高考化學一輪復習規(guī)范練4離子反應含解析新人教版

一輪復習精品資料(高中)PAGE1-離子反應(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共9小題,每小題5分,共45分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列有關電解質的敘述中錯誤的是()。A.強電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)時的電離方式是一樣的B.弱電解質溶液可能比強電解質溶液的導電性強C.HCl是強電解質,它只能在水溶液里才能電離D.電解質溶液導電過程中必然伴隨化學變化〖答案〗:A〖解析〗:強電解質如NaHSO4中H與O形成的共價鍵在水溶液里可斷開,但在熔融狀態(tài)時不會斷開,故A項錯誤;電解質溶液的導電性取決于溶液中陰陽離子的濃度及離子所帶電荷數(shù),與電解質的強弱無必然的聯(lián)系,故B項正確;HCl是共價化合物,只有溶于水后才能電離,故C項正確;電解質溶液的導電過程中離子發(fā)生定向移動,在電極表面一定會發(fā)生氧化還原反應,故D項正確。2.用如圖所示的裝置分別進行如下導電性實驗,小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是()。A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣〖答案〗:C〖解析〗:首先依據(jù)信息書寫化學方程式:Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl、AgNO3+HClAgCl↓+HNO3、4HI+O22H2O+2I2、2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O,分析各反應發(fā)生后溶液中各離子濃度的變化情況,由此可知導電性明顯減弱的是C項實驗。3.七瓶分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、NaA.KMnO4溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.NH3·H2O溶液〖答案〗:C〖解析〗:含Cu2+的溶液呈藍色,含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色,含F(xiàn)e2+的溶液呈綠色。KMnO4溶液只與七種離子中的Fe2+反應,溶液紫色變淺,不能鑒別Al3+、Mg2+、NH4+、Na+,A項錯誤;KSCN溶液只與七種離子中的Fe3+反應,溶液呈紅色,不能鑒別Al3+、Mg2+、NH4+、Na+,B項錯誤;分別向七種溶液中逐漸加入NaOH溶液,含Cu2+的溶液產(chǎn)生藍色沉淀,含F(xiàn)e3+的溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀,含Al3+的溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解,含Mg2+的溶液產(chǎn)生白色沉淀,且白色沉淀不溶解,含F(xiàn)e2+的溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,含NH4+的溶液加熱時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,含Na+的溶液無明顯現(xiàn)象,C項正確;NH3·H2O溶液加入含Mg2+或Al3+的溶液中,均產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶解,無法鑒別Mg2+和Al3+,NH3·H2O溶液加入含NH44.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存,在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()。A.Cu2+、Fe2+、NO3-B.K+、Mg2+、HCO3-C.S2-、Na+、K+、Cl-D.Ba2+、Na+、I-、NO〖答案〗:D〖解析〗:OH-能與Cu2+、Fe2+發(fā)生反應生成沉淀,故不能大量共存,A不選;OH-與Mg2+反應生成Mg(OH)2沉淀,也能與HCO3-反應生成水和CO32-,故不能大量共存,B不選;C項,堿性溶液中,該組離子不反應,能大量共存,在酸性條件下H+、S2-發(fā)生非氧化還原反應生成H25.25℃時,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()。A.無色溶液中:Al3+、NH4+、Cl-B.由水電離得到的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、AlO2-D.中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO〖答案〗:B〖解析〗:Al3+、S2-之間發(fā)生相互促進的水解反應,在溶液中不能大量共存,故A項錯誤;由水電離得到的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-之間不反應,在酸性溶液中都不與氫離子反應,能夠大量共存,故B項正確;AlO2-與NH6.下列離子方程式正確且與對應實驗相符合的是()。選項目的操作離子方程式A比較Fe2+和Br-還原性強弱向FeBr2溶液中加少量氯水2Br-+Cl2Br2+2Cl-B比較C、Si非金屬性強弱向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2OH2SiO3C除去CO2中的SO2將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶CO32-+SO2SOD實驗室制取氯氣向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱MnO2+4HCl(濃)Mn2++Cl-+Cl2↑+2H2O〖答案〗:B〖解析〗:向FeBr2溶液中滴加少量氯水,發(fā)生反應2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,A錯誤;向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳,發(fā)生SiO32-+CO2+H2OH2SiO3↓+CO32-,可比較C、Si非金屬性強弱,B正確;將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶,發(fā)生反應HCO3-+SO2HSO3-+CO2,C錯誤;向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱,發(fā)生反應MnO2+4H++2Cl-Mn7.(2020天津卷)下列離子方程式書寫正確的是()。A.CaCO3與稀硝酸反應:CO32-+2H+H2O+COB.FeSO4溶液與溴水反應:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應:H2C2O4+2OH-C2O42-+2HD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO3〖答案〗:B〖解析〗:本題是傳統(tǒng)熱點題型,但區(qū)分度較好。離子方程式正誤判斷的關鍵是“三看”:一看產(chǎn)物是否正確。C項中H2C2O4過量,產(chǎn)物應為HC2O4-,C項錯誤;D項中CO2與反應不能生成CO32-,而應生成HC8.下列各組中粒子能大量共存,且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是()。選項粒子組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓BK+、NH3·H2O、CO通入少量CO22OH-+CO2CO32-+HCH+、Fe2+、SOBa(NO3)2溶液SO42-+Ba2+BaSODNa+、Al3+、Cl-少量澄清石灰水Al3++3OH-Al(OH)3↓〖答案〗:D〖解析〗:A項,Fe3+與I-不能大量共存;B項,K+、NH3·H2O、CO32-能共存,加入少量CO2后反應的離子方程式為2NH3·H2O+CO22NH4++CO32-+H2O;C項,反應的離子方程式還應有:NO3-+4H9.某酸性廢水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42A.廢水中含有Na+,不含K+B.廢水中含有SO42C.廢水中不含F(xiàn)e3+,可能含F(xiàn)e2+D.廢水中一定含有Na+、Al3+、SO〖答案〗:D〖解析〗:由①可知廢水中一定含Na+;由②可知一定含SO42-;由③④可知,白色沉淀完全溶于NaOH溶液,則一定含Al3+,不含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mg2+;因溶液呈酸性且Al3+、CO32-相互促進水解不能大量共存,故一定不含CO32-;實驗不能確定是否含K+。由上述分析可知,酸性廢水中一定含有Na+、Al3+、SO42二、非選擇題(本題共4個小題,共55分)10.(10分)某無色溶液甲中僅含有下列離子中的幾種(不考慮水的電離以及離子的水解)。陽離子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH陰離子Cl-、CO32-、HC取100mL溶液甲并分成兩等份進行如下實驗(假設每步完全反應):(1)由①可知,原溶液中存在的離子有,濃度為mol·L-1。

(2)寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式:。

(3)通入過量CO2充分反應后,需將反應后的混合溶液加熱再過濾,其目的是。(4)某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+,其理由是。〖答案〗:(1)NH4(2)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC(3)防止生成氫氧化鋁膠體,有利于沉淀的生成,使沉淀容易分離(4)已知的NH4+、Al3+所帶的正電荷總量小于SO4〖解析〗:(1)由①可知,在氫氧化鈉溶液、加熱條件下產(chǎn)生的氣體是氨氣,標準狀況下448mL氨氣的物質的量為0.02mol,則原溶液中存在的離子有NH4+,濃度為0.(2)實驗②中過量二氧化碳通入溶液乙得到1.02g氫氧化鋁沉淀,同時生成碳酸氫鈉,生成沉淀的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO(3)通入過量CO2充分反應后,需將反應后的混合溶液加熱再過濾,其目的是防止生成氫氧化鋁膠體,有利于沉淀的生成,使沉淀容易分離。(4)根據(jù)題目中的數(shù)據(jù),可計算出每50mL溶液中含有0.02molNH4+、0.02molAl3+、0.05molSO42-,根據(jù)溶液呈電中性原則,因為n(NH4+)+3×n(Al3+11.(15分)已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42(1)根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象,推斷實驗結論:實驗步驟與實驗現(xiàn)象實驗結論Ⅰ.觀察溶液:無色透明①原溶液中一定不含的離子是

Ⅱ.取適量該溶液,加入過量的硝酸,有氣體生成,并得到無色溶液②原溶液中一定不含的離子是,一定含有的離子是

Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀A③原溶液中還一定含有的離子是,生成沉淀A的離子方程式為

Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加熱也有氣體生成,同時析出白色沉淀B④白色沉淀B中一定含有,可能含有

(2)上述實驗步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應的離子方程式一定有。(3)該化學興趣小組的同學為了進一步確定B的成分,取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應,白色固體的物質的量與Y溶液體積之間的關系如圖所示。Y可能為。B的組成為。

〖答案〗:(1)①Cu2+、Fe2+、MnO②I-、SiO32-、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al③AlO2-、K+Al3++3HCO3-Al(OH)3④BaCO3BaSO4(2)Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3,且n〖解析〗:(1)Ⅰ.溶液無色透明,說明有顏色的離子MnO4-、Fe2+、Cu2+不存在。Ⅱ.加入過量的硝酸,產(chǎn)生氣體并得到無色溶液,推知一定存在CO32-,則能與CO32-反應的離子Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+都不存在;由于I-、SiO32-能與硝酸反應分別生成I2(使溶液呈黃色)、H2SiO3白色沉淀,所以I-、SiO32-也不存在。Ⅲ.碳酸氫銨先與過量的硝酸反應產(chǎn)生CO2,然后與鋁離子發(fā)生相互促進的水解反應生成二氧化碳和氫氧化鋁,則可逆推原溶液中含有AlO2-,根據(jù)溶液呈電中性原則知,溶液中只有一種陽離子K+存在。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有碳酸氫銨和硝酸銨,剛開始加入少量氫氧化鋇溶液時,發(fā)生反應:2NH4HCO3+Ba(OH)2(少量)BaCO3↓+(NH4)2CO3+2H212.(15分)某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO(1)圖中試劑①~⑤溶質的化學式分別是①;②;③;

④;⑤。

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a,b,c。

(3)白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是。(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是。

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對實驗的影響是。

(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是。

〖答案〗:(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SO32-S(3)BaSO3+2H+Ba2++SO2↑+H2O(4)中和OH-,防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾(5)會氧化SO32-生成SO42-,對S(6)SO2+Br2+2H2O4H++SO42-〖解析〗:加過量試劑①產(chǎn)生白色沉淀A,再加試劑②時產(chǎn)生氣體E。試劑①應為Ba(NO3)2溶液,則A為BaSO4和BaSO3,試劑②為鹽酸而不能為硝酸。氣體E為SO2,則試劑④應為溴水。檢驗Cl-時應用AgNO3和稀硝酸,所以試劑⑤為AgNO3溶液。13.(15分)某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:注:常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH,如下表:氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是。(填字母)

A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO4(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是(填字母,下同);已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaRMRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質離子是。

A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+(3)還原過程在酸性條件下進行,每消耗0.8molCr2O72-轉移4.8mole-〖答案〗:(1)A(2)ABCD(3)3S2O32-+4Cr2O72-+26H+6SO〖解析〗:某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,加過氧化氫溶液把亞鐵離子氧化為鐵離子,同時Cr3+被氧化為Cr2O72-,加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8,則Fe3+、Al3+轉化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,過濾,濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等,通過鈉離子交換樹脂,除去Ca2+和Mg2+,然后加Na2S2O3把Cr2O72-(1)加氧化劑的主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子,同時不會引入新的雜質,所以可以用Na2O2代替H2O2。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,pH=8時,Fe3+、Al3+轉化為氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀,則Fe3+、Al3+被除去;通過鈉離子交換樹脂,可除去Ca2+和Mg2+。(3)每消耗0.8molCr2O72-轉移4.8mole-,則1molCr2O72-轉移6mol電子,所以生成Cr3+,S2O32-被氧化為SO42-,則反應的離子方程式為3S2O3離子反應(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共9小題,每小題5分,共45分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列有關電解質的敘述中錯誤的是()。A.強電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)時的電離方式是一樣的B.弱電解質溶液可能比強電解質溶液的導電性強C.HCl是強電解質,它只能在水溶液里才能電離D.電解質溶液導電過程中必然伴隨化學變化〖答案〗:A〖解析〗:強電解質如NaHSO4中H與O形成的共價鍵在水溶液里可斷開,但在熔融狀態(tài)時不會斷開,故A項錯誤;電解質溶液的導電性取決于溶液中陰陽離子的濃度及離子所帶電荷數(shù),與電解質的強弱無必然的聯(lián)系,故B項正確;HCl是共價化合物,只有溶于水后才能電離,故C項正確;電解質溶液的導電過程中離子發(fā)生定向移動,在電極表面一定會發(fā)生氧化還原反應,故D項正確。2.用如圖所示的裝置分別進行如下導電性實驗,小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是()。A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣〖答案〗:C〖解析〗:首先依據(jù)信息書寫化學方程式:Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl、AgNO3+HClAgCl↓+HNO3、4HI+O22H2O+2I2、2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O,分析各反應發(fā)生后溶液中各離子濃度的變化情況,由此可知導電性明顯減弱的是C項實驗。3.七瓶分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、NaA.KMnO4溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.NH3·H2O溶液〖答案〗:C〖解析〗:含Cu2+的溶液呈藍色,含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色,含F(xiàn)e2+的溶液呈綠色。KMnO4溶液只與七種離子中的Fe2+反應,溶液紫色變淺,不能鑒別Al3+、Mg2+、NH4+、Na+,A項錯誤;KSCN溶液只與七種離子中的Fe3+反應,溶液呈紅色,不能鑒別Al3+、Mg2+、NH4+、Na+,B項錯誤;分別向七種溶液中逐漸加入NaOH溶液,含Cu2+的溶液產(chǎn)生藍色沉淀,含F(xiàn)e3+的溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀,含Al3+的溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解,含Mg2+的溶液產(chǎn)生白色沉淀,且白色沉淀不溶解,含F(xiàn)e2+的溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,含NH4+的溶液加熱時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,含Na+的溶液無明顯現(xiàn)象,C項正確;NH3·H2O溶液加入含Mg2+或Al3+的溶液中,均產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶解,無法鑒別Mg2+和Al3+,NH3·H2O溶液加入含NH44.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存,在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()。A.Cu2+、Fe2+、NO3-B.K+、Mg2+、HCO3-C.S2-、Na+、K+、Cl-D.Ba2+、Na+、I-、NO〖答案〗:D〖解析〗:OH-能與Cu2+、Fe2+發(fā)生反應生成沉淀,故不能大量共存,A不選;OH-與Mg2+反應生成Mg(OH)2沉淀,也能與HCO3-反應生成水和CO32-,故不能大量共存,B不選;C項,堿性溶液中,該組離子不反應,能大量共存,在酸性條件下H+、S2-發(fā)生非氧化還原反應生成H25.25℃時,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()。A.無色溶液中:Al3+、NH4+、Cl-B.由水電離得到的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、AlO2-D.中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO〖答案〗:B〖解析〗:Al3+、S2-之間發(fā)生相互促進的水解反應,在溶液中不能大量共存,故A項錯誤;由水電離得到的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-之間不反應,在酸性溶液中都不與氫離子反應,能夠大量共存,故B項正確;AlO2-與NH6.下列離子方程式正確且與對應實驗相符合的是()。選項目的操作離子方程式A比較Fe2+和Br-還原性強弱向FeBr2溶液中加少量氯水2Br-+Cl2Br2+2Cl-B比較C、Si非金屬性強弱向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2OH2SiO3C除去CO2中的SO2將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶CO32-+SO2SOD實驗室制取氯氣向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱MnO2+4HCl(濃)Mn2++Cl-+Cl2↑+2H2O〖答案〗:B〖解析〗:向FeBr2溶液中滴加少量氯水,發(fā)生反應2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,A錯誤;向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳,發(fā)生SiO32-+CO2+H2OH2SiO3↓+CO32-,可比較C、Si非金屬性強弱,B正確;將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶,發(fā)生反應HCO3-+SO2HSO3-+CO2,C錯誤;向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱,發(fā)生反應MnO2+4H++2Cl-Mn7.(2020天津卷)下列離子方程式書寫正確的是()。A.CaCO3與稀硝酸反應:CO32-+2H+H2O+COB.FeSO4溶液與溴水反應:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應:H2C2O4+2OH-C2O42-+2HD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO3〖答案〗:B〖解析〗:本題是傳統(tǒng)熱點題型,但區(qū)分度較好。離子方程式正誤判斷的關鍵是“三看”:一看產(chǎn)物是否正確。C項中H2C2O4過量,產(chǎn)物應為HC2O4-,C項錯誤;D項中CO2與反應不能生成CO32-,而應生成HC8.下列各組中粒子能大量共存,且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是()。選項粒子組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓BK+、NH3·H2O、CO通入少量CO22OH-+CO2CO32-+HCH+、Fe2+、SOBa(NO3)2溶液SO42-+Ba2+BaSODNa+、Al3+、Cl-少量澄清石灰水Al3++3OH-Al(OH)3↓〖答案〗:D〖解析〗:A項,Fe3+與I-不能大量共存;B項,K+、NH3·H2O、CO32-能共存,加入少量CO2后反應的離子方程式為2NH3·H2O+CO22NH4++CO32-+H2O;C項,反應的離子方程式還應有:NO3-+4H9.某酸性廢水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42A.廢水中含有Na+,不含K+B.廢水中含有SO42C.廢水中不含F(xiàn)e3+,可能含F(xiàn)e2+D.廢水中一定含有Na+、Al3+、SO〖答案〗:D〖解析〗:由①可知廢水中一定含Na+;由②可知一定含SO42-;由③④可知,白色沉淀完全溶于NaOH溶液,則一定含Al3+,不含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mg2+;因溶液呈酸性且Al3+、CO32-相互促進水解不能大量共存,故一定不含CO32-;實驗不能確定是否含K+。由上述分析可知,酸性廢水中一定含有Na+、Al3+、SO42二、非選擇題(本題共4個小題,共55分)10.(10分)某無色溶液甲中僅含有下列離子中的幾種(不考慮水的電離以及離子的水解)。陽離子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH陰離子Cl-、CO32-、HC取100mL溶液甲并分成兩等份進行如下實驗(假設每步完全反應):(1)由①可知,原溶液中存在的離子有,濃度為mol·L-1。

(2)寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式:。

(3)通入過量CO2充分反應后,需將反應后的混合溶液加熱再過濾,其目的是。(4)某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+,其理由是?！即鸢浮?(1)NH4(2)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC(3)防止生成氫氧化鋁膠體,有利于沉淀的生成,使沉淀容易分離(4)已知的NH4+、Al3+所帶的正電荷總量小于SO4〖解析〗:(1)由①可知,在氫氧化鈉溶液、加熱條件下產(chǎn)生的氣體是氨氣,標準狀況下448mL氨氣的物質的量為0.02mol,則原溶液中存在的離子有NH4+,濃度為0.(2)實驗②中過量二氧化碳通入溶液乙得到1.02g氫氧化鋁沉淀,同時生成碳酸氫鈉,生成沉淀的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO(3)通入過量CO2充分反應后,需將反應后的混合溶液加熱再過濾,其目的是防止生成氫氧化鋁膠體,有利于沉淀的生成,使沉淀容易分離。(4)根據(jù)題目中的數(shù)據(jù),可計算出每50mL溶液中含有0.02molNH4+、0.02molAl3+、0.05molSO42-,根據(jù)溶液呈電中性原則,因為n(NH4+)+3×n(Al3+11.(15分)已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42(1)根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象,推斷實驗結論:實驗步驟與實驗現(xiàn)象實驗結論Ⅰ.觀察溶液:無色透明①原溶液中一定不含的離子是

Ⅱ.取適量該溶液,加入過量的硝酸,有氣體生成,并得到無色溶液②原溶液中一定不含的離子是,一定含有的離子是

Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀A③原溶液中還一定含有的離子是,生成沉淀A的離子方程式為

Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加熱也有氣體生成,同時析出白色沉淀B④白色沉淀B中一定含有,可能含有

(2)上述實驗步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應的離子方程式一定有。(3)該化學興趣小組的同學為了進一步確定B的成分,取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應,白色固體的物質的量與Y溶液體積之間的關系如圖所示。Y可能為。B的組成為。

〖答案〗:(1)①Cu2+、Fe2+、MnO②I-、SiO32-、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al③AlO2-、K+Al3++3HCO3-Al(OH)3④BaCO3BaSO4(2)Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3,且n〖解析〗:(1)Ⅰ.溶液無色透明,說明有顏色的離子MnO4-、Fe2+、Cu2+不存在。Ⅱ.加入過量的硝酸,產(chǎn)生氣體并得到無色溶液,推知一定存在CO32-,則能與CO32-反應的離子Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+都不存在;由于I-、SiO32-能與硝酸反應分別生成I2(使溶液呈黃色)、H2SiO3白色沉淀,所以I-、SiO32-也不存在。Ⅲ.碳酸氫銨先與過量的硝酸反應產(chǎn)生CO2,然后與鋁離子發(fā)生相互促進的水解反應生成二氧化碳和氫氧化鋁,則可逆推原溶液中含有AlO2-,根據(jù)溶液呈電中性原則知,溶液中只有一種陽離子K+存在。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有碳酸氫銨和硝酸銨,剛開始加入少量氫氧化鋇溶液時,發(fā)生反應:2NH4HCO3+Ba(OH)2(少量)BaCO3↓+(NH4)2CO3+2H212.(15分)某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO(1)圖中試劑①~⑤溶質的化學式分別是①;②;③;

④;⑤。

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a,b,c。

(3)白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是。(4)無色溶液C加試劑③的主要