2025屆陜西省延安市吳起縣化學高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2025屆陜西省延安市吳起縣化學高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是（）A． B．C． D．2、TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2，反應COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A．反應在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.11mol·L-1，則反應的ΔH＜0C．TK時起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，達到平衡前v正>v逆D．TK時起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%3、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．NH5的電子式為B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑4、下列物質(zhì)中，不溶于水的是A．苯B．乙醇C．乙酸D．蔗糖5、下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．蒸餾石油 B．除去甲烷中少量乙烯 C．驗證化學能轉(zhuǎn)變電能 D．制取乙酸乙酯6、下列反應符合如圖所示的反應是()A．CO2與熾熱的炭反應生成CO B．石灰石分解C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合 D．食物因氧化而腐敗7、下列實驗方案不合理的是A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入酸性高錳酸鉀溶液D．鑒別苯乙烯（）和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量苯乙烯和苯中8、據(jù)報道，1996年8月，我國科學家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數(shù)為95，下列關(guān)于的敘述正確的是A．镅—235與鈾—235具有相同的質(zhì)子數(shù)B．镅—235的原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的235倍C．镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95D．镅—235原子一定不具有放射性9、為比較和對分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖中甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B．若圖甲所示實驗中反應速率為①＞②，則說明一定比對分解的催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位10、已知斷開1molH2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為：A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出366kJ D．放出183kJ11、下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系相符的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D12、下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是A．乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應B．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別13、將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出)，所得溶液體積為VL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()mol·L－1。A．a(chǎn)m2MV B．a(chǎn)m1000MV C．20am214、乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進果實成熟，可由環(huán)氧乙烷和PCl3為原料合成。下列說法正確的是()A．乙烯利、環(huán)氧乙烷均屬于烴B．PCl3分子中P原子最外層未滿足8電子結(jié)構(gòu)C．環(huán)氧乙烷與乙烷互為同系物D．工業(yè)上可以通過石油的裂解獲得乙烯15、化學己經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B．明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C．月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑D．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C16、乙醇催化氧化為乙醛過程中化學鍵的斷裂與形成情況可表示如下：(注：含—CHO的物質(zhì)為醛類化合物)下列醇能被氧化為醛類化合物的是A．（CH3）3COH B． C． D．CH3CH3CH(CH3)OH17、下列化學用語表達正確的是A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2O2的電子式：C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6)nD．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：173718、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.42NAB．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAC．1Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA19、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑20、今年10月1日，我國成功地用“長征三號”火箭將“嫦娥二號”衛(wèi)星送入太空。已知，“長征三號”火箭升空推進的一級、二級動力均依賴反應2N2H4+2NO2=3N2+4H2O來提供。在該化學反應中，作還原劑的是（）A．N2H4B．NO2C．N2D．H2O21、下列電子式中錯誤的是A．Na＋ B． C． D．22、下列溶液中，呈酸性的是A．硝酸銨溶液 B．硝酸鉀溶液 C．硫化鈉溶液 D．碳酸鉀溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：B________、D________。（2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：①______________________，反應類型：_______；②_________________，反應類型：________。（4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應的化學方程式______________。（5）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_________。25、（12分）在熾熱條件下，將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置,回答下列問題：(1)C裝置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預測：A裝置中的現(xiàn)象是___________________,B裝置中的現(xiàn)象是__________。分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是_____，分離B裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應的類型為_____。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______，反應類型為____，E裝置的作用是__________。26、（10分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實驗時，U形管G中應加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應加入____________。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應開始后，在F出口處應________________________________。27、（12分）某研究性學習小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學設計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請回答：(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標準狀況下)氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是________。(2)實驗________和______是研究鐵的狀態(tài)對該反應速率的影響(填實驗編號，下同)；實驗______和______是研究溫度對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是_______、______。(4)乙同學設計了下列一組實驗：所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1鹽酸D2.0mol·L－1硫酸28、（14分）A、B、C、D、E、F均為有機物，其中A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知醛基在氧氣中易氧化成羧基，請回答下列問題：(1)A的分子式是_________，B中官能團的名稱_____________。在反應①～④中，屬于加成反應的是__________(填序號)。(2)寫出反應②的化學方程式：______________________________________________。寫出反應④的化學方程式：_________________________________________________。(3)寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的結(jié)構(gòu)簡式_________。29、（10分）某無色濟液中，只可能含有以下離子中的若干種：

NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g③第三份逐滴滴加

NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，試回答下列問題：（1）該溶液中一定不存在的陰離子有_______。（2）實驗③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為_______________________________。（3）原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。（4）實驗所加的NaOH溶液的濃度為________。（5）溶液中存在一種不能確定的陽離子，

請設計實驗方案加以檢驗_________________________。（6）原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

在A中加入少量CuSO4溶液，發(fā)生置換反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，鋅與置換出銅及硫酸可形成銅鋅原電池，導致A中反應速率增大，由于鋅不足量，發(fā)生該反應而消耗，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積比B少，只有選項C符合題意。2、C【解析】

A、反應在前2s的平均速率v(CO)=v(Cl2)===0.04mol·L-1·s-1，錯誤；B、平衡時c(Cl2)==0.1mol·L-1，升高溫度，c(Cl2)==0.11mol·L-1，說明平衡向正反應方向移動，則正反應應為吸熱反應ΔH>0，錯誤；C、COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)起始（mol·L-1）：0.500轉(zhuǎn)化（mol·L-1）：0.10.10.1平衡（mol·L-1）：0.40.10.1該溫度下，若起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，此時＜0.025，則反應達到平衡前v正>v逆。正確；D、TK時起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，應等效于向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2，達到平衡時Cl2的轉(zhuǎn)化率等于80%，如加入1.0molCl2和0.9molCO，相當于在原來的基礎上減小0.1molCO，平衡在原來的基礎上向正反應方向移動，則Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%，錯誤；答案選C。3、C【解析】分析：固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨氣生成。A、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，故A正確；B、根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層5個電子最多和四個氫原子形成共價鍵（其中一個是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個氫原子只能是形成H－，陰陽離子間形成離子鍵，NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物，故B正確；C、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，1molNH5中含有4NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，故C錯誤；D、能與水反應：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨氣生成，故D正確；故選C。點睛：本題考查化學鍵，解題關(guān)鍵：把握化學鍵形成的一般規(guī)律及化學鍵的判斷，側(cè)重分析與應用能力的考查，易錯點C，注意NH5為離子化合物，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵。4、A【解析】乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯難溶于水，故選A。點睛：有機物中低級醇、羧酸、單糖一般能溶于水，而烴、鹵代烴、酯一般不溶于水。5、C【解析】A.蒸餾石油實驗中溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，冷卻水的流向也錯誤，故A錯誤；B.乙烯能夠被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，用高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量乙烯，會引入新雜質(zhì)，故B錯誤；C.由圖可知，構(gòu)成原電池，可驗證化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆正確；D．制取乙酸乙酯實驗中收集乙酸乙酯蒸汽的導管口應該在液面上方，防止倒吸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、原電池、性質(zhì)實驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，除去甲烷中少量乙烯，應該選用溴水。6、D【解析】

根據(jù)圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，據(jù)此解答。【詳解】A.CO2與熾熱的炭反應生成CO，屬于吸熱反應，A錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合屬于吸熱反應，C錯誤；D.食物因氧化而腐敗而變質(zhì)，屬于放熱反應，D正確。答案選D。7、A【解析】A．水解后溶液為酸性，應加堿至堿性檢驗葡萄糖，則鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖，不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，故A錯誤；B．真絲成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用灼燒的方法鑒別織物成分是真絲還是人造絲，故B正確；C．苯不能使高錳酸鉀褪色，則不含碳碳雙鍵，故C正確；D．苯乙烯與溴發(fā)生加成褪色，而苯不能，則將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量苯乙烯和苯中可鑒別二者，故D正確；故選A。8、C【解析】

A、镅—235與鈾—235的質(zhì)量數(shù)均為235，具有相同的質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B、質(zhì)量數(shù)是相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，镅—235的原子質(zhì)量約為12C原子質(zhì)量的倍，故B錯誤；C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)=235-95=140，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=95，故C正確；D、镅—235屬于錒系乙酸，具有放射性，故D錯誤；故選C。9、B【解析】

A．反應速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；B．若圖甲所示實驗中反應速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，故B錯誤；C．反應速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的快慢表示，需要測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間，故C正確；D．關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠進入，活塞不能回到原位，故D正確；故選B?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2種不同的離子，解題時要克服定勢思維。10、D【解析】

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱=生成物的鍵能-反應物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183kJ，故選D。11、B【解析】

A.乙醇與Na反應比水與Na反應平穩(wěn)，則乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑性弱，A錯誤；B.石蠟油加強熱生成的氣體含乙烯，則氣體通入溴的四氯化碳溶液中與烯烴發(fā)生加成反應，使溶液褪色，可知石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，B正確；C.甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體為氯化氫、一氯甲烷、未反應的氯氣，氯化氫溶于水顯酸性，C錯誤；D.蔗糖水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，該實驗沒有加堿至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀，不能說明蔗糖未水解，D錯誤；答案為B【點睛】蔗糖水解時，稀硫酸作催化劑，實驗完成后，加入新制的氫氧化銅懸濁液時，先調(diào)節(jié)溶液呈堿性，在加入試劑，否則酸與氫氧化銅反應導致現(xiàn)象不明顯。12、B【解析】

A．乙酸含有羧基，油脂都屬于酯類，都能與NaOH溶液反應，A正確；B．蛋白質(zhì)、纖維素都是高分子化合物，蔗糖、油脂都不是高分子化合物，B錯誤；C．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同，均是葡萄糖，C正確；D．乙醇與碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉反應放出CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，因此三者能用飽和Na2CO3溶液鑒別，D正確。答案選B?！军c晴】本題屬于有機化學基礎中必考部分的考查。平時要重點關(guān)注必修二中幾種重要有機物（甲烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、蔗糖、纖維素、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)等）的性質(zhì)與應用。熟練掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答該類試題的關(guān)鍵，尤其要注意高分子化合物和高級脂肪酸的區(qū)別，高級脂肪酸不屬于高分子化合物。13、D【解析】

將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，則蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為mg，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)n=mM進而計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，利用c=n【詳解】令蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg，濃縮蒸發(fā)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：（x+m）g×a%=x×2a%，解得x=m。溶質(zhì)的質(zhì)量為mg×2a%=2am%g，溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2am%gMg/mol=2am%Mmol，蒸發(fā)后所得溶液體積為VL，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為2am%Mmol故選D。14、B【解析】分析：A.烴是只有碳和氫元素組成的化合物;B.PCl3的電子式為

,結(jié)合電子式判斷;C.環(huán)氧乙烷與乙烷的結(jié)構(gòu)不同;D.石油裂解可得到乙烯。詳解：A.根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)分析可以知道,乙烯屬于烴,乙烯利含氧原子屬于烴的衍生物,故A錯誤;B.PCl3的電子式為

,可以知道PCl3分子中P原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu),故B錯誤;C.環(huán)氧乙烷與乙烷的結(jié)構(gòu)不同,二者不是同系物,故C錯誤;D.石油裂解可得到乙烯,所以D選項是正確的；所以D選項是正確的。15、B【解析】

A.醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應生產(chǎn)次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，故A正確；B.明礬中鋁離子水解生成膠體，可凈化水，不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故B錯誤；C.鐵粉常用作抗氧化劑，故C正確；D.維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故D正確；故選B。16、C【解析】試題分析：根據(jù)題意可知，醇若被氧化產(chǎn)生醛，則羥基連接的碳原子上要有2個H原子。A．該醇羥基連接的碳原子上沒有H原子，不能被催化氧化，錯誤；B．該醇羥基連接的碳原子上只有H原子，只能被催化氧化為酮CH3COCH3，錯誤；C．羥基連接的碳原子上要有2個H原子,醇可以被氧化產(chǎn)生醛，正確；D．該醇羥基連接的碳原子上只有H原子，只能被催化氧化為酮CH3COCH2CH3，錯誤?？键c：考查醇被催化氧化的性質(zhì)的知識。17、D【解析】A．鋁離子的核電荷數(shù)為13，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B.Na2O2屬于離子化合物，電子式為，故B錯誤；C、淀粉受由很多葡萄糖結(jié)構(gòu)單元形成的高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n，故C錯誤；D．氯原子的核電荷數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為：3717Cl，故D正確；故選D。點睛：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、元素符號的書寫判斷，注意掌握常見化學用語的概念及書寫方法，選項B為易錯點，注意過氧根離子的電子式的書寫。18、D【解析】A、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)，故A錯誤；B、氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子的物質(zhì)的量為=0.1mol，其中含有的共價鍵的物質(zhì)的量=0.1mol×=0.5mol，故B錯誤；C、鐵與過量硝酸反應變?yōu)?3價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3NA個電子故C錯誤；D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含2NA個H原子，故D正確；故選D。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算。本題的易錯點為B，要知道甲醇的化學式為CH4O，共價化合物中的共價鍵數(shù)目=。19、A【解析】

A.氯化銅溶與鐵粉反應生成銅和氯化亞鐵；B.稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鋇和水；D.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；【詳解】A.氯化銅溶與鐵粉反應生成銅和氯化亞鐵，離子反應為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A項正確；B.稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B項錯誤；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鋇和水，離子反應為：Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4+2H2O，C項錯誤；D.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子反應為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D項錯誤；答案選A。20、A【解析】分析：氧化還原反應中，做還原劑的物質(zhì)中元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應；做氧化劑的物質(zhì)中元素的化合價降低，發(fā)生還原反應；氧化劑對應還原產(chǎn)物，還原劑對應氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。詳解：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反應中，N2H4中氮元素化合價為-2價，升高到0價發(fā)生氧化反應，做還原劑；NO2中氮元素化合價為+4價，降低到0價發(fā)生還原反應，做氧化劑；水為生成物，氮氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；因此上述反應中N2H4做還原劑，A正確；正確選項A。21、B【解析】

A．鈉離子電子式為Na+，選項A正確；B．氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：，選項B錯誤；C．一氯甲烷是共價化合物，電子式為，選項C正確；D．氫氧根的電子式為，選項D正確；答案選B。22、A【解析】

A．硝酸銨是強酸弱堿鹽，其中NH4+會發(fā)生水解，與水電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使得溶液中，溶液顯酸性，A項正確；B．硝酸鉀是強酸強堿鹽，溶液顯中性，B項錯誤；C．硫化鈉屬于強堿弱酸鹽，S2-會發(fā)生水解，消耗水電離出的H+，使得溶液中，溶液顯堿性，C項錯誤；D．碳酸鉀屬于強堿弱酸鹽，CO32-會發(fā)生水解，消耗水電離出的H+，使得溶液中，溶液顯堿性，C項錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應（或取代反應）分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【解析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A應為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進行解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。答案：。（3）由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應，反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應類型為酯化反應（或取代反應）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應（或取代反應）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A?！军c睛】突破口：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結(jié)合反應條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷即可。24、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應生成氯化銨，反應為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，為強酸，氫氧化鋁與高氯酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。25、檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來橙色褪去,液體不分層橙黃色褪去,液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒氧化反應加成反應檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產(chǎn)物二氧化碳【解析】

(1)由于溴水易揮發(fā)，溴能與硝酸銀反應生成溴化銀淺黃色沉淀，所以C裝置的作用是檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來。(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，又因為1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳，所以A裝置中的現(xiàn)象是橙色褪去，液體不分層；乙烯與溴水發(fā)生加成反應，則B裝置中的現(xiàn)象是橙黃色褪去，液體分層。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸點相差較大，則分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是蒸餾；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，則分離B裝置中產(chǎn)物是分液操作，需要的玻璃儀器名稱是分液漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，說明酸性高錳酸鉀溶液被還原，則D裝置中發(fā)生反應的類型為氧化反應。(4)根據(jù)以上分析可知A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應類型為加成反應。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則E裝置的作用是檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產(chǎn)物二氧化碳。26、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗氫氣的純度點燃氫氣【解析】

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時也會帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實驗所要達到的目的可以看出，前一個裝置是完成第一步實驗的，而后一個裝置是完成第二步實驗的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質(zhì)實驗時要保證氫氣的純度?！驹斀狻浚?）根據(jù)題干中所提供的物質(zhì)可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣，發(fā)生的反應為鐵在高溫和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是普通鐵粉，在反應過程中要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產(chǎn)生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實驗安全；A中是鐵和水蒸氣的反應；B中為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，

綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉（或鐵粉）；產(chǎn)生水蒸氣（或水蒸氣發(fā)生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；

（2）裝置I是用來制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來添加鹽酸的，F(xiàn)中發(fā)生反應：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），

綜上所述，本題正確答案：固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6mol/L的稀鹽酸；

（3）反應是在高溫的條件下反應的，所以A和F裝置要加熱，同時反應需要水蒸氣的參加，故B也需要加熱；綜上所述，本題正確答案：ABE；（4）依據(jù)裝置和實驗目的分析，試管E中發(fā)生反應是氫氣還原四氧化三鐵的反應，反應的化學方程式是：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；綜上所述，本題正確答案：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；（5）氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質(zhì)實驗時必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須進行氣體驗證純度；E管中的反應開始后，在F出口處應點燃氫氣，避免排放到空氣中遇火爆炸；綜上所述，本題正確答案：檢驗氫氣的純度；點燃氫氣。27、收集500mL氫氣所需的時間121413D【解析】

該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應速率的影響；實驗1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響?！驹斀狻浚?）該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，要比較反應速率的快慢，還需要測定收集到標準狀況下500mL氫氣所需的時間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時間；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應速率較慢，固體表面積越大，反應速率越快，則1和2相比，1的反應速率較慢；酸的濃度越大，反應速率越快，則1和3相比，3的反應速率較慢；溫度越高，反應速率越快，則1和4相比，1的反應速率較慢，所以曲線c、d分別對應的實驗組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4mol·L－1硫酸中鈍化，無氫氣生成；鐵與5.0mol·L－1硝酸反應生成一氧化氮，無氫氣生成；鐵與3.0mol·L－1鹽酸和2.0mol·L－1硫酸反應生成氫氣，3.0mol·L－1鹽酸中氫離子濃度為3.0mol·L－1，2.0mol·L－1硫酸中氫離子濃度為4.0mol·L－1，氫離子濃度越大，反應速率越快，則產(chǎn)生氫氣速率最快的是2.0mol·L－1硫酸，故答案為：D?！军c睛】探究實驗設計的關(guān)鍵是變量唯一化，分析表格數(shù)據(jù)時，注意分析各實驗的數(shù)據(jù)，找出不同數(shù)據(jù)是分析的關(guān)鍵，也是突破口。28、C2H4羥基①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OC(CH3)4【解析】分析：A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì),則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成F為C2H6,乙烯與HCl發(fā)生生成G為CH3CH2Cl,乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷,以此解答該題。詳解：(1)根據(jù)以上分析，A為CH2=CH2，分子式為C2H4；B為CH3CH2OH,含有官能團為:羥基；在反應①～④中，屬于加成反應的是①，因此，本題正確答案是:C2H4；羥基；①；

(2)反應②是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛,反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。(3)F為C2H6,與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2CH2CH2CH3,CH3CH2CH(CH3)2,C(CH3)4,其中一氯代物種類最少的為C(CH3)4,

因此，本題正確答案是：C(CH3)4。

29、CO32-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O1∶1∶22mol/L用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上