押廣州卷第16題 非選擇題（原卷版）

押廣州卷非選擇題第16題金屬的化學性質(zhì)，常見金屬的冶煉方法，金屬銹蝕的條件及其防護題號/年份2021202220232024年一模2024年考向預測T16考點探究酸堿的主要性質(zhì)；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；酸的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應方程式的計算物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備常見金屬的冶煉方法；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)根據(jù)化學反應方程式的計算；常見能源的種類、能源的分類；氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點；物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化2024年廣州中考第16題考查中檔難度題，預測考查金屬的化學性質(zhì)，常見金屬的冶煉方法，金屬銹蝕的條件及其防護考點1探究酸堿的主要性質(zhì)1．（2021?廣州·16T）某校學生利用如圖所示兩個實驗探究酸的性質(zhì)。（1）試管A中溶液變渾濁的反應是（寫化學方程式）。（2）試管B中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，溶液呈黃色，將此時溶液中和液面上方存在的微觀粒子的種類在圖中補充完整（粒子數(shù)目不作要求：不考慮空氣、水）。（3）將所有學生完成上述兩個實驗產(chǎn)生的廢液收集并處理，向該廢液中加入適量Na2CO3，除去鈣、鐵元素和過量的酸，可觀察到：①，②產(chǎn)生大量沉淀。靜置過濾得到無色溶液，經(jīng)檢測pH約為7，取樣滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，鈣已除盡。（4）若處理廢液時共消耗Na2CO3212g，則實驗室為本次探究實驗至少準備了g鹽酸。（已知鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%）考點2常見金屬的冶煉方法2．（2023?廣州·16T）我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當時已處于世界先進水平。（1）日常生活中，適合制作電纜的金屬是（填標號）。A．金B(yǎng)．銅C．汞D．鎢（2）明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。①原料錫砂中的SnO2和木炭反應得到錫和二氧化碳，化學方程式為。②煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是。（3）圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3，高溫易分解生成ZnO。①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是。②已知鋅的沸點為907℃，泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，該工藝從反應混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于（填標號）。A．結(jié)晶B．蒸發(fā)C．蒸餾D．升華③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應：（寫化學方程式）。（4）濕法冶金利用置換反應。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是?？键c3物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備3．（2022?廣州·16T）陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華民族文化的象征之一。（1）下列中學實驗室常見用品中，材質(zhì)為陶瓷的是（填標號）。A.燒杯B.集氣瓶C.蒸發(fā)皿D.坩堝鉗（2）燒制陶瓷的原料為黏土，某黏土的成分如表，所列出的四種氧化物中屬于非金屬氧化物的是（寫化學式）。成分二氧化硅氧化鋁氧化鐵氧化鎂其它質(zhì)量分數(shù)/%69.5114.152.551.3112.48（3）“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”描述的是著名的青瓷。①手工制作陶瓷的過程如圖1，陶瓷豐富的色彩與燒制過程中的還原反應有關(guān)。燃料（以木炭為例）在窯體內(nèi)燃燒。通過兩步反應生成CO，化學方程式為。②青瓷的“翠色”來源十分復雜，涉及窯體內(nèi)的CO和瓷器表面釉料中的氧化鐵在高溫下反應生成氧化亞鐵，化學方程式為。（4）古代窯爐（如圖2）構(gòu)造不斷變遷。為了提高窯體內(nèi)CO的體積分數(shù)，下列措施中可行的有哪些？（填標號）A.相對增加燃料用量B.相對增加空氣鼓入C.增加排氣口數(shù)量D.減少排氣口數(shù)量考點4根據(jù)化學反應方程式的計算4．（2024?廣州一模·16T）人類社會發(fā)展離不開能源。能源發(fā)展歷史上經(jīng)歷了柴草時期、煤炭時期、石油和天然氣時期，逐漸進入新能源時期。（1）科學技術(shù)的發(fā)展，為人類社會對能源的開發(fā)利用開辟了新天地。①煤、石油和天然氣等化石燃料都屬于（填“可再生”或“不可再生”）能源。②結(jié)合圖1信息判斷，圖中相等質(zhì)量的五種物質(zhì)充分燃燒時放出熱量最多的是。（2）開發(fā)和利用清潔高效的新能源，是21世紀人類面臨的重要課題。氫能是未來最理想的能源之一。①氫能源公交車使用的氫氧燃料電池是一種將氫和氧的化學能轉(zhuǎn)化成能的裝置。②寫出氫能源的優(yōu)點（一點即可）：。（3）氫能源被廣泛應用的關(guān)鍵之一是要有大規(guī)模制氫的途徑。①現(xiàn)有工業(yè)制氫方式中，甲烷、二氧化碳重整制氫是一種重要工藝。在加熱條件下，甲烷和二氧化碳發(fā)生化學反應，生成一氧化碳和氫氣，請寫出該反應的化學方程式：。②理想的氫能源循環(huán)體系（如圖2）是利用合適的光分解催化劑，使水在太陽光的照射下分解產(chǎn)生氫氣。若要制取9kg氫氣，理論上至少需要分解水kg。知識必備一、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗，表面形成氧化膜。點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體。點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg+O2點燃2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4Al+3O2點燃2Al2O3鐵持續(xù)加熱變紅點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe+2O2點燃Fe3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕紫紅色的銅絲加熱后變黑2Cu+O2加熱2CuO銀、金即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應2、金屬+酸→鹽+H2↑（置換反應）反應條件：金屬活動性排在H前注意：實驗前用砂紙打磨金屬，除去鎂、鐵等金屬表面的氧化膜，便于金屬與酸接觸反應。稀鹽酸/稀硫酸鎂鋅鐵現(xiàn)象固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多氣泡固體逐漸溶解，無色溶液變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生少量氣泡方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應生成的鐵的化合物中，鐵化合價為＋2價。有Fe2＋的溶液為淺綠色3、金屬與金屬化合物的反應：金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(置換反應)實驗鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液現(xiàn)象鐵表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。鋁表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。銅表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。化學方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活動性比較鐵>銅鋁＞銅銅＞銀（1）反應條件：參加反應的金屬活動性必須強于鹽中金屬的活動性(K、Ca、Na除外)，且鹽必須可溶。（2）現(xiàn)象的描述重點：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。（3）＊通過金屬與金屬化合物溶液是否反應判斷金屬的活動性。總結(jié)：比較金屬活動性的方法：4、常見金屬在溶液中的活動性順序：(巧記：嫁給那美女；身體細纖輕；總共一百斤)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（1）表明了金屬活動性強弱順序（前強后弱），即在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子，其活動性就越弱。

需要注意的是：金屬的活動性就越強參加反應時，現(xiàn)象就越明顯、越劇烈。

（2）可用來判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應（氫前置換氫），只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。

（3）可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不能夠），排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。

（4）利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應是否發(fā)生，通過具體的實驗及其現(xiàn)象的分析，反過來可以反推金屬的活動性順序。

①利用金屬與酸能否發(fā)生置換反應，來反推金屬的活動性順序，例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時，鐵的表面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯的現(xiàn)象，這說明銅位居金屬活動性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強；

②利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應，來反推金屬的活動性順序。例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強?！窘忸}技巧】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可。二、常見金屬的冶煉方法1、電解法，主要使用于金屬活動順序表中鈉至鋁之間的金屬的冶煉；例如，鈉的冶煉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；鎂的冶煉：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；鋁的冶煉：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；

2、熱還原法，主要使用于金屬活動順序表中鋅至銅之間的金屬的冶煉；（1）用H2作還原劑（優(yōu)點：得到的金屬較純，污染小，但價格較貴），如H2+CuO?Cu+H2O；（2）用C（焦炭、木炭）、CO作還原劑（火法冶金；缺點：易混入雜質(zhì)，污染空氣），如C+2CuO2Cu+CO2↑、CO+CuO?Cu+CO2，C+ZnOZn+CO↑（我國是世界上冶煉鋅最早的國家，明朝宋應星在《天工開物》一書中有記載），3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑、3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）用Al作還原劑（鋁熱劑）冶煉難熔的金屬，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（4）用Na、Mg等活潑金屬作還原劑冶煉Ti等現(xiàn)代的有色金屬，即4Na+TiCl4（熔融）Ti+4NaCl、2Mg+TiCl4（熔融）Ti+2MgCl2（鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料）；

3、加熱法（即用加熱其氧化物或鍛燒其硫化物的方法），主要使用于Hg、Ag等不活潑金屬的冶煉；如：2HgO?Hg+O2↑、HgS+O2?Hg+SO2↑、2Ag2O?4Ag+O2↑；

4、置換法（濕法冶金），即根據(jù)金屬的活動性順序表的應用，利用排在金屬活動性順序中前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來；例如，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；

5、物理提取法，主要使用于提取Pt、Au等極不活潑的金屬，由于它們在自然界中以單質(zhì)形式存在，且密度很大，用多次淘洗法去掉礦粒、泥沙等雜質(zhì)，便可得到。【解題技巧】解答這類題目時，首先，要熟記和理解鈉、鎂、鋁、銅、鋅、鐵、鈦、汞、銀、鉑和金等常見金屬的冶煉方法及其原理等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，特別是有關(guān)的化學方程式的書寫和意義、常用的還原劑、金屬活動性順序及其應用等，細致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可。三、金屬銹蝕的條件及其防護1、金屬銹蝕的條件是金屬要與水、空氣中氧氣或二氧化碳等接觸；初中階段主要是指金屬鐵的銹蝕條件，即鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹；2、防止鐵制品生銹（即鐵銹蝕的防護）的常用措施主要有如下：

（1）用完鐵制品后及時擦洗干凈，置于干燥的環(huán)境，保持其表面的潔凈、干燥；

（2）在鐵制品表面涂上一層保護膜；例如，機械零件等表面涂油，家用電器、自行車車架、鋼窗等表面刷漆，等等；

（3）在鐵制品表面進行烤藍、煮黑等處理（使其表面形成一層致密的四氧化三鐵薄膜）；例如，鋸條、鏈條等；

（4）在鐵制品表面鍍上一層其他金屬；例如，自行車車把、鋼圈以及門把手和水龍頭等表面上，經(jīng)常鍍鋅、錫或鉻等；

（5）改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將其制成不銹鋼等合金?！窘忸}技巧】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬銹蝕的條件及其防護措施等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，特別是有關(guān)鐵生銹的條件及其防護措施等，細致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可；另外，對于銅生銹的探究，除了聯(lián)系比較熟悉的鐵的生銹條件之外，還可以根據(jù)銅銹（又名銅綠或孔雀石等）的化學式Cu2（OH）2CO3，結(jié)合著質(zhì)量守恒定律來分析、探究，就不難反推出銅生銹的條件了考點1金屬的化學性質(zhì)1．（2024?天河區(qū)一模）古今很多金屬制品造型優(yōu)美、應用廣泛。Ⅰ.西漢青銅雁魚燈的造型和工作原理如圖。燈里面是空的，燈罩可自由開合，腹部的清水用于吸收燃燒產(chǎn)生的廢氣。（1）《考工記》記載了青銅成分：“六分其金（‘金’指銅），而錫居其一”，則青銅屬于（填“金屬”或“合成”）材料。（2）出土時燈表面存在綠色銹蝕[主要成分為堿式碳酸銅，化學式為Cux（OH）2CO3]，x＝。（3）燈采用淆水（石油，含C、H、S等元素）為燃料，當看到有大量黑煙產(chǎn)生時，應該（填“擴大”或“減小”）進風口。燃料完全燃燒產(chǎn)生的氣體中有污染性的是，此時若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液變。Ⅱ.金屬蝕刻畫是利用化學反應在金屬表面形成凹凸圖案。（4）將鋁板表面打磨并貼上保護膜后刻畫出圖案，再滴加蝕刻液發(fā)生反應，蝕刻出一朵紅色玫瑰花如圖。打磨的目的是。蝕刻時反應的化學方程式為。（5）工業(yè)上，金屬鎳（Ni）蝕刻可用于生產(chǎn)半導體器件。已知金屬活動性：Zn＞Ni＞Pb，據(jù)此判斷下列能蝕刻鎳單質(zhì)的有（填標號）。A.稀鹽酸B.NaOH溶液C.MgCl2溶液D.AgNO3溶液2．（2024?越秀區(qū)校級一模）青花瓷是最具代表性的中國瓷器。繪制青花瓷紋飾的原料中主要含有氧化鈷。鈷在元素周期表中位于第4周期、第Ⅷ族，其化學性質(zhì)與鐵相似。元素周期表（部分）ⅦBⅧⅠB425Mn錳54.9426Fe鐵55.8527Co鈷58.9328Ni鎳58.9629Cu銅63.55（1）鈷的原子序數(shù)是。（2）鈷的化合物鈷酸鋰（化學式LiCoO2，鋰元素化合價為+1）常用作手機電池的正極材料，其中鈷元素的化合價為。（3）在化學反應中，金屬鈷和鐵一樣，也能與稀硫酸發(fā)生反應放出氫氣，反應的化學方程式為。（4）在空氣中煅燒草酸亞鈷（CoC2O4）生成鈷的一種氧化物和CO2氣體。取一定草酸亞鈷充分煅燒后，測得固體質(zhì)量為4.82g，生成CO2的質(zhì)量為5.28g。則產(chǎn)物中氧化物的化學式是。3．（2024?濮陽一模）將一定量的Zn加入含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應，得到如圖所示的溶液的質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量的關(guān)系圖。（1）請寫出b點對應的溶液中溶質(zhì)的化學式。（2）請寫出a～b段（不包括端點）發(fā)生反應的化學方程式。4．（2024?中原區(qū)模擬）向一定質(zhì)量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到無色濾液，所得無色濾液與原混合溶液的質(zhì)量相等。（1）濾液中（填“一定有”“一定沒有”或“可能有”）AgNO3。（2）請分析反應前后溶液質(zhì)量保持不變的原因。（3）向濾渣中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，寫出發(fā)生反應的化學方程式。（寫出一個即可）5．（2024?德州一模）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有著廣泛的用途。（1）我國“天問一號”火星探測器成功降落火星，實現(xiàn)了中國航天史無前例的突破。在探測器運行系統(tǒng)中使用了銅絲作電線，是因為銅具有良好的性和延展性。（2）第24屆冬奧會紀念幣的材質(zhì)為黃銅（銅鋅合金），強度高，耐腐蝕。若將少量黃銅投入到足量稀鹽酸中，（填“有”或“沒有”）固體剩余。（3）數(shù)字化實驗利用傳感器能準確地測定實驗過程的相關(guān)數(shù)據(jù)。如圖是某同學將少量鋅粒放入盛有過量稀硫酸的恒容密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強與反應時間的變化曲線。據(jù)圖回答下列問題：①AB段發(fā)生反應的化學方程式為。②BC段曲線下降的原因是。③C點表示的溶液中含有的溶質(zhì)有（填化學式）。6．（2024?雁塔區(qū)校級四模）化學美隨處可見。（1）“結(jié)構(gòu)美”。碳的多種結(jié)構(gòu)美輪美奐。圖一中的A、B、C分別代表三種不同的碳單質(zhì)，它們的物理性質(zhì)有明顯差異的原因是。（2）“顏色美”。兵馬傭彩繪中發(fā)現(xiàn)了絕美的“中國紫”，主要成分是硅酸銅鋇（BaCuSi2O6）。已知Cu元素的化合價為+2，Ba元素的化合價為+2，則BaCuSi2O6中Si元素的化合價為。（3）“模型美”。模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。圖二為鐵與鹽酸反應的微觀示意圖，圖“”應填的粒子符號是，該反應的現(xiàn)象為?？键c2常見金屬的冶煉方法7．（2024?廣州模擬）金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，古代冶煉技術(shù)彰顯了我國勞動人民的智慧。（1）戰(zhàn)國《韓非子?內(nèi)儲說上》提到，早期采金技術(shù)均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。（2）明代宋應星所著的《天工開物》一書，介紹了“火法煉鋅”的方法：把爐甘石（ZnCO3）和煤炭餅裝入煉鋅罐（如圖所示），泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出”。①爐甘石（ZnCO3）加入鋅罐之前，先將其粉碎的目的是。②“火法煉鋅”時，爐甘石（ZnCO3）在高溫下分解生成一種金屬氧化物和一種溫室氣體，請寫出該反應的化學方程式。③反應區(qū)中，煤炭中的碳與氧化鋅發(fā)生反應：C+2ZnO2Zn+CO2↑，該反應中體現(xiàn)了碳的（填“還原性”或“氧化性”）。④必須“冷定”后才能“毀罐”取鋅，請從化學變化的角度解釋其原因。（3）向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應后過濾。向濾渣中加入適量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)成分是。8．（2024?東莞市一模）金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，古代冶金技術(shù)彰顯了我國勞動人民的智慧。《天工開物》中記載了采礦和冶煉金屬錫的場景。（1）采礦（圖1）：“水錫……其質(zhì)黑色……愈經(jīng)淘取”。水中淘取錫砂（指錫礦石）時，所用容器的孔徑需（填“大于”或“小于”）錫砂顆粒大小。錫砂主要成分為SnO2，（填“易”或“難”）溶于水。（2）冶煉（圖2）“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化?！雹俟娜胱懔靠諝饽苁鼓咎?，從而提高爐溫。②煉錫時，有關(guān)鍵的一步“點鉛勾錫”，即加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是。③煉錫的反應是2C+SnO22CO↑+Sn，該反應中作還原劑的是。（3）使用①錫往往與其它金屬制成合金使用，目的是（選填“增大”或“減小”）硬度。②古代錫器常用來飲酒喝茶，很少裝酸性物質(zhì)，原因是。9．（2024?禮泉縣二模）《天工開物》中有記載：“凡銅供世用，出山與出爐止有赤銅。以爐甘石或倭鉛參和，轉(zhuǎn)色為黃銅，……，廣錫參和為響銅”，是說平時所用到的各式各樣的銅制品，都是紅銅和其他物質(zhì)加工而成的。（1）“響銅”屬于（填“單質(zhì)”或“合金”）。（2）古代制取黃銅的原理是：C+ZnCO3+Cu2O2X↑+2Cu+Zn，則X的化學式為，Cu2O中銅元素的化合價是。10．（2024?鼓樓區(qū)校級模擬）金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要作用?！短旃ら_物》記載錫的冶煉：“凡煎煉亦用洪爐，入砂（錫石，主要成分是氧化錫）數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化……砂不即熔，用鉛少許勾引……”（1）采礦：“水錫…其質(zhì)黑色…愈經(jīng)淘取…”。水中淘取錫砂時，所用容器的孔徑需（填“大于”或“小于”）錫砂顆粒大小。（2）冶煉：①錫石中氧化錫的化學式為SnO2，其中錫元素的化合價是。②“砂不即熔，用鉛少許勾引”，即加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是。③煉錫的原理是以錫石（主要成分為SnO2）和木炭為原料，在高溫條件下反應制得金屬錫和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為。（3）使用①古代錫器常用來飲酒喝茶，很少裝酸性物質(zhì)如食醋等，原因是。②古代利用金屬錫和雄黃（As4S4）制“彩色金”，其制取方法為：“雄黃十兩，末之，錫三兩，鐺中合熔，出之……其色似金”?！安噬稹敝校ㄌ睢昂被颉安缓保┙鹪兀恢迫　安噬稹卑l(fā)生如下反應：As4S4+2Sn4As+2X，則X的化學式是?？键c3金屬銹蝕的條件及其防護11．（2024?泰山區(qū)校級一模）豐富多彩的中華文物銘刻著中華文化的脈絡，記錄著中華文明的傳承。（1）認識文物：青銅是銅與錫的合金。青銅硬度（填“大于”或“小于”）純銅。（2）文物銹蝕：漢代鐵剪銹跡斑斑（如圖所示），導致鐵制品銹蝕的原因是。（3）為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某同學選用如下試劑組進行驗證，其中不合理的是（填序號）。A．Zn、CuSO4溶液、AgB．ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液C．ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Ag（4）某同學向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中逐漸加入鋅粉。溶液中溶質(zhì)的種類與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。①寫出在a點時發(fā)生反應的化學方程式。②b點對應的溶液中含有的陽離子是（填離子符號）。③若c點時溶液的質(zhì)量與放入鋅粉前溶液的質(zhì)量相等，請解釋原因。12．（2024?封開縣一模）我國勞動人民很早就會通過“鑿井”獲得干凈的水源。明代徐光啟的《泰西水法》記載：“鑿井者……既作底，更加細石子厚一二尺，能令水清而味美……取清水，置凈器煮熟傾入白磁器中，候澄清，下有沙土者，此水質(zhì)惡?！保?）鑿井：用生鐵做成的鐵鑿和鐵錘為挖鑿工具，生鐵屬于（填“單質(zhì)”或“合金”），它和鋼的區(qū)別是。鐵在等物質(zhì)存在的條件下，易腐蝕生銹。（2）澄水：用鵝卵石、碎瓦礫、木炭、沙子有序疊放在水眼之上，其中木炭的主要作用是。（3）煮試：“置凈器煮熟……下有沙土者”中的“沙土”（主要成分為碳酸鈣）。若井水中含較多的Ca（HCO3）2，加熱時則會形成“沙土”和兩種氧化物，該反應化學方程式為。實驗室常用來檢驗井水屬于硬水還是軟水。13．（2024?天津一模）金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。（1）Ag、Cu、Fe和Al四種金屬絲中，顏色不是銀白色的是；（2）鐵制品容易銹蝕，鐵生銹的條件是：鐵與空氣中的發(fā)生化學反應而生銹；（3）如圖：濾渣中一定有的金屬是，濾液中的溶質(zhì)是；（4）將一氧化碳和氮氣的混合氣體10g通過足量灼熱氧化銅粉末，充分反應，將所得的氣體全部通入足量澄清的石灰水中，生成白色沉淀，溶液質(zhì)量減少11.2g。則原混合