2024年高考化學試卷（遼寧）（空白卷）

2024年普通高等學校招生選擇性考試（遼寧卷）

化學

本試卷共8頁?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼

粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工

整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草

稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、異皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項符合題目要求。

1.文物見證歷史，化學創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據其主要成分不能與其他三項歸為一類的是

A.金代六曲葵花婆金銀盞B.北燕鴨形玻璃注

C.漢代白玉耳杯D.新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐

2.下列化學用語或表述正確的是

1

A.中子數為1的氦核素：2HeB.SiO2的晶體類型：分子晶體

p-pσ

C.F2的共價鍵類型：鍵D.PCl3的空間結構：平面三角形

3.下列實驗操作或處理方法錯誤的是

A.點燃H2前，先檢驗其純度B.金屬K著火，用濕抹布蓋滅

C.溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理D.苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗

4.硫及其化合物部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

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A.標準狀況下，11.2LSO2中原子總數為0.5NA

-12-

B.100mL0.1mol×LNa2SO3溶液中，SO3數目為0.01NA

C.反應①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子數目為0.1NA

D.反應②每生成1mol還原產物，轉移電子數目為2NA

5.家務勞動中蘊含著豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是

A.用過氧碳酸鈉漂白衣物：Na2CO4具有較強氧化性

B.釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發(fā)

C.用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強于碳酸

D.用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解

6.H2O2分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和

MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變

色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍色。下列說法錯誤的是

A.無色→藍色：生成I2B.藍色→無色：I2轉化為化合態(tài)

C.H2O2起漂白作用D.淀粉作指示劑

7.如下圖所示的自催化反應，Y作催化劑。下列說法正確的是

A.X不能發(fā)生水解反應B.Y與鹽酸反應的產物不溶于水

C.Z中碳原子均采用sp2雜化D.隨c(Y)增大，該反應速率不斷增大

8.下列實驗方法或試劑使用合理的是

選項實驗目的實驗方法或試劑

2+

A檢驗NaBr溶液中是否含有FeK3?éFeCN6溶液

2

B測定KHS溶液中cS用AgNO3溶液滴定

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C除去乙醇中少量的水加入金屬Na，過濾

D測定KClO溶液的pH使用pH試紙

A.AB.BC.CD.D

9.環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結構，腔內極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超

分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結構、超分子示意圖及相關應用。下列說法錯誤的是

A.環(huán)六糊精屬于寡糖

B.非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子

C.圖2中甲氧基對位暴露在反應環(huán)境中

D.可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚

10.異山梨醇是一種由生物質制備的高附加值化學品，150℃時其制備過程及相關物質濃度隨時間變化如

圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是

A.3h時，反應②正、逆反應速率相等

B.該溫度下的平衡常數：①>②

第3頁/共10頁

C.0~3h平均速率(異山梨醇)=0.014mol×kg-1×h-1

D.反應②加入催化劑不改變其平衡轉化率

11.如下反應相關元素中，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5

種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的

是

逐漸通入XW3至過量

QZY4溶液?QZX4Y4W12溶液

A.單質沸點：Z>Y>WB.簡單氫化物鍵角：X>Y

C.反應過程中有藍色沉淀產生D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y

12.“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應速率緩慢的問題，科技

工作者設計耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應機理為：

。下列說法錯誤的是

A.相同電量下H2理論產量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍

--

B.陰極反應：2H2O+2e=2OH+H2-

C.電解時OH-通過陰離子交換膜向b極方向移動

---

D.陽極反應：2HCHO-2e+4OH=2HCOO+2H2O+H2-

13.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl-并制備Zn，流程如下“脫氯”步驟僅Cu元素化合價發(fā)生改變。

下列說法正確的是

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鋅浸出液中相關成分(其他成分無干擾)

離子Zn2+Cu2+Cl-

濃度g×L-11450.031

A.“浸銅”時應加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全

+2+

B.“浸銅”反應：2Cu+4H+H2O2=2Cu+H2-+2H2O

C.“脫氯”反應：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

D.脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn

14.某鋰離子電池電極材料結構如圖。結構1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結構；晶胞2是

充電后的晶胞結構；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是

3

A.結構1鈷硫化物的化學式為Co9S8B.晶胞2中S與S的最短距離為當a

2

C.晶胞2中距Li最近的S有4個D.晶胞2和晶胞3表示同一晶體

15.25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實驗小組以K2CrO4為指示

--

劑，用AgNO3標準溶液分別滴定含Cl水樣、含Br水樣。

已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀；

②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr；

③25℃時，pKHCrO=0.7，pKHCrO=6.5。

a124a224

第5頁/共10頁

下列說法錯誤的是

A.曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線

反應++-的平衡常數-5.2

B.Ag2CrO4+H?2Ag+HCrO4K=10

C.滴定Cl-時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過10-2.0mol×L-1

cBr-

滴定-達終點時，溶液中=10-0.5

D.Br2-

cCrO4

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化為硫酸鹽，某工廠用

細菌冶金技術處理載金硫化礦粉(其中細小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉

金，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）北宋時期我國就有多處礦場利用細菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質為

_______(填化學式)。

（2）“細菌氧化”中，FeS2發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（3）“沉鐵砷”時需加堿調節(jié)pH，生成_______(填化學式)膠體起絮凝作用，促進了含As微粒的沉降。

（4）“培燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培燒氧化”，“細菌氧化”的優(yōu)勢為_______(填標號)。

A.無需控溫B.可減少有害氣體產生

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C.設備無需耐高溫D.不產生廢液廢渣

（5）“真金不拍火煉”，表明Au難被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用為_______。

（6）“沉金”中Zn的作用為_______。

2-

（7）濾液②經H2SO4酸化，Zn(CN)4轉化為ZnSO4和HCN的化學方程式為_______。用堿中和

HCN可生成_______(填溶質化學式)溶液，從而實現循環(huán)利用。

17.某實驗小組為實現乙酸乙酯的綠色制備及反應過程可視化，設計實驗方案如下：

I．向50mL燒瓶中分別加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、1.4gNaHSO4固體及

4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。

II．加熱回流50min后，反應液由藍色變?yōu)樽仙?，變色硅膠由藍色變?yōu)榉奂t色，停止加熱。

III．冷卻后，向燒瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液至無CO2逸出，分離出有機相。

IV．洗滌有機相后，加入無水MgSO4，過濾。

V．蒸餾濾液，收集73~78℃餾分，得無色液體6.60g，色譜檢測純度為98.0%。

回答下列問題：

（1）NaHSO4在反應中起_______作用，用其代替濃H2SO4的優(yōu)點是_______(答出一條即可)。

（2）甲基紫和變色硅膠的顏色變化均可指示反應進程。變色硅膠吸水，除指示反應進程外，還可

_______。

（3）使用小孔冷凝柱承載，而不向反應液中直接加入變色硅膠的優(yōu)點是_______(填標號)。

A.無需分離B.增大該反應平衡常數

C.起到沸石作用，防止暴沸D.不影響甲基紫指示反應進程

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（4）下列儀器中，分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是_______(填名稱)。

（5）該實驗乙酸乙酯的產率為_______(精確至0.1%)。

18

（6）若改用C2H5OH作為反應物進行反應，質譜檢測目標產物分子離子峰的質荷比數值應為

_______(精確至1)。

18.為實現氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用RuO2催化氧化法處理HCl廢氣：

1-1

2HCl(g)+O2(g)???Cl2(g)+H2O(g)ΔH1=-57.2kJ×molΔSK。將HCl和O2分別以不同起

2???

始流速通入反應器中，在360℃、400℃和440℃下反應，通過檢測流出氣成分繪制HCl轉化率(α)曲線，

如下圖所示(較低流速下轉化率可近似為平衡轉化率)。

回答下列問題：

（1）ΔS_______0(填“>”或“<”)；T3=_______℃。

-1

（2）結合以下信息，可知H2的燃燒熱ΔH=_______kJ×mol。

-1

H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ×mol

-1

H(2g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH3=-184.6kJ×mol

（3）下列措施可提高M點HCl轉化率的是_______(填標號)

A.增大HCl的流速B.將溫度升高40℃

第8頁/共10頁

C.增大n(HCl):nO2D.使用更高效的催化劑

（4）圖中較高流速時，aT3小于aT2和aT1，原因是_______。

（5）設N點的轉化率為平衡轉化率，則該溫度下反應的平衡常數K=_______(用平衡物質的量分數代替平

衡濃度計算)

（6）負載