湖北省十堰市第二中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

湖北省十堰市第二中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A．HF的電子式：H＋[]－ B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．中子數(shù)為146的U原子：U D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：2、某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A．電解質(zhì)溶液中Na+向b極移動(dòng)B．b極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．a(chǎn)極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子通過(guò)外電路從b電極流向a電極3、可用于治療甲亢，這里的“53”是指該原子的（

）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．原子數(shù)4、下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是（）A．氯氣 B．水 C．氧氣 D．煤油5、在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④6、如圖所示的銅鋅原電池，下列說(shuō)法正確的是：A．電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)達(dá)到鋅片上B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋅片的質(zhì)量越來(lái)越小C．銅片的質(zhì)量減小，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能7、下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（）A． B． C． D．8、短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。有關(guān)X和Y形成的化合物Z的說(shuō)法中，正確的是A．Z肯定不是酸酐 B．Z是一種堿性氧化物C．Z的分子式可能是X2Y5 D．Z是一種離子化合物9、關(guān)于電解食鹽水溶液，下列說(shuō)法正確的是A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣 B．電解時(shí)在陰極得到金屬鈉C．電解時(shí)在正極得到氯氣 D．電解時(shí)在負(fù)極得到氫氣10、下列微粒中：①②③④，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④11、為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如圖所示裝置。則裝置A中盛有的物質(zhì)是A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液12、已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應(yīng)2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?)A．(2b＋2c－a)kJ·mol－1 B．(b＋c－a)kJ·mol－1C．(a－2b－2c)kJ·mol－1 D．(a－2b－c)kJ·mol－113、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2OC．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O14、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說(shuō)法不正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率15、將1mol某飽和醇分成兩等份，一份充分燃燒生成1.5molCO2，另一份與足量的金屬鈉反應(yīng)生成5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2。這種醇分子的架構(gòu)中除羥基氫外，還有兩種不同的氫原子，則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）A．B．C．CH3CH2CH2OHD．16、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A．乙烯和苯可以用石油和煤為原料制得，它們均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，且均屬于高分子化合物C．用飽和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇雜質(zhì)D．研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死，是因?yàn)椴《舅鞍踪|(zhì)受熱變性17、金屬材料的開(kāi)發(fā)一直是材料科學(xué)的研究熱點(diǎn)，一些新的金屬材料相繼被開(kāi)發(fā)出來(lái)并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域。例如，鈾(U)用作核電廠反應(yīng)堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測(cè)器中用作煙霧監(jiān)測(cè)材料；特點(diǎn)是被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”——鈦(Ti)，應(yīng)用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜使它不易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)。根據(jù)以上背景資料及所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．鈦不屬于稀土金屬B．鈦是很好的航天航空材料C．鈦在空氣中不與其他物質(zhì)反應(yīng)D．鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料18、下列化合物可用兩種單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeS B．CuS C．FeCl2 D．SO319、某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2RD．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定20、下列反應(yīng)或事實(shí)不能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的是（）A．熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4B．SiO2+2CSi+2CO↑C．碳酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)D．碳與硅屬于同一主族元素，且碳原子序數(shù)小于硅21、下列說(shuō)法中不正確的是A．NH3易液化B．Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產(chǎn)物為氮的氧化物C．Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸D．向膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨w現(xiàn)了濃硫酸的脫水性22、某電池總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液C．電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液D．電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。回答下列問(wèn)題：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號(hào)是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿(mǎn)Z的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為_(kāi)_______（各舉一例）。（4）寫(xiě)出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取甲的水溶液少許，加入過(guò)量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為_(kāi)_______。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________。24、（12分）A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；F是一種高聚物，常做食品包裝袋的材料；G遇到碘水能變成藍(lán)色；E是具有水果香味的化合物。在一定條件下，有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關(guān)系。（1）A、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是________、_________。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱，可觀察到的現(xiàn)象是_________，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來(lái)檢測(cè)__________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型：②_________________，__________；③_________________，__________。25、（12分）工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________。(3)B的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____________________。(4)實(shí)驗(yàn)室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無(wú)水乙醇、9.0g無(wú)水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機(jī)酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無(wú)水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱(chēng)是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過(guò)程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C．水浴d.砂?、埏柡吞妓徕c溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為_(kāi)___________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一-位)。26、（10分）為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：探究活動(dòng)一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；探究活動(dòng)二：在上述試管中加入2mLCC14，充分振蕩、靜置；探究活動(dòng)三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。(1)寫(xiě)出探究活動(dòng)一中反應(yīng)的離子方程式____。(2)探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___。A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無(wú)色(3)在探究活動(dòng)三中，可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________27、（12分）為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。Ⅴ.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過(guò)程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫(xiě)試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________。(5)能說(shuō)明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。28、（14分）以黃鐵礦為原料制硫酸會(huì)產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：(1)在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用________溶解(填字母)。A．氨水B．氫氧化鈉溶液C．鹽酸D．硫酸(2)為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）。(3)物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。(4)根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件(從溫度、pH和氧化時(shí)間三方面說(shuō)明)是：______________________________________________________。(5)銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe(OH)3、________。(6)銨黃鐵礬的化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體448mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成。④將步驟③所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。通過(guò)計(jì)算，可確定銨黃鐵礬的化學(xué)式為_(kāi)__________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960g?mol-1,計(jì)算過(guò)程中不考慮固體損失和氣體溶解。29、（10分）一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如下圖所示，按要求解決下列問(wèn)題。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________；（2）用A表示的反應(yīng)速率為：___________________；（3）下列條件改變時(shí)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_________請(qǐng)?zhí)畲?hào)）A．?dāng)U大容器的容積B．增大C的用量C．降低體系的溫度D．加入催化劑（4）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。（請(qǐng)保留一位小數(shù)）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.HF是共價(jià)化合物，電子式為H，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)價(jià)鍵規(guī)律，HClO的結(jié)構(gòu)式是H—O—Cl，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為146的U原子表示為U，故C錯(cuò)誤；D.Cl－核外有18個(gè)電子，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確；選D。2、D【解析】

通過(guò)示意圖可知，a電極為燃料電池的負(fù)極，b電極為電池正極，且電解質(zhì)溶液為堿液，并可寫(xiě)出電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，負(fù)極反應(yīng)為CH4+10OH--8e－=CO32－+7H2O，正極反應(yīng)為2O2+8e－+4H2O=8OH－?！驹斀狻緼.原電池中，電解質(zhì)溶液的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以鈉離子向b極移動(dòng)，故A正確；B.b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C.a極是負(fù)極，甲烷在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.電子通過(guò)外電路從a電極流向b電極，故D錯(cuò)誤；故答案選D。3、A【解析】標(biāo)注在元素符號(hào)的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故選A。I中的中子數(shù)是78，故B錯(cuò)誤；I的質(zhì)量數(shù)是131，故C錯(cuò)誤；原子個(gè)數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的前面，如2I，表示2個(gè)碘原子，故D錯(cuò)誤。4、D【解析】

A．鈉是活潑金屬，可與氯氣反應(yīng)生成NaCl，故A不符合題意；B．鈉可與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，故B不符合題意；C．在常溫和點(diǎn)燃的條件下，鈉和氧氣反應(yīng)生成鈉的氧化物或過(guò)氧化物，故C不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)室中少量的金屬鈉保存在煤油中，說(shuō)明鈉與煤油不反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。5、B【解析】丙烯和乙醇分子中都含有—CH3，—CH3中的碳?xì)湓硬豢赡芏荚谕黄矫嫔?呈四面體結(jié)構(gòu))，所以含有—CH3的有機(jī)物的所有原子不可能都在同一平面上；氯乙烯和苯均為平面形結(jié)構(gòu)。答案選B。點(diǎn)睛：掌握典型有機(jī)物甲烷、乙烯和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，例如甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子居于正四面體的中心，分子中的5個(gè)原子中沒(méi)有任何4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)。其中任意三個(gè)原子在同一平面內(nèi)，任意兩個(gè)原子在同一直線(xiàn)上；乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，分子中的6個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，鍵角都約為120°；苯為平面型結(jié)構(gòu)，分子中的12個(gè)原子都處于同一平面。另外還需要注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)，以及立體幾何知識(shí)，尤其要注意是判斷碳原子還是所有的原子以及是一定、最多以及至少等關(guān)鍵詞。6、B【解析】

銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極。【詳解】A項(xiàng)、電子由負(fù)極流向正極，則銅鋅原電池中，電子由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)達(dá)到銅片上，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+被消耗，質(zhì)量減少，故B正確；C項(xiàng)、銅鋅原電池中，Cu為正極，溶液中的氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，銅片的質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該裝置為原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵。7、D【解析】

能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，原電池構(gòu)成條件：（1）活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬作電極；（2）電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))；（3）形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線(xiàn)連接)，因此選項(xiàng)A、B、C中裝置均能形成原電池，裝置D中不能構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，答案選D。8、C【解析】

短周期元素X和Y中，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為氧元素；Y元素在X元素的前一周期，則X位于第三周期，有3個(gè)電子層，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為×(2+8)=5，X為磷元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X為磷元素，Y為氧元素。X和Y形成的化合物Z可能為五氧化二磷或三氧化二磷。A、磷的氧化物有五氧化二磷，為磷酸的酸酐；三氧化二磷，為亞磷酸的酸酐，磷的氧化物是酸酐，故A錯(cuò)誤；B、磷的氧化物有五氧化二磷，為磷酸的酸酐；三氧化二磷，為亞磷酸的酸酐，磷的氧化物屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5，故C正確；D、磷的氧化物為共價(jià)化合物，不含離子鍵，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。9、A【解析】

電解池中只有陰陽(yáng)兩極，無(wú)正負(fù)極。電解飽和食鹽水，陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)），陰極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)），總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故可知A項(xiàng)正確；答案選A。10、C【解析】

根據(jù)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系計(jì)算電子數(shù)，陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；結(jié)構(gòu)示意圖中弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層含有的電子數(shù)，核外電子數(shù)等于各層電子數(shù)之和?！驹斀狻竣貯l3+，質(zhì)子數(shù)是13，原子的電子數(shù)是13，由原子失去3個(gè)電子變成陽(yáng)離子，所以該陽(yáng)離子有10個(gè)電子；②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖知，核外電子數(shù)為2+8=10；③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個(gè)電子，氯原子為17號(hào)元素，內(nèi)層有10個(gè)電子，所以該離子共有17+1=18個(gè)電子；④F-是由F原子得1個(gè)電子生成的，F(xiàn)原子有9個(gè)電子，所以F-有10個(gè)電子；核外電子數(shù)相同的是①②④。答案選C。【點(diǎn)睛】注意理解離子中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、電荷之間的關(guān)系，注意無(wú)論原子變成離子，還是離子變成原子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)。11、C【解析】

苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成的是溴苯和HBr，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則沒(méi)有HBr生成，故想要驗(yàn)證該反應(yīng)是不是取代反應(yīng)，只需要檢驗(yàn)是否有HBr生成即可。題中使用了AgNO3溶液，則該溶液是想通過(guò)有AgBr生成來(lái)檢驗(yàn)HBr，則A的作用是除去揮發(fā)出的Br2，以避免對(duì)HBr的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾?！驹斀狻緼．Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，HBr在A中被吸收，Br2進(jìn)入到AgNO3溶液中并與AgNO3溶液反應(yīng)，與實(shí)驗(yàn)的思路不符合，故A錯(cuò)誤；B．HBr、Br2都能被NaOH溶液吸收，AgNO3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故HBr可以進(jìn)入到AgNO3溶液中并發(fā)生反應(yīng)，生成AgBr沉淀，符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路，故C正確；D．HBr、Br2都會(huì)被NaI溶液吸收，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解析】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c，則有反應(yīng)①C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H＝—a，②C（石墨，s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝—b，③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝—c，則根據(jù)蓋斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的△H＝(a－2b－2c)kJ·mol－1，答案選C。13、C【解析】試題分析：A．KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CO32-；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過(guò)量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+，C項(xiàng)正確；D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷。14、D【解析】分析：A項(xiàng)，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成C-C鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變?chǔ)、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。15、A【解析】1mol某飽和醇分成兩等份，每份為0.5mol，一份充分燃燒生成1.5mol

CO2，根據(jù)C原子守恒可知，該醇中C原子數(shù)目為1.5mol0.5mol=3，另一份與足量的金屬鈉反應(yīng)生成5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成氫氣的物質(zhì)的量為5.6L22.4L/mol=0.25mol，故該醇中-OH數(shù)目為0.25mol×20.5mol16、B【解析】試題分析：A、乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色。苯不能和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者得褪色原理不同，A正確；B、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類(lèi)，不是高分子化合物。另外糖類(lèi)中的單糖和二糖也不是高分子化合物，且單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B不正確；C、飽和碳酸鈉溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用飽和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇雜質(zhì)，C正確；D、蛋白質(zhì)在高溫下能發(fā)生變性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死，D正確，答案選B。考點(diǎn)：考查苯、乙烯、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及乙酸乙酯的分離與提純17、C【解析】

A.鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B.鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)，因此是很好的航天航空材料，B正確；C.鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜，這說(shuō)明能與氧氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。18、A【解析】

A.硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成FeS，故A正確；B.硫的氧化性較弱，與銅反應(yīng)生成Cu2S，B錯(cuò)誤；C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則C錯(cuò)誤；D.硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，得不到SO3，所以D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】硫單質(zhì)的氧化性比較弱，在氧化變價(jià)金屬的時(shí)候只能把變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài)，而氯氣的氧化性強(qiáng)，把變價(jià)金屬氧化成高價(jià)態(tài)，注意氧化性強(qiáng)弱規(guī)律。19、C【解析】

設(shè)主族元素R的最高正化合價(jià)為x，則最低負(fù)價(jià)x-8，有x+(x-8)=4，解得x=+6，該元素處于ⅥA族。A.根據(jù)上述分析，R元素處于ⅥA族，不一定為第四周期元素，故A錯(cuò)誤；B.由以上分析可知，R原子的最外層電子數(shù)為6，該元素處于ⅥA族，故B錯(cuò)誤；C.R的最低負(fù)化合價(jià)為-2，氫化物化學(xué)式為H2R，故C正確；D.R為ⅥA族元素，R的位置未知，無(wú)法判斷，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】關(guān)于主族元素的化合價(jià)需要明確以下幾點(diǎn)：①主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氧、氟無(wú)正價(jià)，O、F沒(méi)有最高價(jià)。②主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。20、B【解析】A項(xiàng)，C和Si同主族，非金屬性C>Si，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故A不符合題意；B項(xiàng)，在高溫下，碳和氧結(jié)合成一氧化碳?xì)怏w，熵增加，屬于難揮發(fā)性氧化物制易揮發(fā)性氧化物，故B符合題意；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，故C不符合題意；D項(xiàng)，碳與硅都屬于第ⅣA族，碳原子序數(shù)為6，硅原子序數(shù)為14，同主族原子序數(shù)越小非金屬性越強(qiáng)，故D不符合題意。點(diǎn)睛：本題考查非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律，非金屬性強(qiáng)弱可以通過(guò)氫化物的穩(wěn)定性判斷，也可以通過(guò)最高價(jià)含氧酸的酸性判斷。21、D【解析】

A.氨氣分子之間可形成氫鍵，NH3易液化是由于含有氫鍵的原因，故A正確；B.Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產(chǎn)物分別為二氧化氮和一氧化氮，故B正確；C.Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸生成硫酸銅、二氧化硫和水，故C正確；D.向膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】注意吸水性與脫水性的區(qū)別：吸水性是物質(zhì)中有現(xiàn)成的水分子，濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性；脫水性是物質(zhì)中沒(méi)有現(xiàn)成的水分子，濃硫酸按水的組成比，奪取某些有機(jī)物中的氫、氧元素形成水分子，濃硫酸使蔗糖炭化體現(xiàn)其脫水性。22、A【解析】

電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，鐵的活潑性大于銅，總反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+；電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，銅活潑性大于Pt，總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，銅活潑性大于Ag，總反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故選A。二、非選擇題(共84分)23、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號(hào)是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿(mǎn)氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時(shí)，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過(guò)量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體，過(guò)一段時(shí)間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說(shuō)明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說(shuō)明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個(gè)結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯(cuò)點(diǎn)為(2)的計(jì)算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。24、碳碳雙鍵羧基有磚紅色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（或者取代反應(yīng)）【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，F(xiàn)是一種高聚物，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的F為，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能變成藍(lán)色，G為淀粉，水解得到H，H為葡萄糖，葡萄糖可以轉(zhuǎn)化得到乙醇，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；(2)H為葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來(lái)檢測(cè)糖尿病，故答案為：有磚紅色沉淀產(chǎn)生；糖尿??；(3)反應(yīng)②的方程式為：nCH2=CH2，屬于加聚反應(yīng)；反應(yīng)③的方程式為：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；故答案為：nCH2=CH2；加聚反應(yīng)；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。25、CH2Br-CH2Br溴水顏色變淺（或退色）醛基圓底燒瓶防止暴沸C除去草酸、有機(jī)酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度87.7%【解析】

(1)乙烯和溴水反應(yīng)生成A，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2Br-CH2Br；(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象為溴水顏色變淺（或退色）；(3)乙二醛的官能團(tuán)為醛基；(4)①儀器a為圓底燒瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；②因?yàn)橐刂茰囟确秶?，所以最好用水浴加熱，選C；③乙醇能溶解在飽和碳酸鈉溶液中，而酯的溶解度會(huì)降低，飽和碳酸鈉能反應(yīng)酸，作用為除去草酸、有機(jī)酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度；④草酸和乙醇反應(yīng)生成草酸二乙酯和水，方程式為：；⑤乙醇的質(zhì)量為10.6克，草酸的質(zhì)量為9.0克，根據(jù)反應(yīng)方程式分析，乙醇過(guò)量，用草酸進(jìn)行計(jì)算，理論上生成14.6克草酸二乙酯，則產(chǎn)率為12.8/14.6=87.7%。26、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液變血紅色【解析】試題分析：（1）在探究活動(dòng)一中KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生KCl、FeCl2、I2，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2；（2）由于I2容易溶于有機(jī)物，而難溶于水，所以探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)中加入CCl4振蕩，看到分層，下層為紫色，上層顏色變淺，不選項(xiàng)是B。（3）在探究活動(dòng)三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振蕩，看到溶液變?yōu)榧t色，可以證明該溶液中存在Fe3+，證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。考點(diǎn)：考查證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷的知識(shí)。27、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實(shí)驗(yàn)判斷；（2）根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據(jù)A裝置制備氯氣解答；（4）根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷?！驹斀狻浚?）打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)。（2）棉花中浸潤(rùn)的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，如果溶液變?yōu)檠t色，證明有鐵離子生成；（5）Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說(shuō)明氧化性Fe3+＞SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+無(wú)Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是過(guò)量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯(cuò)誤；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說(shuō)明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SO42﹣，說(shuō)明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，氧化性鐵離