2024年高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）（解析卷）

卷12024年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(全國新課標(biāo)卷)

化學(xué)

本試卷滿分100分，建議用時50分鐘。

刷卷提示：本卷為新教材老高考理綜試卷，題號遵循原卷，化學(xué)題目已全部提供。本卷題目

均符合新高考考查要求。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的4個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質(zhì)

B.松木可用于制墨，墨的主要成分是單質(zhì)碳

C.竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素

D.大理石可用于制硯臺，主要成分為硅酸鹽

【答案】D

【解析】

【詳解】A．動物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白質(zhì)，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，A正確；

B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一種單質(zhì)，碳的單質(zhì)在常溫下的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不易與其他物

質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故用墨汁書寫的字畫歷經(jīng)千年仍不褪色，B正確；

C．竹子可用于造紙，竹子的主要成分是纖維素，用其造的紙的主要成分也是纖維素，C正確；

D．大理石可用于制硯臺，大理石主要成分為碳酸鈣，不是硅酸鹽，D錯誤；

故選D。

2.一種點擊化學(xué)方法合成聚硫酸酯(W)的路線如下所示：

下列說法正確的是

A.雙酚A是苯酚的同系物，可與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)

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B.催化聚合也可生成W

C.生成W的反應(yīng)③為縮聚反應(yīng)，同時生成

D.在堿性條件下，W比聚苯乙烯更難降解

【答案】B

【解析】

【詳解】Ａ．同系物之間的官能團(tuán)的種類與數(shù)目均相同，雙酚A有2個羥基，故其不是苯酚的同系物，A

不正確；

B．題干中兩種有機(jī)物之間通過縮聚反應(yīng)生成W，根據(jù)題干中的反應(yīng)機(jī)理可知，

也可以通過縮聚反應(yīng)生成W，B正確；

C．生成W的反應(yīng)③為縮聚反應(yīng)，同時生成(CH3)3SiF，C不正確；

D．W為聚硫酸酯，酯類物質(zhì)在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，因此，在堿性條件下，W比聚苯乙烯易降

解，D不正確；

綜上所述，本題選B。

3.實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說法錯誤的是

高溫

A.反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

B.酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好

C.用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣

D.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉

【答案】B

【解析】

【詳解】A．鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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高溫

3Fe+4H2OgFe3O4+4H2，A正確；

B．酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產(chǎn)生高溫，且不影響水的蒸發(fā)，若移至濕棉花下方則難以產(chǎn)生高溫，則實

驗效果不好，B錯誤；

C．用木柴點燃肥皂泡，若產(chǎn)生尖銳的爆鳴聲，則可檢驗生成的氣體為氫氣，C正確；

D．由于該實驗中的反應(yīng)要在高溫下發(fā)生，因此要使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉，D正確；

故選B。

4.對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是

+-+

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO3=Ag+NO2-+H2O

B.工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbSˉ

-2-+

C.海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br+SO4+4H

-2-+2+

D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+10CO2-+8H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，該反應(yīng)的離子方

+-+

程式為3Ag+4H+NO3=3Ag+NO-+2H2O，A不正確；

B．由于PbS的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于FeS，因此，工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除，該反應(yīng)的離子方程式為

Pb2++FeS=PbS+Fe2+，B不正確；

-

C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Br2還原為Br，該反應(yīng)的離子方程式為

-2-+

Br2+SO2+2H2O=2Br+SO4+4H，C正確；

D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，H2C2O4被氧化為CO2，H2C2O4屬于弱酸，該反應(yīng)的離

-+2+

子方程式為2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2-+8H2O，D不正確；

綜上所述，本題選C。

我國科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽YZ(WX)納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能

5.362

力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)

層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列敘述錯

誤的是

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A.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點最高

B.在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3

C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液

YZ(WX)中-提供電子對與3+形成配位鍵

D.362WXZ

【答案】A

【解析】

【分析】W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是

其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為C元素；每個周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，

由于配合物Y3[Z(WX)6]2中Y在外界，Y可形成簡單陽離子，則Y屬于金屬元素，故X和Y分別為N和

Mg；Z的M層未成對電子數(shù)為4，則其3d軌道上有4個不成對電子，其價電子排布式為3d64s2，Z為Fe

元素，Y3[Z(WX)6]2為Mg3[Fe(CN)6]2。

【詳解】A．W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中，N元素的單質(zhì)形成分子晶體，Mg和Fe均形成金屬晶體，

C元素既可以形成金剛石又可以形成石墨，石墨的熔點最高，A不正確；

3

B．在X的簡單氫化物是NH3，其中C原子軌道雜化類型為sp，B正確；

C．Y的氫氧化物是Mg(OH)2，其屬于中強(qiáng)堿，其難溶于水，難溶于NaCl溶液，但是，由于NH4Cl電離

+

產(chǎn)生的NH4可以破壞Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，因此Mg(OH)2可以溶于NH4Cl溶液，C正確；

-3+

D．Mg3[Fe(CN)6]2中CN提供電子對與Fe形成配位鍵，D正確；

綜上所述，本題選A。

6.一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當(dāng)

傳感器檢測到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃

度計)

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電池工作時，下列敘述錯誤的是

A.電池總反應(yīng)為2C6H12O6+O2=2C6H12O7

B.b電極上CuO通過Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉(zhuǎn)變起催化作用

C.消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.4mmol電子流入

D.兩電極間血液中的Na+在電場驅(qū)動下的遷移方向為b→a

【答案】C

【解析】

--

【分析】由題中信息可知，b電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Cu2O-2e+2OH=2CuO+H2O，然后再發(fā)生

--

C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O；a電極為正極，發(fā)生反應(yīng)O2+4e+2H2O=4OH，在這個過程

中發(fā)生的總反應(yīng)為2C6H12O6+O2=2C6H12O7。

【詳解】A．由題中信息可知，當(dāng)電池開始工作時，a電極為電池正極，血液中的O2在a電極上得電子生

---

成OH，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH；b電極為電池負(fù)極，CuO2在b電極上失電子轉(zhuǎn)化成

--

CuO，電極反應(yīng)式為Cu2O-2e+2OH=2CuO+H2O，然后葡萄糖被CuO氧化為葡萄糖酸，CuO被

還原為CuO2，則電池總反應(yīng)為2C6H12O6+O2=2C6H12O7，A正確；

B．b電極上CuO將葡萄糖被CuO氧化為葡萄糖酸后被還原為CuO2，CuO2在b電極上失電子轉(zhuǎn)化成

CuO，在這個過程中CuO的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，因此，CuO通過Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉(zhuǎn)變起催化作

用，B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)2C6H12O6+O2=2C6H12O7可知，1molC6H12O6參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol電子，

18mgC6H12O6的物質(zhì)的量為0.1mmol，則消耗18mg葡萄糖時，理論上a電極有0.2mmol電子流入，C

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錯誤；

D．原電池中陽離子從負(fù)極移向正極遷移，故Na+遷移方向為b→a，D正確。

綜上所述，本題選C。

7.常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比

-

cCH2ClCOO

如：dCHClCOO-=]

2-

cCH2ClCOOH+cCH2ClCOO

下列敘述正確的是

-

A.曲線M表示dCHCl2COO~pH的變化關(guān)系

-1+--

B.若酸的初始濃度為0.10mol×L，則a點對應(yīng)的溶液中有cH=cCHCl2COO+cOH

-1.3

C.CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka=10

電離度a(CHClCOOH)0.15

D.pH=2.08時，2=

電離度a(CHCl2COOH)0.85

【答案】D

【解析】

--

【分析】隨著pH的增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH濃度減小，CH2ClCOO、CHCl2COO濃度

增大，—Cl為吸電子基團(tuán)，CHCl2COOH的酸性強(qiáng)于CH2ClCOOH，即

Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH))，δ(酸分子)=δ(酸根離子)=0.5時的pH分別約為1.3、2.8，則兩

-1.3-2.8

種酸的電離常數(shù)分別為KaCHCl2COOH?10，KaCH2ClCOOH?10，由此分析解題。

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-

【詳解】A．根據(jù)分析，曲線M表示dCH2ClCOO~pH的變化關(guān)系，A錯誤；

cCHClCOO-′cH+

．根據(jù)2，初始-1，若溶

BKaCHCl2COOH=c0CHCl2COOH=0.1mol×L

cCHCl2COOH

液中溶質(zhì)只有CHCl2COOH，則

-+-1.15-1

cCHCl2COO=cH?KaCHCl2COOHc0CHCl2COOH=10mol×L，但a點對應(yīng)的

cH+=0.1mol×L-1，說明此時溶液中加入了酸性更強(qiáng)的酸，根據(jù)電荷守恒，

+--

cH>cCHCl2COO+cOH，B錯誤；

-2.8

C．根據(jù)分析，CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka=10，C錯誤；

n

a=電離-

D．電離度，n始=n電離+n未電離，則a(CH2ClCOOH)=dCH2ClCOO，

n始

--

aCHCl2COOH=dCHCl2COO，pH=2.08時，dCH2ClCOO=0.15，

-

dCHCl2COO=0.85，D正確；

故答案選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

8.鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢

渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：

已知溶液中相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全(c￡1.0′10-5mol×L-1)時的pH：

Fe3+Fe2+Co3+Co2+Zn2+

開始沉淀的

1.56.9—7.46.2

pH

沉淀完全的

2.88.41.19.48.2

pH

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回答下列問題：

（1）“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是_______；“濾渣1”中金屬元素主要為_______。

（2）“過濾1”后的溶液中加入MnO2的作用是_______。取少量反應(yīng)后的溶液，加入化學(xué)試劑_______檢驗

_______，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，需補加MnO2。

（3）“氧化沉鈷”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______、_______。

（4）“除鈷液”中主要的鹽有_______(寫化學(xué)式)，殘留的Co3+濃度為_______mol×L-1。

【答案】（1）①.增大固液接觸面積，加快酸浸速率，提高浸取效率②.Pb

2+3+

（2）①.將溶液中的Fe氧化為Fe，以便在后續(xù)調(diào)pH時除去Fe元素②.K3Fe(CN)6溶液

③.Fe2+

2+-+

（3）①.3Co+MnO4+7H2O=3Co(OH)3ˉ+MnO2ˉ+5H②.

2+-+

3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO2ˉ+4H

-16.7

（4）①.ZnSO4、K2SO4②.10

【解析】

【分析】由題中信息可知，用硫酸處理含有Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物的廢渣，得到含有Co2+、

2+2+3+2-

Zn、Fe、Fe、SO4等離子的溶液，Pb的單質(zhì)或氧化物與硫酸反應(yīng)生成難溶的PbSO4，則“濾渣

2+3+3+

1”為“酸浸”時生成的PbSO4；向濾液中加入MnO2將Fe氧化為Fe，然后加入ZnO調(diào)節(jié)pH=4使Fe

2+2+

完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則“濾渣Ⅱ”的主要成分為Fe(OH)3，濾液中的金屬離子主要是Co、Zn和

2+2+3+3+

Mn；最后“氧化沉鈷”，加入強(qiáng)氧化劑KMnO4，將溶液中Co氧化為Co，在pH=5時Co形成

CoOH沉淀，而KMnO則被還原為MnO，KMnO還會與溶液中的2+發(fā)生歸中反應(yīng)生成

3424Mn

MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除鈷液”主要含有ZnSO4、K2SO4，據(jù)此解答。

【小問1詳解】

在原料預(yù)處理過程中，粉碎固體原料能增大固體與液體的接觸面積，從而加快酸浸的反應(yīng)速率，提高浸取

效率；由分析可知，“濾渣1”的主要成分為PbSO4，則“濾渣1”中金屬元素主要為Pb；

【小問2詳解】

2+2+2+3+2-3+

酸浸液中含有Co、Zn、Fe、Fe、SO4等離子。由題表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)Fe完全沉淀時，

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Co2+未開始沉淀，而當(dāng)Fe2+完全沉淀時，Co2+已有一部分沉淀，因此為了除去溶液中的Fe元素且Co2+

2+3+3+

不沉淀，應(yīng)先將Fe氧化為Fe，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe完全水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，因此，

2+3+

MnO2的作用是將Fe氧化為Fe，以便在后續(xù)調(diào)pH時除去Fe元素。常用K3Fe(CN)6溶液檢驗

2+2+

Fe，若生成藍(lán)色沉淀，則說明溶液中仍存在Fe，需補加MnO2；

【小問3詳解】

由分析可知，該過程發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，根據(jù)分析中兩個反應(yīng)的反應(yīng)物、產(chǎn)物與反應(yīng)環(huán)境(pH=5)，

結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可寫出兩個離子方程式：

2+-+2+-+

3Co+MnO4+7H2O=3Co(OH)3ˉ+MnO2ˉ+5H、3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO2ˉ+4H；

【小問4詳解】

最終得到的“除鈷液”中含有的金屬離子主要是最初“酸浸”時與加入ZnO調(diào)pH時引入的Zn2+、加入

+2-

KMnO4“氧化沉鈷”時引入的K，而陰離子是在酸浸時引入的SO4，因此其中主要的鹽有ZnSO4和

+-1.1-13+

K2SO4。當(dāng)溶液pH=1.1時cH=10mol×L，Co恰好完全沉淀，此時溶液中

-KW-12.9-1

cCo3+=1.0′10-5mol×L-1，則cOH==10mol×L，則

cH+

3

-5-12.9-43.7?！俺捯骸钡膒H=5，即cH+=10-5mol×L-1，則

KspCo(OH)3=1.0′10′10=10

-Kw-9-1

cOH==10mol×L，此時溶液中

cH+

-43.7

KspCo(OH)310

cCo3+==mol×L-1=10-16.7mol×L-1

3-3。

cOH10-9

9.吡咯類化合物在導(dǎo)電聚合物、化學(xué)傳感器及藥物制劑上有著廣泛應(yīng)用。一種合成1-(4-甲氧基苯基)-2，

5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反應(yīng)和方法如下：

實驗裝置如圖所示，將100mmol己-2，5-二酮(熔點：-5.5℃，密度：0.737g×cm-3)與100mmol4-甲氧基

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苯胺(熔點：57℃)放入①中，攪拌。

待反應(yīng)完成后，加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體。加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑，回流

20min，趁熱過濾。濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)

品。

回答下列問題：

（1）量取己-2，5-二酮應(yīng)使用的儀器為_______(填名稱)。

（2）儀器①用鐵夾固定在③上，③的名稱是_______；儀器②的名稱是_______。

（3）“攪拌”的作用是_______。

（4）“加熱”方式為_______。

（5）使用的“脫色劑”是_______。

（6）“趁熱過濾”的目的是_______；用_______洗滌白色固體。

（7）若需進(jìn)一步提純產(chǎn)品，可采用的方法是_______。

【答案】（1）酸式滴定管

（2）①.鐵架臺②.球形冷凝管

（3）使固液充分接觸，加快反應(yīng)速率

（4）水浴加熱（5）活性炭

（6）①.防止產(chǎn)品結(jié)晶損失，提高產(chǎn)率②.50%的乙醇溶液

（7）重結(jié)晶

【解析】

【分析】將100mmol己-2，5-二酮(熔點：-5.5℃，密度：0.737g×cm-3)與100mmol4-甲氧基苯胺(熔

點：57℃)放入兩頸燒瓶中，利用球形冷凝管進(jìn)行冷凝回流提高原料利用率，通過攪拌來提高反應(yīng)速率，反

應(yīng)完成后，加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體(即含雜質(zhì)的產(chǎn)品)，加熱至65℃，至固體溶解，加入脫

色劑（脫色劑為不溶于水和乙醇等溶劑的固體，如：活性炭），回流20min，趁熱過濾，使產(chǎn)品盡可能多地

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進(jìn)入濾液，濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

【小問1詳解】

己-2，5-二酮的摩爾質(zhì)量為114g×mol-1，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)可知，所需己-2，5-二酮的體積為

100′10-3mol′114g×mol-1

?15.47cm3=15.47mL，又因為酮類對橡膠有腐蝕性，所以選用酸式滴定

0.737g×cm-3

管。

【小問2詳解】

③為鐵架臺；儀器②用于冷凝回流，為球形冷凝管。

【小問3詳解】

己-2，5-二酮的熔點為-5.5℃，常溫下為液體，4-甲氧基苯胺的熔點為57℃，常溫下為固體，攪拌可使固液

反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率。

【小問4詳解】

由題給信息“加熱至65℃”可知，應(yīng)用水浴加熱，這樣便于控制溫度，且受熱更均勻。

【小問5詳解】

“脫色劑”的作用是吸附反應(yīng)過程中產(chǎn)生的有色物質(zhì)，結(jié)合題中信息，加入脫色劑后回流，趁熱過濾，保留

濾液，即脫色劑為不溶于水和乙醇等溶劑的固體，所以可以選用活性炭作脫色劑。

【小問6詳解】

由題給信息可知，產(chǎn)品吡咯X為白色固體，加熱至65℃可溶解在50%的乙醇溶液中，所以需趁熱過濾，

使產(chǎn)品盡可能多地進(jìn)入濾液，防止產(chǎn)品結(jié)晶損失，提高產(chǎn)率；由加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體

(即含雜質(zhì)的產(chǎn)品)可知，常溫下產(chǎn)品不溶于50%的乙醇溶液，所以為減少溶解損失，洗滌時可用50%的乙

醇溶液。

【小問7詳解】

由產(chǎn)品的分離提純過程可知，若需進(jìn)一步提純，可采用的方法為重結(jié)晶。

NiCO四羰合鎳，沸點可用于制備高純鎳，也是有機(jī)化合物羰基化反應(yīng)的催化劑?；卮鹣铝?/p>

10.4(43℃)

問題：

（1）Ni基態(tài)原子價電子的軌道表示式為_______。鎳的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，晶胞體積為a3，鎳原

子半徑為_______。

（）NiCO結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中含有鍵的數(shù)目為，NiCO晶體的類型為。

24σ_______4_______

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（）在總壓分別為、、、下，和反應(yīng)達(dá)平衡時，NiCO體積分?jǐn)?shù)與溫

30.100.501.02.0MPaNi(s)CO(g)4x

度的關(guān)系如圖乙所示。反應(yīng)Nis+4COg=NiCOg的填大于或小于。從熱力

4ΔH_______0(“”“”)

學(xué)角度考慮，有利于NiCO的生成寫出兩點。p、時的平衡轉(zhuǎn)化率，

_______4()3100℃COα=_______

-3

該溫度下平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)。

1618161816

（4）對于同位素交換反應(yīng)NiCO+CO?NiCOCO+CO，20℃時反應(yīng)物濃度隨時間的變

43

16

化關(guān)系為céNiC16Où=céNiC16Oùe-kt(k為反應(yīng)速率常數(shù))，則NiCO反應(yīng)一半所需時間

t?4?0?4?4

t1=_______(用k表示)。

2

2

【答案】（1）①.②.a

4

（2）①.8②.分子晶體

（3）①.小于②.降低溫度、增大壓強(qiáng)③.97.3%④.9000

ln2

（4）

k

【解析】

【小問1詳解】

Ni為28號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d84s2，則其價電子軌道表示式為

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；銅晶胞示意圖為，鎳的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，則鎳原

1

子半徑為晶胞面對角線長度的，因為晶胞體積為a3，所以晶胞棱長為a，面對角線長度為2a，則鎳

4

2

原子半徑為a。

4

【小問2詳解】

單鍵均為鍵，雙鍵含有個鍵和個鍵，三鍵含有個鍵個鍵，由NiCO的結(jié)構(gòu)可知，

σ1σ1π1σ2π4

4個配體CO與中心原子Ni形成的4個配位鍵均為σ鍵，而每個配體CO中含有1個σ鍵2個π鍵，因此

個NiCO分子中含有個鍵。NiCO的沸點很低，結(jié)合其結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)由分子構(gòu)成，因此其

148σ4

晶體類型為分子晶體。

【小問3詳解】

隨著溫度升高，平衡時NiCO的體積分?jǐn)?shù)減小，說明溫度升高平衡逆移，因此該反應(yīng)的H0；該反

4D<

應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，因此降低溫度和增大壓強(qiáng)均有利于NiCO的生成；由上

4

述分析知，溫度相同時，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，對應(yīng)的平衡體系中NiCO的體積分?jǐn)?shù)增大，則壓

4

強(qiáng)：p4>p3>p2>p1，即p3對應(yīng)的壓強(qiáng)是1.0MPa．由題圖乙可知，p3、100℃條件下達(dá)到平衡時，CO

和NiCO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、，設(shè)初始投入的為，反應(yīng)生成的NiCO為，

40.10.9CO4mol4xmol

Ni(s)+4CO(g)NiCO(g)

?4

起始mol40

可得三段式：

轉(zhuǎn)化mol4xx

平衡mol4-4xx

，反應(yīng)后總物質(zhì)的量為：（4-3x）mol，根據(jù)阿伏加德羅定律，其他條件相同時，氣體的體積分?jǐn)?shù)即為其物

x3636

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，因此有=0.9，解得x=，因此達(dá)到平衡時n(CO)=4′mol，CO的平衡

4-3x37轉(zhuǎn)化37

36

4′mol

轉(zhuǎn)化率；氣體的分壓=總壓強(qiáng)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則該溫度下的壓

a=37′100%?97.3%

4mol

pNi(CO)40.9′p0.9′1.0MPa-3

強(qiáng)平衡常數(shù)K==3==9000(MPa)。

pp4(CO)4(0.1′1.0MPa)4

0.1′p3

【小問4詳解】

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céNiC16OùcéNiC16Où

-ktt?4?16t?4?1

由題給關(guān)系式可得e=，當(dāng)NiCO反應(yīng)一半時=，即

céNiC16Où4céNiC16Où2

0?4?0?4?

-kt111ln2

2kt1=ln2

e=，-kt1=ln，，則t1=。

22222k

11.四氟咯草胺(化合物G)是一種新型除草劑，可有效控制稻田雜草。G的一條合成路線如下(略去部分試

劑和條件，忽略立體化學(xué))。

CH2Cl2

已知反應(yīng)Ⅰ：ROH?ROSO2CH3+C2H5N×HCl

CHSOCl,CHN3

32253

已知反應(yīng)Ⅱ：

R1為烴基或H，R、R2、R3、R4為烴基

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______；加入K2CO3的作用是_______。

（2）D分子中采用sp3雜化的碳原子數(shù)是_______。

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（）對照已知反應(yīng)，反應(yīng)③不使用CHN也能進(jìn)行，原因是