初中化學(xué)考試酸堿鹽詳解-幾種重要的鹽

一、鹽1.鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類根據(jù)陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。（氯化鈉為鈉鹽）根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。（氯化鈉為鹽酸鹽）2.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：①酸都溶；②溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；③鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；④鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；⑤硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；⑥碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七種常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓3.鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽+金屬→新鹽+新金屬在金屬活動性順序表中，除非?；顫姷慕饘偻?，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如：Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2（2）某些鹽溶液在一定條件下能與酸或堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：a.有沉淀生成；b.有氣體放出；c.有水生成；d.如果是沒有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。二、幾種常見的鹽1.氯化鈉（NaCl）在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。2.碳酸鈉（Na2CO3）（1）俗名：純堿、蘇打（2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等（4）Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O3.碳酸氫鈉（NaHCO3）（1）俗名：小蘇打（2）用途：焙制糕點、治療胃酸過多（3）NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O4.碳酸鈣（CaCO3）（1）大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分（2）用途：建筑材料、補鈣劑（3）CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O補充：碳酸鹽（CO32-、HCO3-）的檢驗：A．向待測溶液中加入稀HCl后有氣泡生成，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有CO32-；若澄清石灰水無變化，則溶液中不含有CO32-。B．向待測溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl后，沉淀消失且有氣泡生成，則溶液中含有CO32-。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑三、化學(xué)肥料農(nóng)作物的生長需要N、P、K等營養(yǎng)元素。含有這些元素的某些物質(zhì)可以作為肥料。通過化學(xué)加工生產(chǎn)的肥料，稱作化學(xué)肥料。1、常用的肥料：化學(xué)肥料：氨氣(NH3·H2O)、碳酸氫銨(NH4HCO3)、硫酸鉀(K2SO4)、磷礦粉[主要成分磷酸鈣Ca3(PO4)2]、硫酸銨[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)。農(nóng)家肥料：如廄肥、人糞尿、綠肥等。2、氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）缺氮：葉黃鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏磷肥作用：促進植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)3、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出4、銨態(tài)氮肥與堿混合加熱，都有氨氣放出:(NH4)2SO4+2NaOH△==Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH△==NaNO3+NH3↑+H2O氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，這些可用于銨態(tài)氮肥的檢驗。NH4+的檢驗:試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙附：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸---鹽+氫氣（置換反應(yīng)）1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag（3）堿性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽+水4.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O5.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（4）酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿--------鹽+水6．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水(中和反應(yīng))8．鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O9.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O10.氫氧鈉和硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽11．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(實驗室制CO2)12．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑13.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽---另一種堿+另一種鹽14.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（8）鹽+鹽---兩種新鹽16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓