湖南省瀏陽市第二中學(xué)、五中、六中三校2025屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

湖南省瀏陽市第二中學(xué)、五中、六中三校2025屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是（）A．可用濃硝酸鑒別含苯環(huán)的蛋白質(zhì)B．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同C．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂都是高分子化合物D．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂2、在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開始過一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋果塊會(huì)干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅3、在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵4、以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和CH2===CH—CH3B．將鐵屑、稀溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯采用分液的方法分離D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色5、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是()A．電解水B．碳酸鈣的分解C．鋁與鹽酸反應(yīng)D．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)6、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．淀粉、纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物都相同B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．糖類物質(zhì)均可直接食用并能被人體吸收D．油脂都不能使溴水褪色7、下列變化中化學(xué)鍵未被破壞的是A．氯化氫溶于水B．氯化鈉固體熔化C．碘升華D．氯化銨分解8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是A．加熱條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D．將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應(yīng)放出熱量9、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和冰醋酸熔化C．氯化銨和水的分解D．純堿和燒堿的熔化10、下列實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┎僮髂康腁．食醋浸泡水垢比較乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱B．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后再加入新制Cu（OH）2的懸濁液，加熱。證明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖C．向NaBr溶液中加入少量氯水，振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置。比較氯、溴非金屬性強(qiáng)弱D．鈉分別與水和乙醇反應(yīng)比較乙醇與水兩者羥基氫原子活潑性A．A B．B C．C D．D11、下列說法正確的是（）A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生12、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有2種13、把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)?nZ(g)+3W(g)，測(cè)得5min末W的濃度為0.1mol·L-1，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1，則n值是A．2 B．3 C．4 D．614、下列說法正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色且褪色的原理相同B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．銨鹽與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱都能產(chǎn)生氨氣15、下圖為番茄電池(已知番茄汁顯酸性)，下列說法正確的是A．鋅電極是該電池的正極 B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小 D．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅16、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)騎，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐瓿伞皣娙睂?shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱制取并收集干燥純凈的NH3制取NOA．A B．B C．C D．D17、已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是A．N元素的化合價(jià)降低 B．NH3被還原C．消耗0.3molCuO轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子 D．CuO是還原劑18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是()A．用適量苯和液溴混合制溴苯時(shí)，既需加鐵屑，又需加熱B．用苯萃取溴水中的溴,分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出C．除去溴苯中的少量Br2時(shí)加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中,光照試管內(nèi)液面上升19、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，己知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充。以下說法正確的是A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半徑：Z>X>YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物20、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2＋O2?2SO3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說法正確的是A．升高溫度只提高逆反應(yīng)速率B．降低溫度可提高正反應(yīng)速率C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且等于021、N2(g)與H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NH3(g)，過程如下圖，下列說法正確的是A．I為放熱過程、Ⅱ?yàn)槲鼰徇^程B．1/2molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1molNH3的鍵能C．1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1molNH3所具有的能量D．該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol22、下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是①C2H5OH②CH3COOH(aq)③NaOH(aq)A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①二、非選擇題(共84分)23、（14分）F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）①的加工手段稱為煤的_______（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）②、④反應(yīng)類型依次是______、______。（3）E中所含官能團(tuán)名稱是_______和_______。（4）C與A互為同系物，C的化學(xué)名稱是_______；F的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______。24、（12分）如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強(qiáng)堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，常可以用作制備紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請(qǐng)回答下列問題：（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。（3）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有______（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，目前?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。25、（12分）乙酸乙酯用途廣泛，在食品中可作為香料原料，現(xiàn)利用如下方法制備和提純。Ⅰ、制備在試管a中先加入3mLCH3CH2OH，邊搖動(dòng)邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后將試管固定在鐵架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止加熱。（1）該裝置有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出__________________________。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式（標(biāo)記出18O的位置）______________________________。（3）加入濃H2SO4的作用是______________________________。II、提純：（1）操作1需用到_____________（填儀器名稱），上層液體從該儀器的_________分離出來（填“上口”或“下口”）。（2）請(qǐng)根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)選擇合適的干燥劑__________。a.氯化鈣b.堿石灰c.硫酸銅（3）試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。26、（10分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請(qǐng)回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號(hào)）①鐵架臺(tái)②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研體⑥玻璃棒⑦酒精燈（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是_______；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；（4）本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的操作方法是_____。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是__________。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。28、（14分）CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。（1）固態(tài)CO2（干冰）所屬晶體類型___________，所含化學(xué)鍵類型為__________(填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵，下同)。CO2與Na2O2反應(yīng)過程形成化學(xué)鍵類型為______________________________。（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如下圖。①Na-Fe3O4和HMCM-22在反應(yīng)中的作用為_______________。②寫出(X)的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_______________。③關(guān)于X與Y的說法正確的是__________(填序號(hào)〕。a.最簡式相同b.都有4種一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色d.X與Y互稱同系物(3)同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式________。29、（10分）將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:(1)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。(2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:濃海水的主要成分如下:離子Na+Mg2+Cl-S濃度/(g·L-1)63.728.8144.646.4該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為______________,產(chǎn)品2的化學(xué)式為______,1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為___g。(3)電解熔融的氯化鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】分析：A.含苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；B.淀粉與纖維素水解最終產(chǎn)物是葡萄糖；

C.相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物；D.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油。詳解:A.某些含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng),所以A選項(xiàng)是正確的；

B.淀粉水解生成葡萄糖,纖維素水解液生成葡萄糖,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.油脂相對(duì)分子質(zhì)量均較小,屬于小分子化合物,故C錯(cuò)誤；

D.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,高級(jí)脂肪酸鹽為肥皂的主要成分,所以D選項(xiàng)是正確的。

所以本題答案選C。2、D【解析】

A、濃硫酸有吸水性，蘋果塊會(huì)干癟，選項(xiàng)A正確；B、濃硫酸有吸水性，膽礬晶體失去部分水，表面有“白斑”，選項(xiàng)B正確；C、濃硫酸有吸水性，會(huì)吸收飽和硝酸鈉溶液揮發(fā)出的水，而使試管內(nèi)有晶體析出，選項(xiàng)C正確；D、pH試紙先變紅后變黑，選項(xiàng)D不正確；答案選D。3、C【解析】

A.由于該反應(yīng)是前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，容器的容積不變，若體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則反應(yīng)為平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.v正(CO)=v正(H2O)=v逆(H2O)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.根據(jù)方程式的系數(shù)關(guān)系可知：生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2，不能說明正、逆反應(yīng)的速率相等，不能判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)，C符合題意；D.1molH-H鍵斷裂等效于形成2molH-O鍵，同時(shí)斷裂2molH-O鍵，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。4、D【解析】

A.乙烯和CH2＝CH－CH3都含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B.將鐵屑、液溴、苯混合制溴苯，不是溴水，B錯(cuò)誤；C.苯和硝基苯互溶，不能采用分液的方法分離，應(yīng)該是蒸餾，C錯(cuò)誤；D.將銅絲在酒精燈上加熱后銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，立即伸入無水乙醇中乙醇把氧化銅還原為銅，銅絲恢復(fù)成原來的紅色，D正確。答案選D。5、A【解析】分析：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)過程中的能量變化解答。詳解：A.電解水生成氫氣和氧氣，是吸熱的氧化還原反應(yīng)，A正確；B.碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是吸熱的非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，是放熱的氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)，是吸熱的非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。6、B【解析】A.淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，A錯(cuò)誤；B.以淀粉為原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，B正確；C.纖維素不能直接食用并能被人體吸收，C錯(cuò)誤；D.有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳雙鍵的油脂，D錯(cuò)誤，答案選B。7、C【解析】分析：化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定破壞，電解質(zhì)電離破壞化學(xué)鍵，而物質(zhì)三態(tài)變化中化學(xué)鍵不變，以此來解答。詳解：A．氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞，A錯(cuò)誤；B．NaCl固體熔化電離出鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，B錯(cuò)誤；C．碘升華只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵沒有破壞，C正確；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，化學(xué)鍵斷裂和生成，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握電離及化學(xué)變化中化學(xué)鍵的斷裂為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。8、B【解析】

A項(xiàng)、放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能發(fā)生，如煤炭的燃燒，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故B正確；C項(xiàng)、一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能、熱能或電能等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應(yīng)吸收熱量，故D錯(cuò)誤；故選B。9、D【解析】試題分析：A．二氧化硅是原子晶體，熔化需克服極性鍵，。干冰是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵，冰醋酸是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，B錯(cuò)誤；C．氯化銨是離子晶體，熔化需克服離子鍵，水是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，C錯(cuò)誤；D．純堿和燒堿都是離子晶體，熔化需克服的是離子鍵，D正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查微粒間的相互作用。10、B【解析】分析：A．強(qiáng)酸反應(yīng)可以制取弱酸；B．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行；C．非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)能置換非金屬性弱的單質(zhì)；D．鈉與水反應(yīng)更劇烈；據(jù)此分析判斷。詳解：A．用CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有無色氣泡，說明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故A正確；B．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，故B錯(cuò)誤；C．氯氣能置換出溴，溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，可證明，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)更劇烈，說明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑，故D正確；故選B。11、C【解析】

本題考查的是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，分清條件和反應(yīng)熱的關(guān)系是關(guān)鍵和易錯(cuò)點(diǎn)?！驹斀狻緼．反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)也用加熱條件，故錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)還有能量變化，故錯(cuò)誤；C．物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)，故正確；D．有些放熱反應(yīng)也需要加熱條件，故錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】反應(yīng)條件和反應(yīng)是否放熱還是吸熱沒有關(guān)系，很多的放熱反應(yīng)也需要加熱或點(diǎn)燃的條件的。反應(yīng)放熱還是吸熱是看反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的大小關(guān)系。12、B【解析】分析:有機(jī)物含有羧基,苯環(huán),具有羧酸、苯的性質(zhì),結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題。詳解:A.由結(jié)構(gòu)簡式可以知道布洛芬的分子式為C13H18O2,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.布洛芬與乙酸結(jié)構(gòu)上不相似（乙酸中無苯環(huán)），分子組成也不是相差CH2原子團(tuán)，因而不是同系物,所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán),則1mol

布洛芬最多能與3mol

氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以C選項(xiàng)是正確的；

D.結(jié)構(gòu)對(duì)稱,則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物有2種,故D正確。

綜上所述，本題正確答案為B。13、B【解析】

5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W)==0.02mol?L-1?min-1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1，則：v(Z):v(W)=0.02mol?L-1?min-1:0.02mol?L-1?min-1=n:3，所以n=3，故答案為B。14、D【解析】

A、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵、鋁表面形成致密氧化膜，發(fā)生鈍化；C、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；D、與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱產(chǎn)生氨氣是銨鹽的共性?！驹斀狻緼項(xiàng)、氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、常溫下，濃硫酸和Cu不反應(yīng)，加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、銨鹽均能與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素及化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵。15、C【解析】

A.根據(jù)金屬的活潑性知，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，故A錯(cuò)誤；B.銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極附近不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C.鋅作負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，鋅片的質(zhì)量會(huì)變小，故C正確；D.鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，故D錯(cuò)誤；故選C。16、A【解析】分析：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)；B．缺少環(huán)形玻璃棒；C、氨氣密度小于空氣，應(yīng)選擇向下排氣法；D、應(yīng)用分液漏斗。詳解：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，二氧化硫極易與氫氧化鈉反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，從而完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，故A正確；B．測(cè)量中和熱時(shí)，應(yīng)用玻璃棒攪拌，以使反應(yīng)迅速進(jìn)行，缺少環(huán)形玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C、氨氣密度小于空氣，應(yīng)選擇向下排氣法，故C錯(cuò)誤；D、應(yīng)用分液漏斗，生成的氣體會(huì)從長頸漏斗管口逸出，故D錯(cuò)誤；故選A。17、C【解析】

3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，被還原，CuO為氧化劑；N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，NH3為還原劑。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，得到6個(gè)電子；N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，失去6個(gè)電子，因此0.3molCuO轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子，故C正確；D．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，被還原，CuO為氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氧化劑、還原劑概念的理解，可以通過“還原劑：失高氧(石膏癢)”幫助記憶。18、D【解析】

A.用適量苯和液溴混合制溴苯時(shí)，需加鐵屑，不需要加熱，故A錯(cuò)誤；B.由于苯的密度比水小，萃取后有機(jī)層在上，水在下，所以從分液漏斗下端放出的是水，故B錯(cuò)誤；C.溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；D.光照條件下，氯氣和甲烷反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，氯化氫易溶于水，使液面上升，故D正確；故選D。19、A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)該同學(xué)設(shè)計(jì)的元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P，故A正確；B項(xiàng)，白格中的稀有氣體He、Ne、Ar不屬于主族元素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑N＞O，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑P＞N，因此原子半徑P＞N＞O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O＞N＞P，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的是H2O，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用，通過該同學(xué)設(shè)計(jì)的元素周期表推出X、Y、Z的原子序數(shù)，從而確定所代表的元素種類，變的是元素周期表的表現(xiàn)形式，不變的是元素周期律。20、C【解析】

A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A說法錯(cuò)誤；B、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，故B說法錯(cuò)誤；C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率，故C說法正確；D、化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，υ正=υ逆≠0，故D說法錯(cuò)誤；答案選C。21、D【解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.I為斷鍵過程，為吸熱過程，Ⅱ?yàn)樾纬苫瘜W(xué)鍵的過程，為放熱過程，A錯(cuò)誤；B.由于是放熱反應(yīng)，則1/2molN2和3/2molH2的鍵能之和小于1molNH3的鍵能，B錯(cuò)誤；C.由于是放熱反應(yīng)，則1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和高于1molNH3所具有的能量，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可知生成1mol氨氣的反應(yīng)熱是1129kJ/mol－1175kJ/mol＝－46kJ/mol，因此該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，D正確。答案選D。22、D【解析】

羥基中H原子活潑性的順序?yàn)椋呼人幔舅敬??！驹斀狻恳掖贾械牧u基能和鈉反應(yīng)生成氫氣，醋酸中的羧基能和金屬鈉反應(yīng)放氫氣，氫氧化鈉溶液中的水可以和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，羥基中H原子活潑性越強(qiáng)，與Na反應(yīng)放出H2的速率越快，羥基中H原子活潑性的順序?yàn)椋呼人幔舅敬?，則產(chǎn)生H2的速率排列順序?yàn)棰?gt;③>①，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查羥基的活潑性，注意明確反應(yīng)速率的快慢與分子中羥基的活潑性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、氣化加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）碳碳雙鍵酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【解析】

（1）①的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應(yīng)生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應(yīng)②是乙烯與水催化水化發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸酸乙酯，反應(yīng)類型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）E為丙烯酸，所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學(xué)名稱是丙烯；E通過加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)為聚丙烯酸乙酯，故F的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成，物質(zhì)的推斷是關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為丙烯酸的推導(dǎo)，注意根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)及前后物質(zhì)的類型及官能團(tuán)進(jìn)行分析。24、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應(yīng)FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl3，反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO2。（1）根據(jù)以上分析可知?dú)怏wB和X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應(yīng)②是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應(yīng)；（3）學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物，由于鐵是變價(jià)金屬，因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng)，影響亞鐵離子檢驗(yàn)，而硫酸不反應(yīng)，故選A；（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則Z為CO2，反應(yīng)③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝瑒tZ為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)。注意化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、b中導(dǎo)管伸入到了液面以下CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O催化劑和吸水劑分液漏斗上口a2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O（或者用CH3CO18OH表示）【解析】分析：Ⅰ、（1）吸收乙酸乙酯時(shí)要防止倒吸；（2）酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子；（3）根據(jù)酯化反應(yīng)原理判斷。II、（1）操作1是分液；根據(jù)分液操作解答；（2）根據(jù)乙酸乙酯在堿性溶液中易水解分析；（3）乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體。詳解：Ⅰ、（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，二者均與水互溶，吸收裝置中導(dǎo)管口不能插入溶液中，則該裝置的錯(cuò)誤是b中導(dǎo)管伸入到了液面以下。（2）酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則加入濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑。II、（1）操作1是分液，需用到的儀器是分液漏斗，上層液體從該儀器的上口分離出來。（2）由于乙酸乙酯在堿性溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng)，硫酸銅不能作干燥劑，所以選擇氯化鈣干燥乙酸乙酯，答案選a；（3）試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生，這是由于碳酸鈉與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。點(diǎn)睛：關(guān)于乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)還需要注意以下幾點(diǎn)：①加入試劑的順序?yàn)橐掖肌鷿饬蛩帷宜?；②加熱時(shí)要用小火均勻加熱，防止乙醇和乙酸大量揮發(fā)，液體劇烈沸騰；③裝置中的長導(dǎo)管起導(dǎo)氣和冷凝作用；④加入碎瓷片，防止暴沸。26、②④⑤除去水中溶解氧防止得到Fe2+被氧化而引入雜質(zhì)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，則溶液中含有Fe3+【解析】分析：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。（1）煮沸和過濾操作常用到的儀器。由溶液制晶體時(shí)，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；實(shí)驗(yàn)室一般用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。詳解：（1）溶液加熱和過濾過程中用到的儀器有：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、酒精燈、錐形瓶、濾紙等，因此本題答案為②④⑤。（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是除去水中溶解氧氣防止得到Fe2+被氧化而引入雜質(zhì)。（3）(NH4)2SO4溶液顯酸性，向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，抑制Fe2+的水解。由溶液制晶體時(shí)，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；本題答案：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾。（4）檢驗(yàn)Fe3+的方法是取待測(cè)液少許放入試管中，向試管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在；反之沒有Fe3+。點(diǎn)睛：本題以制備硫酸亞鐵銨載體，考查學(xué)生綜合分析處理實(shí)驗(yàn)問題的能力。例如檢驗(yàn)Fe3+的存在問題。掌握Fe3+的鑒別方法是待測(cè)液少許放入試管中，向試管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。27、+6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰處理尾氣氯氣和二氧化硫防止空氣中的水進(jìn)入A裝置干擾實(shí)驗(yàn)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

（1）根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算；（2）實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣；（3）①為增強(qiáng)冷凝效果，應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應(yīng)是堿石灰；③由題意可知SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫?！驹斀狻浚?）由題意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則SO2Cl2分子中氧元素為-2價(jià)、氯元素為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故答案為：+6；（2）實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，將制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）①SO2Cl2的沸點(diǎn)低，受熱易揮發(fā)，則圖中冷凝管的作用是冷凝回流制得的SO2Cl2，為增強(qiáng)冷凝效果，應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水，故答案為：n；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應(yīng)是堿石灰，一是吸收未反應(yīng)的有毒的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，二是吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A裝置中干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為：處理尾氣氯氣和二氧化硫；防止空氣中的水進(jìn)入A裝置干擾實(shí)驗(yàn)；③由題意可知SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為化SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，考查分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意題給信息的分析，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。28、分子晶體極性鍵離子鍵、