廣西山縣第三高級中學2022-2023學年高二下學期6月期末考試化學試題

廣西山縣第三中學20222023學年高二下學期6月期末考試化學試題考試范圍：必修一、必修二、選擇性必修一、選擇性必修二、選擇性必修三考試時間：90分鐘；滿分100分注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上第I卷(選擇題)(共60分)一、單選題(每題4分，共60分)1.下列有關實驗安全的敘述不正確的是A.實驗室把鈉保存在石蠟油或煤油中B.當鈉燃燒可以用泡沫滅火器來滅火C.GHS標準符號示意“爆炸類物質”D.實驗時不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%～5%溶液沖洗【答案】B【解析】【詳解】A．鈉很活潑，極易與空氣中的水和氧氣反應，由于鈉的密度大于石蠟油和煤油，且不與二者反應，因此實驗室把鈉保存在石蠟油或煤油中，A正確；B．鈉燃燒生成了過氧化鈉，過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，氧氣助燃，因此當鈉燃燒不能用泡沫滅火器滅火，B錯誤；C．GHS中的標準符號被我國國家標準采用，以方便化學品的貿易與運輸，其中示意“爆炸類物質”，C正確；D．酸具有腐蝕性，會灼傷皮膚，因此實驗時不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液沖洗，D正確；故選B。2.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為B.22.4L氫氣中，分子的數(shù)目為C.常溫常壓下，48g含有的氧原子數(shù)為D.1mol中，σ鍵的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．溶液體積未知，HCl分子的數(shù)目不能計算，故A錯誤；B．沒有標準狀態(tài)，不能計算H2分子的數(shù)目，故B錯誤；C．臭氧分子中只含有氧原子，則48g含有的氧原子3mol，氧原子數(shù)為，故C正確；D．1molO2中有1molσ鍵，故σ鍵的數(shù)目為NA，故D錯誤；故選C。3.下列有關化學用語表示正確的是A.N2的電子式：B.Zn2+的最外層電子排布式：3s23p63d10C.基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式：D.空間填充模型可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子【答案】B【解析】【詳解】A．N原子有一對孤電子對，故A錯誤；B．Zn原子序數(shù)為30，失去兩個電子后，最外層電子為18，最外層電子排布式為：3s23p63d10，故B正確；C．基態(tài)碳原子的最外層電子排布式：2s22p2，2s軌道應有2個電子，故C錯誤；D．Cl原子半徑大于C原子，該模型不能表示CCl4分子，故D錯誤；故選B。4.下列說法不正確的是A.的硫酸中B.將溶液從常溫加熱至80℃，溶液的變小但仍保持中性C.常溫下，溶液呈堿性，說明是弱電解質D.常溫下，為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液增大【答案】A【解析】【詳解】A．的硫酸中=0.1mol/L，故A錯誤；B．KCl溶液為中性溶液，常溫下pH=7，加熱到80時，水的離子積Kw增大，對應溶液的氫離子濃度隨溫度升高會增大，pH會減小，但溶液溶質仍為KCl，則仍呈中性，故B正確；C．NaCN溶液顯堿性，說明該溶質為弱酸強堿鹽，即CN對應的酸HCN為弱電解質，故C正確；D．醋酸在溶液中會發(fā)生電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，向溶液中加入醋酸鈉固體，根據(jù)同離子效應可知，該平衡會向生成弱電解質的方向（逆向）移動，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；故選A。5.白磷是一種白色的固體，在空氣中容易自燃，其球棍模型如圖所示。下列說法正確的是A.白磷與紅磷互為同位素 B.分子中只含有非極性共價鍵C.1mol分子含4mol共價鍵 D.等質量的白磷和紅磷所含原子數(shù)不相同【答案】B【解析】【詳解】A．白磷與紅磷屬于同種單質元素組成的不同單質，兩者互為同素異形體，A錯誤；B．分子中只含有磷原子與磷原子之間的非極性共價鍵，B正確；C．根據(jù)圖示結構可知看出，1mol分子含6mol共價鍵，C錯誤；D．白磷與紅磷的最簡式均為“P”，所以等質量的白磷和紅磷所含原子數(shù)相同，D錯誤；故選B。6.已知反應：，經過2min時間，B濃度減少了0.6mol/L。有關該反應速率的說法正確的是A.02min用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B.02min用B表示的反應速率是0.3mol/(L·min)C.2min末時用C表示的反應速率是0.2mol/(L·min)D.分別用B、C、D表示的反應速率比值為2：3：6【答案】B【解析】【詳解】A．A物質是固態(tài)，不能表示反應速率，A錯誤；B．經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，則用B物質表示的反應速率是＝0.3mol/(L·min)，B正確；C．反應速率是一段時間內的平均值，而不是瞬時反應速率，C錯誤；D．反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，故B、C、D表示的反應速率比值為3：2：1，D錯誤；故選B。7.用如圖裝置測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱。下列說法不正確的是A.將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應看成體系B.鹽酸與NaOH溶液反應放熱使體系溫度升高C.碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱D.反應時將NaOH溶液分多次倒入量熱計中【答案】D【解析】【詳解】A．測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應看成體系（又稱系統(tǒng)），與體系相互影響的其他部分，如盛溶液的燒杯等看做環(huán)境，故A正確；B．酸堿中和反應是放熱的，鹽酸與NaOH溶液反應放熱使體系溫度升高，故B正確；C．測定中和反應的反應熱時，要測定溫度的變化，需要保證熱量不散失，碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，故C正確；D．為了保證熱量不散失，反應時需要將NaOH溶液一次性倒入量熱計中，故D錯誤；故選D。8.為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為B.電解飽和食鹽水時，若陰極產生2g氫氣，則轉移電子數(shù)為C.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為D.常溫下，1LpH=9的溶液中，水電離出的數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．沒有說明是否在標況下，混合物的物質的量不能確定，故原子數(shù)也不能確定，A錯誤；B．每摩爾氫氣生成，轉移2摩爾電子，2克氫氣為1摩爾，故轉移2摩爾電子，B錯誤；C．二氧化硫和氧氣反應為可逆反應，不能確定反應生成的分子總數(shù)，C錯誤；D．碳酸鈉溶液中的氫離子和氫氧根都是水電離出來的，但碳酸根離子水解用氫離子，故溶液中的氫氧根離子是水電離出的，溶液中氫離子濃度為109mol/L，氫氧根離子濃度為105mol/L，故水電離的氫離子物質的量為105mol，D正確；故選D。9.氣溶膠是新型冠狀病毒傳播的重要途徑。氣溶膠屬于膠體的一種，下列關于膠體的說法不正確的是A.膠體是一種分散系，屬于混合物B.膠體分散質粒子直徑介于109－107m之間C.膠體本質特征是能發(fā)生丁達爾效應D.利用丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法【答案】C【解析】【詳解】A．分散質粒子直徑在109－107m的分散系為膠體，則膠體是一種分散系、膠體屬于混合物，A正確；B．膠體中，分散質粒子直徑在109－107m之間，B正確；C．溶液、膠體、濁液的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑，膠體粒子的微粒直徑在109－107m之間，C錯誤；D．膠體能產生丁達爾效應，而溶液不能產生丁達爾效應，則利用丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法，D正確；答案選C。10.下列反應方程式或離子方程式正確的是A.鐵和氯氣反應的化學方程式：B.鈉和水反應的化學方程式：C.用溶液腐蝕覆銅板：D.碳酸氫鈉溶液和稀硫酸反應的離子方程式：【答案】C【解析】【詳解】A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，A錯誤；B．鈉和水反應的化學方程式：，B錯誤；C．用溶液腐蝕覆銅板實質是銅被氧化為銅離子：，C正確；D．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸反應的離子方程式：，D錯誤；故選C。11.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應，下列說法正確的是A.對于該反應，升高溫度，逆反應速率加快，正反應速率減慢B.密閉容器中2molSO2和1molO2催化反應后生成2molSO3C.其他條件不變，通入過量空氣能提高SO2的平衡轉化率，化學平衡常數(shù)增大D.其他條件不變，增大壓強能同時提高反應速率和SO2的平衡轉化率【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度正逆反應速率均增大，選項A錯誤；B．使用催化劑只能提高反應速率不能提高SO2的平衡轉化率且反應為可逆反應不可能完全轉化，生成的SO3小于2mol，選項B錯誤；C．通入過量空氣能提高SO2的平衡轉化率，溫度不變，所以化學平衡常數(shù)不變，選項C錯誤；D．增大壓強能能提高反應速率，該反應為分子數(shù)減小的反應，增大壓強平衡正向移動，SO2的平衡轉化率增大，選項D正確；答案選D。12.某MgAl原電池的示意圖如圖，下列說法正確的是A.M電極的材料為MgB.N電極上發(fā)生氧化反應，得到電子C.電池工作時，向M電極移動D.電池工作時，電路中電子的流動方向為N→導線→M→NaOH溶液→N【答案】A【解析】【分析】由圖知，電池總反應為，負極上鋁失去電子被氧化，電子從N極流出沿著導線流入M極，則N為負極、M為正極。【詳解】A．據(jù)分析，N為鋁，則M電極的材料為Mg，A正確；B．N電極上鋁發(fā)生氧化反應，失去電子，B錯誤；C．電池工作時，陰離子向負極移動，則向N電極移動，C錯誤；D．電池工作時，電子只在外電路移動，不會進入溶液，則電路中電子的流動方向為N→導線→M，D錯誤；答案選A。13.下表物質中所含官能團的名稱命名錯誤的是選項物質官能團的名稱A碳碳雙鍵、醛基B酯基、羧基C醚鍵、氨基D碳溴鍵、羥基A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．含官能團碳碳雙鍵、醛基，A正確；B．含官能團酯基、羧基，B正確；C．含官能團酮羰基、氨基，C錯誤；D．含官能團碳溴鍵、羥基，D正確；答案選C。14.下列有機反應屬于取代反應的是A.乙烯與溴水反應：B.乙醛氧化成乙酸：C.苯的硝化反應：+HNO3+H2OD乙炔水化制乙醛：【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯與溴水反應屬于加成反應，A錯誤；B．乙醛氧化成乙酸屬于氧化反應，B錯誤；C．苯的硝化反應屬于取代反應，C正確；D．乙炔水化制乙醛加成反應，D錯誤；故選C。15.蓮藕中某多酚類物質的結構簡式如圖所示(R為烴基)。下列說法不正確的是A.能發(fā)生取代反應B.能與溶液發(fā)生顯色反應C.1mol該化合物與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOHD.分子中最多有12個原子共平面【答案】D【解析】【詳解】A．酚羥基鄰位有氫，能和溴水發(fā)生取代反應，A錯誤；B．含酚羥基，能與溶液發(fā)生顯色反應，B錯誤；C．1mol該化合物中羥基和酯基可以與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH，C錯誤；D．因該結構中存在苯環(huán)，所以分子中最少有12個原子共平面，D正確；故選D。第II卷(非選擇題)(共40分)二、非選擇題(除特殊說明外，每個化學方程式3分，其余每空2分)16.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，請回答下列問題：(1)反應開始到10s，用Z表示的反應速率為___________mol/(L·s)。(2)反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了_________mol/L。(3)反應開始到10s，Y的轉化率為_________。(4)反應的化學方程式為__________。(5)10s之后，該反應達到________________狀態(tài)?！敬鸢浮竣?0.079②.0.395③.79%④.X+Y?2Z⑤.化學平衡【解析】【分析】(1)根據(jù)化學反應速率計算公式計算Z表示反應速率；(2)根據(jù)圖像判斷X的物質的量濃度減少量；(3)根據(jù)轉化率計算公式計算Y的轉化率；(4)根據(jù)各物質曲線的走向和變化的量分析化學反應方程式；(5)當各物質的物質的量不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)。【詳解】(1)根據(jù)圖像可知，反應開始到10s，Z的物質的量增加了1.58mol，則用Z表示的反應速率為：v(Z)==0.079mol/（L·s）；(2)根據(jù)圖像可知，反應開始到10s，X的物質的量濃度減少量為=0.395mol/L；(3)反應開始到10s時，Y的轉化率=×100％=×100％=79％；(4)由圖像可以看出，X、Y的物質的量減少，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，到10s后各物質的物質的量均不再變化且不為0，說明該反應為可逆反應，化學反應中各物質的物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則有X∶Y∶Z=（）∶（）∶1.58mol=1∶1∶2，所以該反應的化學方程式為X+Y?2Z；(5)根據(jù)圖像可知，10s后各物質的物質的量不再變化，說明該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)。17.根據(jù)信息回答問題：（1）實驗測得在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出352.75kJ的熱量，試寫出燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________________。（2）已知反應：．有關鍵能數(shù)據(jù)如下：，，，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算___________。（3）已知：；；；根據(jù)蓋斯定律，計算時由和生成反應的反應熱為：____________。（4）已知：A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為。E的原子序數(shù)為29．回答下列問題：①A，B，C的第一電離能由小到大的順序為____________________(用元素符號表示)。②C元素原子核外有_______個原子軌道。③E元素在周期表中屬于_______區(qū)元素。寫出的電子排布式_______________________?！敬鸢浮浚?）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)=1411kJ/mol（2）93（3）(2a+)（4）①.C＜O＜N②.5③.ds④.1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9【解析】【分析】(4)A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，C原子的最外層電子排布為nsnnp2n，由于s能級最大容納2個電子，則n=2，C原子外層電子排布為2s22p4，故C為O元素；D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z，則D為H元素，結合原子半徑，可推知A為C、B為N，故X為CH4、Y為NH3、Z為H2O；E的原子序數(shù)為29，則E為Cu，以此來解答?！拘?詳解】實驗測得7g即=0.25molC2H4(g)即在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出352.75kJ的熱量，則出C2H4燃燒熱的熱化學方程式為：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)=352.75×4kJ/mol=1411kJ/mol，故答案為：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)=1411kJ/mol；【小問2詳解】根據(jù)反應熱等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，故已知反應：．有關鍵能數(shù)據(jù)如下：，，，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算945kJ/mol+3×436kJ/mol6×391kJ/mol=93kJ/mol，故答案為：93；【小問3詳解】298K時，C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的反應方程式為：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)，根據(jù)蓋斯定律，2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=△H1×2+△H2×△H3×=(2a+)kJ/mol；故答案為：(2a+)；【小問4詳解】①由分析可知，A、B、C分別為C、N、O，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故A，B，C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；②由分析可知，C為O，故C元素的核外電子排布式為1s22s22p4，故其原子核外有1+1+3=5個原子軌道，故答案為：5；③已知29號為Cu，故E元素在周期表中屬于ds區(qū)元素，即Cu2+的電子排