初中化學試卷中涉及的知識點

1.區(qū)分物理變化和化學變化：活性炭凈化水、干冰人工降雨、分離液態(tài)空氣制取氧氣都是物理變化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸堿中和反應，是化學變化。2.物質(zhì)分類：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質(zhì)。復合肥必須含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上營養(yǎng)元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是復合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是復合肥。3.實驗操作：濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。驗滿氧氣時帶火星木條必須放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，必須放在玻璃器皿里，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測液中。4.化學用語：稀有氣體的化學式就是元素符號。氬氣Ar

鈣離子Ca2+

兩個氫原子2H硝酸鈉NaNO3

NaNO2是亞硝酸鈉，H2是氫氣或氫分子5.數(shù)據(jù)說法：根據(jù)原子序數(shù)，確定質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)電子得失情況，確定電子數(shù)。溶液稀釋，溶質(zhì)不變。PH小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質(zhì)量變大，濃度變小。6.水的說法：生活中常用煮沸來降低水的硬度（實驗室可用蒸餾來降低水的硬度）。硬水和軟水可用肥皂水來區(qū)別。電解水時正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，兩者體積比1:2，質(zhì)量比8:1。酸堿中和的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水。7.實驗現(xiàn)象：黃銅是合金，比純銅硬度大，相互刻畫，應該純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時表面有黑色物質(zhì)生成（不能說出氧化銅的名稱）。木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中只是燒紅。打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白霧。8.物質(zhì)的說法：物質(zhì)是由元素組成的，可以說幾種元素。一個分子是由若干個原子構(gòu)成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質(zhì)量比=原子個數(shù)比×相對原子質(zhì)量。9.金屬活動性：自然界中，只有金銀等少數(shù)金屬以單質(zhì)形式存在，銅鐵等絕大多數(shù)金屬都是以化合物形式存在。驗證銀鐵銅的活動性，要先排一下活動性是鐵＞銅＞銀，再看具體方法。（兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀；兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。）10.微觀示意圖分析：反應前后元素種類不變、原子數(shù)目沒有增減、總質(zhì)量守恒這些肯定正確。物質(zhì)的分子個數(shù)比是否正確，要把示意圖翻譯成化學方程式，并且配平。11.實驗方案：用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉（硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱）。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過氧化氫溶液放入二氧化錳可以產(chǎn)生大量氧氣。除雜時，選用的試劑方法要正確，要能與雜質(zhì)反應，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)（要適量，不能過量）。12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。13.知識梳理歸納：金屬都是由原子構(gòu)成的。人體缺少維生素A容易患夜盲癥，缺少維生素C容易患壞血病。進入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯誤的。14.圖像分析：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的石灰水加入氧化鈣后，水減少，溶質(zhì)也減少，溶液也減少，溫度恢復后，溶度不變。（溶質(zhì)不能恢復，因為水消耗了）。15.計算題：根據(jù)元素守恒，建立關(guān)系（或者寫出化學方程式，找出關(guān)系）。H2SO4—H2O，根據(jù)水求出硫酸。分析雜質(zhì)情況時，常用“不純問題當純算”，與提供數(shù)據(jù)相比，必須有高有低。16.性質(zhì)及用途：營養(yǎng)物質(zhì)有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽。溫度升高，氣體溶解度減小（反相關(guān)）；壓強減小，氣體溶解度減?。ㄕ嚓P(guān)）。氫氣燃燒只生成水，沒有污染。17.綜合題：燃燒都是放熱反應。鐵制品銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學反應的過程。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2鐵能置換出鹽酸中的氫（或者說氫元素，不能說氫氣）。等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)氫氣越多（鐵產(chǎn)氫氣大于鋅）。18.實驗題：

2KMnO4

△K2MnO4

+MnO2

+O2↑2KClO3

MnO22KCl+3O2

↑2H2O2MnO22H2O+O2↑

19.探究題：氫氧化鈉吸收二氧化碳，瓶內(nèi)氣壓變小，氣球膨脹。

Ca(OH)2

+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH堿的性質(zhì)：（1）與指示劑反應（2）與二氧化碳等非金屬氧化物反應（3）與酸中和（4）與某些鹽反應酸的性質(zhì)：（1）與指示劑反應（2）與活潑金屬反應（3）與金屬氧化物反應（4）與堿中和（5）與某些鹽。CuO+2HCl=CuCl2