山東省臨沂市農(nóng)業(yè)技術(shù)中學(xué)2022年度高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省臨沂市農(nóng)業(yè)技術(shù)中學(xué)2022年度高三化學(xué)期末試

卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式正確的是()

選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A2+2++3+

Fe\NO3\NH4NaHSCU溶液3Fe+NO3'+4H=3Fe+NOT+2H2O

22+2

BCa\HCO3、Cl少量NaOH溶液Ca+2HCO3'+2OH=2H2O+CaCO.4+CO3'

C

K+、AlCh、HCO3通入少量CO22A1O2+3H2O+CO2=2A1(OH)3J+CO32-

D3少量溶+22+

NH4\AI\SO?Ba(OH)22NH4+SO4-+Ba+2OH=BaSO4l+2NH3?H2O

液

A.AB.BC.CD.D

參考答案:

A

考離子方程式的書(shū)寫..

點(diǎn)：

專離子反應(yīng)專題.

題：

分A.酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)、電子、電荷守恒；

析：B.少量NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水；

C.AIO2>HCCH一不能大量共存；

D.少量Ba(OH)2完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋼、氫氧化鋁和一水合氨.

解解：A.加入NaHSCh溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為3Fe2++NO3+4FT=3Fe3++NOf+2H2。，

答：故A正確；

B.少量NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水，離子反應(yīng)為Ca2++HCQ3+OH

=H2O+CaCO3j,故B錯(cuò)誤；

C.A102\HCO3.不能大量共存，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，故C錯(cuò)誤；

D.少量Ba(OH)2完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋼、氫氧化鋁，離子反應(yīng)為

3+22+

2A1+3SO4'+3Ba+6OH=3BaSO4l+2Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；

故選A.

點(diǎn)本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)

評(píng)：鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，難度中等.

2.某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示:

~回(淺黃色沉淀)

適量酸化的Ag'O：溶液

0過(guò)濾+—?回KQ.回(血紅色溶液)

現(xiàn)對(duì)A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是

A.鹽A一定是FeBnB.淺黃色沉淀B是AgBr

C.濾液C中一定含F(xiàn)e3+D.D溶液中有Fe(SCN)3

參考答案：

A

略

3.amolCu與含hmolHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一

定是()

12

A.(Zr-2a)molB.4bmolC.3a

molD.2<3mol

參考答案:

A

略

4.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2c03和NaHCCh,混合物中Na2c。3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A.取a克混合物充分加熱，建中b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體。

參考答案：

C

NaHC03受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過(guò)加熱分解利用差量法即

可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；Na2c03和NaHC03均可與鹽酸反應(yīng)生成

水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2c03質(zhì)

量分?jǐn)?shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化，所以逸出

的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，

因此選項(xiàng)C不能測(cè)出混合物中Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Na2c03和NaHC03都與

Ba(0H)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

2-2+2+

CO3+Ba=BaCO3bHC03+OH+Ba=H2O+BaCO3l，因此最后得到的固體

是BaCC)3，所以可以計(jì)算出Na2cO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)D也正確。

5.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na\H\SO42.CO32,OH等6

種離子。己知甲燒杯的溶液顯藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()

2222

A.Cu\H+、SO4B.CO3>OH、SO4

22

C.Na+、OH、CO3'D.Na\H\SO4-

參考答案：

答案：C

6.2017年5月9日發(fā)布了113號(hào)Nh、115號(hào)Mc、117號(hào)Ts、118號(hào)0g這4種新元素的中

文名稱，分別分別為“物”（ni）、“鎮(zhèn)”（m。）、“布口”（曲）、“Wl，，（Ao）。下列有關(guān)說(shuō)法正確

的是

A.115號(hào)元素在周期表中的位置是第七周期VB

B.這四種元素都是主族元素

C.118號(hào)元素在通常情況下呈氣態(tài)，其余三種為固態(tài)

D.117號(hào)元素Ts位于金屬非金屬分界線上，可能是半導(dǎo)體，與它同族的上一周期元素的

原子序數(shù)為99

參考答案：

C

A.第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118,是第七周期最后一種元素，位于18歹U，115

號(hào)元素處于第15列，故115號(hào)元素位于第七周期第VA族，故A錯(cuò)誤；B.第七周期稀有

氣體原子序數(shù)=86+32=118,是第七周期最后一種元素，位于18列，113號(hào)Nh、115號(hào)

Me、117號(hào)Ts、118號(hào)Og這4種位于HIA、VA、VHA和0族，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)元素周

期律，稀有氣體118號(hào)元素在通常情況下呈氣態(tài)，鹵素中的碘為固體，貝U117號(hào)Ts為固

體，第VA族的P為固體，則115號(hào)Me為固體，第OA族的113號(hào)Nh為金屬元素，為固

態(tài)，故C正確；D.117號(hào)元素位于Ts位于第七周期，第VIIA族，是金屬非金屬分界線附

近的金屬元素，屬于導(dǎo)體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為117-32=85,故D錯(cuò)

誤；故選C。

7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.25℃時(shí)，1LpH=l的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NA

B.2moiSO2與足量氧氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.含1molC「的NH4cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NHJ數(shù)為NA

D.2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001/VA

參考答案：

C

A、pH=l的硫酸溶液中，氫離子濃度為O.lmol/L,故1L硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量為

n=cV=0.1moVLx1L=0.1mol,個(gè)數(shù)為O.INA個(gè),故A錯(cuò)誤;B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可

逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，即2moi二氧化硫不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)小于

4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、含ImolCl-的NH4cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，根據(jù)電

荷守恒可知：C(C1)+C(0H)=C(H+)+C(NH4+),而溶液顯中性，故有：c(OH)=c(H+),則可

知：C(C1)=C(NH4+),即溶液中的鏤根離子個(gè)數(shù)等于氯離子個(gè)數(shù)，即為NA個(gè)，故C正確；

D、一個(gè)硅酸膠粒是多個(gè)硅酸的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于O.OOINA個(gè)，故D錯(cuò)

誤；故選C。

【點(diǎn)睛】：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)和阿伏伽德羅定律的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D。注

意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，在膠體中膠體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子

的數(shù)目小于根據(jù)原溶液中數(shù)值計(jì)算所得的數(shù)目。

8.常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的

是()

-2+_+

A.在pH=O的溶液中：I、Ca、N03、NHi

o_i_--4--o—

B.存在大量Fe的溶液：SCN、Na、N03、S04

2

C.在由水電離出的c(0H-)=l(T"mol?「'的溶液中：CIO".Na\S03

一、cr

——IQ4-O——O_

D.在c(OH)=1.Ox10mol?的溶液中：Na、S、A102、S03

參考答案：

B

略

9.金屬銀有廣泛的用途，粗銀中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純

度的銀，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2，<Ni2+<Cu2+)

A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2++2e-=Ni

B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等

C.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu和Pt

D.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe?+和Zr?+

參考答案：

C

解析電解法制取高純銀時(shí)，用粗鍥作陽(yáng)極，純銀作陰極，含有Ni2+的溶液作電解液。根

據(jù)給定信息知：Fe、Zn、Cu、Pt、Ni的還原性順序?yàn)閆n>Fe>Ni>Cu>Pt,在電解時(shí)依照上

述還原性順序依次失去電子：Zn-2e===Zn2h；Fe-2e===Fe2+；Ni-2e-===Ni2+o失去

電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)。

當(dāng)陽(yáng)極鋅、鐵溶解時(shí)，陰極有銀析出，由于鋅、鐵與銀的摩爾質(zhì)量不同，因而在電解過(guò)程

中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量不相等。電解后溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有

Zn2+>Fe?+及Nit

10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過(guò)量的Fe粉中加入稀

稀HN03將Fe氧化為

AHN03，充分反應(yīng)后，滴入溶液呈紅色

Fe3+

KSCN溶液

有白色沉淀出

BAgl沉淀中滴入KC1溶液AgCl比Agl更難溶[m]

現(xiàn)

Al箔一表面被HNO3氧

cA1箔插入稀HN0中無(wú)現(xiàn)象

3化，形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅

D試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

色石蕊試紙上

參考答案:

D

略

1L足量的鎂粉分別在等體積（相同狀態(tài)）的02、CO2、N2中充分燃燒，生成固體

的質(zhì)量依次是W1、W2、W3o下列關(guān)系中正確的是。

A.W2>Wi>W3B.W2=W]>W3

C.W]=W2=W3D.W3>W2>W1

參考答案：

答案：A

12.從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石

灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCI氣體氛圍中干

燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂.下列說(shuō)法不正確的是()

A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCk

C.以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

D.第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣

參考答案：

D

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用..

分析：①把貝殼制成石灰乳，生成Ca(OH)2；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物，生成Mg(OH)2;

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HC1氣體氛圍中干燥產(chǎn)物得到MgCL;

通電

④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，反應(yīng)為：MgCl2Mg+Ch.

解答：解：A.海水資源豐富，海水中含有大量的鎂元素，故A正確；

B.經(jīng)過(guò)①②③步驟可得到MgCb，故B正確；

C.貝殼的主要成分為CaCCh，加熱分解生成CaO,CaO和水發(fā)生化合反應(yīng)生成Ca

(OH)2,與MgCb發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2,故C正確；

通電

D、第④步電解熔融氧化鎂，產(chǎn)物為鎂和氯氣，MgCl2(熔融)Mg+Cb個(gè)，但是氯

氣是失去電子，被氧化，應(yīng)在陽(yáng)極放電，故D錯(cuò)誤；故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了從海水中提取鎂，掌握相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目較

簡(jiǎn)單.

13.一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X(g)一丫(g)+Z(g)

△W<0,反應(yīng)一定時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表

所示，下列說(shuō)法中不正確的是()

反應(yīng)時(shí)間(min)05151720

X的濃度(mol/L)1.()0.40.40.70.7

A.()?5min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v(X)=O.12mol/(Lmin)

B.5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625

C.15min時(shí)改變的條件不可能是升高溫度

D.從初始到18min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%

參考答案：

C

略

14.(08上海松江區(qū)期末)用98%的濃H2s04(0T**4t)配制lmol/L的稀硫

酸100mL,按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，選擇正確的是

①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④托盤天平⑤50mL燒杯⑥10mL量

筒⑦100mL量筒⑧移液管⑨滴定管

A.⑥③⑧⑤①②B.⑥⑤③①⑨②C.④⑤③②①⑨D.⑥⑤①③②

參考答案：

答案：D

15.工業(yè)廢切削液中含有2%-5%NaN(h：,若直接排放將對(duì)環(huán)境造成污染。已知

NaNO2遇到

還原性較強(qiáng)的NH；、-NH2等被還原為回。在廢液中加入下列物質(zhì)不能使NaNOz

無(wú)害

化排放的是

A.H202B.NH4C1

C.C0(NH2)2D.NH2s03Na(氨基磺酸鈉)

參考答案:

A

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共1（）分）

16.（15分）查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.8'C,密度為3.119g-cm-3微溶于水，有毒。

I.（1）常溫下，單質(zhì)漠通常呈態(tài)，保存時(shí)通常在盛濱的試劑瓶中加入少

JSL

o

II.工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取浪常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用下圖表示：

4人。，嗽出Hr

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)「如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液澳

①關(guān)閉活塞b、d,打開(kāi)活塞a、c,向A中緩慢通入C12至反應(yīng)結(jié)束；

②關(guān)閉a、c,打開(kāi)b、d,向A中鼓入足量熱空氣；

③關(guān)閉b,打開(kāi)a,再通過(guò)A向B中通入足量的C12；

④將B中所得液體進(jìn)行蒸脩，收集液濱。

（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已

經(jīng)結(jié)束。

（3）X試劑可以是（填序號(hào)），尾氣處理選用（填序

號(hào)）。

a.H2Ob.飽和食鹽水c.氫氧化鈉溶液d.飽和Na2sCh溶液

B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（4）蒸儲(chǔ)時(shí)應(yīng)該選擇,操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件

III.該實(shí)驗(yàn)小組利用制得的單質(zhì)澳研究出與Brz生成HBr的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下:

（5）E裝置可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物HBr,則D裝置的作用是。若要檢驗(yàn)E中收

集的HBr,圖示裝置檢驗(yàn)HBr時(shí)還不夠完善，請(qǐng)結(jié)合原有實(shí)驗(yàn)裝置予以改

進(jìn)：o

參考答案：

22-

（1）液；水（2）黃綠色（3）d（2分）c（2分）；Br2+SO3+H2O=SO4+2Br

+2H+（2分）

（4）①③⑤⑥⑦（2分）控制溫度在59℃（或58.8C）

（5）除去未反應(yīng)完的澳蒸氣在D與E之間增加一盛有CC14的洗氣裝置（2

分）

【解析】

試題分析：1.（1）澳在常溫下為液態(tài)，液漠易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時(shí)通常在盛漠的

試劑做中加入少量水進(jìn)行水封；

n.<2）氧氣與漠宜子反應(yīng)生成濾單質(zhì)，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，A中潘面上方出現(xiàn)黃壕色；

（3）澳能夠與亞礴鈉反應(yīng)生，可以用飽和亞統(tǒng)酸鈉涔液吸收漫I演、殺氣都有毒，可用破港吸收J(rèn)澳與

亞戒酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Br：-SO廣-H：0-Sd：-2Br-2H

（4）蒸僧操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺(tái)，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸儲(chǔ)燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，牛角管，

錐形瓶，所以選捺的儀器有：①③⑤⑥⑦；蒸播實(shí)驗(yàn)依據(jù)的液體的沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)，所以實(shí)蛉中應(yīng)控制

的關(guān)鍵實(shí)蛉條件為溫度，Bn的沸點(diǎn)為58.78t,則應(yīng)該控制溫度在59七；

III.（5）生成的演化氫中混有混蒸氣，由于漠的沸點(diǎn)較低，通過(guò)裝置D可以除去演化氫中的混蒸氣；由于

裝置D無(wú)法完全除去漠化氮中的混單質(zhì)，所以該方案不嚴(yán)密，應(yīng)i亥在D與E之間增加一盛有CCU的洗氣裝

置，確保將浸化氮中的浸完全除去。

【名師點(diǎn)晴】本題題目難度中等，熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及物質(zhì)分離與提純方案

的設(shè)計(jì)原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。把物質(zhì)中混

有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分

的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具

體如下：①分離提純物是固體（從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶

解，過(guò)濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶）；②分離提純物是液體（從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法）：

分液，萃取，蒸儲(chǔ)；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。

往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過(guò)量濃硫酸，點(diǎn)燃酒精燈。

（1）裝置B的作用是_____________________________________________

（2）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧

化碳的結(jié)論。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B~C

之間添加裝置M,裝置E、F中盛放的試劑分別是、。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到

裝置F中的現(xiàn)象是.

(4)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定

2++3+2+

(5Fe+MnOJ+8H=5Fe+Mn+4H2O)

測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

L往燒瓶A中加入過(guò)量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+過(guò)濾，得到濾液B;

II.將濾液B稀釋為250mL：

HI.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmoll」的酸性KMnC)4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需

KMnCU溶液體積的平均值為VmL。

①步驟II中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

外，還必須要用到的是。

②滴定過(guò)程中(填“需要”或"不需要”)加入指示劑。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為。

參考答案：

⑴檢驗(yàn)SO?的存在

(2)C+2H2so4(濃)JCO2T+2SO2T+2H2。

(3)酸性KMnCh溶液或澳水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無(wú)明顯現(xiàn)象

也用。0%

(4)①250mL容量瓶(1分)②不需要(1分)③m

知識(shí)點(diǎn):鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究

解析：(1)根據(jù)裝置B中的試劑是品紅溶液，即可知道裝置B的作用是檢驗(yàn)SO2的存在。

(2)裝置A中碳與濃硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，化學(xué)方程式為C+2H2s。4(濃)IC02f+

2SO2T+2H2Oo

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，因?yàn)槎趸蛞材苁故宜儨啙?，為了確認(rèn)二氧

化碳的存在，需在裝置B?C之間添加裝置M,除去SO?并證明SO2已除凈，所以裝置E中

盛放的試劑是酸性KMnCU溶液或澳水，F(xiàn)中盛放的試劑分別是品紅溶液。重新實(shí)驗(yàn)后觀

察到裝置F中的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色或無(wú)明顯現(xiàn)象。

(4)①將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須

要用到的是250mL容量瓶，②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變紫色，溶液有顏色變化所以不

需要加入指示劑。

5c/xl0'x56si

-------------------x100%-

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為:m

思路點(diǎn)撥:本題考查了鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，