2024屆高考二輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)夯實練-化學(xué)反應(yīng)與能量 作業(yè)

2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)夯實練——化學(xué)反應(yīng)與能量一、單選題1．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．根瘤菌固氮B．將NH3和CO2通入飽和食鹽水制備小蘇打C．用硫粉覆蓋散落的汞D．用二氧化氯對環(huán)境消毒2．下列反應(yīng)中的能量變化關(guān)系符合如圖所示的是（）A．鹽酸與燒堿反應(yīng) B．天然氣燃燒C．三氧化硫與水反應(yīng) D．煅燒石灰石3．下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的是（）A．鈉和水的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C．生石灰與水反應(yīng) D．鋁在氧氣中燃燒的反應(yīng)4．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是（）A．灼熱的木炭與水蒸氣的反應(yīng) B．與水的反應(yīng)C．受熱分解 D．與水的反應(yīng)5．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．同種物質(zhì)的狀態(tài)不同，具有的能量相同6．錳及其化合物在工業(yè)上應(yīng)用十分廣泛。利用如圖裝置，可從MnSO4溶液中電沉積金屬錳，并聯(lián)產(chǎn)MnO2，同時回收硫酸。下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)連接電源負極B．膜n為陰離子交換膜C．陽極上的反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+D．陰極析出11gMn，理論上外電路中遷移了0.4mol電子7．下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是（）

ABCD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰1A．A B．B C．C D．D8．下列敘述錯誤的是（）A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池的負極流向電解池的陰極，經(jīng)過溶液到達電解池的陽極，然后再回流到原電池的正極C．電鍍時，電鍍池中的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，在陰極區(qū)得到氫氧化鈉溶液和氫氣9．因被氧化而使溴水褪色的是（）A．苯 B．二氧化硫C．乙烯 D．氫氧化鈉溶液10．二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下化學(xué)反應(yīng)：①SeO2＋4KI＋4HNO3→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NAB．①中Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．SeO2、H2SO4(濃)、I2的還原性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I211．常溫下，某小組探究不同溶液中鋼鐵的腐蝕，結(jié)果如下。下列說法錯誤的是溶液腐蝕快慢較快慢慢較快主要產(chǎn)物A．在溶液中，主要發(fā)生的是析氫腐蝕B．在溶液中，發(fā)生腐蝕時正極反應(yīng)為：C．由實驗可知，溶液堿性越強，鋼鐵腐蝕越困難D．鋼鐵腐蝕的產(chǎn)物受到溶液酸堿性的影響12．我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述錯誤的是（）A．放電時，a電極反應(yīng)為B．放電時，溶液中離子的數(shù)目增大C．充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化D．充電時，a電極接外電源負極13．根據(jù)如圖所得判斷正確的是（）已知H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/molA．圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．圖1反應(yīng)使用催化劑時，會改變其△HC．圖2中若H2O的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①D．圖2中反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（l）△H=+41kJ/mol14．下列說法正確的是（）A．可與完全反應(yīng)生成B．即可作氧化劑又可作還原劑C．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液和紫色石蕊試液褪色D．陶瓷餐具、混凝土橋墩、水晶鏡片都使用了硅酸鹽材料15．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（）①已知，則氫氣的燃燒熱；②單質(zhì)A和單質(zhì)B互為同素異形體，由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定；③，恒溫恒壓條件下達到平衡后加入X，上述反應(yīng)的增大；④根據(jù)下表數(shù)據(jù)可以計算出3H2+的焓變；共價鍵C-CC-HH-H鍵能/()348610413436⑤根據(jù)蓋斯定律可推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1mol(g)時，放出的熱量相等；⑥25℃、101kPa時，1mol碳完全燃燒生成(g)所放出的熱量為碳的燃燒熱。A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥16．某原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．總反應(yīng)方程式為B．銅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．裝置工作時，溶液中的向鐵極移動D．裝置工作時每轉(zhuǎn)移電子，將消耗17．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．MgCl2溶液低溫蒸干得到Mg(OH)2，NaCl溶液低溫蒸干也可得到NaOHB．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3與O2，推測Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與O2C．Mg—Al原電池，Mg的活潑性比Al強，在稀硫酸介質(zhì)中，Mg做負極，則在稀氫氧化鈉介質(zhì)中，也是Mg做負極D．CO2為直線形分子，推測COS(氧硫化碳)也是直線形分子18．下列敘述不正確的是（）A．鐵制品上鍍銅：鐵制品為陽極，銅鹽為電鍍液B．電解飽和食鹽水，Cl-比OH-更易在陽極失去電子C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷變小D．外加電流法保護鋼鐵設(shè)備時，選用惰性輔助陽極19．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論錯誤的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將NH3通過灼熱的CuO粉末，有紅色固體生成NH3具有還原性B將某溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍原溶液中可能存在I2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液變紅氧化性：Fe3+<Ag+D向盛有2mL一定濃度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，滴入5滴2mol·L-1的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀[Ag(S2O3)2]3-發(fā)生了電離A．A B．B C．C D．D20．下列反應(yīng)沒有涉及原電池的是（）A．生鐵投入稀鹽酸中B．銅片與銀片用導(dǎo)線連接后，同時插入FeCl3溶液中C．純鋅投入硫酸銅溶液中D．含銅的鋁片投入濃硫酸中二、綜合題21．我國提出2060年前實現(xiàn)碳中和，為有效降低大氣CO2中的含量，以CO2為原料制備甲烷、戊烷、甲醇等能源物質(zhì)具有較好的發(fā)展前景。CO2在固體催化劑表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.主反應(yīng)：Ⅱ.副反應(yīng)：（1）已知：Ⅲ.Ⅳ.則（2）CO2加氫合成甲烷時，通?？刂茰囟葹樽笥?，其可能的原因為____A．反應(yīng)速率快 B．平衡轉(zhuǎn)化率高C．催化劑活性高 D．主反應(yīng)催化劑選擇性好（3）時，向1L恒容密閉容器中充入和，初始壓強為p，時主、副反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)，測得，體系壓強為，則內(nèi)，平衡時選擇性=(選擇性，計算保留三位有效數(shù)字)（4）以催化加氫合成的甲醇為原料，在催化劑作用下可以制取丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arhenius經(jīng)驗公式(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。則該反應(yīng)的活化能。當(dāng)改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是。22．北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是。②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是mol。③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg。23．二甲醚（DME）被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=－23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=－41.2kJ·mol-1回答下列問題：（1）反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H＝kJ·mol-1。下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有。A．使用合適的催化劑B．升高溫度C．增大壓強（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是____。A．△H<0B．P1<P2<P3C．若在P3和316℃時，起始n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為時最有利于二甲醚的合成。（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應(yīng)式為。（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是。24．新一代鋰二次電池體系和全固態(tài)鋰二次電池體系是化學(xué)、物理等學(xué)科的基礎(chǔ)理論研究與應(yīng)用技術(shù)的前沿。I.原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。實驗室為研究原電池原理，將a和b用導(dǎo)線連接，設(shè)計如圖裝置。（1）Cu電極為原電池極(填“正”或“負”)，電極反應(yīng)式為。（2）溶液中移向極(填“Cu”或“Zn”)。（3）若工作前兩極質(zhì)量相等，工作一段時間后，導(dǎo)線中通過了1mol電子，則兩極的質(zhì)量差為g。（4）II.將除銹后的鐵釘(含有少量的碳)用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。幾分鐘后，可觀察到右邊導(dǎo)管中的水柱(填“升高”或“降低”)，水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式：（5）III.Li-CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬。Li-CuO二次電池中，金屬鋰作極。比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣，則Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為。（6）鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。①一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示，正極的電極反應(yīng)式為。②Li2Sex與正極碳基體結(jié)合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是。25．（1）在101kPa時，在中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出的熱量，請寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是，試寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式。（3）已知在常溫常壓下：①②③寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：（4）將和充入2L盛有催化劑的密閉容器中，發(fā)生氨的催化氧化。如圖為不同溫度下，反應(yīng)5min時NO的產(chǎn)率圖。①下，5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率②若不考慮催化劑的影響，5min時下和下逆反應(yīng)速率較快的為填“”或“”，原因為

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．根瘤菌固氮是根瘤菌將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，為植物提供營養(yǎng)，該過程中氮元素的化合價發(fā)生了改變，則該應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．將NH3和CO2通入飽和食鹽水制備小蘇打，化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，故該應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．用硫粉覆蓋散落的汞，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為Hg+S=HgS，該應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．用二氧化氯對環(huán)境消毒，是利用了ClO2的強氧化性，該應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】利用反應(yīng)過程中有無化合價的變化分析。2．【答案】D【解析】【解答】圖像顯示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A．鹽酸與燒堿反應(yīng)為中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，選項A不符合題意；B．燃燒為放熱反應(yīng)，選項B不符合題意；C．三氧化硫與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，選項C不符合題意；D．煅燒石灰石屬于吸熱反應(yīng)，選項D符合題意。故答案為：D。

【分析】當(dāng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的能量時，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)知識來解答即可。3．【答案】B【解析】【解答】A．鈉和水發(fā)生置換反應(yīng)，會放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，A不合題意；B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)，制得CO，需要不斷提供高溫條件，屬于吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．生石灰與水反應(yīng)發(fā)生化合反應(yīng)，會釋放熱量，屬于放熱反應(yīng)，C不合題意；D．鋁在氧氣中燃燒，生成氧化鋁，會產(chǎn)生熱量，屬于放熱反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。

【分析】常見吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。4．【答案】B【解析】【解答】A．灼熱的木炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)吸熱，C、H元素化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，Na、H元素化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選B；C．CaCO3受熱分解為氧化鈣和二氧化碳，沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是放熱反應(yīng)，沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；故答案為：B。

【分析】利用氧化還原反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化判斷，掌握常見的反應(yīng)反應(yīng)。5．【答案】B【解析】【解答】A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能即產(chǎn)物內(nèi)部能量，B正確；

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，E生-E反>0，所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；

D.同種物質(zhì)的狀態(tài)不同，具有的能量不同，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。

A.反應(yīng)中醋酸逐漸凝固，說明溫度降低，該反應(yīng)即為吸熱反應(yīng)；

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能即產(chǎn)物內(nèi)部能量；

C.在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的為吸熱反應(yīng)，反之，為放熱反應(yīng)；

D.同種物質(zhì)的狀態(tài)不同，具有的能量不同，例如水的三態(tài)轉(zhuǎn)化。水由液態(tài)到氣態(tài)叫汽化是一個吸熱過程，到固態(tài)叫凝固是一個放熱過程；水由固態(tài)到液態(tài)叫熔化是一個吸熱過程，到氣態(tài)叫升華是一個吸熱過程；水由氣態(tài)到液態(tài)叫液化是一個放熱過程，到固態(tài)叫凝華是一個放熱過程。6．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)上述分析可知，a極區(qū)是電解池的陰極，連接電源的負極，A不符合題意；B．根據(jù)上述分析，b極區(qū)的氫離子需移向中間室的硫酸溶液中，所以膜n為陽離子交換膜，B符合題意；C．陽極Mn2+失去電子轉(zhuǎn)化為MnO2，其電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，C不符合題意；D．陰極電極反應(yīng)式為：Mn2++2e-=Mn，所以析出11gMn（0.2mol），理論上外電路中遷移了0.4mol電子，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)圖示，錳離子到錳單質(zhì)，以及錳離子到二氧化錳的過程即可判斷左側(cè)發(fā)生的還原反應(yīng)是陰極去，連接的是電池的負極，右側(cè)是陽極區(qū)，連接的是電池的正極。結(jié)合產(chǎn)物分析即可判斷出氫離子從右側(cè)移動到中間，結(jié)合選項即可判斷7．【答案】B【解析】【解答】A.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，產(chǎn)生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度減小，右側(cè)氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能比較C、Cl的非金屬性強弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，無法用元素周期律解釋，B符合題意；C.根據(jù)蓋斯定律可知：△H=△H1+△H2，能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2：1，結(jié)合阿伏加德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2：1，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.2NO2(g)N2O4(g)，溫度改變平衡移動，可以用勒夏特列原理解釋；

B.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，鹽酸是非含氧酸；

C.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始末狀態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)；

D.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比。8．【答案】B【解析】【解答】A.電解池中陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.電子不進入電解質(zhì)溶液，原電池與電解池連接后，電子從負極沿導(dǎo)線流向陰極、從陽極沿導(dǎo)線流向正極，故B符合題意；C.電鍍時，電鍍池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；D.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上水得電子生成氫氣和NaOH，陽極上氯離子放電生成氯氣，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.電解池中陽極上失電子、陰極上得電子；

B.電子不進入電解質(zhì)溶液；

C.電鍍時，電動池中陽極失電子；

D.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上水得電子。9．【答案】B【解析】【解答】A．苯使溴水褪色是因為發(fā)生了萃取，故A不符合題意；B．SO2使溴水褪色是因為SO2被氧化，故B符合題意；C．乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)，故C不符合題意；D．氫氧化鈉使溴水褪色是因為Br2發(fā)生了歧化反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】被溴水氧化褪色，說明該物質(zhì)具有還原性，而二氧化硫具有還原性10．【答案】C【解析】【解答】A．該反應(yīng)中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2mol電子，則每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子1.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA，故A不符合題意；B．還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物的還原產(chǎn)物，①中氧化劑是SeO2、KI是還原劑，則Se是還原產(chǎn)物、碘是氧化產(chǎn)物，故B不符合題意；C．得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，①中氧化劑是SeO2、KI是還原劑，故C符合題意；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①中氧化劑是SeO2、碘是氧化產(chǎn)物，②中氧化劑是濃硫酸，氧化產(chǎn)物是SeO2，所以氧化性：H2SO4(濃)＞SeO2＞I2，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】A.先計算出以化學(xué)方程式中的系數(shù)進行反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，再計算當(dāng)有0.6molI2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

B.：①中Se是SeO2發(fā)生還原反應(yīng)得到的，因此是還原產(chǎn)物，I2是KI發(fā)生氧化反應(yīng)得到的，因此是氧化反應(yīng)；

C.在反應(yīng)①中KI中的I-發(fā)生氧化反應(yīng)，得到I2，因此KI是還原劑，而SeO2是氧化劑；

D.根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，可知SeO2、H2SO4(濃)、I2的還原性H2SO4(濃)最強，I2最弱。11．【答案】C【解析】【解答】A．在溶液中，酸性條件下，主要發(fā)生的是析氫腐蝕，故A不符合題意；B．在溶液中，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：，故B不符合題意；C．中腐蝕速度快，說明溶液堿性越強，鋼鐵腐蝕越容易，故C符合題意；D．不同pH條件下，鋼鐵腐蝕的產(chǎn)物不同，受到溶液酸堿性的影響，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.中性或弱酸性條件下，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，酸性環(huán)境下，金屬發(fā)生析氫腐蝕；C.依據(jù)表中數(shù)據(jù)對比分析；D.不同pH條件下，鋼鐵腐蝕的產(chǎn)物不同。12．【答案】D【解析】【解答】A、放電時，a電極為正極，碘得電子變成碘離子，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，故A不符合題意；B、放電時，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中離子數(shù)目增大，故B不符合題意；C、充電時，b電極反應(yīng)式為Zn2＋+2e－=Zn，每增加0.65g，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，陽極反應(yīng)式為Br－+2I－-2e－=I2Br－，有0.02molI－失電子被氧化，故不符合題意；D、充電時，a是陽極，應(yīng)與外電源的正極相連，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥糠烹姇r，Zn是負極，負極反應(yīng)式為Zn-2e－═Zn2＋，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，充電時，陽極反應(yīng)式為Br－+2I－-2e－=I2Br－、陰極反應(yīng)式為Zn2＋+2e－=Zn，只有陽離子能穿過交換膜，陰離子不能穿過交換膜，據(jù)此分析解答。13．【答案】C【解析】【解答】A．由圖1可知反應(yīng)后能量降低，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變△H，故B不符合題意；C．圖1反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=－41kJ/mol，則圖2反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol，圖2中若H2O的狀態(tài)為液態(tài)，H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，生成物的總能量有所降低，則能量變化曲線可能為①，故C符合題意；D．由圖1可知CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=－41kJ/mol，則圖2反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)反應(yīng)前后能量變化分析；B．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變焓變；C．H2O的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，總能量有所降低；D．正反應(yīng)與逆反應(yīng)吸、放的熱量相等；14．【答案】B【解析】【解答】A.3+，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，與不能完全反應(yīng)生成，A不符合題意；B．中N為0價，介于N的最低價-3和最高價+5之間，化合價可升高又可降低，可作氧化劑又可作還原劑，B符合題意；C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊變紅，但不能褪色，C不符合題意；D．水晶主要成分為SiO2，水晶鏡片沒有使用硅酸鹽材料，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)

B.氮氣中氮元素處于0價，處于中間價態(tài)可升高可降低既有氧化性又有還原性

C.二氧化硫不能漂白指示劑

D.水晶鏡片材料不是硅酸鹽材料而是二氧化硅15．【答案】D【解析】【解答】①燃燒熱概念中生成的應(yīng)是液態(tài)，故①不符合題意；②A→B是吸熱過程，說明A具有的能量比B低，能量越低越穩(wěn)定，則A比B穩(wěn)定，故②不符合題意；③只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，代表1molX完全反應(yīng)后產(chǎn)生的熱效應(yīng)，平衡后加入X，不變，故③不符合題意；④由于苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵，題目中沒有說明鍵能是多少，無法計算反應(yīng)的焓變，故④不符合題意；⑤金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)不同，所具有的能量不同，燃燒生成氣體時放出的熱量是不同的，故⑤不符合題意；⑥25℃、101kPa時，1mol碳完全燃燒生成氣體所放出的熱量為碳的燃燒熱，故⑥符合題意。綜上，正確的為⑥；故答案為：D。

【分析】易錯分析：①燃燒熱：1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)放出的熱量，應(yīng)該生成液態(tài)水。

②物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定。③焓變只與起始狀態(tài)有關(guān)，不隨物質(zhì)的量發(fā)生改變。

④苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，無法計算該反應(yīng)熱。16．【答案】C【解析】【解答】A．還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，總反應(yīng)方程式為，A項不符合題意；B．Cu作正極，鐵離子在此極發(fā)生還原反應(yīng)，B項不符合題意；C．裝置工作時，陰離子向負極移動，即溶液中的向鐵極移動，C項符合題意；D．Cu作正極，電極反應(yīng)式為，反應(yīng)過程中不消耗Cu，D項不符合題意；故答案為：C?！痉治觥窟€原性Fe＞Cu，F(xiàn)e和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，總反應(yīng)方程式為，F(xiàn)e作負極，電極反應(yīng)式為，Cu作正極，電極反應(yīng)式為。17．【答案】D【解析】【解答】A．氯化鈉是強酸強堿鹽，在溶液中不發(fā)生水解，溶液低溫蒸干得到氯化鈉固體，故A不符合題意；B．二氧化硫具有還原性，與具有強氧化性的過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，故B不符合題意；C．鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鎂鋁氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，鋁做負極、鎂做正極，故C不符合題意；D．等電子體具有相同的空間構(gòu)型，二氧化碳和氧硫化碳的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為16，互為等電子體，二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，則氧硫化碳的空間構(gòu)型也為直線形，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氯化鈉為強酸強堿鹽，不會發(fā)生水解；

B.二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；

C.鎂鋁氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，鋁做負極、鎂做正極。18．【答案】A【解析】【解答】A．鐵制品上鍍銅時，銅為陽極，鐵為陰極，銅鹽為電鍍液，故A符合題意；B．用惰性電極電解飽和食鹽水時，電解池的陽極上Cl-比OH-優(yōu)先失去電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，故B不符合題意；C．鉛酸蓄電池放電時，發(fā)生的反應(yīng)是PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸不斷被消耗，濃度不斷變小，故C不符合題意；D．外加電流法是利用電解原理，把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極，用惰性電極作為輔助陽極，兩者均在電解質(zhì)溶液里，外加直流電源，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極；

B．Cl-比OH-還原性強，更易失去電子；

C．根據(jù)放電時的總反應(yīng)分析；

D．保護的鋼鐵作陰極。19．【答案】C【解析】【解答】A.將NH3通過灼熱的CuO粉末，有紅色固體生成，發(fā)生的是2NH3+4CuO=4Cu+3H2O+N2，即可判斷出氨氣具有還原性，故A不符合題意

B.將某溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍，淀粉試紙變藍說明有碘單質(zhì)，故B不符合題意

C.向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液變紅，硝酸具有氧化性將亞鐵離子氧化為鐵離子，氧化性是硝酸＞Fe3+，故C符合題意

D.向盛有2mL一定濃度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，滴入5滴2mol·L-1的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明[Ag(S2O3)2]3-發(fā)生了電離產(chǎn)生了碘化銀沉淀，故D不符合題意

【分析】A.根據(jù)寫出方程式標(biāo)出化合價即可判斷

B.根據(jù)實驗現(xiàn)象即可判斷出含有碘單質(zhì)

C.根據(jù)現(xiàn)象證明的是硝酸的氧化性強于鐵離子

D.通過現(xiàn)象說明有碘化銀沉淀，說明發(fā)生電離20．【答案】D【解析】【解答】A.生鐵投入稀鹽酸中，F(xiàn)e能夠與鹽酸反應(yīng)，生鐵中含有碳，能夠形成鐵碳原電池，A不符合題意；B.Cu能夠與三價鐵離子反應(yīng)，在氯化鐵溶液中形成銅銀原電池，B不符合題意；C.Zn能夠置換出銅，在硫酸銅溶液中形成鋅銅原電池，C不符合題意；D.鋁在濃硫酸中鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，不能形成原電池，D符合題意。故答案為：D。

【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析．21．【答案】（1）（2）A；C；D（3）；66.7%（4）64；使用更高效的催化劑或增大催化劑的比表面積【解析】【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)Ⅲ的2倍減去反應(yīng)Ⅰ得到Ⅳ，則；故答案為：。(2)CO2加氫合成甲烷時，也有副產(chǎn)物發(fā)生，主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，副反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，通?？刂茰囟葹樽笥?，此時催化劑的活性高，反應(yīng)速率快，由于有副反應(yīng)發(fā)生，因此應(yīng)是主反應(yīng)催化劑選擇性好，而溫度高，對副反應(yīng)平衡正向移動，對主反應(yīng)平衡逆向移動；故答案為：ACD。(3)時，向1L恒容密閉容器中充入和，初始壓強為p，時主、副反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)，測得，體系壓強為，建立三段式，，2x+y=5，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于壓強之比得到，解得x=2，y=1，則內(nèi)，平衡時選擇性；故答案為：；66.7%。(4)根據(jù)題意和a曲線上兩點得到8.0＝?3.2×103×Ea+C，1.6＝?3.3×10?3×Ea+C，兩者方程式相減得到Ea＝64，則該反應(yīng)的活化能64。當(dāng)改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，斜率降低，說明活化能降低，則實驗可能改變的外界條件是使用更高效的催化劑或增大催化劑的比表面積；故答案為：64；使用更高效的催化劑或增大催化劑的比表面積。

【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律計算。(2)利用催化劑的特性分析。(3)利用三段式計算。(4)根據(jù)提供信息和圖像進行分析。22．【答案】（1）1；5；3；3；3；3（2）I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置（3）溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；1.0×10－5；4.2×102/w【解析】【解答】（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）①碘遇淀粉試液變藍色，如果碘完全反應(yīng)，則溶液會由藍色轉(zhuǎn)化為無色，所以當(dāng)溶液由藍色轉(zhuǎn)化為無色時說明反應(yīng)完全，故答案為：溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；②設(shè)碘的物質(zhì)的量為x，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-1mol2molx1.00×10-3mol?L-1×0.024L1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol?L-1×0.024L）x==1.2×10-5mol，故答案為：1.2×10-5；③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸鉀中碘的質(zhì)量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，設(shè)每kg食鹽中碘的質(zhì)量為y，則y：1000g=0.508mg：wg，y==mg或mg?！痉治觥浚?）主要考察氧化還原反應(yīng)的配平，可根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式；

（2）①I2具有氧化性，Na2SO3稀中S元素化合價為+4價，I2能將SO32-氧化為SO42-；

②利用分液漏斗分液時，需要震蕩，使混合液中反應(yīng)完全進行，最后靜置，分層；

（3）①根據(jù)碘與淀粉變藍色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，碘在不斷減少，二者恰好反應(yīng)時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；

②根據(jù)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，利用Na2S2O3的物質(zhì)的量計算碘的物質(zhì)的量；

③利用②中計算出電刀額物質(zhì)的量，根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O計算出KIO3的物質(zhì)的量與質(zhì)量，最后碘和食鹽質(zhì)量之比計算百分含量；23．【答案】（1）-246.1；C（2）A（3）2.0（4）O2+4e-+4H+=2H2O（5）H2SO4腐蝕設(shè)備或有硫酸廢液產(chǎn)生【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，通過①×2+②+③可得反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝-246.1kJ·mol-1。根據(jù)該反應(yīng)特點，下列措施中，A．使用合適的催化劑不能使平衡發(fā)生移動；B．升高溫度，平衡左移。C．增大壓強，平衡右移。故能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有C。因此，本題正確答案是：-246.1；C；

（2）A.由圖可以知道隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆移，則正方向為放熱反應(yīng)，故△H<0，所以A選項是正確的；B.該反應(yīng)正方向為體積減小的方向，增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以P1>P2>P3，故B錯誤；若在P3和316℃時，起始n(H2)/n(CO)=3，則增大了氫氣的量，增大氫氣的濃度，平衡正移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以CO轉(zhuǎn)化率大于50％，故C錯誤；因此，本題正確答案是：A；

（3）觀察圖2可知催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為2時，二甲醚的選擇性最高。因此，本題正確答案是：2；

（4）從圖3中看出，b電極是氫離子流向的一極，應(yīng)該是正極，得電子，氧氣要在此極上得到電子，根據(jù)電荷守恒，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。因此，本題正確答案是：O2+4e-+4H+=