2023年普通高考四川卷理科綜合化學(xué)試題與解析

歡快化學(xué)·化學(xué)題庫·高考試題 歡快化學(xué)·化學(xué)題庫·高考試題 20232023年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合力氣測試化學(xué)試題四川卷·第16頁2023年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合力氣測試(四川卷)化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 Fe56第一局部(選擇題共126分)一、選擇題(此題共13小題，每題6分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求)6．以下關(guān)于“化學(xué)與安康”的說法的是( )A．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體安康造成危害B．食用確定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸取C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D．光化學(xué)煙霧不會引起呼吸道疾病NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是( )標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L1.5NA常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反響，生成SO2

0.46NAD0.1molN2

0.3molH，在確定條件下充分反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N2 AW、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。以下說法正確的選項是( )X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點確定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D．假設(shè)W與Y5，則二者形成化合物的化學(xué)式確定為YW2 3以下離子方程式正確的選項是( )鈉與水反響：Na+2HO===Na++2OH-+H↑2 2B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2+2H+===HSiO↓3 2 3C．0.01 mol·L-1 NH

Al(SO) 溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)

溶液等體積混合：4 42 2NH+Al3++2SO2+2Ba2++4OH-===2BaSO↓+Al(OH)↓+NH·HO4 4

3 3 2D．濃硝酸中參與過量鐵粉并加熱：Fe+3NO+6H+ Fe3++3NO↑+3HO3 2 2常溫下，以下溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的選項是( )制氯水中參與固體NaOH：c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)pH＝8.3的NaHCO溶液：c(Na+)＞cHCO)＞cCO2)＞c(HCO)3 3 3 2 3pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)＝c(NH)＞c(OH-)＝c(H+)4D．0.2 mol·L-1 CH

COOH 溶液與0.1 mol·L-1 NaOH 溶液等體積混合：2c(H+)-2c(OH-)＝3c(CH

COO-)-c(CH3

COOH)311CHCHOH-4e-+HO===CHCOOH+4H+。以下有關(guān)說法正確的選項是( )3 2 2 3檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動0.4mol4.48L氧氣電池反響的化學(xué)方程式為：CHCHOH+O===CHCOOH+HO3 2 2 3 2D．正極上發(fā)生的反響為：O+4e-+2HO===4OH-2 2SO222

1.100molO2

600℃發(fā)生反響：2SO+O2

2SO3

H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量削減0.315mol時反響到達平衡，在一樣溫度下測得氣體壓強為反響前的82.5%。以下有關(guān)表達正確的選項是( )當(dāng)SO3

的生成速率與SO2

的消耗速率相等時反響到達平衡降低溫度，正反響速率減小程度比逆反響速率減小程度大將平衡混合氣體通入過量BaCl2

161.980g到達平衡時，SO2

90%27.2gCuCu

O0.5LNO和2Cu(NO)。在所得溶液中參與1.0mol·L-1NaOH1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉32淀質(zhì)量為39.2g。以下有關(guān)說法的是( )Cu與Cu

O2∶122.6mol·L-1產(chǎn)生的NO4.48LCu、CuO與硝酸反響后剩余HNO0.2mol2 3其次局部(非選擇題共174分)26．(13分)(局部產(chǎn)物及反響條件已略去)。A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請答復(fù)以下問題：B中所含元素位于周期表中第 周期第 族。A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。D+E―→B的反響中，被氧化與被復(fù)原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 。G+J―→M的離子方程式是 。Y受熱分解的化學(xué)方程式是 。27．(14分)：—CHO+(CH)P===CH—R―→—CH===CH—R+(CH)P===O，R代表原子或原子6 53 6 53團。W是一種有機合成中間體，構(gòu)造簡式為：HOOC—CH===CH—CH===CH—COOH，其合成方法如下：其中，M、X、Y、Z分別代表一種有機物，合成過程中的其他產(chǎn)物和反響條件已略去。XW在確定條件下反響可以生成酯N，N168。請答復(fù)以下問題：W能發(fā)生反響的類型有 。(填寫字母編號)A．取代反響 B．水解反響C．氧化反響 D．加成反響 為平面構(gòu)造，則W分子中最多有 個原子在同一平面內(nèi)。寫出X與W在確定條件下反響生成N的化學(xué)方程式： 。(4)寫出含有3個碳原子且不含甲基的X的同系物的構(gòu)造簡式： 。(5)寫出第②步反響的化學(xué)方程式： 。28．(17分)甲、乙兩個爭論性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下試驗流程：制取氨氣裝有足量枯燥劑的枯燥管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管盛有足量濃硫酸的洗氣瓶測定生成氮氣的體積→試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前全部裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，馬上加熱氧化銅。反響完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。以以下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得：反響前氧化銅的質(zhì)量m1

g、氧化銅反響后剩余固體的質(zhì)量m2

g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL。1乙小組測得：洗氣前裝置Dm3VL。2請答復(fù)以下問題：

g、洗氣后裝置Dm4

g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積寫出儀器a的名稱： 。檢查A裝置氣密性的操作是 。中。試驗裝置 試驗藥品 制備原理甲小組 A乙小組 ②

氫氧化鈣、硫酸銨濃氨水、氫氧化鈉

反響的化學(xué)方程式為：① 。用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③ 。甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為 。乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其緣由是 。為此，乙小組在原有試驗的根底上增加了一個裝有某藥品的試驗儀器，重試驗。依據(jù)試驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的試驗結(jié)果。該藥品的名稱是 。29．(16分)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)峻的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如以下圖的循環(huán)燃燒裝置的燃料反響器中與甲烷反響，氣體產(chǎn)物分別出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，到達削減碳排放的目的。請答復(fù)以下問題：煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有 。(填寫字母編號)A．溫室效應(yīng) B．酸雨C．粉塵污染 D．水體富養(yǎng)分化在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時把握漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。①二氧化碳與石灰石漿液反響得到的產(chǎn)物為 。②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為 。1molCH4

在燃料反響器中完全反響生成氣態(tài)水時吸熱160.1kJ,1molCH4

在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3kJ。寫出空氣反響器中發(fā)生反響的熱化學(xué)方程式： 回收的CO與苯酚鈉在確定條件下反響生成有機物M，其化學(xué)式為CHONa，M經(jīng)稀硫酸酸化后2 7 5 3得到一種藥物中間體N，N的構(gòu)造簡式為 。①M的構(gòu)造簡式為 。②分子中無—O—O—，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有 種。答案解析：6．D鉻屬于重金屬元素，過量服用會危害身體安康，A項正確；油脂能溶解一些脂溶性維生素，因此食用確定量的油脂能促進人體對脂溶性維生素的吸取，B項正確；血液是一種膠體，血液透析是利用半透膜原理，通過集中、對流將體內(nèi)各種有害物質(zhì)移出體外，到達凈化血液的目的，C項正確；光化學(xué)煙霧中含有的NOx能引起呼吸道疾病，D項錯誤。7．B 氟化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，A項錯誤；乙烯和丙烯的最簡式均為CH,7.0gCH的物質(zhì)的量2 2為0.5mol，氫原子數(shù)為0.5mol×2＝1mol，即N 個，B項正確；結(jié)合化學(xué)方程式Cu+2HSO

(濃)A 2 4CuSO+SO+2HO,50mL18.4mol-即0.92mol濃硫酸理論上生成SO0.46mo4 2 2 2濃硫酸漸漸變稀，硫酸不能反響完，C項錯誤；NH2 20.6N，D項錯誤。X…X…YW…Z

的反響屬于可逆反響，0.1molN2

不能完全反響，NaO

8．A 結(jié)合題目描述，W、X、Y、Z之間的位置關(guān)系為，則X、Y、Z、W的原子半徑依次減小，A項正確；W與X 形成的化合物，如分子中含有離子鍵和非極性共價鍵，B項錯誤；N、O、F元素的氫化物分子間均存在氫鍵，其沸點均22比各自同主族其他元素的氣態(tài)氫化物的高，但假設(shè)W為C，其氫化物分子間不存在氫鍵，由于相對分子質(zhì)量較小，沸點較低，CWY5，可能形成MgNAlO，D32 239．CA項，離子方程式兩端電荷不守恒，錯誤；B項，反響物醋酸屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)書寫化學(xué)式，錯誤；C項，溶液中溶質(zhì)以物質(zhì)的量之比為1∶2反響，1molNH

Al(SO)2molBa(OH)

反響，OH-首4 42 2先將Al3+沉淀，再與NHSO2Ba2+恰好完全反響，C項正確；D項，過量的鐵粉還能與Fe3+反4 4應(yīng)生成Fe2+，D項錯誤。10．D A項，制的氯水中，結(jié)合電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，A項錯誤；BNaHCO＝Na+HCOHCO3 3 3

H++CO2、HCO+HO HCO+OH-，溶液pH＝8.3，說明3 3 2 2 3HCOHCO3 2

多于電離產(chǎn)生的CO2，錯誤；C項，pH＝11的3氨水與p3D0.2mol-1

COOH0.13mol·L-1NaOHCH

COOHNaOH2∶1混合，依據(jù)物料守恒：3c(CHCOO-)+c(CHCOOH)＝2c(Na+)，電荷守恒：c(H+)+c(Na+)＝c(CHCOO-)+c(OH-)，兩式疊加，可得D3 3 3項正確。11．C 結(jié)合題意，該電池總反響即是乙醇的氧化反響，不消耗H+，故負(fù)極產(chǎn)生的H+應(yīng)向正極移動，A項錯誤；酸性溶液中，正極電極反響式為O

+4e-+4H+===2HO，D0.4mol電子時，消耗2 2O 0.1mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LB項錯誤；正極反響式與負(fù)極反響式相加可得電池反響為2CHCHOH+O===CHCOOH+HO，C項正確。3 2 2 3 212．D 結(jié)合化學(xué)反響可知，反響中參與反響的O2

的物質(zhì)的量即是氣體削減的物質(zhì)的量，由于氣體體x1.100mol0.315mol積確定，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，假設(shè)n(SO)＝x，則有2

x1.100mol

82.5%，解得：x＝0.7mol。SOv3v

的生成速率與SOv2v

項錯誤；降低溫度，放熱反響中，平衡正向移動， ＞正

，逆反響方向化學(xué)反響速率下降的程度更大，B項錯誤；混合逆氣體中，只有SO能與BaCln(BaSO)＝n(SO

)＝2n(O) ＝2×0.315mol＝0.63mol，質(zhì)量3 2

3 2反響

20.315mol0.63mol×233g·mol-1＝146.79g，C項錯誤；達平衡時，SO2

的轉(zhuǎn)化率為

0.7mol

100%90%，D項正確。13B 3Cu+8HNO()===3Cu(NO)+2NO↑+4HO，3 32 2CuO+2HNO===Cu(NO)+H

NaOH+HNO===NaNO+HO,2NaOH+Cu(NO)===Cu(OH)+2NaNO，3 32

3 3

32 2 3.結(jié)合m[Cu(OH)＝39.2

l Cu(NO

消耗NaOH0.4mol×2＝0.8mol，2 gl 1 321.0L×1.0mol·L-1-0.8mol＝0.2mol，D項正確；①反響中，n(Cu)+2n(CuO)＝0.4mol，n(Cu)×64g·mol-1+n(CuO)×144g·mol-1＝27.2g，解得：n(Cu)＝0.02mol，n(Cu

2O)＝0.01mol。依據(jù)氧化復(fù)原反響中2 2電子守恒：0.02mol×2+0.01mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝0.02mol4.48L，A、C項正n(HNOn(NO)(NONaNOn(NO＝n(N+1.0×1.03 3 3 3mol·L-1＝1molc(HNO)＝326．答案：(1)三ⅦA(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)2∶1

0.02mol1mol0.5L

＝2.04mol·L-1，B項錯誤。(4)3AlO+Fe3++6HO===3Al(OH)↓+Fe(OH)↓24Fe(NO)

232FeO3

+12NO

3 3↑+3O↑3 2 3 2 2解析：F是鋁，可與酸或堿反響，該反響圖中，C由X電解產(chǎn)生且同時產(chǎn)生兩氣體單質(zhì)AB，能滿足以上要求的為電解NaCl溶液。AH

，BCl

，CNaOH，DHCl，EMnO，GNaAlO

2；I是氧化物，且為紅棕色氣體，則I為NO

2，N為HNO

2；M為紅褐色固體，則MFe(OH)，2 2 3 3YFe(NO)，Y分解得到I(NO)和氧化物H，HFeO，JFeCl。(1)B中含有的氯元素位于元素周33 2 2 3 3A族。(2)H2

在Cl2

中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反響為MnO+4HCl(濃) MnCl+Cl↑+2HO，反響中被氧化(留意發(fā)生反響的HCl只有一半被氧化)與被復(fù)原的2 2 2 22∶1。(4)NaAlOFeCl在溶液中發(fā)生相互促進的水解反響：3AlO+Fe3++6HO2 3 2 2＝3Al(OH)↓+Fe(OH)(5)4Fe(NO)3 3 332FeO+12NO↑+3O↑。2 3 2 2答案：(1)ACD(2)16(3)HOCHCHOH+2 2HOOC—CH===CH—CH===CH—COOH +2HO(4)HOCH

2CHCHOH2 2 2(5)OHC—CHO+2(CH)P===CHCOOCH―→2(CH)P===O+6 53 2 5 6 53HCOOCCH===CH—CH===CHCOOCH55 2 2 55承受逆向思維法，W與CH2

OH發(fā)生水解的逆反響——酯化反響得Z的構(gòu)造簡式為CHOOC—CH===CH—CH===CH—COOCHW的構(gòu)造簡式及題目所給信息可推斷YX2 5 2 5為二元醇，再依據(jù)X與W在確定條件下反響可以生成相對分子質(zhì)量為168的酯NX為—HOCH—CHOHY為OHCCHO。(1)W—2 2化反響、加成反響，不能發(fā)生水解反響。(2)由題中信息可知，與直接相連的原子在同一平面上，又知與>C=C<直接相連的原子在同一平面上，而且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此W分子中全部原子有可能都處16個原子在同一平面內(nèi)。(3)X中含有兩個羥基，W中含有兩個羧基，二者可以發(fā)生酯化反響消去兩分子H

O，而生成環(huán)狀的酯。(4)依據(jù)題目要求，HOCHCH

CHOH符合題意。OHC—CHO+2(CH

2―→

2 2 26 53 2 5CHOOC—CH===CH—CH===CH—COOCH+2(CH)P===O。2 5 2 5 6 53答案：(1)圓底燒瓶連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管末端插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停頓加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱①(NH)SO+Ca(OH)

2NH↑+2HO+CaSO42 4②B

2 3 2 4③氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加OH-濃度，使NH+HO3 2

NH·HO3 2

NH+OH-向逆方向移動，4加快氨氣逸出5V

∶7(m1

-m)1 2濃硫酸吸取了未反響的氨氣，從而使計算的氫的量偏高堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等)解析：(1)儀器a是圓底燒瓶。(2)檢查裝置的氣密性，首先要形成封閉體系，其次要使裝置內(nèi)部壓強發(fā)生變化并產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。(3)①仿照NHCl與堿石灰混合加熱制取氨氣，即可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式為4(NH

)SO+Ca(OH) CaSO+2HO+2NHNaOH混合即可制得氨氣，且兩種物質(zhì)混合42 4 2 4 2 3就無法把握反響隨關(guān)隨停，不需要選用CB裝置即可。③固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱促使NH的揮發(fā)溶液中OH-濃度的增加這兩個因素都使NH+HO NH·HO NH+OH-3 3