第三章 鐵 金屬材料 單元同步訓(xùn)練題-高一年級上冊化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三章鐵金屬材料單元同步訓(xùn)練題

一、單選題

1.茶葉等包裝中通常會加入還原性鐵粉，下列有關(guān)說法正確的是

A.還原性鐵粉直接殺菌，延長茶葉儲存時間

B.發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe"+Fe=3Fe"

C.用無水CaCl?代替，也能取得同樣效果

D.還原性鐵粉與空氣反應(yīng)，增加茶葉保質(zhì)期

2.某興趣小組用油性筆在一小塊覆銅板上寫上“化學(xué)”，然后浸入盛有FeCl、溶液的小燒杯中。一段時間后

取出覆銅板，用水洗凈并晾干，制作流程如下。該小組繼續(xù)對反應(yīng)后的溶液進行定量分析，測得溶液中

c（Fe"）與c（Cu2+）之比為2:3。下列說法錯誤的是

覆銅板FeCU溶液制作的圖案

I_________I____________I____

A.小燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe"+Cu=Cu2++2Fe"

B.反應(yīng)后的溶液再生為FeCl?溶液的步驟：加入足量鐵粉，過濾，向濾液中通入氯氣

C.反應(yīng)后的溶液中：c（Fe3+）:c（Fe2t）=l:2

D.反應(yīng)后的溶液中：c（Cf）＞c（Fe2+）＞c（Cu2+）＞c（Fe3+）

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.7.8gNazC）2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0」可八

B.ImolFe與足量水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為3'人

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2LHq含有的原子數(shù)為1.5以

D.常溫常壓下，等質(zhì)量的CO?和NQ所含原子數(shù)均為32八

4.下列說法正確的是

A.Si。?是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)B.氯氣與過量鐵粉反應(yīng)生成FeCL

C.鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO?D.常溫下，氫氣與氧氣反應(yīng)生成Hq

5.下列說法正確的是

A.通過焰色試驗，觀察到火焰呈黃色，則溶液中一定有Na+,可能有K+

B.焰色試驗前將鉗絲用稀硫酸清洗，并灼燒至火焰與原來顏色相同

C.向久置的FeCL溶液中滴加酸性KMnOa溶液，紫色褪去，說明FeCb未完全變質(zhì)

D.向溶液中先通入CL，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中存在Fe?+

6.下列離子方程式書寫正確的是

A.硫酸銅溶液中加入少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe"+3Cu

B.氫氧化鈉溶液中加入過量Ca(HCCh)2溶液：Ca2++HCO；+OH=CaCO31+H2O

C.鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++H2T+2OH-

3+

D.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al+4NH.yH2O=A1O,+4NH：+2H2O

7.下列實驗中，利用圖中裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項AB

:打1

純堿-

02滴水

裝置

單-、一甲二旨乙

蚤清足量澄清包有足量NQz

足雷的脫脂棉

石灰ZK石灰水

目的鑒別Na2cCh和NaHCCh證明Na2()2與水反應(yīng)放熱

選項CD

濕棉花還與鐵粉浸有NaBr溶液的棉球

cf/JI『

裝置自*00燃著的

‘蒙柴

肥皂落/浸有淀粉溶液的棉球

.避-KI

目的驗證鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)證明氧化性：Cl2>Br2>l2

A.AB.BC.CD.D

8.2019年12月17日，我國第一艘國產(chǎn)航空母艦——山東艦在海南三亞某軍港交付海軍，它宣告了中國

海軍的國產(chǎn)航母時代正式來臨。據(jù)報道，該艦艇的“超級甲板”采用了大量新型鋁鋰合金和鋁鎂合金等航天

材料，真正實現(xiàn)了“浴千度火仍無恙”。下列關(guān)于兩種合金的說法不正確的是

A.鋁鋰合金是鋁與鋰熔合形成的一種新型化合物

B.鋁鋰合金的硬度比鋁大，化學(xué)及機械性能好

試卷第2頁，共10頁

C.鋁鎂合金能溶解于稀鹽酸中

D.鋁鎂合金焊接前可用NaOH溶液處理氧化鋁膜

9.向100mLFe2(S04)3和CuS04的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的

質(zhì)量關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列有關(guān)分析正確的是

0.561.682.24機(Fe)/g

A.由圖像可知，F(xiàn)e3+的氧化性弱于CM+

B.b、c點間溶液中0.4molL-1<c(Fe2+)<0.5mobL-1

C.b點時溶液中c(Cu2+)=0.01mol-L-1

D.原溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=l：1

10.如圖，已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬

單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出

現(xiàn)紅色。下列說法不正確的是

A.A為Naq-可用作供氧劑

B.C和F都是氧氣

C.B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為2A1+2OH+2HQ=2A1O；+3H2T

D.H在潮濕空氣中發(fā)生的反應(yīng)是4Fe(OH)2+O2+2Hq=4Fe(OH)3

11.NaOH是一種常用的試劑。下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是

A.NaOH溶液吸收CO2制NaHCCh：CO2+OH=HCO；

B.NaOH溶液與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2：Al+2OH=A1O,+H2T

3+

C.向NaOH溶液中滴入少量A1CL溶液：Al+3OH-=A1（OH）3；

D.向FeCb溶液中滴入NaOH溶液制Fe（OH）3沉淀：FeCh+3OH=Fe（OH）31+3Cr

12.生活因化學(xué)更美好。下列物質(zhì)在生活中的用途與相應(yīng)化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項物質(zhì)用途相應(yīng)化學(xué)知識

ANazCh用作呼吸面具中的供氧劑Na2O2能與82、H2O反應(yīng)放出02

B小蘇打用作烘焙面包的膨松劑NaHCCh不穩(wěn)定，受熱易分解

C活性鐵粉用作食品抗氧化劑。Fe具有強還原性，易被氧化

DFe2O3用作油漆、涂料的顏料Fe2O3的熔點高

A.AB.BC.CD.D

二、多選題

13.部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2C）3、CuO）共5.92g。經(jīng)如圖處理:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下防nL氣體

足量稀鹽酸

樣品濾渣3.2g

足量NaOH溶液灼燒

濾液（不含Ci?*）濾渣固體3.2g

過濾

下列說法正確的是

A.灼燒的目的是除去氫氧化物濾渣中的少量水，減少質(zhì)量誤差

B.樣品中氧原子的物質(zhì)的量為0.03mol

C.V=224mL

D.溶解樣品的過程中共消耗2.0mol-L」鹽酸50mL

14.以鐵硼礦（主要成分為Mg^BA^Hz。和FeQ“，還有少量FezO-FeO、CaO、A1Q、和Si02等）為原料

制備硼酸（H'BO、）的工藝流程如圖所示：

鐵硼礦粉T硫酸浸出H過濾H凈化薪1T過濾卜操作aT過濾1粗硼酸

-J~~I-J-

浸渣濾渣含鎂鹽母液

下列說法錯誤的是

A.浸渣中的物質(zhì)是Fes?！?、SiO?和CaSO,

B.“凈化除雜”需先加H2O2溶液再調(diào)節(jié)溶液的pH

試卷第4頁，共10頁

C.操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

D.“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是氫氧化鋁

三、填空題

15.下圖是某兒童在瀏陽市醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù):

序號分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍

1鋅(Zn)115.92jimol/L66-120

2鐵(Fe)8.95pmol/L7.52-11.82

3鈣(Ca)1.48pmol/L1.55-2.10

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題。

(1)該兒童______元素含量偏低。

(2)缺鐵性貧血患者補充的鐵元素應(yīng)為Fe?+。一些補鐵劑以FeSO4為主要成分，某化學(xué)興趣小組對市售的補

鐵藥片是否變質(zhì)進行檢測，請幫助完成實驗報告。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

步驟1：取市售FeSO,藥片加入適量蒸儲水溶解藥片部分溶解

步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管，滴加幾滴_______溶液?！a鐵藥片已變質(zhì)。

(3)用FeSO4制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是o含有FeSO4的補鐵藥片

與維生素C同服，可以達到更好的補鐵效果，這個過程中體現(xiàn)維生素C的(填“氧化性”或“還原性

(4)不僅溶液中Fe“易被氧化，F(xiàn)e(OH)2更易被氧化，請寫出溶液中的Fe(OH)2被溶解在溶液中的O?氧化

的化學(xué)方程式。請簡要描述Fe(OH)2被氧化的現(xiàn)象。

16.根據(jù)圖像中的信息先確定反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)圖像中各物質(zhì)量的關(guān)系確定反應(yīng)物和生成物的計

量關(guān)系。如向密閉容器中加入OZmolHzS,反應(yīng)在不同溫度(900?1500℃)下達到平衡時，混合氣體中各組

分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2s熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

17.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠色氣體單質(zhì),

I為紅褐色固體，P為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：

_水_irr{B~

」C_0_

_—>|H|—ii

"P-[<°2二—?TB-

—>{G"|------------

F一

(1)B的化學(xué)式為；C溶液的顏色為：；

(2)N長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是：(填化學(xué)式)

(3)H生成I的化學(xué)方程式為：。

(4)C和F在溶液中反應(yīng)生成B的離子方程式為。

(5)C、D在溶液中反應(yīng)的實驗現(xiàn)象(在空氣中)。

(6)P可以做供氧劑，其原理是o(用方程式表示)

18.氫氧化氧銀(NiOOH)有良好的電化學(xué)活性，是合成鋰離子電池材料的前驅(qū)體。某化工廠用含銀廢料(主

要成分為NiO,雜質(zhì)為FeQ,、CaO、CuO)制備NiOOH的工藝流程如圖。

NaOH

H2s0,溶液H?S氣體①Hz。2溶液②NaOH溶液NaFK2S2Os

料渣1CuS、S料渣2CaF,料液

已知幾種金屬離子沉淀的pH如表：

金屬離子Fe3+Fe2tNi2+

開始沉淀的pH1.56.57.2

沉淀完全的pH3.29.79.2

試卷第6頁，共10頁

⑴為了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有。A.研磨廢料B.加入大量水

C.攪拌D.適當(dāng)升高溫度

(2)料渣1的主要成分是(填化學(xué)式)。

(3)“除銅”中發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出其中生成CuS的化學(xué)方程式。

(4)“除鐵”在40?5(TC下進行，加入Hq的作用是,H2O2的實際消耗量比理論值高的原因是

,NaOH用于調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是。

(5)NiOOH中Ni的化合價為?！把趸敝袝蠸O；生成，反應(yīng)的離子方程式為o

(6)若用2。廢料(含NiO75%)制得NiOOH16,則NiOOH的產(chǎn)率為%(保留兩位有效數(shù)字)。

19.鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的離子方程式為O

(2)完成反應(yīng)②還需加入(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(3)完成反應(yīng)③還需用到的試劑為(填化學(xué)式)，檢驗Fe"的試劑為

(4)向FeCl2溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象為

四、實驗題

20.為探索含鋁、鐵、銅合金(其余成分與酸堿都不反應(yīng))廢料的再利用，某同學(xué)實設(shè)計的回收利用方案如

下：

(1)寫出合金與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______

(2)試劑Y是H2O2溶液，寫出生成硫酸銅溶液的化學(xué)方程式。

(3)檢驗濾液D中含有的金屬陽離子的操作：o

(4)若要從濾液D得到綠機晶體，必須進行的實驗操作步驟：、過濾、洗滌、干燥。

(5)取少量D溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液，觀察到現(xiàn)象。

21.鐵是人體必需的微量元素，嚴(yán)重缺鐵時需要服用補鐵劑。實驗小組為研究某補鐵劑中鐵元素的價態(tài)及

其含量，設(shè)并進行了如下實驗：

【查閱資料】

I.該補鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液(含鹽酸)。

II.KSCN中的硫元素為-2價。

HI.Fe(OH)3受熱分解生成FezC)3。

實驗I.檢驗該補鐵劑中鐵元素的價態(tài)。

(1)試齊1」2是o

(2)能證明溶液①中含有Fe2+的實驗現(xiàn)象是。

⑶寫出Fe2+與H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

實驗II.測定該補鐵劑中鐵元素的含量。

(4)Fe2+易被人體吸收，醫(yī)生建議在服用該補鐵劑時，同時服用維生素C,維生素C的作用是。

(5)計算每片該補鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為g?

五、工業(yè)流程題

22.鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

(1)在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水注入模具之前，必須對模具進行充分的干燥處鋰，不得留有水，原因是

_______________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅Fe2O3的部分流程示意圖如下：

試卷第8頁，共10頁

已知：HNO?受熱易分解。

①步驟1控制溫度小于60℃的原因是。

②若要檢驗步驟I中是否有Fe"生成，方法是。

③步驟II集中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO,)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O,?nH2(X8HNO,,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3,又與廢

鐵皮中的鐵反應(yīng)，生成Fe(NO,)2和NH4NO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)一種利用廢IH鍍鋅鐵皮制備磁性FeQ4納米粒子的工藝流程如下:

NaOHNaClONaOH

溶液稀硫酸溶液M溶液

廢舊鍍Fe?。)

鋅鐵皮納米粒子

已知：Zn與A1化學(xué)性質(zhì)類似。

①“堿洗”的目的是除廢舊鍍鋅鐵皮上的油污和。

②“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

③“分離”出的沉淀產(chǎn)物是，“加熱沉鐵”過程中通色的目的是

23.工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為ALCh，含少量FezCh、FeO、SiC)2等雜質(zhì))為主要原料制備氧化鋁，流程

如下。

：NaOH

H;SO4HjONa2col

溶液溶液溶液溶液CO2

11111

?醵泣一?，化一沉淀濟一碟分一)

1—?AIX,

?111

SiO;Na：SO?NaHCOx

溶液FcfOH),溶液

⑴酸浸:用H2s04溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素,H2s04溶液的用量不宜過量太多，其原因是

⑵氧化：用HQ2溶液將Fe"氧化為Fe-"，反應(yīng)的離子方程式為。

(3)沉淀：用Na2cCh溶液調(diào)節(jié)pH,將AF+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀。溶液終點pH對鋁、鐵沉淀率的影響如圖所

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二

2盡

松

-O-鋁沉淀率80貳

o

LA-O-鐵沉淀率75

70

2O56

5.5.

①為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應(yīng)控制溶液pH為。

②檢驗Fe3+沉淀完全的操作為。

(4)堿溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分離出Fe(OH)3.下列措施中能提高單位時間內(nèi)鋁元素浸出率的有

(填序號)。

A.適當(dāng)增大NaOH溶液濃度B.適當(dāng)加快攪拌速率C.適當(dāng)降低溫度

⑸碳分：向“堿溶”后的溶液中通入足量CO,氣體，生成A1(OH)3沉淀和NaHCCh,該反應(yīng)的離子方程式為

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.D

【詳解】A.還原性鐵粉具有強還原性，起到抗氧化作用，不能起到殺菌消毒的作用，故A

錯誤；

B.還原性鐵粉具有強還原性，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，防止茶葉被氧化，延長茶葉儲存時

間，不可能與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，故B錯誤；

C.無水氯化鈣不具有還原性，不能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不可能延長茶葉儲存時間，無法

取得與還原鐵粉的同樣效果，故C錯誤：

D.還原性鐵粉具有強還原性，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，防止茶葉被氧化，延長茶葉儲存時

間，故D正確；

故選D。

2.C

【詳解】A.小燒杯中銅被鐵離子氧化,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2F*,

A正確；

B.反應(yīng)后的溶液中含有銅離子，需要先置換出銅，然后在把亞鐵離子氧化為鐵離子，所以

再生為FeCl,溶液的步驟：加入足量鐵粉，過濾，向濾液中通入氯氣，B正確；

C.反應(yīng)測得溶液中c（Fe3+）與之比為2:3,根據(jù)2Fe"+Cu=Cu?++2Fe?+可知反應(yīng)

后的溶液中：c（Fe?+）:c（Fe2+）=2:6=l:3,C錯誤：

D.氯離子不參與反應(yīng)，濃度最大，依據(jù)選項C可判斷反應(yīng)后的溶液中：

c（Cf）＞c（Fe2+）＞c（Cu2+）＞c（Fe"）,D正確；

答案選C。

3.A

【詳解】A.7.8gNa?O2的物質(zhì)的量是（Mmol,與足量水反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)目為A正確；

Q

B.ImolFe與足量水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，失去的電子數(shù)目為，B

錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，1L2LH9的物質(zhì)的量不是0.5mol,含有的原子數(shù)不是1.5%八，

C錯誤；

D.CO?和N,0的相對分子質(zhì)量均是44,且均含有3個原子，所以常溫常壓下，等質(zhì)量的CO?

和N?O所含原子數(shù)相等，但不一定均為3NA,D錯誤；

答案選A。

4.C

答案第11頁，共10頁

【詳解】A.Si。?可以與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，A錯誤；

B.鐵在氯氣中燃燒，鐵過量或不過量都生成FeC1,B錯誤：

C.鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣和NaAlOz，C正確；

D.常溫下，氫氣和氧氣不發(fā)生反應(yīng)，在點燃條件下化合生成水，D錯誤；

答案選C。

5.A

【詳解】A.通過焰色試驗，觀察到火焰呈黃色，則溶液中一定有Na+,因為沒有透過藍色

鉆玻璃觀察火焰的顏色，所以不能肯定K+是否存在，A正確；

B.因為硫酸鹽不易揮發(fā)，所以焰色試驗前不能將鉗絲用稀硫酸清洗，否則不能除盡雜質(zhì)，

B不正確；

C.Fe2+能還原KMnOd，C「也能將KMnCU還原，所以向久置的FeCb溶液中滴加酸性KMnO4

溶液，雖然紫色褪去，仍不能說明FeCb是否完全變質(zhì)，C不正確；

D.向溶液中先通入CL,再加入KSCN溶液，溶液變紅，只能說明通入Ch后的溶液中含

有Fe3+,不能說明原溶液中是否存在Fe2+,D不正確；

故選Ao

6.B

【詳解】A.鐵置換出銅單質(zhì)，生成亞鐵離子，a產(chǎn)+民=脫2++口，A錯誤；

B.強氧化鈉與過量的碳酸氫鈣生成碳酸鈣沉淀，B正確；

+

C.電荷不守恒，2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,C錯誤；

D.氨水不能溶解氫氧化鋁沉淀，A產(chǎn)陽3?2=4/（。用3』+N"；，D錯誤；

故答案為：B。

7.D

【詳解】A.碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳氣體，即能

使澄清石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，即可鑒別二者，A正確；

B.向包有足量NazCh的脫脂棉中滴加水，看到脫脂棉劇烈燃燒起來，這是由于NazCh與水

反應(yīng)產(chǎn)生02,同時放出大量的熱，放出的熱量達到棉花的著火點，從而使棉花著火燃燒起

來，故可以證明NazCh與水反應(yīng)放熱，B正確；

C.還原鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生H2,比與裝置中的空氣混合通過導(dǎo)氣管通入肥皂

液中，當(dāng)點燃時二者迅速混合，發(fā)生反應(yīng)放出大量熱，可聽到有尖銳的爆鳴聲，即鐵與水蒸

氣發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.將氯氣通過澳化鈉和碘化鈉，置換出漠單質(zhì)和碘單質(zhì)，能說明氧化性：Cl2>Br2,Cl2>I2>

不能說明Bn>l2,即無法證明氧化性：Cl2>Br2>I2,D錯誤；

故選D。

答案第12頁，共10頁

8.A

【詳解】A、鋁鋰合金是金屬鋁與鋰形成的混合物，故A說法錯誤；

B、合金與各組成金屬相比，合金的硬度比它的各成分金屬的大，機械性能好，有些合金具

有較強的抗腐蝕性，因此鋁鋰合金的硬度比鋁大，化學(xué)及機械性能好，故B說法正確；

C、此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應(yīng)，能全部溶解于稀鹽酸中，故C說法正

確；

D、氧化鋁可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故可用NaOH溶液處理氧化鋁膜，故D說法正確；

故答案為Ao

9.D

【詳解】A.由圖像可知，混合溶液中加入鐵粉先發(fā)生反應(yīng)①2Fe3++Fe=3Fe2+,后發(fā)生反應(yīng)

②Fe+Ci?+=Fe2++Cu,所以Fe?+的氧化性強于Ctr2+,A項錯誤；

B.從a點到b點，鐵粉增加1.12g,與C#+反應(yīng)，若恰好反應(yīng)應(yīng)置換出銅1.28g,由圖像

可知剩余固體正好為1.28g,則n(Cu2+)=0.02mol,a點前0.56gFe發(fā)生反應(yīng)①，可知n(Fe3+)

=0.02mol,原溶液中根據(jù)電荷守恒：2n(SO：)=2n(Cu2+)+3n(Fe3+),則n(SO：')=0.05mol,

b點以后溶液中溶質(zhì)為FeSCU,n(Fe2+)=0.05mol,c(Fe2+)=0.5mol/L,B項錯誤；

C.b點到c點，鐵粉的質(zhì)量增加0.56g,剩余固體的質(zhì)量增加0.56g,說明b點后不再發(fā)

生反應(yīng)，溶液中沒有Cu2+,C項錯誤；

D.根據(jù)B的分析,原溶液中c(Fe3+):c(Cu2+)=l:l,D項正確;

故選D。

10.B

【分析】已知A為淡黃色固體，A能與水反應(yīng)生成B和C,C是無色無味的氣體，則反應(yīng)

>j2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,A為Na^O?,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，

則R為A1,鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成無色無味的氣體F為氫氣，T為生活中使用最廣泛的金

屬單質(zhì)鐵，鐵在氧氣中燃燒生成的D是具有磁性的黑色晶體，D為四氧化三鐵，四氧化三

鐵溶于足量鹽酸得到氯化鐵和氯化亞鐵溶液，再加足量鐵得到E為氯化亞鐵溶液，氯化亞

鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到白色沉淀H是氫氧化亞鐵，在潮濕的空氣中反應(yīng)

4Fe(OH)2+O,+2H2O=4Fe(OH)3,得到M為氫氧化鐵，氫氧化鐵溶于鹽酸得到W為氯化鐵

溶液，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。

【詳解】A.A為Na?O2,過氧化鈉可以分別與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸

面具中作為氧氣的來源，可作供氧劑，A正確；

B.C是氧氣，F(xiàn)是氫氣，B錯誤；

C.B和R在溶液中反應(yīng)生成E即鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，離

子方程式為2AI+2OH+2H2O2AIO2+3H2T,C正確；

答案第13頁，共10頁

D.H在潮濕空氣中發(fā)生的反應(yīng)，即氫氧化亞鐵被氧化得到氫氧化鐵：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3,D正確；

故答案為B。

11.A

【詳解】A.NaOH溶液吸收過量82生成NaHCCh，A正確；

B.電荷不守恒，B錯誤；

C.NaOH過量，A1（OH）3能溶于堿，生成偏鋁酸根，C錯誤；

D.FeCb應(yīng)拆開，D錯誤；

故A項正確。

12.D

【詳解】A.NazCh能與CO?、HzO反應(yīng)放出02,所以用作供氧劑，A項不符合題意；

B.NaHCCh受熱分解產(chǎn)生氣體，可作膨松劑烘焙面包，B項不符合題意；

C.Fe具有強還原性，能吸收02,用作食品抗氧化劑，C項不符合題意；

D.FezCh用作顏料是因為其呈紅棕色，D項符合題意；

故選D。

13.BC

【詳解】A.灼燒的目的是將氫氧化鐵分解為氧化鐵，A錯誤；

B.因濾液中不含Cu2+,故3.2g濾渣只是Cu（物質(zhì)的量是0.05mol）,濾液經(jīng)處理最終得到

的3.2g固體是FezCh。由2Fe~Fe2O3?？芍?，該5.92g樣品中，鐵元素的總質(zhì)量為2.24g（物

質(zhì)的量是0.04mol）,故混合物中氧元素的質(zhì)量為5.92g-2.24g-3.2g=0.48g,即樣品中氧元素

的物質(zhì)的量是0.48g-^16g-moF1=0.03mol,B正確；

C.因5.92g樣品中含0.03molO,0.04molFe,0.05molCu,則樣品可以看作Fe、FeO、Cu

的形式，因氧元素的物質(zhì)的量是0.03mol,故FeO的物質(zhì)的量為0.03mol、Fe的物質(zhì)的量

為O.OlmoL與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成0.01mol的H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為224mL,

C正確；

D.FeO的物質(zhì)的量為0.03mol消耗鹽酸0.06mol、Fe的物質(zhì)的量為0.01消耗鹽酸0.02mol,

溶解樣品的過程中共消耗鹽酸0.08moK2.0molLlx50mL,D錯誤；

答案選BCo

14.AD

【分析】以鐵硼礦（主要成分為MgRQs-Hq和FeQ「還有少量FeQ，、FeO、CaO、A12O,

和SiO?等）為原料制備硼酸（H3BO3）,根據(jù)流程可知，加硫酸溶解，只有SiO2不溶，CaO轉(zhuǎn)

化為微溶于水的CaSCU,“凈化除雜”需先加入氧化劑，將Fe?+氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH,

使Fe3+、AP+均轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣為氫氧化鋁、氫氧化鐵，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過

濾分離出H3BO3。

答案第14頁，共10頁

【詳解】A.由分析可知，“浸渣”為SiO-CaSO4,A錯誤;

B.“凈化除雜”先加Hz。2溶液將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe",再調(diào)節(jié)溶液的pH,生成氫氧化鋁和氫氧

化鐵，B正確；

C.由分析可知，操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C正確；

D.最后濃縮結(jié)晶時硫酸鎂易結(jié)合水以晶體析出，則粗硼酸中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂，D

錯誤；

故選AD。

15.⑴鈣

(2)KSCN溶液變紅

(3)隔絕空氣，防止FeSO”被氧化還原性

(4)4Fe(OH),+2H2O+O2-4Fe(OH),白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

【詳解】(1)由表可知，經(jīng)參考數(shù)值和檢測結(jié)果對照，兒童鈣元素含量偏低。

(2)檢測補鐵藥片是否變質(zhì)，如若變質(zhì)Fe2+會轉(zhuǎn)化為Fe3+,所以取FeSO”藥片加蒸錨水溶

解，取所得溶液于試管，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，補鐵藥片已變質(zhì)。

(3)FeSO4藥片外表的糖衣可以隔絕空氣，防止FeSO,被氧化。與維生素C同服，可使變

質(zhì)的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,鐵元素化合價降低被還原，維生素C起還原作用。

(4)二價的亞鐵均易被氧化，溶液中的Fe(OH)2被溶解在溶液中的02氧化，可以觀察到白

色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，化學(xué)方程式為：

4Fe(OH),+2HQ+O2=4Fe(OH1。

16.2H2S.W-2H2+S2

【詳解】圖中縱軸表示各組分的體積分?jǐn)?shù)，H2s的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，體

積分?jǐn)?shù)減小的是反應(yīng)物H,S,體積分?jǐn)?shù)增大的是生成物單質(zhì)硫和氫氣；選擇1100C時的數(shù)據(jù)

進行分析，HF的體積分?jǐn)?shù)為70%,此時生成的兩種單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、10%,

若將單質(zhì)硫?qū)憺椤癝”，則與氫氣的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該相等，若將單質(zhì)硫?qū)憺殡p原子分子“S」，則

氫氣的體積分?jǐn)?shù)為的兩倍，故H2s熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2s.坐-2H2+S2O

17.(1)FeCb淺綠色

(2)Na2co3

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fc(OH)3

2+3+

(4)2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

(5)先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

(6)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

答案第15頁，共10頁

【分析】F為黃綠色氣體單質(zhì)，說明F為CL，I為紅褐色固體，I是Fe(0H)3,H和O2反應(yīng)

生成Fe(OH%,H為Fe(0H)2,C與CL反應(yīng)生成B、B與金屬單質(zhì)M反應(yīng)生成C,說明C

中含有Fe2+,與CL反應(yīng)生成的B中含有Fe3+,則D為堿，常見活潑金屬單質(zhì)N與水在常

溫下反應(yīng)生成堿，N為Na,D為NaOH、E為H2，H?與CL反應(yīng)生成的G為HC1,HC1與

Fe(OH)3反應(yīng)的B為FeCb，F(xiàn)eCb可以和Fe反應(yīng)生成FeCL，所以金屬單質(zhì)M為Fe,Fe與

水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成A為Fe3C>4,Fe3O4與HC1反應(yīng)生成FeCL、FeCl3；鈉與氧氣在點

燃條件下反應(yīng)生成的P為過氧化鈉。

【詳解】(1)B的化學(xué)式為FeCb;C是FeCb，含有Fe?+,溶液的顏色為淺綠色，答案為：

FeCh，淺綠色；

(2)N是Na,長期置于空氣中時，Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧

化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，最后形成的物質(zhì)是Na2cCh，答案為：Na2cCh；

(3)H為Fe(0H)2，I是Fe(OH)3,H生成I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)FeCb和氯氣在溶液中反應(yīng)生成FeCH離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「；

(5)FeCL、NaOH在溶液中反應(yīng)生成Fe(OH”，F(xiàn)e(0H)2很快被空氣中的氧氣氧化生成

Fe(0H)3,實驗現(xiàn)象為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，答案為：

先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

(6)P可以做供氧劑，其原理是2NaQ2+2CC)2=2Na2coj+O?。

18.(1)B

(2)CaSO4

⑶H2S+CI?+=2H++CUS]

⑷將Fe?+氧化為Fe3+過量Hg?將Fe?+氧化完全，加熱時自身易分解3.2<pH<7.2

2+

(5)+32Ni+Sq：+6OH=2NiOOH+2SOf+2H2O

(6)86.96

【分析】向含NiO的廢料(雜質(zhì)為Fe3O4sCaO、CuO等)加入過量硫酸，過濾得到可溶性的

硫酸鹽和含有微溶物硫酸鈣的濾渣；向濾液中加入硫化氫過濾得到難溶的硫化銅以及單質(zhì)硫

和可溶性的硫酸鹽(Fe?+、Fe3\Ni2\Ca?+等)；向濾液中加入Hz。?將Fe?+氧化為更容易沉

淀的Fe3+,再加試劑NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH除去Fe3+,過濾得到含Ni2+、Ca?+的溶液和氫氧

化鐵沉淀的濾渣；向濾液中加氟化鈉將溶液中的Ca2+轉(zhuǎn)化為難溶性的CaF2,過濾得到Ni?+

的溶液，向濾液中加NaOH和K2s2。8溶液將Ni2+轉(zhuǎn)化為NiOOH,經(jīng)過濾、洗滌干燥等

步驟得到NiOOH固體。

【詳解】(1)提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施有：研磨廢料、適當(dāng)升高溫度、適

當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌等，故選B。

答案第16頁，共10頁

(2)由分析可知料渣1的主要成分是CaSCU。

(3)由分析可知，“除銅”中發(fā)生兩個反應(yīng)，一個為：Fe3+將H2s氧化為S,化學(xué)方程式為：

2++

Fe2(SC)4)3+H2s=2FeSO4+H2SO4+S］；另一個為生成CuS的化學(xué)方程式：H2S+Cu=2H+CuS；?

(4)“除鐵”時，加入Hq2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,HQ?的實際消耗量高的原因是過

量H?。?將Fe2+氧化完全，加熱時自身易分解。NaOH用于調(diào)節(jié)溶液的pH,目的是除去Fe3+,

使其轉(zhuǎn)化為沉淀Fe(OH)3,但不能將Ni2+沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2WpH<7.2。

(5)NiOOH中氫元素顯+1價、氧元素顯-2價，設(shè)Ni元素的化合價為x,根據(jù)化合物中各

元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0得：x+(-2)+(-2)+(+l)=0,解得：x=+3,Ni的化合價為+3?！把?/p>

化”中，Ni?+氧化生成NiOOH,S2O；.還原生成SOj,根據(jù)得失電子守恒寫出反應(yīng)的離子方

程式為：2Ni2++Sq；+6OH=2NiOOH+2SO；+2氏0。

(6)若用2.0t廢料(含NiO75%)制得NiOOH1.6t,則NiOOH的產(chǎn)率為

實際產(chǎn)量______________________

*100%==86.96%

理論產(chǎn)率2.0xl06gx75%~'

-----------x92g/mol

75g/mol

19.⑴Fe+2H+=Fe"+H2T

(2)氧化劑

⑶Cl,KSCN溶液

(4)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

【詳解】(1)反應(yīng)①是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：

+2

Fe+2H=Fe++H2To

(2)反應(yīng)②是FeCb轉(zhuǎn)化為FeCb，鐵元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)。

(3)反應(yīng)③是Fe轉(zhuǎn)化為FeCb,是鐵與氯氣加熱化合生成氯化鐵，故需要加入CL;Fe，+遇

到KSCN溶液變成血紅色，所以檢驗的試劑為KSCN溶液。

(4)向FeCl2溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是Fe2++2OH=Fe(OH)21,氫氧化亞鐵是白色

沉淀，且極其不穩(wěn)定，在空氣中遇到氧氣，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3,

所以現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

20.(1)2A1+2OH+2H,O=2A1O2+3H2T

(2)CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O

(3)取樣品加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴入氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明含有亞鐵離子

(4)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶

(5)開始無明顯現(xiàn)象，后來生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

【分析】鋁、鐵、銅合金加入NaOH溶液后，鋁會溶解，得濾液A為偏鋁酸鈉溶液，濾渣

答案第17頁，共10頁

為鐵和銅的混合物，濾液A中通入過量的二氧化碳氣體會得到沉淀氫氧化鋁，再加入鹽酸

會得氯化鋁溶液；濾渣B中加入過量稀硫酸會得硫酸亞鐵溶液和稀硫酸的混合物，濾渣E

是銅，硫酸亞鐵溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥會得綠研晶體，金屬銅加

入稀硫酸和雙氧水會得到硫酸銅溶液。

【詳解】(1)合金與NaOH溶液反應(yīng)主要是鋁與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH-+2H2O=2A1O,+3H2T；

(2)試劑Y是H2O2溶液，過氧化氫具有氧化性，和銅、硫酸生成硫酸銅溶液，

CU+H2O2+H2so4=C11SO4+2H2O；

(3)亞鐵離子容易被氯水氧化為鐵離子，鐵離子和KSCN溶液變紅色；濾液D中含有硫酸

亞鐵和過量的稀硫酸，檢驗其中含有的金屬陽離子的操作是：取樣品加入KSCN溶液，溶

液不變色，再滴入氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明含有亞鐵離子；

(4)若要從濾液D得到綠磯晶體，必須進行的實驗操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過

濾、洗滌、干燥；

(5)D溶液中含有硫酸亞鐵和過量的稀硫酸，取少量D溶液于試管中，向其滴加NaOH溶

液，稀硫酸和硫酸亞鐵會依次發(fā)生反應(yīng)，而且生成的白色的氫氧化亞鐵會進一步被氧化為紅

褐色的氫氧化鐵，觀察到現(xiàn)象為開始無明顯現(xiàn)象，后來生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最后變?yōu)榧t褐色。

21.(l)KSCN溶液

(2)加入H2O2溶液后，溶液②由淺紅色變成深紅色

+2+3+

(3)2H+2Fe+H2O2=2Fe+2H2O

(4)維生素C具有較強還原性，防止Fe2+被氧化

【分析】由題給流程可知，實驗I為將碾碎的補鐵劑溶于足量鹽酸，過濾得到接近無色的溶

液，向溶液中加入KSCN溶液得到淺紅色溶液，說明補鐵劑中含有少量Fe3+,再加入H2O2

溶液，溶液變?yōu)樯罴t色，說明補鐵劑含有Fe2+；實驗H為將碾碎的補鐵劑溶于足量鹽酸，

過濾得到接近無色的溶液，向溶液中加入足量溶液將Fe?+氧化為Fe3+,向反應(yīng)后的溶液中加

入足量NaOH溶液將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(0H)3沉淀,過濾得到Fe(OH)3,Fe(OH)3

灼燒分解生成Fe2O3o

【詳解】(1)由分析可知，試劑2為KSCN溶液；

(2)由分析可知，證明溶液①中含有Fe2+的實驗現(xiàn)象為加入H2O2溶液后，溶液②由淺紅色

變成深紅色；

(3)酸性條件下，F(xiàn)e2+與H2O2溶液反應(yīng)生成FN+和HzO,反應(yīng)的離子方程式為

答案第18頁，共10頁

+2+3+

2H+2Fe+H2O2=2Fe+2H2O；

(4)由題意可知，服用具有較強還原性的維生素C的目的是防止Fe2+被氧化產(chǎn)生Fe3+；

(5)由題給流程可知，實驗II中m片補鐵劑能得到agFezCh,由鐵原子個數(shù)守恒可知，每

片該補鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為M受々x2x56g/molxl故答案為：霜。

160g/molm10m10m

高溫

22.(l)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

(2)防止硝酸分解滴加KCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色說明含有

Fe"10HNO3+4Fe=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

2++3+

(3)Zn2Fe+ClO+2H-2Fe+CI+H2O?Fe3O4防止Fe?+被氧化

【分析】廢鐵皮與稀硝酸反應(yīng)得到硝酸亞鐵溶液，硝酸亞鐵