25、（12分）德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗(yàn)證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題。（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_______，能證明凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）。（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。試回答：①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團(tuán)（寫名稱）。②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。26、（10分）NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產(chǎn)物綠色無污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)為探究NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物，某小組按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:①二者反應(yīng)可能的還原產(chǎn)物為N2或NO②沸點(diǎn):NO2(21

℃)，NO(-152

℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上圖所示組裝完實(shí)驗(yàn)儀器后，下一步操作為______________________________。②實(shí)驗(yàn)前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_______(填標(biāo)號(hào))。A．

ArB．

H2C．

COD．

NO2③排凈空氣后，后續(xù)實(shí)驗(yàn)的最佳操作順序是___

c

、b(填標(biāo)號(hào))。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.

熄滅酒精燈c.

打開K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩?fù)ㄈ霘怏wXd.打開K1和K3，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ隢O2e.關(guān)閉K1，停止通入NO2④裝置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物①實(shí)驗(yàn)過程中A

、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知?dú)怏w產(chǎn)物為____________________________。②取少量固體產(chǎn)物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產(chǎn)物不含三價(jià)鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。③實(shí)驗(yàn)得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:玻璃管質(zhì)量/gFe

質(zhì)量/g

反應(yīng)后(玻璃管

+固體)/gm1.12m+1.52綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和計(jì)算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應(yīng)的方程式為______27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)通入過量O2的目的______________________。(2)C裝置的作用是_____________________________。D裝置的作用是_____________________。(3)通過該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧原子？__________。(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.90g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為________。28、（14分）運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是______。（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NaOH溶液①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高溫度可以_______（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解；②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B)(NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4溶液，則c(NH4+)由大到小的順序?yàn)開___＞___＞____（用序號(hào)填空）。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因________。（提示：SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O

=SO2↑+2HCl↑）29、（10分）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無水三氧化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。裝置如下:(1)儀器a的名稱是________。(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(3)堿石灰的作用是________。(4)反應(yīng)開始時(shí)，先點(diǎn)燃_______處的酒精燈(填“A”或“D”)。(5)D中反應(yīng)開始后，收集器中有大量棕紅色煙生成，反應(yīng)結(jié)束后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加水溶解，充分反應(yīng)后，加入KSCN溶液未變紅色，其原因是__________。(用離子方程式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】分析：陽離子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)減所帶電荷數(shù)；陰離子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)加所帶電荷數(shù)；兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，即兩種離子的核外電子的排布及數(shù)目相同，由此可以得到數(shù)值間的關(guān)系，進(jìn)而得到答案。詳解：陽離子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)減所帶電荷數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)加所帶電荷數(shù)，aA+與bBn-核外電子層結(jié)構(gòu)相同，說明兩種微粒核外電子數(shù)相等，所以a-1=b+n，解得a=b+n+1，故A正確；故選A。2、D【解析】

①膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）+5H2O（l）△H3＞0；②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）△H2＜0；③已知CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H1；依據(jù)蓋斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2，由于△H2＜0，△H3＞0，則△H1＞0，【詳解】A、膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）+5H2O△H3＞0，故A正確；B、硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）△H2＜0；故B正確；C、由分析：△H2＜0，△H3＞0，△H3＞△H2，故C正確；D、由分析可知：依據(jù)蓋斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：根據(jù)蓋斯定律分析物質(zhì)溶解過程中的能量變化，注意明確蓋斯定律的內(nèi)容及熱化學(xué)方程式的書寫原則。難點(diǎn)C選項(xiàng)，要先寫出CuSO4·5H2O(s)溶于水、CuSO4(s)溶于水的熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2。3、A【解析】A．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，故A錯(cuò)誤；B．淀粉或纖維素均為多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，則含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精，故B正確；C．硫酸銅使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則雞蛋清凝聚，故C正確；D．多肽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，與氨基酸中氨基、羧基的數(shù)目與順序有關(guān)，即不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物，故D正確；故選A。4、C【解析】A.KOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.CO2只含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.MgCl2只含有離子鍵，C正確；D.H2O只含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)鍵的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。5、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，以此解答該題．【詳解】由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合，

故選D?！军c(diǎn)睛】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷6、C【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氫化物是氨氣，則X是N。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)是18－10＝8，Y是O。在同周期元素中Z的簡(jiǎn)單離子半徑最小，原子序數(shù)大于X與Y，所以Z是Al。W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，W是Si，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、O、Al、Si。則A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬N＞Si，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜X，A錯(cuò)誤；B.氧元素存在同位素，則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是18，B錯(cuò)誤；C.N2H4的電子式為，因此分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l，C正確；D.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁可以冶煉單質(zhì)Al，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解析】

A．小蘇打與過量的澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3、NaOH和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．偏鋁酸鈉與過量CO2反應(yīng)生成Al（OH）3和NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na2SO3被酸性KMnO4溶液氧化成Na2SO4，MnO4-被還原為無色Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，C項(xiàng)正確；D．還原性I-Fe2+，在過量HI溶液中I-將NO3-還原，正確的離子方程式為2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷，判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（如題中D項(xiàng)應(yīng)遵循氧化還原反應(yīng)中的“先強(qiáng)后弱”規(guī)律）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷（如題中A項(xiàng)）。8、C【解析】

A．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種烴的分子式不一定相同，如C10H8和C9H20，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物與無機(jī)物之間也可出現(xiàn)同分異構(gòu)體，如尿素[CO(NH2)2]和氰酸銨[NH4CNO]，故B錯(cuò)誤；C．同系物分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物不一定互為同系物，如HCHO與CH3COOH，故C正確；D．烷烴分子中，同一個(gè)碳上的氫原子等效，連在同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)n≤10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，總共有4種，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意同系物概念的理解；難點(diǎn)為D，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，可以由甲烷和乙烷為基本結(jié)構(gòu)分析判斷。9、A【解析】試題分析：A、元素的最高價(jià)分別為+1、+2、+3、+6，所以選A；B、元素的最高價(jià)為+4、+5，氧元素和氟元素沒有正化合價(jià)，所以不選B；C、氟沒有正化合價(jià)，其余鹵素的最高價(jià)都為+7，不選C；D、元素的最高價(jià)都為+1，不選D?？键c(diǎn)：元素化合價(jià)的規(guī)律。10、D【解析】

油脂在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)，皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，因此用來制取肥皂的物質(zhì)是油脂，合理選項(xiàng)是D。11、B【解析】

A.由圖知，t1min時(shí)，只是X和Y的物質(zhì)的量相等，t1后物質(zhì)的量還在改變，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像，X、Y的物質(zhì)的量變化比為2:3，所以Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，故B正確；C.0～8min，H2的平均反應(yīng)速率(H2)＝0.01125mol·L－1·min－1，故C錯(cuò)誤；D.10～12min，NH3的物質(zhì)的量變化是0.1mol，N2的物質(zhì)的量變化是0.05mol，N2的平均反應(yīng)速率(N2)＝0.0025mol·L－1·min－1，故D錯(cuò)誤；選B?！军c(diǎn)睛】本題要主考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)，注意物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化表示，不是用物質(zhì)的量變化表示。12、C【解析】

A、加入氨水，氯化鎂生成白色沉淀，氯化鋁也生成白色沉淀，不能鑒別，不選A；B、硝酸銀和五種溶液都生成白色沉淀，不能鑒別，不選B；C、氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鋁和氫氧化鈉先生成白色沉淀后沉淀溶解，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和紅褐色沉淀，氯化銨和氫氧化鈉產(chǎn)生氣體，能鑒別，選C；D、氯化鈉和五種溶液都不反應(yīng)，不選D；答案選C。【點(diǎn)睛】常用的離子檢驗(yàn)的方法有：1、顏色：銅離子為藍(lán)色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。2、硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。3、氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。4、碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。5、鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解13、B【解析】等量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)能量最高，液態(tài)次之，固態(tài)最小，能量越高燃燒放出熱量越多，等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣，氣態(tài)硫具有的能量高，燃燒放出的熱量多，所以等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量后者多，故選B。14、A【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的冪之積反應(yīng)為濃度的冪之積詳解：化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的冪之積反應(yīng)為濃度的冪之積，化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全，故選15、B【解析】分析：A．鋅錳干電池中鋅失去電子；B．燃料電池能提高能源利用率，但達(dá)不到100%；C．鋰離子電池可充電和放電；D．充電是放電的逆過程。詳解：A．鋅錳干電池中鋅失去電子，則Zn作負(fù)極，A正確B．甲醇燃料電池與氫氧燃料電池相似，均為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能源利用率較高，但能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，B錯(cuò)誤；C．鋰離子電池能充放電，屬于二次電池，放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C正確；D．充電是放電的逆過程，因此充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原電池原理、常見的化學(xué)電源，為高頻考點(diǎn)，把握電源的種類、工作原理、能源利用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。16、D【解析】

K、Na性質(zhì)非?；顫姡诳諝庵袠O易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。17、B【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯(cuò)誤。B、油脂皂化是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B正確。C、石油分餾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤。D、苯萃取碘利用的是溶解性的差異，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。18、A【解析】

元素周期表中每周期元素的種數(shù)是2、8、8、18、18、32，稀有氣體元素的原子序數(shù)依次是2、10、18、36、54、86、118，因此119號(hào)元素在118號(hào)的下一周期第一種元素，所以119號(hào)元素位于第八周期第IA族，故選A?！军c(diǎn)睛】解答此類試題的關(guān)鍵是記住稀有氣體元素的原子序數(shù)，2、10、18、36、54、86、118，并熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)。19、A【解析】

“一次性餐具”的發(fā)展前景,應(yīng)從產(chǎn)品一次性使用后,廢棄物否對(duì)周圍環(huán)境造成污染去分析解答?！驹斀狻緼、淀粉餐具，一次性使用后，廢棄物是淀粉，淀粉能水解，不會(huì)產(chǎn)生污染，選項(xiàng)A正確；B、紙木餐具需要消耗大量的木材，破壞環(huán)境，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、塑料餐具，一次性使用后，廢棄物是塑料，難以降解，對(duì)周圍的環(huán)境造成不同程度的破壞，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、瓷器餐具，一次性使用后，廢棄物是硅酸鹽，難以降解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，試題貼近生活，有利于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，激發(fā)的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。20、A【解析】

A、砷是非金屬，A不正確；B、富含氮、磷的生活污水容易形成赤潮或水華，所以不能排放到河中，也不能直接用于農(nóng)田的灌溉，B正確；C、大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染，C正確；D、14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，D不正確。答案選A。21、A【解析】

等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液，即三者的物質(zhì)的量是相等的，將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，所發(fā)生的反應(yīng)過程如下：BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據(jù)溶液物質(zhì)的量和化學(xué)方程式來確定沉淀的量?！驹斀狻肯蚵然斎芤褐屑尤霘溲趸c，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鈹，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，依次發(fā)生反應(yīng)BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量達(dá)到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的，圖象⑤是正確；向氯化鎂中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鎂，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，沉淀也不會(huì)溶解，量保持不變，對(duì)應(yīng)的是圖象③；向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，依次發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量達(dá)到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是3：1，圖象①正確。則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖象正確的是⑤③①；答案選A。22、B【解析】A、葡萄糖具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀。因此可用新制的Cu(OH)2來測(cè)定患者尿液中葡萄糖的含量。正確；B、油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，它是由高級(jí)脂肪酸（其中碳原子數(shù)一般多達(dá)十幾個(gè)），和甘油酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。所以油脂不屬于高分子化合物。含有酯基的物質(zhì)、含有肽鍵的物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，油脂中含有酯基、蛋白質(zhì)中含有肽鍵，淀粉屬于多糖，所以油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。錯(cuò)誤；C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯都屬于取代反應(yīng)。正確；D、苯中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)【解析】

A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團(tuán)為羧基，檢驗(yàn)乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產(chǎn)生，則證明該物質(zhì)中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基；(3)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。24、氧化反應(yīng)CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，則A為乙烯；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，則C為乙醛；B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，由D的分子結(jié)構(gòu)模型可知D為乙酸，B和D在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為乙酸乙酯。【詳解】(1)由B生成C的反應(yīng)是乙醇的催化氧化，故反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。(2)A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能團(tuán)為羧基（—COOH）。(3)B與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)，即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！军c(diǎn)睛】本題要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級(jí)要打好基礎(chǔ)，掌握常見重要有機(jī)物之間的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能在相似的情境中進(jìn)行遷移應(yīng)用。特別要注意一些典型的反應(yīng)條件，這往往是解題的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反應(yīng)的條件。還要注意總結(jié)連續(xù)氧化的反應(yīng)，這種現(xiàn)象在無機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)中都存在，要學(xué)會(huì)歸納。25、a燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣450羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】（1）苯與液溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，反應(yīng)的方程式是；該反應(yīng)是取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤。由于生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；（2）由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)H+和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，則燒瓶中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是37.9×2＝75.8。由于空氣和溴化氫的相對(duì)分子質(zhì)量分別是81和29，則燒瓶中溴化氫和空氣的體積之比是=，所以溴化氫的體積分?jǐn)?shù)是，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為500mL×90%＝450mL；（4）①根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)；②含有羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為：CH3CHOHCOOH＋NaOH→CH3CHOHCOONa＋H2O。點(diǎn)睛：本題考查苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及苯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究的有關(guān)判斷。以實(shí)驗(yàn)為載體考查了有機(jī)物苯的性質(zhì)，試題綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和動(dòng)手操作能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。26、2NO2+2N2H43N2+4H2O檢查裝置氣密性Aade將未反應(yīng)的NO2冷卻N2若存在過量的鐵將溶液中的三價(jià)鐵全部還原，溶液也無血紅色Fe3O43Fe+2NO2Fe3O4+N2【解析】分析：本題考查的是氮的化合物的性質(zhì)，掌握實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵。詳解：(1)N2H4和NO2反應(yīng)生成綠色無污染的產(chǎn)物，為氮?dú)夂退匠淌綖椋?NO2+2N2H43N2+4H2O；(2)①組裝好儀器后應(yīng)先進(jìn)行檢查裝置氣密性；②要探究二氧化氮和鐵的反應(yīng)產(chǎn)物，可能生成鐵的氧化物，因此不能使用氫氣或一氧化碳等還原性氣體，更不能使用二氧化氮，故選A；③排凈空氣后，點(diǎn)燃酒精燈，加熱，然后K1和K3，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ隢O2，，然后關(guān)閉K1，停止通入二氧化氮，然后再通入氣體X將產(chǎn)生的氣體趕到酸性高錳酸鉀溶液處反映，故順序?yàn)椋篴decb；④二氧化氮容易液化，所以用冰水將未反應(yīng)的NO2冷卻得以分離；(3)①A

、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化，說明沒有生成一氧化氮，D中收集到無色氣體，說明產(chǎn)物為N2；②若存在過量的鐵將溶液中的三價(jià)鐵全部還原，溶液也無血紅色，所以不能說明產(chǎn)物中不含三價(jià)鐵③因?yàn)榉磻?yīng)前后固體的顏色沒有變化，排除氧化鐵生成的可能性，反應(yīng)后固體增重為1.52-1.12=0.40克，為氧元素的質(zhì)量，鐵的物質(zhì)的量為1.12/56=0.02mol，氧元素多物質(zhì)的量為0.4/16=0.025mol，鐵與氧原子物質(zhì)的量比為0.02：0.025=4:5，說明含有四氧化三鐵，方程式為：3Fe+2NO2Fe3O4+N2。27、使有機(jī)物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的H2O吸收A燃燒后生成的CO2能C12H22O11【解析】

有機(jī)物A完全燃燒生成CO2和H2O，通過測(cè)定生成的CO2、H2O的量確定實(shí)驗(yàn)式，用濃硫酸吸收水蒸氣，用堿石灰吸收二氧化碳。由于裝置內(nèi)有空氣，會(huì)影響水蒸氣、二氧化碳質(zhì)量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通入氧氣排盡裝置內(nèi)空氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，要通入過量O2使有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機(jī)物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳；（3）通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中氫的質(zhì)量，通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.90g，可計(jì)算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.3g，有機(jī)物的質(zhì)量為17.1g，所以有機(jī)物中氧的質(zhì)量為8.8g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol＝12：22：11，即實(shí)驗(yàn)式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11。28、酸Ag＋＋H2OAgOH＋H＋抑制Ag＋水解＜促進(jìn)＞BCAAl3++3H2OAl(OH)3+3H+，AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體