高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)規(guī)范練18電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)含解析新人教版

一輪復(fù)習(xí)精品資料(高中)PAGE1-電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2020全國(guó)Ⅱ)電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)率,從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí),Ag+注入無(wú)色WO3薄膜中,生成AgxWO3,器件呈現(xiàn)藍(lán)色。對(duì)于該變化過(guò)程,下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.Ag為陽(yáng)極B.Ag+由銀電極向變色層遷移C.W元素的化合價(jià)升高D.總反應(yīng)為WO3+xAgAgxWO3〖答案〗:C〖解析〗:由題意知,銀電極為陽(yáng)極,Ag失電子生成Ag+,Ag+移向陰極與WO3反應(yīng)生成AgxWO3,則總反應(yīng)為WO3+xAgAgxWO3,反應(yīng)過(guò)程中W的化合價(jià)降低,A、B、D正確,C錯(cuò)誤。2.為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)了如圖所示裝置,下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。A.正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-B.將石墨電極改成Mg電極,難以觀察到鐵銹生成C.若向自來(lái)水中加入少量NaCl(s),可較快地看到鐵銹D.分別向鐵、石墨電極附近吹入O2,前者鐵銹出現(xiàn)較快〖答案〗:D〖解析〗:鐵是負(fù)極,失電子被氧化成Fe2+,在正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成OH-,故將氧氣吹向石墨電極,鐵銹出現(xiàn)得更快,A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤;若將石墨電極換成Mg電極,則負(fù)極為Mg,Fe被保護(hù),難以看到鐵生銹,B項(xiàng)正確;向自來(lái)水中加入NaCl(s),可使電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),加快腐蝕速率,C項(xiàng)正確。3.普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì),利用下面的雙膜(陰離子交換膜和過(guò)濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述中正確的是()。A.電極a為粗銅,電極b為精銅B.甲膜為過(guò)濾膜,可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)C.乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí),可生成32g精銅〖答案〗:D〖解析〗:由題意結(jié)合電解原理可知,電極a是陰極,為精銅,電極b是陽(yáng)極,為粗銅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū),B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙膜為過(guò)濾膜,可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū),C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí),可生成0.5mol精銅,其質(zhì)量為32g,D項(xiàng)正確。4.關(guān)于下列裝置的說(shuō)法中正確的是()。A.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液一端B.裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH增大C.用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅D.裝置④中電子在外電路由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成〖答案〗:B〖解析〗:在裝置①中,金屬鋅是負(fù)極,金屬銅是正極,鹽橋中的K+移向CuSO4溶液一端,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置②是電解池,陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),氫離子濃度減小,所以a極附近溶液的pH增大,故B項(xiàng)正確;電解精煉銅時(shí),電解池的陽(yáng)極是粗銅,陰極是精銅,即c極為精銅,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;在裝置④中,金屬鋅是負(fù)極,金屬鐵是正極,電子在外電路從負(fù)極Zn流向正極Fe,裝置中鐵電極上會(huì)產(chǎn)生氫氣,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液pH為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體。下列說(shuō)法不正確的是()。A.用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:Cl-+2OH--2e-ClO-+H2OC.陰極的電極反應(yīng)式:2H2O+2e-H2↑+2OH-D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+5ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O〖答案〗:D〖解析〗:若鐵作陽(yáng)極,則鐵失電子生成Fe2+,則CN-無(wú)法除去,故鐵只能作陰極,A項(xiàng)正確;Cl-要生成ClO-,Cl的化合價(jià)升高,故在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),又已知該溶液呈堿性,故B項(xiàng)正確;陽(yáng)離子在電解池的陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),堿性條件下,H2O提供陽(yáng)離子H+,故C項(xiàng)正確;由于溶液呈堿性,故除去CN-發(fā)生的反應(yīng)為2CN-+5ClO-+H2ON2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制陽(yáng)極電解液中OH-的濃度制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示,總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法不正確的是()。A.鈦(Ti)電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)B.陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸減小C.離子交換膜宜采用陰離子交換膜D.陽(yáng)極表面總反應(yīng)式是2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O〖答案〗:A〖解析〗:鈦(Ti)電極為陰極,氫離子得電子,發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;陽(yáng)極附近溶液的氫氧根離子參加電極反應(yīng),pH逐漸減小,B項(xiàng)正確;離子交換膜宜采用陰離子交換膜,氫氧根離子能從陰極區(qū)移動(dòng)到陽(yáng)極區(qū),C項(xiàng)正確;陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O,D項(xiàng)正確。7.LiOH常用于制備鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法正確的是()。A.a是電源的負(fù)極B.B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液C.A電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-2H2O+O2↑D.每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣,就有0.1mol陽(yáng)離子通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極區(qū)〖答案〗:B〖解析〗:根據(jù)圖示可知,B電極上有氫氣生成,則B為電解池陰極,A為陽(yáng)極,a為正極、b為負(fù)極,陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-2OH-+H2↑,陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑。根據(jù)以上分析知,A項(xiàng)錯(cuò)誤;A極是陽(yáng)極、B極是陰極,B電極反應(yīng)式為2H2O+2e-2OH-+H2↑,有氫氧根離子生成,所以B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液,A極區(qū)電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iCl溶液,B項(xiàng)正確;A電極上氯離子放電,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣,就有0.2mol電子轉(zhuǎn)移,根據(jù)電荷守恒知,有0.2mol陽(yáng)離子通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極區(qū),D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.將等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和KCl溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過(guò)程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2,陰極只產(chǎn)生CuB.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2C.CD段相當(dāng)于電解水D.陽(yáng)極先析出Cl2,后析出O2,陰極先產(chǎn)生Cu,后析出H2〖答案〗:B〖解析〗:設(shè)Cu(NO3)2和KCl的物質(zhì)的量各為nmol,在AB段,陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-Cl2↑,陰極發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-Cu,陽(yáng)極nmol氯離子失nmol電子,陰極上12nmol銅離子得nmol電子,由于混合后的溶液呈酸性,銅離子濃度逐漸減小,溶液pH逐漸增大,A項(xiàng)正確;在BC段,陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-4H++O2↑,陰極發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-Cu,陰極上12nmol銅離子再得nmol電子,溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH迅速減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在CD段,陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)4OH--4e-2H2O+O2↑,陰極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-H2↑,實(shí)質(zhì)是電解水,溶液中氫離子濃度逐漸增大,pH減小,C項(xiàng)正確;由上述分析可知,陽(yáng)極先析出Cl2,后析出O2,陰極先產(chǎn)生Cu,后析出H2,D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共52分)9.(12分)如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問(wèn)題。(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3〖Fe(CN)6〗溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,表明鐵被(填“氧化”或“還原”);向插入石墨電極的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到石墨電極附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)式為。

(2)裝置2中的石墨作(填“正”或“負(fù)”)極,該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。

(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液,乙燒杯盛放100mL0.5mol·L-1的硫酸銅溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到石墨電極附近溶液首先變紅。①電源的M端為極;甲燒杯中鐵極的電極反應(yīng)式為。②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為。

③停止通電后,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL。

〖答案〗:(1)氧化O2+2H2O+4e-4OH-(2)正Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+(3)①正Fe-2e-Fe2+②2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+③224〖解析〗:(1)鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵被氧化生成Fe2+,正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣得到電子被還原生成OH-,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-。(2)銅可被Fe3+氧化,發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,形成原電池時(shí),銅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),石墨電極為正極。(3)由題意知,甲池中石墨電極為陰極,則鐵極為陽(yáng)極,乙池中銅作陰極,石墨電極作陽(yáng)極。①鐵極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+,則M端為正極;②乙燒杯中用銅作陰極、石墨電極作陽(yáng)極來(lái)電解硫酸銅溶液,陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上銅離子放電析出銅,電解方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+;③取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.64g,則生成Cu的物質(zhì)的量為0.64g64g·mo2H2O+2e-2OH-+H2↑2mol 22.4L0.02mol VV=22.10.(20分)(1)用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程,如圖所示:已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式:。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:。

(2)目前已開(kāi)發(fā)出電解法制取ClO2的新工藝。①用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2(如圖所示),寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:。

②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為mol;用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因:。(3)①鋼鐵銹蝕的圖示如圖a所示:用箭頭表示出圖a中電子的運(yùn)動(dòng)方向;請(qǐng)你分析高鐵鐵軌銹蝕的原因是。圖a圖b②我國(guó)的科技人員為了消除SO2的污染,變廢為寶,利用原電池原理,設(shè)計(jì)由SO2和O2來(lái)制備硫酸。設(shè)計(jì)裝置如圖b所示,電極A、B為多孔的材料。A極為(填“正極”或“負(fù)極”)。

B極的電極反應(yīng)式是。

〖答案〗:(1)2HSO3-+2H++2e-S2O422NO+2S2O42-+2H2ON2+4HS(2)①Cl-+2H2O-5e-ClO2↑+4H+②0.01在陰極發(fā)生2H++2e-H2↑,H+濃度減小,使得H2OOH-+H+的平衡向右移動(dòng),OH-濃度增大,pH增大(3)①Fe-2e-Fe2+;由于電解質(zhì)溶液中有H2CO3溶液,電離出氫離子,2H++2e-H2↑,發(fā)生析氫腐蝕。電解質(zhì)溶液中又溶有氧氣,O2+2H2O+4e-4OH-,發(fā)生吸氧腐蝕②正極SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+〖解析〗:(1)陰極發(fā)生還原反應(yīng),是亞硫酸氫根離子得電子生成S2O42-,電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-S2O42-+2H2O;S2O42-與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮?dú)夂蛠喠蛩釟涓?離子反應(yīng)方程式為2NO+2S2(2)①由題意可知,氯離子放電生成ClO2,由元素守恒可知,有水參加反應(yīng),同時(shí)生成氫離子,電極反應(yīng)式為Cl-+2H2O-5e-ClO2↑+4H+。②在陰極發(fā)生2H++2e-H2↑,氫氣的物質(zhì)的量為0.112L22.4L·mol-1=0.005mol,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為+1價(jià)離子,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol,電解時(shí)陰極H+濃度減小,使得H(3)①鋼鐵含有鐵和碳,鐵為負(fù)極,碳為正極,電子由負(fù)極流向正極,故電子的移動(dòng)方向可表示為;高鐵鐵軌銹蝕的原因是鐵為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-Fe2+。由于電解質(zhì)溶液中有H2CO3,電離出氫離子,2H++2e-H2↑,發(fā)生析氫腐蝕。電解質(zhì)溶液中又溶有氧氣,O2+2H2O+4e-4OH-,發(fā)生吸氧腐蝕。②由題意可知原電池目的是用SO2與O2反應(yīng)來(lái)制備硫酸,B極生成硫酸,則通入的氣體應(yīng)為SO2,硫元素由+4價(jià)升高到+6價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng),B極為負(fù)極,A極為正極。B極SO2中硫元素由+4價(jià)升高到+6價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+。11.(20分)鉻是常見(jiàn)的過(guò)渡金屬之一,研究鉻的性質(zhì)具有重要意義。(1)在如圖裝置中,觀察到裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體;而裝置乙中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是。(2)工業(yè)上使用下圖裝置,采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液,使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7,其轉(zhuǎn)化原理為。

(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr(Ⅲ)常見(jiàn)的處理方法是電解法。將含Cr2O72-的廢水通入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,在酸性環(huán)境中,加入適量的NaCl進(jìn)行電解,使陽(yáng)極生成的Fe2+與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為。陰極上Cr2O72-、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O72-放電,則陰極的電極反應(yīng)式為;若H+放電,則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)〖答案〗:(1)由裝置甲中現(xiàn)象知鉻的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng);由裝置乙中現(xiàn)象知常溫下鉻在濃硝酸中鈍化(2)陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-O2↑+2H2O,使c(H+)增大,從而導(dǎo)致反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72(3)Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O72-+14H++6e-2Cr〖解析〗:(1)由裝置甲中現(xiàn)象知鉻的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng);由裝置乙中現(xiàn)象知常溫下鉻在濃硝酸中鈍化。(3)陽(yáng)極生成的Fe2+與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。若Cr2O72-放電,則陰極的電極反應(yīng)式為Cr2O72-+14H++6e-2Cr3++7H2O;若H+放電,則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀,根據(jù)題意,若生成Cr(OH)3,則10-6mol·L電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2020全國(guó)Ⅱ)電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)率,從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí),Ag+注入無(wú)色WO3薄膜中,生成AgxWO3,器件呈現(xiàn)藍(lán)色。對(duì)于該變化過(guò)程,下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.Ag為陽(yáng)極B.Ag+由銀電極向變色層遷移C.W元素的化合價(jià)升高D.總反應(yīng)為WO3+xAgAgxWO3〖答案〗:C〖解析〗:由題意知,銀電極為陽(yáng)極,Ag失電子生成Ag+,Ag+移向陰極與WO3反應(yīng)生成AgxWO3,則總反應(yīng)為WO3+xAgAgxWO3,反應(yīng)過(guò)程中W的化合價(jià)降低,A、B、D正確,C錯(cuò)誤。2.為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)了如圖所示裝置,下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。A.正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-B.將石墨電極改成Mg電極,難以觀察到鐵銹生成C.若向自來(lái)水中加入少量NaCl(s),可較快地看到鐵銹D.分別向鐵、石墨電極附近吹入O2,前者鐵銹出現(xiàn)較快〖答案〗:D〖解析〗:鐵是負(fù)極,失電子被氧化成Fe2+,在正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成OH-,故將氧氣吹向石墨電極,鐵銹出現(xiàn)得更快,A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤;若將石墨電極換成Mg電極,則負(fù)極為Mg,Fe被保護(hù),難以看到鐵生銹,B項(xiàng)正確;向自來(lái)水中加入NaCl(s),可使電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),加快腐蝕速率,C項(xiàng)正確。3.普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì),利用下面的雙膜(陰離子交換膜和過(guò)濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述中正確的是()。A.電極a為粗銅,電極b為精銅B.甲膜為過(guò)濾膜,可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)C.乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí),可生成32g精銅〖答案〗:D〖解析〗:由題意結(jié)合電解原理可知,電極a是陰極,為精銅,電極b是陽(yáng)極,為粗銅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū),B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙膜為過(guò)濾膜,可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū),C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí),可生成0.5mol精銅,其質(zhì)量為32g,D項(xiàng)正確。4.關(guān)于下列裝置的說(shuō)法中正確的是()。A.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液一端B.裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH增大C.用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅D.裝置④中電子在外電路由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成〖答案〗:B〖解析〗:在裝置①中,金屬鋅是負(fù)極,金屬銅是正極,鹽橋中的K+移向CuSO4溶液一端,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置②是電解池,陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),氫離子濃度減小,所以a極附近溶液的pH增大,故B項(xiàng)正確;電解精煉銅時(shí),電解池的陽(yáng)極是粗銅,陰極是精銅,即c極為精銅,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;在裝置④中,金屬鋅是負(fù)極,金屬鐵是正極,電子在外電路從負(fù)極Zn流向正極Fe,裝置中鐵電極上會(huì)產(chǎn)生氫氣,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液pH為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體。下列說(shuō)法不正確的是()。A.用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:Cl-+2OH--2e-ClO-+H2OC.陰極的電極反應(yīng)式:2H2O+2e-H2↑+2OH-D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+5ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O〖答案〗:D〖解析〗:若鐵作陽(yáng)極,則鐵失電子生成Fe2+,則CN-無(wú)法除去,故鐵只能作陰極,A項(xiàng)正確;Cl-要生成ClO-,Cl的化合價(jià)升高,故在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),又已知該溶液呈堿性,故B項(xiàng)正確;陽(yáng)離子在電解池的陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),堿性條件下,H2O提供陽(yáng)離子H+,故C項(xiàng)正確;由于溶液呈堿性,故除去CN-發(fā)生的反應(yīng)為2CN-+5ClO-+H2ON2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制陽(yáng)極電解液中OH-的濃度制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示,總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法不正確的是()。A.鈦(Ti)電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)B.陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸減小C.離子交換膜宜采用陰離子交換膜D.陽(yáng)極表面總反應(yīng)式是2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O〖答案〗:A〖解析〗:鈦(Ti)電極為陰極,氫離子得電子,發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;陽(yáng)極附近溶液的氫氧根離子參加電極反應(yīng),pH逐漸減小,B項(xiàng)正確;離子交換膜宜采用陰離子交換膜,氫氧根離子能從陰極區(qū)移動(dòng)到陽(yáng)極區(qū),C項(xiàng)正確;陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O,D項(xiàng)正確。7.LiOH常用于制備鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法正確的是()。A.a是電源的負(fù)極B.B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液C.A電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-2H2O+O2↑D.每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣,就有0.1mol陽(yáng)離子通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極區(qū)〖答案〗:B〖解析〗:根據(jù)圖示可知,B電極上有氫氣生成,則B為電解池陰極,A為陽(yáng)極,a為正極、b為負(fù)極,陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-2OH-+H2↑,陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑。根據(jù)以上分析知,A項(xiàng)錯(cuò)誤;A極是陽(yáng)極、B極是陰極,B電極反應(yīng)式為2H2O+2e-2OH-+H2↑,有氫氧根離子生成,所以B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液,A極區(qū)電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iCl溶液,B項(xiàng)正確;A電極上氯離子放電,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣,就有0.2mol電子轉(zhuǎn)移,根據(jù)電荷守恒知,有0.2mol陽(yáng)離子通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極區(qū),D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.將等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和KCl溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過(guò)程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2,陰極只產(chǎn)生CuB.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2C.CD段相當(dāng)于電解水D.陽(yáng)極先析出Cl2,后析出O2,陰極先產(chǎn)生Cu,后析出H2〖答案〗:B〖解析〗:設(shè)Cu(NO3)2和KCl的物質(zhì)的量各為nmol,在AB段,陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-Cl2↑,陰極發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-Cu,陽(yáng)極nmol氯離子失nmol電子,陰極上12nmol銅離子得nmol電子,由于混合后的溶液呈酸性,銅離子濃度逐漸減小,溶液pH逐漸增大,A項(xiàng)正確;在BC段,陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-4H++O2↑,陰極發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-Cu,陰極上12nmol銅離子再得nmol電子,溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH迅速減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在CD段,陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)4OH--4e-2H2O+O2↑,陰極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-H2↑,實(shí)質(zhì)是電解水,溶液中氫離子濃度逐漸增大,pH減小,C項(xiàng)正確;由上述分析可知,陽(yáng)極先析出Cl2,后析出O2,陰極先產(chǎn)生Cu,后析出H2,D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共52分)9.(12分)如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問(wèn)題。(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3〖Fe(CN)6〗溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,表明鐵被(填“氧化”或“還原”);向插入石墨電極的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到石墨電極附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)式為。

(2)裝置2中的石墨作(填“正”或“負(fù)”)極,該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。

(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液,乙燒杯盛放100mL0.5mol·L-1的硫酸銅溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到石墨電極附近溶液首先變紅。①電源的M端為極;甲燒杯中鐵極的電極反應(yīng)式為。②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為。

③停止通電后,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL。

〖答案〗:(1)氧化O2+2H2O+4e-4OH-(2)正Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+(3)①正Fe-2e-Fe2+②2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+③224〖解析〗:(1)鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵被氧化生成Fe2+,正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣得到電子被還原生成OH-,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-。(2)銅可被Fe3+氧化,發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,形成原電池時(shí),銅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),石墨電極為正極。(3)由題意知,甲池中石墨電極為陰極,則鐵極為陽(yáng)極,乙池中銅作陰極,石墨電極作陽(yáng)極。①鐵極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+,則M端為正極;②乙燒杯中用銅作陰極、石墨電極作陽(yáng)極來(lái)電解硫酸銅溶液,陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上銅離子放電析出銅,電解方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+;③取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.64g,則生成Cu的物質(zhì)的量為0.64g64g·mo2H2O+2e-2OH-+H2↑2mol 22.4L0.02mol VV=22.10.(20分)(1)用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程,如圖所示:已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式:。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:。

(2)目前已開(kāi)發(fā)出電解法制取ClO2的新工藝。①用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2(如圖所示),寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:。

②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為mol;用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因:。(3)①鋼鐵銹蝕的圖示如圖a所示:用箭頭表示出圖a中電子的運(yùn)動(dòng)方向;請(qǐng)你分析高鐵鐵軌銹蝕的原因是。圖a圖b②我國(guó)的科技人員為了消除SO2的污染,變廢為寶,利用原電池原理,設(shè)計(jì)由SO2和O2來(lái)制備硫酸。設(shè)計(jì)裝置如圖b所示,電極A、B為多孔的材料。A極為(填“正極”或“負(fù)極”)。

B極的電極反應(yīng)式是。

〖答案〗:(1)2HSO3-+2H++2e-S2O422NO+2S2O42-+2H2ON2+4HS(2)①Cl-+2H2O-5e-ClO2↑+4H+②0.01在陰極發(fā)生2H++2e-H2↑,H+濃度減小,使得H2OOH-+H+的平衡向右移動(dòng),OH-濃度增大,pH增大(3)①Fe-2e-Fe2+;由于電解質(zhì)溶液中有H2CO3溶液,電離出氫離子,2H++2e-H2↑,發(fā)生析氫腐蝕。電解質(zhì)溶液中又溶有氧氣,O2+2H2O+4e-4OH-,發(fā)生吸氧腐蝕②正極SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+〖解析〗:(1)陰極發(fā)生還原反應(yīng),是亞硫酸氫根離子得電子生成S2O42-,電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-S2O42-+2H2O;S2O42-與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮?dú)夂蛠喠蛩釟涓?離子反應(yīng)方程式為2NO+2S2(2)①由題意可知,氯離子放電生成ClO2,由元素守恒可知,有水參加反應(yīng),同時(shí)生成氫離子,電極反應(yīng)式為Cl-+2H2O-5e-ClO2↑+4H+。②在陰極發(fā)生2H++2e-H