初中化學(xué)除雜知識點的歸納總結(jié)

初中化學(xué)除雜知識點的歸納總結(jié)文章改寫：初中化學(xué)除雜知識點的歸納總結(jié)物質(zhì)的凈化技術(shù)一、物理手段1、過濾技術(shù)原理：通過過濾將不溶于液體的固體與液體分離的方法稱為過濾技術(shù)。例如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，首先將混合物溶于水，因為氯化鈣易溶于水，而碳酸鈣不易溶于水，通過過濾去除雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。若需獲取雜質(zhì)碳酸鈣，可進行洗滌和干燥。2、結(jié)晶技術(shù)原理：對于幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度變化而變化的不同，可采用結(jié)晶技術(shù)進行分離。例如：固體硝酸鉀中混有氯化鈉雜質(zhì)，先在高溫下制備硝酸鉀的飽和溶液，然后逐漸冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高，大部分硝酸鉀結(jié)晶析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，因此大部分氯化鈉留在母液中，通過過濾分離硝酸鉀和氯化鈉溶液。為了進一步提純硝酸鉀，可重復(fù)此操作，稱為重結(jié)晶。二、化學(xué)手段1.原則(1)添加的試劑僅與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)。(2)反應(yīng)后不引入新的雜質(zhì)。(3)反應(yīng)后恢復(fù)原物質(zhì)狀態(tài)。(4)操作方法應(yīng)簡便易行。2.常用的方法(1)沉淀法原理：使混合物中的雜質(zhì)與適量試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾去除。(2)氣化法原理：將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體而去除。例如：氯化鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物溶于水，再加入適量稀鹽酸溶液，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，得到氯化鈉固體。(3)置換法原理：將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過置換反應(yīng)去除。例如：硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶于水后，加入適量鋅粉，再過濾去除置換出的銅，蒸發(fā)濾液得到硫酸銅固體。(4)洗氣法原理：當(dāng)兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而所需提純的氣體不被吸收時，可采用此方法。例如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。(5)其他方法原理：將混合物中的雜質(zhì)通過化學(xué)方法轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)。例如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫煅燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，去除雜質(zhì)。常見物質(zhì)的除雜一、氣體除雜：(括號中為雜質(zhì))1.CO2(含O2)：通過灼熱的銅網(wǎng)。2.CO2(含H2或CO)：通過灼熱的氧化銅。3.O2或CO2或H2(含H2O)：通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑。二、固體除雜：1.Cu(含F(xiàn)e或Mg或Zn)：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。(將活潑金屬用酸溶解)2.Fe(含Cu)：用磁鐵吸引鐵粉。3.Cu(含CuO)、Fe(含F(xiàn)e2O3)：在高溫下與H2或CO反應(yīng)。(將金屬氧化物還原成金屬)4.CuO(含Cu或C)：在空氣中煅燒。5.CaO(含CaCO3)：高溫煅燒(CaCO3分解成CaO和CO2)6.CaCO3(含CaO)：加入足量水溶解，過濾，取濾渣。(CaO與水反應(yīng)溶于水)7.CaCO3(含CaCl2)：加入足量水溶解，過濾，取濾渣。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)8.CaCl2(含CaCO3)：加入足量水溶解，過濾，取濾液蒸發(fā)。9.Ca(OH)2(含CaO)：加入足量水。(CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣)三、溶液除雜：1.FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含鹽酸或CuCl2)：過量鐵粉，過濾，取濾液。相關(guān)反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+CuCl2=Cu+FeCl22.NaCl溶液(含Na2CO3)：加入適量稀鹽酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3.Na2SO4溶液(含CuSO4)：加入適量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4化學(xué)物質(zhì)的檢驗(一)、氣體的檢驗1、氧氣：將帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則為氧氣。2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則為氫氣。3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則為二氧化碳。4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則為氨氣。5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。(二)、離子的檢驗。6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則為氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀則為銅離子