高考化學一輪復習課時練1鈉及其重要化合物含解析魯科版

一輪復習精品資料(高中)PAGE1-課時規(guī)范練1鈉及其重要化合物基礎(chǔ)鞏固1.(2020福建莆田六中月考)下列有關(guān)敘述正確的是()A.碳酸氫鈉可用于制抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效B.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中,可比較水和乙醇中羥基氫原子的活潑性C.鈉、鉀、鎂等活潑金屬著火時,可用泡沫滅火器滅火D.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+2.下列敘述正確的是()A.用焰色反應可以檢驗鈉的化合物與鉀的化合物B.鈉、鉀等堿金屬著火時,立即用水或泡沫滅火器滅火C.過氧化鈉與酸反應會生成鹽,則過氧化鈉是堿性氧化物D.鈉是一種還原性很強的金屬,能把銅從硫酸銅溶液中置換出來3.下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是()A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒,說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應時有O2生成,該反應屬于置換反應C.Na2O2在空氣中久置顏色變白,在涉及的氧化還原反應中,Na2O2既是氧化劑又是還原劑D.將Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,會產(chǎn)生氣體和沉淀4.(2020江西新余第四中學檢測)對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應Ⅰ對;Ⅱ?qū)?有關(guān)系B向滴有酚酞溶液的水溶液中加入Na2O2,溶液變紅Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對;Ⅱ錯;無關(guān)系C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對;Ⅱ?qū)?有關(guān)系D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2Ⅰ對;Ⅱ?qū)?無關(guān)系5.下列說法中不正確的是()A.同溫下Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C.石灰水能與Na2CO3反應,而不能與NaHCO3反應D.與足量鹽酸反應要得到相同質(zhì)量的CO2,需要NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3少6.在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg,若加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全,測得固體質(zhì)量增加mg,則CO2與CH4的體積比為()A.3∶1 B.2∶1 C.1∶1 D.任意比7.某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應?；卮鹣铝袉栴}:(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾,通過碳酸鈣與稀鹽酸反應制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2,產(chǎn)生的氣流應依次通過盛有、的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應結(jié)束后,關(guān)閉彈簧夾,可觀察到的現(xiàn)象是。不能用稀硫酸代替稀鹽酸,其原因是。

(2)金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現(xiàn)象如下表:步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應,放置冷卻產(chǎn)生大量白煙,集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生,瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水,振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體,濾液為無色溶液①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分,取適量濾液置于2支試管中,向一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅,加過量CaCl2溶液紅色退去;向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。據(jù)此推斷,白色物質(zhì)的主要成分是(填標號)。

A.Na2O B.Na2O2C.NaOH D.Na2CO3②為檢驗黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應,生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是。

③本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為。

能力提升8.(2020吉林德惠九校期中)已知氫化鈉(NaH)可由氫氣和鈉在高溫下化合形成,NaH遇水放出易燃氣體,其使用需要惰性環(huán)境。下列說法不正確的是()A.氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體,通過盛有堿石灰的干燥管,用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2B.將氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅,若出現(xiàn)黑色變紅色的現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2C.氫化鈉在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的化學方程式為3NaH+Fe2O32Fe+3NaOHD.鋅和鹽酸反應產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后,與鈉在高溫下反應得到純凈的NaH9.某小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是()A.③⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B.應先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2C.③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H2ONH4++HCD.裝置①也可用于制H210.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L-1B.通入的CO2在標準狀況下的體積為448mLC.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶111.過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2),俗名固體雙氧水,具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),可用作無毒漂白劑和供氧劑。一種利用雙氧水和純堿在穩(wěn)定劑作用下制備過碳酸鈉的工藝流程如下圖所示。已知:2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2下列說法不正確的是()A.FeCl3溶液可加速過碳酸鈉的失效B.加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度,便于析出更多晶體C.生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了晶體的洗滌一步,導致產(chǎn)品純度降低D.該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2和NH4Cl12.化學興趣小組的同學為了測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),進行了以下實驗。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答:(1)甲同學用圖1所示裝置測定樣品與硫酸反應生成的CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應,儀器b的名稱是,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是。

(2)乙同學用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應進行實驗,完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。①實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推動,若b下端玻璃管中的,則裝置氣密性良好。

②在實驗完成時,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的(填“體積”或“質(zhì)量”)。

(3)丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗:①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有、洗滌;操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、。

②丙同學測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為。

拓展深化13.(2020遼寧大連雙基測試)為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作供氧劑,某化學興趣小組選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗裝置,用如圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進行實驗?；卮鹣铝袉栴}:(1)a的名稱:。

(2)A是實驗室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的離子方程式:。

(3)填寫下表。裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液

D

(4)寫出C中發(fā)生反應的化學方程式:。

(5)F中得到氣體的檢驗方法:。

(6)為了測定某碳酸鈉樣品的純度,完成如下實驗:在電子天平上準確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應)0.4000g置于250mL錐形瓶中,用50mL水溶解后,加2~3滴作指示劑,然后用0.2000mol·L-1HCl標準液滴定,滴定終點的實驗現(xiàn)象為。已知:Na2CO3與HCl反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,滴定時實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗次數(shù)編號0.2000mol·L-1HCl溶液的體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù),計算出碳酸鈉樣品的純度為。

課時規(guī)范練〖答案〗與〖解析〗課時規(guī)范練1鈉及其重要化合物1.B碳酸氫鈉能與酸發(fā)生反應,可用于制抗酸藥,服用時喝些食醋,碳酸氫鈉能與醋酸反應,會降低藥效,A錯誤;乙醇分子和水分子都含有羥基,都能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣,但兩種物質(zhì)中羥基所連接的基團不同,導致羥基氫原子的活潑性不同,與金屬鈉反應的劇烈程度不同,B正確;鈉和鉀很活潑,能與冷水劇烈反應產(chǎn)生氫氣,金屬鎂較活潑,能與熱水反應產(chǎn)生氫氣,所以鈉、鉀、鎂著火時,都不能用泡沫滅火器滅火,應該用干沙滅火,C錯誤;灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,但不能確定K+是否存在,應該透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色,D錯誤。2.A在焰色反應中,鈉灼燒時火焰呈黃色,鉀灼燒時,透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,則可用焰色反應檢驗鈉的化合物與鉀的化合物,A正確;鉀和鈉都能與水反應生成氫氣,二者的燃燒產(chǎn)物都能與二氧化碳反應,所以不能用水或泡沫滅火器滅火,應該用干沙覆蓋滅火,B錯誤;過氧化鈉與酸反應除了生成鹽和水,還可能生成氧氣,不符合堿性氧化物的定義,C錯誤;鈉與硫酸銅溶液反應時,鈉先與水反應生成氫氧化鈉和H2,然后生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,鈉不會把銅從硫酸銅溶液中置換出來,D錯誤。3.BA項,燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì),正確;B項,反應物中沒有單質(zhì)參加反應,不符合置換反應的定義,錯誤;C項,Na2O2與CO2、H2O的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應,正確;D項,Na2O2先和水反應生成O2和NaOH,NaOH再與Ca(HCO3)2反應產(chǎn)生CaCO3沉淀,正確。4.A胃酸的主要成分是HCl,小蘇打可與HCl發(fā)生反應,從而減小胃酸的濃度,因此可用于治療胃病,A正確;向滴有酚酞溶液的水溶液中加入Na2O2,Na2O2與水反應生成NaOH和O2,NaOH是堿,溶液變?yōu)榧t色,但Na2O2具有強氧化性,又會將紅色物質(zhì)氧化為無色,因此最后的溶液為無色,B錯誤;金屬鈉具有強還原性,高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光是由于Na元素的焰色呈黃色,二者沒有關(guān)系,C錯誤;過氧化鈉可用作航天員的供氧劑,是由于Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2,所以二者有關(guān)系,D錯誤。5.C相同溫度下,Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3,所以,同溫下Na2CO3比NaHCO3易溶于水,故A正確;碳酸氫鈉受熱易分解,則熱穩(wěn)定性為Na2CO3>NaHCO3,故B正確;Na2CO3和NaHCO3二者均能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀,故C錯誤;106gNa2CO3和84gNaHCO3均為1mol,與過量酸反應時,由碳原子守恒可知,生成二氧化碳均為1mol,即放出CO2的質(zhì)量相等時,需要NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3少,故D正確。6.C根據(jù)“CO+Na2O2Na2CO3和H2+Na2O22NaOH”可知,可認為CO反應后使固體增加的質(zhì)量就是CO的質(zhì)量。只要能把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就符合上述反應方程式,因此當CO2與CH4的體積比為1∶1時,mg混合氣體能使固體的質(zhì)量增加mg。7.〖答案〗(1)飽和碳酸氫鈉溶液濃硫酸產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)鹽酸液面下降,從而使稀鹽酸與碳酸鈣分離,反應停止稀硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面,阻止反應進一步進行(2)①D②碳(C)③4Na+3CO22Na2CO3+C〖解析〗:(1)利用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳,因鹽酸易揮發(fā),需要飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,再通過濃硫酸干燥,則為了得到干燥純凈的CO2,產(chǎn)生的氣流應依次通過盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸的洗氣瓶;反應結(jié)束后,關(guān)閉彈簧夾,利用氣體的壓強使固液分離,可觀察到產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低,稀鹽酸與碳酸鈣分離,反應停止;不能用稀硫酸代替稀鹽酸,因稀硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶,硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣的表面,阻止反應的進一步發(fā)生。(2)①取適量濾液置于2支試管中,向一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅,加過量CaCl2,紅色退去;向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。由此可知,白色物質(zhì)的主要成分含碳酸根離子或碳酸氫根離子,顯然只有Na2CO3符合;②為檢驗黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應,生成具有刺激性氣味的氣體為二氧化硫,可知黑色固體與濃硫酸反應生成二氧化硫,即黑色固體是碳(C);③由實驗可知鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和碳,發(fā)生反應的化學方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C。8.D氫化鈉與水反應產(chǎn)生氣體,反應的化學方程式為NaH+H2ONaOH+H2↑,使氣體通過盛有堿石灰的干燥管,用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2,故A正確;氫氣能還原氧化銅生成Cu,氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅,若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2,故B正確;NaH具有強還原性,能與Fe2O3反應生成Fe和NaOH,反應的化學方程式為3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH,故C正確;鋅和鹽酸反應產(chǎn)生的氣體中含有氫氣、HCl、水蒸氣,經(jīng)過濃硫酸干燥除去了水蒸氣,還含有氫氣和HCl,所以應該先除去HCl、再用濃硫酸干燥,剩余的H2與鈉在高溫下反應可得到純凈的NaH,故D錯誤。9.C根據(jù)題意分析可知,可利用濃氨水與堿石灰混合制取氨氣,所以裝置⑤中盛裝濃氨水,裝置③中盛裝飽和食鹽水,A項正確;先向飽和食鹽水中通入足量氨氣,再通入足量CO2,有利于NaHCO3的生成和析出,B項正確;③中反應的離子方程式為NH3+CO2+Na++H2ONaHCO3↓+NH4+,C項錯誤;裝置①10.A當向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時,反應有兩種可能情況:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3,無論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3,在加入鹽酸100mL后,最終都會生成NaCl,因n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol,原NaOH溶液的體積為100mL,原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L-1,A項正確;鹽酸由25mL滴至100mL時,發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,消耗HCl0.015mol,生成CO20.015mol,即通入的CO2在標準狀況下的體積為336mL,B項錯誤;因為產(chǎn)生氣體所耗鹽酸的體積多于未產(chǎn)生氣體所耗鹽酸的體積,所以通入CO2之后的溶液里溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,C項錯誤。設(shè)所得溶液中的Na2CO3為xmol,NaHCO3為ymol,根據(jù)原子守恒:2xmol+ymol=0.02mol,xmol+ymol=0.015mol,解得x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,D項錯誤。11.D過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì),三氯化鐵溶液既能與碳酸鈉反應,又能作過氧化氫分解的催化劑,因此三氯化鐵溶液能使過碳酸鈉失效,A項正確;根據(jù)溶解結(jié)晶的平衡分析,加入NaCl增大了鈉離子濃度,溶解結(jié)晶平衡正向移動,可析出晶體更多,B項正確;晶體表面總是會吸附一定量溶液中的雜質(zhì)離子,若不洗滌,將導致產(chǎn)品純度降低,C項正確;在反應②煅燒這一步產(chǎn)生的CO2可用于反應①,但反應③的產(chǎn)物NH4Cl并不能循環(huán)使用,D項錯誤。12.〖答案〗(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)(2)①液面上升②體積(3)①過濾稱量②106y〖解析〗:(1)NaCl不與稀硫酸反應,Na2CO3能與稀硫酸反應。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)。(2)①將針筒活塞向內(nèi)推動,增大了容器中的壓強,故若b下端玻璃管中的液面上升,則裝置氣密性良好。②CO2是氣體,故能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積。(3)①有沉淀生成,故操作Ⅰ涉及過濾、洗滌操作。要知道固體的質(zhì)量需要稱量。②經(jīng)過計算,樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為106y13.〖答案〗(1)分液漏斗(2)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑(3)除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應的CO2氣體(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(5)將帶火星的木條伸入試管中,若木條復燃,證明得到的氣體為O2(6)甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?且半分鐘之內(nèi)無變化79.5%〖解析〗:(2)A裝置用于實驗室中制取CO2,發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,離子方程式為CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑。(3)裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應的CO2氣體(4)C中盛放的是過氧化鈉,發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。(5)F中得到氣體為氧氣,其檢驗方法是將帶火星的木條伸入試管中,若木條復燃,證明得到的氣體是O2。(6)用鹽酸滴定碳酸鈉時,因碳酸鈉溶液顯堿性,可用甲基橙作指示劑,已知Na2CO3與HCl反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)槌壬?且半分鐘之內(nèi)無變化。由實驗數(shù)據(jù)分析可知,實驗次數(shù)編號為3的實驗誤差大,不可用,由實驗1、2可得,平均消耗的鹽酸體積為30.0mL,由反應方程式可得關(guān)系式Na2CO3~2HCl,則碳酸鈉的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=12n(HCl)=12×0.2000mol·L-1×0.03L=0.003mol,m(Na2CO3)=0.003mol×106g·mol-1=0.318g,碳酸鈉樣品的純度為0課時規(guī)范練1鈉及其重要化合物基礎(chǔ)鞏固1.(2020福建莆田六中月考)下列有關(guān)敘述正確的是()A.碳酸氫鈉可用于制抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效B.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中,可比較水和乙醇中羥基氫原子的活潑性C.鈉、鉀、鎂等活潑金屬著火時,可用泡沫滅火器滅火D.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+2.下列敘述正確的是()A.用焰色反應可以檢驗鈉的化合物與鉀的化合物B.鈉、鉀等堿金屬著火時,立即用水或泡沫滅火器滅火C.過氧化鈉與酸反應會生成鹽,則過氧化鈉是堿性氧化物D.鈉是一種還原性很強的金屬,能把銅從硫酸銅溶液中置換出來3.下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是()A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒,說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應時有O2生成,該反應屬于置換反應C.Na2O2在空氣中久置顏色變白,在涉及的氧化還原反應中,Na2O2既是氧化劑又是還原劑D.將Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,會產(chǎn)生氣體和沉淀4.(2020江西新余第四中學檢測)對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應Ⅰ對;Ⅱ?qū)?有關(guān)系B向滴有酚酞溶液的水溶液中加入Na2O2,溶液變紅Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對;Ⅱ錯;無關(guān)系C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對;Ⅱ?qū)?有關(guān)系D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2Ⅰ對;Ⅱ?qū)?無關(guān)系5.下列說法中不正確的是()A.同溫下Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C.石灰水能與Na2CO3反應,而不能與NaHCO3反應D.與足量鹽酸反應要得到相同質(zhì)量的CO2,需要NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3少6.在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg,若加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全,測得固體質(zhì)量增加mg,則CO2與CH4的體積比為()A.3∶1 B.2∶1 C.1∶1 D.任意比7.某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應。回答下列問題:(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾,通過碳酸鈣與稀鹽酸反應制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2,產(chǎn)生的氣流應依次通過盛有、的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應結(jié)束后,關(guān)閉彈簧夾,可觀察到的現(xiàn)象是。不能用稀硫酸代替稀鹽酸,其原因是。

(2)金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現(xiàn)象如下表:步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應,放置冷卻產(chǎn)生大量白煙,集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生,瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水,振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體,濾液為無色溶液①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分,取適量濾液置于2支試管中,向一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅,加過量CaCl2溶液紅色退去;向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。據(jù)此推斷,白色物質(zhì)的主要成分是(填標號)。

A.Na2O B.Na2O2C.NaOH D.Na2CO3②為檢驗黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應,生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是。

③本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為。

能力提升8.(2020吉林德惠九校期中)已知氫化鈉(NaH)可由氫氣和鈉在高溫下化合形成,NaH遇水放出易燃氣體,其使用需要惰性環(huán)境。下列說法不正確的是()A.氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體,通過盛有堿石灰的干燥管,用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2B.將氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅,若出現(xiàn)黑色變紅色的現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2C.氫化鈉在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的化學方程式為3NaH+Fe2O32Fe+3NaOHD.鋅和鹽酸反應產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后,與鈉在高溫下反應得到純凈的NaH9.某小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是()A.③⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B.應先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2C.③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H2ONH4++HCD.裝置①也可用于制H210.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L-1B.通入的CO2在標準狀況下的體積為448mLC.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶111.過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2),俗名固體雙氧水,具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),可用作無毒漂白劑和供氧劑。一種利用雙氧水和純堿在穩(wěn)定劑作用下制備過碳酸鈉的工藝流程如下圖所示。已知:2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2下列說法不正確的是()A.FeCl3溶液可加速過碳酸鈉的失效B.加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度,便于析出更多晶體C.生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了晶體的洗滌一步,導致產(chǎn)品純度降低D.該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2和NH4Cl12.化學興趣小組的同學為了測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),進行了以下實驗。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答:(1)甲同學用圖1所示裝置測定樣品與硫酸反應生成的CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應,儀器b的名稱是,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是。

(2)乙同學用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應進行實驗,完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。①實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推動,若b下端玻璃管中的,則裝置氣密性良好。

②在實驗完成時,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的(填“體積”或“質(zhì)量”)。

(3)丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗:①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有、洗滌;操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、。

②丙同學測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為。

拓展深化13.(2020遼寧大連雙基測試)為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作供氧劑,某化學興趣小組選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗裝置,用如圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進行實驗?；卮鹣铝袉栴}:(1)a的名稱:。

(2)A是實驗室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的離子方程式:。

(3)填寫下表。裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液

D

(4)寫出C中發(fā)生反應的化學方程式:。

(5)F中得到氣體的檢驗方法:。

(6)為了測定某碳酸鈉樣品的純度,完成如下實驗:在電子天平上準確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應)0.4000g置于250mL錐形瓶中,用50mL水溶解后,加2~3滴作指示劑,然后用0.2000mol·L-1HCl標準液滴定,滴定終點的實驗現(xiàn)象為。已知:Na2CO3與HCl反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,滴定時實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗次數(shù)編號0.2000mol·L-1HCl溶液的體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù),計算出碳酸鈉樣品的純度為。

課時規(guī)范練〖答案〗與〖解析〗課時規(guī)范練1鈉及其重要化合物1.B碳酸氫鈉能與酸發(fā)生反應,可用于制抗酸藥,服用時喝些食醋,碳酸氫鈉能與醋酸反應,會降低藥效,A錯誤;乙醇分子和水分子都含有羥基,都能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣,但兩種物質(zhì)中羥基所連接的基團不同,導致羥基氫原子的活潑性不同,與金屬鈉反應的劇烈程度不同,B正確;鈉和鉀很活潑,能與冷水劇烈反應產(chǎn)生氫氣,金屬鎂較活潑,能與熱水反應產(chǎn)生氫氣,所以鈉、鉀、鎂著火時,都不能用泡沫滅火器滅火,應該用干沙滅火,C錯誤;灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,但不能確定K+是否存在,應該透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色,D錯誤。2.A在焰色反應中,鈉灼燒時火焰呈黃色,鉀灼燒時,透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,則可用焰色反應檢驗鈉的化合物與鉀的化合物,A正確;鉀和鈉都能與水反應生成氫氣,二者的燃燒產(chǎn)物都能與二氧化碳反應,所以不能用水或泡沫滅火器滅火,應該用干沙覆蓋滅火,B錯誤;過氧化鈉與酸反應除了生成鹽和水,還可能生成氧氣,不符合堿性氧化物的定義,C錯誤;鈉與硫酸銅溶液反應時,鈉先與水反應生成氫氧化鈉和H2,然后生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,鈉不會把銅從硫酸銅溶液中置換出來,D錯誤。3.BA項,燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì),正確;B項,反應物中沒有單質(zhì)參加反應,不符合置換反應的定義,錯誤;C項,Na2O2與CO2、H2O的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應,正確;D項,Na2O2先和水反應生成O2和NaOH,NaOH再與Ca(HCO3)2反應產(chǎn)生CaCO3沉淀,正確。4.A胃酸的主要成分是HCl,小蘇打可與HCl發(fā)生反應,從而減小胃酸的濃度,因此可用于治療胃病,A正確;向滴有酚酞溶液的水溶液中加入Na2O2,Na2O2與水反應生成NaOH和O2,NaOH是堿,溶液變?yōu)榧t色,但Na2O2具有強氧化性,又會將紅色物質(zhì)氧化為無色,因此最后的溶液為無色,B錯誤;金屬鈉具有強還原性,高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光是由于Na元素的焰色呈黃色,二者沒有關(guān)系,C錯誤;過氧化鈉可用作航天員的供氧劑,是由于Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2,所以二者有關(guān)系,D錯誤。5.C相同溫度下,Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3,所以,同溫下Na2CO3比NaHCO3易溶于水,故A正確;碳酸氫鈉受熱易分解,則熱穩(wěn)定性為Na2CO3>NaHCO3,故B正確;Na2CO3和NaHCO3二者均能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀,故C錯誤;106gNa2CO3和84gNaHCO3均為1mol,與過量酸反應時,由碳原子守恒可知,生成二氧化碳均為1mol,即放出CO2的質(zhì)量相等時,需要NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3少,故D正確。6.C根據(jù)“CO+Na2O2Na2CO3和H2+Na2O22NaOH”可知,可認為CO反應后使固體增加的質(zhì)量就是CO的質(zhì)量。只要能把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就符合上述反應方程式,因此當CO2與CH4的體積比為1∶1時,mg混合氣體能使固體的質(zhì)量增加mg。7.〖答案〗(1)飽和碳酸氫鈉溶液濃硫酸產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)鹽酸液面下降,從而使稀鹽酸與碳酸鈣分離,反應停止稀硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面,阻止反應進一步進行(2)①D②碳(C)③4Na+3CO22Na2CO3+C〖解析〗:(1)利用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳,因鹽酸易揮發(fā),需要飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,再通過濃硫酸干燥,則為了得到干燥純凈的CO2,產(chǎn)生的氣流應依次通過盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸的洗氣瓶;反應結(jié)束后,關(guān)閉彈簧夾,利用氣體的壓強使固液分離,可觀察到產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低,稀鹽酸與碳酸鈣分離,反應停止;不能用稀硫酸代替稀鹽酸,因稀硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶,硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣的表面,阻止反應的進一步發(fā)生。(2)①取適量濾液置于2支試管中,向一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅,加過量CaCl2,紅色退去;向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。由此可知,白色物質(zhì)的主要成分含碳酸根離子或碳酸氫根離子,顯然只有Na2CO3符合;②為檢驗黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應,生成具有刺激性氣味的氣體為二氧化硫,可知黑色固體與濃硫酸反應生成二氧化硫,即黑色固體是碳(C);③由實驗可知鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和碳,發(fā)生反應的化學方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C。8.D氫化鈉與水反應產(chǎn)生氣體,反應的化學方程式為NaH+H2ONaOH+H2↑,使氣體通過盛有堿石灰的干燥管,用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2,故A正確;氫氣能還原氧化銅生成Cu,氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅,若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2,故B正確;NaH具有強還原性,能與Fe2O3反應生成Fe和NaOH,反應的化學方程式為3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH,故C正確;鋅和鹽酸反應產(chǎn)生的氣體中含有氫氣、HCl、水蒸氣,經(jīng)過濃硫酸干燥除去了水蒸氣,還含有氫氣和HCl,所以應該先除去HCl、再用濃硫酸干燥,剩余的H2與鈉在高溫下反應可得到純凈的NaH,故D錯誤。9.C根據(jù)題意分析可知,可利用濃氨水與堿石灰混合制取氨氣,所以裝置⑤中盛裝濃氨水,裝置③中盛裝飽和食鹽水,A項正確;先向飽和食鹽水中通入足量氨氣,再通入足量CO2,有利于NaHCO3的生成和析出,B項正確;③中反應的離子方程式為NH3+CO2+Na++H2ONaHCO3↓+NH4+,C項錯誤;裝置①10.A當向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時,反應有兩種可能情況:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3,無論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3,在加入鹽酸100mL后,最終都會生成NaCl,因n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol,原NaOH溶液的體積為100mL,原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L-1,A項正確;鹽酸由25mL滴至100mL時,發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HClNaC