《4.3 化學(xué)鍵》同步練習(xí)及答案解析

《4.3化學(xué)鍵》同步練習(xí)(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括3小題,每小題6分,共18分)1.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()A.MgO B.NH3·H2OC.CaCl2 D.(NH4)2SO4【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列各組化合物中,化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是()A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O2.傳說(shuō)老子過(guò)函谷關(guān)之前,關(guān)尹喜見(jiàn)有紫氣從東而來(lái),知道將有圣人過(guò)關(guān),果然老子騎著青牛而來(lái),后來(lái)人們用“紫氣東來(lái)”比喻吉祥的征兆。碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣也有紫氣東來(lái)之象。下列關(guān)于碘等物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A.HCl溶于水能電離出H+、Cl-,所以HCl是離子化合物B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成,它們中都存在共價(jià)鍵D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵,也破壞了共價(jià)鍵3.下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是()A.IBr的電子式為B.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClC.BF3中各原子都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)D.MgO的形成過(guò)程可以表示為【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是()A.A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物B.AD2的電子式為C.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵D.B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N2.a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.四種元素中,d元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.a與其他元素形成的化合物是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)4.下面是一些我們熟悉的物質(zhì):①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中,只含有共價(jià)鍵的是________;只含有離子鍵的是________;既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________;不存在化學(xué)鍵的是__。(2)屬于共價(jià)化合物的是________;屬于離子化合物的是________。(3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的________,寫(xiě)出其電離方程式__________________;

NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了________________,寫(xiě)出其電離方程式__

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__?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】各城市為保持街道整潔、濕潤(rùn),在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m=________,該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)______________。(2)Z、W元素的名稱(chēng)分別為_(kāi)_______、_______________。(3)下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________(填字母)。A.XY2的電子式:X2+[··B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:ZWZC.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式:Y2+Z2-2Y-+Z↓D.用電子式表示XY2的形成過(guò)程:一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)5.下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【互動(dòng)探究】(1)指出A項(xiàng)中各物質(zhì)的類(lèi)型?(屬于離子化合物還是共價(jià)化合物)(2)如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明C項(xiàng)中NaOH屬于離子化合物?6.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知:①元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為X<Z<Y<M<W;②Y是組成有機(jī)物的必要元素;③Z與X可形成兩種常見(jiàn)的共價(jià)化合物,與W可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物;④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是()A.W、M的原子半徑為M<WB.YZ2為共價(jià)化合物,W2Z2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C.Z與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)偏高是因其分子內(nèi)存在氫鍵D.Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)7.過(guò)氧化氫(H2O2)又叫雙氧水,其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑,特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑,醫(yī)療上的消毒劑,實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過(guò)氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。1個(gè)過(guò)氧原子團(tuán)“O22-”由2(1)分別寫(xiě)出H2O2、Na2O2的電子式。(2)H2O與H2O2中化學(xué)鍵有什么不同點(diǎn)?Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵有什么不同點(diǎn)?H2O2是屬于共價(jià)化合物還是離子化合物?(3)舉例說(shuō)明H2O2、Na2O2可作供氧劑。(用化學(xué)方程式表示)(4)H2O2與Na2O2相比,哪種物質(zhì)中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定?說(shuō)明判斷的理由。化學(xué)鍵參考答案(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括3小題,每小題6分,共18分)1.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()A.MgO B.NH3·H2OC.CaCl2 D.(NH4)2SO4【解析】選D。MgO、CaCl2中只含有離子鍵,NH3·H2O中不含離子鍵,(NH4)2SO4中既有離子鍵又有共價(jià)鍵?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列各組化合物中,化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是()A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O【解析】選A。A中各物質(zhì)只存在共價(jià)鍵,正確;B中HCl中為共價(jià)鍵,而NaCl、MgCl2中存在離子鍵,錯(cuò)誤;C中Na2O2中為共價(jià)鍵和離子鍵,而H2O、CO2只存在共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;D中Na2O中只存在離子鍵,而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。2.傳說(shuō)老子過(guò)函谷關(guān)之前,關(guān)尹喜見(jiàn)有紫氣從東而來(lái),知道將有圣人過(guò)關(guān),果然老子騎著青牛而來(lái),后來(lái)人們用“紫氣東來(lái)”比喻吉祥的征兆。碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣也有紫氣東來(lái)之象。下列關(guān)于碘等物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A.HCl溶于水能電離出H+、Cl-,所以HCl是離子化合物B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成,它們中都存在共價(jià)鍵D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵,也破壞了共價(jià)鍵【解析】選D。HCl屬于共價(jià)化合物,屬于電解質(zhì),在溶液中可發(fā)生電離,故A錯(cuò)誤;碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,克服分子間作用力,而碘原子間的作用力屬于共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;He為單原子分子,不存在共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;NaHCO3為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,陰陽(yáng)離子間的離子鍵斷裂,破壞共價(jià)鍵,故D正確。3.下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是()A.IBr的電子式為B.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClC.BF3中各原子都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)D.MgO的形成過(guò)程可以表示為【解析】選C。IBr最外層均有7個(gè)電子,通過(guò)共用一對(duì)電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確;B中H、Cl、O三原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成次氯酸,其電子式為,結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,B正確;BF3的電子式為,其中F最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B最外層只有6個(gè)電子,C項(xiàng)不正確;D項(xiàng)中MgO是離子化合物,其形成過(guò)程表示正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是()A.A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物B.AD2的電子式為C.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵D.B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N【解析】選C。根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。CO、CO2都為共價(jià)化合物,A正確;CS2的電子式為,B正確;NO為極性共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,D正確。2.a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.四種元素中,d元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.a與其他元素形成的化合物是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵【解析】選D。根據(jù)題意,短周期元素中,a的M層電子數(shù)為1個(gè),則a為鈉元素,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b為碳元素,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,則c為硫元素,結(jié)合c與d同周期,d的原子半徑小于c,故d為氯元素。A項(xiàng),上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素,正確;B項(xiàng),鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物,碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物,硫元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價(jià)態(tài)的氧化物,正確;C項(xiàng),鈉為活潑金屬元素,可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物,正確;D項(xiàng),碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物,如CH4,也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物,如CH3CH3等,硫元素形成的H2S只含極性鍵,氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵,錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)4.下面是一些我們熟悉的物質(zhì):①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中,只含有共價(jià)鍵的是________;只含有離子鍵的是________;既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________;不存在化學(xué)鍵的是__。(2)屬于共價(jià)化合物的是________;屬于離子化合物的是________。(3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的________,寫(xiě)出其電離方程式_________________;

NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了________________,寫(xiě)出其電離方程式__

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__?！窘馕觥縊2、金剛石中只含有共價(jià)鍵;H2SO4只含有共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物;NaBr中只含有離子鍵,是離子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物;稀有氣體Ne是單原子分子,不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時(shí),Na+與HSO4-之間的離子鍵被破壞,HSO4-中H+與S答案:(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4Na++H++SO4離子鍵NaHSO4Na++HSO4【補(bǔ)償訓(xùn)練】各城市為保持街道整潔、濕潤(rùn),在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m=________,該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)______________。(2)Z、W元素的名稱(chēng)分別為_(kāi)_______、_______________。(3)下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________(填字母)。A.XY2的電子式:X2+[··B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:ZWZC.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式:Y2+Z2-2Y-+Z↓D.用電子式表示XY2的形成過(guò)程:【解析】(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為不難推知其為,該元素為Ca,根據(jù)CaY2可知Y為-1價(jià),又因Y-與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z、W能形成一種WZ2型分子,則Z、W是C或S。Z與Y相鄰,則Z是S,W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物,CS2是僅含極性鍵的共價(jià)化合物,A錯(cuò)、B對(duì);S的非金屬性弱于Cl,則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱,C錯(cuò);Ca2+、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且鈣元素的核電荷數(shù)大,因而半徑小,D錯(cuò)。(4)XY2為CaCl2,其電子式為,H2S為弱酸,應(yīng)寫(xiě)成分子式,即Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓,A、C錯(cuò)。答案:(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)5.下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 ()A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【解析】選D。反應(yīng)NH4ClNH3↑+HCl↑中斷裂的鍵有離子鍵和極性共價(jià)鍵,形成的鍵只有極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;反應(yīng)NH3+CO2+H2ONH4HCO3中斷裂的鍵只有極性共價(jià)鍵,形成的鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;反應(yīng)2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O中斷裂的鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,形成的鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成,D正確?！净?dòng)探究】(1)指出A項(xiàng)中各物質(zhì)的類(lèi)型?(屬于離子化合物還是共價(jià)化合物)提示:NH3、HCl屬于共價(jià)化合物,NH4Cl屬于離子化合物。(2)如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明C項(xiàng)中NaOH屬于離子化合物?提示:若熔融狀態(tài)下的NaOH能導(dǎo)電,則NaOH屬于離子化合物。6.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知:①元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為X<Z<Y<M<W;②Y是組成有機(jī)物的必要元素;③Z與X可形成兩種常見(jiàn)的共價(jià)化合物,與W可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物;④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是()A.W、M的原子半徑為M<WB.YZ2為共價(jià)化合物,W2Z2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C.Z與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)偏高是因其分子內(nèi)存在氫鍵D.Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料【解析】選C。五種元素都是短周期主族元素,且原子半徑:X<Z<Y<M<W,推出X在第一周期,Y和Z屬于同周期,W和M屬于同周期,即X為H,Y是組成有機(jī)物的必要元素,即Y為C,Z與X可形成兩種常見(jiàn)的共價(jià)化合物,與W形成兩種常見(jiàn)的離子化合物,即Z為O,W為Na,M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,即M為Al。A項(xiàng),根據(jù)題中信息,即Al的原子半徑小于Na,故A說(shuō)法正確;B項(xiàng),YZ2為CO2,CO2屬于共價(jià)化合物,W2Z2為Na2O2,其電子式為Na+[··O······O······]2-Na+,既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵,故B說(shuō)法正確;C項(xiàng),Z與X形成的化合物是H2O2和H2O,熔沸點(diǎn)高,是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D項(xiàng),Z與M形成的化合物是二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)7.過(guò)氧化氫(H2O2)又叫雙氧水,其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑,特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑,醫(yī)療上的消毒劑,實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過(guò)氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。1個(gè)過(guò)氧原子團(tuán)“O22-”由2(1)分別寫(xiě)出H2O2、Na2O2的電子式。(2)H2O與H2O2中化學(xué)鍵有什么不同點(diǎn)?Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵有什么不同點(diǎn)?H2O2是屬于共價(jià)化合物還是離子化合物?(3)舉例說(shuō)明H2O2、Na2O2可作供氧劑。(用化學(xué)方程式表示)(4)H2O2與Na2O2相比,哪種物質(zhì)中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定?說(shuō)明判斷的理由?！窘馕觥縃2O2與Na2O2中都含有過(guò)氧原子團(tuán)“O22-”。題中告知1個(gè)“O22-”由2個(gè)O共用1對(duì)電子形成,又知H的化合價(jià)為+1,則H與O之間共用1對(duì)電子,這樣就可以寫(xiě)出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2,Na的化合價(jià)也是+1,但Na與O之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價(jià)鍵,則Na2O2是由O22-與Na+組成的。寫(xiě)出H2O、Na2O的電子式,比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式,可順利完成有關(guān)問(wèn)題。比較H2O2答案:(2)H2O中沒(méi)有非極性鍵,H2O2中有非極性鍵;Na2O中沒(méi)有共價(jià)鍵,Na2O2中有共價(jià)鍵(或非極性鍵);共價(jià)化合物。(3)2H2O22H2O+O2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)過(guò)氧化氫;Na2O2在常溫下跟水快速反應(yīng)生成O2,H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應(yīng)生成O2。課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.(教材改編)下列各組物質(zhì)中,每種物質(zhì)都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClNa2OMgCl22.關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是()A.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子,因而不能形成共價(jià)鍵B.由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子,也可以是化合物分子C.共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成D.稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵3.下列有關(guān)電子式的敘述正確的是()A.H、He、Li的電子式分別為H·、·He·、B.氯原子的電子式為,Cl-的電子式為C.鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na+、Mg2+、Al3+D.Na2O的電子式為H2O的電子式為4.以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是()A.是一種較弱的化學(xué)鍵B.分子間作用力較弱,破壞它所需能量較少C.分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響D.稀有氣體原子間存在分子間作用力5.二氧化碳在農(nóng)作物的生長(zhǎng)旺盛期和成熟期使用,效果最顯著。下列關(guān)于CO2等物質(zhì)中的化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.CO和O生成具有極性共價(jià)鍵的CO2B.既含極性鍵,又含非極性鍵C.只含H、N、O三種元素的化合物,可能形成含有共價(jià)鍵的離子化合物,也可能形成共價(jià)化合物D.含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列說(shuō)法正確的是()A.P4和CO2都是共價(jià)化合物B.CCl4和NH3分子中都含有極性鍵C.CaO和SiO2都是離子化合物D.NaOH是離子化合物,只含有離子鍵6.(新思維·新考向)某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,NaN3屬于離子化合物還是共價(jià)化合物?并寫(xiě)出N2的電子式。(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na發(fā)生置換反應(yīng),其還原產(chǎn)物是什么?(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有哪類(lèi)化學(xué)鍵?并寫(xiě)出K的原子結(jié)構(gòu)示意圖。課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)參考答案1.(教材改編)下列各組物質(zhì)中,每種物質(zhì)都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClNa2OMgCl2【解析】選C。H2SO4中只有共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;MgO中只有離子鍵,HNO3中只有共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;各物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,C正確;HCl中只有共價(jià)鍵,Na2O、MgCl2中只有離子鍵,D錯(cuò)誤。2.關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是()A.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子,因而不能形成共價(jià)鍵B.由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子,也可以是化合物分子C.共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成D.稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵【解析】選B。金屬和非金屬化合時(shí)也能形成共價(jià)鍵,如AlCl3分子中的Al—Cl鍵是共價(jià)鍵;在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共價(jià)鍵;H2、Cl2分子中的H—H鍵和Cl—Cl鍵都是共價(jià)鍵;稀有氣體分子本身就已達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不存在共用電子對(duì),所以無(wú)共價(jià)鍵。3.下列有關(guān)電子式的敘述正確的是()A.H、He、Li的電子式分別為H·、·He·、B.氯原子的電子式為,Cl-的電子式為C.鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na+、Mg2+、Al3+D.Na2O的電子式為H2O的電子式為【解析】選C。A中鋰原子的電子式應(yīng)為L(zhǎng)i·;B中Cl-的電子式應(yīng)為D中H2O的電子式應(yīng)為金屬陽(yáng)離子的電子式與離子符號(hào)相同,C正確。4.以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是()A.是一種較弱的化學(xué)鍵B.分子間作用力較弱,破壞它所需能量較少C.分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響D.稀有氣體原子間存在分子