高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題訓(xùn)練：物質(zhì)的量

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題訓(xùn)練：物質(zhì)的量1．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L－1磷酸鈉溶液含有的POeq\o\al(3－,4)數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA答案B解析3g3He含有的中子數(shù)為1NA，A正確；磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，POeq\o\al(3－,4)會(huì)發(fā)生水解，所以所含POeq\o\al(3－,4)的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；Cr的化合價(jià)變化為6－3＝3,1molK2Cr2O7含有2molCr，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，C正確；58g正丁烷、異丁烷的混合物為1mol，烷烴(CnH2n＋2)中總鍵數(shù)為3n＋1，則該混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，D正確。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH＝2的H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是()A．每升溶液中的H＋數(shù)目為0.02NAB．c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)答案B解析磷酸是中強(qiáng)酸，存在電離平衡。常溫下pH＝2的H3PO4溶液中，c(H＋)＝0.01mol/L，每升溶液中的H＋數(shù)目為0.01NA，A錯(cuò)誤；由電荷守恒知，c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)，B正確；加水稀釋使電離平衡右移，電離度增大，但是溶液中的離子濃度減小，溶液中的H＋濃度減小，故溶液pH增大，C錯(cuò)誤；加入NaH2PO4固體，抑制了磷酸的第一步電離，溶液酸性減弱，D錯(cuò)誤。3．將8.7gMnO2粉末與含14.6gHCl的濃鹽酸共熱完全反應(yīng)后，生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為(不考慮鹽酸的揮發(fā))()A．等于4.48LB．等于2.24LC．在2.24～4.48L之間D．小于2.24L答案D解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up8(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g146g22.4L8．7g14.6gVL從上述數(shù)據(jù)看出，MnO2和HCl恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl22.24L。但事實(shí)上，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)才能生成Cl2，即當(dāng)鹽酸的濃度降低到一定程度后，不能再生成氯氣，所以，實(shí)際上生成的氯氣應(yīng)小于2.24L。4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．2.24LN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAB．300mL2mol·L－1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．42g乙烯和丙烯混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA答案D解析無(wú)外界條件，不能確定氣體的物質(zhì)的量，不能確定氣體中含有的電子數(shù)目，A錯(cuò)誤；蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，故所含有分子數(shù)大于0.6NA，B錯(cuò)誤；1個(gè)Na2O2中含有2個(gè)Na＋和1個(gè)Oeq\o\al(2－,2)，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式是CH2，最簡(jiǎn)式的式量是14,42g乙烯和丙烯混合氣體中含有3mol的CH2，故含有的H原子的個(gè)數(shù)為6NA，D正確。5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NAB．密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NAC．3.2gN2H4中含有共用電子對(duì)的總數(shù)為0.6NAD．室溫下，pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋答案B解析5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若全部生成硝酸亞鐵，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；N2與H2生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1molN2和3molH2催化反應(yīng)后不能完全轉(zhuǎn)化為2mol氨氣，故分子總數(shù)大于2NA，B正確；1個(gè)N2H4分子中含有5個(gè)共價(jià)鍵，3.2gN2H4的物質(zhì)的量是0.1mol，所以含有共用電子對(duì)的總數(shù)為0.5NA，C錯(cuò)誤；根據(jù)n＝cV，沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算pH＝1的H3PO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A．7.8g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NAD．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)粒子數(shù)之和為0.1NA答案C解析根據(jù)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑及反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化可知，2molNa2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，7.8gNa2O2為0.1mol，與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，A正確；每個(gè)CH4分子中含4個(gè)共價(jià)鍵(即C—H鍵)，16gCH4為1mol，含4mol共價(jià)鍵，B正確；CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，只根據(jù)其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積無(wú)法確定所含分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)的電離平衡與水解平衡，根據(jù)物料守恒可知，溶液中H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)粒子數(shù)之和為1L×0.1mol·L－1×NAmol－1＝0.1NA，D正確。7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．60gSiO2中所含Si—O鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L－1AlCl3溶液中所含Al3＋的數(shù)目為0.1NAC．常溫下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)目為0.2NAD．密閉容器中，1molI2和1molH2充分反應(yīng)生成HI分子總數(shù)為2NA答案A解析因?yàn)樵赟iO2中，每個(gè)Si連接4個(gè)O,60gSiO2中有1molSi，因此Si—O鍵的數(shù)目為4NA，故A正確；鋁離子要水解，所以100mL1mol·L－1AlCl3溶液中所含Al3＋的數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；pH＝1的硫酸溶液，氫離子濃度為0.1mol·L－1,1LpH＝1的硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；碘和氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行到底，則生成的HI分子總數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤。8．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol·L－1。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))()A．0.225mol·L－1B．0.30mol·L－1C．0.36mol·L－1D．0.45mol·L－1答案C解析反應(yīng)離子方程式為：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NOeq\o\al(－,3)和H＋的物質(zhì)的量之比為1∶4，氫離子與硝酸根離子恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n(NOeq\o\al(－,3))∶n(H＋)＝x∶(x＋2y)＝1∶4，x＋y＝0.6×0.1，聯(lián)立解得x＝0.024mol、y＝0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.024mol×eq\f(3,2)＝0.036mol，故銅離子的最大濃度為eq\f(0.036mol,0.1L)＝0.36mol·L－1，故選C。9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．0.1mol/LBaCl2溶液與0.1mol/LBa(OH)2溶液中的Ba2＋數(shù)目一定相等B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC5H10中含有0.5NAC．12.0gNaHSO4晶體中含有的陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NAD．3.01×1023個(gè)乙基中含有的電子數(shù)為8.5NA答案D解析A項(xiàng)中缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算粒子數(shù)，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C5H10處于非氣體狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；常溫常壓下，NaHSO4晶體中含有的陽(yáng)離子只有鈉離子，12.0gNaHSO4晶體中含有的陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；每個(gè)乙基中含有的電子數(shù)6×2＋5＝17個(gè)，3.01×1023個(gè)乙基中含有的電子數(shù)為8.5NA，故D正確。10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．11gDeq\o\al(18,2)O所含的電子數(shù)為5NAB．常溫下，5.6g鐵與濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．甲烷燃料電池正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NAD．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量為92kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA答案B解析Deq\o\al(18,2)O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故11gDeq\o\al(18,2)O的物質(zhì)的量為0.5mol，而1個(gè)Deq\o\al(18,2)O中含10個(gè)電子，故0.5molDeq\o\al(18,2)O所含的電子數(shù)為5NA，故A正確；常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，所以5.6g鐵與足量濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0.3NA，故B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，電池工作時(shí)，1molO2得4mol電子，則電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.5×4NA＝2NA，故C正確；放出92kJ的熱量，說(shuō)明有1molN2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故D正確。11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．1molOH－中含有9NA個(gè)電子B．28g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3＋D．常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA答案B解析1molOH－中含有10NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤；28g的CO的物質(zhì)的量是1mol，則氣體中含有NA個(gè)氧原子，B正確；鋁離子水解，則1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3＋個(gè)數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；常溫常壓下11.2L的甲烷氣體的物質(zhì)的量不是0.5mol，則含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯(cuò)誤。12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NAC．物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有的氧原子數(shù)目為0.3NA答案B解析0.1molCl2溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g·mol－1,22gCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子數(shù)目為1.5NA，故B正確；缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算Cl－的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤。13．某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液的密度為ρg·mL－1，c(X＋)＝cmol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，溶解度為Sg。下列表達(dá)式正確的是()A．S＝eq\f(100cM,2000ρ－cM) B．c＝eq\f(200ρa(bǔ),M)C．a(chǎn)%＝eq\f(c,2000ρ) D．S＝eq\f(a%,1－a%)答案A解析根據(jù)a%＝eq\f(0.5cM,1000ρ)＝eq\f(cM,2000ρ)，a%＝eq\f(S,100＋S)，得出S＝eq\f(100cM,2000ρ－cM)，故A正確；X＋的濃度為c＝eq\f(2000ρa(bǔ)%,M)＝eq\f(20ρa(bǔ),M)，故B錯(cuò)誤；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%＝eq\f(cM,2000ρ)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)a%＝eq\f(S,100＋S)分析，S＝eq\f(100a%,1－a%)＝eq\f(a,1－a%)，故D錯(cuò)誤。14．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol氧氣與2.3g金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB．加熱時(shí)，6.4g銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．將0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子數(shù)為0.1NAD．0.2mol·L－1的NaAlO2溶液中AlOeq\o\al(－,2)的數(shù)目小于0.2NA答案B解析據(jù)反應(yīng)方程式知，無(wú)論轉(zhuǎn)化成Na2O2還是轉(zhuǎn)化成Na2O，金屬鈉不足，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為eq\f(2.3g,23g·mol－1)＝0.1mol，故A錯(cuò)誤；濃硫酸是足量的，加熱時(shí)，Cu全部轉(zhuǎn)化成CuSO4，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為eq\f(6.4g,64g·mol－1)×2＝0.2mol，故B正確；乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成產(chǎn)物是混合物，故C錯(cuò)誤；沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中的離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤。15．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1molNeq\o\al(－,5)(五氮陰離子)含電子總數(shù)為26NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LSO3的分子數(shù)為2NAC．50g含C2H5OH質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精中H原子數(shù)為6NAD．1L1mol·L－1NaHS溶液中含S元素的離子總數(shù)等于NA答案C解析1molNeq\o\al(－,5)中含電子數(shù)為(7×5＋1)×NA＝36NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；50g含C2H5OH質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精中含乙醇的質(zhì)量為m(C2H5OH)＝50g×46%＝23g，n(C2H5OH)＝eq\f(23g,46g·mol－1)＝0.5mol，n(H)＝0.5mol×6＝3mol，含水的質(zhì)量為m(H2O)＝50g×(1－46%)＝27g，n(H2O)＝eq\f(27g,18g·mol－1)＝1.5mol，n(H)＝1.5mol×2＝3mol，則H原子數(shù)共為6NA，C正確；1L1mol·L－1的NaHS溶液中含S元素的微粒有HS－、S2－、H2S，根據(jù)物料守恒三種微?？倲?shù)等于NA，則含S元素的離子總數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。16．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A．1molH2O分子中共用的電子對(duì)數(shù)為4NAB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，COeq\o\al(2－,3)數(shù)目為0.1NAC．質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為6ND．2.3gNa與足量H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA答案C解析在1個(gè)H2O分子中O原子與2個(gè)H原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，所以1molH2O分子中共用的電子對(duì)數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中COeq\o\al(2－,3)會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，COeq\o\al(2－,3)數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；12g的12C的物質(zhì)的量為1mol，由于在一個(gè)12C中含有6個(gè)中子，所以1mol12C含有的中子數(shù)為6NA，C正確；2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，所以0.1molNa與足量H2O完全反應(yīng)生成0.1molNa＋，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol—OH(羥基)與1molNHeq\o\al(＋,4)中所含電子數(shù)均為10NAB．25℃時(shí)，100mLpH＝1的稀硫酸中，含有的H＋數(shù)目為0.01NAC．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2和N2O4混合氣體中含0.2NA個(gè)氧原子答案B解析1mol羥基中含9mol電子即9NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；pH＝1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，故100mL溶液中氫離子的物質(zhì)的量為n＝cV＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，個(gè)數(shù)為0.01NA個(gè)，故B正確；在氫氧化鈉溶液中，水的電離被抑制，故溶液中氫氧根離子幾乎全部來(lái)自于NaOH的電離，即水電離出的氫氧根離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；NO2和N2O4中含有的氧原子個(gè)數(shù)不同，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L混合氣體即0.1mol混合氣體中氧原子的個(gè)數(shù)介于0.2NA到0.4NA之間，故D錯(cuò)誤。18．NaHCO3與Na2CO3的混合物44.2g與1L0.6mol·L－1的鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰水中，得到沉淀的質(zhì)量為50g?；旌衔镏蠳aHCO3的物質(zhì)的量為()A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol答案D解析50g沉淀為碳酸鈣，其物質(zhì)的量為eq\f(50g,100g·mol－1)＝0.5mol，根據(jù)C原子守恒可知Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.5mol，設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(106x＋84y＝44.2，,x＋y＝0.5，))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.1，,y＝0.4，))即混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，NaHCO3的物質(zhì)的量為0.4mol，選D。19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NAC．a(chǎn)gC2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)目為eq\f(3aNA,14)D．反應(yīng)5NH4NO3eq\o(=,\s\up8(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA答案C解析根據(jù)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up8(高溫))Fe3O4＋4H2可知，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)目為0.2×eq\f(4,3)×NA＝eq\f(4,15)NA，A錯(cuò)誤；室溫下，pH＝13的NaOH溶液中水的電離受到抑制，由水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1,1L該溶液中由水電離的OH－數(shù)目為10－13NA，B錯(cuò)誤；C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，ag該混合氣體含有的原子數(shù)目為eq\f(a,14)×3×NA＝eq\f(3aNA,14)，C正確；題中沒(méi)有指明N2所處的條件，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤。20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．室溫下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的數(shù)目為0.2NAB．46gCH3CH2OH含C—H鍵數(shù)目為6NAC．4.6gNa與含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．2.24LCH4和0.5molCl2充分反應(yīng)所得混合物中氯原子數(shù)為NA答案D解析pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1，室溫時(shí)c(OH－)＝0.1mol·L－1,1L該溶液中OH－的數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；1個(gè)CH3CH2OH中含有5個(gè)C—H鍵，46g乙醇為1mol，所含C—H鍵數(shù)目為5NA，B錯(cuò)誤；4.6gNa為0.2mol，與含0.1molCH3COOH的稀醋酸反應(yīng)，CH3COOH不足，Na過(guò)量，但Na還能與水反應(yīng)，根據(jù)Na→Na＋，失e－，知4.6gNa完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；2.24L甲烷和0.5molCl2充分反應(yīng)，根據(jù)氯原子守恒，反應(yīng)所得混合物中氯原子數(shù)目為NA，D正確。21．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1.0mol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的CH3CH2CH2Cl分子數(shù)為1.0NAB．22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．20gD2O所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10NAD．0.5mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO－的總數(shù)為0.5NA答案C解析1.0mol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的應(yīng)該是CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3的混合物，CH3CH2CH2Cl的分子數(shù)應(yīng)小于1.0NA，故A錯(cuò)誤。未標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故B錯(cuò)誤。一個(gè)D2O分子中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10,20gD2O的物質(zhì)的量是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10NA，故C正確。不知道溶液的體積，無(wú)法求出溶液的物質(zhì)的量，無(wú)法求出CH3COOH和CH3COO－的總數(shù)，故D錯(cuò)誤。22．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA答案C解析常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P—P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；Fe3＋在溶液中會(huì)部分水解，所以100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；1個(gè)甲烷和1個(gè)乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；反應(yīng)2SO2＋O22SO3是可逆反應(yīng)，不會(huì)進(jìn)行到底，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。23．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAB．Fe在Cl2中點(diǎn)燃，當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣和臭氧的混合氣體中含有0.2NA個(gè)分子D．將3molH2和1molN2置于密閉容器中充分反應(yīng)后，可生成2NA個(gè)NH3分子答案B解析常溫下，1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數(shù)目增大，陰離子數(shù)目之和大于0.1NA，A錯(cuò)誤；因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，包括混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣和臭氧的混合氣體中含有0.1NA個(gè)分子，C錯(cuò)誤；氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔强赡娣磻?yīng)，不能進(jìn)行徹底，將3molH2和1molN2置于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成NH3分子少于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤。24．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL答案A解析由題意知，在Cu與濃硝酸的反應(yīng)中，Cu失電子的物質(zhì)的量，與這些氮的氧化物再與O2作用又生成HNO3時(shí)失電子的物質(zhì)的量及O2得電子的物質(zhì)的量相等，所以有n(Cu)·2＝eq\f(1.68L,22.4L·mol－1)×4，即n(Cu)＝0.15mol，由Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓知n(NaOH)＝0.30mol，所以消耗5mol·L－1NaOH溶液的體積為60mL。25．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH中質(zhì)子數(shù)為18NAB．28gC2H4和C2H6混合氣體中氫原子數(shù)目為4NAC．60g乙酸分子中共用電子對(duì)數(shù)目為8NAD．1L0.1mol/LHF的水溶液中H—F鍵數(shù)目為0.1NA答案C解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3OH不是氣態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；1個(gè)C2H4和1個(gè)C2H6分子中氫原子數(shù)目分別為4、6,28gC2H4中含H原子物質(zhì)的量為28g÷28g/mol×4＝4mol,28gC2H6中含H原子物質(zhì)的量為28g÷30g/mol×6＝5.6mol，故B錯(cuò)誤；60gCH3COOH物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)乙酸分子中共用電子對(duì)數(shù)目為8,60g乙酸分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為8NA，故C正確；HF是弱電解質(zhì)，在水分子作用下，部分共價(jià)鍵被拆開(kāi)，1L0.1mol/LHF的水溶液中H—F鍵數(shù)目少于0.1NA，故D錯(cuò)誤。26．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol/LAlCl3溶液中含有的Al3＋數(shù)目小于NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g3Heq\o\al(16,2)O中含有的質(zhì)子數(shù)目為6NAC．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NAD．常溫常壓下，4.6gNO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NA答案D解析溶液體積未知，依據(jù)n＝cV可知，無(wú)法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g3Heq\o\al(16,2)O中含有的質(zhì)子數(shù)目為eq\f(11g,22g/mol)×10×NA＝5NA，故B錯(cuò)誤；1molLi2O含有2mol鋰離子和1mol氧離子，1molNa2O2含有2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子，所以1mol二者混合物中含有的離子總數(shù)等于3NA，故C錯(cuò)誤；常溫常壓下，4.6gNO2所含的氮原子數(shù)目為eq\f(4.6g,46g/mol)×1×NA＝0.1NA，故D正確。27．將15.2g銅和鎂組成的混合物加入250mL4.0mol·L－1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0LNaOH溶液，此時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為25.4g，下列說(shuō)法不正確的是()A．原固體混合物中，Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為2∶1B．氫氧化鈉溶液的濃度為0.8mol·L－1C．固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1molD．生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為4.48L答案C解析將15.2g銅和鎂組成的混合物加入250mL4.0mol·L－1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO，發(fā)生反應(yīng)：3Mg＋8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；向所得溶液中加入1.0LNaOH溶液，此時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaNO3、Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，沉淀質(zhì)量為25.4g，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根離子的質(zhì)量為10.2g，其物質(zhì)的量為eq\f(10.2g,17g·mol－1)＝0.6mol，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.3mol，設(shè)Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則有：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.3mol,64x＋24y＝15.2g))，解得，x＝0.2mol，y＝0.1mol，故Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為2∶1，A正確；根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)＝eq\f(8,3)n(金屬)＝0.3mol×eq\f(8,3)＝0.8mol，固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.25L×4.0mol·L－1－0.8mol＝0.2mol，C不正確；硝酸剩余0.2mol，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol＋0.6mol＝0.8mol，需要?dú)溲趸c溶液的濃度為eq\f(0.8mol,1L)＝0.8mol·L－1，B正確；根據(jù)得失電子守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為eq\f(0.3mol×2,3