教師公開招聘考試（中學(xué)化學(xué)）模擬試卷17

教師公開招聘考試（中學(xué)化學(xué)）模擬試卷17一、單項(xiàng)選擇題(本題共15題，每題1.0分，共15分。)1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()。A、明礬凈化水B、鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑C、甘油作護(hù)膚保濕劑D、漂白粉漂白織物標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：明礬凈水時(shí)，鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，元素的化合價(jià)沒有變化。鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，鐵與氧氣反應(yīng)，化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑。甘油作護(hù)膚保濕劑，利用的是甘油的物理性質(zhì)。漂白粉具有強(qiáng)氧化性．用漂白粉漂白織物正是利用其氧化性。故本題選D。2、下列是學(xué)生總結(jié)的有關(guān)物質(zhì)成分的順口溜，其中不正確的是()。A、干冰不是冰B、鉛筆不含鉛C、燒堿不是堿D、水銀不是銀標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：A項(xiàng)，干冰的化學(xué)式是CO2，冰的化學(xué)式是H2O，干冰不是冰，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)，鉛筆的主要成分是石墨，鉛筆不含鉛，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，燒堿是NaOH的俗稱，燒堿是堿，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，水銀的化學(xué)式是Hg，銀的化學(xué)式是Ag，水銀不是銀，D項(xiàng)正確。故本題選C。3、下列化學(xué)語言表述規(guī)范的是()。A、四氧化三鐵是黑色的純凈物B、向澄清石灰水中滴入二氧化碳?xì)怏wC、碳加氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳D、將氫氧化鈉溶液滴入氧化銅溶液中，搖一搖試管標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：四氧化三鐵是純凈物，且為黑色固體，故A項(xiàng)正確；二氧化碳為氣體，應(yīng)為通入氣體，使用“滴入”用語不規(guī)范。故B項(xiàng)錯(cuò)誤；描述化學(xué)反應(yīng)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)用語為“…和…反應(yīng)生成了…”，C項(xiàng)描述“碳加氧氣”為數(shù)學(xué)語言，故C項(xiàng)錯(cuò)誤：氧化銅為固體而非溶液，不能使用“滴入”這個(gè)詞語，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。4、下列是學(xué)生學(xué)完酸、堿、鹽知識后的小結(jié)，其中正確的是()。A、常溫下，酸溶液的pH一定小于7B、與酸反應(yīng)生成CO2的鹽一定含CO32-C、堿的組成中一定含有金屬元素D、難溶于水的鹽一定不能參與復(fù)分解反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：B項(xiàng)，與酸反應(yīng)生成CO2的鹽可能是含HCO3-，不一定含CO32-，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，NH..H2O是堿，但是不含金屬元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，CaCO3可以與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選A。5、下列反應(yīng)中符合下述兩個(gè)圖像的是()。A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：由圖像1可知，溫度越高，生成物濃度越高，故符合圖像1的反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由圖像2可知，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，正反應(yīng)應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)；故符合下述兩個(gè)圖像的是B，故選B。6、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O，若1molKMnO4被還原，則()。A、有8molHCl被氧化B、有5molHCl被氧化C、轉(zhuǎn)移8mol電子D、轉(zhuǎn)移2mol電子標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根據(jù)方程式推斷16個(gè)HCl中，10個(gè)充當(dāng)還原劑，6個(gè)起到酸的作用，未被氧化。若1molKMnO4被還原，轉(zhuǎn)移5mol電子，有5molHCl被氧化；故選B。7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()。A、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C、中子數(shù)為20的氯原子：1720ClD、NH3的電子式標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：A項(xiàng)，給出的是乙酸的化學(xué)式，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3COOH，故A錯(cuò)；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，原子左上角表示質(zhì)量數(shù)，它等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，應(yīng)為17+20=37，故C錯(cuò)；D項(xiàng)，NH3中的N缺少了一對孤對電子，故D錯(cuò)。8、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，大家都要有安全意識，否則可能會造成嚴(yán)重的后果，下列做法不存在安全隱患的是()。A、將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B、使用金屬鈉或鉀時(shí)，剩余的藥品要回放原試劑瓶中C、金屬鎂著火時(shí)使用二氧化碳撲滅D、油鍋著火時(shí)立即用水撲滅標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入水中，并不斷攪拌使其迅速散熱，若把水滴入濃硫酸，由于水的密度較小，浮在硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸而驟然氣化，帶著酸液向四周飛濺．引起傷害事故，故不選A；使用金屬鈉或鉀時(shí)，剩余的藥品放回原試劑瓶，不存在安全隱患，故選B；金屬鎂可在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，故金屬鎂著火時(shí)不能使用二氧化碳撲滅，否則會出現(xiàn)更為嚴(yán)重的后果，應(yīng)用沙滅火，故不選C；油鍋著火時(shí)，不能用水撲滅，因?yàn)橛偷拿芏刃?，漂浮在水面繼續(xù)燃燒，故不選D。9、38．4g銅與適量的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到22．4L氣體，則消耗硝酸的物質(zhì)的量是()。A、1．0molB、1．6molC、2．2molD、2．4mol標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO22和NO，則n(NO2)+n(NO)=22．4L÷22．4L.mol-1=1mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol，n(Cu)=38．4g÷64g.mol-1=0．6mol，則生成n[Cu(NO3)2]=0．6mol，可知n(NO3-)=0．6mol×2=1．2mol．則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：1．0mol+1．2mol=2．2mol。10、化學(xué)新課程倡導(dǎo)的三種主要學(xué)習(xí)方式是()。A、自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)B、合作學(xué)習(xí)、接受學(xué)習(xí)和發(fā)展學(xué)習(xí)C、自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)和發(fā)展學(xué)習(xí)D、合作學(xué)習(xí)、自主學(xué)習(xí)和主動學(xué)習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：化學(xué)新課程倡導(dǎo)的三種主要學(xué)習(xí)方式是自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)。故選A。11、《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2011年版)》對化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能學(xué)習(xí)目標(biāo)水平的基本要求是()。A、練習(xí)與學(xué)會B、學(xué)會與靈活運(yùn)用C、模仿操作與初步學(xué)習(xí)D、獨(dú)立操作與熟練掌握標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2011年版)》對化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能學(xué)習(xí)目標(biāo)水平的基本要求是模仿操作與初步學(xué)習(xí)。12、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)、研究和交流化學(xué)科研成果的工具，下列不屬于化學(xué)用語特點(diǎn)的是()。A、國際性B、美觀性C、準(zhǔn)確性D、科學(xué)性標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：化學(xué)用語是學(xué)習(xí)、研究和交流化學(xué)科研成果的工具，故應(yīng)具有國際性、科學(xué)性、準(zhǔn)確性。故選B。13、近年來，隨著人類對能源危機(jī)、全球氣候、環(huán)境變化等問題的廣泛關(guān)注，STSE思想也日益受到重視。STSE的含義是()。A、科學(xué)、技術(shù)、學(xué)生與資源教育B、科學(xué)、技術(shù)、社會與環(huán)境教育C、科學(xué)、技術(shù)、學(xué)生與能源教育D、科學(xué)、技術(shù)、社會與氣候教育標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：STSE分別是科學(xué)(science)、技術(shù)(technology)、社會(society)與環(huán)境(envirornment)的英艾縮寫。14、化學(xué)理論性知識包括化學(xué)基本概念和基本原理，下列對其學(xué)習(xí)策略描述不正確的是()。A、科學(xué)探究策略B、概念形成策略C、概念同化策略D、概念圖策略標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：化學(xué)理論性知識的學(xué)習(xí)策略有概念形成策略、概念同化策略和概念圖策略，故本題選A。15、在學(xué)習(xí)“空氣”內(nèi)容時(shí)，某教師設(shè)計(jì)了教學(xué)目標(biāo)：“感受人與空氣的密切關(guān)系．認(rèn)同空氣是人類生存的寶貴資源”，這一教學(xué)目標(biāo)屬于()。A、認(rèn)知性目標(biāo)B、技能性目標(biāo)C、體驗(yàn)性目標(biāo)D、策略性目標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：描述體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)行為動詞有體驗(yàn)、感受、意識、體會、認(rèn)同等，故選C。二、推斷題(本題共1題，每題1.0分，共1分。)16、以丙烯為原料合成抗腫瘤藥物中間體(D)的路線如下：請回答下列問題：(1)已知化合物A能使Br2的CCl4溶液褪色，其結(jié)構(gòu)簡式是_________，反應(yīng)①的類型是________。(2)化合物D中含有兩種官能團(tuán)：碳碳雙鍵和_______(寫名稱)，化合物C的名稱是________(系統(tǒng)命名法)(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________。(4)化合物B有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有3組峰。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)CH2=CHCH2Br；加成反應(yīng)(2)醚鍵；3，4一二溴一1一丁醇知識點(diǎn)解析：根據(jù)合成路線可知，A為CH2=CHCH2Br，B為CH2=CHCH2CH2OH。(1)化合物A能使Br2的CCl4溶液褪色，且其化學(xué)式為C3H5Br，推斷A含一個(gè)不飽和鍵．結(jié)合C的結(jié)構(gòu)得出A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Br。A與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)生成B，B為CH2=CHCH2CH2OH，B經(jīng)過反應(yīng)①變成C，可知反應(yīng)①是加成反應(yīng)。(2)由一個(gè)氧原子連接兩個(gè)烴基為醚鍵，化合物D中含有碳碳雙鍵和醚鍵。按系統(tǒng)命名法命名，化合物C的名稱為3．4一二溴一1一丁醇。(3)反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為(4)化合物B為CH2=CHCH2CH2OH，其能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體應(yīng)含有醛基，且同分異構(gòu)體核磁共振氫譜有3組峰，說明分子結(jié)構(gòu)中有三種氫，故滿足條件的同分異構(gòu)體僅有1種，結(jié)構(gòu)簡式為三、實(shí)驗(yàn)探究題(本題共1題，每題1.0分，共1分。)17、某化學(xué)興趣小組根據(jù)2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略)：實(shí)驗(yàn)測得洗氣前裝置D的總質(zhì)量為m1g，洗氣后裝置D的總質(zhì)量為m2g，產(chǎn)生氮?dú)獾捏w積為VL。請回答下列問題：(1)A裝置中，儀器R的名稱為_________。(2)儀器連接后，加入試劑前應(yīng)先進(jìn)行的操作是________。(3)制取氨氣時(shí)，選用的試劑是________(填寫序號)。產(chǎn)生氨氣的原理是________。a．硫酸銨固體b．氫氧化鈉固體c．濃氨水d．氫氧化鈣溶液(4)裝置D中的溶液為_________。(5)某同學(xué)用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原了個(gè)數(shù)比明顯小于理論值。經(jīng)過小組分析、討論，明確其中的原因并制定兩種新的方案。方案一：不改變原有實(shí)驗(yàn)裝置，改為測量另一裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該裝置為_________。(填寫“A”“B”“C”或“D”)方案二：在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，在裝置________與裝置_______間(填寫“A”“B”“C”或“D”)增加了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該裝置的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該裝置為_________。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)分液漏斗(2)檢食裝置的氣密性(3)bc；濃氨水中存在平衡NH3.H2ONH3↑+H2O，而氫氧化鈉溶于水放熱，平衡右移，促使NH3．H2O受熱分解，溶液中的氨氣受熱揮發(fā)(4)濃硫酸(5)C；C，D，堿石灰知識點(diǎn)解析：要想得到純凈的氮?dú)?，必須除去混合氣體中的NH3和H2O，則裝置D中的溶液應(yīng)為濃硫酸。(5)不改變原有實(shí)驗(yàn)裝置，改為測量另一裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該裝置只能為C，C裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量之差即為氧元素的質(zhì)量，進(jìn)而可以推算出氫原子的個(gè)數(shù)：原有實(shí)驗(yàn)測定出現(xiàn)誤差的主要原因是測定裝置D洗氣前后總質(zhì)量，所得質(zhì)量之差為NH3和H2O的質(zhì)量之和，若在裝置C與裝置D間增加了一個(gè)堿石灰裝置，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后堿石灰裝置的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，即可得到合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。四、計(jì)算題(本題共3題，每題1.0分，共3分。)18、某礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，為設(shè)計(jì)除雜方案需測定CaCl2的含量；取上述井鹽22．8g，向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．6％的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)。若樣品檢測過程在20℃的恒溫下進(jìn)行，此時(shí)NaCl的溶解度為36g。(1)取樣檢測后的溶液中，Na+與Cl-的數(shù)量比為_________。(2)求檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量及井鹽中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。(3)請通過相關(guān)計(jì)算判斷，取樣檢測后的溶液是否為t℃時(shí)的NaCl飽和溶液?標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)1：1(2)所設(shè)取樣品中CaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y。解得：x=11．1gy=11．7g則m(NaCl)=(22．8一11．1)g+11．7g=23．4gω(CaCl2)=48．7％(3)溶液中水的質(zhì)量:100g×(100％-10.6％)=89.4g設(shè)t℃時(shí)89．4g水中NaCl的最大溶解量為m。則100g：36g=89．4g：mm=32．2g＞23．4g故樣品檢測后的溶液不是t℃時(shí)的NaCl飽和溶液。知識點(diǎn)解析：暫無解析19、由硫元素和銅元素組成的一種化合物(硫化物)4．0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2和4．0g固體CuO。要使煅燒后的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計(jì)算至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀硫酸多少克?(要求寫出計(jì)算所需的化學(xué)方程式)標(biāo)準(zhǔn)答案：設(shè)質(zhì)量為x的這種稀硫酸可與4．0gCuO恰好完全反應(yīng)。解得：x=49g答：完全溶解這些固體產(chǎn)物至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀硫酸49g。知識點(diǎn)解析：暫無解析20、以CO2和NH3為原料合成尿素是同定和利用CO2的有效方法。合成過程中的主要反應(yīng)有：反應(yīng)①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1=一159．5kJ.mol-1反應(yīng)②NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=一72．5kJ.mol-1總反應(yīng)③2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=aKJ．mol-1請回答下列問題：(1)反應(yīng)①平衡常數(shù)的表達(dá)式K1=________，如果起始溫度相同，反應(yīng)①由在恒溫密閉容器進(jìn)行改為在絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K1將________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)反應(yīng)②的△S_____0(填“＞”或“＜”)，一般在溫度________(填“較高”或“較低”)時(shí)有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。(3)總反應(yīng)③中的a=________，依據(jù)該反應(yīng)，其他條件不變，_________(填“提高”或“降低”)水碳比[n(H2O)/n(CO2)]有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)；減小(2)＞；較高(3)一232kJ／mol；降低知識點(diǎn)解析：(1)化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡，這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個(gè)常數(shù)，用K表示，這個(gè)常數(shù)叫作化學(xué)平衡常數(shù)，純液體和純固體看作整體1。(2)反應(yīng)生成氣體，熵增大，△S＞0，升高溫度有利于反應(yīng)進(jìn)行。(3)△H3=△H1+△H2=-159．5kJ.mol-1+(一72．5kJ.mol-1)=-232kJ.mol-1H2O是生成物，CO2是反應(yīng)物，故降低水碳比，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。五、案例分析(本題共2題，每題1.0分，共2分。)21、案例：下面是某教師關(guān)于混合物和純凈物教學(xué)片段實(shí)錄：師：根據(jù)剛才的學(xué)習(xí)，我們知道空氣是由多種氣體組成的。在化學(xué)上，一般把由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合在一起所組成的物質(zhì)稱為混合物?？諝饩褪腔旌衔?。我們生活中有許多物質(zhì)是混合物，如食醋、墨水、生理鹽水、石油……(老師邊說邊板書，學(xué)生邊聽講邊做筆記)。生：還有水(學(xué)生插嘴說著)。師：我先把“水”寫在黑板的最下邊。告訴大家，我們平時(shí)喝的礦泉水是混合物。生：那純凈水是不是純凈物呢?師：純凈水、潔凈的空氣都是混合物．大家不要被“純凈”“潔凈”這樣的詞所迷糊。混合物的特點(diǎn)是……(略)。師：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，具有固定的組成和確定的性質(zhì)。例如氧氣，就是純凈物。剛才有同學(xué)說“水”，我把它寫在“純凈物”這邊。告訴大家，如果沒有特別的說明，一般說“水”，是指純凈物。生；那自來水是什么?(又有學(xué)生插嘴說著)師：自來水、自然界中的水是混合物。鐵粉、干冰是純凈物。干冰是什么?大家知道嗎?生：是固體的二氧化碳。師：說得對。生：那冰也是純凈物。師：非常好。還告訴大家，冰水也是純凈水，這一點(diǎn)請大家一定要記住。生：冰水是純凈物?(有學(xué)生低聲嘀咕著)師：現(xiàn)在，請幾位同學(xué)舉例說一說你所知道的混合物和純凈物。生：果汁、茶水、醬油是混合物，二氧化碳、氦氣是純凈物。老師先后請了幾位學(xué)生回答問題。在隨后的課堂書面練習(xí)中，老師給出了一些物質(zhì)．如清新的空氣、澄清的石灰水、液氮、潔白的雪、冰水混合物、氧化汞、干冰、糖水等，讓學(xué)生區(qū)分哪些是混合物，哪些是純凈物。學(xué)生所做的練習(xí)錯(cuò)誤不少，錯(cuò)誤集中發(fā)生在“澄清的石灰水、液氮、氧化汞、冰水混合物”等物質(zhì)的區(qū)分上。(摘自何彩霞，化學(xué)概念教學(xué)要關(guān)注學(xué)生的思維過程和認(rèn)識發(fā)展——混合物和純凈物教學(xué)案例透視，化學(xué)教育，2010年第9期)問題：針對該教師“純凈物和混合物”概念教學(xué)中存在的問題提出改正措施。標(biāo)準(zhǔn)答案：從上述案例可以得到啟示：教師要以關(guān)注學(xué)生思維過程和認(rèn)識發(fā)展來設(shè)計(jì)概念教學(xué)。①通過學(xué)生調(diào)研了解學(xué)生已有的知識經(jīng)驗(yàn)。對于“混合物”與“純凈物”，學(xué)生往往以自己的生活經(jīng)驗(yàn)和直觀感受為依據(jù)，將純凈等同于“干凈”“潔凈”“澄清透明““衛(wèi)生”“無污染”等。對于空氣是混合物這一知識點(diǎn)，由于教師在課堂上反復(fù)提到，所以學(xué)生能判斷“清新的空氣”是混合物，但對于“潔白的雪花”，有不少學(xué)生還認(rèn)為它們是純凈物。顯然，簡單地告知學(xué)生通常對改變學(xué)生的前概念幾乎毫無作用，教師的教學(xué)要提供具體的實(shí)例，并通過師生或生生互動分析實(shí)例，造成認(rèn)知沖突，才能幫助學(xué)生轉(zhuǎn)變錯(cuò)誤概念，并正確地建構(gòu)新概念。有效的課堂教學(xué)必須基于對學(xué)生情況的了解，從而基于學(xué)生經(jīng)驗(yàn)設(shè)計(jì)教學(xué)。為此，教師必須了解學(xué)生的已有知識經(jīng)驗(yàn)。②明確學(xué)生化學(xué)概念學(xué)習(xí)和認(rèn)識發(fā)展目標(biāo)。首先，對化學(xué)概念的教學(xué)價(jià)值進(jìn)行分析，明確學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展目標(biāo)。“混合物和純凈物”概念的教學(xué)重在引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的視角，從物質(zhì)組成的角度來認(rèn)識身邊的化學(xué)物質(zhì)，形成對物質(zhì)分類的初步認(rèn)識。其次?；谡n標(biāo)要求和學(xué)生的認(rèn)知基礎(chǔ)，對具體概念的學(xué)習(xí)水平做好規(guī)劃。學(xué)生對“混合物和純凈物”概念的認(rèn)識要遵循從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識過程，并隨著學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的深入而不斷豐富和深化。為此需要對“混合物和純凈物”概念的學(xué)習(xí)做整體設(shè)計(jì)。③創(chuàng)設(shè)關(guān)注學(xué)生思維過程和認(rèn)識發(fā)展的學(xué)習(xí)活動。從促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的角度看，有效的課堂教學(xué)活動要與學(xué)生已有的知識經(jīng)驗(yàn)建立聯(lián)系，活動應(yīng)充分調(diào)動學(xué)生思維，通過問題引導(dǎo)和高水平思維的參與，讓外顯的學(xué)習(xí)活動有效地轉(zhuǎn)化成學(xué)生內(nèi)在的認(rèn)識發(fā)展。因此，化學(xué)概念教學(xué)要關(guān)注學(xué)生的思維過程，教給學(xué)生科學(xué)加工的方法，使之成為認(rèn)識物質(zhì)及其變化的思想工具。知識點(diǎn)解析：暫無解析22、請認(rèn)真分析材料，并回答問題【材料】下列事實(shí)能夠說明元素非金屬性強(qiáng)弱的是()。A．高溫條件下，C能夠與SiO2發(fā)生置換反應(yīng)，說明C的非金屬性比Si強(qiáng)B．高溫條件下，SiO2能夠與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，說明Si的非金屬性比C強(qiáng)C．因?yàn)镠F的沸點(diǎn)比HCl高，所以F的非金屬性比Cl強(qiáng)D．用惰性電極電解含有A-、B2-離子的溶液，先析出B單質(zhì)，說明B的非金屬性比A弱問題：(1)大部分學(xué)生的答案是選項(xiàng)A，請從學(xué)生解題思維障礙的角度，分析錯(cuò)誤的原因并給出正確答案。(2)提出解決學(xué)生思維性障礙對應(yīng)的教學(xué)策略。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)正確答案為D，先析出B單質(zhì)，說明還原性B2＞A-，那么非金屬性A＞B。A選項(xiàng)中的C置換Si體現(xiàn)出的是金屬性，不能用該方法比較C、Si的非金屬性，因此學(xué)生的答案錯(cuò)誤。高中化學(xué)思維障礙產(chǎn)生的原因不盡相同，作為主體的學(xué)生的思維習(xí)慣、解題方法也都會有所不同。在這里學(xué)生錯(cuò)誤的原因在于化學(xué)思維的膚淺性和無序性：①膚淺性：學(xué)生在解答化學(xué)問題時(shí)容易忽視對問題的整體觀察和分析，以偏概全，對問題的解讀停留在表面，不能通過題面挖掘出題目的本質(zhì)和關(guān)鍵環(huán)節(jié)，進(jìn)行較為全面、抽象的邏輯思維，不能從已知條件包含的諸多信息中分析出解答題目的關(guān)鍵所在。然而，一旦事后經(jīng)過教師的點(diǎn)撥，常?；腥淮笪?。②無序性：面對問題時(shí)大腦涌現(xiàn)出大量的相關(guān)知識，但是內(nèi)容雜亂。理不出解決問題的頭緒，不知道該用哪些知識或公式進(jìn)行分析和思考，亦或是盲目嘗試，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，沿用慣例。無法形成一套清晰有序的解題思路。(2)化學(xué)教學(xué)過程中，教師應(yīng)從完善認(rèn)知結(jié)構(gòu)、強(qiáng)調(diào)教學(xué)方法、重視解題策略幾個(gè)方面制定對策，從而使學(xué)生克服化學(xué)解題思維性障礙。①完善認(rèn)知結(jié)構(gòu)：化學(xué)知識繁多且雜亂，要幫助學(xué)生更好的記憶這些知識需要找到這些知識之間的相關(guān)點(diǎn)，將知識集成化，對于化學(xué)知識，我們可以將其進(jìn)行總結(jié)歸納，形成圖式，方便學(xué)生記憶；②強(qiáng)調(diào)方法教學(xué)：總結(jié)或者采用多種教學(xué)方法加深學(xué)生印象，在教學(xué)過程中注重方法的指引與引導(dǎo)，方便學(xué)生掌握與理解；③重視解題策略：針對一類題型能夠概括得出相應(yīng)的解題策略，傳授給學(xué)生。總之在化學(xué)教學(xué)過程中。要秉持著“學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體”這一理念來進(jìn)行教學(xué)。知識點(diǎn)解析：暫無解析六、教學(xué)設(shè)計(jì)(本題共1題，每題1.0分，共1分。)23、閱讀下列三段材料：材料一《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2011年版)》的課程內(nèi)容：認(rèn)識常見酸堿的主要性質(zhì)和用途；認(rèn)識化學(xué)變化的基本特征；初步了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響；知道利用化學(xué)變化可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和生產(chǎn)的需要。材料二教科書的知識結(jié)構(gòu)體系緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩第一單元走進(jìn)化學(xué)世界第二單元我們周圍的空氣第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第四單元自然界的水第五單元化學(xué)方程式第六單元碳和碳的氧化物第七單元燃料及其利用第八單元金屬和金屬材料第九單元溶液第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)第十一單元鹽化肥第十二單元化學(xué)與生活材料三教科書“酸和堿之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(第一課時(shí))”所呈現(xiàn)的內(nèi)容：一、中和反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)]如圖所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。在上邊的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了如下的反應(yīng)，生成了氯化鈉和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O實(shí)際上，其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)。例如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可以發(fā)現(xiàn)，氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，這樣的化合物我們稱為鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用中和反應(yīng)在日常生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。1．改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，孚致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2．處理工廠的廢水工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。你能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?3．用于醫(yī)藥人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時(shí)，胃會分泌出大量胃