《2.2 氯及其化合物》同步練習(xí)及答案解析

《2.2氯及其化合物》同步練習(xí)第1課時氯氣的性質(zhì)(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分)1.煙是由固體小顆粒分散到空氣中形成的分散系。下列反應(yīng)中,能產(chǎn)生白煙的是()A.銅在氯氣中燃燒B.鈉在氯氣中燃燒C.氫氣在氯氣中燃燒D.氫氣在氧氣中燃燒2.生活中難免會遇到一些突發(fā)事件,我們要善于利用學(xué)過的知識,采取科學(xué)、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏,以下自救得當(dāng)?shù)氖?)A.用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B.向地勢低的地方撤離C.觀察風(fēng)向,順風(fēng)撤離D.在室內(nèi)放一盆水3.下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是()A.蒼白色火焰 B.瓶口有白霧C.集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺 D.爆炸4.下列氯化物既能由金屬和氯氣直接化合制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A.CuCl2 B.FeCl2C.NaCl D.FeCl35.下列物質(zhì)中,同時含有氯氣分子和氯離子的是()A.氯水 B.液態(tài)氯化氫C.液氯 D.氯酸鉀溶液6.將適量物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上,不能使其褪色的是()A.新制的氯水 B.84消毒液C.液氯 D.次氯酸溶液7.用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上,觀察到的現(xiàn)象是()8.經(jīng)氯氣消毒的自來水,若用于配制以下溶液:①KOH;②AgNO3;③NaHCO3;④FeCl2;⑤Na2CO3,會使配制的溶液變質(zhì)的是()A.全部 B.②④⑤C.②⑤ D.④9.下列實驗過程中,不會產(chǎn)生氣體的是()10.下列說法錯誤的是()A.Cl2與堿的反應(yīng),屬于Cl2的自身氧化還原反應(yīng)B.利用Cl2與堿的反應(yīng),可以消除Cl2污染C.用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2D.Cl2與鹽的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)11.漂白粉是生產(chǎn)生活中常用的消毒劑。下列有關(guān)漂白粉的說法中,錯誤的是()①漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸鈣②為了提高漂白粉的漂白效果,使用時可加少量鹽酸③漂白粉性質(zhì)穩(wěn)定,可以敞口存放④漂白粉能與少量CO2、H2O反應(yīng)生成Ca(HCO3)2和HClOA.①②B.②③C.③④D.①④12.已知:KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O,如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。如表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液變?yōu)樗{色Cl2具有氧化性二、非選擇題(本題包括2小題,共34分)13.(16分)漂白粉是一種有較強氯臭的白色粉末,其主要成分是次氯酸鈣。漂白粉主要用于游泳池、工業(yè)循環(huán)水、飲用水、殺菌衛(wèi)生防疫、紙漿紗布等的消毒,其用途非常廣泛。某化學(xué)興趣小組對一瓶敞口放置的漂白粉產(chǎn)生了濃厚的興趣。(1)甲同學(xué)認為久置的漂白粉中含有碳酸鈣,他的依據(jù)是________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)乙同學(xué)認為最后可能沒有碳酸鈣存在,他的依據(jù)是______________________________(用化學(xué)方程式表示)。14.(18分)某同學(xué)用如圖所示的裝置研究物質(zhì)的性質(zhì),其中氣體A的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是水蒸氣。完成下列問題:(1)該實驗的主要目的是__________________。(2)濃硫酸的作用是_____________________。與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是________________________。(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看,這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患,事故表現(xiàn)是__________。為了消除事故隱患,圖中D處應(yīng)放置___________

__?！狙a償訓(xùn)練】如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置。(1)現(xiàn)關(guān)閉活塞K,若有色布條是干燥的,溶液A為濃硫酸,則有色布條________;若溶液A為水,則有色布條______________________;若溶液A為飽和的NaHCO3溶液,則有色布條___________________。(2)現(xiàn)打開K,溶液a為氫氧化鈉溶液,通入的氯氣是濕潤的,布條是干燥的,則有色布條

______________________________。(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題7分,共14分)15.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接實現(xiàn)的是()FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.① B.②C.③ D.④16.現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用來區(qū)別它們的一種試劑是()A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液 D.飽和食鹽水【補償訓(xùn)練】如圖A處通入Cl2,當(dāng)關(guān)閉B閥時,C處濕潤的紅布條沒有明顯變化,當(dāng)打開B閥時,C處的濕潤紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛裝的溶液是()A.濃硫酸 B.水C.氫氧化鈉溶液 D.飽和食鹽水二、非選擇題(本題包括1小題,共16分)17.用如圖裝置(氣密性好)研究Na與Cl2的反應(yīng)。實驗步驟:①將一定量濃鹽酸滴在KMnO4粉末上,立即產(chǎn)生黃綠色氣體。②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時,關(guān)閉止水夾。③再向鈉粒上滴2滴水,片刻后鈉燃燒,產(chǎn)生白煙,白色固體附著在集氣瓶內(nèi)壁上。(1)步驟①,黃綠色氣體是Cl2,則KMnO4的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)步驟③,引起鈉燃燒的原因是

__。(3)生成白色固體的化學(xué)方程式是

__。(4)結(jié)合離子方程式說明NaOH溶液的作用是

__?！狙a償訓(xùn)練】為了探究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計如下實驗:實驗一:向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石,并充分振蕩,觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生氣體。實驗二:取實驗一后錐形瓶中清液,進行如下實驗:①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。實驗三:該學(xué)生設(shè)想用下列裝置收集實驗二中產(chǎn)生的氣體做進一步檢驗?；卮鹣铝袉栴}:(1)在實驗二中,清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有_______________(寫化學(xué)式);清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有________;清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________(用化學(xué)式表示)。(2)實驗三中,洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用______溶液,用________裝置收集。(3)該學(xué)生通過上述實驗,寫出了氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。氯氣的性質(zhì)參考答案一、選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分)1.煙是由固體小顆粒分散到空氣中形成的分散系。下列反應(yīng)中,能產(chǎn)生白煙的是()A.銅在氯氣中燃燒B.鈉在氯氣中燃燒C.氫氣在氯氣中燃燒D.氫氣在氧氣中燃燒【解析】選B?；瘜W(xué)反應(yīng)中能產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象說明有白色固體生成,A項雖有固體產(chǎn)生但不是白色;C項無固體生成,生成的氯化氫在瓶口有白霧現(xiàn)象。2.生活中難免會遇到一些突發(fā)事件,我們要善于利用學(xué)過的知識,采取科學(xué)、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏,以下自救得當(dāng)?shù)氖?)A.用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B.向地勢低的地方撤離C.觀察風(fēng)向,順風(fēng)撤離D.在室內(nèi)放一盆水【解析】選A。因肥皂水顯弱堿性,可以吸收氯氣,A正確;氯氣的密度大于空氣,故應(yīng)向地勢高的地方跑,B錯誤;逆風(fēng)跑,才可以脫離氯氣的籠罩,C錯誤;氯氣與水反應(yīng),其速度慢且反應(yīng)不充分,D錯誤。3.下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是()A.蒼白色火焰 B.瓶口有白霧C.集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺 D.爆炸【解析】選D。H2在Cl2中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口因生成的HCl吸收空氣中的H2O形成鹽酸小液滴而形成白霧,瓶內(nèi)氣體顏色因Cl2的消耗而變淺,但不發(fā)生爆炸。4.下列氯化物既能由金屬和氯氣直接化合制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A.CuCl2 B.FeCl2C.NaCl D.FeCl3【解析】選C。A項,銅與鹽酸不反應(yīng),錯誤;B項,鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,錯誤;C項,鈉與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成氯化鈉,正確;D項,根據(jù)B中分析可知D錯誤。5.下列物質(zhì)中,同時含有氯氣分子和氯離子的是()A.氯水 B.液態(tài)氯化氫C.液氯 D.氯酸鉀溶液【解析】選A。氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,氯水中含有氯氣分子、次氯酸分子、氫離子、氯離子、次氯酸根離子等微粒;液態(tài)氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成,不含氯分子、氯離子;液氯是液態(tài)氯分子,不含氯離子;氯酸鉀能電離出鉀離子和氯酸根離子(ClO3-6.將適量物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上,不能使其褪色的是()A.新制的氯水 B.84消毒液C.液氯 D.次氯酸溶液【解析】選C。液氯為液態(tài)Cl2,不能使干燥的紅色布條褪色;新制的氯水、84消毒液、次氯酸溶液中都含具有強氧化性的HClO,可使干燥的紅色布條褪色。7.用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上,觀察到的現(xiàn)象是()【解析】選B。氯水顯酸性,同時氯水具有漂白作用。8.經(jīng)氯氣消毒的自來水,若用于配制以下溶液:①KOH;②AgNO3;③NaHCO3;④FeCl2;⑤Na2CO3,會使配制的溶液變質(zhì)的是()A.全部 B.②④⑤C.②⑤ D.④【解析】選A。經(jīng)氯氣消毒的自來水相當(dāng)于較稀的氯水,含有H+,可與KOH、NaHCO3、Na2CO3發(fā)生反應(yīng);含有Cl-,可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl;含有Cl2、HClO等氧化性物質(zhì),可將FeCl2氧化成FeCl3,故可使上述溶液變質(zhì)。9.下列實驗過程中,不會產(chǎn)生氣體的是 ()【解析】選C。A項,新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣,不符合題意;B項,新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2,不符合題意;C項,新制氯水中的Cl2與NaBr反應(yīng)生成Br2和NaCl,沒有氣體產(chǎn)生,符合題意;D項,H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2,不符合題意。10.下列說法錯誤的是()A.Cl2與堿的反應(yīng),屬于Cl2的自身氧化還原反應(yīng)B.利用Cl2與堿的反應(yīng),可以消除Cl2污染C.用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2D.Cl2與鹽的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)【解析】選D。Cl2與堿(NaOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,該反應(yīng)前后只有氯元素化合價發(fā)生變化,屬于Cl2的自身氧化還原反應(yīng),A、B項正確。因為Cl2的氧化性大于I2,可以發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI2KCl+I2,淀粉遇I2變藍,故C項正確。Cl2參與的反應(yīng),氯元素均有價態(tài)變化,都是氧化還原反應(yīng),故D錯誤。11.漂白粉是生產(chǎn)生活中常用的消毒劑。下列有關(guān)漂白粉的說法中,錯誤的是()①漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸鈣②為了提高漂白粉的漂白效果,使用時可加少量鹽酸③漂白粉性質(zhì)穩(wěn)定,可以敞口存放④漂白粉能與少量CO2、H2O反應(yīng)生成Ca(HCO3)2和HClOA.①②B.②③C.③④D.①④【解析】選C。漂白粉的性質(zhì)相對于HClO來說比較穩(wěn)定,但在敞口存放過程中,會發(fā)生反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,使漂白粉逐漸失效,故③錯誤;與少量CO2反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,與過量CO2反應(yīng)時才生成Ca(HCO3)2,故④錯誤。12.已知:KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O,如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。如表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是 ()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液變?yōu)樗{色Cl2具有氧化性【解析】選D。A項說明Cl2具有氧化性。B項是Cl2與H2O反應(yīng)生成了有漂白性的次氯酸。C項是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl具有酸性,HClO具有漂白性。D項的反應(yīng)為Cl2+2KI2KCl+I2,說明Cl2具有氧化性。二、非選擇題(本題包括2小題,共34分)13.(16分)漂白粉是一種有較強氯臭的白色粉末,其主要成分是次氯酸鈣。漂白粉主要用于游泳池、工業(yè)循環(huán)水、飲用水、殺菌衛(wèi)生防疫、紙漿紗布等的消毒,其用途非常廣泛。某化學(xué)興趣小組對一瓶敞口放置的漂白粉產(chǎn)生了濃厚的興趣。(1)甲同學(xué)認為久置的漂白粉中含有碳酸鈣,他的依據(jù)是________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)乙同學(xué)認為最后可能沒有碳酸鈣存在,他的依據(jù)是__________________(用化學(xué)方程式表示)。【解析】(1)敞口放置時次氯酸鈣與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸。(2)如上所述,生成的次氯酸見光分解生成鹽酸,鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。答案:(1)Ca(ClO)2+H2O+CO22HClO+CaCO3(2)2HClO2HCl+O2↑,2HCl+CaCO3H2O+CO2↑+CaCl214.(18分)某同學(xué)用如圖所示的裝置研究物質(zhì)的性質(zhì),其中氣體A的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是水蒸氣。完成下列問題:(1)該實驗的主要目的是__________________。(2)濃硫酸的作用是_____________________。與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是________________________。(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看,這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患,事故表現(xiàn)是__________。為了消除事故隱患,圖中D處應(yīng)放置___________

__?！窘馕觥繌腂、C對比現(xiàn)象可看出本實驗的目的是探究氯氣是否具有漂白性。從事故隱患考慮應(yīng)是尾氣未被吸收,應(yīng)將剩余的氯氣通入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。答案:(1)探究氯氣是否具有漂白性(2)吸收氣體a中的水蒸氣B中的布條不褪色,C中的布條褪色(3)氯氣有毒會污染空氣盛有氫氧化鈉溶液的燒杯【補償訓(xùn)練】如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置。(1)現(xiàn)關(guān)閉活塞K,若有色布條是干燥的,溶液A為濃硫酸,則有色布條________;若溶液A為水,則有色布條______________________;若溶液A為飽和的NaHCO3溶液,則有色布條___________________。(2)現(xiàn)打開K,溶液a為氫氧化鈉溶液,通入的氯氣是濕潤的,布條是干燥的,則有色布條

______________________________?！窘馕觥?1)關(guān)閉K通入Cl2,若A為濃硫酸,則進入(Ⅱ)的是干燥的Cl2,有色布條不褪色;若A為水,則進入(Ⅱ)的是濕潤的Cl2,有色布條褪色;若A是飽和NaHCO3溶液,則Cl2在(Ⅰ)中被消耗,有色布條不褪色。(2)打開K,盡管A是NaOH溶液,濕潤的Cl2還是直接進入(Ⅱ),有色布條褪色。答案:(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色一、選擇題(本題包括2小題,每小題7分,共14分)15.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接實現(xiàn)的是()FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.① B.②C.③ D.④【解析】選A。A.①氯氣與鐵在點燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵,不能一步到位生成氯化亞鐵,選項A符合題意;B.②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,可以一步反應(yīng)直接實現(xiàn),選項B不符合題意;C.③次氯酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,可以一步反應(yīng)直接實現(xiàn),選項C不符合題意;D.④次氯酸溶液在光照條件下分解生成鹽酸和氧氣,可以一步反應(yīng)直接實現(xiàn),選項D不符合題意。16.現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用來區(qū)別它們的一種試劑是()A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液 D.飽和食鹽水【解析】選C。鹽酸遇紫色石蕊溶液變紅,NaCl溶液遇紫色石蕊溶液無明顯現(xiàn)象,NaOH溶液遇紫色石蕊溶液變藍,新制氯水遇紫色石蕊溶液先變紅后褪色。【補償訓(xùn)練】如圖A處通入Cl2,當(dāng)關(guān)閉B閥時,C處濕潤的紅布條沒有明顯變化,當(dāng)打開B閥時,C處的濕潤紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛裝的溶液是()A.濃硫酸 B.水C.氫氧化鈉溶液 D.飽和食鹽水【解析】選C。關(guān)閉B,C處濕潤有色布條不褪色,說明Cl2在D處完全反應(yīng)。二、非選擇題(本題包括1小題,共16分)17.用如圖裝置(氣密性好)研究Na與Cl2的反應(yīng)。實驗步驟:①將一定量濃鹽酸滴在KMnO4粉末上,立即產(chǎn)生黃綠色氣體。②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時,關(guān)閉止水夾。③再向鈉粒上滴2滴水,片刻后鈉燃燒,產(chǎn)生白煙,白色固體附著在集氣瓶內(nèi)壁上。(1)步驟①,黃綠色氣體是Cl2,則KMnO4的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)步驟③,引起鈉燃燒的原因是

__。(3)生成白色固體的化學(xué)方程式是

__。(4)結(jié)合離子方程式說明NaOH溶液的作用是

_?！窘馕觥?1)該反應(yīng)中產(chǎn)生的黃綠色氣體是氯氣,即HCl中氯元素失去電子轉(zhuǎn)化為氯氣,氯元素化合價由-1價變?yōu)?價,則HCl是還原劑,故高錳酸鉀作氧化劑,體現(xiàn)氧化性;(2)Na能在Cl2中燃燒,Na與H2O反應(yīng)放熱,達到Na在Cl2中燃燒的著火點,從而引起鈉的燃燒;(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl,則白色固體是NaCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl22NaCl;(4)氯氣有毒不能直接排空,氯氣和水反應(yīng)生成酸,酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng),所以NaOH溶液作用是吸收氯氣,防止其污染環(huán)境,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。答案:(1)氧化劑(2)Na與水反應(yīng)放熱,達到Na在Cl2中燃燒的著火點(3)2Na+Cl22NaCl(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,吸收氯氣,防止其污染環(huán)境【補償訓(xùn)練】為了探究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計如下實驗:實驗一:向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石,并充分振蕩,觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生氣體。實驗二:取實驗一后錐形瓶中清液,進行如下實驗:①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。實驗三:該學(xué)生設(shè)想用下列裝置收集實驗二中產(chǎn)生的氣體做進一步檢驗。回答下列問題:(1)在實驗二中,清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有_______________(寫化學(xué)式);清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有________;清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________(用化學(xué)式表示)。(2)實驗三中,洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用______溶液,用________裝置收集。(3)該學(xué)生通過上述實驗,寫出了氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__?！窘馕觥柯葰馊苡谒?發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,生成的HCl與CaCO3發(fā)生反應(yīng):2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O,滴加鹽酸產(chǎn)生Cl2,反應(yīng):HCl+HClOCl2↑+H2O。實驗三中為了減少Cl2的溶解用飽和NaCl溶液吸收雜質(zhì)氣體,用排液法收集氣體,應(yīng)將導(dǎo)管口插入試管口。答案:(1)HClOCa2+(2)飽和NaClB(3)CaCO3+2Cl2+H2O2HClO+CaCl2+CO2↑課堂檢測·素養(yǎng)達標(biāo)1.消滅地鼠的方法很多,其中一種方法是將氯氣通入鼠洞中,這是利用了氯氣的哪些性質(zhì)()①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒A.①④ B.①②C.③④D.①③④2.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),下列敘述中不正確的是()A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙B.鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧D.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸3.海嘯、地震、洪水等自然災(zāi)害過后,地下水等飲用水都會受到一定程度的污染,為了保證人民身心健康,下列物質(zhì)不能用于水源消毒的是()A.氯氣 B.漂白粉C.燒堿 D.次氯酸鈉4.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是()A.液氯是純凈物,而氯水是混合物B.液氯與氯水均有酸性C.液氯較氯水的漂白作用更強D.液氯無色,氯水呈黃綠色【補償訓(xùn)練】1.下列有關(guān)次氯酸的敘述不正確的是()A.次氯酸不穩(wěn)定,易分解B.次氯酸是一種強氧化劑C.次氯酸是弱酸,但酸性比碳酸強D.次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色2.據(jù)報道,京滬高速公路淮安段,一輛裝有35t液氯的槽罐車與一貨車相撞發(fā)生液氯泄漏事故,導(dǎo)致公路旁村民傷亡。事故發(fā)生后應(yīng)采取的措施是______。①群眾向高處轉(zhuǎn)移②用浸有NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻③向液氯中噴灑NaOH溶液④用浸有Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻5.氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì),同學(xué)們的看法不一致,認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請設(shè)計實驗,得出正確結(jié)論。(1)提出問題:氯水中哪種物質(zhì)能使紅色布條褪色?(2)收集資料:①氯氣有強氧化性;②氯氣與水反應(yīng)生成稀鹽酸和次氯酸;③次氯酸有強氧化性。(3)提出假設(shè):①____________________________________________________;②____________________________________________________;③____________________________________________________;④水使紅色布條褪色。(4)驗證假設(shè):實驗①:把紅色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中,布條不褪色;實驗②:_______________________________________;實驗③:_______________________________________;實驗④:把紅色布條放在水里,布條不褪色。(5)得出的實驗結(jié)論是_______________________________。課堂檢測·素養(yǎng)達標(biāo)參考答案1.消滅地鼠的方法很多,其中一種方法是將氯氣通入鼠洞中,這是利用了氯氣的哪些性質(zhì) ()①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒A.①④B.①②C.③④D.①③④【解析】選A。氯氣密度比空氣大,有毒,可用來消滅地鼠,沒有用到其易液化和能溶于水的性質(zhì)。2.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),下列敘述中不正確的是()A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙B.鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧D.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸【解析】選C。A、B都是活潑的非金屬單質(zhì)氯氣與金屬的反應(yīng),分別生成氯化銅和氯化鈉固體。C中,純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,生成的氯化氫氣體遇水蒸氣會生成霧而非煙霧,C錯誤。D中,氯水久置后,其中的次氯酸見光分解,最終變?yōu)橄←}酸。3.海嘯、地震、洪水等自然災(zāi)害過后,地下水等飲用水都會受到一定程度的污染,為了保證人民身心健康,下列物質(zhì)不能用于水源消毒的是()A.氯氣 B.漂白粉C.燒堿D.次氯酸鈉【解析】選C。燒堿的主要成分為NaOH,不具有漂白、殺菌、消毒作用。4.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是()A.液氯是純凈物,而氯水是混合物B.液氯與氯水均有酸性C.液氯較氯水的漂白作用更強D.液氯無色,氯水呈黃綠色【解析】選A。氯氣可液化為液氯,液氯(黃綠色液體)是由氯氣分子構(gòu)成的純凈物,無酸性、無漂白性;氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色溶液),新制的氯水是含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-的混合物,既有酸性,又有漂白性?！狙a償訓(xùn)練】1.下列有關(guān)次氯酸的敘述不正確的是()A.次氯酸不穩(wěn)定,易分解B.次氯酸是一種強氧化劑C.次氯酸是弱酸,但酸性比碳酸強D.次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色【解析】選C。HClO是一元弱酸,酸性比碳酸弱。2.據(jù)報道,京滬高速公路淮安段,一輛裝有35t液氯的槽罐車與一貨車相撞發(fā)生液氯泄漏事故,導(dǎo)致公路旁村民傷亡。事故發(fā)生后應(yīng)采取的措施是______。①群眾向高處轉(zhuǎn)移②用浸有NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻③向液氯中噴灑NaOH溶液④用浸有Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻【解析】①根據(jù)Cl2的密度比空氣大,群眾向高處轉(zhuǎn)移,正確;②NaOH溶液可吸收氯氣,但NaOH溶液有較強的腐蝕性,②錯誤、③正確;純堿溶液顯堿性,可吸收氯氣,且堿性比NaOH弱,④正確。答案:①③④5.(新思維·新考向)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì),同學(xué)們的看法不一致,認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請設(shè)計實驗,得出正確結(jié)論。(1)提出問題:氯水中哪種物質(zhì)能使紅色布條褪色?(2)收集資料:①氯氣有強氧化性;②氯氣與水反應(yīng)生成稀鹽酸和次氯酸;③次氯酸有強氧化性。(3)提出假設(shè):①____________________________________________________;②____________________________________________________;③____________________________________________________;④水使紅色布條褪色。(4)驗證假設(shè):實驗①:把紅色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中,布條不褪色;實驗②:__________________________________________;實驗③:__________________________________________;實驗④:把紅色布條放在水里,布條不褪色。(5)得出的實驗結(jié)論是______________________________?！窘馕觥刻岢黾僭O(shè)是根據(jù)收集到的資料結(jié)合所學(xué)知識進行的。氯氣有氧化性,那么假設(shè)氯氣使紅色布條褪色,氯氣和水生成鹽酸和次氯酸,假設(shè)鹽酸或次氯酸能使紅色布條褪色,實驗③把紅色布條放到稀鹽酸中,紅色布條不褪色。氯水中的氯氣、鹽酸、水均不能使紅色布條褪色,說明是次氯酸使紅色布條褪色。答案:(3)①氯氣使紅色布條褪色②次氯酸使紅色布條褪色③鹽酸使紅色布條褪色(4)②把紅色布條伸入次氯酸溶液中,紅色布條褪色③把紅色布條伸入稀鹽酸中,紅色布條不褪色(5)次氯酸使紅色布條褪色第2課時氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括3小題,每小題8分,共24分)1.在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。下列收集Cl2的正確裝置是()【互動探究】C裝置中倒置的漏斗的作用是什么?【補償訓(xùn)練】1.某實驗室的尾氣中含有較多的氯氣,有毒,要吸收這些尾氣,下列試劑最適合的是()A.飽和的石灰水 B.飽和的食鹽水C.自來水 D.燒堿溶液2.檢驗Cl-時所用試劑HNO3的作用是()A.防止CO3B.防止Cl-的干擾C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO32.下列離子方程式書寫正確的是()A.氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.二氧化錳與濃鹽酸共熱制Cl2MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO【補償訓(xùn)練】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗B.Ⅱ圖中:如果倒置的量筒充滿了氯氣,水槽內(nèi)裝滿水經(jīng)足夠長的時間光照,量筒內(nèi)最后剩余氣體為HCl和氧氣C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液顯酸性結(jié)果有Cl2生成3.利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關(guān)說法正確的是()A.燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和稀鹽酸B.裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水C.裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置,才能制得無水氯化鐵D.裝置F的目的是檢驗有無氯氣逸出【補償訓(xùn)練】已知:2Fe+3Cl22FeCl3。如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是()A.a—b—c—d—e—f—g—hB.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c—b—h—i—gD.a—c—b—d—e—h—i—f二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)4.常溫下,A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,A、B、C、D、E都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式):A________、B________、D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明反應(yīng)條件):A+H2O(離子方程式):

______________________;A+NaOH(離子方程式):

________________________;DA(化學(xué)方程式):

________________________。【補償訓(xùn)練】(1)實驗室制取氯氣時,下列操作不正確的是________(填字母)。A.裝置Ⅰ可用于制取少量氯氣B.用裝置Ⅱ除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置Ⅲ制取氯氣D.用裝置Ⅳ干燥氯氣(2)實驗室制取干燥、純凈的氯氣,除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑_____________________、_____________________、________。(3)氯氣是有毒氣體,必須進行尾氣處理,寫出實驗室氯氣尾氣處理的離子方程式

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__。(4)漂白液(次氯酸鈉)和潔廁靈(鹽酸)不能混合使用,產(chǎn)生有毒氣體氯氣的離子方程式:

______________________________。非選擇題(本題包括1小題,共16分)5.某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。(2)試劑Y的名稱為______________。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進行探究。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。②設(shè)計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中步驟2:向A試管中滴加BaCl2溶液步驟3:(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸,則D中Cl2O進入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗參考答案一、選擇題(本題包括3小題,每小題8分,共24分)1.在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。下列收集Cl2的正確裝置是 ()【解析】選C。集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊,只能進氣,不能排氣,則瓶內(nèi)壓強增大到一定程度,可能將橡膠塞壓出,A項錯誤;因為Cl2比空氣的密度大,Cl2應(yīng)短管進,B項錯誤;該裝置既能收集Cl2,又能進行尾氣處理且防倒吸,C項正確;由于Cl2和NaOH反應(yīng),所以不能收集到Cl2,D項錯誤?！净犹骄俊緾裝置中倒置的漏斗的作用是什么?提示:防止倒吸?！狙a償訓(xùn)練】1.某實驗室的尾氣中含有較多的氯氣,有毒,要吸收這些尾氣,下列試劑最適合的是()A.飽和的石灰水 B.飽和的食鹽水C.自來水 D.燒堿溶液【解析】選D。雖然氯氣能與飽和石灰水反應(yīng),但相同條件下,氫氧化鈉的溶解度大于氫氧化鈣的溶解度,吸收效果燒堿溶液更好,A項錯誤、D項正確;飽和食鹽水中氯離子濃度達到最大,抑制氯氣的溶解,則吸收效果最不好,B項錯誤;自來水中含有氯離子,將抑制氯氣的溶解,且氯氣的溶解度較小,用水吸收效果不好,C項錯誤。2.檢驗Cl-時所用試劑HNO3的作用是()A.防止CO3B.防止Cl-的干擾C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO3【解析】選A。檢驗Cl-加入的AgNO3溶液,能與CO32-結(jié)合生成Ag2CO3白色沉淀,干擾2.下列離子方程式書寫正確的是()A.氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.二氧化錳與濃鹽酸共熱制Cl2MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO【解析】選B。A中HClO是弱酸,不能改寫成ClO-和H+;C中得失電子不守恒;D中CO2足量,應(yīng)生成Ca(HCO3)2?！狙a償訓(xùn)練】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是 ()A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗B.Ⅱ圖中:如果倒置的量筒充滿了氯氣,水槽內(nèi)裝滿水經(jīng)足夠長的時間光照,量筒內(nèi)最后剩余氣體為HCl和氧氣C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液顯酸性結(jié)果有Cl2生成【解析】選D。MnO2與稀鹽酸不反應(yīng),MnO2過量時,隨著反應(yīng)的進行,HCl濃度逐漸減小,HCl不能完全反應(yīng),A錯誤;HCl易溶于水,量筒中最后剩余氣體是O2,B錯誤;銅在氯氣中燃燒生成CuCl2,產(chǎn)生棕黃色煙,C錯誤;NaOH溶液吸收Cl2時,生成NaCl、NaClO和H2O,燒杯中溶液滴加硫酸至酸性,發(fā)生反應(yīng):Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O,產(chǎn)生Cl2,D正確。3.利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和稀鹽酸B.裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水C.裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置,才能制得無水氯化鐵D.裝置F的目的是檢驗有無氯氣逸出【解析】選C。干燥裝置應(yīng)在除雜裝置后,裝置C、D中分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸;裝置F中揮發(fā)出的水蒸氣易逆行進入裝置E,需在裝置E、F之間增加干燥裝置;裝置F是尾氣吸收裝置?！狙a償訓(xùn)練】已知:2Fe+3Cl22FeCl3。如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是 ()A.a—b—c—d—e—f—g—hB.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c—b—h—i—gD.a—c—b—d—e—h—i—f【解析】選B。按制氣→除HCl→除H2O→制備FeCl3→吸收Cl2順序連接。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)4.常溫下,A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,A、B、C、D、E都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式):A________、B________、D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明反應(yīng)條件):A+H2O(離子方程式):

______________________;A+NaOH(離子方程式):

________________________;DA(化學(xué)方程式):

________________________?！窘馕觥坑深}意可知A為氯氣,B為次氯酸,D為氯化氫,C為氯化鈉,E為次氯酸鈉。答案:(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2+H2OH++Cl-+HClOCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O【補償訓(xùn)練】(1)實驗室制取氯氣時,下列操作不正確的是________(填字母)。A.裝置Ⅰ可用于制取少量氯氣B.用裝置Ⅱ除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置Ⅲ制取氯氣D.用裝置Ⅳ干燥氯氣(2)實驗室制取干燥、純凈的氯氣,除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑_____________________、_____________________、________。(3)氯氣是有毒氣體,必須進行尾氣處理,寫出實驗室氯氣尾氣處理的離子方程式

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__。(4)漂白液(次氯酸鈉)和潔廁靈(鹽酸)不能混合使用,產(chǎn)生有毒氣體氯氣的離子方程式:

______________________________?！窘馕觥?1)實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣,裝置Ⅰ的鹽酸是稀鹽酸,不能用于制取少量氯氣,A錯誤;氯氣也能與碳酸氫鈉反應(yīng),應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的少量氯化氫,且應(yīng)該是長口進短口出,B錯誤;實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣,裝置Ⅲ中缺少加熱裝置,不能制取氯氣,C錯誤;用裝置Ⅳ干燥氯氣時應(yīng)該是長口進短口出,D錯誤;(2)實驗室制取干燥、純凈的氯氣,需要的試劑有除去氯化氫的飽和食鹽水,干燥氯氣的濃硫酸以及吸收尾氣的氫氧化鈉溶液;(3)氯氣是有毒氣體,必須進行尾氣處理,實驗室氯氣尾氣處理一般用氫氧化鈉溶液;(4)次氯酸鈉具有強氧化性,能氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣。答案:(1)ABCD(2)飽和食鹽水濃硫酸氫氧化鈉溶液(此三空順序可顛倒)(3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(4)Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O非選擇題(本題包括1小題,共16分)5.某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。(2)試劑Y的名稱為______________。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進行探究。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。②設(shè)計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中步驟2:向A試管中滴加BaCl2溶液步驟3:(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸,則D中Cl2O進入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________?！窘馕觥?1)實驗室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2,化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中HCl、MnCl2是易溶于水的強電解質(zhì),改寫成離子形式,據(jù)此寫出離子方程式。(2)由于濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性,因此A中制取的Cl2中混有HCl、H2O(g)。該實驗的目的是探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分,故應(yīng)除去Cl2中的HCl氣體,試劑Y要求既能除去HCl,又不能吸收Cl2,這里可選用飽和食鹽水。(3)①Cl2與Na2CO3反應(yīng)生成Cl2O的過程中,氯元素由0價升高到+1價,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升必有降的規(guī)律可知,生成的氯鹽為NaCl。潮濕的Cl2與Na2CO3在固體表面發(fā)生反應(yīng),Na2CO3可能反應(yīng)不完全,據(jù)此推測固體殘渣中有NaHCO3和NaCl,可能有未反應(yīng)的Na2CO3。②將C中固體殘渣溶于水配成溶液,步驟2利用BaCl2溶液檢驗是否存在Na2CO3;步驟3檢驗NaCl,先向B中加入過量稀硝酸,排除干擾,再加入AgNO3溶液進行檢驗。(4)Cl2O與水反應(yīng)生成HClO,化學(xué)方程式為Cl2O+H2O2HClO。HClO與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成NaClO和H2O,化學(xué)方程式為HClO+NaOHNaClO+H2O。答案:(1)HClMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)飽和食鹽水(3)①假設(shè)1:NaCl假設(shè)2:NaCl、Na2CO3②實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中步驟2:向A試管中滴加BaCl2溶液①若無明顯現(xiàn)象,證明固體不含碳酸鈉②若溶液變渾濁,證明固體中含碳酸鈉步驟3:向B試管中滴加過量的稀硝酸溶液,再滴加AgNO3溶液若溶液變渾濁,結(jié)合步驟2中①,則假設(shè)1成立;結(jié)合步驟2中②,則假設(shè)2成立(4)Cl2O+2NaOH2NaClO+H2O課堂檢測·素養(yǎng)達標(biāo)1.在實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣,制備裝置中應(yīng)使用分液漏斗而不能使用長頸漏斗,下列有關(guān)理由敘述錯誤的是()A.防止氯氣擴散到空氣中造成污染B.便于控制加入鹽酸的量C.長頸漏斗便于添加液體D.盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中2.除雜時常利用物質(zhì)間的性質(zhì)差異達到目的。欲除去Cl2中的少量HCl氣體,可選用()A.NaOH溶液 B.飽和食鹽水C.濃硫酸 D.石灰水3.自來水是用Cl2殺菌消毒的,不法商販用自來水冒充蒸餾水出售,為辨真?zhèn)?可用下列哪一種試劑鑒別()A.酚酞溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液4.如圖所示實驗裝置,燒瓶內(nèi)充滿氯氣,底部有一層細沙(不參與反應(yīng)),玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下一滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應(yīng)。下列對此實驗的說法中,不正確的是()A.反應(yīng)開始前,圓底燒瓶中充滿黃綠色氣體B.反應(yīng)中,燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧C.玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用D.燒瓶中Cl2可能參與四個氧化還原反應(yīng)5.氯仿(CHCl3)可用作麻醉劑,常因保存不慎而被空氣氧化產(chǎn)生劇毒物質(zhì)COCl2(光氣)和氯化氫,為防止事故發(fā)生,使用前要檢驗氯仿是否變質(zhì),應(yīng)選用的檢驗試劑是()A.水 B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.KI溶液6.將足量新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上,對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是()選項AgNO3溶液藍色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀7.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如圖所示。(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):________接________;________接________;________接________;________接________。(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是________;NaOH溶液的作用是______。(3)化學(xué)實驗中常用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng):______。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):__________?！狙a償訓(xùn)練】如圖表示在沒有通風(fēng)櫥的情況下制取純凈的氯氣時設(shè)計的裝置圖,圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。(1)燒杯中盛放的液體是________,其作用是____________________,水槽中盛放的液體是__________________。(2)簡述操作過程:(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前,應(yīng)________;當(dāng)氯氣純度合乎要求時,應(yīng)____________________,當(dāng)氯氣收集完畢時,應(yīng)________________。(3)將8.7gMnO2與含HCl14.6g的濃鹽酸共熱制Cl27.1g,乙同學(xué)認為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g,你認為________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確,原因是課堂檢測·素養(yǎng)達標(biāo)參考答案1.在實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣,制備裝置中應(yīng)使用分液漏斗而不能使用長頸漏斗,下列有關(guān)理由敘述錯誤的是()A.防止氯氣擴散到空氣中造成污染B.便于控制加入鹽酸的量C.長頸漏斗便于添加液體D.盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中【解析】選C。用分液漏斗既可防止氯化氫氣體和氯氣揮發(fā)污染環(huán)境,同時又可控制滴加鹽酸的量和快慢,從而控制反應(yīng)速率,提高鹽酸的利用率。2.除雜時常利用物質(zhì)間的性質(zhì)差異達到目的。欲除去Cl2中的少量HCl氣體,可選用()A.NaOH溶液 B.飽和食鹽水C.濃硫酸 D.石灰水【解析】選B。利用了HCl極易溶