2025屆遼寧省丹東市鳳城市一中高一化學第二學期期末檢測模擬試題含解析

2025屆遼寧省丹東市鳳城市一中高一化學第二學期期末檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在105℃、1個大氣壓時，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C3H4④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A．只有①② B．只有①③④ C．只有①③ D．只有②④2、下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均存在化學鍵C．離子化合物中只有離子鍵D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物3、下列各組物質(zhì)中，互稱為同系物的是()A．氧氣和臭氧 B．乙酸和醋酸 C．正丁烷和異丁烷 D．甲烷和丙烷4、下列氣體主要成分是CH4的是A．水煤氣 B．裂解氣 C．焦爐氣 D．天然氣5、相同狀況下，1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應(yīng)，兩者生成水的質(zhì)量A．前者大B．后者大C．相等D．不能判斷6、某有機物A的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說法正確的是A．1molA能跟2molNaOH溶液反應(yīng)B．能發(fā)生加聚反應(yīng)C．不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)D．A分子中所有原子在同一平面上7、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)（）A．12min時，a=33.3B．反應(yīng)到6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反應(yīng)到6min時，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-18、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（）A．當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應(yīng)達平衡B．c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)9、下列物質(zhì)中，在一定條件下能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是（）①食鹽；②乙醇；③氫氧化銅；④金屬鋁；⑤氧化鎂；⑥碳酸鈣A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．全部10、CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達到最大限度的是()A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率均為零C．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化D．CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇11、如下圖所示每條折線表示周期表IVA?VII中的某一族元素氫化物，其中a點代表的是A．H2SB．HClC．PH3D．SiH412、下列化學用語正確的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．氮氣的結(jié)構(gòu)式：C．中子數(shù)為8的氧原子： D．環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式：13、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2OC．+Br2—Br+HBrD．+HNO3—NO2+H2O14、下圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是A．A與B互為同系物B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)D．A與B都能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO215、（題文）下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說法不正確的是A．a(chǎn)極是負極B．電子由b通過燈泡流向aC．該電池總反應(yīng)是2H2+O2=2H2OD．該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能16、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下，有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是A．1mol該有機物最多可以與6molH2發(fā)生反應(yīng)B．1mol該有機物最多可以與3molNa發(fā)生反應(yīng)C．1mol該有機物最多可以與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．1mol該有機物最多可以與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質(zhì)的化學式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。18、（1）將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質(zhì)的化學式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應(yīng)的化學方程式：__________________________。③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請據(jù)此回答下列問題：寫出圖中編號的化學方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。19、為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學興趣小組進行如下實驗．實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗（1）A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________；B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______；（2）實驗過程中，能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________。（3）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究（4）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）20、海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳21、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：時間/(s)012345n(NO)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為_________________________________。(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______________________。用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝______________________。(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

氣態(tài)烴是指碳原子數(shù)小于等于4的烴。先假設(shè)該氣態(tài)烴的混合物的平均化學式為CxHy。烴類燃燒的通式為：。當溫度超過100℃時，水為氣體。根據(jù)題意，燃燒前后氣體的體積不變，因此有1+x+=x+，解得y=4。所給的4個組合中，所給的碳原子數(shù)均小于4，符合氣態(tài)烴的要求，因此只需要看氫原子數(shù)能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一個比4大，一個比4小（或者均等于4）。【詳解】組合①中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合②中氫原子數(shù)平均值肯定大于4，不符合要求；組合③中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合④中氫原子數(shù)一個為2，一個為6，可以平均到4，符合要求；所以答案選擇B項。2、A【解析】A.含有離子鍵的離子化合物是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；B.單質(zhì)分子中不一定均存在化學鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學鍵，B錯誤；C.離子化合物中不一定只有離子鍵，可能含有共價鍵，例如NaOH中H與O之間存在共價鍵，C錯誤；D.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中含有共價鍵，屬于離子化合物，D錯誤，答案選A。點睛：明確化學鍵的含義、化學鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，另外Al與Cl之間形成的化學鍵是共價鍵。3、D【解析】

同系物指結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物。【詳解】A．氧氣和臭氧互為同素異形體，不滿足同系物條件，二者不屬于同系物，故不選A；

B．醋酸是乙酸的俗名，乙酸和醋酸屬于同種物質(zhì)，不屬于同系物，故不選B；

C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，不屬于同系物，故C錯誤；

D．甲烷和丙烷都為烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差2個CH2原子團，屬于同系物，故D正確；【點睛】本題考查了同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物的判斷，注意明確同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念的區(qū)別。4、D【解析】

天然氣、沼氣的主要成分為甲烷，而水煤氣的主要成分為CO和氫氣，裂解氣的主要成分甲烷及C2～C5的烯烴和烷烴，以此來解答?！驹斀狻緼．水煤氣主要成分是一氧化碳和氫氣，選項A錯誤；B．裂解氣的主要成分甲烷及C2～C5的烯烴和烷烴，選項B錯誤；C．焦爐氣，又稱焦爐煤氣。是指用幾種煙煤配制成煉焦用煤，在煉焦爐中經(jīng)過高溫干餾后，在產(chǎn)出焦炭和焦油產(chǎn)品的同時所產(chǎn)生的一種可燃性氣體，是煉焦工業(yè)的副產(chǎn)品，選項C錯誤；D．天然氣的主要成分是甲烷，選項D正確。答案選D。5、C【解析】試題分析：1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應(yīng)，發(fā)生CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，CH3COOH+C2H516OHCH3CO16OC2H5+H2O，則1molCH3COOH反應(yīng)時生成水的物質(zhì)的量相同，所以水的質(zhì)量相同，故選C?？键c：考查酯化反應(yīng)及方程式的計算。6、B【解析】

A.有機物A的官能團是碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，只有羧基能電離出氫離子，則1molA最多能與1molNaOH反應(yīng)，A項錯誤；B.分子內(nèi)含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，B項正確；C.分子內(nèi)含羧基和醇羥基，兩者在一定條件下能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，C項錯誤；D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面體分子，有機物A分子中來自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但來自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面，D項錯誤；答案選B。7、D【解析】A．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸降低，則無法計算12min時生成的氧氣體積，A錯誤；B．反應(yīng)至6min時生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯誤；C．反應(yīng)至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點睛：本題考查化學平衡的計算，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計算過氧化氫的量。8、D【解析】A.當HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能說明該反應(yīng)達平衡，A錯誤；B.由于反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間大于0.07-0.050.1-0.07×15s＝10s，B錯誤；C.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；D.0～15s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L，則用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正確，答案選9、B【解析】試題分析：醋酸屬于羧酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；乙酸酸性比碳酸強，能與碳酸鹽反應(yīng)，所以能與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水；醋酸屬于酸能與活潑金屬反應(yīng)，能與堿及堿性氧化物反應(yīng)，所以能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣，能與氧化鎂反應(yīng)生成鹽和水，與氫氧化銅反應(yīng)生成鹽和水；醋酸與食鹽不反應(yīng)；所以能與醋酸反應(yīng)的物質(zhì)有②③④⑤⑥；選B．考點：考查醋酸的化學性質(zhì)。10、C【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CO不能全部轉(zhuǎn)化為乙醇，A項錯誤；化學平衡是動態(tài)平衡，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，B項錯誤；平衡時各物質(zhì)的濃度不再變化，C項正確；化學反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，不能作為判斷是否達到化學平衡的依據(jù)，D項錯誤。11、D【解析】在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點代表的應(yīng)是SiH4，故選D。12、C【解析】

A項、乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故A錯誤；B項、氮氣的分子式為N2，分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；C項、中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，原子符號為，故C正確；D項、環(huán)己烷的分子式為C6H12，結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；故選C。13、B【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是甲烷與氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)，A錯誤；B.CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O是乙醇的消去反應(yīng)生成乙烯和水，不是取代反應(yīng)，B正確；C.+Br2—Br+HBr是苯與液溴發(fā)生的取代反應(yīng)，C錯誤；D.+HNO3—NO2+H2O是苯與硝酸發(fā)生的硝化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，D錯誤。答案選B。14、C【解析】分析：根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知A中含有碳碳雙鍵和羥基，B中含有羧基，據(jù)此判斷。詳解：A.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個CH2原子團的有機物之間的互稱，A分子中含有羥基，B分子中含有羧基，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A錯誤；B.B分子中含有羧基和苯環(huán)，和溴的四氯化碳溶液不會發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C.A、B分子含有的羥基和羧基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，另外苯環(huán)上的氫原子也可以被取代，C正確；D.只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此A與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，D錯誤；答案選C。15、B【解析】試題分析：A、H2通入a極，H2失去電子生成H+，所以a極為負極，正確；B、電子在外電路中由負極移向正極，即由a通過燈泡流向b，錯誤；C、氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正確；D、原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，錯誤?？键c：本題考查氫氧燃料電池原理和方程式的書寫。16、C【解析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的官能團為碳碳雙鍵、羥基、羧基和酯基，能表現(xiàn)烯烴、醇、羧酸和酯的性質(zhì)?！驹斀狻緼項、該有機物分子中碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機物最多可以與4molH2發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B項、該有機物分子中羥基和羧基能與金屬鈉反應(yīng)，則1mol該有機物最多可以與2molNa發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C項、該有機物分子中羧基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酯基能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則1mol該有機物最多可以與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D項、該有機物分子中羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol該有機物最多可以與1molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！军c睛】注意羧基和酯基中不飽和碳原子不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，是易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3。【詳解】（1）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。18、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解析】

（1）可從藍色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質(zhì)丙為Cu，與之反應(yīng)的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產(chǎn)生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應(yīng)為CO2和NO2的混合物，進一步推出紅熱固體單質(zhì)甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學用語來解答?！驹斀狻浚?）單質(zhì)丙和A與水反應(yīng)后的溶液發(fā)生反應(yīng)生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應(yīng)生成的溶液應(yīng)該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應(yīng)，則A與水反應(yīng)后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據(jù)以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應(yīng)的化學方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應(yīng)①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應(yīng)②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應(yīng)③2SO2＋O22SO3。19、Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O檢驗是否有水生成褪色D裝置中黑色固體顏色無變化SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O60%【解析】A為銅和濃硫酸反應(yīng)，B為檢驗反應(yīng)是否有水生成，C為吸收反應(yīng)生成的水，D為檢驗反應(yīng)是否有氫氣生成，若有氫氣，則固體從黑色變紅色，E為檢驗是否有二氧化硫生成，F(xiàn)為吸收尾氣防止污染。(1)銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；無水硫酸銅遇水變藍，所以裝置B的作用為檢驗是否有水生成；E中為品紅，根據(jù)二氧化硫具有漂白性分析，品紅褪色；(2)若反應(yīng)中有氫氣生成，則與氧化銅反應(yīng)生成銅，D裝置中的固體應(yīng)從黑色變?yōu)榧t色，該實驗中沒有氫氣生成，所以D裝置中黑色固體顏色無變化；(3)F中二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；(4)根據(jù)反應(yīng)2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣分析得關(guān)系式Cu2+---S2O32﹣，20.00mL0.30m